原子的构成导学案

第四单元课题1 原子的构成学案
学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

学习重点：构成原子的粒子间的关系。

学习难点：相对原子质量的概念的形成。

一、自主学习
1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。

2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：
3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：
(1)一个质子带电荷，一个电子带电荷，中子。

(2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。

(3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。

(4)一个质子和一个中子的质量。

(5)原子的质量主要集中在 _上。

4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息：
二、合作探究
（一）、原子的构成
1、原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（）
思考:1.电子的质量很小,原子的质量主要集中在哪儿?原子的质量主要由哪些微粒决定?
2.原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
小结:原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子种类不同，原子里质子数不同，核外电子数也不同（4）并不是所有的原子都有中子（二）、相对原子质量
1、公式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
某元素原子的相对原子质量≈质子数+中子数
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

四、反馈检测：A组基础题
1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。

氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A．1 B．2 C．3 D．6
2．有关原子的相对质量的说法正确的是（）
Ａ．相对原子质量的单位是g B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值D．相对原子质量是质子数加中子数
3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。

氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。

氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。

4．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
1）构成物质的基本粒子是； 2）构成原子的基本粒子是；
3）显示电中性的粒子是； 4）带正电的粒子是________；
5）参加化学反应一定发生变化的粒子是； 6）原子中数目一定相等的粒子是_____。

B组提高题
5.下列关于原子结构的说法,正确的是（）
A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的 D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
6.某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为（）
A．m-n B.m+n C.n D.无法确定
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是（）
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125。