第三节 化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化
2、微观角度 吸收的能量大 于放出的能量
吸热反应
放出的能量大 于吸收的能量
放热反应
H2 + Cl2 == 2HCl ∆H= +436kJ/mol +243kJ/mol － 2×431kJ/mol = -183kJ/mol
6、反应中产生能量变化的原因： 、反应中产生能量变化的原因： 宏观： 微观：断键、 宏观：能量守恒作用 微观：断键、成键作用 7、反应热的表示 若反应体系的能量增加（吸热反应） 若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0 若反应体系的能量减少（放热反应） 若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H<0 8、反应热与键能的关系 、 反应物总键能—生成物总键能 微观） 生成物总键能（ ΔH = 反应物总键能 生成物总键能（微观）
表示“发生1mol 表示“发生1mol的 1mol的
H2(ｇ)+1/2O2(g)=H2O(g)
反应”时的热效应为－ 反应”时的热效应为－241.8kJ/mol
练习1 练习1：写出下列热化学方程式。
1molC(s)与1molH2O(g)反应生成 与 反应生成 1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收 和 需要吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热 的热量， ／ 为△H＝ ＋131.5 kJ／mol ＝ 。
该反应是可逆反应， 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应 将达到平衡状态， 将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不 和 不 能完全反应生成2 能完全反应生成 mol NH3(g)，因而放出的热量 ， 总小于92.38kJ 总小于
全国题) 例4.(04’全国题)已知 4.(04 全国题
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则是化学反应中不可忽视的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物和生成物之间的化学键的形成和断裂。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了外界的热量，使得反应物的能量增加，生成物的能量也相应增加。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，例如燃烧木材时，木材与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热能。
在吸热反应中，反应物的化学键被断裂，需要吸收能量，而生成物的化学键被形成，同样需要吸收能量。
这种能量的吸收导致反应物的内能增加，从而使反应物的温度升高。
吸热反应的能量变化可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为正值。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量，使得反应物的能量减少，生成物的能量也相应减少。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中释放出大量的热能。
在放热反应中，反应物的化学键被断裂，释放出能量，而生成物的化学键被形成，同样释放出能量。
这种能量的释放导致反应物的内能减少，从而使反应物的温度降低。
放热反应的能量变化同样可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为负值。
三、能量守恒定律根据能量守恒定律，能量在化学反应中既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的能量转化为生成物的能量，而反应物与生成物之间的能量差称为反应的焓变。
焓变可以通过实验测量得到，它反映了反应过程中的能量变化。
化学反应的焓变可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物与生成物之间的化学键的形成和断裂。
化学反应的焓变还可以用来判断反应的进行程度。
当焓变为正值时，表示反应是吸热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应难以进行；当焓变为负值时，表示反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，反应容易进行。
总结：化学反应过程中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
在化学反应中，化学键的形成和断裂导致了能量的转化，反应物的化学键被破坏和重组，从而释放或吸收能量。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并讨论其在生活和科学领域中的应用。
一、放热反应放热反应是指化学反应释放能量，使周围环境温度升高的过程。
这类反应通常是放热的，也称为放热反应。
常见的放热反应包括燃烧、腐蚀和酸碱中和反应。
例如，燃烧过程中，燃料和氧气反应产生热能，使物体变热。
这种能量释放对于维持生命和工业化生产至关重要。
二、吸热反应吸热反应是指化学反应吸收能量，使周围环境温度降低的过程。
这类反应通常是吸热的，也称为吸热反应。
常见的吸热反应包括融化、蒸发和化学反应中的吸热反应。
例如，冰融化时，吸收周围的热量来提供熔化过程所需的能量。
吸热反应也广泛应用于冷却系统和低温科学研究中。
三、能量变化与化学键的形成和断裂化学反应中的能量变化与化学键的形成和断裂密切相关。
在反应过程中，原有的化学键被破坏，新的化学键被形成。
这个过程需要能量来克服反应物之间的相互作用力，这被称为活化能。
活化能的大小决定了反应的速率。
当新的化学键形成时，能量被释放出来。
这被称为释放能。
释放能的大小取决于反应物的种类和反应条件。
如果释放能大于活化能，反应将会放热；如果释放能小于活化能，反应将会吸热。
四、能量变化的应用能量变化在生活和科学领域中有广泛的应用。
在工业生产中，理解反应的能量变化有助于合理利用能源，改善工艺和提高效率。
例如，通过控制放热反应的温度和时间，可以生产更高效的燃料。
在环境保护方面，了解吸热反应可以帮助我们更好地控制废气处理和温室气体减排。
通过设计能够吸收废气中有害物质的反应器，可以有效净化空气和水。
此外，能量变化的研究对于理解生物体的代谢过程以及药物的合成和分解也非常重要。
通过研究能量变化，科学家可以提高药物的疗效和减少副作用。
总结：在化学反应中，能量的变化是化学反应进行的关键。
第一章 第三节化学反应及其能量变化08
1.放热反应：有热量放出的反应 常见属于放热反应的有： A.所有的燃烧,爆炸反应 B.中和反应 C.大多数化合反应 D.活泼金属置换水或酸中氢 规律：能够自发进行的化学反应， 一般为放热反应。
2.吸热反应：吸收热量的反应
常见属于吸热反应的有 A. 大多数分解反应
B.
C.
C + CO2 = 2CO
C + H2O = CO + H2
二、燃料的充分燃烧
[问题] 1.什么是化石燃料? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气不足或过量, 会造成什么后果?
4.为什么固体燃料要粉碎后使用?
5.煤直接燃烧有那些弊端？
天然气这些由古代动植物遗体埋在地 层下，在地壳中经过复杂的变化形成的非再生能源。 （1）适当过量的空气； 2、充分燃烧条件：
c
D)
D.水煤气
小结
§1-3 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 放热反应
吸热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
二、燃料的充分燃烧
要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面积
△
△
D.
Ba(OH)2. 8H2O 和 NH4Cl 反应
规律：需要持续加热的化学反应，一般 为吸热反应。
高一化学反应中的能量变化
*溶解时的吸热放热问题
1. 强酸、强碱溶于水放热； CaO、Na2O溶于水放热；
2. NH4NO3溶于水吸热。
二、热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)+Q
要求： 1、注明物质的状态,
g —气态、l —液态、s —固态 2、写出吸收或放出的热量
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小
概念： 放热反应：化学上把有热量放出的
化学反应叫做放热反应。
包括： a.燃烧反应 b.金属和酸的反应 c.酸碱中和反应
吸热反应：化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸 C == 2CO
b. 加热分解反应
c. Ba(OH)2.8H2O（晶体）与 NH4Cl（固体）搅拌的反应
状态相同，但数量后式仅是前 式的一半，释放的热量也应是 前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量， 试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与O2完全反应，生成相同状态、 相同数量的CO2，金刚石释放出的热量 更多，说明金刚石具有的总能量高， 不稳定
S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气 态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总 和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
【襄樊五中】第一章第三节《化学反应中的能量变化》(第1课时)
第一章化学反应及其能量变化第三节化学反应中的能量变化（1课时）一、本课要点1．吸热反应、放热反应、化学反应中的能量变化2．充分燃烧的条件、燃烧热3．资源开发和利用、环境保护二、课前思考1．请你从能量转换和守恒的观点，说明吸热反应、放热反应同反应物、生成物总能量的关系。
2．燃料燃烧和充分燃烧的条件有什么不同？充分燃烧对节约能源、保护环境的意义？3．能源有哪些类型？如何合理利用现有能源，不断开发新能源？三、同步训练1．下列化学反应属于氧化还原反应类型的吸热反应的是（）。
A. 铝片与盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+10H2O+2NH3↑C. C+CO2△ 2COD. 葡萄糖在人体内氧化分解2．对于放热反应A+B→C+D，以下说明正确的是(E A、E B、E C、E D表示物质所具有的能量)（）。
A. E A＞E CB. E A＞E C+E DC. E A+E B＞E C+E DD. E A+E B＜E C+E D3．下列燃料不是化石燃料的是（）。
A. 氢气B. 煤C.石油D.天然气4．酸雨形成的主要原因是（）。
A. 森林遭到乱砍滥伐、破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 汽车排出大量的有毒尾气D. 大气中二氧化碳含量增多5．下列说法不正确的是（）。
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热就可以发生C. 反应条件是加热的反应不一定是吸热反应D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6．关于燃料充分燃烧错误的是（）。
A. 充足的空气要适量B. 充足的空气是指空气的量越大越好C. 固体燃料燃烧时要粉碎D. 液体燃料燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率7．下列情况不会造成环境污染的是（）。
A. 燃烧石油液化气B. 燃烧管道煤气C. 燃烧H2D. 燃烧木柴8．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。
高二化学化学反应中的能量变化
放热反应与吸热反应
放热反应： 放出热量的化学反应叫放热反应。当反应物 总的能量大于生成物总的能量，在化学反应 时，就是放热反应。即： 反应物的总能量=生成物的总能量+热量 吸热反应： 吸收热量的化学反应叫吸热反应。当反应物 总的能量小于生成物总的能量就是吸热反应。 即： 反应物的总能量=生成物的总能量－热量 放热反应反应物的总能量高
吸热反应
反应物的总能量低
﹢
能量
生成物的总能量低
﹢
能量
生成物的总能量高
放热反应的常见类型
所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应
吸热反应的常见类型
C和CO2的反应 加热分解反应 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
我国能源分布
能源的世界分布
第三节 化学反应中的能量变化
原子弹爆炸
秦山核电站
一、化学反应中的能量变化
化学反应中都有新物质生成，同时伴随 着能量变化。而能量的变化通常又表现 为热量的变化。 例：
C
+
O2
点燃
=
CO2
+
热量
CH4 + O2 = CO2
点燃
+
2H2O + 热量
思考：
1、实验观察到的现象说明什么问题？ 2.从热能变化的角度分，化学反应有 哪些类型？
可把煤制成水煤气或干馏煤气来使用以便 高效清洁地利用煤炭
煤的气化和液化： 高温 C(s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) CO + 2H2 → CH3OH(甲醇） 干馏煤气主要成分： H2、 CO、 CH4、 CO2
思考题：
辨析： 在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论 时，有两种意见： （1）空气越多越好。 （2）空气足量即可。 谈谈你的看法。 试解释“用扇子扇炉子，火越扇越 旺，吹蜡烛一吹就灭。”
化学反应过程的能量变化
化学反应过程的能量变化一、概念解析1.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物之间能量的差异称为能量变化。
2.活化能：化学反应中，使反应物分子变成活化分子所需的最小能量称为活化能。
3.放热反应：化学反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，能量差以热能形式释放，称为放热反应。
4.吸热反应：化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，能量差以热能形式吸收，称为吸热反应。
二、能量变化的原因1.化学键的断裂与形成：化学反应中，反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程中，能量的吸收和释放。
2.分子轨道的重排：化学反应过程中，反应物分子轨道的重排导致能量的变化。
3.原子核之间的相互作用：化学反应中，原子核之间的相互作用导致能量的变化。
三、能量变化的计算1.焓变：化学反应过程中，系统内能的变化，用焓（ΔH）表示。
2.熵变：化学反应过程中，系统混乱度的变化，用熵（ΔS）表示。
3.自由能变化：化学反应过程中，系统自由能的变化，用自由能（ΔG）表示。
四、能量变化与反应速率1.活化能与反应速率：活化能越低，反应速率越快。
2.催化剂：降低活化能，加快反应速率。
五、能量变化与化学平衡1.吉布斯自由能：化学反应达到平衡时，系统自由能的变化。
2.勒夏特列原理：化学反应平衡时，系统总能量的变化。
六、能量变化在生活和生产中的应用1.燃烧反应：放热反应，广泛应用于加热、照明、动力等领域。
2.电池：利用化学反应过程中的能量变化，实现电能的储存和转化。
3.化学热泵：利用化学反应过程中的能量变化，实现热能的转移和利用。
七、注意事项1.掌握能量变化的基本概念，理解化学反应过程中能量的转化。
2.注意能量变化与反应速率、化学平衡之间的关系。
3.联系实际应用，认识能量变化在生活和生产中的重要性。
习题及方法：1.习题：某放热反应的反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则该反应的焓变ΔH为多少？解题方法：根据放热反应的定义，反应物总能量高于生成物总能量，因此焓变ΔH为负值。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化知识要点归纳：化化学反应都有新物质产生，同时还伴随变化，常表现为或。
学放热反应：反类型举例：应吸热反应：1、中举例：能1、要有；量燃料充分变燃烧的条件2、燃料与要有足够大的。
化2、化学反应中能量变化的原因：化学反应中的能量变化与物和物所具有的总有关。
如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，在化学反应时热量；如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，则化学反应热量。
例：下列说法正确的是：（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生。
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热的。
D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生反应。
3、提高燃料燃烧效率的措施：（1）通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要，否则过量的空气会带走热量。
（2）增大接触面积。
固体燃料，液体燃料。
（3）将煤或。
可以增大与接触面积，使燃烧充分，又可防止直接燃烧产生的和污染环境。
4、热化学方程式：（1）反应热：当ΔH为“—”或ΔH<0时,为反应；当ΔH为“+”或ΔH>0时,为反应。
（2）热化学方程式：（3）书写热化学方程式应注意下列几点：①要注明反应的温度和压强，如不特意注明，则是在℃和 Pa条件下。
②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。
用、、和分别表示固体、液体、气体和溶液中。
③ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量数可以是数。
ΔH标好单位，用隔开写在方程式后。
5、盖斯定律：化学反应不管一步完成，还是分步完成，起反应热总是的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的和有关，而与具体反应进行的途径。
6、能量问题。
（1）化石燃料：、和等统称为化石燃料。
（2）能源可分为常规能源和新能源。
水能、煤炭、石油、天然气、核燃料等，属于，太阳能、风能、生物能、潮汐能等属于。
化学反应中的能量变化知识点及例题解析
考点3化学反应中的能量变化一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
测量反应热的仪器叫做量热计。
2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。
并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。
(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不可将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
因此可用保温杯来做。
如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化能量是指物体或系统所具有的做功或产生热的能力。
在化学反应中，能量的变化是一项非常重要的研究内容。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并通过具体实例来说明。
一、热化学反应热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的吸收或释放。
其中，吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；而放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度上升。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
以甲烷燃烧为例，化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热量在这个反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，并释放热量。
这个热量就是化学反应中的能量变化，它使周围温度上升。
二、焓变与能量变化在热化学反应中，我们常常用焓变（ΔH）来描述反应的能量变化。
焓变可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。
焓变的计算可以通过实验测定，也可以通过热力学计算得到。
常见的焓变计算包括标准焓变、标准生成焓变和反应焓变等。
标准焓变是指在标准状态下，物质的焓变。
标准生成焓变是指物质在标准状态下生成的焓变。
而反应焓变是指化学反应过程中的焓变。
三、吸热反应与化学反应在化学反应中，吸热反应具有重要的应用价值。
它可以用于吸收环境中的热量，实现降温效果。
例如，自感应加热杯就是利用吸热反应原理制成的。
自感应加热杯内部放置有一种化学物质，在与空气接触时发生吸热反应，从而使加热杯的温度下降。
这使得喝茶或咖啡时，加热杯的温度不会过高，保证了人们的饮品口感。
四、反应热与能量变化反应热是指化学反应在常压下放出或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定或者热力学计算得到。
反应热与焓变之间存在着密切的关系。
对于常压下的反应，反应热等于反应焓变。
反应热可以分为标准反应热和反应热的计算。
标准反应热是指在标准状态下的反应热。
标准反应热可以通过热力学计算得到。
反应热的计算也可以通过反应的化学方程式及其对应的焓变计算得到。
五、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律是一个重要的基本原则。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指物质之间的原子重组过程，其伴随着能量的变化。
在化学反应中，原子之间的化学键被打破，新的化学键形成，从而产生了能量的变化。
能量可以以不同的形式存在，如热能、化学能、电能等。
本文将深入探讨化学反应中的能量变化过程。
一、热能的变化化学反应中最常见的能量变化形式是热能的变化。
化学反应可以释放热能，也可以吸收热能。
释放热能的反应称为放热反应，吸收热能的反应则称为吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热能。
这种反应通常是一个自发的过程，会伴随着温度升高或周围环境变热。
放热反应常见的例子包括燃烧反应和酸碱中和反应。
例如，将燃料与氧气反应时，会产生大量热能，例如燃烧木材产生的火焰和热量。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热能。
这种反应需要外界向系统提供能量，因此周围环境会变冷。
吸热反应常见的例子包括融化冰块和蒸发水等过程。
在这些反应中，吸收热能使得物质的状态发生改变。
二、化学能的变化化学反应中，化学键的断裂和形成是伴随着化学能的变化的。
当化学键被打破时，化学能会被释放出来，而当新的化学键形成时，化学能会被吸收。
1. 化学键能化学键能是指在成键过程中释放或吸收的能量。
不同化学键的能量不同，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
通过断裂和形成这些化学键，化学反应中的化学能发生变化。
2. 反应势能反应势能是指化学反应在不同阶段所具有的能量。
在化学反应过程中，反应物的势能发生改变，并决定了反应的进行方向和速率。
当反应物的势能高于产物时，反应是可逆的，而当反应物的势能低于产物时，反应是不可逆的。
三、其他能量变化除了热能和化学能的变化外，化学反应中还可以伴随其他形式的能量变化。
例如，电能在电化学反应中发挥重要作用。
在电化学反应中，化学能被转化为电能，反之亦然。
结语化学反应的能量变化是化学研究中的重要内容。
热能和化学能的变化是化学反应中最常见和最显著的能量变化形式，而其他形式的能量变化则根据具体反应的特点而定。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化过程中发生的重要现象，众多化学反应都会涉及能量变化。
能量在化学反应中的变化对反应速率、反应热、反应平衡等方面都有重要的影响。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及其对反应过程的影响。
一、化学反应的能量变化类型在化学反应中，能量可以以不同的形式进行转化。
常见的能量变化类型有以下几种：1. 焓变（ΔH）：焓变是指在常压条件下，反应中吸热或放热的过程。
当反应吸热时，焓变为正值，表示系统吸收了热量；当反应放热时，焓变为负值，表示系统释放了热量。
2. 动能变化：有些化学反应中，反应物和生成物的分子速度发生改变，导致动能的变化。
例如，爆炸反应中，反应物的分子速度突然增加，从而导致动能的增加。
3. 电能变化：在某些化学反应中，电子转移也可以导致能量的变化。
例如，电池中的反应就涉及电子的转移，从而产生电能。
二、能量变化对化学反应的影响能量变化对化学反应具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 反应速率：化学反应的速率与反应物之间的能量差有关，能量变化越大，反应速率通常越快。
这是因为能量变化可以改变反应物粒子的动能，使它们更容易克服活化能，从而提高反应速率。
2. 反应热：焓变（ΔH）反映了反应过程中的放热或吸热现象。
当反应放热时，系统释放了热量，反应是放热反应；当反应吸热时，系统吸收了热量，反应是吸热反应。
反应热的大小决定了化学反应的热效应。
3. 反应平衡：在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再变化。
能量变化可以影响反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界能量变化刺激时，系统会试图抵消这种变化，从而使平衡位置发生偏移。
三、实例分析：焙烧反应焙烧反应是指将金属矿石加热至高温，使其发生热分解，转变为金属与非金属氧化物的反应。
以焙烧铁矿石（Fe2O3）为例，化学方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)在这个反应中，可以观察到以下能量变化现象：1. 吸热现象：焙烧反应需要提供大量的热能，因为反应需要克服Fe2O3的化学键强度，使其分解为Fe和O2。
高考化学专题复习——化学反应中的能量变化
第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。
这种能量变化，常以热能的形式表现出来。
（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。
3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。
4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。
【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。
⑵根据参加反应物质所具能量分析。
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。
2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。
3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。
4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。
若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。
若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。
用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。
（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。
若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。
若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。
）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的变化过程，其中伴随着能量的转化。
在化学反应中，物质的化学键被破裂和形成，导致了能量的吸收或释放。
这种能量的变化对于了解化学反应的特性和研究化学反应的机理具有重要意义。
本文将从能量的角度来探讨化学反应中的能量变化。
一、热化学热化学研究化学反应发生时伴随的热量变化。
在化学反应中，热量的变化可以通过测量反应物和生成物的温度变化来得到。
根据热量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应中释放出热量的反应。
在这种反应中，反应物的化学键被破裂，生成物的化学键被形成，释放出的能量以热量的形式传递给周围环境。
放热反应的特点是反应物的能量高于生成物的能量，反应过程中温度升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应。
燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热能的释放使我们能够利用燃料进行取暖、烹饪等各种活动。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应中吸收外界热量的反应。
在这种反应中，反应物的化学键被破裂，生成物的化学键被形成，吸收的能量以热量的形式来自于周围环境。
吸热反应的特点是反应物的能量低于生成物的能量，反应过程中温度下降。
例如，溶解反应是一种典型的吸热反应。
溶解固体的过程中，固体颗粒与溶剂中的分子之间发生相互作用，需要吸收热量来克服相互作用力。
因此，在溶解过程中，温度会降低。
二、化学势能化学反应中的能量变化还表现为化学势能的改变。
化学势能是物质在化学反应中由于位置或组成的变化而存储的能量。
1. 化学键能化学键能指的是化学键在形成或破裂过程中储存或释放的能量。
在化学反应中，反应物的化学键被打破，生成物的化学键被形成。
当反应物的化学键能高于生成物的化学键能时，反应会释放出能量。
而当反应物的化学键能低于生成物的化学键能时，反应会吸收能量。
2. 化学反应的能量图化学反应的能量变化可以通过能量图来表示。
能量图是以反应进行的时间为横轴，以反应物和生成物的能量为纵轴，画出反应过程中的能量变化。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程，其中涉及了能量的变化。
在化学反应中，分子之间的键能会断裂或形成，从而引起能量的变化。
能量在化学反应中的变化可以以热量的形式表现出来，即放热反应或吸热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及其对反应的影响。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放和物质温度的升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应，其中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热量释放可以用于加热、发电等实际应用中。
在放热反应中，反应物的化学键能较高，反应产物的化学键能较低。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合。
这个过程中释放出的能量差就是反应放出的热量。
放热反应的热量变化可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为负值。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的吸收和物质温度的降低。
例如，溶解氨氯化物的过程是一种吸热反应，需要吸收热量才能使固体氨氯化物溶解于水中，而水的温度会因为吸热反应而下降。
在吸热反应中，反应物的化学键能较低，而反应产物的化学键能较高。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合，这个过程中吸收的能量差就是反应吸收的热量。
吸热反应的热量变化同样可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为正值。
三、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律始终成立。
能量守恒定律是指能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
因此，在化学反应中，能量的总量在反应前后保持不变。
根据能量守恒定律和化学反应中的能量变化特点，可以得出以下结论：- 放热反应中，反应物的能量高于产物的能量。
- 吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量。
- 同一化学反应，在不同条件下可能具有放热或吸热的特性。
能量变化在化学反应中发挥着重要的作用。
它不仅影响着反应的速率和方向，还与反应的热力学特性密切相关。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化1. 引言化学反应是物质转化和变化的过程，伴随着能量的转化和变化。
在化学反应中，能量可以以不同形式表现，包括热能、电能、光能等。
本文将就化学反应中的能量变化进行探讨。
2. 反应热化学反应中最常见的能量变化形式是反应热，即化学反应伴随的热能变化。
反应热可以分为吸热反应和放热反应两种情况。
（1）吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热能，使得反应物与周围环境的温度降低。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，如燃烧木材时，反应物（木材）吸收热能，使得周围环境的温度升高。
（2）放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热能，使得反应物与周围环境的温度升高。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应时，反应物释放热能，使得溶液温度升高。
3. 化学能的转化化学反应中的能量变化还可以以其他形式呈现，如化学能的转化。
（1）化学势能：化学反应中，反应物和生成物之间的化学键能发生变化，导致化学势能的转化。
一些化学反应会导致化学键的断裂或新的化学键的形成，从而使化学势能发生变化。
例如，燃烧反应中，碳氢化合物（反应物）的化学键可以断裂并与氧气（生成物）形成新的化学键，导致化学势能的转化。
（2）电能转化：在化学反应中，电子的转移也伴随着能量的转化。
一些反应中，电子可以在反应物和生成物之间进行转移，以完成反应过程。
例如，电池的充放电过程中，化学反应导致电子的转移，使得电能的转化成为可能。
4. 光能的转化化学反应也可以涉及光能的转化，即光能与化学反应相互转化。
（1）光化学反应：光化学反应是指在光的作用下发生的化学反应。
光能可以激发分子内的电子，从而改变分子的电子状态，进而促使反应的进行。
一些光化学反应具有重要的应用，如光合作用是植物利用太阳能的重要途径。
（2）化学荧光：化学反应中，有些化合物在受激后可以发出荧光。
这种荧光现象是光能与化学能的转化。
一些荧光物质被广泛应用于生物成像和标记等领域。
5. 结论化学反应中的能量变化是化学研究中的重要内容之一。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，而能量变化则是指化学反应过程中的能量的消耗或释放现象。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并介绍与能量变化相关的基本概念和重要原理。
一、能量和化学反应在化学反应中，能量是一个至关重要的概念。
能量可以存在于物质的内部，也可以在物质之间传递。
化学反应中，能量的变化可以通过温度变化、反应物质的数量变化以及化学键的形成和断裂等方式来表现。
二、放热反应和吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应两类。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，导致周围温度升高的反应。
吸热反应则是指在反应过程中吸收能量，导致周围温度下降的反应。
放热反应和吸热反应的能量变化可以通过反应热来描述。
反应热是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的能量。
反应热可以表示为ΔH，其中Δ代表变化。
ΔH为负值时，表示放热反应；ΔH为正值时，表示吸热反应。
三、内能和焓变内能是物质所具有的全部能量，包括分子振动、转动和平动等不同形式的能量。
化学反应中，内能的变化可以通过焓变来表示。
焓变（ΔH）是指在化学反应中，反应物和产物之间内能的差异。
焓变可以通过ΔH = H(产物) - H(反应物)来计算。
当焓变为负值时，说明反应物转变为产物时内能减少，即放热反应；当焓变为正值时，说明反应物转变为产物时内能增加，即吸热反应。
四、反应热与燃烧热反应热和燃烧热是描述化学反应中能量变化的重要概念。
反应热是指在单位摩尔反应物参与反应时的能量变化，而燃烧热是指单位摩尔物质完全燃烧产生的能量变化。
燃烧反应是一种放热反应，通常伴随着明显的能量释放，例如燃烧木材会产生火焰和热量。
燃烧热可以通过测定燃烧反应的焓变来计算，它是衡量燃料的能量含量的指标，常用单位是焦耳/克或千焦/克。
五、活化能和反应速率活化能是指引起反应发生所需的最小能量，也是反应过程中的一个重要能量参数。
在化学反应中，反应物首先需要克服活化能的障碍，才能转变为产物。
化学反应中的能量变化
研究化学反应中的能量变化的意 义
周口店“北京人” 周口店“北京人”遗 址第十层的灰烬层
科学研究
工业生产
放热反应和吸热反应
实验一
实验二
小结
化学反应中的能量变化关系
（1）化学反应的特点是有新的物质生成，新 化学反应的特点是有新的物质生成， 物质总能量和反应物总能量不同； 物质总能量和反应物总能量不同； （2）反应中能量守恒； 反应中能量守恒； （3）反应物和生成物的能量差若以热能形式 表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近， 表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近， 则放热和吸热不明显。 则放热和吸热不明显。
第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。 人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质， 人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质， 有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例 有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。 人们利用氢气和氧气化合时所放出的能量。 如，人们利用氢气和氧气化合时所放出的能量。人类 的祖先从利用野火起， 的祖先从利用野火起，就已经在利用化学反应所放出 的能量了。 的能量了。 在当今社会中， 在当今社会中，人类所需能量的绝大部分是由化 学反应产生的，特别是由煤、 学反应产生的，特别是由煤、石油和天然气等化石燃 料或它们和制品的燃烧所产生的。由此可见， 料或它们和制品的燃烧所产生的。由此可见，研究化 学反应及其能量变化对于我们是多么重要！ 学反应及其能量变化对于我们是多么重要！
二是燃料与空气要有足够大的接触面。 二是燃料与空气要有足够大的接触面。
• 大块固体燃料与空气接触面有限，燃烧也不够充 大块固体燃料与空气接触面有限， 分。
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判断热化学方程式正误的“四看” 特别提醒 判断热化学方程式正误的“四看”： (1)“一看”：化学反应原理是否正确。 ) 一看” 化学反应原理是否正确。 (2)“二看”：是否标明物质的聚集状态。 ) 二看” 是否标明物质的聚集状态。 (3)“三看”：反应热的符号及单位是否正确。 ) 三看” 反应热的符号及单位是否正确。 (4)“四看”：反应热的数值是否与化学计量数相对应。 ) 四看” 反应热的数值是否与化学计量数相对应。
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【自我检测】 自我检测】 已知： ＝－57.3 kJ·mol－1，计算下 已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；∆H＝－ ) ) () ＝－ 列中和反应里放出的热量： 列中和反应里放出的热量： 配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应， (1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 ) 配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应 ________kJ的热量。 的热量。 的热量 (2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 ) ( ) 配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应， ________kJ的热量。 的热量。 的热量 醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 稀溶液反应， (3)用1 mol醋酸稀溶液和足量 ) 醋酸稀溶液和足量 稀溶液反应
三、燃料充分燃烧的条件及意义 石油、 1．化石燃料：化石燃料包括 煤、石油、天然气 等，属非再生能源。 ．化石燃料： 属非再生能源。 2．充分燃烧的必要条件：一是 要有足够的空气 ； ．充分燃烧的必要条件： 二是 燃料与空气要有足够大的接触面积 。
产生污染， 3．不充分燃烧的缺点：一是 产热少 ；二是 产生污染，危害健康 。 ．不充分燃烧的缺点：
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热化学方程式的书写 书写热化学方程式时除了遵循化学方程式的书写要求外， 书写热化学方程式时除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下 几点： 几点： (1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时 )反应热与温度和压强等测定条件有关， 的温度和压强( 的温度和压强(25 ℃、101 kPa时，可以不注明)。 时 可以不注明) (2)反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同， )反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，
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【自我检测】 自我检测】 下列措施不能减少对环境污染的是________。 。 下列措施不能减少对环境污染的是 ①利用太阳能制氢燃料 ②用家用汽车代替公交车 ③利用潮汐能发电 ④用节能灯代替白炽灯 答案： 答案： ②⑤ ⑤以煤作为主要生活燃料
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吸热反应
总能量 高考得分策略
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类型 放热反应 比较 生成物分子成键时释放的总能 生成物分子成键时释放 与化学键强 反应物分子断键时吸 量大于 反应物分子断键时吸 弱的关系 收的总能量 表示方法 ∆H < 0 子断键时吸收的总能量 ∆H > 0
稳定氧化物 所放出的热量 稀溶液中， 稀溶液中，酸、碱反应生成 碱反应生成 1mol 水放出的热量
放出
中和热
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)； ) ) () －57.3 锁定高考目标 ∆H＝ kJ/mol ＝
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热化 表示反应 表示反应 学方
吸收 高考得分策略 标明各物质的状态，注明∆H的 或 的热量的 标明各物质的状态，注明 的 “＋”、“－”及单位 定时高效检测
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因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态( 基础知识回顾 因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态(s/l/g/aq)，不用 ) 标“↑”或“↓”。 ” ”
高考得分策略 随堂达标演练 定时高效检测
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(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物 )热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量， 质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 只能写在化学方程式的右边， (4)∆H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则∆H为“－”； ) 只能写在化学方程式的右边 若为放热反应， 为 若为吸热反应， 其单位一般为kJ/mol。 若为吸热反应，则∆H为“＋”。其单位一般为 为 。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 与反应完成物质 )热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于∆H与反应完成物质 的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 相对应 相对应， 的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与∆H相对应，当 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 锁定高考目标
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吸热反应
的总能量 反应物分 的总能量小于反应物分
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类型 放热反应 比较 吸热反应
图示
①可燃物的燃烧； 可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 酸碱中和反应； 常见反 应类型 ③大多数化合反应； 大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； 金属跟酸的置换反应； ⑤金属氧化； 金属氧化； ⑥铝热反应
栏目导引 随堂达标演练
化学方程式 程式
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在燃烧中定义的稳定氧化物主要包括两方面含义。 化学稳定性， 说明 在燃烧中定义的稳定氧化物主要包括两方面含义。①化学稳定性， ②物理稳定性。所谓化学稳定性，就是在燃烧条件下的最终燃烧产物，如 物理稳定性。所谓化学稳定性，就是在燃烧条件下的最终燃烧产物， C稳定氧化物就是 2而不是 稳定氧化物就是CO 而不是CO，S在空气中完全燃烧生成的稳定氧化物 稳定氧化物就是 ， 在空气中完全燃烧生成的稳定氧化物 而不是SO 因为在燃烧条件下SO 是不能直接由SO 是SO2而不是 3，因为在燃烧条件下 3是不能直接由 2＋O2化合而生 成的。 的稳定氧化物应指的是H ( )而不是水蒸气。 成的。H2的稳定氧化物应指的是 2O(l)而不是水蒸气。
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工具ห้องสมุดไป่ตู้
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吸热” 放热” 反应。 (1)该反应是 )该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ( (2)该反应的 ＝________kJ/mol。 )该反应的∆H＝ 。 (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化 )改变下列条件都可使该反应的反应速率改变， 能加快反应速率的是________。 。 能加快反应速率的是 a．浓度 ． b．压强 ． c．温度 ． d．催化剂 ．
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[变式训练 (2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(∆H的绝对值 变式训练]1.( 重庆理综) 变式训练 重庆理综 下列热化学方程式书写正确的是( 的绝对值 均正确)( 均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；∆H＝－ 367.0 kJ/mol(燃烧 ． ＝－1 () ) ) ( ) ＝－ ( 热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；∆H＝＋ ． ＝＋57.3 kJ/mol(中和热) ( ) ( ) ( ) () ＝＋ (中和热) ＝－296.8 kJ/mol(反应热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；∆H＝－ ． () ) ) ＝－ (反应热) D．2NO2===O2＋2NO；∆H＝＋ ． ＝＋116.2 kJ/mol(反应热) ； ＝＋ (反应热) 解析： 燃烧热是在25 ℃、 kPa下测定 且生成稳定的化合物， 下测定， 解析： A项，燃烧热是在25 ℃、101 kPa下测定，且生成稳定的化合物， 锁定高考目标 这时水的状态应为液态； 这时水的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，ΔH为负值；D项，各物质未 中和热为放热反应，ΔH为负值； 为负值
＋ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ．氯化镁溶液与氨水反应： ( )
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D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== ．氧化铝溶于 溶液： 溶液
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解析： 水应是液态。 题述反应为可逆反应， 解析： A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的 是弱电解质，应写分子式。 热量不是38.6 热量不是38.6 kJ·mol－1。C项，NH3·H2O是弱电解质，应写分子式。D 项正确。 项正确。 答案： 答案： D
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一、放热反应与吸热反应
类型 放热反应 比较 定义 放出热量的化学反应 反应物所具有的总能量 反应物所具有的总能量 大于生 形成原因 成物所具有的总能量 成物所具有的总能量 吸收热量的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物所具有的总能量 反应物所具有的总能量 小于 生成物所具有的 生成物所具有的
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答案： 答案： (1)放热 (2)－234 (3)d ) ) )
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二、化学反应中能量变化的几个主要概念
名称 概念 特点说明 一般用热化学方程式体现， 一般用热化学方程式体现，用符 反应热 化学反应中 化学反应中放出或吸收 的热量 表示，单位为 号 ∆H 表示，单位为 kJ·mol－1 . 1mol 燃烧热 物质完全燃烧生成 物质完全燃烧生成 完全燃烧 H对应 对应 C对应 对应 H2O(l) () CO2(g) ) . .