3化学平衡移动
化学平衡和平衡移动原理
平衡状态
1
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正 反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
2
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但 不为零。此时，反应并未停止，而是以一定的速 度在动态平衡中持续进行。
通过检测环境中各种物质的化学平衡状态，可以评估环境质量，为环境保护提供科学依据。
化学平衡与生命过程
生物代谢
酶促反应
药物作用机制
生物体内的代谢过程涉及许多 化学平衡，这些平衡的维持对 于生物体的正常生理功能至关 重要。例如，酸碱平衡、离子 平衡等对于维持生物体内环境 的稳定具有重要作用。
酶促反应是生物体内化学反应 的重要部分，这些反应通常在 化学平衡状态下进行。通过研 究酶促反应的化学平衡，有助 于了解生物体的代谢过程和生 理功能。
02
平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件时，平衡将向 着减弱这种改变的方向移动。
具体来说，如果改变温度、压力或浓 度等条件，平衡将向着使这些条件恢 复原状的方向移动。
平衡移动的方向
如果增加反应物的浓度，平衡将向着减少反应物浓度的方向 移动，即正向移动。
如果增加生成物的浓度，平衡将向着减少生成物浓度的方向 移动，即逆向移动。
化学平衡和平衡 移动原理
目录
• 化学平衡的基本概念 • 平衡移动原理 • 影响化学平衡的因素 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值。它反映了化学反应在一定条件下的限度。
化学平衡移动以及图像
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时， 化学平衡才有可能移动； ⑵平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡 移动方向分析）
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
aA(g)+bB(g)
cC(g)
a + b > c
速 率画 时出 间增 关大 系和 图减 小 压 强 时 的
-
a + b < c
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
-
V’正 = V’逆
a + b = c
率画 时出 间增 关大 系和 图减 V’正 = V’逆 小 压 强 时 的
压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动；
⒊对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应 体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？ ⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然 增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； ⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然 不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡 向气体体积增大的方向移动。
若 m+n = p+q,则化学平衡不受压强影响,上 述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平 衡移动
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 由 • 于v正、v逆相同程 v v正 v逆 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正)催化剂 t t1 0 b.当m+n=p+q时增大压 强。 平衡没有移动。
最新-2021版高考化学浙江课件专题7课时3化学平衡的移动 精品
达到平衡时，PCl5的物质的量小于0.2 mol，选项C正确。 答案 C
考点二 化学反应速率与化学平衡图象类型
[知识串讲] 1.物质的量(或浓度)—时间图象
此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程
中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平
课时3 化学平衡的移动
[考纲导航]
知识条目 必考要求 加试要求
备考方略
(1)化学平衡移动 的概念 (2)影响化学平衡 移动的因素及平 衡移动方向的判 断 (3)用化学平衡移 动原理选择和确 定合适的生产条 件
(1)判断移动方向。掌握影响化学平 衡移动的因素，结合外界条件改变
判断平衡如何移动。 a
(2)关注平衡图象。学会化学平衡图 b
2.(2016·浙江省温州十校联合体高二上期中)下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是( ) A.氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
解析 A项，氯化镁溶液中镁离子水解，加热时生成的氯化 氢挥发，平衡向水解方向移动，蒸干最终得到氢氧化镁固体， 能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B项，饱和食盐水中 氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用 勒夏特列原理解释，故B错误； C项，开启啤酒瓶后，瓶中 马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反 应，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项，H2、I2、HI 三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加 深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确。 答案 D
(3)2NO2(g) N2O4(g) 再 充 入 NO2(g) ， 平 衡 向 ________ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。 答案 (1)正反应 减小 增大 (2)正反应 不变 不变
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡的移动(知识点总结)
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1)从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v (正)、v (逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v (正)＞v (逆)，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。
(2)若外界条件的改变引起v ((正)＜v (逆)，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。
(3)若外界条件的改变虽引起v (正)和v (逆)的变化，但v (正)和v (逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或没有被破坏)。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 V (正)=v (逆) v (正)≠v (逆) v ＇(正)=v ＇(逆)各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响。
(1)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V 正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q，增大压强；② m +n ＞ p +q，减小压强；③ m +n ＜ p +q，增大压强；④ m +n ＜ p +q，减小压强；⑤ m +n ＝ p +q，增大压强；⑥ m +n ＝ p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
高三化学 平衡移动 化学平衡的移动
①此原理只适用于已达平衡的可逆反应 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。
练习1：反应 2 A(g) 2B(g) + C(g) △H >0 达平衡时，要使V正降低，A的浓度增大，应采取
的措施是（ C ）
A. 加压
B. 减压
C. 降温
D. 增大C的浓度
能否引起平衡移动？（① ③ ）
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度 改变条件后能使CO浓度有何变化?
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变，化学平衡不移动
压强对化学平衡的影响：
（1）结论
aA (g) + bB(g)
当 a+b=c+d
cC(g) + dD(g)
（2）若X为气体，增大压强，X的物质的量不变，则可知
Y是_气___体___， Z是__固__体___或液体
4、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g)
达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡 逆向移动; c(CO2)
增大。
（2温）
Ⅰ、恒温恒容下，充入与反应无关的气体，气体的浓度保 持恒定，正逆反应速率不变，故平衡不移动。
Ⅱ、恒温恒压下，充入与反应无关的气体。平衡混合气体 的浓度减小，正逆反应速率均减小，故相当于减小压强。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
V逆
3第三单元化学平衡的移动
专题7 化学反应速率与化学平衡
解析：选 B。催化剂只能改变反应途径，不能影响平衡的移动， A 不符合题意；高压有利于合成氨反应的平衡右移，B 符合题 意；采用高温会使合成氨反应的平衡左移，但 500 ℃下催化剂 的活性较高，C 不符合题意；循环操作与平衡移动没有直接关 系，D 不符合题意。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
判断化学平衡移动方向的思维模型
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
化学平衡移动方向的判断 1．反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法 正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z 的产率增大 C．增大 c(X)，X 的转化率增大 D．降低温度，Y 的转化率增大
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
解析：选 D。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应， 平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不 能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大 c(X)，平衡正向移 动，Y 的转化率增大，X 本身的转化率反而减小。D.该反应的 正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增 大。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
t/℃
25
50 100
Kw/10－14 1.01 5.47 55.0
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
C. D. c(氨水)/(mol·L－1)
pH
0.1 0.01 11.1 10.6
栏目 导引
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
第3讲化学平衡状态---化学平衡移动
第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；能表明(乙)达到化学平衡状态的是。
化学平衡的移动
〔注意〕压强对平衡的影响，是因为压强的改变 引起了浓度的变化；否则平衡不会受到影响。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 A 0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
Ｂ
[练习] 1.在1L密闭容器中，进行下列反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 达到平衡后，其他条件不变，只增加X的
CD 量，下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率增大．逆反应速率减小 B、X的转化率变大
C、Y的转化率变大
D、正、逆反应的速率都将增大
2、在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应放 热)的反应，达到平衡后，保持体积不变， 降低温度，混合气体的颜色( ) A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
要引起化学平衡的移动，必须是由于外 界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变 的方向移动。
[注意]
①平衡移动的结果是“减弱”这种改变， 而不是“消除”这种改变。 ②原理适用条件：任何动态平衡体系、只 改变一个条件。 ③人为改变平衡，人为是主要的，平衡的 移动起一定抑制作用但不能扭转人为的改 变。
2）意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高
成本较高的原料的转化率。
注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度 不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果是稀释 溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同， 总的结果是化学平衡向反应方程式中化学 计量数之和大的方向移动。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
化学平衡移动
分离和提纯产物
利用化学平衡移动原理，通过改变条件使目 标产物从反应体系中分离出来，实现产物的 提纯和精制。
节能减排
通过合理设计工艺流程和操作条件，减少副 反应和废弃物的生成，降低能源消耗和环境 污染。
在环境保护中的应用
治理污染
利用化学平衡移动原理，通过添加试
大气污染治理
利用化学平衡移动原理，通过控制大
05
化学平衡移动的实验研究
实验目的和原理
实验目的
通过实验研究化学平衡移动的影响因素和规律，加深对化学平衡原理的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度保持不变的状态。当外界条件改变时，平衡状态会被打破，反应 会向着减弱这种改变的方向进行，直到建立新的平衡。
对于有气体参加的可逆反应，改变压力会使 平衡向着气体体积减小的方向移动。例如， 在合成氨的反应中，增大压力会使平衡向右 移动，提高氨的产率。
06
结论与展望
研究结论
沉淀溶解平衡的移动
通过改变沉淀溶解平衡的条件（如温度、浓度、压力或添加其他物质），可以使平衡发生移动。实验结果表 明，当改变条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
3
氧化还原平衡
当改变氧化剂或还原剂的浓度时，氧化 还原平衡会向着能够减弱这种改变的方 向移动。例如，增大氧化剂浓度时，还 原剂会被氧化；增大还原剂浓度时，氧 化剂会被还原。
03
化学平衡移动的应用
在工业生产中的应用
优化生产条件
通过控制温度、压力、浓度等条件，使化学 平衡向有利于生成目标产物的方向移动，提 高产物的产量和质量。
实验步骤和操作
实验操作 配置不同浓度的弱酸或弱碱溶液。
化学平衡的移动规律
化学平衡的移动规律化学平衡是指在一个封闭体系中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间发生反应，但是反应速率达到了一个平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡的移动规律是指在影响平衡状态的各种因素下，平衡会如何移动以保持摩尔比例不变。
1. 浓度变化对平衡的影响在一个封闭系统中的化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会导致平衡向着某个方向移动。
根据“Le Chatelier原理”，当反应物的浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的过剩。
相反，如果生成物的浓度增加，平衡会向反应物的方向移动，以减少生成物的过剩。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D当A和B的浓度增加时，平衡会向C和D的方向移动，以增加生成物C和D的浓度。
相反，当C和D的浓度增加时，平衡会向A和B的方向移动，以增加反应物A和B的浓度。
2. 温度变化对平衡的影响改变平衡反应的温度会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加温度会导致平衡向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向放热反应的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
例如，对于以下反应：A +B ↔C +D ΔH<0（吸热反应）增加温度会导致平衡向生成物C和D的方向移动，以吸收更多的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向反应物A和B的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
3. 压力/体积变化对平衡的影响改变平衡反应的压力或体积会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加压力或减小体积会导致平衡向压力较小的一方移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向压力较大的一方移动，以增加压力差。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D增加压力或减小体积会导致平衡向分子数较少的反应物A和B的方向移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向分子数较多的生成物C和D的方向移动，以增加压力差。
化学-化学平衡移动原理与应用
图1
图2
阅
图
训
练 图3
图4
2020/4/14
分析反应速度图像 须知：
三步分析法： 一看反应速率是增大还是减小； 二看△V正 、 △V逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
对于时间——速度图像 看清曲线是连续的，还是跳跃的。 分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 增大反应物浓度V正 突变，V逆 渐变。 升高温度，V吸热 大增，V放热 小增。 压强 的改变，V缩小 大变，V增大 小变，体积不变的反应 ，速 率等变。
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入1.0
mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol ①当x＝5.0时，上述平衡向
C逆O反2和应x mo方l H向2，移则动：。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应
满足的条件是 0≤x＜3.0 。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料
⑵影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量 或体积； ⑶对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子 浓度，化学平衡一般不移动； (4)浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动
实际生产：①增大廉价物质的浓度
2020/4/14
②及时将生成物从混合物中分离出去。
例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
2020/4/14
结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。 注意： ⑴增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变
化学平衡移动解题技巧
化学平衡移动解题技巧
目录
• 化学平衡移动基本概念 • 化学平衡移动解题方法 • 化学平衡移动应用实例 • 化学平衡移动常见题型解析 • 化学平衡移动解题技巧总结
01 化学平衡移动基本概念
平衡常数
01
02
03
平衡常数定义
平衡常数是化学反应达到 平衡状态时各物质的浓度 比值，用于描述化学反应 的平衡状态。
反应组合平衡移动问题
识别反应组合
分析反应组合中各个反应的特性，了解各个反应的平衡常数和反 应方向。
建立平衡关系
根据反应组合的特点，建立各个反应之间的平衡关系，找出相互 影响的因素。
运用平衡移动原理
根据平衡移动原理，分析各个反应的变化对整个反应组合平衡的 影响，确定平衡移动的方向。
平衡移动与反应速率结合问题
平衡常数的计算
根据化学反应方程式，利 用各物质的平衡浓度计算 平衡常数。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化 学反应可能进行的程度。
平衡移动原理
平衡移动原理概述
01
平衡移动原理即勒夏特列原理，指当改变影响平衡的一个因素
时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理的应用
02
在解题过程中，利用平衡移动原理分析平衡移动的方向和程度。
03
通过改变反应条件，可以改变反应方向，进而影响平衡移动 。
反应物转化率与平衡移动的关系
1
反应物转化率越高，平衡移动的速率越快。
2
反应物转化率的变化会影响平衡移动的方向和速 率。
3
通过控制反应条件，可以调节反应物转化率，进 而影响平衡移动。
04 化学平衡移动常见题型解 析
单一反应平衡移动问题
高中化学-化学平衡的移动
③平衡逆向移动，CO浓度减小
18
2、温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
19
2、温度对化学平衡的影响P28 • 实平验衡探的究(移实动验就2－是7)和条件的改变对着干
2NO2(气)
N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
现象：混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、。NH3
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向移动，
此时发生的现象是 有气泡放出
。
42
温度因素
黄色
滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动 减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
9
• 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
6
为什么当外界条件改变时，可以使 v正 v逆 ？ 反应速率影响因素
浓度、压强、温度、催化剂等
当以上条件之一发生改变时，速率就发生改变
当速率改变时，那平衡又该往哪边移动呢？
7
1、浓度对化学平衡的影响（P26）
溶液橙色加深 溶液黄色加深
8
现象分析: Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42-+2H+
如何理解化学平衡移动
如何理解化学平衡移动从上面化学平衡移动的定义可以看出来，化学反应速率与化学平衡的移动有密切的关系，简单一句话，化学平衡向化学反应速率大的一方移动。
3.影响化学平衡的条件3.1浓度——适用于气体，溶液参加的反应。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
化学反应达到平衡后，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，随着反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，增大生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
3.2压强——适用于有气体体积改变的反应。
结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
结合图像理解：若mA(g)+nB(g)===qC(g),m+n>q化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且正反应增大更多，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积减小的一方移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小压强，正反应速率减小，逆反应速率减小，且正反应减小更多，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积增大的一方移动，建立新的平衡状态。
若mA(g)+nB(g)===qC(g),m+n=q化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且增大的程度一样，因此化学平衡不移动，故压强对气体体积没有改变的反应没有影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
v
气体 体积 减小 反应 (V-t图) 图
0
2NO2 (g) N2O4(g) V'正 V'正=V'逆
V正 V正=V逆 V逆
V'逆
增大压强,平衡向正反应 增大压强,平衡向正反应 方向移动,颜色变浅. 方向移动,颜色变浅.
增大压强 t 变大 变大 增大压强的瞬间,正反应速率_____,逆反应速率_____, 增大压强的瞬间,正反应速率_____,逆反应速率_____, _____ _____ 不同 但是程度______. 但是程度______. 减小的反应 对于气体体积减小的反应: 增大压强的瞬间, 对于气体体积减小的反应 增大压强的瞬间 正反应速率的增大____逆反应速率的增大 正反应速率的增大 大于逆反应速率的增大 变小 变小 随着反应进行,反应物浓度_____,正反应速率______ 随着反应进行,反应物浓度_____,正反应速率______ _____ 变大 变大 生成物浓度_____ 逆反应速率______ _____, 生成物浓度_____,逆反应速率______
五.催化剂对化学平衡无影响 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正, 催化剂同等程度的加快或减慢正,逆反 应速率(V 应速率 正=V逆);对化学平衡无影响. ;对化学平衡无影响. 催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动. 催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动.
V
速 率
V正 V逆
0
V′ 逆
高温高压
N2 + 3H2
v
反 应 速 率
催化剂
2NH3
V( 正) V( 逆)
V(正)=V(逆) 正 V逆
0
时间
t
一定条件下,可逆反应达到平衡状态, 一定条件下,可逆反应达到平衡状态,如果外 界条件改变,原来的平衡就会被破坏, 界条件改变,原来的平衡就会被破坏,各物质的成 分也随之改变,直到在新的条件下建立新的平衡, 分也随之改变,直到在新的条件下建立新的平衡, 这叫做化学平衡的移动 化学平衡的移动. 这叫做化学平衡的移动.
三.影响化学平衡的因素 升高温度, 1.温度 1.温度 A B –Q 升高温度,平衡右移 实验: 将含有NO2及N2O4的平衡球分别 实验:书P48: 将含有 放入冷水和热水中观察现象. 放入冷水和热水中观察现象. 2NO2 (g) N2O4(g) +Q 红棕色 无色 N2O4(g) 2NO2 (g) -Q 无色 红棕色 现象及分析: 现象及分析: 升温 颜色变深 平衡向吸 热方向移动 降温 颜色变浅 平衡向放 热方向移动 升高温度,平衡向吸热方向移动 吸热方向移动. 升高温度,平衡向吸热方向移动. 降低温度 平衡向放热方向移动. 温度, 放热方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动.
增加A的浓度 的浓度, 2.浓度 2.浓度 A B 增加 的浓度,平衡右移 实验:书P47 氯化铁与不同浓度硫氰化钾反应 实验: FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+检验
黄色 硫氰化钾 血红色
增加反应物的浓度, 反应方向移动, 增加反应物的浓度,平衡向正 反应方向移动, 的浓度 减小生成物的浓度, 生成物的浓度 反应方向移动, 减小生成物的浓度,平衡向正 反应方向移动, 增加生成物的浓度, 生成物的浓度 反应方向移动, 增加生成物的浓度,平衡向逆 反应方向移动, 减小反应物的浓度, 反应物的浓度 反应方向移动. 减小反应物的浓度,平衡向逆 反应方向移动.
v
吸热 反应 (V-t图) 图
0
V正 V逆
N2O4(g) 2NO2 (g) -Q 红棕色 无色 V'正 V'正=V'逆
V正=V逆
V'逆 升高温度,平衡向正反应 升高温度,平衡向正反应
方向移动,颜色变深. 方向移动,颜色变深.
升高温度 t 变大 变大 升高温度的瞬间,正反应速率_____ 逆反应速率_____ _____, _____, 升高温度的瞬间,正反应速率_____,逆反应速率_____, 不同 但是程度______. 但是程度______. 对于吸热反应:升高温度的瞬间, 对于吸热反应:升高温度的瞬间, 大于 正反应速率的增大_____ _____逆反应速率的增大 正反应速率的增大_____逆反应速率的增大 变小 变小 随着反应进行,反应物浓度_____ 正反应速率______ _____, 随着反应进行,反应物浓度_____,正反应速率______ 生成物浓度_____ 逆反应速率______ _____, 生成物浓度_____,逆反应速率______ 变大 变大
v
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
血红色
V'正
V正 V正=V逆 V逆
0
V'正=V'逆 V'逆
增大反应物浓度,平衡向正 增大反应物浓度,平衡向正 反应方向移动 颜色变深. 方向移动, 反应方向移动,颜色变深.
增大反应物浓度
t
变大 增大反应物浓度的瞬间, 正反应速率_____, 增大反应物浓度的瞬间, 正反应速率_____, _____ 变小 变小 随着反应进行,反应物浓度_____ 速率_____ _____, _____. 随着反应进行,反应物浓度_____,速率_____. 不变 增大反应物浓度的瞬间,逆反应速率_____, 增大反应物浓度的瞬间,逆反应速率_____, _____ 变大 变大 随着反应进行,生成物浓度_____ 速率_____ _____, _____. 随着反应进行,生成物浓度_____,速率_____.
′ V正
加入催化剂t时间� Nhomakorabea增大压强,平衡右移 3.压强 3.压强 2A(g) B(g) 增大压强 平衡右移 实验:书 用针筒推拉NO2和N2O4的混合气体, 实验 书P48 用针筒推拉 的混合气体, 用溴蒸气做对照实验. 用溴蒸气做对照实验. 2NO2 (g) N2O4(g) 红棕色 无色 现象及分析: 现象及分析: 加压 颜色相对溴蒸气变浅 平衡向气体体积 减少 的方向移动 减压 颜色相对溴蒸气变 深 平衡向气体体积 增大 的方向移动 增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动; 气体体积减小的方向移动 增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动; 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动. 压强, 增大的方向移动 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.
平衡移动原理——勒夏特列原理(书P49) 勒夏特列原理( 四.平衡移动原理 平衡移动原理 勒夏特列原理 ) 改变可逆反应的条件(如浓度 温度,压强等), 可逆反应的条件 如浓度, 改变可逆反应的条件 如浓度,温度,压强等 , 平衡就向减弱这种改变的方向移动. 减弱这种改变的方向移动 平衡就向减弱这种改变的方向移动. 注意: 注意: 减弱"这种改变,不是"消除" ①是"减弱"这种改变,不是"消除"这种改 变. 勒夏特列原理适用于任何平衡体系 ②勒夏特列原理适用于任何平衡体系 溶解平衡,电离平衡等) (如:溶解平衡,电离平衡等).