【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
近年届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版(2021
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第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2019·备考】最新考纲：1。
了解水的电离和水的离子积常数。
2。
了解溶液pH的定义。
3。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离（频数：★★☆难度：★★☆）1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K＝c(H＋)·c(OH－)。
w(1)室温下：K w＝1×10－14.（2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液.(4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2）加入酸或碱,水的电离程度减小，K w不变。
（3）加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，K w不变。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化平衡移K w水的电c（OH－)c（H＋）条件动方向离程度HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水的离子积常数K w＝c(H＋）·c（OH－）,其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积,所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数.即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液.不管哪种溶液均有c(H＋）H2O＝c(OH－)H2O。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题
时间：45 分钟
满分：100 分
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练
第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H 2O H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。
答案：C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度T1 >T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2解析：将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离子出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH ＝7时应有V 1＞V 2，D 项错误。
2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 课后达标检测含解析
[课后达标检测]一、选择题1．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是()A．滤液b中不含Mg2＋B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)解析：选A。
根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。
由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2＋，A项错误。
2．(2018·广州模拟)25 ℃时，已知K sp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol3·L－3，K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝3.5×10－11 mol3·L－3，K sp(AgI)＝1.5 ×10－16 mol2·L－2，该温度下有关叙述正确的是()A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中[Ag＋]大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成解析：选A。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。
对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。
【2019-2020】高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练鲁科版
【2019-2020】高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（八）突破训练鲁科版[突破训练]1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5 mol ·L －1，该温度下1 mol·L－1的NH 4Cl 溶液中[H ＋]＝________mol·L －1。
(已知 5.56≈2.36)解析：K h ＝[H ＋]·[NH 3·H 2O][NH ＋4]＝K W K b，[H ＋]≈[NH 3·H 2O]，而[NH ＋4]≈1 mol·L －1。
所以[H ＋]＝K h ＝10－141.8×10－5 mol ·L －1≈2.36×10－5 mol ·L －1。
答案：2.36×10－52．常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
试计算所得溶液中[SO 2－3][HSO －3]＝________。
(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2mol ·L －1，K a2＝6.0×10－8 mol ·L －1)解析：NaOH 电离出的OH －抑制水的电离平衡，Na 2SO 3电离出的SO 2－3水解促进水的电离平衡。
SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －K h ＝[HSO －3]·[OH －][SO 2－3]＝K W K a2＝10－14 mol 2·L －26.0×10－8 mol ·L －1所以[SO 2－3][HSO －3]＝10－510－146.0×10－8＝60。
答案：向右 603．已知常温下CN －的水解常数K h ＝1.61×10－5mol ·L －1。
2019年高考化学一轮复习精品资料第08章单元测试含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．下列说法不正确的是 ( )A ．常温下，在0.1 mol·L －1的HNO 3溶液中，由水电离出的c (H ＋)<K W B ．浓度为0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：c (H 2CO 3)>c (CO 2－3)C ．25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小答案：D2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( ) A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂 B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉 C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生解析：A 项，NH 4Cl 溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A 错误；B 项，亚铁离子易被氧化，配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B 正确；C 项，铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 错误，D 项，FeCl 3是强酸弱碱盐，水解是酸性，故加入CaCO 3后有气泡产生，和盐类水解有关，D 错误。
答案：B3．用pH 传感器测得0.10 mol·L －1Na 2CO 3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH 如图所示。
在55 ℃升高至85 ℃升温过程中，下列说法正确的是( )A ．c (H ＋)增大，c (OH －)减小B.c （CO 2－3）c （HCO －3）比值不断增大 C ．c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＝0.10 D ．c (OH －)－c (HCO －3)－c (H 2CO 3)＝10－11.1答案：C 4．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 ( )A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数K W只受温度的影响，温度不变，K W的值不变，C项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。
2019年高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(1)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章水溶液中的离子平衡（1）1．下列有关电解质的说法正确的是( C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。
3．下列电离方程式错误的是( B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH 变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH 变化曲线，错误；B 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；C 项，稀释过程中，温度不变，K w 不变，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a >b )，错误。
5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( B )A ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m >nB ．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸溶液中c (CH 3COO －)＝c (Cl －) 7．下列叙述正确的是( D )A ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．稀CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 为强酸D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，加水稀释后溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝10－4mol·L －1，pH ＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c＋c－c＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。
高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第8章水溶液中的离子平衡课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。
答案D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H ＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D 项中等式为物料守恒式，正确。
答案D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A项正确；由ClO－＋＋OH－及＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO －)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。
2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版
第1节水溶液酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2O HF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1.01×105Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温)B．[OH－]<[H＋]的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。
A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版
第1节水溶液酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H 2O HF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
＋＋3H2O Al(OH)3＋3H2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1.01×105 Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温)B．[OH－]<[H＋]的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。
A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
教育最新K122019年高考化学一轮选练习题8含解析新人教版
2019年高考化学一轮选练习题（8）李仕才一、选择题1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。
答案 A2、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
近年届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡课后达标检测鲁科版(2021年整
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡课后达标检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡课后达标检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第4节沉淀溶解平衡[课后达标检测]一、选择题1．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0。
2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0。
1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀.下列分析不正确的是( )A．滤液b中不含Mg2＋B．②中颜色变化说明Mg(OH）2转化为Fe(OH）3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg（OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg（OH）2（s)Mg2＋（aq)＋2OH－(aq）解析：选A。
根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，3Mg（OH)2（s）＋2Fe3＋（aq）===3Mg2＋（aq)＋2Fe（OH)（s）。
由于存在Mg（OH)2(s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所3以滤液b中含有极少量Mg2＋，A项错误.2．（2018·广州模拟）25 ℃时，已知K sp（Ag2SO4）＝1。
2×10－5 mol3·L－3，K sp（AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2,K sp（Ag2C2O4)＝3。
近年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第24讲水溶液和溶液的pH练习鲁科版(2021年整理)
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第24讲水溶液和溶液的pH课时作业1．下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是（）A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确.答案：D2．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋］＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是（)A．2 B．7C．6 D．11解析：在任何溶液中,由水电离出的H＋和OH－的浓度永远相等.当由水电离的［H＋］＝[OH－]＝1×10－12mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 ℃时，K W＝[H＋］·［OH－]＝1×10－14,当为酸性溶液时，由酸电离出的[H＋］＝错误!mol·L－1，pH＝2;当为碱性溶液时，由碱电离出的[OH－］＝错误!mol·L－1,pH＝12。
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第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
(2)HF 的电离平衡常数K a ＝c＋c－c，其中c (H ＋)、c (F －)、c (HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择HF 、F －两条线的交点求解。
2．已知：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。
相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2·2H 2O 晶体，加入__CuO 、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质__，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__2.6×10－9mol/L__；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__CuCl2＋2H 22＋2HCl↑__(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用__淀粉__作滴定指示剂，滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色__。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2__。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__95%__。
解析(1)因为要得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，所以不能加入含Cu2＋以外的阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH＝4时，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Fe3＋)＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝2.6×10－9 mol/L。
(2)CuCl2＋2H 22＋2HCl↑，制取无水CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水。
(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以试样中CuCl2·2H2O的质量百分数＝0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%＝95%。
3．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：②温度高于27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为__MnO2＋SO2===SO2－4＋Mn2＋__。
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是__将Fe2＋氧化为Fe3＋__。
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__Al(OH)3、Fe(OH)3__(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择__ab__(填字母)。
a．CaO b．MgOc．Al2O3d．氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式：__MnF2＋Mg2＋2＋＋MgF2__，该反应的平衡常数数值为__7.2×107__。
(已知：MnF2的K sp＝5.3×10－3；CaF2的K sp＝1.5×10－10；MgF2的K sp＝7.4×10－11)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是__减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品__。
(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是__Mn2＋＋2H 22＋2H＋__(用离子方程式表示)，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__c(SO2－4)>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)__。
解析(1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为MnO2＋SO2===SO2－4＋Mn2＋。
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。
(3)第1步除杂时调整溶液的pH在5～6，可以使溶液中的Al3＋、Fe3＋分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH至5～6时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有Ca2＋、Mg2＋的化合物CaO、MgO，a、b项正确。
(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式是MnF2＋Mg2＋2＋＋MgF2；该反应的平衡常数K＝c2＋c2＋＝c2＋c2－c2＋c2－＝K sp2K sp2＝7.2×107。
(5)由已知②温度高于27 ℃时，MnSO 4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品。
(6)MnSO4是强酸弱碱盐，Mn2＋发生水解反应：Mn2＋＋2H 22＋2H＋，消耗水电离产生的OH－，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时，c(H＋)>c(OH－)。
根据物料守恒可得c(SO2－4)＝c(Mn2＋)＋c[Mn(OH)2]，所以c(SO2－4)>c(Mn2＋)，Mn2＋水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)。
盐水解的程度是微弱的，溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(Mn2＋)>c(H＋)，故该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO2－4)>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
4．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。
请仔细分析并回答下列各题。
(1)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线图如下：①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为__酚酞__，符合其滴定曲线的是__Ⅰ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c (H ＋)最大的是__CH 3COOH__溶液(填化学式)。
③图中V 1和V 2大小的比较：V 1__<__V 2(填“>”“<”或“＝”)。
④曲线Ⅰ中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是__c (CH 3COO －)>c (Na＋)>c (H ＋)>c (OH －)__。
(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境温度均为25 ℃)：查阅资料：AgSCN 是白色沉淀；K sp (AgSCN)＝1.0×10－12；K sp (AgI)＝8.5×10－17。
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因：__由于存在沉淀溶解平衡：＋(aq)＋SCN －(sq)，故溶液中仍有少量SCN －，Fe 3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3，从而溶液显红色__。
②该同学根据步骤3中现象a 推知，加入的AgNO 3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a 为__出现白色沉淀(或溶液红色变浅)__(任写一点即可)。
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K ＝c －c－。
解析 (1)①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液，由于恰好完全反应时溶液显碱性，因此通常选择在碱性范围变色的指示剂酚酞；醋酸是弱酸，其电离产生的氢离子的浓度小于0.1 mol/L ，即pH>1，由图中未加NaOH 时的pH 可知，图Ⅰ中酸的pH 大于1，图Ⅱ中酸的pH ＝1，说明曲线Ⅰ为NaOH 溶液滴定醋酸溶液过程，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定盐酸溶液过程。
②0.1 mol/L NaOH 溶液、0.1 mol/L HCl 都是强电解质，电离产生的氢氧根、氢离子的浓度等于电解质的浓度，而醋酸是弱酸，0.1 mol/L 醋酸溶液中氢离子的浓度小于0.1 mol/L ，氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用就越强，水的电离程度就越小，所以0.1 mol/L 的醋酸对水的电离抑制程度较小，则由水电离出的c (H ＋)最大。