河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题 PDF版含答案
【全国百强校】河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】B考点：考查球棍模型、比例模型以及物质的性质。
2．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一个平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只能有4个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上【答案】A【解析】试题分析：A．分子中存在碳碳叁键，属于直线型结构，苯环和碳碳双键属于平面型结构，碳碳叁键中的两个碳和碳碳双键两侧的4个碳均在苯环所在的平面上，所以所有碳原子有可能都在同一个平面上，A项正确；B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，B项错误；C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，C、D项错误；答案选A。
【考点定位】考查原子共线、共面问题。
【名师点睛】本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断，还应特别注意碳碳单键可以旋转。
3．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）【答案】C考点：考查化学实验装置图及实验用品的正误判断。
4．四联苯的一氯代物有（）A． 3种B． 4种C． 5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，答案选C。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡第Ⅰ卷 选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。
2016-2017学年河南省南阳一中高一(上)第一次月考化学试卷
2016-2017学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧2．（3分）下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D3．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl﹣数为0.4N AB．标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5N A个质子C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A4．（3分）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．“出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D．最后变成碳酸钠粉末5．（3分）下列有关说法正确的是（）A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．Cl2、Cl﹣均有毒D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性6．（3分）下列说法正确的是有几个（）①金属氧化物一定是碱性氧化物．②碱性氧化物一定是金属氧化物．③酸性氧化物一定是非金属氧化物．④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．⑤能电离出H+的化合物一定是酸．⑥CH3COOH属于一元酸．⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．A．2个 B．3个 C．4个 D．5个7．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．10g AgCl固体加入300mL水充分搅拌D．250mL 1mol/L AlCl3溶液8．（3分）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO39．（3分）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（）A．酚酞试液B．紫色石蕊试液C．AgNO3溶液 D．NaHCO3溶液10．（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变B．溶液中的OH﹣物质的量浓度不变，有O2放出C．溶质的质量分数增大D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出11．（3分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=12．（3分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个SO42﹣，（N A表示阿佛加德罗常数的值）同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L13．（3分）相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．3：414．（3分）在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（N2）＞p（CH4）＞p（CO2）B．p（CH4）＞p（N2）＞p（CO2）C．p（CH4）＞p（CO2）＞p（N2）D．p（CO2）＞p（N2）＞p（CH4）15．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g16．（3分）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的二、非选择题17．（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容C．定容时仰视刻度线．18．（12分）（1）成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4种元素物质的量之比（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为混合气体中甲烷的体积为一氧化碳的质量为（3）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的，则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．19．（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．据此回答下列问题：（1）装置B中饱和食盐水的作用是．（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：．（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是（填序号）．（4）装置D的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：．（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为mL．20．（12分）如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为、．（2）写出A与Fe反应的化学方程式：．（3）写出反应②的化学方程式：．（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是．请写出A与水反应的化学方程式：．②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是（填化学式），该物质在空气中失效的原因是（用化学方程式表示．）21．（6分）把铝、铁混合物1.1g 溶于200mL 5mol•L ﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L ﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．2016-2017学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧【解答】解：A．在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量比等于其在方程式中的化学计量数之比，不是与质量成正比，故A错误；B．化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，认识分子和制造分子，是化学的特征，故B正确；C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，故C错误；D．解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，故D错误；故选：B。
河南省南阳市第一中学1617学年度高二下学期第二次月考
河南省南阳市第一中学2016—2017学年度下学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 Cu：64 Ag：108一、单选题（本题共12小题，每小题4分，共48分）1．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量2．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1下列选项正确的是（）A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）的反应热为△H3则△H3＞△H1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol3．下列有关反应热的叙述中正确的是（）①下表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mo l﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥4．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（）A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中Ni2+浓度不变C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2 .下列说法正确的是（）A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑7．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3.84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b电极的电极反应是2H2O﹣4e﹣=2OH﹣+H2↑8．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol9．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小10．下列四种元素中，其非金属性最强的是（）A．原子最外层电子排布为2s22p6的元素B．原子最外层电子排布为3s23p5的元素C．原子含有未成对电子最多的第二周期元素D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
精选河南省南阳市第一中学2016_2017学年高二英语上学期第一次月考试题
南阳2016年秋期高二年级第一次月考英语试题第一部分听力(共两节，满分20分)第一节(共5小题;每小题1分，满分5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题.从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置.听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What does the man like about the play?A.The story.B.The ending.C.The actor.2.Which place are the speakers trying to find?A.A hotel.B.A bank.C.A restaurant.3.At what time will the two speakers meet?A. 5:20.B. 5:10.C.4:40.4.What will the man do?A.Change the plan.B.Wait for a phone call.C.Sort things out.5.What does the woman want to do ?A.See a film with the man.B. Offer the man some help.C.Listen to some great music.第二节(共15小题;每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置.听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。
每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答6、7题。
6.Where is Ben?A. In the kitchen.B. At school.C. In the park.7.What will the children do in the afternoon?A. Help set the table.B. Have a party.C. Do their homework.听第7段材料，回答第8、9题8. What are the two speakers talking about?A. A Family holiday.B. A business trip.C. A travel plan.9. Where did Rachel go?A. Spain.B. Italy.C. China.听第8段材料，回答第10至12题。
河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
南阳市一中2015年秋高二第一次月考 化 学 试 题 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的热量 B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“?” D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” 2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?H－T?S和?S的变化情况是A. ?H－T?S >0，?S<0B. ?H－T?S 0C. ?H－T?S >0，?S>0D. ?H－T?S <0，?SZ>W>XB.Z>Y>W>XC. Z>Y>X>WD.X>Y>Z>W14．下列有关电解实验的说法不正确的是 A.使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L(假设空气中氧气的体积分数为20%) B.若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变 C.电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2 D.电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移电子0.2 mol 15．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 16．在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。
河南省南阳市2016-2017学年高二上学期期终质量评估化学试题 Word版含答案
一.选择题1. 炽热的炉膛内有反应：:C(s) +O2(g) =CO2(g) △H= -392kJ·mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ；△H= +131kJ·mol-12CO(g) + O2(g) =2CO2(g)；△H= -564kJ·mol-12H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；△H= -482kJ·mol-1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料2. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A．反应I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电、放电时均发生氧化反应4. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5. 某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
精选河南省南阳市第一中学2016_2017学年高二化学上学期第二次月考试题
南阳2016年秋期高二第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D．电能是一次能源2.已知：① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。
下列判断错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(l) △H > - 574kJ/mol C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA3．下列说法中正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．对某一达到化学平衡状态的反应，若外界条件使反应速率改变，平衡一定会移动C．在电解精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)减小D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－14．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol D．当电路中通过6 mol e﹣时，有6molH+从阴极向阳极迁移6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣7．用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期开学考试化学试卷.pdf
南阳一中2016年春高二开学考试 化 学 试 题 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释，不正确的是 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性2．下列说法正确的是 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH）＞c（A） B．C．D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O- 5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是 A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g) △H<0 B在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g) N2O4(g) △H④>①>② 8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B．pH=83的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） D．02 mol?L1 CH3COOH溶液与01 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） 9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32- C．向03mol/LNaClO溶液中滴加等体积的02mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-=2SO42-+2Cl-+2HClO D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-=I2+4Br-+2Fe3+ 10．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
【全国百强校】河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案)1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是( )A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。
本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。
2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆S的变化情况是( ) A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0【答案】B【解析】试题分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H-T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B。
【考点定位】考查焓变和熵变【名师点晴】本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系。
注意一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。
化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
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南阳一中2016年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<03．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④2 s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①④C．②④D．①③5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH 4(g)+ 2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C—H O—H C=O H—H 吸收热量（kJ/mol）414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中气体的总物质的量不变D．v（NH3）正＝2 v（CO2）逆8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑9．已知反应①：CO(g)+CuO(s) CO 2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO 2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值C．反应③的平衡常数K=K1/K2D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小10．下列说法错误的是（）A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．NH4HCO3 (s)NH3 (g)+ H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ • mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的（）12．用铅蓄电池电解AgNO、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4( aq) 2PbSO4(s) +2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48gB．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2D．X极为负极13．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl14．如图所示，下列叙述正确的是（）A． Y为阴极，发生还原反应B． X处有O2生成C． Y与滤纸接触处有氧气生成D． X与滤纸接触处变红15． 以Pt 为电极，电解含有0.10mol M +和0.10mol N 3+(M +、N 3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H +为氢离子) （ ）A ．M + > H + > N 3+B ．M + >N 3+ > H +C ．N 3+ >H + > M +D ．条件不足，无法确定16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO 4溶液和NaCl 溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（ ）A ．2Cu 2++2H 2O2Cu+4H ++O 2↑ B ．Cu 2++2Cl -Cu+Cl 2↑ C ．2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ D ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑第II 卷（非选择题）17．（每空2分，共8分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H 2SO 4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：（1）如右图所示，仪器A 的名称是_______________；（2）设溶液的密度均为1g·cm -3，中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式______________________________________________ 温度 实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃ 温度差平均值 （t 2-t 1）/℃H 2SO 4 NaOH 平均值 125.0 25.2 28.5 224.9 25.1 28.3 325.5 26.5 31.8 4 25.6 25.4 29.0 （3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）a ．实验装置保温、隔热效果差b ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度（4）已知：CH 3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol -1 。
则CH 3COOH 在水溶液中电离的ΔH 等于（ ）A ．-67.7 kJ·mol -1B ．-43.5 kJ·mol -1C ．+43.5 kJ·mol -1D ．+67.7 kJ·mol -118．（每空2分，共10分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= . （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式。
①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为．19．（每空2分，共16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于______腐蚀（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________; H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_________．（3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为_______（填X或Y），X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_______________．20．（每空2分，共18分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。