高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案

专题19 有机化学基础和2020年大纲相比对必考有机要求提高，增加：“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”（注：必考要求同分异构体书写）；“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”；）调整：增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”；删去“乙烯在化工生产中的重要作用”；“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。

因此预计在高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。

另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！[高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构或碳碳键介于碳碳单键和碳碳双(1)甲烷①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧反应的化学方程式：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O。

③取代反应：在光照条件下与Cl 2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式： C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：火焰明亮且伴有黑烟。

②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色退去。

③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色退去。

与H 2反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。

与HCl 反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。

与H 2O 反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。

④加聚反应的化学方程式：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。

(3)苯①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。

②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为＋Br 2――→FeBr 3—Br ＋HBr 。

b ．硝化反应： 化学方程式为＋HNO 3――――→浓H 2SO 455～60℃—NO 2＋H 2O 。

③加成反应：苯和H 2发生加成反应的化学方程式为＋3H 2――→催化剂△ (环己烷)。

④燃烧反应：化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O ； 现象：火焰明亮，带浓烟。

命题点1 有机物组成和结构的表示方法(以乙烯为例)用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②CH === CHA ．丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．甲烷分子的比例模型：D．苯的分子式：C6H6【答案】B命题点2 甲烷、乙烯、苯化学性质的比较例2.A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应C．聚乙烯能使溴水褪色D．苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键【答案】A【解析】A项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应；B项，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸发生的是取代反应；C项，聚乙烯中不存在，不能使溴水褪色；D项，苯分子中不存在。

例3.下列叙述中，错误的是( )A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B ．苯乙烯()在合适的条件下催化加氢可生成C ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成Br —CH 2—CH 2—BrD ．甲苯()与氯气在光照条件下主要生成【答案】D命题点3 有机反应类型的判断例4．下列反应属于取代反应的是( ) ①CH 3CH ===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2 ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ⑤＋3H 2――→Ni△⑥2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ⑦纤维素最终水解生成葡萄糖 ⑧油脂的皂化反应A ．③④⑦⑧B ．①②③④C ．⑤⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦【答案】A【解析】①属于加成反应；②属于加聚反应；③酯化反应属于取代反应；④苯的硝化反应属于取代反应；⑤属于加成反应；⑥属于氧化反应；⑦属于取代反应；⑧属于取代反应。

三、化石燃料的综合利用 1．煤的综合利用 (1)煤的组成。

(2)煤的加工。

①②煤的气化：制取水煤气，反应的化学方程式为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

③煤的液化：a ．直接液化：煤＋氢气――→催化剂高温液体燃料 b ．间接液化：煤＋水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等 2．天然气的综合利用(1)天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，它的主要成分是甲烷。

(2)天然气与水蒸气反应制取H 2的化学方程式为 CH 4＋H 2O(g)――→催化剂高温CO ＋3H 2。

3．石油的综合利用 (1)石油的成分：石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。

(2)石油的加工：4.三大合成材料(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。

(2)聚合反应。

合成聚乙烯的化学方程式：n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2，聚乙烯的单体为CH 2=== CH 2，链节为—CH 2—CH 2—，聚合度为__n __。

5．化学中的“三馏”、“两裂”比较 (1)化学中的“三馏”：干馏 蒸馏分馏 原理隔绝空气、高温下使物质分解 根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物 产物为混合物 产物为单一组分的纯净物产物为沸点相近的各组分组成的混合物变化类型化学变化物理变化物理变化名称 定义目的裂化在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量裂解在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得短链不饱和烃A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 【答案】C四、 生活中常见的有机物——乙醇、乙酸 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

(2)官能团：①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

②几种常见官能团的名称及符号。

2．乙醇和乙酸(1)分子组成和结构(2)物理性质(3)乙醇的化学性质①与活泼金属Na反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

②氧化反应：a．燃烧反应的化学方程式：CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。

b ．催化氧化反应的化学方程式： 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

c ．乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成乙酸。

(4)乙酸的化学性质①弱酸性：具有酸的通性。

a ．与氢氧化钠反应的离子方程式为 CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O 。

b ．与CaCO 3反应的化学方程式：CaCO 3＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。

②酯化反应。

酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

(5)用途用途乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用酒精乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等命题点1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的比较1．实验验证 (1)给四种物质编号：①H —OH ② ③CH 3CH 2—OH④(2)实验方案设计：操作现象氢原子活泼性顺序 a.各取少量四种物质于试管中，②、④变红色，①、③不变红色②、④>①、③2．结论总结例9.某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a＝V b≠0，则该有机物可能是( )①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH③CH3CH2COOH ④CH3CH(OH)CH2OHA．②B．②③④C．④D．①【答案】D【解析】1 mol —OH或—COOH与足量Na反应产生0.5 mol H2；1 mol —COOH与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2，而—OH与NaHCO3不反应。

1 m ol0.5 mol命题点2 乙酸乙酯的制备1．原理CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。

其中浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

2．反应特点3．装置(液—液加热反应)及操作用试管(或烧瓶)，试管倾斜成45°角，长导管起冷凝回流和导气作用。

4．现象Na2CO3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。

5．提高产率采取的措施(1)浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。

(2)加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。

(3)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。

6．注意问题(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、吸收乙醇。

(3)防倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。

例10．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四种制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )【答案】A【解析】B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错误；C中试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C错误。

[方法技巧]淀粉水解程度的判断方法1．实验流程2.实验现象及结论3．注意问题(1)检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。