沪教第七章应用广泛的酸、碱、盐单元检测

沪教第七章应用广泛的酸、碱、盐单元检测
（45分钟，100分）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题4分，共40分。

每小题只有一个答案符合题意，把符合题意的选项填在下面的表格中）
1、盐是人体正常生理活动必不可少的物质。

这里的盐是指
A、NaHCO3
B、NaCl
C、CuSO4
D、CaCO3
2、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要治疗，下列物质能与胃酸反应的是
A、碘盐
B、氯化钙
C、氢氧化铝
D、硫酸镁
3、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R + 2AgNO3 === R（NO3）2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。

关于R的推断正确的是
A、R能置换出酸中的氢
B、R的活动性介于铜、银之间
C、R的活动性比铜强，比银弱
D、R的活动性比铜、银都弱
4、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

下列说法不正确的是
A、混合后溶液的pH<7
B、混合后的溶液为氯化钠溶液
C、混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
5、废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。

先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能存在的金属是
A、Cu、Ag
B、Zn、Fe
C、Cu、Pt
D、Ag、Au
6、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量
（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）
根据上表，以下说法中错误的是
A、氮肥可增加小麦产量
B、没有施肥，小麦不能生长
C、对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D、同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
7、实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是
A、Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
B、Fe（OH）3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
C、Fe2（SO4）3 + 3BaCl2 == 2FeCl3 + 3BaSO4↓
D、2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
8、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为
A、NaOH
B、Ba(OH)2
C、AgNO3
D、BaCl2
9、已知下列各组中两种溶液的pH。

试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7
A、pH=3 pH=4
B、pH=3 pH=10
C、pH=7 pH=11
D、pH=1 pH=7
10、关于物质之间反应的分析正确的是
A、生成两种化合物的反应，一定不是化合反应或置换反应
B、碱能与所有的非金属氧化物反应
C、生成盐和水的反应，一定是中和反应
D、酸与活泼金属反应，一定生成盐和氢气
二、填空与简答（方程式每个三分，其余每空2分，共31分）
11
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是。

（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的涂在皮肤上，理由是。

12、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。

联合制碱法中的“碱”属于 _________（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______________________________________。

13、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。

由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。

他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________]
14、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。

请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na _____Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu ____ Ag Pt Au （2）金属与酸反应的规律是______________________________________。

试举出实际应用
的实例（可用方程式表示）_________________________________。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②______________________________；③___________________________________；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）__________________________________________。

三、实验探究题（15题8分，16题12分，共20分）
15、某同学配制100克氢氧化钠溶液，此溶液中溶质的质量分数为5.5%，现进行如下实验操作：
（1）称取5.5克固体氢氧化钠；在天平的两端各放一质量相同的纸片，调整天平零点然后在左盘放5克砝码，游码拨到0.5克处，往右盘加氢氧化钠至天平平衡。

指出称量中的两处错误：
①。

②。

（2）配制溶液；用量筒量取100毫升水，然后将称量好的氢氧化钠固体倒入量筒中的水里，边加热边搅拌。

指出配制中的两处错误：
①。

②。

16、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。

请回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式__________________________________________（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式_____________________________
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）。

四、计算题（9分）
17、把11.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜混合物和盐酸)减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数。

参考答案
二、填空简答题（方程式每个三分，其余每空2分，共31分）
11、（1）牙膏、肥皂水
（2）醋；醋溶液显酸性，能够与碱性物质反应，减轻疼痛。

12、盐 Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
13、（1）醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
（2）醋酸溶液能跟碱起中和反应，生成盐和水
14、（1）Mg Hg
（2）排在氢以前的金属能够置换出酸中的氢，Fe + 2HCl == FeCl4 + H2↑
（3）活泼金属置换不活泼金属；盐必须是可溶的；Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
三、实验探究题（15题8分，16题12分，共20分）
15、（1）左盘放砝码，右盘放药品是错误的；在纸上称量氢氧化钠是错误的
（2）量取100mL水是错误的；在量筒中配制溶液是错误的
16、（1）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
（2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（3）配制Fe2（SO4）3或（FeCl3）溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中。

其一加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变浅绿色；另一试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变浅绿色。

四、计算题（9分）
17、50%。