专题一 pH计算
专题一 pH的计算
(2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝______。
(3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是_______(已知lg2＝0.3)。
答案(1)2(2)3(3)9.7
解析(3)由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为VL，混合后c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－5mol·L－1，故c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－10mol·L－1，pH＝－lg(2×10－10)≈9.7。
(2)设溶液体积均为VL，pH＝12的NaOH中n(OH－)＝cV＝10－2mol·L－1×VL＝10－2Vmol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10－4mol·L－1×VL＝10－4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH－)＝ ≈5×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。
(3)设NaOH的体积为VbL，H2SO4的体积为VaL，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，
pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1。
由于二者混合后c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，则酸过量， ＝1×10－5
方程两边都除以10－5，则10Va－Vb＝Va＋Vb
(4)常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为________。
答案(1)7(2)11.7(3)9∶2(4)5∶2
PH值计算专题
典型考点
1、强酸强碱PH值的计算。 2、一元弱酸弱碱pH的计算。 3、强酸（强碱）加水稀释后的pH计算 4、两种强酸（或强碱）混合后pH的计算 5、强酸、强碱混合后的pH的计算 6、中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一、一元弱酸弱碱pH的计算。
1、计算1.5mol/L醋酸溶液的PH值。 （Ka=1.8*10^-5
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位及 以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的 NaOH溶液等体积比混合，混合后的pH最 接近于（ ）
A.10.5 D.11
B.11.7
C.10.8
பைடு நூலகம்
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位及 以上时，pH（混） = pH（大） - 0.3
题型四：强酸、强碱混合后的pH的计算
1、25℃时，100ml0.6mol/L 盐酸溶液与 等体积的0.4mol/L NaOH溶液混合，求混 合液的PH值。
2、25℃时，100ml 0.4mol/L 盐酸溶液 与等体积的0.6mol/L NaOH溶液混合，求 混合液的PH值。
有关溶液pH的计算口诀：
稀释规律： 1、强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n
2、强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b – n
3、酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于 7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型三：两种强酸（或强碱）混合 后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积 混合后，溶液的pH是（ ）
强酸强碱混合溶液的pH计算
强酸强碱混合溶液的pH计算有关溶液pH的定量计算及相关知识迁移题型是高考命题的重点内容。
因为涉及到相对比较多的计算内容，所以在这一部分也衍生出了很多相关的巧算规则。
但是，所有衍生的巧算都有一个共同的实质，如果想巧用规则、在考试中出奇制胜，就一定要好好地理解并吃透这一部分的计算原理。
无论是溶液稀释型、溶液混合型、反应型或者是水解电离型的溶液pH计算，其实都是有一个共同的计算原则的。
在这个专题中，我们就要一起来探讨这个原则，并看看它是怎样应用于各种类型题的。
计算原则在计算pH之前，一定要事先判断混合后溶液的酸碱性：若混合溶液显酸性，一定用[H+]计算；混合溶液显碱性，一定用[OH-]计算，绝对不能颠倒。
强酸强碱溶液混合后，若H+过量，则+c(H)混合=+-a ba bc(H)V-c(OH)VV+V；若OH-过量，则-c(OH)混合=-+b aa bc(OH)V-c(H)VV+V在这一个专题中，对于大家的要求不是掌握多少规则或是“巧妙”的办法，而是要老老实实地按照解题的原则步骤一步步算下来，并且要求计算准确！熟能生巧，只有好好地把基础理解并掌握了，才能更好地理解和应用更巧妙的办法。
下面我们就来实际体验一下，看看混合溶液pH求算原则是怎样应用到实际中的.体验1常温下60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（）A、0.5B、1.7C、2D、13.2体验思路：按照强强碱混合溶液pH求算原则，先判断混合后溶液的酸碱性，然后计算溶液中的H+或OH-的浓度，再换算成pH。
要记住，在pH的计算题中，混合溶液c(H+)或c（OH-）的求算等式在绝大多数情况下都是解题的关键！体验过程：第一步：判断混合后溶液酸碱性混合后溶液的酸碱性是由混合前酸和碱中H+和OH-物质的量决定的。
混合前n（H+）=2×0.4 mol·L-1×0.04L=0.032moln（OH-）= 0.5 mol·L-1×0.06L=0.03mol因为 n（0H-）＜n（H+）故混合后溶液呈酸性。
高三复习有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系
城东蜊市阳光实验学校【同步知识】 本周教学内容：专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系一、有关pH 计算：〔一〕三种类型pH 计算：1.电解质溶液加水稀释〔1〕强电解质溶液的稀释；〔2〕弱电解质溶液的稀释。
2.不同浓度的强酸〔或者者强碱〕自相混合pH 计算：〔1〕酸I ＋酸II []()()H n H n H V V I II I II +++=++ 〔2〕碱I ＋碱II []()()OH n OH n OH V V I II I II ---=++ 3.酸碱混合溶液pH 的计算：〔1〕混合溶液呈中性：强酸强碱：+=+-n H n OH ()() 〔2〕混合溶液呈酸性：[]()()H n H n H V V I II I II +-+=-+ 〔3〕混合溶液呈碱性：[]()()OH n OH n H V V I II I II --+=-+ 〔二〕酸碱稀溶液pH 值计算途径二、电解质溶液中离子浓度的关系：〔一〕运用好两个守恒关系：1.电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2.物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。
此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的根底。
〔二〕一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1.强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2.强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3.弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4.弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5.强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
〔三〕两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1.强酸与弱碱混合〔或者者强碱与弱酸混合〕：a.恰好反响时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b.当弱碱〔或者者弱酸〕剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐〔或者者强碱弱酸盐〕水解和弱碱〔或者者弱酸〕的电离相对大小决定。
2.强碱弱酸盐与强酸混合〔或者者强酸弱碱盐与强碱混合〕；主抓两溶液混合后生成的弱酸〔或者者弱碱〕的电离。
pH的计算和离子浓度大小比较辅导
高二化学学科第二学期作业考查范围：选修4第三章第1~2节撰稿人：徐明利专题一、pH的计算一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为(mol/L) （）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
新版高中化学通过讲义：溶液的酸碱性与pH的计算
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-)c(H+)____c(OH-)c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(2)分类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意四、pH的计算1．单一溶液pH的计算(1)酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；(2)碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) =K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
2．混合溶液pH的计算(1)强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；(2)强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
(3)强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)；②酸过量，先求，再计算pH = -lgc(H+)；③碱过量，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
有关水的电离及溶液的pH计算专题讲析
的 混合
数 很大 时 ， 要 考虑水 电离 出的ｃ （ Ｈ ） 或ｃ （ Ｏ Ｈ 一 ） ， １ ．若 两 者 ｐ Ｈ＜ ７ ， 两 强 酸 溶 液 混合 ， 应 以 但 所得 溶液 的ｐ Ｈ 总是 趋 近于７ （ 即强 碱稍 大于 溶液中主要存在的离子Ｈ ＋ 为标准计算。 ７ ， 强 酸稍小 于７ ） 。 ２ ． 若两者ｐ Ｈ ＞ ７ ， 两强碱溶液混合 ， 应以 例３ ｐ Ｈ＝ １ ２ 的Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液 加 水稀 溶 液 中主要存 在 的离子 Ｏ Ｈ 一 为标 准计算 。 ３ ．若 一 者ｐ Ｈ ＜ ７ ， 另 一者 ｐ Ｈ＞ ７ ， 应 考 虑 酸 释到 原 来的 １ ０ 倍， 求稀释 后溶 液 的ｐ Ｈ。 簿 碱 之 间的反应 。 ｒ 。 解 析 Ｎ ａ Ｏ Ｈ 溶 液 中主 要存 在 Ｏ Ｈ一 ， 荸 举 例１ ｐ Ｈ＝ １ ０ 与ｐ Ｈ＝ １ ２ 的 两种 强 碱 应 以主要存 在 的离子 Ｏ Ｈ 一 为 标准计 算 。 由于溶
化学 解题方略ｉ
有 水 的 电离 溶液 的 ｐ Ｈ计 算专 题 讲 析
口 付 小勤
水 的电离及 溶液 的ｐ Ｈ 计算 ，是 历年 来各 省 市 高考 的热 点 和重 点 ， 也 是 考 生在 高考 中 的容 易失 分 点 。笔 者根据 二十 多 年来 的高 三 教 学实践 和 探索 ，对 这类 知识 和题 型 的解 法
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化学 ・ 奄 ｝ 题方略
因为 ｎ （ ｎ ） 增大， ｎ （ Ｃ Ｈ ， Ｃ ０ ０ Ｈ） 减小 ， 则 ｃ （ Ｈ ＋ ｌ ） ｃ （ ｝ ｒ ） ｎ （ ｝ ｒ ） １ ．稀 释促 进 弱 酸 或弱 碱 的电离 ， 电 离 出 Ｃ （ Ｃ Ｈ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ ）Ｃ （ Ｃ Ｈ ３ Ｃ ０ ０ Ｈ ） Ｖ ｎ （ Ｃ Ｈ ３ Ｃ ０ ０ Ｈ） 的离 子 的物 质 的量增 大 ，分 子 的物质 的量减 专题三 ： 弱酸溶 液或 弱碱溶液 的稀释
关于溶液pH计算的同步习题(含答案)
关于溶液pH计算的专题训练班级：姓名：一、单一溶液的pH计算1.强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1.强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2.弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）。
A．8.3 B．8.7C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
溶液的酸碱度的表示与计算
酸度与氢离子浓度的关系：当 pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7 时，溶液呈中性；当pH>7时， 溶液呈碱性
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计算公式：pH=-lg[H+]，其中 [H+]表示氢离子浓度
影响因素：温度、溶质种类、浓 度等
定义：表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数 计算公式：pOH = -log[OH-] 应用：用于计算溶液的酸碱度，分析化学反应等 注意事项：计算时需要知道溶液中氢氧根离子的浓度
绘制工确保滴定剂的纯度和浓度准确，选择合适的指示剂确定 滴定终点，记录数据时要准确无误
酸碱滴定曲线的概念 滴定曲线上的关键点分析 滴定曲线的应用 酸碱滴定曲线的计算方法
滴定误差的定义： 滴定分析中由于 操作、仪器、试 剂等原因引起的 测量误差。
意义：表示溶液 中氢氧根离子的 浓度，用于表示 溶液的碱性强弱
应用：在化学、 生物、医学等领 域中广泛使用， 用于研究溶液的 酸碱平衡和化学 反应等
定义：一种能随溶液酸碱度的变化而改变颜色的物质 作用：用于指示溶液的酸碱度 种类：酚酞、石蕊等 使用方法：将指示剂滴入溶液中，观察颜色变化
定义：表示溶液酸碱度的数值， 取值范围为0-14
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操作误差：由于操作不当或错误 操作导致的误差
滴定终点误差：由于滴定终点判 断不准确或滴定速度控制不当导 致的误差
定义：表示酸或碱 在水溶液中离解平 衡常数
计算公式： Kb=c(酸根离 子)c(氢离 子)/c(酸)
应用：用于计算溶 液的酸碱度，比较 不同浓度酸碱溶液 的离解程度
对于强酸强碱 的滴定，一般 选择强酸或强 碱作为滴定剂
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一溶液稀释PH计算专题训练(含解析)
(8)要使溶液中 c OH / NH3 H2O 值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。
①通入少量 HCl ②升高温度 ③加少量 NaOH 固体 ④加水 (9)已知 H2CO3 的一级电离常数 K1 4.5 107 ，二级电离常数 K2 5.61011 ，HClO 的电离常数 K 3.0 108 ，写出下列条件下所发生的离子方程式: ①少量 Cl2 通入到过量的 Na 2CO3 溶液中:___________。
B．
Mg
OH
2
沉淀可溶于氯化铵溶液
C． pH 13 的氨水稀释 1000 倍后， pH 10
D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者
4．常温下，下列说法正确的是 A．将 pH 5 的盐酸稀释 1000 倍，溶液的 pH 8
B．测定 NaOH 溶液的 pH：将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
C．若将该湖水稀释 103 倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D．若将该湖水稀释 107 倍，湖水 pH 变为 10
10．下列说法中正确的是
A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．将 1mL l 106 mol / L 盐酸稀释 1000mL，所得溶液的 pH 为 9
C．物质的量浓度相同的① NH4Cl 溶液② NH4HCO3 溶液， c
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A．若反应后溶液呈中性，则 c(H+)+c(OH- )=2×10-7 mol·L-1 B．若 V1=V2 反应后溶液的 pH 一定等于 7 C．若反应后溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2 D．若反应后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2 16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3 (1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。 (2)常温下 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=_______；pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH-)=_______。 (3)将等 pH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相等，则 m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (5)向 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 25mL 0.2mol/L CH3COOH 溶液，充分反应后(pH＜7)， 溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH 的浓度由大到小的顺序为_______。 17．Ⅰ、今有① CH3COOH 、②HCl、③ H2SO4 三种溶液，根据要求回答下列问题: (1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同) (2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其 pH 的关系是___________。
强酸强碱混合溶液的pH计算
强酸强碱混合溶液的pH计算有关溶液pH的定量计算及相关知识迁移题型是高考命题的重点内容。
因为涉及到相对比较多的计算内容，所以在这一部分也衍生出了很多相关的巧算规则。
但是，所有衍生的巧算都有一个共同的实质，如果想巧用规则、在考试中出奇制胜，就一定要好好地理解并吃透这一部分的计算原理。
无论是溶液稀释型、溶液混合型、反应型或者是水解电离型的溶液pH计算，其实都是有一个共同的计算原则的。
在这个专题中，我们就要一起来探讨这个原则，并看看它是怎样应用于各种类型题的。
计算原则在计算pH之前，一定要事先判断混合后溶液的酸碱性：若混合溶液显酸性，一定用[H+]计算；混合溶液显碱性，一定用[OH-]计算，绝对不能颠倒。
强酸强碱溶液混合后，若H+过量，则+c(H)混合=+-a ba bc(H)V-c(OH)VV+V；若OH-过量，则-c(OH)混合=-+b aa bc(OH)V-c(H)VV+V在这一个专题中，对于大家的要求不是掌握多少规则或是“巧妙”的办法，而是要老老实实地按照解题的原则步骤一步步算下来，并且要求计算准确！熟能生巧，只有好好地把基础理解并掌握了，才能更好地理解和应用更巧妙的办法。
下面我们就来实际体验一下，看看混合溶液p H求算原则是怎样应用到实际中的.体验1常温下60mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（）A、0.5B、1.7C、2D、13.2体验思路：按照强强碱混合溶液pH求算原则，先判断混合后溶液的酸碱性，然后计算溶液中的H+或OH-的浓度，再换算成pH。
要记住，在pH的计算题中，混合溶液c(H+)或c（OH-）的求算等式在绝大多数情况下都是解题的关键！体验过程：第一步：判断混合后溶液酸碱性混合后溶液的酸碱性是由混合前酸和碱中H+和OH-物质的量决定的。
PH的计算
（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶 液显什么性质，再去计算 （6）溶液的稀释问题 （7）一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于 c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的 pH较大；对于pH相同的一元强酸和一 元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱 酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或 pH变化较大。
pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 红色 橙色
石蕊
酚酞
红色
无色
紫色
例题：在25℃时，pH=8和pH=10的两种氢氧化 钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： +)=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L C(H
pH=9-lg5=8.3 另C(OH-)=(10-4+10-6)/2=5X10-5 C(H+)=2X10-10 pH=10-lg2=9.7
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
课堂练习—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：
pH=-lgC(H+)
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 pH混= pH小+0.3
11
关键：抓住氢离子进行计算！
pH计算专题
离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质
的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液
浓度的1/10。
即：加水稀释____10倍(填< 、> 、=)
问题二.同强混合溶液
强酸与强酸混合
1、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸 溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 2、pH=2的盐酸和 pH=4的盐酸溶液等体积混 合后，所得溶液的pH＝ 。 3、pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混 合后，所得溶液的pH＝ 。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 按体积比1∶1混合后的pH值_____。
结论：
酸算H+ （算混合溶液的H+浓度） 碱算OH- （先算混合溶液的OH-浓度）
问题三.异强混合
强酸与强碱混合 1、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于 多少？ 2、在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于 多少？
pH计算专题
2014.3
问题一.单一溶液pH怎样计算？
1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中 配成5L溶液 ，求稀释后溶液的pH。
2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍， 求稀释后溶液的pH。
追问：为什么不能先求出原NaOH溶液中H+的浓度， 再求出稀释后H+的浓度，最终求出pH=12呢？
2、pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+] a ＞[OH-]b，
Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1； 3、pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] a＜[OH-]b，
pH的计算专题指导
pH的计算专题指导武汉市新洲区第一中学张新平 4304000一.有关pH计算的几种类型及基本规律⑴强酸（碱）、弱酸（碱）加水稀释后的pH：①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n≤7；（直尺效应）②强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n≥7；（直尺效应）③弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n；（卷尺效应）④弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＞b－n；（卷尺效应）⑤无限稀释时，酸（碱）不可能稀释成碱（酸），其pH只能约等于或接近于7。
因为此时，水电离出的c(H＋)W（或c(OH－)W）已上升为决定因素（不能忽略了）。
稀释情况如下图所示：（图中强弱酸碱请自己补充）⑵两种强酸（或强碱）溶液混合后的pH：①原则：酸求“酸”---先求c(H＋)混；碱求“碱”---先求c(OH－)混；②速算法：稀溶液等体积混合后有如下规律①由H＋与OH－反应后的余量求算，恰好反应时，pH＝7；②酸（余）求“酸”---先求c(H＋)混；碱（余）求“碱”---先求c(OH－)混；③其他发生反应后的溶液（如电解）中生成酸求“酸”、生成碱求“碱”。
酸求“酸”｛即求c(H＋)｝；碱求“碱”｛即求c(OH－)｝。
三．总的换算式K W＝c(H＋)·c(OH－) pH＝－lg｛c(H＋)｝c(OH－) c(H＋) pH＝1×10－14c(H＋)＝10－pH四. 例题[例1]4.6 g金属钠放入水中与水完全反应得到2 L溶液，该溶液的pH为（）。
A．1 B．2 C．12 D．13分析：钠与水反应生成强碱氢氧化钠溶液，应按碱求“碱”原则求解。
解析：n(OH－)＝n(NaOH)＝n(Na)＝0.2 molc(OH－)＝0.2 mol/2 L＝0.1 mol/Lc(H＋)＝K w/ c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L，pH＝13，选答D。
[例2]由pH＝12的Ba(OH)2(aq)和pH＝10的NaOH(aq)等体积混合，则混合后溶液的c(OH－)约为（）mol/L。
ph值质子数 -回复
ph值质子数-回复什么是pH值质子数？pH值是一个用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它代表溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的测量范围从0到14，其中0表示酸性最强，14表示碱性最强，而7表示中性。
这个指标的大小与溶液中的氢离子浓度成反比，即pH值越小，溶液越酸性，而pH值越大，溶液则越碱性。
pH值的计算公式是通过负对数函数得出的，即pH = -log[H+]。
其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，它以摩尔/升（M）为单位进行计量。
例如，如果溶液的[H+]浓度为0.001 M，则它的pH值将为3，因为pH = -log(0.001) ≈ 3。
在水中，[H+]浓度通常与[OH-]浓度存在一个恒定的比例关系，被称为水的离子积常数（Kw），即[H+][OH-] = Kw = 1.0 × 10^(-14)。
由于溶液为酸性或碱性时，[H+]和[OH-]的浓度不相等，因此它们的乘积也就不等于Kw。
然而，当一个溶液为中性时，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此pH值等于溶液的pOH值，并且它们之和等于14。
利用pH值，我们可以对溶液的酸碱性进行量化和比较。
酸溶液的pH值通常低于7，而碱溶液的pH值通常高于7。
中性溶液的pH值为7。
此外，pH值还可以用来判断酸碱反应的方向和程度。
酸碱反应的方向是由pH值的变化来决定的，如果酸性溶液的pH值增加，表示反应向碱性方向移动，而碱性溶液的pH值减小，则表示反应向酸性方向移动。
反应程度则是通过pH值的变化幅度来衡量的，变化幅度越大，表示反应程度越大。
要测量溶液的pH值，可以使用一种称为pH计的仪器。
这种仪器通常由一个电极和一个显示屏组成。
电极是一个化学传感器，它能够测量溶液中的氢离子浓度，并将这个测量结果转化为电信号。
显示屏上会显示出对应的pH值。
在使用pH计之前，需要将电极进行标定，通常会使用标准缓冲溶液，根据其已知的pH值进行调整。
总之，pH值是一个重要的化学指标，它反映了溶液中氢离子的浓度，用于描述和比较溶液的酸碱性强弱。
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专题一 溶液的pH 计算学案 2012-9-14学习目标：1、了解pH 的概念2、掌握溶液pH 的简单计算3、掌握溶液pH 与C （H +）、C （OH —）的简单计算4、运用公式逐步进行综合计算学习重点：理解，熟记公式并应用；pH 计算的常见题型的解题思路学习难点：pH 计算及转换公式的应用以及与数学中的对数知识的基本应用一：单一溶液pH 的计算 （1）强酸溶液 按C →C H +→pH（2）强碱溶液 按C →C OH -→C H +=OH W C K →pH 例1、（1）室温时，浓度为0.05mol/L 的硫酸溶液的pH 为（2） 室温时，求浓度为0.005mol/L 的氢氧化钡溶液的pH 为：二：溶液稀释后pH 的计算 稀释定律： C 1V 1=C 2V 2=n例2、1）将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的105倍呢？）2）将pH=12的NaOH 溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的106倍呢？）3）将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH 为？4）将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH 为？规律: （1）一定范围内稀释⑴强酸：pH=a ，稀释10n 倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH ＜(a+n)强碱：pH=b ，稀释10n 倍则pH=b-n(b －n ＞7)；(弱碱：则pH ＞(b －n)（2）无限稀释酸或碱 无限稀释时(即当c(H ＋ )或c(OH ―) ＜10－6mol ·L －1时)，应考虑水电离出来的H ＋或OH ―的影响。
切记：“无限稀释7为限”三：混合溶液pH 的计算一）强酸与强酸混合方法：两强酸混合,先求混合后的c(H +)混,再直接求pH 值：c(H +)混==[c(H ＋)1·V 1＋c(H ＋)2·V 2]/(V 1＋V 2)例3、室温时，pH=5和pH=3的两种盐酸以等体积混合，混合后溶液的pH 是 （ ） A. 2 B. 3.3 C.4 D.8二）强碱与强碱混合方法：先求混合后c(OH ― )混，再利用Kw 求混合后的c(H +)混，最后求pH 值.其中求c(OH ― )： c(OH ― )混==[c(OH －)1·V 1＋c(OH －)2·V 2]/(V 1＋V 2)例4、室温时，将pH=10的NaOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液以等体积比混合，混合后的pH 最接近于（ ） A.10.5 B.11.7 C.10.3 D.11三）强酸与强碱混合方法：根据n(H +)与n(OH ―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a. 若酸过量n(H +)＞n （OH ―），c(H ＋)混==[n(H +)－n(OH ―)]/V 总, 再求pH 值b. 若碱过量n(OH ―)＞n(H ＋)，c(OH ―)混==[n(OH ―)－n(H ＋)]/V 总, 然后利用Kw 求混合后的c(H +)混，再求pH 值.c 、若酸碱恰好完全反应n(H +)==n(OH ―），混合后溶液呈中性。
例5室温时pH=12的NaOH 和pH = 2的HCl 等体积混合，混合后溶液的pH =练习1、室温时，0.1mol/L 的NaOH 和0.06mol/L 的H 2SO 4溶液等体积混合，求混合溶液的pH 。
2、室温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H +物质的量浓度为(mol/L) （ ）A 、1/5(4×10-9+1×10-12)B 、1/5(8×10-9+1×10-12)C 、5×10-10 D 、5×10-12四、加减0.3速算规律1、前提：1）强酸、强碱溶液、水 2）等体积混合2、方法：先判断溶液的酸碱性，若混合后溶液呈酸性，小+ 0.3；若混合后溶液呈碱性，大+ 0.3；室温时，下列溶液等体积混合：(1) 强酸与强酸 且△pH ≥2，则 3.0+=小混pH pH(2) 强碱与强碱且△pH ≥2，则3.0-=大混pH pH 。
（3）强酸与强碱 ①若pH 酸+pH 碱=14，则完全中和pH=7.②若pH 酸+pH 碱＞14，则碱过量；当pH 酸+pH 碱＞15， pH ≈pH 碱－0.3③若pH 酸+pH 碱＜14，则酸过量；当pH 酸+pH 碱＜13， pH ≈pH 酸+0.33 、练习： 求下列混合溶液的pH（1）室温时，pH=3的HCl 加水稀释到原溶液体积的两倍（2）室温时，pH=12的NaOH 加水稀释到原溶液体积的两倍（3）室温时，pH=3的H 2SO 4 和 pH=5的HCl 等体积混合（4）室温时，pH=9的NaOH 和pH=11的Ba(OH)2等体积混合(5) 室温时, pH=11的NaOH 和pH=2的HCl 等体积混合（6）室温时，pH=13的Ba(OH)2和 pH=3的HCl 等体积混合五）混合溶液pH 综合计算例6、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A ．10:1 B ．5:1 C ．1:1 D ．1:10例7、某强酸溶液的PH=a ，强碱溶液的PH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的正确关系是： （ ）A 、V （酸）=102V （碱）B 、V （碱）=102V （酸）C 、V （酸）=2V （碱）D 、V （碱）=2V （酸）练习4、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合练习5、将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A ．9B ．10C ．11D ．12课后练习1、 常温下，等体积混合0．10 mol ·L －1盐酸和0．06 mol ·L －1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A ．2．0B ．12．3C ．1．7D ．12．02、 pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m 、n 的关系是A m=nB m ＞nC m ＜nD 无法判断3、 在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2．4×10－7 mol ·L －1，则c(OH －)为（ ）A.2.4×10－7mol ·L －1B.0.1×10－7mol ·L －1C. 714104.2100.1--⨯⨯mol ·L －1 D.c(OH －)无法确定4、 95℃时，水中的H +的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解于95℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为 （ ）A ．4B ．10C ．2D ．125、 用惰性电极电解饱和的食盐水100ml ，经过一段时间后，阴极收集到112mlH 2（标准状况），此时电解液的pH 为（电解液的体积保持不变）A 、13B 、12C 、8D 、16、 某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7A.①③B.②③C.①④D.②④7、 已知一种C(H +)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH -)=1×10-3mol/L 的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐8、 1）某溶液中由水电离产生的c(H +)水＝1×10-11 mol/L,则该溶液的 pH 值可能为 ( )A. 3B. 7C. 8D. 112）、25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH=11,则由NaOH 电离出的OH -离子浓度与水电离的OH -离子浓度之比为（ ）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1 D.1：19、 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A.9B.10C.11D.1810、取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A ．0.01mol ·L －1B ．0.017mol ·L －1C ．005mol ·L －1D ．0.50mol ·L －111．用0.1 mol /L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( )A ．4B ．7.2C ．10D ．11.312、(1)某温度下，纯水中的c(H +)= 2. 0×10－7 mol ／L ，则此时溶液的c(OH －) 为___ __ _mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H +)= 5. 0×10－6 mol ／L ，则c(OH －) ____ ___mol ／L 。
(2)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH 1值与强碱的pH 2值之间应满足的关系是______________________13、25℃时，有pH=a 的盐酸和pH=b 的NaOH 溶液，取V a L 盐酸溶液与NaOH 中和，需V b LNaOH 溶液，问：（1）若a + b =14, 则Vb Va = （填数字） （2）若a + b =13, 则Vb Va = （填数字） （3）若a + b >14, 则Vb Va = （填表达式），且V a V b (填“>”“<”或“=”) （4）若a + b =15, 则 Vb Va = （填数字）14、25℃时，若体积为V a 、pH=a 的某一元强酸与体积V b 、pH=b 的某一元强碱混合恰好中和，且已知V a <V b 和a=0.5b ，请填写下列空白：（1）a 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是（2）a 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是（3）a 的取值范围是 。