高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案
新高中化学有机化学教案

新高中化学有机化学教案
年级:高中
时间:3课时
教学目标:
1. 理解有机化学的基本概念和原理。
2. 掌握有机分子的命名方法。
3. 熟练进行有机分子的结构推导和化学反应的预测。
教学内容:
1. 有机化学基本概念介绍
2. 有机分子的命名方法
3. 有机分子的结构推导和化学反应的预测
教学步骤:
第一课时:有机化学基本概念介绍
1. 介绍有机化学的定义和研究对象。
2. 讲解有机分子的结构特点和碳原子的杂化方式。
3. 分类介绍有机化合物的种类及其代表性分子结构。
第二课时:有机分子的命名方法
1. 讲解有机物的命名规则和系统。
2. 演示有机分子的命名方法及其应用。
3. 练习有机物的命名,帮助学生掌握命名规则。
第三课时:有机分子的结构推导和化学反应的预测
1. 演示有机分子结构推导的方法和步骤。
2. 教学有机分子的常见化学反应及其预测规律。
3. 利用案例分析和实例练习,帮助学生掌握有机分子的结构推导和化学反应的预测。
教学方法:
1. 讲授相结合,通过教师讲解和示范案例进行知识传授。
2. 示范演练,通过案例分析和实例练习,让学生深入理解有机化学知识。
3. 小组合作,让学生在小组中进行讨论和互动,促进学习效果。
教学评估:
1. 完成课后作业,检查学生对有机化学基本概念和命名方法的掌握情况。
2. 小组讨论和展示,评估学生对有机分子结构推导和化学反应预测的理解和应用能力。
3. 课堂互动和提问,了解学生对有机化学知识的掌握程度和学习质量。
高考化学二轮复习有机化学教学案

2008高考化学有机化学复习第一部分烃的重要性质2008高考化学有机化学复习第二部分烃的衍生物重要性质2008高考化学有机化学复习第三部分芳香族化合物的重要性质22008高考化学有机化学复习第四部分有机反应类型2008高考化学有机化学复习 第五部分 有机物的重要性质2008高考化学有机化学复习 第六部分 有机合成(转化)的重要信息补充1. C CR1R 2R 3H C R 1R 2OCR 3HOO 3Zn,H 2O①②C CR 1R 2R 3HC R 1R 2OCR 3OHOKMnO 4/H+2.21,R R 表示烃基3.4.(1)多个羟基连在同一个碳原子上不稳定,会自动脱水,形成羰基:R(H)C O OH R(H)HOH R(H)C OR(H)OH 2-(2)羟基连在碳碳双键上(烯醇)不稳定,会发生分子内重排:C C ROHHHRC C ROHHH5.6. 7. 8.CHCHRCHRCHOCH 3CH 2CH 2R2R 1R 24+COOHHOOC CH CH 2Cl CH 3ClClClC H 2CHCHCH 2CH 2CH CHCH2BrBrBr2CH 2CHCH CH 2BrNa 2CO 3CHCH R CH CH 2RBrHCH CH 2R H Br CH 2R CH CHOCH 2CHROH C H CHOR一定条件9.2008高考化学有机化学复习第七部分同分异构体经典范例例1(1)碳原子数不超过10的所有烷烃中其一氯取代产物只有一种的烷烃共有( 4 )种,它们的结构简式为:CH4CCH3CH3CH3CH3CH3CH3CCH3CCH3CH3CH3CH3CH3(2)分子式为C5H11Cl的同分异构体有8 种。
(3)下列物质进行一氯取代反应后,只能生成四种沸点不同产物的烃是BFH (A)(CH3)2CHCH2CH2CH3(B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2(D)(CH3)3CCH2CH3(E)(F)CH3CH3(G)CH3CH2CH3(H)HCHOOHOH2OHCH2nnnn催化剂(4)国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。
高中化学题有机化学教案

高中化学题有机化学教案课题:有机化合物的结构与性质一、教学目标:1. 知识与能力:掌握有机化合物的基本结构特点,能够识别、命名和绘制简单有机分子的结构式;理解有机分子的共价键性质和构象异构现象。
2. 情感态度:培养学生对有机化学的兴趣,激发其学习的积极性和探索精神。
二、教学内容:1. 有机化合物的基本结构:碳原子的杂化、sp3、sp2、sp杂化的定性和定量分析。
2. 有机分子的命名与结构式:饱和烃、不饱和烃、环烷烃、芳香烃等有机物的命名和结构式的确定。
3. 有机分子的性质:碳原子的电负性、电子轨道、π键的形成、构象异构和立体异构等相关性质。
三、教学重点与难点:1. 有机化合物的基本结构:学生需深入理解碳原子的杂化方式及其应用。
2. 有机分子的命名与结构式:学生需要掌握常见有机分子的命名规则和结构式的编写。
3. 有机分子的性质:学生应能够理解有机分子的共价键性质,以及构象异构和立体异构的概念。
四、教学方法:1. 讲授法:通过教师讲解、示例展示等方式,介绍有机化合物的基本结构、命名规则和性质。
2. 示范法:通过具体的实例,带领学生进行命名和结构式的练习。
3. 实验法:设计有机化学实验,让学生亲身体验有机分子的性质及变化规律。
五、教学过程:1. 引入:通过示例分子结构引入有机化学的基本概念。
2. 讲解:介绍有机化合物的基本结构、碳原子的杂化方式及其应用,以及有机分子的命名规则。
3. 练习:让学生进行命名和结构式的练习,加深对知识点的理解。
4. 实验:设计有机化学实验,让学生通过实验感受有机分子的性质和变化。
5. 总结:对本节课所学知识点进行总结,梳理重点与难点。
六、板书设计:1. 有机化学基础概念2. 有机分子的命名规则3. 有机分子的结构与性质七、课后作业:1. 完成课堂习题,巩固所学知识。
2. 独立查阅有机化学资料,了解更多有机分子的命名与结构式。
3. 思考碳原子的杂化方式与碳原子的电负性之间的关系。
高中化学有机化学基础教案

高中化学有机化学基础教案
教学目标:
1. 了解有机化学的基本概念和特点。
2. 熟悉有机物的命名和结构。
3. 掌握有机反应的基本类型和机理。
教学重点:
1. 有机物的命名和结构。
2. 有机反应的基本类型和机理。
教学难点:
1. 有机物的命名规则。
2. 有机反应的机理理解。
教学准备:
1. 教案PPT。
2. 有机物结构模型。
教学过程:
一、导入(5分钟)
教师介绍有机化学的重要性和应用,并引入本节课要学习的内容。
二、有机物的命名与结构(20分钟)
1. 介绍有机化合物的命名原则和常用的命名方法。
2. 通过示例演示如何根据有机物的结构确定其命名。
三、有机反应的基本类型(20分钟)
1. 分类介绍有机反应的三种基本类型:加成反应、消去反应和互换反应。
2. 通过实例演示不同类型的有机反应过程。
四、有机反应的机理(20分钟)
1. 介绍有机反应的机理及其影响因素。
2. 分析几种常见有机反应的机理及其实际应用。
五、作业布置(5分钟)
布置有机化学基础作业,要求学生总结本节课学习的内容并做相关练习。
教学反思:
通过本节课的学习,学生应该能够正确命名有机物并了解一些常见的有机反应类型和机理。
在教学过程中,可以引导学生通过实例来加深理解并提高学生的应用能力。
同时,在作业
布置中加入拓展性的题目,为学生巩固和提高本节课学习内容的理解。
2024年高中化学《高考有机化学总复习》教案

20242024年高中化学《高考有机化学总复习》教案2024年高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标通过本课程的复习,学生能够全面了解有机化学的基本概念、基本理论和基本反应,掌握高考有机化学考试的重点和难点,提高解决有机化学问题的能力,为高考化学考试做好充分准备。
二、教学内容本课程将按照以下四个方面进行有机化学的复习:1、有机化学的基本概念和理论复习有机化学中的基本概念,如碳原子、氢原子、官能团、有机化合物命名等,理解有机化学中的基本理论,如八隅律、共价键、共振论等。
2、有机化学反应掌握有机化学反应的类型、反应机理和反应条件,理解有机化合物的化学性质和反应活性,掌握有机化学反应中的能量变化和动力学原理。
3、高考有机化学重要考点和应对策略根据历年高考化学考试中有机化学部分的考点,总结出重要考点和应对策略。
例如,有机化合物的命名、异构现象、合成路线的设计、有机反应机理的推断等。
4、有机化学实验掌握有机化学实验的基本操作技能,如蒸馏、萃取、重结晶等,了解实验操作中的安全注意事项,掌握常见有机化合物的合成实验和鉴定实验。
三、教学方法本课程将采用多种教学方法,包括讲解、例题解析、课堂练习、小组讨论、实验演示等,使学生全面理解和掌握有机化学知识。
四、教学步骤1、导入课程,明确教学目标和内容。
2、复习有机化学的基本概念和理论,进行课堂互动和练习。
3、复习有机化学反应,结合实例进行解析和练习。
4、总结高考有机化学的重要考点和应对策略,进行课堂互动和练习。
5、复习有机化学实验,进行实验演示和操作指导。
6、总结课程,回顾重点知识点,解答学生问题。
五、教学评估通过课堂练习、小组讨论和实验操作等方式,对学生的学习效果进行评估,及时发现和解决学习中存在的问题。
同时,结合历年高考化学考试中有机化学部分的试题,进行模拟测试和评估,帮助学生更好地掌握考试重点和难点。
六、教学反思在课程结束后,教师需要对教学效果进行反思和总结,分析学生在学习过程中的表现和存在的问题,进一步优化教学内容和方法,提高教学质量。
高考化学专题复习——有机教案

一、教案主题:高考化学专题复习——有机教案二、教学目标:1. 理解有机化合物的概念及特点;2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应;3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容:1. 有机化合物的概念及分类;2. 烃类化合物的结构与性质;3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质;4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质;5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程:1. 引导:回顾有机化合物的概念及特点,激发学生对有机化学的兴趣;2. 讲解:详细讲解烃类化合物的结构与性质,引导学生理解其分子结构与性质的关系;3. 互动:进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习,引导学生通过实验观察和分析其性质;4. 探究:探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质,引导学生运用知识解决实际问题;5. 拓展:介绍杂环化合物及有机合成反应,引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价:1. 课堂讲解:观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度;2. 实验操作:评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力;3. 课后作业:检查学生对有机化学知识点的掌握情况;4. 单元测试:评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题:高考化学专题复习——有机教案(续)七、教学内容:1. 有机化合物的命名原则;2. 有机化合物的同分异构现象;3. 有机化合物的结构推断;4. 有机化合物的合成策略;5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程:1. 引导:通过实例讲解有机化合物的命名原则,让学生掌握基本的命名规则;2. 讲解:详细讲解同分异构现象,引导学生理解分子结构对性质的影响;3. 互动:进行结构推断的练习,让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构;4. 探究:探讨有机化合物的合成策略,引导学生运用所学知识进行有机合成;5. 拓展:介绍有机化合物的应用案例,让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价:1. 命名练习:评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度;2. 同分异构分析:观察学生在分析同分异构现象时的思维过程;3. 结构推断:检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力;4. 合成设计:评估学生对有机合成策略的理解和应用能力;5. 应用案例分析:让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
2024高考化学复习教案二:有机化学的基础知识复习

2024年高考化学复习教案二:有机化学的基础知识复习随着年级的逐渐升高,有机化学作为化学学科中的重要组成部分,将逐渐成为高中生们需要面对的“难关”。
作为高考化学的一个重要部分,有机化学不仅需要大量的背景知识,还需要理解诸如结构、性质、反应等事物之间的关系。
在面对复杂的有机化学体系时,如何快速提高自己的掌握程度?下面是针对高考有机化学的一些基础知识进行的复习教案,供大家参考学习。
1.烷基和芳香族基有机化合物是由碳和氢元素组成的,其中由单个碳原子直接连接而成的链称为烷基。
而芳香族基则是由芳香族环上的一个碳原子,或者是由芳香族环上的苯环上的碳原子及其它原子组成的基团。
在学习有机化学时,需要熟练掌握这些基团的命名方法及其代表的物质,以便在之后的学习和实验中正确地区分和命名它们。
2.分子式和结构式分子式指化学式中元素的简单标记和原子数目的组合,用来表示分子中各种元素的相对数量。
而结构式则是利用各种符号,如直线、曲线、箭头等,反映化学式中各元素之间的化学键及其空间结构关系。
掌握这些表达方法是学习有机化学基础知识的必要内容,可以帮助我们更好地理解化学反应中的物质转化过程。
3.碳原子的价态为什么碳原子的地位如此特殊?因为它不仅能与氧、氢等元素形成共价键,而且可以与其他碳原子互相配对形成分子中的碳碳键。
掌握碳原子的价态,也就掌握了分子中键的构成和性质,这对于后续的有机合成及反应的理解和实验操作都极为重要。
4.烷烃的结构和性质烷烃是一类单一化合物,其中的一篇碳原子以共价键的方式连接到另外两个碳原子上,形成直线状、分支状、环状等结构。
不同类型的碳链结构,对应着具有不同性质的物质。
因此,学习烷烃的结构和性质,对于正确理解其他有机化合物的特殊性质,特别是有机反应的性质和规律,是非常必要的。
5.单键、双键、三键化学键根据共享电子的数量可以分为单键、双键和三键。
具有共价结构的烷烃只含有单键,而某些烯烃则含有双键;还有一些芳香族化合物含有苯环结构的芳香族碳碳双键。
高中化学选修《有机化学基础》教案

高中化学选修《有机化学基础》精品教案一、教学目标1. 让学生掌握有机化合物的定义、分类及基本性质。
2. 使学生了解有机化学的发展历程,激发学生学习有机化学的兴趣。
3. 培养学生运用观察、实验、分析等方法研究有机化合物的基本技能。
二、教学内容1. 有机化合物的定义及分类2. 有机化合物的基本性质3. 有机化学的发展历程4. 有机化合物的研究方法5. 有机化合物的结构与性质的关系三、教学重点与难点1. 教学重点:有机化合物的定义、分类、基本性质及发展历程。
2. 教学难点:有机化合物的结构与性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生主动探究有机化合物的性质。
2. 运用案例分析法,让学生了解有机化学在生活中的应用。
3. 利用实验教学法,培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
4. 采用讨论法,促进学生之间的交流与合作。
五、教学过程1. 导入:通过生活中的实例,如糖、醋、酒等,引出有机化合物的话题,激发学生的兴趣。
2. 讲解:介绍有机化合物的定义、分类和基本性质,讲解有机化学的发展历程。
3. 实验:安排简单的有机化合物实验,如糖的燃烧、醋的酸碱度测定等,让学生观察并分析实验现象。
4. 讨论:组织学生讨论有机化合物结构与性质的关系,引导学生运用所学知识分析问题。
5. 总结:对本节课的内容进行总结,强调有机化合物的重要性和应用价值。
六、教学评估1. 课堂问答:通过提问,检查学生对有机化合物定义、分类和基本性质的理解。
2. 实验报告:评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 小组讨论:观察学生在讨论中的参与程度,以及对有机化合物结构与性质关系的理解。
七、拓展与延伸1. 介绍有机化学在生活中的应用,如医药、食品、材料等领域的有机化合物。
2. 引导学生关注有机化学的最新发展,如生物有机化学、绿色有机合成等。
八、教学反思1. 反思教学内容:检查是否全面讲解了有机化合物的定义、分类、基本性质和发展历程。
高考化学专题复习——有机教案

有机化学本部分知识可分为如下三大块:烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。
在“烃”一章中,主要目的是学习一些有机化学中的基本概念,属有机化学启蒙章节,主要包括:有机物烷、烯、炔的及苯性质,同系物,同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上,还是知识本身的灵活变通性上,“烃的衍生物”都是有机化学中的核心,也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段,“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次,一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用,这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后,掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的,根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广:凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合,无论这些原子是否相同,所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′,这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应:Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化:烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解:CH4C+2H2C4H10CH4+C3H6C4H10C2H6+C2H43.同系物:结构相似,在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。
例:—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
高考化学专题复习——有机教案

高考化学专题复习——有机教案一、教学目标1. 知识与技能:掌握有机化合物的结构、命名、性质和反应类型;了解有机化合物的应用领域。
2. 过程与方法:通过分析、比较、归纳等方法,提高学生对有机化合物的理解和运用能力。
3. 情感态度与价值观:激发学生对有机化学的兴趣,培养学生的科学思维和团队协作能力。
二、教学内容1. 有机化合物的结构与命名:乙烷、丙烷、甲烷等简单烃类化合物的结构与命名。
2. 有机化合物的性质:燃烧、取代、加成等反应类型。
3. 有机化合物的反应:醇、醚、酮、酸等有机化合物的反应及应用。
三、教学重点与难点1. 重点:有机化合物的结构、命名、性质和反应类型。
2. 难点:有机化合物的结构与性质之间的关系,反应机理的解释。
四、教学方法与手段1. 教学方法:采用问题驱动、案例分析、小组讨论等教学方法,引导学生主动探究、积极思考。
2. 教学手段:多媒体课件、实物模型、实验演示等。
五、教学过程1. 导入:以生活实例引入有机化学的概念,激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解:讲解有机化合物的结构、命名、性质和反应类型。
3. 案例分析:分析有机化合物的应用领域,如医药、食品、材料等。
4. 小组讨论:分组讨论有机化合物的结构与性质之间的关系,分享讨论成果。
6. 作业布置:布置相关习题,巩固所学知识。
教学评价:通过课堂表现、作业完成情况和习题测试等途径,评估学生对有机化合物的掌握程度。
六、教学案例分析1. 案例一:乙醇的氧化反应乙醇的化学式为C2H5OH,它在空气中可以燃烧,二氧化碳和水。
化学方程式:C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O燃烧过程中,乙醇作为燃料释放能量。
2. 案例二:醋酸的取代反应醋酸的化学式为CH3COOH,它可以和醇发生酯化反应,酯类化合物。
化学方程式:CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O酯化反应是有机合成中常见的反应,醋酸乙酯是常见的酯类化合物。
高考化学专题复习——有机教案

高考化学专题复习——有机教案一、教学目标1. 理解有机化合物的概念及特点2. 掌握常见有机化合物的结构和性质3. 熟悉有机化合物的分类和命名规则4. 提高解题能力和应试技巧二、教学内容1. 有机化合物的概念及特点2. 常见有机化合物的结构和性质3. 有机化合物的分类和命名规则4. 有机化合物的制备和反应5. 有机化合物的应用和实例三、教学方法1. 采用多媒体教学,展示有机化合物的结构和性质2. 实例讲解,分析有机化合物的分类和命名规则3. 练习题训练,巩固所学知识4. 小组讨论,探讨有机化合物的制备和应用四、教学步骤1. 导入:回顾有机化合物的概念及特点2. 讲解:介绍常见有机化合物的结构和性质3. 练习:讲解有机化合物的分类和命名规则4. 应用:分析有机化合物的制备和反应5. 总结:回顾本节课所学内容,强调重点和难点五、课后作业1. 复习本节课所学内容,整理笔记2. 完成练习题,巩固所学知识3. 预习下一节课内容,准备课堂讨论六、教学评价1. 课堂表现:观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况,评估学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题完成情况:检查学生课后作业的完成质量,评估学生对有机化合物结构和性质的理解程度。
3. 小组讨论:评估学生在小组讨论中的表现,包括合作意识、分析问题和解决问题的能力。
4. 期中期末考试:通过考试评价学生对有机化合物知识的掌握程度和应用能力。
七、教学难点与对策1. 有机化合物的结构:部分有机化合物的结构复杂,学生难以理解。
采用多媒体教学,形象展示结构,帮助学生理解。
2. 有机化合物的命名:有机化合物的命名规则较为繁琐,学生容易混淆。
通过大量练习,让学生熟能生巧。
3. 有机反应机理:有机反应机理复杂,学生难以掌握。
结合实例讲解,分析反应过程,帮助学生理解。
八、教学资源1. 多媒体课件:制作有机化合物的结构、反应等课件,进行生动展示。
2. 练习题库:整理有机化合物的结构和性质练习题,供学生课后练习。
高考化学专题复习——有机学案

有机化学本部分知识可分为如下三大块:烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。
H—C—H键角为。
2.烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与起反应。
①取代反应:Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
②氧化:写出烷烃燃烧的通式:③高温分解、裂化裂解3.同系物:,在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。
例:—OH与—CH2OH 互称为同系物。
(“能”或“不能”)②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4.乙烯分子结构为,6个原子,键角为。
5.乙烯的实验室制法:①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。
②反应应迅速升温至,因为在时发生了如下的副反应:③反应加,为防止反应液过热达“”。
④浓H2SO4的作用:和。
⑤该反应温度计应,因为测的是反应液的温度。
6.烯烃的化学性质(包括二烯烃的一部分)⑴加成反应①与卤素单质反应,可使溴水②当有催化剂存在时,也可与等加成反应③二烯烃的加成反应,分1,2—加成、1,4—加成,以及1,2,3,4—加成。
⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为;加氢去氧为”,这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应:烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为反应,简称反应。
①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明,分别写出丙烯、1,3-丁二烯,以及它们混聚的化学方程式。
7.乙炔:,形分子,键角为。
8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰,产生。
②由于“C≡C”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )(1∶1)(1∶2)②加HCl③加H2④加H2O9.苯:分子式,结构简式:,及凯库勒式,苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。
2019-2020年高二化学《有机化学基础》教学设计

2019-2020年高二化学《有机化学基础》教学设计三维目标知识与技能1、了解何谓有机物并能够正确判断。
2、了解有机化学发展中的几个重要史实及意义。
3、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。
过程与方法1、通过化学史实的学习,加强学生对有机化学的理解。
2、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。
3、通过调查研究、查阅资料等探究活动,了解有机化学的发展现状情感、态度与价值观1、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题,如能源短缺、环境保护等,培养学生的社会责任感和参与意识。
2、通过探究有机化学的现状及发展,培养学生学习和研究化学的志向。
教学重点1、理解有机物的定义2、能正确判断那些物质为有机物教学难点有机化学的应用教学过程【教师】请学生花10分钟时间阅读教材2-5页,然后思考P3的交流与讨论【学生活动】【教师总结及板书】【板书】一有机化学的发展【板书】1、我国早期的有机化学:【资料】我们的祖先在3000多年前用煤作燃料,2000多年前掌握石油和天然气的开采,从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。
【板书】2、有机化学的形成:【资料】19世纪初,瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念,使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
【板书】3、现代有机化学:【资料】21世纪的今天,各种合成有机物已经渗透到各个领域;有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科,应用前景十分广阔。
【介绍】:德国化学家维勒1828年,贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒,在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。
NH 4CNOCO(NH 2)2 第一次用无机物合成有机物。
有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。
【板书】4、目前人类发现和合成的有机物超过4000万种。
【板书】二 、有机化合物的概念及分类1 、有机物——含碳化合物,除CO 、CO 2和碳酸盐外。
2 、有机物的分类【板书】三、有机化学的应用【板书】1、人类的衣食住行离不开有机物:【副板书】天然有机物:如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
2019年高考化学真题专题19 有机化学基础(选修)

专题19 有机化学基础(选修)1.[2019新课标Ⅰ]化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,用星号(*)标出B 中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是。
(5)⑤的反应类型是。
(6)写出F到G的反应方程式。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】(1)羟基(2)(3)(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热(5)取代反应(6)(7)【解析】【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化,使羟基转化为羰基,B与甲醛发生加成反应生成C,C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基,则D的结构简式为。
D与乙醇发生酯化反应生成E,E 中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F,则F的结构简式为,F首先发生水解反应,然后酸化得到G,据此解答。
【详解】(1)根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子可表示为。
(3)具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基,则可能的结构为。
(4)反应④是酯化反应,所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。
(5)根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。
(6)F到G的反应分两步完成,方程式依次为:、。
(7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备,可以先由甲苯合成,再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成,最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。
具体的合成路线图为:,。
【点睛】本题考查有机物的推断和合成,涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识,利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
高中化学《高考有机化学总复习》教案

高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标1、帮助学生掌握有机化学的基本概念和反应规律,提高对有机化学知识的理解和应用能力。
2、培养学生分析和解决问题的能力,提高学生的思维能力和创新能力。
3、增强学生对有机化学的兴趣和热情,引导学生树立正确的学习态度和价值观。
二、教学内容1、有机化学的基本概念和特点。
2、有机化合物的分类和命名。
3、有机化学反应的基本类型和反应规律。
4、有机化学在日常生活中的应用。
三、教学重点与难点1、重点:掌握有机化学的基本概念和反应规律,能够理解和应用常见的有机化学反应。
2、难点:理解有机化学反应的机理,掌握有机化合物的命名和分类方法。
四、教学方法与手段1、运用多媒体技术辅助教学,制作精美的PPT课件,将有机化学的知识点进行系统的梳理和解释。
2、采用案例分析的教学方法,通过分析典型的有机化学反应案例,引导学生深入理解和应用有机化学知识。
3、组织小组讨论和互动活动,鼓励学生互相交流和学习,激发学生的学习热情和积极性。
4、提供丰富的习题和练习,加强学生的实践操作能力和解题技巧。
五、教学过程1、导入新课:通过提问和回顾上一节课的内容,引导学生进入有机化学的世界,调动学生的学习积极性。
2、讲解新课:通过PPT课件详细讲解有机化学的基本概念、分类、反应规律和应用,同时结合案例分析的教学方法,让学生更好地理解和掌握有机化学知识。
3、巩固练习:提供习题和练习,让学生自己动手解题,加强学生的实践操作能力和解题技巧。
4、归纳小结:通过小组讨论和互动活动的方式,让学生自主总结和梳理有机化学的知识点,培养学生的思维能力和创新能力。
六、教学评价与反馈1、设计评价方案:采用多种评价方式,包括平时成绩、课堂表现、小组讨论表现和期末考试等,全面评价学生的学习效果。
2、提供反馈意见:及时为学生提供学习反馈意见,指导学生学习方法和改进方向,帮助学生提高学习效率。
高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标1、帮助学生掌握有机化学的基本概念和反应规律,提高对有机化学知识的理解和应用能力。
高三二轮复习教案设计有机化学基础

有机化学基础【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5.了解上述有机物所发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷:只含C—H键乙烷、丙烷:含有C—H键、C—C键乙烯:含有C—C键、C=C键苯:含有C—H键,碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇:含有羟基乙酸:含有羧基酯:乙酸乙酯糖类:单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖:淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性:甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应,生成的产物有五种:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,物质的量最多的是HCl。
2.乙烯的特性:通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液的紫色褪去,体现了乙烯的还原性;乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液慢慢褪色,乙烯与溴发生加成反应。
3.苯的特性:有芳香气味,但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色;苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应;在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应;在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应,产物为环己烷。
4.乙醇的特性:与钠反应,生成乙醇钠和氢气,加入酚酞显红色;在铜作催化剂作用下,与氧气反应生成乙醛(醇的催化氧化)。
5.乙酸的特性:乙酸能使指示剂变色,如使蓝色石蕊试纸变红,使pH试纸变红;与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯。
6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应(特征反应),可用于这些物质的检验。
加入的试剂 反应条件 现象 葡萄糖银氨溶液水浴加热 形成银镜 新制备的氢氧化铜浊液加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘酒(或碘水) 常温 蓝色蛋白质浓硝酸 酒精灯微热变黄(颜色反应) 点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类型 代表物质 举例取代反应 烷烃、芳香烃等 +HO-NO 2 H 2O+NO 2浓硫酸加成反应 烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl催化剂酯化反应 醇与羧酸或无机含氧酸OCH 3C —OH +H —O —CH 2CH 3催化剂CH 3C —O —CH 2CH 3+H 2OO三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 【热点透视】热点题型【典例1】下列关于有机物的说法错误的是( ) l 4可由CH 4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应解析:CCl 4可由CH 4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A 正确;石油和天然气的主要成分都是烃,B 正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na 2CO 3溶液现象为:互溶;有气泡产生;溶液分层,可以鉴别,C 正确;苯虽不能使KMnO 4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D 错误。
高考化学二轮复习第19讲 证据下的推理-陌生无机物的组成与性质推断(学案)

专题19-证据下的推理——陌生无机物的组成与性质推断一、考向分析1. 素养要求《普通高中化学课程标准》明确指出:具有证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实或证伪;建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
2.课程目标学会收集各种证据,对物质的性质及变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理;能运用多种认知模型来预测物质及其变化的可能结果。
3.试题示例【2021年6月浙江省选考-28节选】固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。
其中,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答:(1)白色固体C的化学式是__________________,蓝色溶液D中含有的溶质是_________________(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_________________;化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式___________________________________________。
(3)蓝色溶液A与N2H+5作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
试题特点:(1)呈现方式:文字描述+框图。
①结构紧凑、文字表述少;②包含信息多、综合性强,思维能力要求高。
(2)测试指向:元素化合物知识、基本概念和基本理论。
(3)能力要求:提取信息、获取证据并进行逻辑推理的能力。
4.必备知识(1)常见无机物的特征物理性质:颜色、状态、溶解性等。
(2)特征反应现象:颜色变化、状态变化。
(3)特征数据:质量、密度、相对分子质量等。
5.关键能力(1)知识获取能力:语言解码、阅读理解、信息整理。
(2)思维认知能力:归纳概括、演绎推理。
二、知识梳理1.定性证据的运用(1)特殊的结构①分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等;分子为三角锥形结构的物质有NH3;②不含金属元素的离子化合物为铵盐;③原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2等。
2019年高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案

专题19 有机化学基础和2018年大纲相比对必考有机要求提高,增加:“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”(注:必考要求同分异构体书写);“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”;)调整:增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”;删去“乙烯在化工生产中的重要作用”;“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。
因此预计在高考中,同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式,侧重于对官能团种类及位置的考查,而烷烃的考查则常与能、环保、安全密切联系;以乙烯、苯及其同系物知识与新能、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合,考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等,是高考命题的热点;以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景,突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强,应予以高度重视。
另外,以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大,应引起注意![高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构或碳碳键介于碳碳单键和碳碳(1)甲烷①稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应的化学方程式:CH 4+2O 2――→点燃CO 2+2H 2O 。
③取代反应:在光照条件下与Cl 2反应生成一氯甲烷的化学方程式:CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl +HCl ,进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式: C 2H 4+3O 2――→点燃2CO 2+2H 2O ; 现象:火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应:通入酸性MnO 4溶液中,现象为溶液紫红色退去。
③加成反应:通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+Br 2―→CH 2BrCH 2Br , 现象:溶液颜色退去。
与H 2反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
2019年高考化学二轮复习专题19有机化学基础教案117

专题19 有机化学基础和2018年大纲相比对必考有机要求提高,增加:“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”(注:必考要求同分异构体书写);“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”;)调整:增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”;删去“乙烯在化工生产中的重要作用”;“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。
因此预计在高考中,同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式,侧重于对官能团种类及位置的考查,而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系;以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合,考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等,是高考命题的热点;以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景,突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强,应予以高度重视。
另外,以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大,应引起注意![高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构或碳碳键介于碳碳单键和碳碳双(1)甲烷①稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应的化学方程式:CH 4+2O 2――→点燃CO 2+2H 2O 。
③取代反应:在光照条件下与Cl 2反应生成一氯甲烷的化学方程式:CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl +HCl ,进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式: C 2H 4+3O 2――→点燃2CO 2+2H 2O ; 现象:火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应:通入酸性KMnO 4溶液中,现象为溶液紫红色退去。
③加成反应:通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+Br 2―→CH 2BrCH 2Br , 现象:溶液颜色退去。
与H 2反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
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专题19 有机化学基础和2020年大纲相比对必考有机要求提高,增加:“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”(注:必考要求同分异构体书写);“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”;)调整:增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”;删去“乙烯在化工生产中的重要作用”;“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。
因此预计在高考中,同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式,侧重于对官能团种类及位置的考查,而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系;以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合,考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等,是高考命题的热点;以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景,突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强,应予以高度重视。
另外,以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大,应引起注意![高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构或碳碳键介于碳碳单键和碳碳双(1)甲烷①稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应的化学方程式:CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O。
③取代反应:在光照条件下与Cl 2反应生成一氯甲烷的化学方程式:CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl +HCl ,进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式: C 2H 4+3O 2――→点燃2CO 2+2H 2O ; 现象:火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应:通入酸性KMnO 4溶液中,现象为溶液紫红色退去。
③加成反应:通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+Br 2―→CH 2BrCH 2Br , 现象:溶液颜色退去。
与H 2反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl 反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O 反应的化学方程式: CH 2=== CH 2+H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应的化学方程式:n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯①稳定性:不能与酸性KMnO 4溶液反应,也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应:a .卤代反应:苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为+Br 2――→FeBr 3—Br +HBr 。
b .硝化反应: 化学方程式为+HNO 3――――→浓H 2SO 455~60℃—NO 2+H 2O 。
③加成反应:苯和H 2发生加成反应的化学方程式为+3H 2――→催化剂△ (环己烷)。
④燃烧反应:化学方程式:2C 6H 6+15O 2――→点燃12CO 2+6H 2O ; 现象:火焰明亮,带浓烟。
命题点1 有机物组成和结构的表示方法(以乙烯为例)用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子①具有化学式所能表示的意义,能反映物质的结构;②CH === CHA .丙烷的球棍模型:B.丙烯的结构简式:CH3CHCH2C.甲烷分子的比例模型:D.苯的分子式:C6H6【答案】B命题点2 甲烷、乙烯、苯化学性质的比较例2.A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应C.聚乙烯能使溴水褪色D.苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键【答案】A【解析】A项,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应;B项,苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸发生的是取代反应;C项,聚乙烯中不存在,不能使溴水褪色;D项,苯分子中不存在。
例3.下列叙述中,错误的是( )A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B .苯乙烯()在合适的条件下催化加氢可生成C .乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成Br —CH 2—CH 2—BrD .甲苯()与氯气在光照条件下主要生成【答案】D命题点3 有机反应类型的判断例4.下列反应属于取代反应的是( ) ①CH 3CH ===CH 2+Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2 ③CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2+H 2O ⑤+3H 2――→Ni△⑥2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu△2CH 3CHO +2H 2O ⑦纤维素最终水解生成葡萄糖 ⑧油脂的皂化反应A .③④⑦⑧B .①②③④C .⑤⑥⑦⑧D .③④⑥⑦【答案】A【解析】①属于加成反应;②属于加聚反应;③酯化反应属于取代反应;④苯的硝化反应属于取代反应;⑤属于加成反应;⑥属于氧化反应;⑦属于取代反应;⑧属于取代反应。
三、化石燃料的综合利用 1.煤的综合利用 (1)煤的组成。
(2)煤的加工。
①②煤的气化:制取水煤气,反应的化学方程式为C +H 2O(g)=====高温CO +H 2。
③煤的液化:a .直接液化:煤+氢气――→催化剂高温液体燃料 b .间接液化:煤+水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等 2.天然气的综合利用(1)天然气是一种清洁的化石燃料,更是一种重要的化工原料,它的主要成分是甲烷。
(2)天然气与水蒸气反应制取H 2的化学方程式为 CH 4+H 2O(g)――→催化剂高温CO +3H 2。
3.石油的综合利用 (1)石油的成分:石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。
(2)石油的加工:4.三大合成材料(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。
(2)聚合反应。
合成聚乙烯的化学方程式:n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2,聚乙烯的单体为CH 2=== CH 2,链节为—CH 2—CH 2—,聚合度为__n __。
5.化学中的“三馏”、“两裂”比较 (1)化学中的“三馏”:干馏 蒸馏分馏 原理隔绝空气、高温下使物质分解 根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离 与蒸馏原理相同 产物 产物为混合物 产物为单一组分的纯净物产物为沸点相近的各组分组成的混合物变化类型化学变化物理变化物理变化名称 定义目的裂化在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量,特别是提高汽油的产量裂解在高温下,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得短链不饱和烃A .石油裂化主要得到乙烯B .石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C .煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D .煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 【答案】C四、 生活中常见的有机物——乙醇、乙酸 1.烃的衍生物 (1)概念:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)官能团:①概念:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②几种常见官能团的名称及符号。
2.乙醇和乙酸(1)分子组成和结构(2)物理性质(3)乙醇的化学性质①与活泼金属Na反应的化学方程式:2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。
②氧化反应:a.燃烧反应的化学方程式:CH3CH2OH+3O2――→点燃2CO2+3H2O。
b .催化氧化反应的化学方程式: 2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO +2H 2O 。
c .乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成乙酸。
(4)乙酸的化学性质①弱酸性:具有酸的通性。
a .与氢氧化钠反应的离子方程式为 CH 3COOH +OH -―→CH 3COO -+H 2O 。
b .与CaCO 3反应的化学方程式:CaCO 3+2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca +H 2O +CO 2↑。
②酯化反应。
酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应,乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH 3COOH +C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5+H 2O 。
(5)用途用途乙醇 燃料、饮料、化工原料;常用的溶剂;体积分数为75%时可作医用酒精乙酸化工原料,用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等命题点1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的比较1.实验验证 (1)给四种物质编号:①H —OH ② ③CH 3CH 2—OH④(2)实验方案设计:操作现象氢原子活泼性顺序 a.各取少量四种物质于试管中,②、④变红色,①、③不变红色②、④>①、③2.结论总结例9.某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气,取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳,若在同温同压下V a=V b≠0,则该有机物可能是( )①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH③CH3CH2COOH ④CH3CH(OH)CH2OHA.②B.②③④C.④D.①【答案】D【解析】1 mol —OH或—COOH与足量Na反应产生0.5 mol H2;1 mol —COOH与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2,而—OH与NaHCO3不反应。
1 m ol0.5 mol命题点2 乙酸乙酯的制备1.原理CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O。
其中浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。
2.反应特点3.装置(液—液加热反应)及操作用试管(或烧瓶),试管倾斜成45°角,长导管起冷凝回流和导气作用。
4.现象Na2CO3溶液液面上有油状物出现,具有芳香气味。
5.提高产率采取的措施(1)浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动。
(2)加热将生成的酯蒸出,使平衡向正反应方向移动。
(3)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置。
6.注意问题(1)试剂的加入顺序为:乙醇、浓硫酸和乙酸,不能先加浓硫酸。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用:降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、吸收乙醇。
(3)防倒吸的方法:导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。
例10.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同学设计了以下四种制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是( )【答案】A【解析】B和D中的导管插到试管b内液面以下,会引起倒吸,B、D错误;C中试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应,C错误。
[方法技巧]淀粉水解程度的判断方法1.实验流程2.实验现象及结论3.注意问题(1)检验淀粉时,必须直接取水解液加入碘水,不能取中和液,因为碘能与NaOH溶液反应。