山西省忻州市高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体同步作业3

3.4 离子晶体

一．选择题(每题6分，共72分)

1．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ）

A ．仅有静电引力

B ．仅有静电斥力

C ．仅有万有引力

D ．静电引力和斥力达到平衡

2．某离子化合物的晶胞如右图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为（ ）

A ．1∶8

B ．1∶4

C ．1∶2

D ．1∶1

3．关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A ．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B ．离子晶体中一定含金属阳离子

C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

4．下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2

个最近的Cs +核间距离为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏

加德罗常数，则氯化铯晶体的密度(单位：g·cm -3)为（ ）

A ．A N a M 38

B ． A N M a 83

C ．A N a M 3

D ．A

N M a 3 5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）

A ．可溶于水

B ．具有较高的熔点

C ．水溶液能导电

D ．熔融状态能导电

6．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距

离的Ca 2+ 数目为（ ）

A ．2

B ．4

C ．6

D ．8

7．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏

8．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）

A ．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个

C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl ﹣

D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子

9．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）

A ．晶体中阴阳离子的半径比

B ．离子晶体的晶格能

C ．晶体中阴阳离子的电荷比

D ．离子键的纯粹程度

10．（2011年四川高考）下列说法正确的是（ ）

A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确．．．

的是( )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表

示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立

方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中

的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）

A．该晶体是原子晶体 B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

二．非选择题（共40分）

13．(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示，x位于立方体的顶点，Y

位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着_____个X，每个x同时吸引着____个Y，

该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_____个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。14．（25分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最

外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－，请回答下列问题：

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

3.4 离子晶体

一．选择题1~5DDDCD 6~10BBBBA 11-12 DC

12【解析】解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN－等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×1/8=0.5，Fe3+的个数为4×1/8=0.5，CN－的个数为12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN－3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价，错误；故选C。

二．非选择题

13、(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'

14．（1）4，ZnS (2)sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）正四面体；CCl4或SiCl4等，（5）16mol或16×6.02×1023个