贵州省遵义四中高三第三次月考试题(理综)化学无答案

合集下载

第四中学高三理综3月月考试题(2021学年)

贵州省遵义市第四中学201８届高三理综3月月考试题编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(贵州省遵义市第四中学201８届高三理综3月月考试题)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为贵州省遵义市第四中学２018届高三理综３月月考试题的全部内容。

遵义四中2018届高三月考理科综合可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C:12 N:14 O：16 Ｍｇ:２4 S ｉ:28第Ｉ卷一、选择题:本题共１３小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1、下列关于细胞中物质和结构的叙述,正确的是A、细胞中各种糖类可以为细胞的生命活动提供能量B、脂质中的性激素进入细胞需要借助载体蛋白C、细胞质基质呈胶质状态，其中含有将葡萄糖分解为丙酮酸的酶D、真核细胞中溶酶体合成的多种水解酶能分解衰老、损伤的细胞器2、下列关于细胞分裂及相关实验的说法,不正确的是A、“低温诱导染色体加倍"实验的原理是低温能够抑制染色体着丝点分裂B、植物有丝分裂末期，细胞板由细胞的中央向四周扩散，逐渐形成细胞壁C、观察洋葱根尖细胞有丝分裂解离液能够使组织细胞分散开D、进行有性生殖的生物,减数第一次分裂前期ＤNＡ分子数目和有丝分裂前期ＤNＡ分子数目相同3、20１7年的诺贝尔生理学或医学奖得主分离出了能够控制昼夜节律的perｉod基因,它能够编码PER蛋白。

另外发现,doubｌetｉme基因编码的DBT蛋白能够减缓ＰER蛋白在细胞中的积累，tｉmeｌess基因编码的ＴＩＭ蛋白与PER蛋白结合后进入细胞核,能够调节peｒiｏd基因的表达。

高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．“化学是你，化学是我”。

说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

贵州省遵义四中高三第三次月考理综试题

遵义四中2013届高三毕业班第三次月考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分命题：孙武红夏穗子袁丽君考试时间：150分钟，试卷满分：300分第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题每小题6分共126分以下数据可供参考：可能用到的数据：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选出后将其代号用2B铅笔涂在答题卡上。

1．右图为电子显微镜视野中观察的某细胞的一部分，下列有关该细胞的叙述中，不正确的是①此细胞既可能是真核细胞也可能是原核细胞②此细胞是动物细胞而不可能是植物细胞③结构2不含磷脂，其复制发生在间期④结构1、3、5能发生碱基互补配对A．①②B．③④C．②③D．①④2．下列关于组成细胞的化合物的叙述中，正确的是A．ATP为酵母菌无氧呼吸的终产物运输到细胞外提供能量B．NADPH是大豆进行光合作用和细胞呼吸共同的中间产物C．一种tRNA只能识别一种密码子，只能携带一种氨基酸D．RNA与DNA均由四种核苷酸组成，RNA不能储存遗传信息3．关于生物体内组成蛋白质的氨基酸的叙述，错误的是A．不同氨基酸之间的差异是由R基引起的B．有些氨基酸不能在人体细胞中合成C．氨基酸分子之间通过脱水缩合形成肽键D．分子量最大的氨基酸是甘氨酸4．下列有关细胞器的说法正确的是A．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、RNA、蛋白质和磷脂等成分D．在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强5．检测酵母菌细胞呼吸的产物，下列描述正确的是A．如果产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，则酵母菌只进行有氧呼吸B．如果产生的气体使溴麝香草酚蓝溶液变黄色，则酵母菌只进行无氧呼吸C．无论进行有氧呼吸还是无氧呼吸，酵母菌都能产生CO2D．酵母菌发酵时不产生气体，但其发酵液能使重铬酸钾变灰绿色6．科学家研究小麦20℃时光合作用强度与光照强度的关系，得到如图曲线，下列有关叙述不正确的是A．随着环境温度的升高，cd段位置不断上移B．a点时叶肉细胞产生ATP的细胞器只有线粒体C．其他条件适宜，当环境中Mg2＋浓度降低时，b点将向右移动D．外界条件均适宜时，c点之后小麦光合作用强度不再增加可能与叶绿体中酶的数量有关7．下列叙述正确的是A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质D ．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有的SO 42-8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式： C 2H 4O 2 B ．F -的结构示意图：C ．中子数为20 的氯原子：D ．NH 3 的电子式：9．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

2023届贵州省遵义市高三第三次统一考试理综化学答案

1）干燥管或球形干燥管（3）COCl 2+4Na OH=Na 2CO 3+2H 2O+2Na Cl 【写离子反应方程也对，未配平给1分】②a 、c 【选不全给1分，多选不给分】（4）淀粉遵义市2023届高三年级第三次统一考试化学评分标准一、选择题78910111213DC A B A C D二、填空题26.（共14分，除特殊标注外，每空2分）（（2）排出装置中的空气，避免CrCl 3被水解与氧化【见排空气得满分】（5）Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 【物质写对，未配平给1分】（ 6）30.00×0.0100×10-3×10×158.5或79.25%【其它合理表达均给分】27.（共14分,除特殊标注外，每空2分）（1）NaAlO 2或NaAl(OH)4（2）V 2O 3+Na 2CO 3+O 2≜2NaVO 3+CO 2【不写加热不扣分，未配平给1分】（3）Fe 3+VO 2+转化为VO 3-（4）0.8（5）往漏斗中加乙醇至浸没沉淀，让乙醇自然流下，重复2-3次【见乙醇给1分】（6）HVO 328.（共15分）(1)①-167②加入CaO ，吸收CO 2，平衡正向移动【1分，见吸收CO 2就可给1分】，反应整体放热【1分】，反应趋势变大③增大正向【1分】（2）①0.645×10×105(0.31×10×105)2②压强在3-5Mpa 时，甲烷的含量已较高，继续增大压强成本增加【1分】；温度在600℃~700℃时，可有效提高反应速率【1分】，在相同时间内得到更多的CH 4产品，提高效益。

【速率、限度、成本方向回答可给分】 ③选择合适的催化剂【见催化剂就给分】（3）将两固体粉碎后混合【1分】，同时鼓入O 2，使固体粉末“沸腾”【1分：必须先粉碎后鼓入氧气才给分】35.（共15分,除特殊标注外，每空2分）（1）[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10Cu + 3d 轨道全充满，所以比Cu 2+稳定（2）正四面体40.2000×3【代百分数也对，注意次方】（3）sp2、sp3【写不全给1分】易溶于水288（4）4（1分）×3×10−3036.（共15分）（1）2-甲基丙酸或2-甲基-1-丙酸或异丁酸【1分】（2）乙醇或C2H5OH【写浓硫酸不扣分】取代反应【1分】（3）酯基、醚键【写不全给1分，每多写一个扣1分】（4）（5）C（6）2【1分】【1分】、【1分】C2H5ONa答案仅供参考，其它合理答案均可。

2018届贵州省遵义四中高三上学期第三次月考理科综合试题及答案

遵义四中2018届高三第三次月考试题理科综合能力测试注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

考试时间：150分钟，试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列选项是有关显微镜的使用步骤，前一项是操作，后一项是目的，其中错误的是A. 转动转换器：换用不同放大倍数的物镜B. 调节细准焦螺旋：调节物镜与玻片标本之间的距离C. 调节光圈：调节视野的大小D. 调节反光镜：调节视野的亮度2、下图表示真核生物膜的结构与功能，下列与此相关的叙述中，不正确的一项是A. 功能越复杂的生物膜，蛋白质种类和数量越多B. 生物膜的结构特点是具有一定的流动性C. 完成图中③和④的细胞器分别是内质网和高尔基体D. 完成图中①②⑤的细胞器均具有双层膜结构3、香豌豆中，只有在A、B基因同时存在的情况下才开红花。

一株红花植株与基因型为aaBb植株杂交，子代中有3/8开红花；若让这一株红花植株自交，则其后代红花植株中，杂合体占A. 1/9B. 2/9C. 8/9D. 5/94、原核生物某基因原有213对碱基，现经过突变，成为210对碱基(未涉及终止密码子改变)，它指导合成的蛋白质分子与原蛋白质相比，差异可能为A. 少一个氨基酸，氨基酸顺序不变B. 少一个氨基酸，氨基酸顺序改变C. 氨基酸数目不变，但顺序改变D. A、B都有可能5、神经元之间的兴奋传递是通过突触进行的，突触的结构如图所示。

下列说法中不正确的是A. 图中显示了神经递质释放进入突触间隙的过程B. 刺激b的某一部位，一段时间后a上可以检测到膜电位的变化C. 神经递质通过与突触后膜上的特异性受体的结合引起突触后膜上电位的变化D. 神经递质不是细胞的结构物质和能源物质，而是一种信息分子6、下图表示共同生活在一起的两个种群，一个种群主要以a为食，另一个种群主要以b为食，它们所吃的食物有些是共同的，以c 表示(图乙表示图甲经过自然选择形成的结果)。

2019届贵州省遵义市高三第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届贵州省遵义市高三第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是 (________ )A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 (________ )A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5N AB．3.2克O 2 和O 3 的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol.L -1 的A l 2 (SO 4 ) 3 溶液中，A l 3+ 的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3. 下列说法不正确的是 (________ )A．二甲苯和四甲苯均有三种B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程4. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分。

下列说法正确的是(________ )A．Z单质还原性大于Y单质B．X的氢化物沸点高于W的氢化物C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小5. 将溶液的c(H + )、c(OH) - 之比取为AG[AG= ] 。

25 ℃ 时，用0.01mol.L -1 的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是 (________ )A．A点时c(CH 3 COO - )>c(Na + )B．室温时0.01mol.L -1 的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c(CH 3 COO - )>c(CH 3 COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH 3 COO - )+2c(CH 3COOH)=c(OH - )-c(H + )6. 下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是 (________ )p7. 选项目的分离方法原理 A 除去CO 2 中的SO 2 饱和NaHCO 3 溶液洗气 SO 2 能与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2 B 分离NH 4 Cl和Na 2 CO 3 加热 NH 4 Cl会升华 C 分离F e (OH) 3 胶体和NaCl溶液过滤胶体不能透过滤纸，离子能 D 分离C 2 H 5 OH和Br2 的混合物 CCl 4 萃取 Br 2 在CCl 4 中溶解度极大8. 一定量的Fe和Fe 2 O 3 的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm -3 、物质的量浓度为2mol·L -1 的HNO 3 溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe(NO 3 ) 2 和1.12LNO （标况下，且假定HNO 3 还原产物仅此一种）。

贵州省高三理综-化学三模考试试卷

贵州省高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A . 加入BaCl2溶液不产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D . 加入碘水变蓝2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A ，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol3. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A . 正戊烷和正己烷B . 新戊烷和C . 甲烷和乙烷D . 丙烷和4. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似．已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）A . NH4H的电子式是：B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C . NH4H中的H﹣离子半径比锂离子半径大D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸7. （2分） (2019高二上·武威期末) 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 三种沉淀同时析出二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二上·阳春月考) 实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。

遵义市遵义四中高三第三次月考理综化学试卷

第三次月考化学答案7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12.C 13. D 26.（16分）（1）（6分）① H+ + CH3COO- = CH3COOH （1分）；②气体、沉淀、弱电解质（或易挥发、难溶、难电离等合理即可）（2分）。

③离子浓度（离子的物质的量）减小（1分）。

④当生成上述三类物质时形成新的化学键而导致体系焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据可知，反应可发生。

（其他合理描述亦可）（2分）。

（2）（10分）①不合理，（1分） NaHSO4、NH4Cl 都属于盐，前者电离产生的阳离子除 H+还有Na+，后者是因水解而显酸性（全对1分）。

②2NO3-+ 3S2-+ 8H+ = 2NO ↑ +3S↓ + 4H2O （2分）。

0.075（2分），0.15 （2分）。

③取两种待检液少许于试管中，分别加入 NH4Cl溶液并加热，有刺激性气味气体产生的即为NaOH溶液，另一种则为NaNO3溶液。

（或取两种待检液少许于试管中，分别加入少量 H2SO4溶液，再滴加 Na2CO3溶液，有气泡产生的即为NaNO3溶液，无气泡产生的即为NaOH溶液) （其他合理答案亦可）（试剂和操作1分，现象和结论1分）。

27.（12分）（1）SiO2（2分）；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌（任写一条即可）( 2分）（2）分液漏斗、烧杯（2分）（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（4）调节溶液pH（2分）（5）6:7（2分）28.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）B（或BC）、 A ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化（4分）（3）将铁粉换成铁钉或铁块（2分）（4）①D （2分）②Ⅰ. MnO 4－+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分） Ⅱ. BC （2分）Ⅲ. 980c a×100% （2分）35．【物质结构与性质】（15分）(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1（2分） CuO 中铜的价层电子排布为3d 9，Cu 2O 中铜的价层电子排布为3d 10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）(2)V 形、正四面体（1分） Se>Si （1分） (3) sp 3（2分）配位（2分）(4) 原子晶体（1分） 12 （2分） 1.6×1032N A a g ·ml －1 （2分） 36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分） (1) 羟基(1分) (2) 加成反应(2分) (3)(2分)(4) 2+O 22+2H 2O (2分)(5)(2分)(6) 9 (2分) (7) (4分)。

高三化学上学期第三次月考试题

贵州省遵义航天高级中学2019届高三化学上学期第三次月考试题7、化学与生产、生活、社会紧密相关,下列有关说法正确的是( )Ａ。

生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质B、用于纺织行业的尼龙和用于国防军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质C、制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质D、只有Ａl粉和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂8、 N A为阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是( )A、标准状况下,11。

2 Ｌ的ＳO3中含有的电子数为２0ＮAB。

８8g ＣO2和N2Ｏ组成的混合气体中所有的原子数为６N AＮO和 1mol Ｏ２充分反应后所得气体分子数为２N AＤ、常温下,1L •L－1的 Na2S 的溶液中,阴离子的总数小于9、下列有关离子方程式或检验说法正确的是 ( )A、用酸性高锰酸钾溶液来检验FｅCl3溶液中是否含有ＦeＣl2B、某溶液中是否含有Aｌ３+可选择向其中加入足量的氨水,观察沉淀的变化来判断C。

2Ｆｅ３＋+ Cu===2Fe２＋＋ Cu2+说明氧化性强弱关系为:Fe３+ 〉Cｕ２+D。

25℃,ｐH = ０的溶液中,S2O32-、Fｅ２＋、ＮH４+、 NＯ3—能够大量共存10。

乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气,尝起来几乎没有味道,但伴有持久的、令人愉快的清凉效果,主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。

其结构如右图,下列说法正确的是( )Ａ、该有机物属于芳香化合物B、该有机物能够发生取代、加成和氧化反应C。

该有机物可溶于水D、该有机物能与强碱溶液发生反应11、下列实验操作及现象结论描述均正确的是( )滴加乙醛溶液并加热D、向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2Ｏ２溶液颜色变为黄色,H2O2具有氧化性,使Ｆe2＋变为Fe3＋12、关于图中装置说法正确的是( )Ａ。

装置中电流移动的途径:正极→Fe→Ｍ溶液→石墨→正极B、若M为滴加酚酞的ＮaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色Ｃ、若M为ＣuSO4溶液,能够实现石墨上镀铜D。

高三化学上学期第三次模考试卷试题

证对市爱幕阳光实验学校省遵义市高三第三次模考化学试卷一、选择题．1．以下说法错误的选项是A．金属钠着火可用枯燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁体的分散质粒子能通过滤纸孔隙2．反中，W为A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．以下说法中正确的选项是元素甲乙丙丁化合价﹣2 ﹣3 ﹣4 ﹣2A．元素非金属性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁C．氢化物的沸点：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素4．N A为阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是A．常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键B．状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AC．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一条件下充分反，转移电子数为6N A5．莽草酸结构简式如图．以下说法错误的选项是A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反D．1mol该物质与Na反时，最多消耗Na 4mol6．有关煤的综合利用如下图．以下说法正确的选项是A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯有机物C．①是将煤在空气中热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均到达100%7．以下现象与对结论均正确的选项是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反D 将滴有酚酞的氨水加热逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱A．A B．B C．C D．D二、简答题．8．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬．有关数据如表：化合物Mg2Al3Cr3完全沉淀的Ph 10.5开始溶解的pH ﹣﹣Ksp近似值10﹣1210﹣1410﹣31答复以下问题：步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中参加适量氧化铝的作用是．假设酸性废液中c=0．lmol．L﹣l，为到达步骤①的目的，那么废液的pH保持在范围．步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为．步骤④中反的离子方程式为．步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是．用如下图装置制取铬酸钠，答复相关问题．①a是电源的极，阳极的电极反式为．②假设电解一段时间后阴极收集到状况下的气体6L，那么理论上可制得g铬酸钠+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O的影响〕9．19，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一条件下，利用如下反模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2+3H2═2NH3△H＜0．当改变某一外界条件时，NH3的体积分数ψ变化趋势如下图．答复以下问题：：①NH3═NH3②N2+3H2═2NH3△H2；那么反N2+3H2═2NH3的△H=．合成氨的平衡常数表达式为，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，那么N2的转化率为．X轴上a点的数值比b点．图中，Y轴表示，判断的理由是．假设将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，条件衡时的相关数据如表所示：容器编号条件平衡时反中的能量变化Ⅰ恒温放热Q1kJⅡ恒温恒压放热Q2kJⅢ绝热放热Q3kJ以下判断正确的选项是．A．放出热量：Q l＜Q2＜△H l B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ常温下，向VmL amoI．L﹣l的稀硫酸溶液中滴加体积bmol．L﹣l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c c．利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，它在熔融状态下能传导O2﹣．写出负极的电极反式．10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反，某学习小组进行以下探究活动：[探究一]将已除去外表氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是．另取铁钉放入一量浓硫酸中加热，充分反后得到溶液X并收集到枯燥气体Y．①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．假设要确认其中的Fe2+，选用．a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸②乙同学取448mL气体Y通入足量溴水中，发生反的离子方程式为，充分反后，参加足量BaCI2溶液，经适当操作后得枯燥固体3g．可推知气体Y中S02的体积分数为．[探究二]据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此设计了以下装置进一步探究．装置A中的现象是，其作用是．为判断CO2是否存在，需将装置M添加在．；a．A之前 b．A～B之间 c．B﹣C之间 d．C～D之间假设存在CO2，那么产生CO2气体的反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．假设C中固体变红，D中固体变蓝，那么Q是，产生该气体的原因是．假设某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测其中氧的质量分数为50%，那么该气体的组成可能为．a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2．一、[化学--2：化学与技术]11．焦亚硫酸钠常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：：反II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O多步反．反I的总化学方程式为，反I进行时先通入的气体是，反I产生的NH4Cl可用作．灼烧时发生反的化学方程式为，假设灼烧时生成SO22×l06L，那么转移电子mol．己知Na2S2O5与稀硫酸反放出SO2，其离子方程式为．副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是．为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂．．①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸．四、解答题12．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b；C元素对单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为．ED3分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为．四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是．CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是．a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数EBC﹣的电子体中属于分子的有，EBC﹣的电子式为．G的价层电子排布式为，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为．B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试答复：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为．②假设B的该种单质中B﹣B键长为a cm，那么B的该种单质的密度为g•cm﹣3．一、[化学--有机化学根底]13．化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图：A→F的反类型是；G中含氧官能团的名称是．A→C的反方程式是．H的结构简式是，E的结构简式是．有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是’，你的理由．某烃的含氧衍生物X符合以下条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是；只含有两个甲基的同分异构体有种．①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同③能发生水解反．省遵义市高三第三次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．以下说法错误的选项是A．金属钠着火可用枯燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁体的分散质粒子能通过滤纸孔隙【考点】钠的化学性质；体的重要性质；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反生成氧气，不能使用水、干粉灭火器来扑灭；B．地沟油主要成分仍然是脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油；C．葡萄糖、果糖属于糖类，但是不是高分子化合物；D．体粒度小于滤纸空隙．【解答】解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反生成氧气，可用枯燥沙土隔绝空气扑灭，故A正确；B．地沟油主要成分仍然是脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；C．糖类不全都是高分子化合物，例如葡萄糖、果糖，故C错误；D．体粒度小于滤纸空隙，能够通过滤纸，故D正确；应选：C．【点评】此题考查了物质的性质，熟悉钠、脂肪酸甘油酯、高分子化合物、体的性质是解题关键，题目难度不大．2．反中，W为A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O【考点】卤代烃简介．【分析】根据质量守恒律解题．【解答】解：，根据质量守恒律，可知W为CH3CH2OH．应选B．【点评】此题考查质量守恒律，读懂题目所给信息，注意运用守恒的思想，题目难度不大．3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．以下说法中正确的选项是元素甲乙丙丁化合价﹣2 ﹣3 ﹣4 ﹣2A．元素非金属性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁C．氢化物的沸点：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，甲、丁处于ⅥA 族，乙处于ⅤA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，那么甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，甲、丁处于ⅥA族，乙处于ⅤA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，那么甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲＞乙，故A错误；B．硝酸属于强酸，而亚硫酸属于中强酸，硝酸的酸性更强，故B错误；C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；D．丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故D错误，应选：C．【点评】此题考查结构性质位置关系用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中．4．N A为阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是A．常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键B．状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AC．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一条件下充分反，转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、铝离子中含10个电子；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，然后根据n=CV来计算氢氧根的物质的量和个数；D、合成氨的反为可逆反．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol 碳氧双键即2N A个，故A正确；B、铝离子中含10个电子，故0.1mol铝离子中含1mol电子即N A个，故B错误；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、合成氨的反为可逆反，不能进行彻底，故转移的电子数小于6N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．莽草酸结构简式如图．以下说法错误的选项是A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反D．1mol该物质与Na反时，最多消耗Na 4mol【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生、酯化反，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；B．有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B错误；C．含有羧基，可与乙醇发生酯化反，故C正确；D．含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反生成氢气，那么1mol该物质与Na反时，最多消耗Na 4mol，故D正确．应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．6．有关煤的综合利用如下图．以下说法正确的选项是A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯有机物C．①是将煤在空气中热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均到达100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一条件下按照不同的比例反，可假反时的化学计量数之比为m：n，那么只要各选项中的化学式能化为形式mn，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇可变为12，乙酸可变为22，故D正确．应选D．【点评】此题考查煤和的综合利用，题目难度不大，注意绿色化学即反物中的原子利用率到达100%，也就是说反类型一般是化合反，唯一的生成物即是产品．7．以下现象与对结论均正确的选项是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反D 将滴有酚酞的氨水加热逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学方案的评价．【分析】A．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，发生化学变化；B．过氧化钠具有强氧化性，能使物质褪色；C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子；D．一水合氨不稳受热易分解生成氨气和水．【解答】解：A．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，有物质生成，所以发生化学变化，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，能使物质褪色，过氧化钠和水反生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变，所以溶液先变后褪色，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，所以溶液由浅绿色变为黄色，故C错误；D．一水合氨不稳受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，那么溶液颜色变浅，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，涉及化学变化判断、物质漂白性、氧化复原反知识点，明确物质性质是解此题关键，易错选项是C．二、简答题．8．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬．有关数据如表：化合物Mg2Al3Cr3完全沉淀的Ph 10.5开始溶解的pH ﹣﹣Ksp近似值10﹣1210﹣1410﹣31答复以下问题：步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中参加适量氧化铝的作用是调节溶液的pH ．假设酸性废液中c=0．lmol．L﹣l，为到达步骤①的目的，那么废液的pH保持在范围．步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O ．步骤④中反的离子方程式为7H2O+4CrO42﹣+6S=4Cr3↓+3S2O32﹣+2OH﹣．步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是 D ．用如下图装置制取铬酸钠，答复相关问题．①a是电源的负极，阳极的电极反式为Cr﹣6e﹣+8OH﹣=CrO42﹣+4H2O ．②假设电解一段时间后阴极收集到状况下的气体6L，那么理论上可制得g 铬酸钠+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O的影响〕【考点】物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．【专题】综合题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；制备综合．【分析】从酸性工业废液中参加Al2O3，调节溶液的pH值，得到滤渣A为氢氧化铝和氢氧化铬，滤液中主要是硫酸镁溶液，滤渣A中参加过量的氢氧化钠得CrO2﹣、AlO2﹣溶液，参加氧气将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，再参加硫磺，过滤得氢氧化铬沉淀和S2O32﹣、AlO2﹣溶液，在S2O32﹣、AlO2﹣溶液中通入二氧化碳，过滤得滤渣B为Al3，氢氧化铝受热分解得Al2O3，电解Al2O3得铝，氢氧化铬沉淀在空气中充分加热得Cr2O3，Cr2O3和Al发生铝热反得铬，根据装置图可知，用铬制取铬酸钠，铬作阳极，铬发生氧化反，在碱性溶液中生成CrO42﹣，电解池中阴、阳极流过的电量相，据此答题．【解答】解：从酸性工业废液中参加Al2O3，调节溶液的pH值，得到滤渣A为氢氧化铝和氢氧化铬，滤液中主要是硫酸镁溶液，滤渣A中参加过量的氢氧化钠得CrO2﹣、AlO2﹣溶液，参加氧气将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，再参加硫磺，过滤得氢氧化铬沉淀和S2O32﹣、AlO2﹣溶液，在S2O32﹣、AlO2﹣溶液中通入二氧化碳，过滤得滤渣B为Al3，氢氧化铝受热分解得Al2O3，电解Al2O3得铝，氢氧化铬沉淀在空气中充分加热得Cr2O3，Cr2O3和Al发生铝热反得铬，根据装置图可知，用铬制取铬酸钠，铬作阳极，铬发生氧化反，在碱性溶液中生成CrO42﹣，电解池中阴、阳极流过的电量相，根据上面的分析可知，酸性工业废液中参加适量氧化铝的作用是调节溶液的pH，得到氢氧化铝和氢氧化铬，故答案为：调节溶液的pH；步骤①的目的是得到氢氧化铝和氢氧化铬，根据表中的数据可知，废液的pH 保持在范围，故答案为：；步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O，故答案为：Cr3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；步骤④中硫与CrO42﹣发生氧化复原反，生成硫代硫酸根离子和氢氧化铬，反的离子方程式为7H2O+4CrO42﹣+6S=4Cr3↓+3S2O32﹣+2OH﹣，故答案为：7H2O+4CrO42﹣+6S=4Cr3↓+3S2O32﹣+2OH﹣；根据上面的分析可知，步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr3完全转化为Cr2O3，固体加热可在坩埚中加热，故可选用的装置是D，故答案为：使Cr3完全转化为Cr2O3；D；①根据装置图可知，用铬制取铬酸钠，铬作阳极，铬发生氧化反，在碱性溶液中生成CrO42﹣，所以a是电源的负极，阳极的电极反式为Cr﹣6e﹣+8 OH﹣=CrO42﹣+4H2O，故答案为：负；Cr﹣6e﹣+8 OH﹣=CrO42﹣+4H2O；②阴极的电极反式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，根据电极反式可知，假设电解一段时间后阴极收集到状况下的气体6L即0.15mol，那么转移电子的物质的量为0.3mol，再根据电极反式Cr﹣6e﹣+8 OH﹣=CrO42﹣+4H2O 可知，理论上可制得铬酸钠的物质的量为0.05mol，所以铬酸钠的质量为0.05mol×162g/mol=g，故答案为：．【点评】此题属于工艺流程制备题目，考查制备原理、方案评价、物质别离提纯、获取信息的能力，是对根底知识的综合考查，难度中．9．19，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一条件下，利用如下反模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2+3H2═2NH3△H＜0．当改变某一外界条件时，NH3的体积分数ψ变化趋势如下图．答复以下问题：：①NH3═NH3②N2+3H2═2NH3△H2；那么反N2+3H2═2NH3的△H=2△H1+△H2．合成氨的平衡常数表达式为，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，那么N2的转化率为18% ．X轴上a点的数值比b点小．图中，Y轴表示温度，判断的理由是随Y值增大，φ减小，平衡N2+3H2⇌2NH3△H＜0向逆反方向移动，故Y为温度．假设将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，条件衡时的相关数据如表所示：容器编号条件平衡时反中的能量变化Ⅰ恒温放热Q1kJⅡ恒温恒压放热Q2kJⅢ绝热放热Q3kJ以下判断正确的选项是AB ．A．放出热量：Q l＜Q2＜△H l B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ常温下，向VmL amoI．L﹣l的稀硫酸溶液中滴加体积bmol．L﹣l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c ＞c．利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，它在熔融状态下能传导O2﹣．写出负极的电极反式2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O ．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯律进行有关反热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】根据盖斯律，①×2+②可得③，反热也进行相计算；化学平衡常数是指：一温度下，可逆反到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；设转化的氮气为xmol，表示出平衡时各物质的物质的量，再根据M点NH3的体积分数为10%列方程计算解答；随Y值增大，φ减小，平衡N2+3H2⇌2NH3△H＜0向逆反方向移动，正反为体积减小的放热反，故Y为温度，那么X为压强，增大压强平衡正向移动，φ增大；A．I为恒温，随反进行压强减小，Ⅱ为恒温恒压，Ⅱ效为在I的根底上增大压强，平衡正向移动，Ⅱ中反物转化率大于Ⅰ；B．Ⅲ为绝热，随反进行温度升高，I为恒温，Ⅲ效为在I的根底上升高温度，平衡逆向移动；C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；D．Ⅱ效为在I的根底上增大压强，平衡正向移动，氨气体积分数增大；溶液呈中性，那么c=c，根据电荷守恒：c+c=2c+c；原电池负极发生氧化反，氨气在负极失去电子，与电解质氧化传导的O2﹣结合生成氮气与水．【解答】解：：①NH3⇌NH3△H1②N2+3H2⇌2NH3△H2根据盖斯律，①×2+②可得：N2+3H2⇌2NH3，故△H=2△H1+△H2，故答案为：2△H1+△H2；反N2+3H2⇌2NH3的平衡常数表达式K=，设转化的氮气为xmol，那么：N2+3H2⇌2NH3起始量：1 3 0转化量：x 3x 2x平衡量：1﹣x 3﹣3x 2x所以=10%，解得x=mol ，故氮气转化率为×100%=18%，故答案为：；18%；随Y值增大，φ减小，平衡N2+3H2⇌2NH3△H＜0向逆反方向移动，正反为体积减小的放热反，故Y为温度，那么X为压强，增大压强平衡正向移动，φ增大，a点的数值比b点小，故答案为：小；温度；随Y值增大，φ减小，平衡N2+3H2⇌2NH3△H＜0向逆反方向移动，故Y为温度；A．I为恒温，随反进行压强减小，Ⅱ为恒温恒压，Ⅱ效为在I的根底上增大压强，平衡正向移动，Ⅱ中反物转化率大于Ⅰ，放出热量：Q l＜Q2，故A正确；B．Ⅲ为绝热，随反进行温度升高，I为恒温，Ⅲ效为在I的根底上升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率：I＞III，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同，那么平衡常数：II=I，故C错误；D．Ⅱ效为在I的根底上增大压强，平衡正向移动，那么达平衡时氨气的体积分数：I＜II，故D错误，故答案为：AB；溶液呈中性，那么c=c，根据电荷守恒：c+c=2c+c，那么c＞c，故答案为：＞；原电池负极发生氧化反，氨气在负极失去电子，与电解质氧化传导的O2﹣结合生成氮气与水，负极电极反式为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O．【点评】此题考查化学平衡计算与影响因素、反热计算、离子浓度比拟、原电池知识，题目难度较大，注意熟练掌握盖斯律在反热计算中的用方法，明确化学平衡较强影响因素，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活用能力．10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反，某学习小组进行以下探究活动：[探究一]将已除去外表氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化．另取铁钉放入一量浓硫酸中加热，充分反后得到溶液X并收集到枯燥气体Y．①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．假设要确认其中的Fe2+，选用 b ．a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸②乙同学取448mL气体Y通入足量溴水中，发生反的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，充分反后，参加足量BaCI2溶液，经适当操作后得枯燥固体3g．可推知气体Y中S02的体积分数为50% ．[探究二]据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此设计了以下装置进一步探究．装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去SO2并检验SO2除尽．为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 b ．；a．A之前 b．A～B之间 c．B﹣C之间 d．C～D之间假设存在CO2，那么产生CO2气体的反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1 ．假设C中固体变红，D中固体变蓝，那么Q是H2，产生该气体的原因是随着反进行，硫酸浓度变稀，铁与稀硫酸反生成氢气．假设某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测其中氧的质量分数为50%，那么该气体的组成可能为ace ．a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2．【考点】性质方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】分析题；物质检验鉴别题；创题型．【分析】此题以探究铁与冷的浓硫酸发生钝化现象为载体，探究铁分别与冷的浓硫酸和热的浓硫酸反原理，并检验产物中可能生成的Fe2+或可能出现的Fe3+，其中Fe2+的检验通常选用铁氰化钾溶液现象是生成蓝色沉淀，生成的SO2气体能使溴水褪色，同时生成硫酸，因使用的含有碳，能被浓硫酸氧化，同时硫酸浓度变稀后，还可能有氢气生成，因此得到的SO2中可能含有二氧化碳和氢气，为验证其成分，进行了探究，首先结合SO2的复原性，利用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，将剩余气体枯燥后通过灼热的氧化铜，发现氧化铜由黑色变。