1将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L1的浓盐酸中加热完

合集下载

2021年北京高考化学实验探究题讲解——探究MnO2和浓盐酸的反应

的顺序是 KCl>KBr>KI ，从原子结构角度说明理由
。
Cl—、Br—、I—都是第VIIA族的离子，
还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 从上到下电子层数逐渐增加，离子原子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强
氧化反应：2X— —2e—=X2
同浓度的KCl、KBr和KI还原性越来越强，反应所需氧化剂的氧化性减弱，最低c(H+)按照KCl、KBr和KI越来越小。
氧化反应中：降低反应物的浓度或增大还原反应中：增大还原产物的浓度或减生成物的浓度，还原剂的还原性减弱。小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱。
加热
MnO2+4H++2Cl— ==Mn2+ +Cl2 +2H2O
已知：氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强，反应就越容易发生.
④补充实验证实了③中的分析。
还原反应：2H++2e—= H2↑ 氧化还原：Ag—e—=Ag+
Ag+ +I—=AgI↓,因为AgI 溶解度最小使得Ag还原性增强的最多，反应能够发生。
比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生。
还原型，
Eθ值越大，电对的氧化型氧化性越强，还原型还原性越弱；
非标准状态，用下列公式进行计算：
（Z为电对中得失电子的数目）
（2021北京19）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

1将ag二氧化锰粉末加入cLbmolL1浓盐酸中加热完

a mol单质气体，此时
KMnO4的分解率
为x，在反响后的残留固体中参加过分的浓
HCl并加热，充分反响后又收集到
b mol单质气体，
设Mn元素全部以Mn2＋存在于反响后的溶液中。
(1) a＋b＝________(用x表示)。
(2)
当x＝________时(a＋b)取最小值，且最小值为________。
·
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
A
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为A
D．1 mol的羟基与
1 mol的氢氧根离子所含电子数均为
9NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混杂气体中含有的氧原子数为
2NA
A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%
7．将总物质的量为
n mol的钠和铝的混杂物(其中钠的物质的量分数为
x)，投入必然
量的水中充分反响，金属没有节余，共收集到标准状况下的气体
V L。以下关系式中
正确的选项是
A．x＝V/(11.2n)
B．0<x≤．V＝33.6n(1－x)
D．11.2n<V≤
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混杂气体中含有的碳原子数为
2NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混杂气体中含有的原子总数为
6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为
2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
(3)

2020高考加油站·押题专练卤素专题(含答案)

卤素专题1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应2．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥3．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－45．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。

以下判断正确的是()A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应6．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是() A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气7．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

高中化学物质的量气体摩尔体积测试题

高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三9月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三9月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．生石灰用作食品抗氧剂D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2．下列关于物质的分类说法正确的是：A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH24．下列说法正确的是A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色6．下列离子组在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO2－4、MnO－4C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．1处B．2处C．3处D．4处8．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AB．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2N AC．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A11．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤12．下列化学实验事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应14．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积时间：45分钟一、选择题1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况)答案：B解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。

A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。

2．下列说法中正确的是()A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子答案：C解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。

对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。

高三总复习—化学概念——化学计量

高三总复习—化学基本概念第一讲化学中的常用计量一、知识要点考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量(1)物质的量(n )：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为：mol －1。

公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。

(2)相关计算：①基本表达式：V m ＝V n②与气体质量的关系：m M ＝VV m③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b．用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。

胡波化学竞赛题库-氯气

中学化学竞赛试题资源库——氯气A组1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液2．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是A 氯气分子B 氯原子C 氯离子D 液氯3．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A Cl2B HClOC Cl－D H2O4．与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是A 铜B 铁C 氢气D 钾5．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是A 人、蓄应躲到低洼的地方去B 人、蓄多饮豆浆和牛乳C 人、蓄应躲到较高的地方去D 可用肥皂水浸湿软布蒙面6．下列关于卤素的叙述中正确的是A 卤素单质跟水反应的通式是X2＋H2O＝HX＋HXOB 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体，一定是氯气C 卤化氢可用相应的卤化物跟不挥发性的浓硫酸共热制取D 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强7．下列有关氯水的叙述，正确的是A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是A 氯化铜B 碳酸钠C 硫化钠D 硅酸钠9．把氯气通入硝酸银溶液中，可生成白色沉淀，所发生的反应可表示为A Cl2＋Ag＋＝AgCl↓＋Cl－B Cl－＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋2H＋＋ClO－C Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋ClO－D Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO10．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

高一化学同步检测卷(人教版2019必修第一册)： 2.3 物质的量 (解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯物质的量1．将ag 二氧化锰粉末加入bmol ·L -1的浓盐酸cL 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．可以收集到氯气22.4bc 4LB ．反应后溶液中的Cl -数目为A 2aN 87C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H +数目为(bc-2d)【答案】C【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰，且浓盐酸易挥发，因此不能使用盐酸的量进行计算。

【详解】A ．根据分析，不能使用盐酸的量进行计算，且没有说明是标准状况，因此无法计算氯气的体积，A 错误；B ．由于浓盐酸易挥发，挥发的浓盐酸的量无法计算，因此反应后溶液中的Cl -数目也无法计算，B 错误；C ．根据方程式可知，1molMnO 2转移电子数为2mol ，反应中转移电子d 个，电子的物质的量为A d N mol ，MnO 2的物质的量为A d 2N mol ，即A d 2N =a 87，解得N A =87d 2a ，C 正确；D ．由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H +的数目，D 错误；故选C。

2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子【答案】A【解析】A．若23g全是NO2，则n(NO2)=23g46g/mol=0.5mol，n(O)=1mol；若23 g全是N2O4，则n(N2O4) =2392/gg mol=0.25mol，n(O)=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子，A正确；B．在水溶液中电离出三种离子，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，因此溶液中无HSO4-，B错误；C．由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 N A，故C错误；D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移N A个电子，所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1N A个电子，D错误；故选A。

高三一轮复习-卤素

液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
A.FeCl2
B. FeCl3 、 I2
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
练习八：为了提高生活用水的标准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4·7H2O同时进行消毒、净化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会
电解
CuCl2 ==== Cu电+C解l2↑
2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？排饱和食盐水思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
HF＋Si→ HF＋SiO2→ 氢氟酸的酸性
AgF、CaF2的溶解性 F没有正价，没有含氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
1.提取溴
粗盐提取后的母液
卤素性质似、变、特卤离子的检验
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点物溶解性性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄橙橙橙红橙

课后作业3离子反应的应用2025年高考化学一轮复习

A．Fe3＋、NH＋4 、NO－3 、SO24－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3 、Cl－ C．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO24－ D．Na＋、K＋、I－、Br－
【解析】通入足量 NO2 后，NO2 与水反应生成硝酸，Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO24－与硝酸均不反应，能大量共存，A 项正确；HCO－3 与硝酸反应，不能大量存在，B 项错误；Fe2 ＋与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C 项错误；I－、Br－会与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，D 项错误。
④c(H＋)<c(OH－)的溶液中：ClO－、AlO－2 、Na＋
⑤在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4 、I－、ClO－
⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2 、K＋、CO23－
A．①④⑤
B．②③④⑥
C．②④⑥
D．②③⑥
— 15 —
答案
— 返回 —
【解析】 ①含有 CrO24－的溶液为黄色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有 CrO24－，且 CrO24－在酸性条件下会转化为 Cr2O27－，故不能大量共存；②由水电离产生的氢离子浓度为 10－12 mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，四种离子在酸性溶液中和碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存；③加入过量氢氧化钠溶液，溶液中的 Ba2＋、HCO－3 、OH－反应生成碳酸钡沉淀，不可能得到澄清溶液，故不能大量共存；④c(H＋)<c(OH－)的溶液呈碱性，三种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存；⑤在酸性高锰酸钾溶液中，I－与 MnO－4 、ClO－发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存。综上所述，C 项正确。

高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验

Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液稀硝酸
稀盐酸白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △

河北省保定市定州中学2016-2017学年高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)

2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N AB．常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含的电子总数为8N AC．标准状况下，含N AD．1mol OH﹣参与电解，提供的电子数目为N A个3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A6．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物7．2molAl的质量是（）A．13g B．26g C．27g D．54g8．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 3mol/L的CaCl22溶液C．50mL 1 mol/L的FeCl2溶液D．225mL 2mol/L的NH4Cl溶液10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）A．HCO3﹣B．CO32﹣C．Na+D．Mg2+11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe（OH）3胶体C．用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．称量NaOH固体12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A 14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）AB．92g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3：2D．5.6g Fe与足量的Cl2A15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO﹣、SO42﹣16．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．pH=ll的溶液中：HCO3﹣、Na+、NH3．H2O、NO3﹣C．常温下，=10﹣12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、C1O﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2﹣、Br﹣17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NAB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA218．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．含有0.1 mol•L﹣1Br﹣离子的溶液中：Cl﹣、Fe3+、Al3+、Cu2+D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）AB．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol21．下列离子方程式书写正确的是：（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓22．下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子×1023个原子23．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）A．硫酸钡B．Cu C．NaCl D．蔗糖24．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H225．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L的溶液：Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2﹣、SO42﹣26．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L．向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L﹣1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g．下列关系式中不正确的是（）A．V=150 mL B．m1C．白色沉淀最大量为15.6g D．m227．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N ASO4•10H2A个2C．18g水中所含的电子数为N AA28．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O29．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A30．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．标准状况时1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣A二、计算题31．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L 稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？32．取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为；（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量；（3）x=．33．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱【考点】有机物的鉴别．【分析】二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A 正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N AB．常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含的电子总数为8N AC．标准状况下，含N AD．1mol OH﹣参与电解，提供的电子数目为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、1个碳烯（：CH2）含有8个电子；C．氩是单原子分子；D．电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．【解答】解：A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．1个碳烯（：CH2）含有8个电子，1mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8N A，故B 正确；C．氩是单原子分子，N A个氩原子的物质的量是1mol，标况下约为22.4 L，故C正确；D．电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，1 mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为N A，故D正确．故选A．3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用滴定顺序不同，发生不同的反应和现象可鉴别，以此来解答．【解答】解：A．NaAlO2溶液中加入盐酸，开始时会出现白色沉淀，随盐酸加入，沉淀逐渐消失，NaAlO2溶液加入到盐酸中，开始无沉淀，随着偏铝酸钠的加入逐渐产生白色沉淀，现象不一样，通过相互滴加就可以鉴别，故A不选；B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应均会出现碳酸钙白色沉淀，相互滴加的现象一样，不能通过相互滴加来鉴别，故B选；C．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故C不选；D．Na2CO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选．故选B．4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型中置换反应一定存在元素的化合价变化，化合、分解可能存在元素的化合价变化，复分解反应一定不存在元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．置换反应中一定有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A选；B．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．分解反应中可能元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则不属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选A．5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．6．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；B．MnCl2是还原产物，而不是氧化产物，故B错误；C．Cl2是氧化产物，故C正确；D．H2O既不是还原产物，也不是还原产物，故D错误．故选C．7．2molAl的质量是（）A．13g B．26g C．27g D．54g【考点】物质的量的相关计算．【分析】以g/mol作单位，Al的摩尔质量再数值上等于其相对原子质量，再根据m=nM计算．【解答】解：Al的摩尔质量为28g/mol，故2molAl的质量=2mol×27g/mol=54g，故选D．8．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．故选B．9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 3mol/L的CaCl22溶液C．50mL 1 mol/L的FeCl2溶液D．225mL 2mol/L的NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】150mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：A.150mL3 mol/L的氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2×3 mol•L﹣1×1=6mol/L，故A 错误；B.75mL1.5 mol/L 的氯化镁溶液c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol/L，故B正确；C.50mL 1 mol/L的氯化亚铁溶液c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L，故C错误；D.225mL 2mol/L的FeCl3溶液c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1×1=2mol/L，故D错误；故选B．10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）A．HCO3﹣B．CO32﹣C．Na+D．Mg2+【考点】离子共存问题；铝的化学性质．【分析】在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，则与氢离子或氢氧根离子反应的离子，一定不能存在，以此来解答．【解答】解：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，A．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不存在，故A不选；B．CO32﹣能与酸反应生成水和气体，则一定不存在，故B不选；C．Na+既不能与酸反应又不能与碱反应，则一定存在，故C选；D．Mg2+能与碱反应生成沉淀，则一定不存在，故D不选；故选C．11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe（OH）3胶体C．用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．称量NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C．硫酸应装在酸式滴定管中；D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；B．电解氯化铜溶液时，阳极氯离子放电生成氯气；C．氢氧化钠足量，氢离子和铵根离子都参与反应；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．熔融氯化铝不导电，无法电解熔融AlCl3获得金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误；B．电解CuCl2溶液生成铜和氯气，正确的电极反应式为：Cu2++2Cl﹣2Cu+Cl2↑，故B错误；C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热，反应生成氨气、硫酸钠和水，反应的离子方程式为NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故C正确；D．Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；故选C．13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N AC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；D、一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故最终得到的二氧化氮的物质的量小于0.1mol，故A错误；A个，故B错误；C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故在浓硫酸中转移的电子数小于2N A 个，故C错误；A个，故D正确．故选D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）AB．92g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3：2D．5.6g Fe与足量的Cl2A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯水中含有氯气分子和水分子，所以含有的分子数远远大于0.01mol；B．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，据此计算出92g混合物中含有最简式的物质的量；C．二者含有的氧原子的数目相同，氧原子的物质的量相等，根据氧气和臭氧的分子组成计算出二者的物质的量之比；D．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol氯气完全反应失去0.3mol电子．【解答】A，故A正确；B．92g NO2和N2O4混合气体中含有2mol最简式NO2，2mol最简式中含有4mol氧原子，所以混合物中含有的氧原子总数为4N A，故B正确；C．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3中，根据二者分子组成可知，氧气和臭氧的分子数之比为：N A：N A=3：2，故C正确；A，故D错误；故选D．15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液；C．酚酞呈红色的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成弱电解质．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故B错误；C．酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．ClO﹣、Fe2+发生氧化还原反应，ClO﹣、H+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选C．16．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．pH=ll的溶液中：HCO3﹣、Na+、NH3．H2O、NO3﹣C．常温下，=10﹣12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、C1O﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与醋酸反应；B．pH=11的溶液中存大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应；C．常温下，=10﹣12的溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够氧化硫离子、硫离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．K+、Cu2+、Na+、C1﹣、SO42﹣之间不发生反应，且都都不与醋酸反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．pH=ll的溶液中存在大量氢氧根离子，HC03﹣与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．此溶液为碱性溶液，OH﹣与NH4+，OH﹣与Fe2+不共存，故C错误；D．Fe3+有氧化性，S2﹣有还原性，二者发生氧化还原反应，硫离子与铝离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NAB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA2【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．碳烯（：CH2）不带电，含有8个电子，1mol碳烯中含有8mol电子；B．根据标准状况下，苯的状态不是气体进行判断；C．根据1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键计算；D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C和H的物质的量，再计算出共用电子对数目．【解答】解：A．1mol碳烯中含有8mol电子，含有的电子数为8N A，故A错误；B．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故B 错误；2的物质的量为：=mol，含有共用电子对的物质的量为：mol×A，故C错误；2A，故D正确；故选D．18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．含有0.1 mol•L﹣1Br﹣离子的溶液中：Cl﹣、Fe3+、Al3+、Cu2+D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；C．该组离子之间不反应；D．能使甲基橙变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A不选；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故D不选；故选C．19．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）AB．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol【考点】物质的量浓度．【分析】A、根据N=化学式中阴阳离子个数×c（Ba（NO3）2）•V•N A计算；B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；C、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；D、根据n（NO3﹣）=2c（Ba（NO3）2）•V计算．【解答】解：A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO3）2）2V N A=3××2L×N AA，故A正确；B、0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中：c（NO3﹣）=2×c[Ba（NO3）2）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；C、c（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；D、n（NO3﹣）=2 c（Ba（NO3）2）V=2××0.5L=0.2mol，NO3﹣A，故D正确；故选B．21．下列离子方程式书写正确的是：（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸氢钙和HClO；C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．【解答】解：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C 错误；D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）↓+BaSO4↓，故D正确；2故选D．22．下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子×1023个原子【考点】物质的量的单位﹣﹣摩尔．【分析】A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；×1023个微粒．【解答】解：A、1molO的质量为16g，故A错误；××1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×××1023×1023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；×1023×1023个，故D错误；故选B．23．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）A．硫酸钡B．Cu C．NaCl D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】A、硫酸钡难溶于水；B、铜不溶于水；C、氯化钠易溶于水且为电解质；D、蔗糖为非电解质．【解答】解：A、硫酸钡难溶于水，故A错误；。

课时作业12：物质的量　气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是( )A ．18.9 g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1 mol NH 4HSO 4D ．4.48 L CH 4(标准状况) 2．下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L4．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积②>③>①>④c ．密度②>③>④>① c ．质量②>③>①>④d ．氢原子个数①>③>④>② A ．abcB ．bcdC ．cbdD ．abcd 5．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．可以收集到氯气22.4b 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A 87C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H ＋数目为bc －2d6．下列说法中正确的是( )A ．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于22.4 L 一氧化碳的质量B ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④7．(2015·新课标Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。

氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量

氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量一、引言氯酸钾和二氧化锰是常见的化学试剂，它们可以在一定条件下发生加热反应。

本文将介绍氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式以及各物质的摩尔质量。

二、实验原理当氯酸钾和二氧化锰加热时，会发生如下反应：2 KClO3 + 3 MnO2 → 3 O2 + 2 KCl + 3 MnO三、各物质的摩尔质量1. 氯酸钾（KClO3）：该物质的分子式为KClO3，摩尔质量为122.55 g/mol。

2. 二氧化锰（MnO2）：该物质的分子式为MnO2，摩尔质量为86.94 g/mol。

3. 氧气（O2）：该物质的分子式为O2，摩尔质量为32 g/mol。

4. 氯化钾（KCl）：该物质的分子式为KCl，摩尔质量为74.55 g/mol。

5. 三价锰离子（MnO）：该物质的分子式为MnO，摩尔质量为70.94 g/mol。

四、实验步骤1. 取适量氯酸钾和二氧化锰，放入反应瓶中。

2. 加热反应瓶，使其发生反应。

3. 观察反应过程中是否有气体产生。

4. 用试管盛装一定量的水，将试管倒置于水槽中，观察是否有气泡产生。

5. 观察反应后残留物质的性质。

五、实验注意事项1. 在实验过程中要注意安全，避免发生意外事故。

2. 加热时要控制温度和时间，以避免过度加热导致爆炸等情况的发生。

3. 在观察气泡产生时要小心谨慎，以避免溅出液体等危险情况的发生。

六、实验结果分析根据上述反应方程式可知，在加热时会产生氧气和三价锰离子。

因此，在实验过程中可以通过观察水槽中是否有气泡产生来判断反应是否已经完成。

此外，还可以通过观察残留物质的性质来进一步确定反应是否已经完成。

七、实验应用氯酸钾和二氧化锰的加热反应可以用于制备氧气，这对于一些需要氧气的实验或者工业生产过程中是非常有用的。

此外，这种反应还可以用于教学实验中，帮助学生更好地理解化学反应原理。

八、结论本文介绍了氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式以及各物质的摩尔质量，并给出了相应的实验步骤和注意事项。

鸡驱学校高三化学上学期1月月考试题(含解析)试题

妨努州忍劲市鸡驱学校高三〔上〕月考化学试卷一、单项选择题：〔本大题共17小题，每题3分，共51分．〕1．以下制作铅笔的材料与相工业不对的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．我国清代<本草纲目拾遗>中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞这里的“强水〞是指〔〕A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水3．以下关于有机物的表达正确的选项是〔〕A．乙醇不能发生取代反B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是〔〕①氯气②液氯③制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有〔〕A．电离B．水解C．置换反D．氧化复原反6．向硫酸铜溶液中参加一小块金属钠后，观察到的现象有〔〕①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦7．以下物质的保存方法正确的选项是〔〕①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡塞的试剂瓶中⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带有橡塞的细口瓶中．A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④8．以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是〔〕A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷9．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：以下关于橙花醇的表达，错误的选项是〔〕A．既能发生取代反，也能发生加成反B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气〔状况〕D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反，最多消耗240g溴10．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一量的NaOH．以下用来解释事实的方程式中，不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO ﹣+H 2O ⇌HClO+OH ﹣C ．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl 〕混用，产生有毒Cl 2：2H ++Cl ﹣+ClO ﹣═Cl 2↑+H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO ﹣═HClO+CH 3COO ﹣11．N A 表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．状况下，2 L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反转移电子数一为2 N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L 12．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反放出氢气的有机物有〔不考虑立体异构〕〔〕A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种13．以下对一些事实的理论解释正确的选项是〔〕选项客观事实理论解释 ANa +比Na 原子稳 Na +最外电子层有8个电子而Na 只有1个 B 熔化状态下NaCl 能导电而NaCl 晶体不能导电熔化状态下的NaCl 中存在离子而NaCl 晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH ﹣而使石蕊试纸变蓝色A ．AB ．BC ．CD ．D14．N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +个数为2N A C ．过氧化钠与水反时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反，产物的分子数为2N A15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强〔p〕从大到小的顺序是〔〕A．p〔Ne〕＞p〔H2〕＞p〔O2〕 B．p〔O2〕＞p〔Ne〕＞p〔H2〕 C．p〔H2〕＞p〔O2〕＞p〔Ne〕 D．p〔H2〕＞p〔Ne〕＞p〔O2〕16．在常压和500℃条件下，物质的量的Ag2O、Fe〔OH〕3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的选项是〔〕A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V417．某模拟“人工树叶〞电化学装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料〔C3H8O〕．以下说法正确的选项是〔〕A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被复原D．a 电极的反为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O二、解答题〔共3小题，总分值49分〕18．请答复：〔1〕次磷酸〔H3PO2〕是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：②H3PO2及NaH2PO2〕均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银．〔H3PO2〕中，磷元素的化合价为：，利用〔H3PO2〕进行化学镀银反中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4：1，那么氧化产物为：〔填化学式〕NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性〔填弱酸性、中性、或者弱碱性〕〔2〕镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．〔3〕在AgCl沉淀中参加KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反的离子方程式．〔4〕光气〔COCl2〕在塑料、制革、制药工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成．室中可用氯仿〔CHCl3〕与双氧水直接反制备光气，其反的化学方程式为工业上利用天然气〔主要成分为CH4〕与CO2进行高温重整制备CO，CH4、H2和CO的燃烧热〔△H〕分别为﹣890.3kJ/mol、﹣28kJ/mol和﹣283.0kJ•mol﹣1，那么生成1m3〔状况〕CO所需热量为．〔5〕完成以下氧化复原反的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ =Mn2++ CO2↑+．19．〔1〕用5.0mol﹒L﹣1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L﹣1的NaOH溶液时，如下图的仪器中，肯不需要的是〔填序号〕，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是〔填仪器名称〕．〔2〕在配制过程中，以下操作将导致所配溶液浓度偏低的是〔填编号〕①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接参加容量瓶，缓慢参加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．20．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反进行研究．【一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中参加相试剂，按要求进行操作．请答复：〔1〕A装置中发生反的化学方程式为：．往100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸中参加足量二氧化锰并加热，充分反后，被氧化HCl的物质的量为A．小于0.6mol B．于0.6mol C．大于0.6mol D．于mol〔2〕B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是．〔3〕D装置的作用是．〔4〕E装置的作用是．〔5〕假设将E装置改成如图 I所示装置进行，可以省去D装置，请解释原因：．【二】探究饱和氯水与CaCO3的反〔图 II〕．步骤如下：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确反产物，将滤液分为三份，分别进行以下：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述中产生的无色气体均为CO2．请答复：〔6〕步骤①为什么浅黄绿色会退去〔7〕反后所得的溶液漂白性增强的原因是；〔8〕依据上述可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有．高三〔上〕月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：〔本大题共17小题，每题3分，共51分．〕1．以下制作铅笔的材料与相工业不对的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要用．【专题】化学计算．【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡合成，橡工业，材料与相工业对，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相工业对，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比拟软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相工业不对，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相工业对，故D不选；应选C．【点评】此题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．我国清代<本草纲目拾遗>中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞这里的“强水〞是指〔〕A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【考点】真题集萃；化学的主要研究对象；硝酸的化学性质．【分析】“强水〞“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞说明“强水〞腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃分不反，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩的CaCO3发生反，但不能和玻璃分硅酸盐反，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反，不符合条件，故D错误；应选B．【点评】此题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解此题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．3．以下关于有机物的表达正确的选项是〔〕A．乙醇不能发生取代反B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【考点】乙醇的化学性质；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】同分异构体的类型及其判；有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙醇可以与钠反，可以发生酯化反、与HBr反；B、C4H10是丁烷，有两种同分异构体；C、氨基酸不是高分子化合物；D、乙烯与溴水发生加成反，使溴的四氯化碳溶液褪色．【解答】解：A、乙醇与钠反可认为是取代反，乙醇与HBr反，酯化反都是取代反，故A错误；B、C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C、氨基酸不是高分子化合物，故C错误；D、乙烯与溴水发生加成反，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确；应选D．【点评】此题考查有机反类型、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对根底知识的理解掌握．4．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是〔〕①氯气②液氯③制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】元素及其化合物．【分析】枯燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反生成HClO，HClO具有漂白性，能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使枯燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯不能使枯燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③制氯水中含有HCl和HClO，能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使枯燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；应选C．【点评】此题考查氯气及其化合物的性质，明确起漂白作用的物质和使石蕊试纸变红的物质分别是什么，难度不大．5．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有〔〕A．电离B．水解C．置换反D．氧化复原反【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用；化学根本反类型．【专题】元素及其化合物．【分析】次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．【解答】解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，那么涉及的变化有电离、水解以及氧化复原反，不涉及置换反．应选C．【点评】此题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，此题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关根底知识的积累．6．向硫酸铜溶液中参加一小块金属钠后，观察到的现象有〔〕①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．【解答】解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；②钠的熔点较低，钠和水反放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；③钠的性质很活泼，易和水剧烈反生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；④钠和水反放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，那么周围蓝色沉淀变黑，故正确；⑤钠和水反生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；⑥钠的性质很活泼，先和水反，而不是和铜离子发生置换反，所以不会析出大量的铜，故错误；⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；⑧钠和水反生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；应选B．【点评】此题考查了钠和硫酸铜溶液反的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述现象，难度不大．7．以下物质的保存方法正确的选项是〔〕①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡塞的试剂瓶中⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带有橡塞的细口瓶中．A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④【考点】化学试剂的存放．【专题】化学根本操作．【分析】①钠与冷水反；②浓硝酸易分解；③钾与煤油不反，且密度比煤油大；④氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反；⑤氯水中含有次氯酸，见光易分解；⑥固体用广口瓶盛放．【解答】解：①钠与冷水反，密度比煤油大，可保存在煤油中，故①错误；②浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故②错误；③钾与煤油不反，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正确；④氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，用橡塞，故④正确；⑤氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，避光保存，故⑤错误；⑥固体用广口瓶盛放，不能用细口瓶，故⑥错误．应选C．【点评】此题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累．8．以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是〔〕A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷【考点】醇类简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．【解答】解：A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误．应选A．【点评】此题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．9．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：以下关于橙花醇的表达，错误的选项是〔〕A．既能发生取代反，也能发生加成反B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气〔状况〕D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反，最多消耗240g溴【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】A．分子中含有﹣OH、碳碳双键；B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子；C．分子式为C15H26O；D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键．【解答】解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，那么既能发生取代反，也能发生加成反，故A正确；B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反生成四烯烃，那么在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；C．分子式为C15H26O，那么1mol该物质消耗氧气为〔15+﹣〕mol×2L/mol=470.4L，故C正确；D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，那么1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D错误；应选D．【点评】此题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答此题的关键，题目难度不大．10．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一量的NaOH．以下用来解释事实的方程式中，不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一量的NaOH，为氯气和氢氧化钠反生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化复原反生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一量的NaOH，为氯气和氢氧化钠反生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化复原反生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，那么NaClO可与醋酸反生成HClO，漂白性增强，故D正确．应选B．【点评】此题为考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，难度不大．11．N A表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子B．状况下，2 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中， Na+的物质的量浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．18O2的摩尔质量为36g/mol，18g该氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；B．标况下2L气体的物质的量为1mol，空气为气体单质和化合物组成的混合物；C．氯气与氢氧化钠溶液的反中，氯气既是氧化剂也是复原剂，1mol氯气完全反转移了1mol电子；D．氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，无法计算钠离子的浓度．【解答】解：A．18g 18O2的物质的量是0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，所含的氧原子数为N A，故A正确；B．空气中含有气体单质和化合物，标况下2L空气中含有气体的物质的量为1mol，但是含有气体单质的物质的量小于1mol，含有的单质分子数小于N A，故B错误；C．1mol氯气与氢氧化钠溶液反转移了1mol单质，所以1 molCl2参加反转移电子数不一为2 N A，故C错误；D．N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中生成1mol氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是1L，那么钠离子的浓度不是1mol/L，故D错误；应选A．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的用，题目难度中，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确空气的组成情况，试题有利于提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．12．分子式为C5H12O且可与金属钠反放出氢气的有机物有〔不考虑立体异构〕〔〕A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判．【分析】分子式为C 5H 12O 的有机物，能与金属钠反放出氢气，说明分子中含有﹣OH ，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、戊烷，结合效氢判断．【解答】解：分子式为C 5H 12O 的有机物，能与金属钠反放出氢气，说明分子中含有﹣OH ，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、戊烷， CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3分子中有3种H 原子，被﹣OH 取代得到3种醇； CH 3CH 2CH 〔CH 3〕2分子中有4种H 原子，被﹣OH 取代得到4种醇； C 〔CH 3〕4分子中有1种H 原子，被﹣OH 取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，应选D ．【点评】此题考查有机物的推断、同分异构体的书写，难度中，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．13．以下对一些事实的理论解释正确的选项是〔〕选项客观事实理论解释A Na +比Na 原子稳Na +最外电子层有8个电子而Na 只有1个B熔化状态下NaCl 能导电而NaCl 晶体不能导电熔化状态下的NaCl 中存在离子而NaCl 晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH ﹣而使石蕊试纸变蓝色 A ．A B ．B C ．C D ．D 【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A ．原子或离子最外层到达稳结构时较稳；B．离子晶体中含有自由移动的离子时能导电；C．钾原子比钠原子最外层都只有1个电子，但K原子比Na原子的半径大；D．纯碱溶液由于碳酸根水解成碱性，所以能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：A．原子或离子最外层到达稳结构时较稳，钠离子最外层有8个电子处于稳结构、Na原子最外层只有一个电子而易失去，所以钠离子性质比钠原子稳，故A正确；B．离子晶体中含有自由移动的离子时能导电，NaCl是离子晶体，晶体时没有自由移动的离子、熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下导电、晶体不导电，故B错误；C．钾原子比钠原子最外层都只有1个电子，但K原子比Na原子的半径大，所以钾原子比钠原子更易失去电子，故C错误；D．纯碱溶液由于碳酸根水解成碱性，所以能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，不是能电离出OH﹣而使石蕊试纸变蓝色，故D错误；应选：A．【点评】此题考查较综合，涉及粒子结构、碳酸钠呈碱性的原因、晶体导电知识点，侧重考查分析能力，注意离子晶体不导电的原因，为易错点．14．N A为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n〔H2SO3〕=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O 的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n〔H2SO3〕=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×=2m ol，那么生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；应选C．。

高一化学上学期期中备考试题Ⅱ高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校第三高一化学上学期期中备考试题Ⅱ考前须知：2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1．中国技术的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级石粉末。

该成果发表在的<>杂志上，立刻被家们高度评价为“稻草变黄金〞。

同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是A．石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反是置换反【答案】A【解析】A．石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒律可知，制造石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯洁物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反生成石和NaCl，为置换反，D正确；答案选A。

2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到以下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3【答案】D【解析】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。

所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。

答案选D。

3．以下表达中正确的选项是A．1mol OH−的质量为17B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量于23236.0210⨯g【答案】D【解析】A．1mol OH−的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C．铁原子的摩尔质量数值上于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；D．一个钠原子质量=2323123g2323g/g6.0210 6.0210molmolNA⨯==⨯⨯，故D正确；应选D。

2025版高三化学总复习课时规范练5物质的量浓度及相关计算含解析苏教版

课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或推断正确的是( )A.配制确定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,起先时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2024江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+) B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S O42-,取此溶液V2mol· L-1为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为VVVmol· L-1D.确定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2024吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。

人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

再与钠与氧气的反应进行对比。

②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。

再与钠与水的反应对比。

（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。

P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。

由此可以判断非金属性的强弱。

P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。