【人教版】2020高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)

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高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)

(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
压强(对有气体参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)

高考化学轮复习化学平衡状态化学平衡移动(含解析)

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。

2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。

如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。

3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。

通用版2020版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析

化学均衡状态化学均衡挪动1. 认识化学反响的可逆性及化学均衡的建第二节立。

2. 掌握化学均衡的特色。

理解外界条件( 浓化学均衡状态化学均衡挪动度、温度、压强、催化剂等) 对化学均衡的影响，能用有关理论解说其一般规律。

3. 认识化学均衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点 ( 一 )化学均衡状态【精讲精练快冲关】[ 知能学通 ]1．可逆反响2．化学均衡状态(1)观点在必定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率相等，反响系统中所有参加反响的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学均衡的成立反响过程正、逆反响速率反响物、生成物的浓度①反响开始v 正>v 逆反响物浓度最大，生成物浓度为零v 正渐渐减小，反响物浓度渐渐减小，生成物浓度渐渐增②反响过程中v 逆渐渐增大大③均衡状态时v 正＝ v 逆≠0各组分的浓度不再随时间的变化而变化(3)化学均衡状态的特色[ 题点练通 ]可逆反响的特色1.(2019 ·武汉质检) 对于可逆反响2SO＋ O22SO3H<0，在混淆气体中充入必定量的18O2，经足够长的时间后，以下有关说法中正确的选项是()A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和 SO3中C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D．三氧化硫的相对分子质量均为82分析：选 C2 3 18 2 3 2因为 2SO＋ O 2SO 为可逆反响，故O存在于O、 SO、 SO中，故A、B 项错误； SO的相对分子质量可能为64 或 66 或 68，C 项正确； SO的相对分子质量可能为2 380 或 82 或 84， D 项错误。

2．在密闭容器中进行反响： X (g) ＋ Y (g) 2Z(g) ，已知 X 、 Y 、 Z 的开端浓度分别2 2 2 2为 0.1 mol ·L－1、0.3 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1，在必定条件下，当反响达到均衡时，各物质的浓度可能是 ( )A． Z 为 0.3 mol ·L－1 B． Y2为 0.4 mol ·L－1C． X2为 0.2 mol ·L－1 D． Z 为 0.4 mol ·L－1分析：选 A2 2 2 － 1 －若 X 完整转变成Z，则 X 、Y 、 Z 的浓度分别是0 mol ·L、0.2 mol ·L1、0.4－1；若 Z 完整转变成 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是－ 1、0.4 mol·L mol·L0.2 mol·L－1、0 mol ·L－1；反响为可逆反响，反响物不可以完整转变，所以0< (X 2)<0.2 mol ·L－1, 0.2cmol·L－1<c(Y 2)<0.4 mol ·L－1, 0<c(Z)<0.4 mol ·L－1。

【人教版】2020年高考化学一轮复习专题7.3化学平衡移动(讲)

专题7.3 化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。

2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

3、能正确分析化学平衡图像。

一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。

（2）v正= v逆，平衡不移动。

（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。

4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。

（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。

（3）各组分百分含量的变化。

（4）平均相对分子质量的变化。

（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。

（6）混合气体密度的变化。

（7）转化率的变化。

（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

高考化学一轮复习(二)化学平衡状态化学平衡的移动试题

回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。

高考化学一轮复习7.2 化学平衡状态化学平衡移动(练) 试题

回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡移动1．（济南一中期末）可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态【答案】B【解析】A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v(NO2)∶v(NO)：v(O2)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变，因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。

2．（东莞一中期中）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。

增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v 逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。

3．（滨州一中期末）对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。

则下列说法符合该图像的是( )A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂【答案】D【解析】由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

2020年高考化学一轮总复习课后作业：第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动含解析

建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。

3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO 3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。所以选①③。答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示在方程式中用“ ”表示。

高考化学一轮复习(第五辑)考点六十三等效平衡(含解析)-人教版高三全册化学试题

考点六十三等效平衡聚焦与凝萃1．掌握等效平衡的含义以及判断依据；2．掌握利用等效平衡解题的分析方法。

解读与打通常规考点等效平衡1．定义：相同条件下(定温、定容或定温、定压)，同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

2．标志：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

3．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

4．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

5．分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：以mA(g) + nB(g)pC(s) + qD(g)为例（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①极值等量：对反应前后气体分子数改变的可逆反应（m+n≠q），只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②全等效平衡：在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。

③极值等比：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。

2024年高考化学一轮复习考点培优训练第21讲化学平衡状态、化学平衡的移动

练案[21]第21讲化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·河北衡水检测)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，下列说法错误的是( A )A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率[解析]反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变。

反应仍在进行，故A错误。

2．(2023·山东日照模拟)在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( D )A．c(SO3)＝1.5 mol·L－1B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 mol·L－1C．c(O2)＝1.25 mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1[解析]该反应为可逆反应，不能完全转化，则c(SO3)<1.5 mol·L－1，故A 错误；某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，SO3的浓度增大0.25 mol·L－1变为0.75 mol·L－1，此时转化的氧气为0.125 mol·L－1，此时c(O2)＝1.0 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.875 mol·L－1，故B 错误；该反应为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c(O2)<1.25 mol·L －1，故C错误；由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1，故D正确。

2020年高考化学一轮复习2.3氧化还原反应的基本概念及配平教案(含解析)

第3讲氧化还原反应基本概念及配平考纲要求：1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

考点一| 氧化还原反应的相关概念及其表示方法[教材知识层面]1．本质和特征2．反应关系3．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：(2)单线桥法：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系[高考考查层面]命题点1 氧化还原反应的概念辨析破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。

( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( )解析：氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与和生成，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应，(1)错；Fe2＋处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，即同时具有氧化性和还原性，(2)错；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被氧化和被还原的元素都是氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故(3)、(4)错误；CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又是还原剂，(7)错；储氢过程中，C的化合价降低，NaHCO3被还原，(8)错。

2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第3章第3节用途广泛的金属材料铜及其化合物含答案

第三节用途广泛的金属材料铜及其化合物1．合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体；(2)成分金属与合金的物理性质相比有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变；(3)并非所有的金属都能形成合金。

因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。

如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu 与Na 、Fe 与Na 等不能形成合金。

2．常见金属材料 (1)分类(2)常见合金材料③铝合金：密度小，强度高，塑性好，易于加工。

应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。

3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。

②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。

(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。

(3)常见冶炼方法①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

②热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3；焦炭还原铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

③热分解法——Hg、AgHg：2HgO2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑。

注意：有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。

[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何不同金属都能形成合金，且熔点一般比各成分金属低。

()(2)合金都是金属熔合而成的纯净物。

()(3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。

()(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。

2020高考化学一轮复习6.2点点突破平衡状态与平衡移动学案(含解析).doc

2020高考化学一轮复习6.2点点突破平衡状态与平衡移动学案（含解析）第2课时点点突破平衡状态与平衡移动考点一化学平衡状态1．化学平衡研究的对象可逆反应2．化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

2建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下以上过程可用如图表示3平衡特点3．化学平衡状态的判断化学反应mAg＋＋qDg 是否平衡混合物体①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡系中各成分的含量②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q 不一定平衡④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p ＋q 平衡②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度ρ ①只有气体参加的反应，密度保持不变恒容密闭容器中不一定平衡②m ＋n≠p＋q时，密度保持不变恒压容器中平衡③m＋n＝p＋q时，密度保持不变恒压容器中不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变其他条件不变平衡[考法精析] 考法一化学平衡状态的判断1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应＋Zs，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y 的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 解析选C X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。

【人教版】2020高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)

强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较2方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。

考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO 2，溶液中[OH －]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H ＋]均减小，而[OH －]增大。

2019-2020年高三化学化学平衡的移动学案

2019-2020年高三化学化学平衡的移动学案
学习目标
1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。

2．理解浓度、温度的改变对化学平衡移动的影响。

【自主学习】
1．正确理解化学平衡的移动：
(1)化学平衡的移动，就是改变，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。

(2)若外界条件改变，引起v正＞v逆，化学平衡向移动；v正＜v逆，化学平衡
向移动；v正＝v逆，化学平衡。

2．归纳总结化学平衡的影响因素
(1)浓度的影响
_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(2) 温度的影响
在其他条件不变时，升高温度，平衡向___方向移动；降低温度，平衡向___方向移动。

【探究学习】
探究一、浓度变化对化学平衡的影响（课本P53页活动与探究）
(1)实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色黄色
(2)实验现象及分析
实验现象结论
1
2
(3)结论（画出对应的速率-时间图像）
化学平衡a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)
体系浓度改
变增大反应物浓
度
平衡移动方
向
正向移动
速率变化v正先增大，v逆随后增大，且v′正>v′逆
图像
(3)在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。

这样做的根据是
探究二、温度变化对化学平衡的影响
2NO2 N2O4
(1)实验现象及分析
(2)画出对应的速率—时间图像
本节课我的收获是：。

2020高考化学一轮复习6.4难点专攻图像中的反应速率与化学平衡学案(含解析)

第4课时难点专攻——图像中的反应速率与化学平衡考点一速率－时间(vt)图像由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH ＝Q kJ·mol－1。

1．“断点”类vt图像2．“平台”类vt图像3．“渐变”类v t 图像[典例] 对于反应2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O ～t 1：v 正＝v 逆；t 1时改变条件，t 2时重新建立平衡)( )[解析] 分析时要注意改变条件瞬间v 正、v 逆的变化。

增加O 2的浓度，v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误；加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。

[答案] C[综合训练]1．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x ，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )A ．30～40 min 间该反应使用了催化剂B ．化学方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应C ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D ．8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·L －1·min －1解析：选D A 项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由甲图像可知，A 、B 的浓度变化相同，故A 、B 的化学计量数相同，都为1；由乙图像可知，30 min 时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

8 min 前A 的平均反应速率为(2.00－1.36)mol·L －18 min＝0.08 mol·L －1·min －1。