乙醇课件(公开课) PPT
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乙醇(公开课)ppt课件
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
精选Dpp.t课C件2H0213-O-CH3
22
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
精选ppt课件2021
18
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
精选Dpp.t课C件2H0213-O-CH3
22
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CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
精选ppt课件2021
18
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
乙醇ppt课件
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
⑴燃烧
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰， 烧杯壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊。
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
⑴燃烧
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰， 烧杯壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊。
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
特殊香味→刺激性气味
亮红色→黑色→亮红色
（2）催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
乙醇
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
总：2CH3CH2OH + O2Cu或△Ag 2CH3CHO+2H2O
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
练 4．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其分子中含有
两个—CH3，两个—CH2—，一个 它的可能结构是( )
A．2 种 B√．4 种 C．3 种
和一个—OH， D．5 种
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
结论2.水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,说明 水中的O—H比乙醇中的O-H键更__容__易__（容易/ 难）断裂。H2O中的H原子更加 活泼。（活泼/ 不活泼）
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
练 5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该 实验现象的描述正确的是( )
√D．乙醇与钠反应与水相比更加平缓，所以乙醇羟基上
乙醇PPT课件
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
挥发性 ：
三、化 学 性 质
结构与性质分析
1、与金属反应
2、氧化反应 3、脱水反应
结构与性质分析
H
H
H
－C原子
－C原子
C— C—O—H H H ② ① 官能团－羟基（－ OH） ③
④
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
1、与金属反应
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙Leabharlann Baidu分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
②在--C碳上只有1个H时
R Cu O~3000C C=O R R 生成酮 H H C R
四、乙醇的制法：
(1)糖类发酵法：
酶
(C6H10O5)n+nH2O→ nC6H12O6
人教版化学必修二《乙醇》ppt课件
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
气体燃烧现象
气体在空气中燃 烧，发出淡蓝色 火焰
气体在空气中安 静地燃烧，火焰 呈淡蓝色，倒扣 在火焰上方的干 燥烧杯内壁有水 滴
检验产物
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成。 向烧杯中加入澄清石 灰水无明显现象，证 明无二氧化碳生成
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
●新知预习 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，_无__色__、有特殊香味的_液__体__，密度比水 _小___，_易__挥__发___，与水以任意比_互__溶___，是优良的有机溶剂。
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属的反应 实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
钠粒浮在水面上，熔成闪
水
亮的小球，并四处游动， 发出“嘶嘶”声音。钠球
迅速变小，最后消失
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
气体燃烧现象
气体在空气中燃 烧，发出淡蓝色 火焰
气体在空气中安 静地燃烧，火焰 呈淡蓝色，倒扣 在火焰上方的干 燥烧杯内壁有水 滴
检验产物
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成。 向烧杯中加入澄清石 灰水无明显现象，证 明无二氧化碳生成
第三章 第三节 第1课时
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●新知预习 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，_无__色__、有特殊香味的_液__体__，密度比水 _小___，_易__挥__发___，与水以任意比_互__溶___，是优良的有机溶剂。
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属的反应 实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
钠粒浮在水面上，熔成闪
水
亮的小球，并四处游动， 发出“嘶嘶”声音。钠球
迅速变小，最后消失
乙醇 课件(共16张PPT)
红色 Δ 变黑
插入乙醇 又变红 溶液中 有刺激性气味
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化 红变黑 2Cu + O2 △ 2CuO
黑变红
催化剂
HH
△
-----
H—C —--C--—- O—H+CuO
HH
HH
H—C —C=O +Cu +H2O
H
总反应方程式：
刺激性气味：乙醛
H
Cu
H
2 CH3 C-O-H + O2
钠与乙醇反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
任务二：乙醇化学性质的探究
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H键断开
化学 必修2 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
消毒剂
饮料
(75%的乙醇溶液) 溶剂
燃料
一、物理性质 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液 体 挥发性：易挥发 熔沸点： 低 沸点：78.5℃ 密 度：小
溶解性：能与水以任意比互溶百度文库能
溶解多种有机物和无机物
乙醇公开课ppt课件
乙醇公开课ppt课件
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇生产工艺及流程 • 乙醇应用领域拓展 • 乙醇产业发展现状与趋势
目录
• 乙醇安全与环保问题探讨 • 实验操作演示与互动环节
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及结构式
01
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机 化合物，分子式为C2H5OH，
结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
01
中国乙醇产量和消费量位居世界前列，但人均消费量相对较低
，市场潜力巨大。
主要生产企业及产能布局
02
中粮集团、中石化、延长石油等是中国主要的乙醇生产企业，
产能布局相对集中。
产业发展面临的挑战
03
原料成本波动、技术创新能力不足、市场拓展困难等是中国乙
醇产业发展面临的主要挑战。
未来发展趋势预测与机遇
未来发展趋势预测
乙醇具有还原性，可被氧化剂氧化为乙 醛或乙酸。
乙醇可与卤化氢发生取代反应生成卤代 烃。
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇生产工艺及流程 • 乙醇应用领域拓展 • 乙醇产业发展现状与趋势
目录
• 乙醇安全与环保问题探讨 • 实验操作演示与互动环节
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及结构式
01
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机 化合物，分子式为C2H5OH，
结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
01
中国乙醇产量和消费量位居世界前列，但人均消费量相对较低
，市场潜力巨大。
主要生产企业及产能布局
02
中粮集团、中石化、延长石油等是中国主要的乙醇生产企业，
产能布局相对集中。
产业发展面临的挑战
03
原料成本波动、技术创新能力不足、市场拓展困难等是中国乙
醇产业发展面临的主要挑战。
未来发展趋势预测与机遇
未来发展趋势预测
乙醇具有还原性，可被氧化剂氧化为乙 醛或乙酸。
乙醇可与卤化氢发生取代反应生成卤代 烃。
高中化学必修2乙醇优秀ppt课件
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
5
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态： 液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物 6
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代
而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
10
2．氧化反应
(1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化(很重要)
实验3-3
P74
现象： 铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味11
(2)乙醇的催化氧化
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
，
属于 氧化 反应；
（3）乙醇的催化氧化： Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O ，
属于 氧化 反应； 19
友情提示：
世界卫生组 织的事故调 查显示，大 约50%-60% 的交通事故 与酒后驾驶 有关。
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
5
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态： 液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物 6
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代
而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
10
2．氧化反应
(1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化(很重要)
实验3-3
P74
现象： 铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味11
(2)乙醇的催化氧化
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
，
属于 氧化 反应；
（3）乙醇的催化氧化： Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O ，
属于 氧化 反应； 19
友情提示：
世界卫生组 织的事故调 查显示，大 约50%-60% 的交通事故 与酒后驾驶 有关。
高中化学乙醇课件
密度与溶解度
乙醇的密度比水小，能与水以 任意比例互溶，也能溶于多数
有机溶剂。
挥发性
乙醇易挥发，挥发后留下的气 味较淡。
02 乙醇的化学性质
乙醇的氧化反应
01
02
03
燃烧反应
乙醇在空气或氧气中燃烧 ，生成二氧化碳和水，同 时放出大量热量。
催化氧化
乙醇在催化剂（如铜或银 ）的作用下，可被空气中 的氧气氧化为乙醛。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
乙醇汽油
乙醇可以作为一种可再生的燃料，与汽油混合使用，提高燃料的辛烷值和含氧量 ，减少汽车尾气中的有害物质排放。
生物柴油
乙醇还可以与植物油或动物脂肪反应，生成生物柴油，用于替代传统的石化柴油 。
乙醇在医疗领域的应用
消毒剂
乙醇具有广谱杀菌作用，常用作医疗 器械、手术用具、皮肤表面的消毒剂 。
药物合成
乙醇可以作为有机溶剂或反应原料， 参与多种药物的合成过程。
乙醇PPT课件
HH H—C—C—O—H
H
H
H—C O C—H
HH
H
H
A式
B式
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的
分子结构式？要由实验确定。
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：H
HH
乙醇分子的比例模型
C—C—O—H
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入 氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应
练一练
判断下列醇反应能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
⑴
来自百度文库
⑵
酮
⑶
⑷
酮
醛
注意：连接-OH的碳原子上必须有H, 才发 生去氢氧化(催化氧化)
= =
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
（2）为什么反应速率比水慢呢？
这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒 精是非电解质
（3）在反应中饱和一元醇和产生的氢气存在着怎样的 定量关系呢？
1mol（－OH ） → 0.5molH2↑
练一练
CH2－OH
1.请写出
CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
乙醇教学课件ppt
乙醇是一种常见的消毒剂，广泛用于医疗器械、手术室和手术敷料等消毒。
药品溶剂
乙醇可以作为药品的溶剂，用于制备各种药物，如抗生素、镇静剂和麻醉剂等。
乙醇在化工行业的应用
有机溶剂
乙醇是一种优良的有机溶剂，可以用于生产涂料、油漆、油墨等产品。
燃料
乙醇可以作为燃料，如用于汽油添加剂、生物柴油等。
乙醇在其他领域的应用
乙醇的技术前景
生产技术
介绍目前乙醇的主要生产技术和工艺流程，包括生物发酵法、生 物质热化学转化法等。
技术发展趋势
分析未来几年乙醇生产技术的变化和发展趋势，如生产效率、能 源消耗、环保等方面的改进。
技术影响因素
探讨影响乙醇生产技术的各种因素，如科技创新、政策支持等。
乙醇的应用前景
燃料领域
介绍乙醇在燃料领域的应用现状和前景，包括汽 油、柴油等掺混乙醇和生物乙醇等。
析法。
检测项目
主要包括乙醇含量、重金属、 蒸发残渣等项目。
检测标准
参照国家相关标准和规范，确 保检测结果的准确性和可靠性
。
乙醇的检验方法
高效液相色谱法(HPLC)
01
该方法适用于高精度乙醇含量的测定，具有高分辨率和准确度
，但检测时间较长。
气相色谱-质谱法(GC-MS)
02
该方法适用于复杂基质中痕量乙醇的测定，具有高灵敏度和选
药品溶剂
乙醇可以作为药品的溶剂，用于制备各种药物，如抗生素、镇静剂和麻醉剂等。
乙醇在化工行业的应用
有机溶剂
乙醇是一种优良的有机溶剂，可以用于生产涂料、油漆、油墨等产品。
燃料
乙醇可以作为燃料，如用于汽油添加剂、生物柴油等。
乙醇在其他领域的应用
乙醇的技术前景
生产技术
介绍目前乙醇的主要生产技术和工艺流程，包括生物发酵法、生 物质热化学转化法等。
技术发展趋势
分析未来几年乙醇生产技术的变化和发展趋势，如生产效率、能 源消耗、环保等方面的改进。
技术影响因素
探讨影响乙醇生产技术的各种因素，如科技创新、政策支持等。
乙醇的应用前景
燃料领域
介绍乙醇在燃料领域的应用现状和前景，包括汽 油、柴油等掺混乙醇和生物乙醇等。
析法。
检测项目
主要包括乙醇含量、重金属、 蒸发残渣等项目。
检测标准
参照国家相关标准和规范，确 保检测结果的准确性和可靠性
。
乙醇的检验方法
高效液相色谱法(HPLC)
01
该方法适用于高精度乙醇含量的测定，具有高分辨率和准确度
，但检测时间较长。
气相色谱-质谱法(GC-MS)
02
该方法适用于复杂基质中痕量乙醇的测定，具有高灵敏度和选
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乙醇课件(公开课)
中对酒国的酒当歌文，化人博生大几精何？深，源远 何以解忧？ 唯有流杜长康！。（曹操）
借问 关酒家于何酒处的有诗,牧词童名遥句指有杏很花多村，（同杜牧） 白日放学歌们需知纵道酒哪些，？青说春作说伴看好。还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
溶
饮
剂
料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
驾驶员正在接受酒精检查
K2Cr2O7
（橙红色）
(3) 被强氧化剂氧化
①能使酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）褪色 ②能使重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）变色（橙色→ 绿色）
四、乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
化工原料
小 结 乙醇
➢物理性质： ➢分子结构：官能团－OH ➢化学性质:
1.与活泼金属反应 ①
2.氧化反应
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇
在各种反应中断键情况的说明不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
(1)燃烧
全部
(2)催化氧化
①③
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
1．下列物质不能氧化乙醇的是( C )
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硫酸
D．酸性重铬酸钾溶液
2．酒驾是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进
行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇 乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测
定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．关于乙醇的说法中正确的是( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离 出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H
HH
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象分析：
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中？
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2.钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性水__中_H_比_乙__醇_中_的H活泼
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
乙醇
+CuO
黑色
HH || H—C — C =O + Cu +H2O | H
乙醛
红色
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
乙醇在人体内发生了哪些化学变化?
乙醇脱氢酶
乙醇
氧化成乙醛 乙酸
C2H5OH CH3CHO
CO2+H2O
排出体外同时放热
2H-O-H + 2 Na → 2 NaOH + H2↑ HH
H—C —C—O—H HH
2. 氧化反应
(1) 燃烧 (化学键全部断裂)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
(2)乙醇的催化氧化
铜丝
Δ
插入乙醇
变黑 溶液中
又变红 有刺激性气味
实验原理
2Cu + O2 === 2CuO
红色
燃 料
新课程标准及学业质量水平
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用 2.能识记乙醇的物理性质和化学性质 3.能从乙醇的结构出发利用官能团解释 乙醇的化学性质
请观察球棍模型
一、乙醇的结构
HH
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团：羟基(-OH)
结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH
分子式： C2H6O
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
二、乙醇的物理性质
❖颜 色： 无色透明 ❖气 味： 特殊香味 ❖状 态： 液体 ❖密 度： 比水小 ❖挥发性： 沸点78.5℃，易挥发 ❖溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小
三、乙醇的化学性质
中对酒国的酒当歌文，化人博生大几精何？深，源远 何以解忧？ 唯有流杜长康！。（曹操）
借问 关酒家于何酒处的有诗,牧词童名遥句指有杏很花多村，（同杜牧） 白日放学歌们需知纵道酒哪些，？青说春作说伴看好。还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
溶
饮
剂
料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
驾驶员正在接受酒精检查
K2Cr2O7
（橙红色）
(3) 被强氧化剂氧化
①能使酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）褪色 ②能使重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）变色（橙色→ 绿色）
四、乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
化工原料
小 结 乙醇
➢物理性质： ➢分子结构：官能团－OH ➢化学性质:
1.与活泼金属反应 ①
2.氧化反应
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇
在各种反应中断键情况的说明不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
(1)燃烧
全部
(2)催化氧化
①③
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
1．下列物质不能氧化乙醇的是( C )
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硫酸
D．酸性重铬酸钾溶液
2．酒驾是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进
行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇 乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测
定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．关于乙醇的说法中正确的是( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离 出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H
HH
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象分析：
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中？
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2.钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性水__中_H_比_乙__醇_中_的H活泼
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
乙醇
+CuO
黑色
HH || H—C — C =O + Cu +H2O | H
乙醛
红色
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
乙醇在人体内发生了哪些化学变化?
乙醇脱氢酶
乙醇
氧化成乙醛 乙酸
C2H5OH CH3CHO
CO2+H2O
排出体外同时放热
2H-O-H + 2 Na → 2 NaOH + H2↑ HH
H—C —C—O—H HH
2. 氧化反应
(1) 燃烧 (化学键全部断裂)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
(2)乙醇的催化氧化
铜丝
Δ
插入乙醇
变黑 溶液中
又变红 有刺激性气味
实验原理
2Cu + O2 === 2CuO
红色
燃 料
新课程标准及学业质量水平
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用 2.能识记乙醇的物理性质和化学性质 3.能从乙醇的结构出发利用官能团解释 乙醇的化学性质
请观察球棍模型
一、乙醇的结构
HH
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团：羟基(-OH)
结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH
分子式： C2H6O
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
二、乙醇的物理性质
❖颜 色： 无色透明 ❖气 味： 特殊香味 ❖状 态： 液体 ❖密 度： 比水小 ❖挥发性： 沸点78.5℃，易挥发 ❖溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小
三、乙醇的化学性质