中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡
沉淀平衡--习题及答案
沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。
....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。
在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。
(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。
2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。
(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。
3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高中化学竞赛辅导无机化学5.3多种沉淀之间的平衡知识点素材
§5-3 多种沉淀之间的平衡The Simultaneous Equilibria between Precipitations一、分步沉淀（Steps of Precipitation ）1．对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。
例如，在0.010mol ·dm -3的I －离子和0.010mol ·dm -3的Cl －离子溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先有黄色沉淀，后有白色沉淀。
2．同一类型的难溶电解质的溶度积差别越大，利用分步沉淀的方法分离难溶电解质越好。
4解所需酸MS s 2H aq ()()++K22M aq H S aq ()()++ 222112212222sp a a [M ][H S][H S][M ][S ]()()[H ]1[H ][S ]K K K K ++---++-⋅⋅==⨯=⋅⋅⋅∴ [M 2+] = K ·[H ＋]2/[H 2S]所以影响难溶金属硫化物的溶解度的因素有两个方面：第一，首先取决于硫化物的溶度积大小；第二，取决于酸度。
Sample Exercise ：在某一溶液中，含有Zn 2+、Pb 2+离子的浓度分别为0.2mol ·dm -3，在室温下通入H 2S 气体，使之饱和，然后加入盐酸，控制离子浓度，问pH 调到何值时，才能有PbS沉淀而Zn 2+离子不会成为ZnS 沉淀？K sp,PbS = 4.0⨯10-26，K sp,ZnS = 1.0⨯10-20Solution ：已知[Zn 2+] = [Pb 2+] = 0.2mol ·dm -3要使PbS 沉淀，则[S 2-]≥K sp / [Pb 2+] ∴[S 2-]≥2.0⨯10-25mol ·dm -3要使ZnS 不沉淀，则[S 2-]≤K sp / [Zn 2+] ∴[S 2-]≤5.0⨯10-20mol ·dm -3以 [S 2- ] = 5.0⨯10-20 mol ·dm -3代入22122[H ][S ][H S]a a K K +-⋅=的式中，[H ]0.0469+=(mol ·dm -3)故pH ≤1.33时，Zn 2+不会形成ZnS ↓。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个化学反应中，当反应达到平衡状态时，下列哪项描述是正确的？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率D. 所有选项都是答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应？A. 系统会保持不变B. 系统会向减少外部条件改变影响的方向移动C. 系统会向增加外部条件改变影响的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题3. 化学平衡常数 \( K \) 表示在平衡状态下，反应物和生成物浓度的________关系。
答案：比值4. 如果一个反应的平衡常数 \( K \) 很大，这意味着________。
答案：正反应是有利的三、简答题5. 解释什么是动态平衡，并给出一个实际的例子。
答案：动态平衡是指在一个化学反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，导致宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应是一个典型的动态平衡过程。
四、计算题6. 假设在一个封闭容器中，氮气 \( N_2 \) 和氢气 \( H_2 \) 反应生成氨 \( NH_3 \)，反应方程式为：\( N_2(g) + 3H_2(g)\leftrightarrow 2NH_3(g) \)。
初始时，\( [N_2] = 1.0 \, mol\cdot L^{-1} \)，\( [H_2] = 3.0 \, mol \cdot L^{-1} \)，\( [NH_3] = 0 \)。
平衡常数 \( K_c = 0.5 \)。
求平衡时各组分的浓度。
答案：设 \( x \) 为反应消耗的氮气的摩尔数，则平衡时\( [N_2] = 1.0 - x \)，\( [H_2] = 3.0 - 3x \)，\( [NH_3] = 2x \)。
根据平衡常数的定义，\( K_c = \frac{[2x]^2}{(1.0 - x)(3.0 - 3x)^3} = 0.5 \)。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
高中化学竞赛课程 无机化学第九章 沉淀溶解平衡
K
θ j
c(Mg
2
) c2 (NH3
c
2
(NH
4
)
H
2O)
c c
2 2
(OH (OH
-
) )
K
sp
K
2 b
例：判断Ca(OH)2，Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ Kspө(Ca(OH)2) =5.5×10-6 Kspө(Fe(OH)3) =4×10-38 Kbө(NH3·H2O) =1.8×10-5
浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
mol·L-1 or g(100g水)
无
溶度积和溶解度的相互换算
AmBn (s) 溶解度S (mol ·L–1)
AmBn (l) S
mAn + + n B m– mS nS
Ksp = [An +] m [B m –] n =(mS)m(nS)n
无副反应的难溶的强电解质
竞争平衡
沉淀溶解的过程中，溶液中存在着竞争平衡。例：
• Mg(OH)2 溶于NH4Cl:
Mg(OH)2
① Mg2++2OH-
＋
竞
争
2NH4Cl
2Cl- + 2NH4+
反
应
②
Mg(OH)2+2NH4+
2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
• 这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为 竞争平衡。
第九章 沉淀溶解平衡
高中化学竞赛题--沉淀滴定
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
(完整word版)高中沉淀溶解平衡习题(精选)
积淀溶解均衡练习一一、选择题1. 以下说法中正确的选项是（）A 、物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某粒子被积淀完整部是指该粒子在溶液中的浓度为零2. 以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）A 、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B 、积淀溶解均衡达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C 、积淀溶解均衡达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D 、积淀溶解均衡达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解。
3.(双选 )有关 AgCl 积淀的溶解均衡，正确的说法是（）A. 当 AgC 积淀溶解达到均衡时，往溶液中投入AgCl 固体，溶液中 Ag +和 Cl -的浓度增大B. 当溶液中有 AgCl 积淀时，增添水的量 ,溶液中 Ag + 和 Cl- 的数量都增大但浓度都减少C.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度增大D.向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体 ,其溶解度不变 4.(双选 )Mg(OH) 2 固体在水中达到溶解均衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) 时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少许的（ ）A.NH 4NO 3C.MgSO 4D.NaHSO 45．石灰乳中存在以下均衡： Ca(OH) 2(s)Ca 2+(aq)+2OH ― (aq), 加入以下溶液，可使 Ca(OH) 2 固体增加的是（ ）A. Na CO 3 溶液B. AlCl 3溶液C. 水D. CaCl 2溶液24．必定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其余电离的离子间的溶解均衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2+＋ 2OH －。
向此种悬浊液中加入少许的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A ．溶液中钡离子数量减小B ．溶液中钡离子浓度减少C ．溶液中氢氧根离子浓度增大D ．PH 减小6．为除掉 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下， 加入一种试剂后过滤， 这试剂不能够是： （ ）A ． NH 3· H 2OB ． MgOC ．Mg(OH) 2D ． MgCO 37．试验室中，要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+所有积淀出来，最适合采纳的试剂是 （ ）A. Ba(OH) 2 溶液 B . NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质 2 3 4 2 2 的溶解均衡表达式或溶度积表达式错误的选项是（）PbCl 、 AgBr 、 Ba (PO ) 、 Ag S2Pb 2++2Cl —；Ksp==c(Pb 2+2—)A ． PbCl (s)) ·c(ClB ． AgBr(s)Ag + +Br —；Ksp==c(Ag +) ·c(Br —)C ． Ba 3(PO 4) 2(s)3Ba 2+3—3 (Ba 2+ 2 3— )+2PO 4 ； Ksp==c ) ·c(PO 4D ． Ag 2S(s)2Ag ++S 2—；Ksp==c(Ag +) ·c(S 2—)10、以下表达中，正确的选项是（）A. 溶度积大的化合物溶解度必定大B. 向含有 AgCl 固体的 溶液中加入适当的水使AgCl 溶解又达到均衡时， AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到均衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，因此 AgCl 为弱电解质11．已知常温下 BaSO 4 的溶解度为2.33 ×10 －4 g ，近似于水的离子积，难溶盐 m n也有离子积 KspA B且 Ksp ＝〔 C （ A n+ ）〕 m ·〔 C （ B m- ）〕 n ，则其 Ksp 为（）－B ． 1×10 －C ． 1×10 － －A ． 2.33 ×10 4510D ． 1×10 1212、已知 K sp (AgCl)=1.56 10×-10,K sp10×-13,K sp (Ag 2 CrO 4)=9.0 10×-12。
中学化学竞赛试题资源库沉淀平衡
中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。
在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。
3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。
若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。
（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。
5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n－时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪个反应会随着温度的升高而使平衡向正反应方向移动？A. 放热反应B. 吸热反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 反应前后气体体积增大的反应答案：B2. 如果一个化学反应的平衡常数K随温度升高而增大，那么这个反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无法确定D. 既不是吸热也不是放热反应答案：B3. 在一个反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不移动D. 先向正反应方向移动，然后回到原平衡答案：A4. 勒夏特列原理适用于以下哪种情况？A. 只有气体参加的反应B. 只有液体参加的反应C. 只有固体参加的反应D. 所有类型的化学反应答案：D5. 如果一个反应的平衡常数K随压力增加而增大，那么这个反应是：A. 气体体积减小的反应B. 气体体积增大的反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 无法确定答案：A二、填空题6. 平衡常数K的单位取决于反应的___________。
答案：化学计量数7. 如果一个反应的平衡常数K随温度升高而减小，那么这个反应是___________反应。
答案：放热8. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡会向___________的方向移动，以___________这种改变。
答案：减少；抵消9. 在一个反应中，如果减少生成物的浓度，平衡会向___________方向移动。
答案：正反应10. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度或___________无关。
答案：转化率三、计算题11. 已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kc = 0.10，初始时[A] = 0.50 M，[B] = 0.50 M，[C] = 0.00 M，[D] = 0.00 M。
计算平衡时各物质的浓度。
答案：设反应向正反应方向进行x mol/L，则有：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)初始：0.50 0.50 0.00 0.00变化：-x -x +x +x平衡：0.50-x 0.50-x x x根据平衡常数Kc = [C][D] / [A][B] = 0.10，代入平衡浓度得：0.10 = (x)(x) / ((0.50-x)(0.50-x))解得x ≈ 0.10 M。
高中化学竞赛 高中化学竞赛第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法(大学无机化学)
第七章第一节
298K时，AgCl的
K
$ sp
为1.771010，试求AgCl的溶
解度S。
解：
AgCl噲垐 ?? Ag+ +Cl
平衡时浓度/mol L1 S
S
K
$ sp
(AgCl)
c(Ag+ ) /
c$
c(Cl ) /
c$
(S
/
c$
)2
S / c$ Ks$p (AgCl) 1.77 1010 1.33105
S 1.33105 mol L1
例 题 7-2
第七章第一节
298K时，Ag2CrO4的溶解度 S=6.6 105 mol·L1 （若用g·L1表示应换算），计算Ag2CrO4的溶度积。
解：
Ag2CrO4 噲垐
??
2Ag
+
+CrO
2 4
平衡时浓度/mol L1
2S S
一、溶度积
第七章第一节
平衡时
K $ a(Ag ) a(Cl )
因离子的浓度很小，
a(Ag
)
c(Ag c$
) ,
a(Cl
)
c(Cl c$
)
AmBn (s)噲垐 ?? m An+ (aq) n Bm (aq)
Ks$p
c(An+
c$
) m
c(Bm
度。已知 Ks$p (AgCl) 1.77 1010 。
解：
AgCl噲垐 ?? Ag+ Cl
平衡时浓度/mol L1
S S 0.010 0.010
高中化学竞赛专题考试沉淀平衡、酸碱反应
2017年高中化学竞赛专题考试酸碱反应、沉淀平衡总分：110分，考试时间：2.5小时班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分。
）1.下列离子中只能作碱的是（ ）。
A ．H 2OB ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+2. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性（ ）A. HCO 3-B.CO 32-C.HPO 42-D.HS -3.对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +OH -来说（ ）A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱4.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。
高中化学竞赛沉淀溶解平衡课件
9 － 1 － 3 溶度积与溶解度的关系
1 溶解度 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质 量来表示，即以：g /100g表示。
本章中用难溶性强电解质在水中溶解部分所生成的离子 的浓度表示该物质的溶解度，即以：mol ·dm-3表示。
二、分步沉淀 分步沉淀：加入沉淀剂，金属离子先后沉淀的现象。
1．对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情 况下，溶解积较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉 淀。 2．同一类型的难溶电解质的溶度积差别越大，利用分步沉 淀的方法分离难溶电解质越好。
混合溶液中KCl, KBr和K2CrO4浓度均为0.010 moldm-3，向溶 液中逐滴加入0.010 moldm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀 的是( ) ( Ksp(AgCl) = 1.810-10, Ksp(AgBr) = 5.010-13,
K s (pA nB m )[A m ]n[B n]m
例如反应
平衡时： 反应 平衡时：
ZnS
Zn2+ ＋ S2–
KsӨp(ZnS)[Zn2][S2]
PbCl2 Pb2+ ＋ 2Cl–
K sӨp(PbC l2)[Pb2][C l]2
已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近于110-8 ，在两者的饱和溶液 中（ ）（东北师大2011） A. [Pb2+] > [Ca2+] B. [Pb2+] < [Ca2+] C. [Pb2+] = [Ca2+] D. [Pb2+] = 2[Ca2+]
B. (Ksp/4)1/3 D. (Ksp/108)1/5
化学：竞赛试题集—水解平衡和沉淀平衡
水解平衡和沉淀平衡A组i．酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性B 一定呈碱性C 一定呈中性D 不能肯定呈酸性还是呈碱性ii．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是A ①＞②＞③＞④B ④＞③＞②＞①C ①＞③＞④＞②D ③＞①＞④＞②iii．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A 碳酸钠B 氯化铵C 氯化钠D 醋酸钠iv．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸B 强酸弱碱盐C 酸式盐D 弱酸强碱盐v．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠D 有碳酸钠和氢氧化钠vi．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A a＝1×10－4bB b＝1×10－4aC a＞bD a＝bvii．给盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。
然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红D 加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大viii．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是A BXB AXC AYD BYix．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na ＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定x ．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于B 小于C 等于D 不能确定xi ．在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体，测得[Na ＋]与[CH 3COO －]几乎相等，则原溶液可能是 A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液xii ．在0.1mol/L K 2CO 3溶液中，要使CO 32－的浓度达到0.1mol/L ，则应向溶液中加入一定量的 A H 2O B CO 2 C HCl D KOHxiii ．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NH 4ClB NH 4HCO 3C NH 4HSO 4D (NH 4)2SO 4xiv ．等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NaHCO 3B Al 2(SO 4)3C NaAlO 2D NaHSO 4xv ．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO 3B FeCl 3C KClD Al 2(SO 4)3xvi ．25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中分别为a 、b 、c （单位：mol/L ），则下列判断正确的是A a ＝b ＝cB c ＞a ＞bC b ＞a ＞cD a ＞c ＞bxvii ．Na 2CO 3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOHB NaCNC NH 4ClD H 2Oxviii ．向NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使NaCN 水解程度增大的是①NaOH ②NaCN ③NH 4Cl ④Na 2CO 3 ⑤H 2O ⑥HCN ⑦HClA ①②③B ①⑤⑥C ①③⑤D ③⑤⑦xix ．将0.1mol 下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KClB Mg(OH)2C Na 2CO 3D Mg SO 4xx ．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL 冰醋酸B 20mL0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液C 20mL0.2mol/L 的BaCl 2溶液D 20mL0.15mol/L 的AlCl 3溶液xxi ．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na 2SO 4、②H 2SO 3、③NaHSO 3、④Na 2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A ④＞①＞③＞②B ①＞④＞③＞②C ①＝④＞②＝③D ④＝①＞③＞②xxii ．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K 2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO4xxiii．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1A 加NaOHB 通足量CO2C 加Ca(HCO3)2D 加Na2CO3xxiv．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 11xxv．有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10B 4 4 10 10C 3 5 11 9D 5 3 9 11xxvi．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。
沉淀溶解平衡知识点及相关练习题和答案
五、多相离子平衡
1. 沉淀溶解平衡：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。
溶液中离子浓度及固体量都保持一定，溶液为难溶电解质的饱和溶液。
1. 化合物溶度积常数：+-⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭n m m n
θ
M A sp
θθc c K c c 如果阴离子的系数次幂和阳离子系数次幂的c Q 大于sp k θ,则溶液过饱和，沉淀
析出；如果c Q 等于sp k θ，则溶液恰好饱和；如果c Q 小于sp k θ，沉淀不饱和，沉淀在溶解。
意义：反映难溶电解质溶解能力相对大小。
某物质的溶解度S :指一定温度下，一定量的溶液或溶剂中，能溶解该物质的
最大量，与sp k θ互相换算时必须用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度mol/L 表示。
3.溶度积常数与溶解度的关系：
1)相同类型难溶电解质，
sp k θ越大，s 越大。
2)不同类型则不能用sp k θ比较溶解度的大小，需通过计算s 才能比较,不能简单认为溶度积常数小的溶解度一定小
3)
()s /,()()()
()()n m m n n m m n m n m n m n m n SP M A M A mol L M A mM aq nA aq ms ns
K C C ms ns m n s θ+-+-++=⨯=⨯=设难溶盐的溶剂度为则：
难溶盐平衡浓度
练习题（解析紧跟着练习题）。
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中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。
在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。
3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。
若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。
（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。
5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n－时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。
根据以上条件，回答下列问题：（1）写出Al(OH)3在水中的电离方程式：。
（2）溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。
（3）25℃时，欲使Al(OH)3的溶解度最小，则溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值将（填“最小”或“最大”），其值为，此时溶液的pH为（已知lg3＝0.477）。
6．难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，[Ba2＋][SO42－]＝K sp＝1×10－10（1）用K sp解释BaCO3能溶于稀盐酸；（2）将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，计算滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度；（3）如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤，那种情况损失BaSO4少？试通过计算说明。
B组7．把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是A 产生少量氯气和氢气B 溶液pH值下降C 产生微量氧气D 有晶体析出8．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的pH值增大B 溶液的pH值减小C 溶液中的Ca2＋总数减少D 溶液中的Ca2＋总数增加9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋][OH－]的积不变⑤[H＋]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤10．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH －]（已知Kα1＝4.3×10－7Kα2＝5.6×10－11）。
向上述溶液中加入等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：K sp＝2.9×10－9）11．将1滴AgNO3溶液（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中以及将1滴NaCl溶液（1mol/L）滴入10mL AgNO3溶液（1mol/L）中，是否都有沉淀出现？写出有关反应的离子方程式（已知AgNO3在NaCl浓溶液中的溶解度为6.7×10－3mol/L，在水中的溶解度为1.3×10－5mol/L。
1滴溶液的体积相当于0.04L）。
12．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl （固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag ＋＋CrO42－。
在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag ＋]2[CrO42－]＝1.9×10－12现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）13．已知Mg(OH)2在其他和溶液中物质的量浓度是1.65×10－4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10－3g/100g H2O。
通过计算判断：（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO和MgSO4）的物质的量之比为2︰1。
①经pH计检测，混合液pH＝7.5，其原因是。
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是；离子方程式是。
充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：，化学方程式是。
14．MgF2能够溶于水，试回答下列问题：（1）已知MgF＋离子的形成常数为63；氟化镁在水中的溶解度等于0.13g·dm－3。
试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。
若加入氟离子使它的浓度达0.1mol/L，求溶解度。
（2）从上述计算看出：电解质在水中的电离有什么特点？15．工业上处理含CrO42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(VI)。
若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2＋浓度不小于多少才可使废水中Cr(VI)含量达到排放标准（5.0×10－7mol·L－1）？（已知Ka1(H2CrO4)＝9.55，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10）16．某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为0.05mol/L。
如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的K sp＝1.1×10－36，Fe(OH)2的K sp＝1.64×10－14）17．（1）如何确定Zn(OH)2开始沉淀和完全沉淀的pH。
（2）若开始所用ZnCl2溶液和ZnSO4溶液的物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在ZnSO4溶液中开始析出Zn(OH)2沉淀的pH小于ZnCl2溶液中开始析出沉淀的pH。
为什么？18．为使溶液中Pb2＋离子生成PbCO3沉淀（K sp＝1.6×10－15），可用H2CO3或NaHCO3作沉淀剂。
请通过计算讨论用哪种沉淀剂更好？（H2CO3：Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11）19．对于任意难溶电解质A m B n在水中可建立如下溶解平衡：B n(s)mA n＋＋nB m－A平衡时：[A n＋]m[B m－]n＝K sp，K sp称为溶度积常数，物质的K sp只随温度变化。
已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积：K sp＝1.0×10－11，即K SP＝[Mg2＋][OH－]2＝1.0×10－11，根据以上叙述解答下列问题：（1）计算在25℃时，Mg(OH)2在水中的溶解度（g）（饱和溶液的密度1g/cm3）（2）当溶液中[Mg2＋]降到1.0×10－5mol/L时，可以认为Mg2＋已沉淀完全，向0.10mol/L 的MgCl2溶液100mL中加入0.10mol/L NaOH溶液使Mg2＋沉淀。
问至少需要将溶液的pH 值调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？（3）在（2）中，为使Mg2＋沉淀完全，消耗NaOH溶液的最小体积为多少mL？20．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中[Ag＋]和[Cl－]的乘积是一个常数：[Ag＋][Cl－]＝1.0×10－10(mol/L)2。
求：（1）沉淀生成后溶液中[Ag＋]是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH值是多少？（3）如果向沉淀生成活的溶液中，再加入0.001mol/L的HCl 50mL，将会观察到什么现象？为什么？21．将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58g KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。
如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？（说明；①当溶液中离子浓度小于10－6mol/L时，认为沉淀完全；②假定所加试剂不影响原溶液体积；③K sp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe(OH)3的K sp＝[Fe3＋][OH－]3＝1.1×10－36；Mn(OH)2的K sp＝[Mn2＋][OH－]2＝4.0×10－16）22．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。
反应式如下：＋H 2O＋H3O＋①尿酸：HUr（水溶液）尿酸根离子：Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）②（1）37℃时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应②的平衡常数。
（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应②平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？（3）37℃时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（pH＝7.4，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。