上海初三化学二模易错题

崇明县

46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是

A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙

C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳

奉贤区

46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温

煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g

52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：

第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题：

①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；

②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；

③C点处溶液中一定含有的溶质是。

黄浦区

49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。

的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

②下表是NaOH和Ca(OH)

2

温度（℃）020*********

NaOH3190111X313336

溶解度

Ca(OH)

0.190.170.140.120.090.08

2

Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

•

a

b 溶液的质量/g

实验编号

NaOH 质量/g H 2O 质量/g 溶液质量/g

实验 1

50

50

100

实验 2

60

50

110

实验 3

70

50

114.5

实验 4

80

50

114.5

【实验结果分析】实验1 所得溶液的质量分数为 ；由实验可知 X 的值为 。 Ⅲ．除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、 洗涤、干燥得到 NaOH 固体。

Ⅳ．现有 20℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后，恢复到 原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙

（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在 20℃时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 111gNaOH ，欲使其完全溶解变成不饱和

溶液。下列说法中正确的是 。 A ．溶液的质量可能不变 B ．溶质的质量分数一定减小 C ．溶液中溶质的质量一定增大 D ．可以升温到 40℃以上 E ．NaOH 的溶解度一定变大 F ．20℃时加入的水的质量＞23.4g

53．欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是 H 2SO 4、HCl 、NaOH 、BaCl 2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性） ① 取少量溶液于试管中滴入 2 滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 。 ② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的 Na 2CO 3 溶液， 测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH 关系（图 2）。

生成沉 淀的质 pH

量/g

7

•

•

c d •

Na 2CO 3

图 1 图 2

Na 2CO 3 溶液的质量/g

Ⅰ．根据图 1，推断该溶液中的溶质是

。用化学方程式解释一定

不存在物质的原因是

。 Ⅱ．滴入 Na 2CO 3 溶液的过程中依次观察到的现象是 。

Ⅲ．图 2 中 d 点时，溶液中溶质的化学式是

。简述 bc 段溶液

pH 一直为 7 的理由是

。

闵行区

47．水是生命之源，水是发展之本。

③ 水是重要的溶剂。配制 6%的氯化钠溶液 50g ，需要用到的仪器是

。

A ．酒精灯

B ．玻璃棒

C ．烧杯

D ．量筒

④ 水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是

。

弹簧夹

A ．溶解

B ．铁丝在 O 2 中燃烧

C ．测定空气中 O 2 含量

D ．探究 CO 2 的性质

。

48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化

学性质。

酸 Ⅱ Ⅰ

酸碱指示剂

NaOH 盐 Ⅲ Ⅳ 酸性氧化物 ① 为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成

色。

② 反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是

。

51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设

计了如下实验。

过量 Y

加适量硝酸银溶液

① 操作 M 是

；

② 加入过量 X 的目的是 ； ③ 滤液 C 的溶质是

。

普陀区

46．已知金属 M 能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属 M 投入到足量的稀硫酸

中，实验过程中获得的数据有（1）金属 M 原子量为 x ，其他原子量也已知； （2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；

（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属 M 在反应中的化合价，所用到的一组 数据可以是

A ．(1)(2)(3)(4)

B ．(2)(3)(4)(5)

C ．(1)(2)(3)(5)

D ．(1)(3)(4)(5)

51．实验室中利用 CO 还原氧化铜得到铜，若要充分还原 8g

氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图） 试回答：

①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？ 其物质的量又是多少？

②实验后，理论上双通管的质量会减少

g ，而实际实验操作中，测得减少的质量往往

要比该数值小，造成这一结果的原因是

。

52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、

硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及 碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答： ①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了 （填反应类型）反应实验，