高三铝及其化合物复习学案
高三化学教案-高三鲁科版铝及其化合物复习 最新
第2节铝及其化合物学案【学习目标】1、掌握铝的性质2、掌握铝的化合物之间的相互转化（铝三角）【学习重点】掌握铝的性质及化合物的相互转化【学习过程】课前知识梳理一、铝的性质1、铝元素位于周期表周期族，原子结构示意图。
据示意图可知铝具有较强的性。
2、铝的性质。
写出铝与盐酸反应的离子方程式。
铝与烧碱反应的离子方程式3、铝热反应，铝与Fe2O3的反应方程式二、铝的化合物1、氧化铝：氧化铝为色固体，熔点，硬度，可用作耐磨材料和耐火材料。
氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式2、氢氧化铝氢氧化铝是固体溶于水。
书写Al(OH)3分别与强酸强碱的离子方程式。
△Al(OH)3===课堂探究重点突破重点突破知识点一铝的性质练习：1、（07广东理基）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、（07广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O33、（06广东化学）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液4、铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等，补全下列方程式并配平：①V2O5+Al②Co3O4+Al知识点二氢氧化铝的制备例题1、已知Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，现有稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料，请同学们设计途径制备Al(OH)3，写出各途径的离子方程式，并分析出最佳途径：总结：1、实验室制备Al(OH)3的方法：2、“铝三角”知识点三 Al(OH)3的有关计算例题2 向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol ·L －1NaOH 溶液时，得到的沉淀质量与所滴加溶液的体积（mL ）关系如图所示，试 回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是。
高三化学一轮复习精品学案1：铝及其重要化合物
第2讲铝及其重要化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础知识梳理知识点一铝的性质及应用『知识清单』1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色 2.7 g·cm－3660.4℃2 467℃较小很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA ，在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3『方法清单』铝与酸、碱反应的计算方法铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al ――→失3e －A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13<V HCl H 2V NaOH H 2<11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
『应用体验』1.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H 2的金属，依据这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。
高考化学一轮总复习 考点扫描 专题07 铝及其化合物学案
专题07 铝及其化合物【复习目标】1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
【考情分析】铝及其化合物的性质多与日常生活、生产中的应用有关，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。
选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质，预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力。
【考点过关】考点一金属铝2)544【考点演练】下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑答案：④⑥⑫考点二铝的化合物1.氧化铝氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物，反应的离子方程式分别为：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH＝2AlO2－+2 H2O2.氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物，反应的离子方程式分别为：Al OH3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O受热分解：2Al OH3Al2O3＋3H2O3.氢氧化铝两性的应用：氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H++AlO2——+H2O Al（OH）3Al3++3OH－（酸式电离）（碱式电离）其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH－)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或四羟基合铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。
高三《铝及其化合物》总复习
铝及其化合物学案一、铝的性质1、物理性质颜色硬度熔点密度导电导热性延展性银白色较软660.4℃ 2.70g/cm³小良好较强铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
主要以化合态存在于铝土矿中。
2、原子结构：（1）原子结构示意图__________________________________。
（2）结构与性质的关系：易失去3个电子表现出还原性，在化合物中呈+3价。
3、铝的化学性质（1）与氧气反应①铝是一种活泼金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层氧化膜（4Al＋3O22Al2O3空气中放置也可发生此反应），阻止内部的金属继续与氧气反应，所以铝具有很强的抗腐蚀性能力。
②铝在纯氧中可以剧烈燃烧，化学方程式为4Al＋3O2（纯氧）2Al2O3（耀眼白光）。
（2）与其它非金属单质如氯气、硫反应：方程式2Al＋3Cl22AlCl3、2Al＋3S Al2S3（制作Al2S3的唯一途径，Al2S3在水溶液中不可能存在）。
（3）与酸反应：①与非强氧化性酸（盐酸，稀硫酸）反应的离子方程式为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑。
②常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，形成一层致密的氧化薄膜。
（4）与强碱溶液反应：与NaOH 反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑）。
（5）铝热反应：铝与某些难溶氧化物（氧化物所含的金属元素的还原性必须在Al之后，所以Al和MgO不反应）的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。
化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（放出大量的热，产生的铁为铁水）。
[知识迁移]写出下列反应的化学方程式：铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu（6）铝和冷水不反应，与热水缓慢反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（7）铝和有机物反应：2Al+6CH 3COOH 2(CH 3COO )3Al ＋3H 2 ↑4.铝的用途：铝可以用来冶炼稀有金属、制其合金（其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料）、做超高电压的电缆、做日用器皿。
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
高三化学第一轮复习学案
高三化学第一轮复习学案课题：铝及其重要化合物宣化四中郑莉君【教学目标】知识与技能：1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，能够正确书写相应的反应方程式。
2、掌握铝及其重要化合物的性质、氢氧化铝的两性及相关计算。
过程与方法：1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，巩固铝及其化合物的转化关系。
2、通过“铝三角”分析、推断，学习正确的逻辑推理方法。
情感、态度、价值观：通过铝及其化合物在生产和生活中的应用，认识到化学在改善生活中的重要作用。
【自主学习】：铝及其重要化合物基础知识回顾（课前完成）【学习检测】判断正误：1、镁铝合金被广泛应用于生产和生活中，它的硬度比各成分金属硬度大。
2、铝的化合物与人类关系密切，可做净水剂、灭火剂、消毒剂等。
3、铝热反应可以冶炼高熔点金属，所以化工生产中可以用铝和铁矿石反应冶炼铁。
4、用铝、铜为电极，浓硝酸为电解质溶液组成原电池中，铝为正极，铜为负极。
5、用铝、镁为电极，氢氧化钠溶液为电解质组成的原电池中，铝为正极，镁为负极。
6、等质量的铝分别投入到足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，生成氢气量相等。
7、Al2O3是碱性氧化物。
8、氢氧化铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。
【重申重点】铝及其化合物间的转化例1：实验设计：从铝土矿中提取铝（含SiO2、MgO、Fe2O3杂质）例2：将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )【链接高考】1、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl2、向100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 mol/L 的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是()A．180 mL B．200 mL C．60 mL D．120 mL总结：（1）可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应，Al元素存在形态分析？【反馈练习】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
高三化学一轮复习学案：《铝及其化合物》
专题4：铝及其化合物知识梳理：一、铝的物理性质二、铝的化学性质1、铝与强碱溶液反应的实质(1) 反应过程（用方程式表示）：(2)Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
2、Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3、Al（OH）3具有氢氧化物性质，写出相关的化学方程式三：铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝常用的方法（用化学方程式表示）：。
3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
四、铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的反应方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
2025届高中化学高考复习学案：铝、镁及其化合物
铝、镁及其化合物（答案在最后）1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。
【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。
(3)铝的冶炼化学方程式为：____________________________。
2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________。
3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②______________________________________；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。
(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。
①向铝盐溶液中加入氨水：↓+3NH4+。
Al3+②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：__________________________________________。
③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________。
[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。
1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学铝及其化合物考点解析复习教案
铝及其化合物【内容与解析】 本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al 2O 3、Al （OH ）3的两性与Al （OH ）3分解的性质。
铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。
铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。
Al 2O 3、Al （OH ）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。
Al （OH ）3的热稳定差。
加热时能分解。
【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2．目标解析（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
就是指Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
就是指Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。
其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al 3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3；铝与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；铝溶于NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；用镁条引燃铝粉和Fe 2O 3的混合物：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，这一反应也被称作铝热反应。
高三化学一轮复习 铝及其化合物复习 日清案
铝及其重要化合物复习课1班级：________ 姓名：_______学习目标：1.了解铝的原子结构，掌握铝与非金属、酸、碱的反应。
2.根据氧化铝、氢氧化铝的物质类别，分析其化学性质。
考点一铝的性质及用途1.铝的原子结构和存在铝位于元素周期表第周期第族, 原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素;自然界中的铝全部以的形式存在。
2.铝的物理性质铝是色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小。
3.铝的化学性质③④⑤铝热反应：①实验原理:高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来a.引燃剂:。
b.反应方程式：。
4.铝的工业制法2Al2O3(熔融)对点自测：1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属()(3)电解熔融AlCl3可制得金属Al()(4)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同() 2.常温下,取四等份铝,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol·L-1氨水B.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点很高。
(2)化学性质(3)用途:①作材料;②工业制铝的原料;③天然产刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3。
2.氢氧化铝(1)物理性质白色不溶于水的固体,有较强的性。
(2)化学性质Al(OH)3的电离方程式为：写出图中有关反应的化学或离子方程式:①②③(3)用途: ①制药;②净水作用。
(4)氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)①向铝盐中加入氨水:。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2: 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合: 。
(5)常见的铝盐——明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体,俗称明矾,其化学式为, 溶于水,常温下水溶液pH7。
2022年 罗源第一中学高三化学一轮复习学案：铝及其化合物
第二节铝及其化合物
1了解铝的主要性质及应用。
中频
Al2O3、AlOH3、Al3＋、AlO错误!、KAlSO42·12H2O]的主要性质及应用。
高频
铝的主要性质及其应用
写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2错误!g的Al片制取纯洁的AlOH3，以下操作中最恰当的组合顺序为________填序号。
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成AlOH3⑤加盐酸生成AlOH3⑥加过量氨水生成AlOH3【答案】②③④③
两性化合物的2种表现
错误!
Al单质的2个特性
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑
2Al＋Fe2O3错误!
g2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，NaOH先与H＋反响，再与Mg2＋、Al3＋反响生成沉淀，再与NH错误!反响，最后才溶解AlOH3沉淀。
一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反响。
高三化学冲刺考前复习资料第7讲铝及其重要化合物小专题精品学案教案
第7讲铝、镁及其化合物微考点1铝的性质及用途1.铝的物理性质及用途2.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3.铝的制备及用途1.常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
3.铝与强碱溶液的反应中,水作氧化剂(NaOH不是氧化剂)。
4.铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金属活动性顺序表中铝之后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应,铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
【当堂测试】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
1.铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应。
(×)【温馨提示】铝易与氧气反应形成致密氧化膜。
2.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3。
(√)【温馨提示】如果溶液显碱性,Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存。
3.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:铝＞氧化铝。
(×)【温馨提示】说明氧化铝的熔点更高。
4.因为Al能与强碱溶液反应,所以Al有一定的非金属性。
(√)【温馨提示】Al能与酸反应,表现一定的金属性,与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。
根据如图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.生成等质量H 2时,①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.反应③和④消耗等量的Al 时,生成的n (Cu)∶n (Fe)＝3∶2D.反应⑤的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓【调储备】 ①2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑;②2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;③2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3;④2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3;⑤Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋2NH ＋4。
高三化学一轮复习精品学案6：铝及其重要化合物
第11讲铝及其重要化合物『考纲要求』了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及应用『知识整合』 1．结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、和导热性，、质地柔软。
3．化学性质(写出化学方程式)4．制备和用途 (1)制备电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
(2)用途纯铝用作导线，铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
『多维思考』1．常温下为什么能用铝制槽车储运浓硫酸或浓硝酸？2．在铝与烧碱溶液的反应中氧化剂是什么？『考点精讲』铝与酸、强碱溶液的反应1．铝能与酸溶液反应生成H 2和铝盐(Al 3＋)，但与稀HNO 3反应不生成H 2，且常温下在浓HNO 3、浓H 2SO 4中钝化。
2．铝与强碱溶液反应生成H 2和偏铝酸盐(AlO －2)。
3．铝与酸或碱溶液反应生成H 2的量的关系 有关离子方程式为 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(1)等量Al 分别与足量酸(H ＋)和碱(OH －)溶液反应，生成H 2之比为1∶1，消耗H ＋和OH －之比为3∶1。
(2)足量Al 分别与含H ＋和OH －物质的量相等的溶液反应，生成H 2之比为1∶3。
(3)若产生H 2之比为13<V H ＋(H 2)V OH －(H 2)<11，则必定是：①与酸反应时，Al 过量、H ＋不足； ②与碱反应时，Al 不足、OH －过量。
『考向突破』 考向一 铝的性质1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( ) ①CO 2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A ．①④ B ．①②③ C ．①③D ．②③④考向二 铝与酸、强碱溶液反应及其计算3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A ．3 mol·L －1盐酸 B ．4 mol·L－1硝酸 C ．8 mol·L－1氢氧化钠D ．18 mol·L－1硫酸4．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol/L 、V 1L HCl 溶液中，产生b g H 2。
安徽省蚌埠铁中高中化学《铝及其重要化合物》全册复习导学案
安徽省蚌埠铁中高中化学《铝及其重要化合物》全册复习导学案铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_______________________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________。
4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
高三一轮复习《铝及其化合物》学案
《铝及其化合物》学案一、看组成、看价态、记特性看组成单质氧化物氢氧化物盐典型代表Al Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2分类别活泼金属_____氧化物_____氢氧化物____酸____碱盐____酸____碱盐看价态0 +3反应类型氧化还原与酸、碱、盐之间的复分解反应根据各类物质的反应规律，完善铝及其化合物的转化关系图（用箭头表示转化方向，并注明反应物）二、知识点应用——以铝、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水为原料，制备Al(OH)3沉淀要求：画出实验流程图（如下示例），方框里填试剂，写出每步反应的离子方程式方法一：方法二：方法三：小测：1．下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4C．明矾净水是因为形成了Al(OH)3胶体D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多2．下列离子组肯定能够大量共存的是（）A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42-B．加入铝粉能放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、AlO2-、Na+C．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3-D．滴入KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO2-3．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 4.0 1.2 10.4完全沉淀pH 5.2 3.4 12.4（1）步骤①加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。
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铝及其化合物复习学案
一、铝的制取
1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以
态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：
写出反应的化学方程式:
①
②
③
④
二、铝的性质
1.物理性质：
铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.化学性质：
① 与氧气发生反应：
常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：
② 在常温下，铝遇到、发生钝化。
③ 与非金属发生反应：
与Cl2 反应：与S 反应：
④ 与非氧化性酸发生反应：
与稀硫酸反应，离子方程式为
⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式为。
⑥ 与金属氧化物反应（又叫）
与氧化铁：
三、铝的化合物
1.氧化铝
①)物理性质
Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料
②化学性质（典型的氧化物）
与强酸反应，其离子方程式为
与强碱溶液反应，其离子方程式为
③用途
作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
2.氢氧化铝
①)物理性质色状溶于水的固体，有较强的。
②化学性质（典型的氢氧化物）
电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH) Al3++3OH-
与强酸反应，其离子方程式为
与强碱溶液反应，其离子方程式为
热不稳定性：
③制备方法：
实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与反应，
反应的离子方程式为。
思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？
3.铝盐和偏铝酸盐
(1) 铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应：适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。
(2) 偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
②偏铝酸盐与酸反应
与强酸发生反应：适量强酸：
过量强酸：
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2：
过量CO2：
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
四、氢氧化铝沉淀的图象分析
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、SO 42-、Na +、K +
B. K +
、ClO-、Na+、NO 3-
C. HCO 3-、Na+、NO 3-、K+
D. NO 3-、Ba 2+、Cl-、NH 4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第
一份与第二份铝屑的质量比为
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：3
D 、1：4
3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A.铝的密度小, 熔点较低
B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
5.下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl 3 ③NaAlO 2 ④Al(OH)3 ⑤Al 2O 3 ⑥NaHCO 3
A ．①②③④⑤⑥
B ．①③④⑤
C ．④⑤
D ．①④⑤⑥
6. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
7.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子
A. AlO 2－、OH －、Na ＋、Cl －
B. Na ＋、OH －、Al 3＋、Cl －
C. AlO 2－、OH －、Mg 2＋、Cl －
D. Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －
8.下列有关合金的说法，错误的是
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属融合而成
9.在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.H 2SO 4
B.HCl
C.CO 2
D.NH 3·H 2O
10.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol ·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A 、1︰2︰3
B 、6︰3︰2
C 、3︰1︰1
D 、1︰1︰1
11.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂
是 A. 氨水 B. AgNO 3 C. 浓NaOH D. NaCl 溶液
12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A ．Al
B ．Al(OH)3
C ．AlCl 3
D ．Al 2O 3
13.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出
氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO 3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH 2SO 4。