2016年高考化学新课标人教版一轮复习精品
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1．正向配平类 (1)_4__HCl(浓)＋_1_MnO2==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
(2)3__Cu＋_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2＋__2_NO↑＋_4_H2O
(3)_5_KI＋_1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋_3_K2SO4＋3__H2O
(3)根据信息，MnO－4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 ， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知，该反应中，氯元素的化合价升高，则可推 出铅元素化合价降低，又由于＋2 价 Pb 较稳定，因此 PbO2 还原 产物为 Pb2＋，其化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
②由题意知：PbO＋ClO－―→PbO2，铅元素化合价升高，则 氯元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化 合价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2 ＋Cl－。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：10-1_基本实验仪器及使用(128张ppt)
注意强氧化性液体
如KMnO4溶液，不可装碱性溶液
④读数精确到0.01mL
名称：碱式滴定管
注意：①② ③ 放使有 用 酸用“ 性 于前溶 盛0”需装 液刻“碱度查性漏溶”液，不可盛
和 ④强 读氧 数化精确性到液体0.01如mKLMnO4溶液
名称：托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于小烧杯
三、化学安全知识 1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故ห้องสมุดไป่ตู้
处理方法
少量浓硫酸溅到 立即用大量水冲洗，再涂
皮肤上
NaHCO3 溶液
浓 NaOH 溶液洒 用大量水冲洗，再涂硼酸
到皮肤上
溶液
酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖
实验台上着火
灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶
答案：1.防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。 2.NaOH 溶 液与玻璃的成分 SiO2 反应生成粘性很强的 Na2SiO3，而使瓶塞不易 打开。 3.钠、钾应保存在煤油中。 4.加入铁屑的目的是防氧化， 即将溶液中的 Fe3＋转化为 Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止 Fe3＋的 水解。
【师之导】 1．一般试剂的存放方法 (1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放 在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。 (2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶 中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。 (3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物 质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
放少量液体药 液体吸入胶头内，不能平
品
置和倒置；滴液时不可接
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应课时训练含答案新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应课时训练 新人教版1．火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，下列说法中正确的是( ) A ．Cu 2S 只作还原剂 B ．S 元素发生还原反应C ．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e －解析：选C 。
A 项Cu 2S 既作还原剂又作氧化剂，故错误；B 项S 元素发生氧化反应，故错误；D 项当1 mol O 2参加反应时，共转移6 mol e －，故错误。
2．(2015·济南模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) ①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OA ．仅有②B ．②④C ．②③④D ．①②③④解析：选D 。
43产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子D ．刺激性气味的气体是氨气解析：选C 。
NH 4CuSO 3由NH ＋4、Cu ＋、SO 2－3构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO 2，反应后有红色的Cu 生成，溶液显蓝色，故有Cu 2＋生成，则Cu ＋发生歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol NH 4CuSO 3完全反应，转移电子为0.5 mol ，A 、B 错误，C 正确；酸性环境中不可能生成NH 3，D 错误。
4．(2015·襄阳模拟)将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋②Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 下列有关说法不正确的是( ) A ．氧化性Cr 2O 2－7>Fe 3＋>SO 2 B ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．若33.6 L SO 2(标准状况)参加反应，则最终消耗K 2Cr 2O 7 0.5 molD ．反应①中Fe 2(SO 4)3既是氧化剂，又是还原剂解析：选D 。
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量课时训练含答案新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第一章第1讲物质的量课时训练新人教版1．(2015·黄冈月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：选A。
质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
2．(2015·豫东豫北联考)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析：选D。
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A 错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又NO和CO都是双原子分子，故原子数相同，且两种气体分子的中子数都为17，正确。
3．(2015·河北衡水调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4N A解析：选A。
【南方凤凰台】高考化学(人教版)一轮复习目标导学课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)
人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
高考化学一轮复习精品习题附详解(新课标)45分钟单元基础训练卷(二)
45分钟单元基础训练卷(二)(考查范围：第二单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误．．的是()A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是()A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO2－3D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是() A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()图D2－1A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Na＋二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
人教版高考化学一轮复习第一章 第1讲 物质的组成、性质和转化
物质的组成、性质和转化
复 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
习 目
2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
标 3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
内
Байду номын сангаас
容
考点二 物质的性质与转化
索
引
考点三 分散系 胶体
提升 关键能力
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： _H__3P_O__2＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_H__2P_O__2_＋__H_2_O__。 4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、 盐酸的化学方程式： (1)_B_e_(_O_H__)_2＋__2_N__a_O_H_=_=__=_N_a_2_B_e_O_2_＋__2_H_2_O__。 (2)_B_e_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l=__=_=_B_e_C_l_2_＋__2_H_2_O_。
根据沸点高低
物质类别 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
强酸 弱酸 高沸点酸 低沸点酸
实例 _②__③__⑤___ _①__④__⑥___ _①__②__⑥___
_③__④__ _⑤__
_①__②__③___ _④__⑤__⑥___
_③__⑤__ _①__②__④__⑥___
提升 关键能力
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应
+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：难溶电解质的溶解平衡
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
【精品试卷】高考化学复习新课标Ⅱ卷(黑、吉、辽、宁、桂、甘、滇、黔、蒙、新、青、藏)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016届新课标Ⅱ卷（黑、吉、辽、宁、桂、甘、滇、黔、蒙、新、青、藏）高考原创押题预测卷理综含解析相对原子质量：H—1 Li—3 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。
如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（）A．肼作还原剂B．X是N2C．Y是H2OD．OC－CH2CH3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】试题分析：根据元素原子质量守恒和X和Y不污染环境及状态可以判断X是N2、Y是H2O，B和C 正确；在H2N-NH2中N为-2价，生成N2时化合价升高，故肼作还原剂，A正确；OC－CH2CH3不属于酯类物质，不能水解，D不正确；答案选D。
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22N AB．2L 0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．2N AD．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A【答案】A9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）HOOCHOCOOHOHA．分子式为C14H18O4B．环上氢原子的一氯取代物5种C．分子间能发生酯化反应D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2【答案】D【解析】试题分析：分子式是C14H18O4，A正确；含因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，故环上氢原子的一氯取代物5种，B正确；分子上有-OH和-COOH，分子间能发生酯化反应，C正确；1mol该有机物有2mol-OH和2mol-COOH，与足量的金属钠反应产生2molH2，D错。
【高考领航】2016届高考化学一轮复习专题讲座(人教版)：物质的分类
知识梳理 思维深化
考点二 物质的性质及变化
氧化还原反应 按反应中有无电子转移分为 非氧化还原反应 可逆反应 化学反应按反应进行的程度和方向分为 不可逆反应 吸热反应 按反应的能量变化分为 放热反应
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考点二 物质的性质及变化
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
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考点一 物质的分类
1．在物质与物质的类别之间连线
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考点一 物质的分类
提示：
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考点一 物质的分类
2．请把下列物质的序号填写到下图的括号中
(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化( √ )
(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( √ ) (8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( × )
(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( √ ) (10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( × )
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考点一 物质的分类
(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。
(3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
解析
题组设计 思维建模
题组一 根据分类依据对物质进行分类
答案
解析
2．(2015·河南六校联考)下表中每组均有4个选项，请从 ①中物质均为非金属氧 中挑选1个选项，它跟另外3个选项属于不同的“分 类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。 化物，但CO不能和碱反 应生成对应的盐；②中 挑出选 挑选 组别 备选项 项序号 依据 Fe为原子，其余的均为 A.CO B.CO2 C.SO2 D.P2O5 ① 阴离子；③中CaO为固 体，其余的均为气体； A.S2－ B.Ⅰ－ C.Fe D.SO23－ ② ④中的中和反应是化学 A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO ③ 变化，而其余均为物理 A.蒸馏 B.分液 C.蒸发 D.中和 ④ 变化。 ①A ④D 不成盐氧化物 化学变化 ②C 原子 ③D 固体