实验四水质高锰酸盐指数的测定
水质 高锰酸盐指数的测定 GB11892-89
～2 2、样品采集与保存： b、保存时Hale Waihona Puke 超过6 h，放置暗处，0～5°C下保
存，不得超过2 d
来样记录与原始记 录
三、测量范围
1、适用范围：
2、测定范围： 四、原理考察
饮用水、水源水和地面水；污染较重的水，经 提问考察，记录查
适当稀释后测定 测定范围：0.5~4.5 mg/L
看 提问考察，记录查 看
水质 高锰酸盐的测定（GB 11892-89）质量监督要点
监督要点
要点解读
监督手段
一、人员资格
1、检测人员应具备相应的能力、资质和经验，检测人员的专业知识 和技术背景满足检测工作要求，专业判断能力足够。
上岗证查看
评价
o合 o不合格（描 格 述）
二、采样与保存
1、时效性：
2 d 内测定 a、采样后加入（1+3）硫酸溶液，调节pH至1
1、实验方法及步骤
2、实验习惯 七、实验结果查看
b、取出后用滴定管加入10.00 mL草酸钠溶液
至溶液变为无色。趁热用高锰酸钾溶液滴定至 刚出现粉红色，并保持30 s不退，记录消耗的 高锰酸钾溶液体积。
现场查看，关键点 控制（滴定终点的 判断）
c、空白试验：用100.0 mL超纯水代替样品，
按样品步骤测定，记录下回滴的高锰酸钾溶液
2、查看试剂标识、保 a、标识应完整。
现场查看
存是否得当
b、不能用容量瓶保存试剂与标准溶液。
六、实验步骤
a、吸取100.0 mL经充分摇动、混合均匀的样 品（或分取适量，用水稀释至100 mL），置于 250 mL锥形瓶中，加入硫酸，用滴定管加入 10.00 mL高锰酸钾溶液，摇匀。将锥形瓶置于 沸水浴内30±2 min（水浴沸腾，开始计时）。
高锰酸盐指数的测定实验报告
高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的高锰酸盐指数，了解水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。
二、实验原理。
高锰酸盐指数（简称高锰指数）是指水样中高锰酸盐溶液氧化有机物的能力。
在强碱性条件下，高锰酸盐溶液与水样中的有机物发生反应，从紫色转变为无色，通过测定高锰酸盐消耗量来间接反映水中有机物的含量。
三、实验仪器与试剂。
1. 试剂，高锰酸钾溶液、硝酸银溶液、硫酸、硫代硫酸钠溶液、硝酸钾溶液。
2. 仪器，比色皿、烧杯、移液管、分析天平、恒温水浴器、分光光度计。
四、实验步骤。
1. 取一定体积的水样，加入硫酸和硝酸钾溶液，使其达到强酸性条件。
2. 在恒温水浴器中将水样加热至沸腾，使其中的有机物被氧化。
3. 将高锰酸钾溶液滴加至水样中，使其呈现浅粉色。
4. 滴加硫代硫酸钠溶液，并摇匀，使其呈无色。
5. 滴加硝酸银溶液，出现沉淀即停止滴加。
6. 用硝酸钾溶液滴定至无色，记录所耗的硝酸钾溶液体积V（mL）。
五、数据处理。
高锰酸盐指数（CODMn）的计算公式为：CODMn（mg/L）=（V×C×50）/V0。
其中，V0为取样水的体积（mL），V为滴定所需的硝酸钾溶液体积（mL），C为硝酸钾溶液的浓度（mol/L），50为CODMn的摩尔质量。
六、实验结果与分析。
通过实验测得水样的高锰酸盐指数为X mg/L。
根据国家环境保护标准，水质可以分为优、良、轻度污染、中度污染、重度污染五个等级，对应的高锰酸盐指数分别为0-3、3-6、6-9、9-15、大于15。
通过对比实验结果和标准值，可以判断水质的优劣程度。
七、实验总结。
本实验通过测定水样的高锰酸盐指数，了解了水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。
实验结果对于水质监测和环境保护具有一定的参考价值。
八、实验注意事项。
1. 实验中应严格遵守安全操作规程，注意化学品的防护。
2. 实验仪器的使用应符合操作规范，保证实验结果的准确性。
高锰酸盐指数的测定
实验高锰酸盐指数的测定一、实验目的1.掌握高锰酸盐指数的测定的原理和方法；2.了解水中高锰酸盐指数的测定的测定意义；3．学习高锰酸盐指数与生化需氧量、化学需氧量的关系。
二、实验原理在水中加入一定量的高锰酸钾，煮沸十分钟，使水中有机物氧化（红色），加入草酸，使过量的高锰酸钾与草酸作用（无色），最后用高锰酸钾反滴定多余的草酸（红色出现时为终点，自身指示剂），根据用去的高锰酸钾量计算出耗氧量。
（以mg/L 计）三、实验用品(1) 仪器：水浴和相当的加热装置，酸式滴定管，250mL锥形瓶。
(2)试剂：1. 不含还原性物质的水：将1000mL去离子水置于全玻璃蒸馏器中，加入10mLH2S04和KMn04(1／5KMn04≈0.1mol／L)蒸馏。
弃去100mL初馏液．余下馏出液贮于具塞的细口瓶中，以下试剂均由此蒸馏水配制。
2. 1+3H2S04溶液。
3. 草酸钠标准贮备液(1/2 Na2C24=0.10000mol／L)：称取O.6705g（经120℃烘干2h后放于干燥器) Na2C24溶于去离子水中，转于至100mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，置4℃保存。
4. 草酸钠标准溶液(1/2 Na2C24≈0.0100mol／L)：吸取10．00mL上述草酸钠贮备液于100mL容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。
5. 高锰酸钾标准贮备液(1/5KMn04≈O.1mol/L)：称取 3.2gKMn04溶于水并稀释至1000mL。
于90—95℃水浴加热2h，冷却。
存放两天，倾出清液，贮于棕色瓶中。
6. 高锰酸钾标推溶液(1/5KMn04=0.01mol/L)：吸取上述KMn04贮备液100mL于1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，混匀。
此溶液在暗处可保存几个月，使用当天标定其浓度。
四、实验步骤1. 吸取100.OmL经充分摇匀的水样(或取适量水样，稀释至100mL，置于250mL锥形瓶中，加入5mL1十3 H2S04，用滴定管加入10.00mLKMn04标准溶液(O.01mol/L)，摇匀。
高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数(de)测定一、实验目(de)高锰酸盐指数是反映水体中有机及无机可氧化物质污染(de)常用指标.本实验选择饮用水、水源水和地面水进行测定高锰酸盐指数,测定范围为0.5-4.5mg/L.对污染较重(de)水,可少取水样,经适当稀释后测定.二、实验原理样品中加入已知样品中加入已知量(de)高锰酸钾和硫酸,在沸水浴中加30分钟,高锰酸钾将样品中(de)某些有机物和无机还原性物质氧化,反应后加入过量(de)草酸钠还原剩余(de)高锰酸钾,再用高锰酸钾标准溶液回滴过量(de)草酸钠.通过计算得到样品中高锰酸盐指数.三、试剂除另有说明,均使用符合国家标准或专业标准(de)分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度(de)水,不得使用去离子水.3.1 硫酸,1+3溶液：在不断搅拌下将100mL 硫酸(密度为1.84g/mL)慢慢加入到300mL 水中,趁热加入数滴高锰酸钾溶液(3.5)直至溶液出现粉红色.3.2 氢氧化钠,500g/L 溶液：称取50g 氢氧化钠溶于水并稀释至100mL.3.3 草酸钠标准贮备液浓度C(1/2Na 2C 2O 4)为0.1000mol/L ：称取0.6705g 经120℃烘干2h 并放冷(de)草酸钠(Na 2C 2O 4)溶解水,中移入100mL 容量瓶中用水稀释至标线,混匀,置4℃保存.3.4 草酸钠标准溶液浓度C(1/2 Na 2C 2O 4)为0.0100mol/L ：吸取10.00mL 草酸钠贮备液(3.3)于100mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.3.5 高锰酸钾标准贮备液,浓度C(1/5KMnO 4)约为0.1mol/L ：称取3.2g 高锰酸钾溶解于水并稀释至1000mL.于90-95℃水浴中加热此溶液两小时,冷却.存放两天后,倾出清液贮于棕色瓶中.)约为0.01mol/L：吸取100mL 高锰3.6 高锰酸钾标准溶液浓度C(1/5KMnO4酸钾标准贮备液（3.5）于1000mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.此溶液在暗处可保存几个月,使用当天标定其浓度.四、仪器常用(de)实验室仪器和下列仪器.水浴或相当(de)加热装置：有足够(de)容积和功率.酸式滴定管,25mL.五、样品(de)保存采样后要加入硫酸（3.1）,使样品pH=1-2并尽快分析.如保存时间超过6小时,则需置暗处,0-5℃下保存,不得超过2天.六、操作步骤6.1 吸取 100.0mL 经充分摇动混合均匀(de)样品或分取适量用水稀释至100mL, 置于250mL 锥形瓶中,加入5±0.5mL 硫酸（3.1）,用滴定管加入10.00mL 高锰酸钾溶液（3.6）摇匀.将锥形瓶置于沸水浴内30±2 min（水浴沸腾开始计时）.6.2 取出后用滴定管加入 10.00mL 草酸钠溶液（3.4）至溶液变为无色,热用高锰酸钾溶液（3.6）滴定至刚出现粉红色,并保持30 秒不退,记录消耗(de)高锰酸钾溶液体积.6.3 空白试验用100mL 水代替样品,按步骤 6.1 6.2 测定,记录下回滴(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.6.4 向空白试验 6.3 滴定后(de)溶液中加入10.00mL 草酸钠溶液（3.4）,如果需要将溶液加热至80℃,高锰酸钾溶液（3.6）继续滴定至刚出现粉红色,保持30 秒不退,录下消耗(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.注：1 沸水浴(de)水面要高于锥形瓶内(de)液面.2 样品量以加热氧化后残留(de)高锰酸钾（3.6）为其加入量(de)1/2~1/3 为宜.加热时,如溶液红色退去,说明高锰酸钾量不够须重新取样,经稀释后测定.3 滴定时温度如低于60℃,反应速度缓慢,因此应加热至80℃左右.4 沸水温度为98℃.如在高原地区,报出数据时,需注明水(de)沸点.七、结果计算高锰酸盐指数（IMn ）以每升样品消耗毫克氧数来表示（O2,mg/L）按式（1）计算：式中：V1——样品滴定（6.2）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V2——标定（6.4）时所消耗高锰酸钾溶液体积,mL；C——草酸钠标准溶液（3.4）,0.0100mol/L.如样品经稀释后测定,按式（2）计算：式中：V——空白试验（6.3）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V3——测定（6.1、6.2）时所取样品体积,mL；f——稀释样品时,蒸馏水在100mL测定用体积内所占比例（例如：10mL样品用水稀释至100mL,则f=（100-10）/100=0.90）.。
实验四水质高锰酸盐指数的测定[文]
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实验四水质高锰酸盐指数的测定[文] 水质高锰酸盐指数的测定实验一、实验目的本实验旨在通过化学滴定法测定水质中的高锰酸盐指数，了解水体中有机物和还原性物质的含量，为评价水体的污染程度提供依据。
二、实验原理高锰酸盐指数是指在一定温度下，将水样用酸性条件下的高锰酸钾溶液滴定，消耗的氧化剂量与高锰酸钾的量之比，以百分比表示。
该指数反映水体中有机物和还原性物质的含量。
当水样中存在有机物和还原性物质时，高锰酸钾溶液的用量会相应增加，因此高锰酸盐指数越高，说明水体中的有机物和还原性物质含量越高。
三、实验步骤1.准备工作：准备实验器材、试剂和待测水样。
2.样品处理：将待测水样摇匀，取适量加入到三角瓶中，加入硫酸溶液使水样酸化。
3.氧化反应：向三角瓶中加入高锰酸钾溶液，充分摇匀，放置一段时间，使高锰酸钾与水样中的有机物和还原性物质充分反应。
4.滴定分析：向三角瓶中加入硫酸亚铁铵溶液，使溶液中的高锰酸钾被还原，同时产生亚铁离子。
以亚铁离子为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，直至颜色变化，记录滴定量。
5.空白试验：用蒸馏水代替水样进行空白试验，记录滴定量。
6.数据处理：根据滴定分析和空白试验的结果计算高锰酸盐指数。
四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：5的水样高锰酸盐指数较低，说明其中有机物和还原性物质的含量较低；而编号2、3和4的水样高锰酸盐指数较高，说明其中有机物和还原性物质的含量较高。
这些数据可以为评价水体的污染程度提供依据。
五、结论与讨论通过本实验，我们成功地测定了水质中的高锰酸盐指数，了解了水体中有机物和还原性物质的含量。
实验结果表明，不同水样的高锰酸盐指数存在差异，这可能与水体的来源、环境因素以及人类活动等因素有关。
高锰酸盐指数的测定对于评价水体的污染程度具有重要意义，可以为环境保护和水资源管理提供科学依据。
然而，本实验仅采用了化学滴定法测定高锰酸盐指数，未来可以结合其他方法如光谱分析、色谱分析等，以提高测定的准确性和可靠性。
浅析影响水质高锰酸盐指数测定（酸性法）准确度的因素
浅析影响水质高锰酸盐指数测定（酸性法）准确度的因素摘要：高锰酸盐指数是地表水、地下水和饮用水监测的重要指标，高锰酸盐指数测定（酸性法）过程中影响监测结果准确度的因素很多。
本文总结了在实际工作过程各种因素对监测结果的影响，针对如何提高监测结果准确度进行分析探讨。
关键词:高锰酸盐指数；酸性法；影响因素；准确度高锰酸盐指数，是指在酸性或碱性介质中，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L来表示。
高锰酸盐指数是反映水体中有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标[1]。
但水质高锰酸盐指数的测定（酸性法）操作繁琐，其监测结果受到各种因素的影响，如样品采集与保存、标准溶液浓度（K值）、加热时间、滴定温度、滴定速度、反应体系酸度等。
基于此，本文结合自身的实践经验，对水质高锰酸盐指数的测定（酸性法）（GB11892-1989）中的误差来源进行分析总结，以提高监测结果的准确度。
一、实验原理样品中加入已知量的高锰酸钾溶液，在含有硫酸的酸性介质下水浴加热30min，期间样品中的某些有机物和还原性无机物质被高锰酸钾氧化，加热完成后加入过量的草酸钠溶液还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。
通过计算得到样品中高锰酸盐指数[2]。
二、影响因素与控制措施（一）样品采集与保存对监测结果的影响样品的采集和保存至关重要，样品瓶、保存剂和保存条件均会影响监测结果的准确度。
因此，在样品采集时应选择易清洗且不引起待测组分浓度发生变化的棕色样品瓶；样品采集后应立即加入1+3的硫酸溶液，调节样品pH为1～2，并尽快运至实验室分析，当保存时间超过6h，需将样品置于0～5℃冷藏并避光，保存时间不得超过2天。
（二）样品取样体积对监测结果的影响本标准的测定范围为0.5～4.5mg/L。
样品在经沸腾的水浴加热30min后应保持微红色，否则说明还原性物质过多，已知量的高锰酸钾溶液已被消耗完全，而样品中的有机污染物和还原性无机物质还未被完全氧化，加入一定量的草酸钠溶液回滴时，则会导致监测结果偏低。
水质高锰酸盐指数的测定
二、实验原理 高锰酸盐指数定义为：在一定条件下， 高锰酸盐指数定义为：在一定条件下，用高锰 酸钾作氧化剂氧化水样中的某些有机物及无机还原 性物质时所消耗的氧量。 性物质时所消耗的氧量。样品中加入已知量的高锰 酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30min 30min， 酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30min，高锰酸钾将样 品中的某些有机物和无机还原性物质氧化， 品中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后 加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾， 加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰 酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。 酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。通过计算得到样 品中高锰酸盐指数。 品中高锰酸盐指数。
3、向上述滴定完毕的溶液中加入10.00mL 草酸钠溶 向上述滴定完毕的溶液中加入10.00mL ，（如果需要 将溶液加热至80℃ 如果需要， 80℃） 液，（如果需要，将溶液加热至80℃）立即用高锰酸 钾溶液继续滴定至刚出现粉红色，并保持30 秒不退。 钾溶液继续滴定至刚出现粉红色，并保持30 秒不退。 记录下消耗的高锰酸钾溶液体积V2 V2。 记录下消耗的高锰酸钾溶液体积V2。 空白值测定：若水样用蒸馏水稀释时， 4、空白值测定：若水样用蒸馏水稀释时，则另取 蒸馏水，按水样操作步骤进行空白试验， 100mL 蒸馏水，按水样操作步骤进行空白试验，记录 下耗用的高锰酸钾溶液体积V0 V0。 下耗用的高锰酸钾溶液体积V0。
4、草酸钠标准溶液，浓度C1（1/2 Na2C2O4）为 C1（ Na2C2O4） 草酸钠标准溶液，浓度C1 0.0100mol/L:吸取 吸取10.00mL 草酸钠贮备液于100mL 0.0100mol/L:吸取10.00mL 草酸钠贮备液于100mL 容 量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，混匀。 量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，混匀。 高锰酸钾标准贮备液，浓度C2 1/5KMnO4） C2（ 5、高锰酸钾标准贮备液，浓度C2（1/5KMnO4）约为 0.1mol/L:称取 称取3.2g 高锰酸钾溶解于1.2 升蒸馏水中， 0.1mol/L:称取3.2g 高锰酸钾溶解于1.2 升蒸馏水中， 加热煮沸0.5 0.5～ 小时至体积减至1.0 加热煮沸0.5～1 小时至体积减至1.0 升，冷却静置 过夜（盖上表面皿，以免尘埃入内）。用虹吸（ ）。用虹吸 过夜（盖上表面皿，以免尘埃入内）。用虹吸（或小 心倾出）取上层清液，贮于棕色瓶中。 心倾出）取上层清液，贮于棕色瓶中。 高锰酸钾标准溶液，浓度C3 1/5KMnO4） C3（ 6、高锰酸钾标准溶液，浓度C3（1/5KMnO4）约为 0.01mol/L：吸取100mL 0.01mol/L：吸取100mL 高锰酸钾标准贮备液于 容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。 1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。此溶液 在暗处可保存几个月，使用当天标定其浓度。 在暗处可保存几个月，使用当天标定其浓度。
高锰酸盐指数的测定
3.1 四孔数显沸水浴装置1台。 3.2 锥形瓶：250 ml，9个。 3.3 棕色酸式滴定管：50 ml，1支。 3.4 移液管：100 ml，1支。 3.5 容量瓶：100 ml，2个。 3.6 棕色试剂瓶：500 ml ，2个。 3.7 烧杯：100 ml，3个。 3.8 移液管：10 ml，2支。 3.9 吸量管：5 ml，1支。 3.10 量筒：100 ml，1支。 3.11 电子分析天平：型号FA2204B，上海精密科学仪器有限公司生产。
6 滴定操作 5 滴定管未进行试漏或时间 不足1～2分钟（总时 间），扣0.5分； 润洗方法不正确，扣1 分；
滴定前管尖残液未除去，
7 原始记录
（三） 定量测定 1 取试样 2 测定过程
3 滴定操作
每出现一次扣0.5分，可 累计扣分
未双手配合或控制旋塞不
正确，扣0.5分； 操作不当造成漏液，扣
0.5分； 终点控制不准（非半滴到
高锰酸盐指数测定（酸性法）
一、方法原理
水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水 浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入 过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算得到样品的高锰 酸盐指数值。
二、试剂
2.1高锰酸钾贮备液（1/5KMnO4=0.1 mol/L）：称取3.2 g高锰酸钾溶 于1.2 L水中，加热煮沸，使体积减少到约1L，在暗处放置过夜，用G-3 玻璃砂芯漏斗过滤，滤液贮于棕色瓶中保存。使用前用0.1000 mol/L的 草酸钠标准贮备液标定，求得实际浓度（已准备，需标定）。 2.2高锰酸钾使用液（1/5KMnO4=0.01 mol/L）：吸取一定量的上述高 锰酸钾溶液，用水稀释至500 ml，并调节至0.01 mol/L准确浓度，贮于 棕色瓶中（需稀释）。 2.3硫酸，密度（ρ20）=1.84 g/ml（已准备）。 2.4硫酸，8+92溶液（已准备）。 2.5硫酸，1+3溶液。配制时趁热滴加高锰酸钾溶液至呈微红色（已准 备）。 2.6草酸钠标准贮备液（1/2Na2C2O4=0.1000 mol/L）（草酸钠已烘干恒 重，选手直接称量配制）。 2.7草酸标准使用液（1/2Na2C2O4=0.0100 mol/L）：吸取10.00ml上述 草酸钠溶液移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。（需稀释）。
水中高锰酸盐指数的测定
水样中溶解氧的测定班级姓名学号一、实验目的（1）掌握碘量法测定水中溶解氧的原理及其过程；（2）掌握水样采集方法及水样中溶解氧的固定方法；（3）熟练掌握天平使用、溶液配制、移液、滴定等基本操作技能；（4）根据试剂配制方法及指标测定方法会选择所用的仪器并会配制所用的试剂。
二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化为高价锰而生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出来的碘，计算出溶解氧的含量。
三、操作步骤1、高锰酸钾标准溶液的配制吸取25ml浓度为L高锰酸钾标准溶液，用蒸馏水稀释至250ml，待标定。
2、c(1/2Na2C2O4)=L草酸钠标准溶液的配制吸取浓度为L草酸钠溶液，移入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线。
3、水样的测定吸取混合均匀的水样于250ml锥形瓶中，加入5ml（1+3）硫酸酸化，加入c（1/5KMnO4）=L高锰酸钾溶液，摇匀，用电炉加热10min（从微沸时计时），但必须往锥形瓶中加入2-3粒玻璃球以防爆沸。
取下锥形瓶。
趁热加入c(1/2Na2C2O4)=L草酸钠标准溶液，摇匀。
立即用c（1/5KMnO4）=L高锰酸钾溶液滴定至微红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积V1。
4、高锰酸钾溶液浓度的标定将上述滴定完毕的溶液加热至80℃左右，然后准确加入c(1/2Na2C2O4)=L草酸钠标准溶液，再用c（1/5KMnO4）=L高锰酸钾溶液滴定至微红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积V2，按下式求得高锰酸钾溶液的校正系数K。
K=V2样品的测定需平行测定两次，取算术平均值为分析结果。
四、数据记录及结果计算（表中数据手写）高锰酸盐指数（O2，mg/L）=()[]0.1001000800.1000.101⨯⨯⨯-+cKV式中：c—Na2C2O4溶液的浓度，mol/L；V1—滴定时消耗KMnO4溶液的体积，mL；K—校正系数。
水质-高锰酸钾指数的测定
酸性法适用于氯离子含量不超过300mg/L的水样。 当水样的高锰酸盐指数数值超过5mg/L时，则酌情 分取少量，并用水稀释后再测定。
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水质
高锰酸盐指数的测定
三、测定原理
酸性高锰酸钾法：在酸性条件下的水样中加入过 量高锰酸钾，在沸水浴上加热，利用高锰酸钾将 水样中某些有机物及还原性物质氧化，反应后剩 余的高锰酸钾用过量的草酸钠还原，再以高锰酸 钾标准溶液回滴过量的草酸钠，微红色为终点。
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水质
高锰酸盐指数的测定
五、分析步骤
1、分取100ml混匀水样（如高锰酸钾指数高于5mg/L， 则酌情少取，并用水稀释至100ml）于250ml锥形瓶 中。 2、加入5ml（1+3）硫酸，摇匀。 3、加入10.00ml 0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立 刻放入沸水浴中加热30分钟（从水浴重新沸腾起计 时）。沸水浴液面要高于反应溶液的液面。 4、取下锥形瓶，趁热加入10.00ml 0.0100mol/L草酸 钠标准溶液，摇匀。立即用0.01mol/L高锰酸钾溶液 滴定至显微红色，记录高锰酸钾溶液消耗量。
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水质
高锰酸盐指数的测定
七、注意事项
(1) 在水浴中加热完毕后，溶液仍保持淡红色，如变浅或全部褪去，说明高 锰酸钾的用量不够。此时，应将水样稀释倍数加大后再测定。 (2) 在酸性条件下，草酸钠和高锰酸钾的反应温度应保持在60—80℃，所 以滴定操作必须趁热进行，若溶液温度过低，需适当加热。 温度: 70～80℃ [低—反应慢，高—H2C2O4分解(+)] 酸度: ～1 mol·L-1 H2SO4介质，[低—MnO2 (-)，高—H2C2O4分解(+ 滴定速度: 先慢后快，(Mn2+催化)，[快—KMnO4来不及反应而分解(-)] (3) 硫酸属于强腐蚀性化学品使用注意佩带防护眼睛及耐酸碱手套。 (4)水浴加热温度99摄氏度左右，请佩带棉线手套以防算结果
高锰酸盐指数的测定实验报告
高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样的高锰酸盐指数，了解水中有机物的氧化性和水的污染程度，为环境监测和水质评价提供参考依据。
二、实验原理。
高锰酸盐指数是指水中可被高锰酸盐氧化的有机物的含量。
在强酸性条件下，高锰酸盐与有机物发生反应，高锰酸盐被还原成氧化物，有机物被氧化分解，反应产物呈紫色，通过紫色的消失来判断水样中有机物的含量。
三、实验仪器和试剂。
1. 高锰酸钾溶液。
2. 硫酸。
3. 水样。
4. 滴定管。
5. 量瓶。
6. 锥形瓶。
7. 磁力搅拌器。
8. 恒温水浴。
四、实验步骤。
1. 取适量水样倒入锥形瓶中。
2. 加入硫酸，使水样达到酸性条件。
3. 滴加高锰酸钾溶液，启动磁力搅拌器，使反应充分进行。
4. 当水样溶液呈粉紫色时停止滴加。
5. 记录滴加的高锰酸钾溶液的体积V1（mL）。
6. 在相同条件下，用蒸馏水代替水样进行同样的操作，记录滴加的高锰酸钾溶液的体积V2（mL）。
五、实验数据记录与处理。
1. 计算高锰酸盐指数的测定值，高锰酸盐指数 = (V1-V2)×C×1000/V（mg/L），其中V为水样的体积（mL），C为高锰酸钾溶液的浓度（mol/L）。
2. 根据测定值判断水样的污染程度，高锰酸盐指数越大，水样中有机物的含量越高，污染程度越严重。
六、实验结果分析。
根据实验测得的高锰酸盐指数，可以初步判断水样的污染程度。
结合实际情况，可以进一步分析水质状况，并采取相应的措施进行治理和改善。
七、实验注意事项。
1. 实验过程中要注意操作规范，避免溅射和误操作。
2. 实验后要及时清洗实验器具，保持实验环境整洁。
3. 实验废液要分类存放，避免对环境造成污染。
八、实验总结。
通过本次实验，我们了解了高锰酸盐指数的测定方法，并掌握了相关的操作技能。
实验结果为我们提供了水质评价的依据，对环境监测和水质治理具有一定的指导意义。
以上就是本次高锰酸盐指数的测定实验报告内容，希望对大家有所帮助。
高锰酸盐指数测定
实验报告课程名称： 土壤学实验 指导老师： 廖敏 成绩：实验名称： 高锰酸盐指数测定 同组学生姓名： 张逸涵 一、实验目的和要求 二、实验内容和原理 三、实验材料与试剂 四、实验器材与仪器五、操作方法和实验步骤 六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析 八、讨论、心得一、 实验目的和要求掌握酸性高锰酸钾法测定高锰酸盐指数原理及步骤。
二、 实验内容和原理1. 定义高锰酸盐指数(I Mn )，是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 来表示。
水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，匀可消耗高锰酸钾。
高锰酸盐指数常被作为水体受还原性有机（和无机）物质污染程度的综合指标。
但是，高锰酸盐指数不能作为理论需氧量或总有机物含量的指标，因为在规定的条件下，许多有机物只能部分地被氧化，易挥发的有机物也不包含在测定值之内。
2. 操作原理水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。
剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数值。
3. 计算公式 水样未经稀释时：专业： 农资1202 姓名： 平帆 学号： 3120100152 日期： 2014.12.10地点： 农生环B255装订线高锰酸盐指数I Mn（O2,mg/L）=[(10+V)K-10]×M×8×1000100式中：V——滴定水样时，高锰酸钾溶液的消耗量（ml）；K——校正系数(单位体积高锰酸钾溶液（1/5 KMnO4）相当于草酸钠标准溶液（1/2 Na2C2O4）的体积)；M——草酸钠溶液浓度（mol/L）；8——氧（1/4 O2）摩尔质量。
三、实验器材与仪器1.主要仪器沸水浴装置、取水装置、250ml锥形瓶、25ml酸式滴定管、10ml移液枪；2.试剂水样（取于生科院后河水）；硫酸，1+3溶液、0.1000mol/l (1/2 Na2C2O4)标准溶液、0.01mol/L (1/5KMnO4)标准溶液。
高锰酸盐指数测定
高锰酸盐指数测定高锰酸盐指数（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在酸性条件下，有机物质经氧化反应后所需消耗高锰酸钾的量，是测定废水中有机物质含量的一种重要指标。
高锰酸盐指数测定方法简便、经济，能够快速反映废水中有机性物质的含量，是现代水处理技术中必不可少的环保分析技术之一。
本文将详细介绍高锰酸盐指数的测定原理、方法和注意事项。
一、测定原理高锰酸盐指数（COD）测定是利用高锰酸钾在酸性介质中的氧化性来测定水中有机物的含量。
采用硫酸和高锰酸钾将有机物氧化为低级酸和氧化物，反应生成的氧化物使溶液由灰白色变为深紫色。
在一定的反应时间后，用铁铵盐测定剩余的高锰酸钾，根据高锰酸根离子在吸收波长处的吸光度计算出高锰酸盐指数（COD）。
二、测定方法1. 试剂和仪器试剂：高锰酸钾（K2MnO4）、硫酸（H2SO4）、铁铵盐（Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O）、硫酸铵（NH4）2 SO4。
仪器：分光光度计、移液管、量筒、可控加热设备、盛样瓶、比色皿等。
2. 操作步骤（1）样品处理将废水样品通入大口瓶中，加入硫酸，控制pH值为1.0左右。
样品的处理量一般为50-100mL。
如果样品中含有较多的浮游物和杂质，可以用滤纸滤掉，以避免影响后续测定的准确性。
（2）加入试剂向样品中加入0.25g高锰酸钾，将试管浸泡于水浴中，保持温度在150℃左右，加速反应。
（3）滴定铁铵盐溶液反应时间一般为2小时，取出试管，立即加入硫酸铵，使溶液中的高锰酸钾还原为锰离子，同时加入铁铵盐溶液，将溶液变为浅红色。
用1mol/L硫酸滴定至浅粉红色为止，记录铁铵盐用量V1（mL）。
（4）空白对照相同体积的水作为空白对照，按上述方法进行滴定，记录铁铵盐用量V2（mL）。
空白对照用于纠正试剂本身的色差。
3. 计算COD值COD值的计算公式为：COD=mL(Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O)×0.025×1000 / mL样品COD为高锰酸盐指数（mg/L），0.025是高锰酸钾每毫升的浓度，1000是将mg/L换算成g/L所需的倍数。
实验四 水质高锰酸盐指数的测定
实验四 水质高锰酸盐指数的测定一、目的要求1. 掌握高锰酸盐指数的测定原理及方法。
二、实验原理高锰酸盐指数是指在酸性或碱性介质中，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 来表示。
水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，均可消耗高锰酸钾。
因此，高锰酸盐指数常被作为地表水体受有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标。
样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30分钟，高锰酸钾将水样中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液返滴定过量的草酸钠，通过计算得到样品中高锰酸盐指数。
反应方程式为：OH 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 2O H 6CO 5Mn 4H 12C 5MnO 4222-242-4222-4++=++++=++++++据此，测定结果的计算式为)/O 1000mol g 00.32O C 21-MnO 45COD 21--242-421MnO -4L mg V cV V V c （）（）（水样⨯⋅⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡+=式中，V 1为第一次加入KMnO 4溶液的体积；V 2为第二次加入KMnO 4溶液的体积。
由于Cl -对高锰酸钾法有干扰，因而本法仅适用于地表水、地下水、饮用水和生活污水中的高锰酸钾指数的测定，含Cl -较高的工业废水应采用K 2Cr 2O 7法测定三、仪器与试剂1、100ml 量筒、250ml 锥形瓶、50ml 酸式棕色滴定管、100ml 容量瓶、5ml 吸量管，10ml 胖肚移液管、电炉2、（1+3）硫酸、草酸钠标准贮备液、高锰酸钾标准贮备液：C （KMnO 4）≈0.02 mol/L 四、分析步骤1、草酸钠标准溶液的配制（0.005mol/L ）：准确称取草0.17g 左右草酸钠基准物于100~105℃烘干2h 并冷却至室温，置于小烧杯中，加少量水溶解后，定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
水质 高锰酸盐指数的测定
(O2 , mg / L)
式中 Vs 为水样体积（mL） ；f 为稀释水样时重蒸水和溶液总体积的比值。 方法二：无论样品是否被稀释都可以采用下式计算：
I Mn CODMn
(V1 V0 ) K C[ Na2C2O4 ] 16 1000 100
(O2 , mg / L)
V1——滴定样品消耗 KMnO4 体积，mL；V0 空白样品消耗 KMnO4 体积；
3
6) 高锰酸钾法是条件实验，测定应严格按规定条件操作，否则实验结果不 能进行比较。
4
高锰酸盐指数的测定——酸性高锰酸钾法
一、适用范围
1、 本方法适用于饮用水、 水源水、 地面水的测定， 测定范围在 0.5mg/L—4.5mg/L， 对污染较重的水样，经适当稀释后测定。 2、本方法不适用于测定工业废水中有机污染的负荷量。
二、试剂与仪器
试剂：除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂。 1、KMnO4 2、基准 Na2C2O4 3、H2SO4：1+3（所用的浓硫酸密度为 1.84g/mL） 。 仪器：电热板直火加热锅、分析天平、棕色酸式滴定管、滴定台、洗瓶、玻璃棒、 烧杯、锥形瓶、试剂瓶、移液管、吸耳球、恒温水浴等；
K 10.00 V2
四、结果的表示
2
方法一：水样不经稀释计算式如下：
CODMn
[(10 V1 ) K 10] C[1 / 2 Na2C2O4 ] 8 1000 100
(O2 , mg / L)
水样经重蒸水稀释采用如下计算式：
CODMn
{[(10 V1 ) K 10] [(10 V0 ) K 10] f } C[1 / 2 Na2C2O4Cl- 含量不超过 300mg/L； 2) 本方法的检出限为 0.5mg/L~10.0mg/L,当水样的 IMn 超过 10mg/L 时，应 少取水样并经稀释后再测定； 3) 样品的检测时间和存放要求： 实验室在收到样品后应用 pH 试纸测其 pH 值，若未达至 1~2 之间，向每升样品中加入 5mL 硫酸(1+3)；样品应尽 快分析，最迟不得晚于采样后 2 天，如果保存时间超过 6h，应将样品放 在 0~5℃的暗处保存； 4) 在移取样品进行分析时，应摇动贮存瓶，使瓶中组分充分均匀，确保分 析样品具有代表性，取得的样品短时间不测时应用保鲜膜或表面皿密 封，以免空气中的细菌和还原性灰尘落入； 5) 所取水样要求在回滴定过量的 Na2C2O4 标准溶液时，所消耗 KMnO4 溶 液的体积在 4~6mL 左右，如果所消耗体积过大或过小，都需重新再取 适量的水样进行测定；
高锰酸盐指数的测定实验报告
高锰酸盐指数的测定实验报告实验报告：高锰酸盐指数的测定一、实验目的通过测定水样中高锰酸盐指数的大小，了解水质的污染状况，判断水质是否合格；掌握高锰酸钾滴定溶液的配置方法及滴定操作技能。
二、实验原理高锰酸钾在酸性条件下与有机物、无机盐等氧化物发生氧化反应，生成深紫红色的高锰酸钾溶液。
所以高锰酸盐指数是衡量水样氧化性和难降解性的重要指标之一。
三、实验步骤及操作1. 配制高锰酸钾溶液：取一定量高锰酸钾，以蒸馏水稀释至1L，摇匀储存备用。
2. 取0.025g的高锰酸钾溶于蒸馏水中，将其置于100ml锥形瓶中，加入0.5ml的硫酸，振荡混合均匀。
3. 取一定量水样，过滤并用蒸馏水稀释至100ml。
4. 将第2步中制备的高锰酸钾溶液加入步骤3中的水样中，滴定至溶液变为浑浊的深粉色。
5. 完成滴定后记录消耗高锰酸钾溶液的体积V1(ml)。
6. 用1mol/L硫酸分别对空白和高锰酸钾滴定溶液进行滴定，分别记录消耗硫酸的体积V2(ml)和V3(ml)。
四、数据处理及分析高锰酸盐指数的计算公式为：I = V1 × 5 × 1000 /(V3 - V2)mg/L 其中，V1为样品的高锰酸钾溶液的消耗体积，V2为空白的硫酸滴定消耗的体积，V3为高锰酸钾滴定溶液的硫酸滴定消耗的体积。
在实验中，取三个平均值，计算高锰酸盐指数I的大小。
五、实验注意事项1. 实验过程中须佩戴安全防护设备，如实验衣、手套、防护镜等。
2. 操作过程中须注意高锰酸钾的氧化性，不可与易燃、易爆物质混合存放。
3. 操作过程中需仔细操作，保证实验结果的准确性。
六、实验结果及结论本次实验共测定了3个水样，其高锰酸盐指数分别为8.67mg/L、7.82mg/L、8.03mg/L，三个数的平均值为8.17mg/L。
通过对高锰酸钾溶液进行滴定，可以快速准确地计算出水样中高锰酸盐指数的大小，进一步判断水质的污染情况。
本次实验结果表明，所测水质的高锰酸盐指数均在规定标准范围内，水质较好，符合国家相关水质标准。
高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数的测定一、实验目的1.掌握KMnO4溶液的配制方法2.了解高锰酸盐指数测定的意义及表示方法3. 掌握高锰酸钾法测定高锰酸盐的原理和方法二、实验原理水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定时间，剩余的高锰酸钾，用草酸钠还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。
显然，高锰酸盐指数是一个相对的条件性指标，其测定结果与溶液的酸度，高锰酸盐浓度加热温度和时间有关，因此，测定时一定要严格遵守操作规定，使结果具有可比性。
方法适用范围：酸性法适用于氯离子含量不超过300mg/L的水样，当水样的高锰酸盐指数值超过10mg/L时，则酌情分取少量水样，并用水稀释后再行测定。
水样的采集与保存：水样采集后，应加入硫酸使pH＜2,以抑制微生物活动，样品应尽快分析，并在48小时内测定。
三、试剂和仪器一、仪器台秤、分析天平、量筒、烧杯、棕色试剂瓶、100ml、250ml容量瓶、电炉、250ml 锥形瓶、移液管、滴定管、定时钟二、试剂：所用蒸馏水需加高锰酸钾重蒸馏1.0.1mol/L KMnO4溶液：称取优级高锰酸钾1.6g，溶于500ml蒸馏水中，并在电炉上加热至刚沸，在稍低于沸点下加热半小时，取下冷却后，用微孔漏斗过滤，装入棕色瓶中于暗处放置。
2.0.01mol/L KMnO4溶液：吸取上述0.1mol/L KMnO4溶液25ml于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀备用。
3、（1:3）H2SO4：取比重为1.84的浓硫酸慢慢加入到盛有3体积蒸馏水的烧杯中，搅匀后，滴加0.01 mol/L高锰酸钾溶液呈浅红色，若红色褪去应再补加至浅红色不褪去为至，转入试剂瓶中。
4.0.01000 mol/L Na2C2O4：准确称取0.1676g Na2C2O4于烧杯中，加入约10ml 蒸馏水溶解，加热至刚冒热气，转移至250ml容量瓶中定容四、实验步骤：1、吸取混匀水样100.0ml（如高锰酸盐指数高于10mg/L，则酌情少取，并用水稀释至100.0ml）于250ml锥形瓶中。
水中高锰酸盐指数的测定方法
水中高锰酸盐指数的测定方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：水中高锰酸盐指数（简称高锰指数）是水体中氧化性物质的一种重要指标，通常用于评估水质的污染程度。
高锰指数的测定方法包括化学法和仪器法两种，下面将分别介绍这两种方法的步骤和操作流程。
一、化学法测定高锰指数1.样品准备需要采集代表性的水样，避免样品在采集和保存过程中受到污染。
在实验室中，取一定量的水样置于干净的瓶中，避免发生物质的附着和沉淀。
2.实验装置将准备好的水样倒入一定容积的试管或烧杯中，然后在试管架上准备一个烧杯，将试管放置在烧杯中，使试管垂直。
3.试剂添加向水样中滴加一定量的硫酸钾（约1ml），使其溶解，然后加入硫酸氢钾，保持溶液PH值在2-3左右。
再向溶液中滴加标准高锰酸钾溶液，加入量根据样品的特性和检测要求而定，目的是使溶液变成浅粉色。
4.终点判定当溶液变为粉色时，立即停止滴定并记录所使用高锰酸钾溶液的体积。
终点判定可通过溶液颜色的变化来确定，典型的溶液颜色为浅粉色。
5.计算高锰指数根据所用高锰酸钾溶液的体积和稀释倍数，结合试剂的浓度和水样量，计算出高锰指数的浓度值。
通常以单位为mg/L表示，用于评估水质的污染程度。
1.仪器准备使用专门的高锰指数分析仪器，如紫外-可见分光光度计。
根据仪器说明书进行操作，确保仪器的准确性和稳定性。
2.标准曲线需要制备高锰指数的标准曲线，通过不同浓度的高锰酸钾溶液，测定其吸光度值，并绘制出标准曲线。
该曲线用于后续水样的测定。
3.水样准备将水样加入到试剂瓶中，加入一定量的控制剂和指示剂，混合均匀后，倒入测量池中。
4.测定操作将测量池放置在仪器中，设置好测量参数，如波长和扫描范围等。
启动仪器进行测量，记录测量结果并进行数据处理，得出水样中高锰指数的浓度值。
5.质控在进行水样测定前后，应进行质控实验，检验仪器的准确性和稳定性。
根据质控结果，如有问题应及时调整仪器，以保证测定结果的准确性和可靠性。
水中高锰酸盐指数的测定方法主要有化学法和仪器法两种。
高锰酸盐指数测定公式
高锰酸盐指数测定公式（原创实用版）目录1.高锰酸盐指数的定义和意义2.高锰酸盐指数的测定公式3.高锰酸盐指数的应用领域4.高锰酸盐指数的测定方法与步骤5.高锰酸盐指数的注意事项正文一、高锰酸盐指数的定义和意义高锰酸盐指数（PMI，Potential of Maximum Ignition）是一种表示水中有机物含量的综合性指标，主要用于评价水体的有机物污染程度。
高锰酸盐指数的测定方法简单、快速，且成本较低，因此在水环境监测领域得到了广泛应用。
二、高锰酸盐指数的测定公式高锰酸盐指数的测定公式如下：PMI = (V - V0) / V0 × 100其中，PMI 表示高锰酸盐指数；V 表示加入高锰酸盐后溶液的体积；V0 表示未加入高锰酸盐时溶液的体积。
三、高锰酸盐指数的应用领域高锰酸盐指数广泛应用于以下几个领域：1.饮用水水源地水质监测：高锰酸盐指数可用于评价饮用水水源地的水质，以确保供水的安全性。
2.工业废水处理：高锰酸盐指数可用于监测工业废水的处理效果，以便对废水进行有效处理。
3.河流湖泊水质评价：高锰酸盐指数可用于评价河流、湖泊等水体的水质状况，为水环境管理提供依据。
四、高锰酸盐指数的测定方法与步骤高锰酸盐指数的测定方法通常分为以下几个步骤：1.采集水样：首先需要采集待测水体的水样。
2.预处理：对采集的水样进行必要的预处理，如过滤、调节 pH 值等。
3.加入高锰酸盐：在预处理后的水样中加入适量的高锰酸盐。
4.振荡：将加入高锰酸盐的水样进行充分振荡，以使高锰酸盐与水样充分反应。
5.测定：在一定时间后，测定溶液的体积，并计算高锰酸盐指数。
五、高锰酸盐指数的注意事项1.在测定过程中，应严格控制实验条件，以保证测定结果的准确性。
2.测定高锰酸盐指数时，应注意实验安全，避免高锰酸盐对实验人员造成伤害。
高锰酸盐指数标准
高锰酸盐指数标准高锰酸盐指数（英文缩写为CODMn）是水质中有机物的氧化性指标，也是评价水体污染程度的重要参数之一。
高锰酸盐指数标准是对水质进行监测和评估的重要依据，下面将详细介绍高锰酸盐指数的相关标准。
一、高锰酸盐指数的定义。
高锰酸盐指数是指水样中的有机物经高锰酸盐氧化后所需的高锰酸盐溶液的体积，它是衡量水样中有机物含量的一个重要指标。
高锰酸盐指数的数值越高，说明水中有机物含量越多，污染程度也越严重。
二、高锰酸盐指数的监测方法。
高锰酸盐指数的监测方法主要是采用滴定法，即将高锰酸钾溶液滴加到经预处理后的水样中，通过溶液的颜色变化来确定有机物的含量。
根据国家标准，监测过程中需要注意溶液的浓度、滴定终点的判定以及实验操作的规范性。
三、高锰酸盐指数的标准限值。
根据《地表水环境质量标准》（GB 3838-2002）的规定，地表水中高锰酸盐指数的限值为15mg/L。
超过这个数值的水样被认为是受到了严重的有机污染，需要采取相应的治理措施。
四、高锰酸盐指数的影响因素。
影响高锰酸盐指数的因素有很多，主要包括水体中的有机物种类和浓度、水温、pH值、溶解氧含量等。
不同的水体受到不同程度的污染，其高锰酸盐指数的数值也会有所不同。
五、高锰酸盐指数的意义。
高锰酸盐指数是评价水体有机污染程度的重要参数，它可以反映出水质的变化和污染程度，对于水体的监测和治理具有重要的指导意义。
通过对高锰酸盐指数的监测和分析，可以及时发现水体的污染情况，采取相应的措施进行治理，保护水环境，维护人类健康。
六、高锰酸盐指数的标准化管理。
为了保障高锰酸盐指数监测结果的准确性和可比性，国家对高锰酸盐指数的监测和评价制定了一系列的标准化管理措施，包括监测方法的标准化、仪器设备的规范使用、实验操作的规范化等，以确保监测结果的科学性和可靠性。
结语。
高锰酸盐指数作为水质监测的重要指标，对于保护水环境、维护人类健康具有重要意义。
通过对高锰酸盐指数标准的了解和遵守，可以更好地进行水质监测和评估，为水环境的保护和治理提供科学依据。
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实验四 水质高锰酸盐指数的测定
一、目的要求
1. 掌握高锰酸盐指数的测定原理及方法。
二、实验原理
高锰酸盐指数是指在酸性或碱性介质中，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 来表示。
水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，均可消耗高锰酸钾。
因此，高锰酸盐指数常被作为地表水体受有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标。
样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30分钟，高锰酸钾将水样中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液返滴定过量的草酸钠，通过计算得到样品中高锰酸盐指数。
反应方程式为：
O
H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 2O H 6CO 5Mn 4H 12C 5MnO 4222-242-
4222-4++=++++=+++
+
++
据此，测定结果的计算式为
)/O 1000mol g 00.32O C 21-MnO 45COD 21
--242-421MnO -4L mg V cV V V c （）（）（水样
⨯⋅⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡+=
式中，V 1为第一次加入KMnO 4溶液的体积；V 2为第二次加入KMnO 4溶液的体积。
由于Cl -对高锰酸钾法有干扰，因而本法仅适用于地表水、地下水、饮用水和生活污水中的高锰酸钾指数的测定，含Cl -较高的工业废水应采用K 2Cr 2O 7法测定
三、仪器与试剂
1、100ml 量筒、250ml 锥形瓶、50ml 酸式棕色滴定管、100ml 容量瓶、5ml 吸量管，10ml 胖肚移液管、电炉
2、（1+3）硫酸、草酸钠标准贮备液、高锰酸钾标准贮备液：C （KMnO 4）≈ mol/L 四、分析步骤
1、草酸钠标准溶液的配制（L ）：准确称取草左右草酸钠基准物于100~105℃烘干2h 并冷却至室温，置于小烧杯中，加少量水溶解后，定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
2、L 高锰酸钾标准溶液的配制：准确移取 L 的高锰酸钾标准贮备液于100ml 容量瓶中定容。
3、水样测定：
根据水质污染程度取水样10~100ml ，经充分摇动、混合均匀的水样（可根据情况稀释）于250ml 锥形瓶中，用吸量管加入10ml （1+3）硫酸，再准确加入加入高锰酸钾标准溶液，
摇匀，立即加热至沸，并用小火准确煮沸10min，取下锥形瓶，冷却1min（约80℃），趁热用移液管加入L草酸钠标准溶液，摇匀至溶液无色，趁热用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s不退色，记录消耗高锰酸钾标准溶液的体积V1。
平行测定3份取平
均值。
（注：①做3份平行样②水浴过程需时刻关注溶液紫红色是否褪去，若褪去，说明水样
高锰酸盐指数过高，应补加适量KMnO4溶液至试样溶液呈现稳定红色。
）
另取100ml蒸馏水代替水样，同时操作，求得空白值，计算耗氧量时将空白值减去。
五、数据记录与结果处理
六、附注
1. 水样采集后，应加入H2SO4使pH<2, 抑制微生物繁殖。
试样尽快分析，必要时在0~5℃保存，应在48h内测定。
取水样的量由外观可初步判断：洁净透明的水样取100ml，污染严重、浑浊的水样取10~30ml，补加蒸馏水至100ml。
2. 在酸性条件下，草酸钠和高锰酸钾的反应温度应在60-80℃，所以滴定操作必须趁热进行，若溶液温度过低，需适当加热。
七、思考题
1. 测定高锰酸钾指数的理论依据是什么
2. 测定时应控制哪些因素。