2020年奥鹏南开大学《无机分析化学》19秋期末考核-参考答案资料

[南开大学]20秋学期[1709-2009]《无机分析化学》在线作业答案1

[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业特别提醒：本试卷为南开课程辅导资料，请确认是否是您需要的资料在下载！！一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。

它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：[A.]1.53 g/L[B.]1.00 g/L[C.]2.00 g/L[D.]1.32 g/L提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A2.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（）。

[A.]C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)[B.]C(s) + O2(g) = CO2(g)[C.]C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)[D.]C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C3.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）。

[A.]H2SO4[B.]Hac[C.]HNO3[D.]H3PO4提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：D4.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。

Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。

[A.]-7.2 kJ/mol，风化[B.]7.2 kJ/mol，风化[C.]-7.2 kJ/mol[D.]7.2 kJ/mol，不风化提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A5.已知在298 K时，(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1θ = 4.8 × 10-37(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2θ = 8.8 × 10-19求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ[A.]0.2[B.]2.1[C.]1.6[D.]3.3提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C6.下列配合反应向右进行的是（）。

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)

【奥鹏】-[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。

A、对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数B、应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度C、根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小D、Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关正确答案:C第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。

则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。

A、pH 3.2B、pH: 3.2-6.3C、pH 6.3D、pH：3.2-7.0正确答案:B第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。

计算KMnO4溶液的浓度A、1.00009 mol/LB、0.45312 mol/LC、0.02667 mol/LD、0.12345 mol/L正确答案:C第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)A、反应1能自发进行，反应2能自发进行B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行正确答案:D第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。

今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。

求丁酸的Kaθ。

A、2.0×10-6B、3.0×10-5C、2.0×10-5D、1.5×10-3正确答案:C第6题,酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）。

无机及分析化学期末考试卷及答案

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

2020年南开《物理化学》19秋期末考核-参考答案

南开大学《物理化学》19秋期末考核2020年参考答案一页试读1. 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？【选项】：A 等于体系对外做膨胀功的多少B 等于体系对外做有用功的多少C 等于体系对外做总功的多少D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少【答案】：D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少|2. 某反应C～t作图为一直线，则该反应为【选项】：A 零级反应B 一级反应C 二级反应D 三级【答案】：A 零级反应|3. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是【选项】：A 复杂反应无反应分子数可言B 复杂反应至少包括两个基元步骤C 复杂反应的级数不会是正整数D 反应级数为分数的反应一定是复杂反应【答案】：C 复杂反应的级数不会是正整数|4. 1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？【选项】：A ΔS=0B ΔS=Rln(V2/ V1)C ΔS=Q/T 0D ΔS=R ln(p2/p1)【答案】：B ΔS=Rln(V2/ V1) |5. 某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是【选项】：A Kθ 1B Kθ=1C Kθ<1D 难以判断【答案】：A Kθ 1 |6. 已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为【选项】：A 零级B 一级C 二级D 三级【答案】：B 一级|7. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×kg-1，该电解质是【选项】：A NaClB CuSO4C CaCl2D AlCl3【答案】：C CaCl2 |8. 弯曲液面所产生的附加压力【选项】：A 一定大于零B 一定小于零C 不确定【答案】：C 不确定|9. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少A K=3B K=4C K=5D K=6【答案】：A K=3 |10. 某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存【选项】：A K=4B K=3C K=2D K=1【答案】：C K=2 |11. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热【选项】：A 放热B 吸热C 无热D 无法确定【答案】：D 无法确定|12. 对于一级反应，下列说法正确的是A t1/2与初始浓度成正比B 1/c对t图为一直线C 速率常数的单位为[t]-1D 只有一种反应物【答案】：C 速率常数的单位为[t]-1 |13. 理想气体向真空膨胀时【选项】：A ?S =0，?G =0，?U=0B ?S 0，?G<0，?U 0C ?S <0，?G 0，?U=0D ?S 0，?G<0，?U=0【答案】：D ?S 0，?G<0，?U=0 |14. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是【选项】：A 偏摩尔量的绝对值都可求算B 系统的容量性质才有偏摩尔量C 同一系统的各个偏摩尔量之间无关D 没有热力学过程就没有偏摩尔量【答案】：B 系统的容量性质才有偏摩尔量|15. 下述关于平行反应说法不正确的是【选项】：A 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和B 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积D 各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比【答案】：C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积|16. 25 ℃时电池反应H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是【选项】：A E2 = - 2E1B E2 = 2E1C E2 = - E1D E2 = E1【答案】：C E2 = - E1 |17. 关于可逆电池可逆热效应，正确表示是【选项】：A Qp=DrHmB Qp=DrHm+zEFC Qp=DrHm-zEFD Qp=DrGm+TDrSm【答案】：B Qp=DrHm+zEF |18. 对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为【选项】：A 2kCA2B kCA2C 0.5kCA2D 都不是【答案】：B kCA2 |19. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：【选项】：A T，p，V，QB m，Vm，Cp，?VC T，p，V，nD T，p，U，W【答案】：C T，p，V，n |20. AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的【选项】：A KClB NaClC CuCl2D CuSO4【答案】：C CuCl2 |21. 关于链反应，下列说法正确的是【选项】：A 有自由基参加的反应一定是链反应B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C 链的引发需要较高的活化能D 只有加热和光照才能诱导自由基的产生【答案】：B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应|C 链的引发需要较高的活化能|22. 下列哪个符合一级反应的特征【选项】：A 反应速率常数单位为[时间]-1B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C 半衰期与反应物初始浓度无关D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍【答案】：A 反应速率常数单位为[时间]-1 |B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系|C 半衰期与反应物初始浓度无关|D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍|23. 对于恒沸点描述，正确的是【选项】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点B 恒沸点组成不随压力变化C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同D 恒沸点体系为一化合物，有固定组成【答案】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点|C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同|24. 一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系【选项】：A cB:cC=k1:k2B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C cB=cA0[1-exp(-k1t)]D cC=cA0[1-exp(-k2t)]【答案】：A cB:cC=k1:k2 |B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]} |25. 下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设【选项】：A 单分子吸附B 吸附分子间无相互作用C 固体表面均匀D 吸附平衡为动态平衡【答案】：A 单分子吸附|B 吸附分子间无相互作用|C 固体表面均匀|D 吸附平衡为动态平衡|26. 熵差ΔS就是过程的热温商【选项】：A 错误B 正确【答案】：A 错误|27. 溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。

南开大学20秋《无机分析化学》在线作业(参考答案)

1.已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ=3.5×107; β3θ=1.4×109;β4θ=1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ()。

A.K3θ=49，K4θ=7.1B.K3θ=30，K44θ=7.1C.K3θ=7.1，K44θ=2.1D.K3θ=40，K44θ=7.1答案：D2.已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。

A.1.8×10-6B.3.0×10-4C.2.0×10-5D.3.1×10-6答案：D3.判断常温下，以下气相反应能否自发进行：() (1)Na(g)+Rb+(g)→Na+(g)+Rb(g) (2)F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+F(g)A.反应1能自发进行，反应2能自发进行B.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C.反应1能自发进行，反应2不能自发进行D.反应1不能自发进行，反应2能自发进行答案：D4.下列分子或离子中含有未成对电子的是()。

A.NO2+B.NO2-C.NO2D.SO2答案：A5.电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。

A.∆rGθM、Eθ均相同B.∆rGθM相同，Eθ不同C.∆rGθM不同，Eθ相同D.∆rGθM、Eθ均不同答案：B6.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有()。

A.较高的分子速率B.较小的相对分子质量C.较大的分子体积D.较弱的分子间的作用力答案：C7.蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。

用半透膜将两溶液隔开，则()。

A.A中水渗入B中B.B中水渗入A中C.没有渗透现象D.任何情况都有可能答案：B8.试举出下列物质的两种等电子体CO，CO2，ClO4-，()。

南开19秋学期《无机分析化学》在线作业

A.Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr（s）
B.Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr（s）
C.Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr（s）
D.2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr（s）
答案:B
13.பைடு நூலகம்列关于卤素的论述不正确的是（）。
A.溴可由氯做氧化剂制得
A.无法判断
B.增加
C.减少
D.不变
答案:C
3.已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。
A.Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
B.0.03821 mol/L
C.0.02897 mol/L
D.0.01064 mol/L
答案:C
6.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一，（1）3、1、0、+1/2；（2）3、1、0、-1/2；（3）3、1、1、+1/2；（4）3、1、1、-1/2；（5）3、1、-1、+1/2；（6）3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中，3p4四个电子组合中正确的是（）。
南开19秋学期《无机分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题(共 45 道试题,共 90 分)
1.1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行
（1） Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g)

分析化学(本)-2020.1国家开放大学2019年秋季学期期末统一考试试题及答案

试卷代号：1398
国家开放大学2 0 1 9年秋季学期期末统一考试
分析化学（本）试题（开卷）
2020年1月一、单项选择题（每小题2分，共60分）
1．下列叙述错误的是( )。

A．偶然误差影响分析结果的准确度
B．偶然误差的数值大小不具有单向性
C．偶然误差在分析中是无法避免的
D．绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等
2．滴定反应式tT+bB=cC+dD达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是( )。

A．1:1 B．t：b
C．b:tD．不确定
3．tmol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是( )。

A．化学计量点B．滴定终点
C．指示剂的变色点D．T与B的质量相等
4．用NaOH溶液(O. ImoUL)滴定同浓度的甲酸(K．一1.8×101)溶液，应选用的指示剂是( )。

A．百里酚蓝(pK In=1.65) B．甲基橙(pK In=3.45)
C．中性红(pK In=7.4) D．酚酞(pK In=9.1)
5．下列滴定的终点误差为正值的是( )。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

[南开大学]19秋学期(1709至1909)《无机分析化学》在线作业答案

[南开大学]19 秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业试卷总分:100 得分:100【题目】反应 N2O4(g)?2NO2(g)，在 317K 时 K=1.00。

分别计算总压为 400 和 1000kPa 时原料的解离百分率，并比较结果。

A.24.3%，15.6%B.20.1%，30.1%C.15.6%，24.3%D.25.0%，18.9%参考选择是:A【题目】已知 Zn2++2e-?Zn,=-0.763V，求算：[Zn(CN)4]2-+2e-?Zn+4CN-的A.-1.259VB.2.201VC.1.259VD.-2.259V参考选择是:A【题目】673K 时，将 0.025molCOCl2(g)充入 1.0L 容器中，当建立下列平衡时：COCl2(g)?CO （g）+Cl2(g)有 16%的 COCl2 解离。

求此时的 K。

A.0.144B.0.284C.0.356D.0.043参考选择是:D【题目】有一分析天平的称量误差为 0.2mg,如称取试样为 0.2000mg，其相对误差是多少？如果称取 2.0000mg,其相对误差又是多少？A.0.01%，0.01%；B.0.10%，0.10%；C.0.10%，0.01%；D.不好求出参考选择是:C【题目】已知 AgBr 的Kθsp=5.0×10-13，[Ag(NH3)2]+的Kθsp=1.1×107，则可以推算AgBr 在 1L1.0mol/L 的氨水中能溶解的物质的量为（）。

A.2.3×10-3molB.5.5×10-6molC.4.6×10-3molD.2.3×10-6mol参考选择是:B。

2020分析化学期末试卷与及答案

2020分析化学期末试卷与及答案一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0918)0918反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ ϕ(A)+ ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]3. 2 分(0901)0901对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ϕ') 等于--------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D)ϕ + 0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

无机与分析化学期末考试卷与答案

课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：C考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1.33同时混将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm合在 2.0dm3密闭容器中 , 假定混合前后温度不变 ,则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa(D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3l=1m= +1m s=+1/2B n=4l=5m=-1m s=+1/2C n=3l=3m=+1sm =-1/2D n=4l=2m=+3s m =-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A O2B SO2C HFD H2O5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、(A)蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉布斯自由能6.反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为 v kc H2 c I2，则该反应一定为（）A 、一级B、二级C、三级D、不能确定7.合成氨反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3 (g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）θ< 0B 、 r G m < 0 A 、 r G mC 、 r H m < 0D 、 r S m > 09.下列等式正确的是（）θθ B 、ΔG＝nF ε A 、 r G ＝－ RTlnKC 、 f H m 0(CO 2,g)= c H m 0(C 金刚石 )D 、 S m,2980(H 2 ,g)=010. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝ 10 的 NH 3－ NH 4+缓冲溶液 c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为 [pK b (NH 3)=4.75]（）0.250.75－0.25－ 0.75A 、10B 、 10C 、10D 、1034 在水中的溶解度为 Smol ·L -1，则其 K sp 等于（）12. Ag POA 、S 4 K spB 、 S2713. Na 3PO 4 的 K b1 等于（A 、 K W /K a1(H 3PO 4)C 、 K W /K a3(H 3PO 4)14.下列物理量不为零的是（3 K sp K sp KspC 、 S4 D 、 S33 274）B 、K W /K a2(H 3PO 4) D 、K a3(H 3PO 4) / K W）A 、 H / H 2B 、 H θC 、 Hθ D 、 Hθ + ,aq)mmmc2ff15. 透射比与吸光度的关系是 ( )1 A (B) 1 A (C) lg T = A (D) Tlg 1 (A) lg A T T二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 －＝ CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数 K j ＝ K SP SP、CuI(s)+SCN(CuI)/ K (CuSCN ) 2、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水的 pH 值3、当 pH>12 时， EDTA 的 Y 4－的分布系数等于 1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6] 的命名为六氰合铁 (Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时， lgK MY ˊ＝ lgK MY －lg αY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量 158.03 g）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1 >V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3三填空题（每空 1 分，共 15 分）1. 反应 N2O4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N2O4是无色， NO 2分压可利用光吸收来测定。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

南开19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业答案

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业-0002试卷总分:100 得分:100一、单选题(共45 道试题,共90 分)1.和水反应得不到H2O2的是（）。

A.Na2O2B.KO3C.KO2D.K2O2答案:B2.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。

A.I2B.F2C.Cl2D.Br2答案:B3.已知φθ（Pb2+/Pb）= - 0.126 V，Kθsp = 1.6 x 10-5，则φθ（PbCl2/Pb）为（）。

A.0.268 VB.-0.41 VC.-0.268VD.-0.016V答案:C4.用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷A.8.7，6.85，2.20B.10.7，6.85，6.20C.10.7，6.85，2.20D.10.7，4.85，2.20答案:C5.下列化合物中没有共价键的是（）。

A.PBr3B.NaBrC.IbrD.HBr答案:B6.0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。

A.3.8×10-5, 4.2×10-4 mol/LB.1.8×10-5，4.2×10-4 mol/LC.1.8×10-5，2.2×10-4 mol/LD.1.8×10-4，4.2×10-5 mol/L答案:B7.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ= 4.9 B，或0 B.M.，则该金属离子最可能是下列中的（）。

A.Mn2+B.Fe2+C.Cr.3+D.Co2+答案:B8.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（）。

A.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定B.中心离子的配位数是6C.上述说法均不对D.en是双基配位体答案:C9.下列化合物中仅有共价键的是（）。

A.SrCl2B.PCl3C.K2SO4D.AgF答案:B10.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（）。

[南开大学]《有机化学》19秋期末考核(答案参考)

【奥鹏】-[南开大学]《有机化学》19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,根据酸碱理论，强酸的共轭碱一定为 ( )。

A、弱碱B、强酸C、强碱D、弱酸正确答案:A第2题,烯烃加浓硫酸的反应过程中，质子对C=C双键进行 ( )，形成碳正离子。

A、亲电加成B、自由基加成C、亲核加成正确答案:A第3题,比较乙烯和溴乙烯与硫酸的加成活性( ):A、乙烯溴乙烯B、乙烯=溴乙烯C、乙烯溴乙烯正确答案:A第4题,下列反应的主要产物为( )A、B、C、正确答案:B第5题,碳的一个s轨道和2个p轨道杂环，生成能量相同的3个 ( ) 杂环轨道。

A、杂化B、杂化C、杂化正确答案:B第6题,1,3-丁二烯分子中所有碳原子为（）A、杂化B、杂化C、杂化正确答案:B第7题,螺环烃是两个环具有( )共用碳的化合物。

A、一个B、二个C、三个D、四个正确答案:A第8题,环己烷构象中，船式构象比椅式构象的能量高出大约( )。

A、10 kJ/molB、23 kJ/molC、30 kJ/molD、50 kJ/mol正确答案:B第9题,一取代环己烷中，优势构象的取代基位于 ( ) 位置。

A、平伏键B、直立键正确答案:A第10题,烯烃的英文命名中，词尾为( )。

A、aneB、eneC、yne正确答案:B第11题,下列化合物中，进行硝化反应速度最快的是 ( )：A、对苯二甲酸B、对甲基苯甲酸C、苯甲酸D、甲苯正确答案:D第12题,两个原子共有一对电子，这样形成的化学键叫做 ( )。

A、离子键B、共价键C、氢键D、范德华力正确答案:B第13题,稠环烃的两个环共用 ( ) 原子。

A、一个B、二个C、三个D、四个正确答案:B第14题,桥环烃的两个或两个以上碳环共用 ( ) 原子。

A、一个B、二个C、两个以上正确答案:C第15题,根据杂化轨道理论，苯的碳原子为 ( ) 杂化。

A、杂化B、杂化C、杂化正确答案:B第16题,乙烯碳的p轨道垂直于( )轨道的平面，彼此平行交盖生成( )，这说明乙烯所有原子同处于同一平面。

《无机与分析化学》期末考试试卷

《无机与分析化学》期末考试试卷一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。

A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。

则： [单选题] *(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案)(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *A) Ag2CrO4B) 二氯荧光黄C) 甲基橙D) FeNH4(SO4)2(正确答案)3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *A) KIO3B) FeNH4(SO4)2C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案)D) CuSO44. 下列说法正确的是： [单选题] *A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案)B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小[单选题] *(A) －1.02 V(B) －1.74 V(C) －0.89 V(正确答案)(D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6(正确答案)7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： [单选题] *A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(正确答案)D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *A) Cr3+和Cu2+(正确答案)B) Cu2+和Zn2+C) SO42-和Cl-D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)[单选题] *(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(正确答案)(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。