北京市门头沟区2014-2015学年高一下期5月综合练习化学试卷

北京市门头沟区2014-2015学年高一下期5月综合练习

化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题

1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

【答案】D

【解析】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键。

A、锌做负极溶解X电极变轻，错误；

B、铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误；

C、锌做负极溶解X电极变轻，错误；

D、锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确。

3．“纳米材料”是粒子直径为1~100mm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥

4．下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl 2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + BaSO4↓

C.用FeCl

溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+

D.实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式：N + OH- NH3↑ + H2O

5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B.Fe2+(Fe3+)，还原铁粉，过滤

C.Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气

D.CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气6．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是

A.3:1

B.1:3

C.2:1

D.1:2

7．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示(˜表示质子，○表示中子)：

则有关这三种原子的叙述中正确的是

A.它们是不同元素的原子

B.它们单质的化学性质相同

C.这三种原子具有不同的核电荷数

D.这三种原子具有相同的质量数

第II卷（非选择题）

二、填空题

8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；

(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红，原因(用化学方程式表示) ；

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：。

9．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)

已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比。

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________。

三、实验题

10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序

号) 。

a.KSCN溶液和氯水

b.NaOH溶液

c.浓氨水

d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于(选填序号)。

a.A之前

b.A-B间

c.B-C间

d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

四、推断题

11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；