高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体练习鲁科版选修3
鲁科版 高中化学 选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′3.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——84.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④5.①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定7.下列几种分散系中，最稳定的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9.下列有关金属晶体判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%10.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。
2020学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体练习(含解析)鲁科版选修3
第1节认识晶体1.了解晶体与晶胞的概念。
2.了解晶体与非晶体的性质差异。
3．了解常见的晶体结构堆积模型与化学式的确定。
晶体的特性1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做□1______________构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的□2________性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
(2)晶体的□3________性：晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质。
(3)晶体的□4________性：晶体具有规则的几何外形。
3．晶体的分类(1)分类标准：根据晶体内部□5______________和微粒间□6________的不同。
(2)分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰□1周期性重复排列□2自范□3各向异□4对称□5微粒的种类□6相互作用1．判断正误(1)规则的食盐晶体具有立方体外形。
( )(2)橡胶、玻璃没有固定的熔、沸点。
( )(3)有金属阳离子的晶体一定含有阴离子。
( )(4)氯化钾属于离子晶体，金属钠属于金属晶体。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2. 下列叙述不属于晶体特征的是( )A．有水溶性B．有各向异性C．有规则的几何外形D．有对称性解析：选A。
晶体的特征有各向异性、对称性、自范性。
3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A．a是晶体B．a是非晶体C．b是晶体D．a、b都是非晶体解析：选A。
晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。
晶体和非晶体的区别固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体具有规则的几何外形粒子在三维空间周期性重复排列有各向异性固定非晶体不具有规则的几何外形粒子排列杂乱无章没有各向同性不固定本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性重复排列(1)晶体都有规则的几何外形，但具有规则几何外形的物质不一定是晶体。
2020学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体课后达标检测课件鲁科版选修3
[能力提升] 11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出 碱金属与 C60 形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾 或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组 成可以是 C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。在钾石 墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应 的其他物质时还会收回。下列分析单元如图所示。A 为阴离 子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体 的化学式为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选 B。根据“切割法”，A 在正方体内，晶胞中的 8 个 A 离子完全被这 1 个晶胞占用；B 分别在顶点和面心，顶点上的 离子被 1 个晶胞占用18，面心上的离子被 1 个晶胞占用12，所以 1 个晶胞实际占用的 B 离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学 式为 BA2，故 B 正确。
9．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上， 并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察 实验现象。 (1)在表面皿上加少量冷水的作用是______________________。 (2)观察到的实验现象是_________________________________。 (3)在表面皿上碘是________(填“晶体”或“非晶体”)。 (4)这种方法是________，属于________变化。 答案：(1)冷却碘蒸气 (2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上 有紫黑色的晶体 (3)晶体 (4)凝华 物理
7．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞 如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体课件鲁科版选修3
金属的 堆积方 式
六方紧密堆积 （A3） 面心立方紧密堆积(A1) 立方体心堆积 （A2）
2.离子晶体属非等径圆球的密堆积方式：
大球先按一 定的方式做 等径圆球密 堆积
小球再填充 到大球所形 成的空隙中
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子 或离子数目。
NaCl：Cl－ 离 子 密堆先积以，AN1a型＋ 离紧 子再填充到空 隙中。
元素 —— 对称轴，对称面和对称中心 ) 。 划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可按其周期性在三维空间重复排列（无隙 并置堆砌）成晶体。
晶胞中微粒数目的计算
晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的， 因此一个晶胞所包含的实际内容是“切割”以后的部分
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
★ 晶体类型
微粒种类 微粒间相互作用
离子晶体 金属晶体 原子晶体
分子晶体
阴、阳离子 金属原子
原子 分子
离子键 金属键 共价键 分子间作用力
实例
氯化钠 铜
金刚石 冰
二、晶体结构的堆积模型
你已经知道，晶体具有的规则几何外 形源于组成晶体的微粒按照一定规律周期 性地重复排列。那么，晶体中的微粒是如 何排列的？如何认识晶体内部微粒排列的 规律？
感悟升华
1、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的 顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
（1）在一个晶胞中有 个X， 晶体的化学式为__________。
个Y，所以该
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角 ∠XYX角度为________（填角的度数）
2、美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就 中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现 的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该 金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为 （）
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体 第1课时 鲁科版选修3
第1课时 晶体的特性和晶体结构的堆积模型
[学习目标定位] 1.熟知晶体的概念、晶体的类型和晶体的分类依据。 2.知道晶体结构的堆积模型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、晶体的特性
1.晶体与非晶体 (1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做_周__期__性__重__复_ 排列 构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。 (2)非晶体：内部原子或分子的排列呈 杂乱无章的分布状态的固体物质。 如橡胶、玻璃、松香等。
3.非等径圆球的密堆积(离子晶体) (1)由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为 不等径圆球的密堆积， 可以将这种堆积方式看成是大球先按一定的方式做 等径圆球 的密堆积， 小球再填充在大球所形成的 空隙中。 (2)在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是_等__径__圆__球_ 进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙中。例如，NaCl 晶体中的Cl－按 A1型方式进行最密堆积，Na＋填在Cl－所形成的空隙中； ZnS晶体中S2－按 A1型 方式进行最密堆积，Zn2＋填入S2－所形成的空隙中。
归纳总结
(1)只有晶体微粒间的作用力不具有方向性和饱和性才遵循紧密堆积原理。 ①金属晶体采用等径圆球的密堆积，是因为金属键无方向性和饱和性。 ②离子晶体采用不等径圆球的密堆积，是因为离子键无方向性和饱和性。 ③不含氢键的分子晶体尽可能采用紧密堆积方式，因为范德华力没有方 向性和饱和性。分子晶体中分子的堆积与分子的形状有关，如干冰中 CO2分子呈直线形，CO2晶体在空间是按A1型最密堆积方式形成晶体的。 若分子间靠氢键形成晶体，则不采取密堆积结构，因为氢键有方向性， 一个分子周围其他分子的数目和堆积方向是一定的。如苯甲酸晶体、冰 等。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.1 认识晶体素材 鲁科版选修3
第一节认识晶体多彩的人工晶体顾名思义，人工晶体就是使用人工方法合成出的晶体。
我们生活周围的很多物质都是晶体，比如地上的石头、沙土。
沙土颗粒虽小，人用肉眼无法观察到它的晶面、晶形，但它却实实在在是由晶体构成的。
构成物质的原子、离子或分子在空间作长程有序的排列，形成一定的点阵结构，就是晶体；而内部没有长程有序排列（只有短程有序）的物质就是非晶态固体，如玻璃、石蜡、橡胶等。
晶体通常具有规则的外形，棱角分明。
人工晶体的分类人工晶体按照功能不同，可粗略分为半导体晶体，激光晶体，非线性光学晶体，光折变晶体，闪烁晶体，电光、磁光、声光调制晶体，压电晶体，红外探测晶体，光学晶体，双折射晶体，宝石晶体与超硬晶体等十二类。
1.宝石晶体有极高的硬度、奇特的星彩闪光或艳丽颜色的晶体，是大家所熟悉的宝石晶体。
立方氧化锆的硬度仅次于金刚石，折射率也相当大，可以有很高的星彩效应。
下图是用氧化锆晶体制作的孔雀，由于不同的掺杂，显现出不同的颜色。
除金刚石外，其它宝石主要是人工合成品。
人工合成金刚石已达到宝石级尺寸，但因价格十分昂贵，尚未进入市场。
2.会唱歌的压电晶体当对某些晶体挤压或拉伸时，该晶体的两端就会产生不同的电荷，这种晶体就叫压电晶体。
当然，产生的电荷的量是非常少的，但却是仪器可以检测到的，并能够加以利用。
手表中用于稳定频率的谐振子就是用水晶这种压电晶体制作的。
压电晶体只有按照一定的方向切割，才具有压电效应。
切割方向不同，对晶体的压电效应影响很大。
如果在特定方向的压电晶片上镀上电极，加上交流电，则压电晶片会作周期性的伸长或缩短，产生振荡，如同人唱起歌来一样。
水晶的压电效应并不是最好，但因价格较便宜，稳定性与机械强度很好，至今仍是用量最多的一种压电晶体。
人工合成水晶主要是在高压釜中生长，一次可以生长大批的水晶。
晶体的X射线衍射1914年，诺贝尔物理学奖授予德国法兰克福大学的劳厄（M·Laue,1879-1960），以表彰他发现了晶体的X射线衍射。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第1课时课件鲁科版选修3
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
1.金属晶体的密堆积结构
-----等径圆球的密堆积
由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布 基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径 相等的圆球的三维空间堆积而成的。
等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方式只 有一种,即 所有的圆球都在一条直线上排列 ; 等径圆球在平面上的堆积方式很多,请同学们通过实验 进行探究。
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
一层的球。
A
12
B
6
3
54
A
B
于是每两层形成一个周期， 即 AB AB 堆积方式，形成
A
六方紧密堆积--- A3型
第二种排列方式: 是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同 于 AB 两层的位置， 这是 C 层。
2019/8/29
最新中小学教学课件
21
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2019/8/29
最新中小学教学课件
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微粒种类 金属原子 阴阳离子 分子
微粒间相 互作用 金属键
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体教案鲁科版选修3(2021学年)
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备课日期课型新课教.学ﻫ目ﻫ标知识与技能1．能区分晶体与非晶体。
.2。
认识晶体的重要特征。
过程与方法１.使学生学会全面分析问题的能力2.在学习过程中,学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度1．使学生体会化学对人类发展过程的作用与价值观 2.养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点晶体的特征教学难点晶体的特征教学方法探究法教学用具pｐｔ课时安排共一课时教学内容设计与反思第一课时2．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同?3．为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性？【讲述】像上面这一类固体，有着自己有序的排列,我们把它们称为晶体;而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章,称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
二、讲授新课:【板书】一、晶体的特征【板书】1. 晶体与非晶体的本质差异【提问】3。
关于晶体的自范性,下列叙述正确的是（ )Ａ.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B。
缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C．圆形容器中结出的冰是圆形的D。
由玻璃制成的圆形的玻璃球4。
下列物质具有固定熔点的是( )A。
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认识晶体
一、选择题
1．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是( )
答案：B
2．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是( ) A ．便于形成规则的几何外形
B ．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定
C ．便于使晶体具有对称性
D ．为了使晶体具有各向异性
解析：多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理，根本原因就是使微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定。
答案：B
3．对于A 1型密堆积的描述错误的是( ) A ．A 1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B ．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C ．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D ．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
解析：应用分割法计算，平均每个晶胞含有金属原子：8×18＋6×1
2＝4。
答案：C
4．如图是a 、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶体 A ．①④ B ．②③ C ．②④
D ．①③
解析：晶体有固定的熔点。
由题干图分析知，a 一直在吸热，但中间有一段温度不变，这段对应的温度就代表此晶体的熔点；而b 曲线温度一直在升高，没有固定的熔点，因此b 为非晶体。
答案：A
5．下列晶体按A 1型方式进行最密堆积的是( ) A ．干冰、NaCl 、金属铜 B ．ZnS 、金属镁、氮化硼 C ．水晶、金刚石、晶体硅 D ．ZnS 、NaCl 、金属镁
解析：干冰、NaCl 、Cu 、ZnS 均为面心立方最密堆积(A 1)，Mg 为A 3型，氮化硼、金刚石、水晶、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A 正确。
答案：A
6．下图是金属晶体的A 1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在A 1型最密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( )
A ．④⑤⑥⑩⑪⑫
B ．②③④⑤⑥⑦
C ．①④⑤⑥⑧
D ．①②⑪⑭⑧⑤
解析：A 1型最密堆积形成的面心立方晶胞的体对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一层上的原子，必须找出垂直于体对角线的面。
答案：B
7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种微粒数之比是( )
A ．3∶9∶4
B ．1∶4∶2
C ．2∶9∶4
D ．3∶8∶4
解析：该晶体中含A 原子个数为6×112＝12，B 原子个数为6×14＋3×1
6＝2，C 原子个数为1；
则A 、B 、C 的个数比为1
2∶2∶1＝1∶4∶2。
答案：B
8．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○－X ，●－Y ，⊗－Z)( )
A 图
B 图
C 图
D 图
A ．X 2Y B. XY 3 C. XY 3Z
D. XYZ
解析：A 图所示的晶胞中X 的个数为1，Y 的个数为8×1
8＝1，化学式为XY ；B 图所示的晶胞
中X 的个数为1＋4×18＝32，Y 的个数为4×18＝1
2
，化学式为X 3Y ；C 图所示的晶胞中X 的个数
为8×18＝1，Y 的个数为6×1
2＝3，Z 的个数为1，化学式为XY 3Z ；D 图所示的晶胞中X 的个数
为8×18＝1，Y 的个数为12×1
4＝3，Z 的个数为1，化学式为XY 3Z 。
答案：C 二、非选择题
9．(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
①碳化铝：黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电________； ②溴化铝：无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；
③五氟化钒：无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________； ④溴化钾：无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
解析：(1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质是判断晶体类型的重要依据。
原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。
原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或溶于水中都能导电。
原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。
一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。
另外，易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
(2)根据题给信息，FeCl 3的熔、沸点低，易溶于水、有机溶剂等，可确定其为分子晶体。
(3)面心立方晶胞中铁原子个数为8×18＋6×1
2＝4，体心
立方晶胞中铁原子个数为8×1
8＋1＝2，两晶胞中实际含有的铁原子的个数比为2∶1。
答案：(1)①原子晶体 ②分子晶体 ③分子晶体 ④离子晶体 (2)分子晶体 (3)2∶1
10．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体的体心。
(1)晶体中每个Y 同时吸引着________个X ，每个X 同时吸引着________个Y ，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有________个。
(3)晶体中距离最近的两个X 与一个Y 形成的夹角∠XYX 为________(填角的度数)。
解析：晶胞中的微粒分为4种：①体心上的微粒完全属于该晶胞；②面心上的微粒1
2
属于该晶
胞；③棱上的微粒14属于该晶胞；④顶点上的微粒1
8属于该晶胞。
本题微粒Y 位于体心，微粒X
位于顶点，所以该晶体的化学式为Y 2X(或XY 2)。
观察图，4个X 和1个Y 构成了一个正四面体，故∠XYX＝109.5°
答案：(1)4 8 Y 2X 或XY 2 (2)12 (3)109.5°
11．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，回答：
(1)B —B 键角为________。
(2)晶体硼中的硼原子数为__________；B —B 键有________个。
解析：20个等边三角形，每个B 原子与其他5个B 原子相连(形成B —B 键)，所以此结构单元含有：20×15×3＝12个硼原子，键角为60°，共含有B —B 键：20×3×1
2＝30个。
答案：(1)60° (2)12 30。