(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡时等效平衡和化学平衡解题思维学
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习题选修4
第二章第三节化学平衡哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生.下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等且都为零2、相同温度和压强下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g)垐?噲?H2(g)+I2(g),下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.c(H2)保持不变B.容器内气体的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolHI的同时生成nmolH2D.反应中断开1molI－I共价键,同时生成1molH－H共价键3、在恒容绝热条件下,一定能说明反应A(g)+B(?)垐?噲?2C(g)已达到平衡状态的是( )A.容器内的密度不再变化B.C的生成速率与A的分解速率之比为2︰1C.混合物的平均摩尔质量不再变化D.容器内的温度不再发生变化4、反应mA(s)+nB(g)垐?噲?pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p ④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤答案：1、C2、B3、D4、B2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（）A+B C C溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D【解析】【分析】从A+B C C溶液A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化单双线桥和规律教案新人教必修
氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A ．S SO 2CaSO 4B ．Si SiO 2SiCl 4C ．Fe Fe 2O 3Fe(OH)3D ．Na NaOH(aq)NaHCO 3(aq)【答案】D【解析】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A 错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C. Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成Fe 3O 4，Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；D. Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和足量CO 2反应生成NaHCO 3，D 正确；答案选D.点睛：Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
2．某溶液中有S 2－、SO 32-、Br －、I －四种阴离子各0.1mol 。
现通入Cl 2，则通入Cl 2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【分析】 离子还原性223SSO I Br ---->>>，故首先发生反应22S Cl S 2Cl --+=↓+，然后发生反应223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，再发生反应222I Cl I 2Cl --+=+，最后发生反应222Br Cl Br 2Cl --+=+，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】 A ．由22SCl S 2Cl --+=↓+可知，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，标准状况下的2Cl 的体积为0.1mol ⨯22.4L ·mol -1=2.24L ，图象中氯气的体积不符合，A 错误；B ．20.1molS -完全反应后，才发生223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L ，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，故230.1molSO -完全反应时氯气的体积为0.2mol 22.4L /mol 4.48L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，B 错误；C ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，由222Br Cl Br 2Cl --+=+可知，0.1molBr -完全反应消耗0.05mol 氯气，故Br －完全反应时消耗的氯气体积为0.3mol 22.4L /mol 6.72L ⨯=，图象与实际符合，C 正确；D ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05mol 氯气，故I -完全时消耗的氯气体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，D 错误。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡练习题 新人教版选修4(2021年整理)
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章第三节化学平衡哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B。
达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D。
达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零2、相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g)H2(g）+I2（g），下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.c(H2)保持不变B.容器内气体的总物质的量不随时间变化C。
单位时间内生成2nmolHI的同时生成nmolH2D。
反应中断开1molI－I共价键,同时生成1molH－H共价键3、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g）+B(?)2C（g)已达到平衡状态的是（ )A.容器内的密度不再变化B。
C的生成速率与A的分解速率之比为2︰1C.混合物的平均摩尔质量不再变化D。
容器内的温度不再发生变化4、反应mA（s）+nB（g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )①m+n〉p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n〉p ④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②⑤ B。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总含答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．化学学习小组进行如下实验。
2021-2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡a测试新人教版
2021-2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡a测试新人教版对应考点 化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A ．与该反应的压强有关B ．与反应的温度有关，还与反应本身有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
答案：B2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 2答案：A3．[xx·山西师大附中期中]某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c C 4c D 2c A3c B 2B ．此时，B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增大C ，B 的平衡转化率不变解析：利用三段式计算3A(g) ＋ 2B(g) 4C(？)＋ 2D(？)起始量 4 mol 2 mol 0 0变化量 1.2 mol 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol平衡量 2.8 mol 1.2 mol 1.6 mol 0.8 mol反应前后压强之比为5∶4，则说明C为非气体，D为气体，则A错误；B转化率为0.8 mol 2 mol＝40%，B错误；平衡常数只与温度有关，C错误。
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课时检测含解析新
化学反应的方向(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·某某高二检测)某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋62 kJ·mol－1，他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )A．任何温度下都能自发进行B．较高温度下可自发进行C．较低温度下可自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】选D。
反应N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋62 kJ·mol－1，即该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，而反应的ΔH－TΔS始终大于0，所以该反应在任何温度下都不能自发进行。
2．(2021·昌吉高二检测)已知：ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG＜0的，反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。
某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( )A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＞0【解析】选D。
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG＝ΔH－T·ΔS ＜0时，反应能自发进行，ΔH＜0，ΔS＜0时，在低温下能自发进行，故A错误；当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0，在任何温度都能自发进行，故B错误；ΔH＞0，ΔS＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故C错误；ΔH＞0，ΔS＞0时，在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确。
3．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的【解析】选D。
高考化学二模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合附详细答案
高考化学二模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
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等效平衡和化学平衡解题思维题目等效平衡和化学平衡解题思维第 5课时学习目标1、知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
2、学会用化学平衡思维解决问题学习疑问学习建议【合作探究】等效平衡化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。
1．在恒温恒容条件．．．．．．下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。
N2(g) ＋3H2(g)2NH3① 1 mol 3 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol④ 1 mol 3 mol 2 mol2．若在恒温恒压条件．．．．．．下，按题1四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。
3．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。
CO(g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)① 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol③ 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol④ 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol【归纳总结】等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求。
(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求。
(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求。
【课堂练习】1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为n mol·L－1。
(1)若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol·L－1的是______(填字母序号)。
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol A＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol DE．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D(2)C的浓度大于n mol·L－1的是________。
(3)将可逆反应中A(g)改为A(s)，则C的浓度仍为n mol·L－1的是________。
(4)若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为n mol·L－1的是________________。
【课堂合作】1．可逆思维法【典例1】当反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于( ) A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3和O2中2．极限思维法【典例2】在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H 2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是( )A．等于0.6 mol B．等于1 molC．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol3．假设思维法【典例3】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)。
该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。
在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y<zC．C的体积分数降低 D．B的转化率提高4．“三段思维”法【典例4】一定温度下，反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )A ．0.4 molB ．0.6 molC ．0.8 molD ．1.2 mol5．“守恒”思维法【典例5】 在密闭容器中充入4 mol X ，在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A ．3.4 molB ．4 molC ．2.8 molD ．1.2 mol6．虚拟平衡法【典例6】 在一恒容密闭容器中充入1 mol NO 2，建立如下平衡2NO 2N 2O 4，测得NO 2的转化率为a %，在其他条件不变下再充入1 mol NO 2，待新平衡建立时，NO 2的转化率为b %，则a 与b 的关系为( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定1．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质的量物质实验CO 2 H 2 CO H 2O(g) 甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是( )A ．乙＝丁>丙＝甲B ．乙>丁>甲>丙C ．丁>乙>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲2．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2达到平衡后，生成x mol HBr ，在相同条件下若起始时加入的H 2、Br 2、HBr 分别为a 、b 、c (均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )①a 、b 、c 应满足的关系是4a ＋c ＝2b ②平衡时HBr 为x mol ③a 、b 、c 应满足的关系是a ＋b ＝c ④平衡时HBr 为a ＋b ＋c 2x mol A ．①B ．①②C ．①④D ．②③【思维导图】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂【答案】C【解析】【分析】A．由甲图可知，升高温度，FeO42－的浓度变化较大；B．由乙图可知碱性越强，FeO42－的浓度变化越小；C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。
【详解】A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B 错误；C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；故选：C。
2．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【详解】A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B项错误；C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C项正确；D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，D项错误；答案选C。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-【答案】B【解析】【详解】A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；B.+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－与OH-间不发生反应，故B符合；C. 0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。
4．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。