第二单元课题3制取氧气课件

合集下载

人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)

人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是(B )
A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥② C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②
4.判断下图是否有错误?如果有,请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集,又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是(

A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时,试管炸裂了,造成的原因

13、知人者智,自知者明。胜人者有 力,自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021

14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤:
“先左后右,由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理:
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3  制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应,放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应,放出氧气。
过氧化氢自身反应,放出氧气,二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物?请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应,质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间:2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离(洗涤)
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变,能证明二氧化锰不是反应物吗?
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能!
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰!
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明,反应后的黑色固体还是二氧化锰?
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同?
一 、实验室制取氧气
思考:催化剂只能加快化学反应速率吗?
思考:你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗?
在轮胎中加入炭黑、氧化锌(ZnO)和二氧化钛(TiO2)等物质,可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1:我们知道氧气有许多用途,那么我们如 何制取氧气呢?
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理: 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置:固体加热装置 3.收集方法:向上排气法或排水法
(为什么?) 4.验满方法:带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性?
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理:
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2:与实验(3)相比较实验(1)起到什么作用?
思考3:二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能 设计实验来证实吗?
思考4:二氧化锰起到什么作用?它有什么特点?
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
催化剂的特点:一改变,二不变。 即改变反应的速率,而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5:是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂,阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法: 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来,(沸点低)剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应,叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤:
1.检查装置的气密性(组装仪器的顺序是怎样的?) 2.装入药品,固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项:
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好? 2.为什么试管口放一团棉花? 3.为什么试管口略向下倾斜? 4.加热前为什么要先预热? 5.为什么刚开始时不能收集氧气?要到什么 时候收集才最合理? 6.为什么要先移导管后停止加热?

人教版化学九上第二单元课题3《制取氧气(二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用)》公开课课件

人教版化学九上第二单元课题3《制取氧气(二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用)》公开课课件

是溃烂的皮肤起作用吗?
用带火星的木条伸入试管, 看是否复燃。
带火星的木条复燃了
过氧化氢中加入这些物质, 都能产生气泡。
在化学反应里能改变其他 物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂
由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应,叫做分解反 应
过氧 二 化 氧 氢 化 水 锰 氧气
催化剂可以 改变反应速率
10.埋首俯身,全为了奋力向上,并不是对头上的太阳缺乏感情。 82.最怕一生碌碌无为,还安慰自己平凡可贵。 61.站起来的次数能够比跌倒的次数多一次,你就是强者。 25.一个人是在对周围生活环境的反抗中创造成功的。 91.在一个崇高的目的支持下,不停地工作,即使慢、也一定会获得成功。 46.知识是一种快乐,而好奇则是知识的萌芽。——培根 61.压力不是有人比你努力,而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。 46.失去金钱的人损失甚少,失去健康的人损失极多,失去勇气的人损失一切。 1.目标越接近,困难越增加。——歌德 37.感谢上天让我孤单,忍受灵魂的磨难。 71.不幸可能成为通向幸福的桥梁。——日本谚语 29.真正的人生,只有在经过艰难卓绝的斗争之过氧化氢制 取氧气中的作用
溃烂的皮肤又起到什么作 用呢?
用带火星的木条来检验
溃烂的皮肤和过氧化氢 反应产生了氧气。
取大约5ml5%的过氧化氢溶液 与试管
用带火星的木条伸入试管,看是否 复燃
带火星的木条不复燃
为什么过氧化氢常温下不产 生了氧气?
用过氧化氢溶液清洗,伤口 却会有气泡冒出

人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共81张ppt)

人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共81张ppt)

加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
(K2MnO4 ) (MnO2 ) 暗绿色固体 黑色固体 (O2 ) 无色气体
一.氧气的实验室制法
1、实验药品:
① 高锰酸钾 KMnO4
暗紫色固体
探究活动2:实验室能用过氧化氢制氧气吗?
实验编号 现象 分析
(1)在试管中加 有少量气泡冒出, 常温下,放 入5mL5%过氧化 出氧气很少。 氢溶液,把带火星 木条没有复燃 的木条伸入试管 常温下,过 (2)向上述试管 加入少量二氧化锰 有大量气泡冒出, 氧化氢遇二氧 木条复燃 化锰分解加速,
二氧化锰
加热
3、记住分解反应、化合反应、催化剂、 催化作用的概念,会运用概念解题:
分解反应------ 一变多 化合反应------ 多变一
催化剂------ 一变二不变
氧气的制法:
知识迁移: 氧气的制法:
人教版九年级上册第二单元
课题 3 制取氧气 (课时2)
星中 403班
4、实验装置和仪器: (1)发生装置 思考: 选择发生装置应该从哪些方面来考虑? ①反应物的状态
2.氧气的实验室制法
(1)、药品:
① 高锰酸钾 KMnO4
暗紫色固体
②过氧化氢溶液和二氧化锰
H2O2
③ 氯酸钾和二氧化锰
KClO3
白色固体
无色液体
MnO2
黑色粉末
2.氧气的实验室制法
(2)、反应原理:
高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 水 + 氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
漏斗中加入水,水不能完全进
入试管中,表明气密性良好。

2.3制取氧气PPT九年级化学人教版上册精品课件

2.3制取氧气PPT九年级化学人教版上册精品课件

5 从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取
氧气的最佳方法是( B ) A.通电使水分解:水―通―电→氢气+氧气 B.过氧化氢催化分解:过氧化氢二―氧―化→锰水+氧气 C.高锰酸钾加热分解:高锰酸钾―加―热→锰酸钾+二氧化
锰+氧气 D.氧化汞加热分解:氧化汞―加―热→汞+氧气
6 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后,试管内剩 余固体种类不可能是( D ) A.五种 B.四种 C.三种 D.两种
素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。
(4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (一)化合反应
氧气
设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。
(39)稀盐酸和氧化铜:2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,选用的发生装 置为____B____(填字母),可用C装置来收集氧气,其原 因是_氧__气__不__易__溶__于__水__,氧气还可以用___D_____(填字 母)装置来收集,用此方法收集氧气,验满的方法是 _将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__,__若__木__条__复__燃__,__则__说____ _明__氧__气__已__收__集__满___。
6 某中学根据“寻找过氧化氢分解新的催化剂”的探究 内容,设计了如下探究方案。 【提出问题】 红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂?如果能, 效果如何? 【实验探究】
备注:与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。

化学 课题3制取氧气-课件

化学 课题3制取氧气-课件
一 变: 改变其它物质的化学反应速率 二不变:化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
催化剂的特点:
氧气制取实验装置
(1)过氧化氢(二氧化锰)制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体,可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体, 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置:
如果想要控制反应速率,可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,所以必须液封。
怎样检查装置的气密性?
将装置导管口的一端进入水中,再用双手紧握住容器壁,手掌的温度高,使瓶中的空气受热膨胀,经导管口排出气泡,手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气,反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热,加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同?哪个有错? 为什么?
验满方法
氧气的验满:用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验:用带火星木条伸入集气瓶内
(2)高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑

固热型装置
(3)氯酸钾(二氧化锰)
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料

人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)

人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)
速率,而本身质量和化学性质以在下化内学容反记应在前P后3都9没有
发生变化的物质。
催化剂
一 变: 改变化学反应速率
二不变:
质量
(加快或减慢)
化学性质
文字表达式: 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式:H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶, 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂, 减慢皮肤衰老速率
2.催化剂在化学反应中所起的作用是(C)
(A)加快化学反应速率 (B)使生成物质量增加 (C)改变化学反应速率 (D)减慢化学反应速率
3.实验室制取氧气时,装药品的大试管
口应 (C)
(A)朝下
(B)朝上
(C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜
4.实验室采用排水法收集氧气时,需将
导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以,过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢

化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾,化学式为KClO3,白色固体……
【实验2-5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法:
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2

KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素); ② 都是分解反应:多变一,基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变: 改变化学反应速率

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)

今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气(1)
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
2高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
活动二:实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出,
1 溶液,观察有无气泡,然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡,
2 化锰, 观察有无气泡,再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中,重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液,观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 :
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰,用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾,用带火星的木 木条复燃晚,有氧气
2 条检验。
产生,但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早,有氧气 合物,用带火星的木条检验。 产生,且反应较快
二、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂(又叫触媒)。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道: 实验室制取氧气选择的药品有:
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰

课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1

课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1

二氧化锰
重新加入过 氧化氢溶液
化氢产生的,二氧化锰只 起加快产生氧气的作用。
现象:有大量气泡产生,木条复燃。
02 催化剂
催化剂,起催化作用 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本 身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
02 催化剂
闵恩泽院士 (1924-2016)
02 巩固练习
2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时,忘记加入二氧化锰, 其结果是( B ) A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低
03分解反应
03 分解反应
思考与讨论:分析下列两个制取氧气的反应,它们有什么共 同特征?与化合反应有什么不同?
一种 反应物
知识归纳
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
反应条件? 作用是什么呢?
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
反应原理不同 实验装置不同 操作步骤不同
02催化剂
02 催化剂
探究:分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
02 催化剂
探究:过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验1:
资料:过氧化氢在
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分:过氧化氢
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
过氧化氢溶液
黑色固体
01 过氧化氢制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
发生装置 反应物状态
液体
反应条件 不加热、 固体二氧化锰

人教版九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气课件 (共31张PPT)

人教版九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气课件 (共31张PPT)

氯酸钾
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl + O2↑
2、装置 3、操作
发生装置 收集装置

装定

收离
熄(指固+固加热型)
4、检验
满:带火星的木条伸入瓶口,复燃满 有:带火星的木条伸入瓶中,复燃有
1、比较下列三个实验装置图:
装置A与B、C相比较,其优点有: ①可以随时添加药品,不断产生氧气。 ②不需要加热,节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。
催化剂的重要作用简介:
汽车 尾气 处理
制药
石油化工
1、化合反应的特点是: 多变一
2、用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢(双氧水) 制取氧气的反应是化合反应吗?
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
氯酸钾 MnO2
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧气锰 + 氧气
反应的共同特点是: 一变多
1、概念: 由一种物质生成多种新物质的化学反应。
5、某同学制氧气时,试管炸裂了,造成的原因可能是下列中的 ( B)
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略
下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完 氧气,先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物
A.全部 B. 除④外 C. 除 ⑥ ⑦外 D. ① ② ③ ④
第二单元 我们周围的空气
(1)往试管中装入少量氯酸钾,固定好试管,用酒精灯加热, 至氯酸钾熔化完时伸入带火星木条,观察现象。
(2)再往试管中加入少量二氧化锰,用酒精灯加热一会儿, 伸入带火星木条,观察现象。
(3)用酒精灯加热试管底部已凝固的氯酸钾至熔化,倾斜铁 架台,让二氧化锰落入试管底和氯酸钾混合,立即用带火星 的木条伸入试管口,观察现象。

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共25张PPT)

人教版九年级化学上册第2单元3  制取氧气(共25张PPT)

4、实验室用高锰酸钾制氧气,有如下操作步 骤:①加热 ②连接装置,并检查装置的气密 性 ③装药品 ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽 中取出导管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将试管固定到 铁架台上,正确的操作顺序是( ) A.②③⑦①④⑥⑤ B.②③⑦①④⑤⑥ C.③②⑦①④⑤⑥ D.②⑦③①④⑤⑥
谢谢
5、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因:防止水槽内的水倒吸到 热的试管底部,使试管炸裂。
6、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在 桌面上?
答:因为氧气的密度比空气的密度大,倒放会使氧 气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
探究:分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验
现象
分析
在常温下,把带火星的木条伸 入过氧化氢溶液的试管
氧气的收集与验满方法 1.排水法 (1)因为氧气不易溶于水; (2)当集气瓶口有大气泡逸出时,证明已收集满。
2.向上排空气法 (1)因为氧气的密度大于空气的密度;
(2)将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃已满。
4. 制取氧气的常用装置
实验装置装搭原则: “先左后右,由下而上” 视频
3.MP4
5. 操作步骤 用带导管的橡皮塞塞住试管
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
催化剂的特点:
1.改变(增大或减小)其他物质的化学反应的速率。
2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
3.气体收集装置(排水法)
导管
集气瓶
水 水槽
排水法收集
一. 适用范围 不易溶解于水的气体

人教版九年级化学课件:第二单元课题3 制取氧气

人教版九年级化学课件:第二单元课题3  制取氧气

三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
二氧化锰可作氯酸 钾分解的催化剂
白色粉末
实验:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
KCl O2
【讨论】三个制取氧气的反应,它们有什么共 同特征?与化合反应有什么不同?
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 氯酸钾二氧加化热锰 氯化钾+氧气
实验结束为什么要先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯?
如果先熄灭酒精灯,水槽中的水可能会倒吸入试管中,使 试管因骤然冷却而炸裂。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
过氧化氢溶液 无色液体
二氧化锰 黑色粉末
二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
1.实验步骤:
做人之道:人的打扮分三个档次,一流打 扮靠气质,二流打扮靠知识,三流打扮靠服饰 。所以花时间武装自己的头脑比花时间武装自 己的外表重要得多。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
四川省仪陇县南图实验学校 周克雄
实验室常采用下列方法制氧气 1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢 3.加热氯酸钾
一、加热高锰酸钾制取氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应, 叫做分解反应。
表示: AB→A+B 分解反应的特点:一变多
注意:化合反应、分解反应都属于化学反应的 基本类型。 氧化反应不属于基本反应类型
氧气的工业制法
分离液态空气法:在低温条件下加压,使空气转化 成液态,然后蒸发,利用液态氮(沸点-196℃)和液态 氧(沸点-183℃)的沸点不同,氮气先从液态空气中蒸 发出来,剩余的主要为氧气。

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化)
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理: 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置: 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点: 一变多
通式: A →B+C+......
氧化反应
氧化反应:物质与氧气发生的反应,氧气具有氧化性。 缓慢氧化:食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点:多变一 表达式: A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作: 查、装、定、点、收、离、熄 ①查:检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装:将高锰酸钾固体装入试管 ③定:将试管固定在铁架台上 ④点:点燃酒精灯 ⑤收:收集氧气 ⑥离:将导管撤离水槽 ⑦熄:熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 (约距管口1/3处) ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯(瓶口需在水面下) ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解: 原理:过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置:固体 + 液体
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

二氧化锰好象“永远用不完”???
1、过氧化氢反应表达式: 过氧化氢
(无、液)
二氧化锰
(黑、固)
水+氧气
H2O2
MnO2
H2O+O2
催化剂(触媒):
在化学反应里能改变其他物质的化学速率,而本身 的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质。
催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂一般具有以下一些特点:
2、步骤
①检 ②装 ③固 ④盛 ⑤点 ⑥收 ⑦移 ⑧熄
(检查装置的气密性) (连接好导管和试管,并固定在铁架台上) (将集气瓶盛满水,盖上玻璃片倒立在水槽中) (点燃酒精灯给试管预热,然后给固体加热) (气泡连续均匀的刚出时,开始收集) (收集完氧气后,把导管移出水面)
(在试管中装少量高锰酸钾并在管口堵一团棉花)
(化合) (分解) (置换) (分解) (分解) (化合) (化合)
对比总结:
化合反应 分解反应 属于
NO.1 属于化学反应
属于 NO.2 数量上:(左)
≥2
(右)
=1
=1
≥2
活动与探究:
1、制取氧气 讨论: (1)在右图所示装置中, 使用了哪些仪器? (2)哪部分是气体发生装 置,哪部分是气体收集装 置? (3)如何检查气体发生装 置的气密性? (4)为什么可以用排水法 收集氧气?
3.怎样向试管中装入固体试剂(粉末):“一 斜二送三直立” 4.排水法收集氧气后,先把导管从水中拿出再 移去酒精灯:防止加热停止后,装置内压强减 小,水倒流炸裂试管
总结归纳:
1、实验室制取氧气的步骤:找原理、 选装置、验证气体 2、催化剂:改变其他物质的反应速率, 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都不改变的物质(一变二不变)
3、分解反应:一种物质分解成两种或 两种以上其他物质的基本反应类型,简 记为“一变多”
4、两个分解反应中涉及的符号
5、氧气的实验室制法的优缺点:
优点:反应快、操作简便,便于收集 缺点:成本高,无法大量生产
6、工业上生产物质的原则:原料是否 易得,价格是否便宜,成本是否低廉, 能否大量生产以及对环境的影响
课外拓展:
催化剂在化工生产过程中有重要作用,例如,在 石油炼制过程中,用高效催化剂生产汽油、煤油 等;酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂,某 些酶制剂还是宝贵的药物。
(熄灭酒精灯)原因?
检验与验满: 检验:带火星的木条伸入瓶内 验满:带火星的木条放在瓶口
(3)注意事项:
①要先放好酒精灯,然后再考虑加热 时试管应处的位置。
②试管口应向下倾斜,以防水倒流而 使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口1/3处。
④药品应平铺于试管底部,增大受热 面积。
⑤伸入试管内的导管不能太长,应只 稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。 ⑥试管口堵住一团棉花,是防止固体 粉末随气流进入导管。
课题3 氧气的制取
一、制取氧气的(物理变化)
2、实验室制法:
实验室制氧气
( 双氧水)

分解过氧化氢溶液
加热氯酸钾



加热高锰酸钾
二、实验2—5:过氧化氢分解制氧气
根据观察到的现象,填写下表:
实验步骤 实验现象 假设原因
1、过氧化氢反应不产生氧气;
1、单独加 热过氧化氢 2、加热的温度不高,过氧化 氢溶液反应不明显.
木条不复燃
产生的氧气浓度不高,不足 以使带火星木条复燃;
2、将二氧 化锰加入到 过氧化氢溶 液中 1、二氧化锰反应产生氧气 2、过氧化氢与二氧化锰发 生反应产生氧气; 3、二氧化锰加快过氧化氢 反应产生大量氧气;
木条复燃
实验· 探究:
实验1:在试管中加入一定量二氧化锰,进行加 热,把带火星木条伸入试管,木条是否复燃? 实验2:待实验2-5的试管中没有气泡时,重新 加入过氧化氢溶液,观察实验现象(可重复多 次);
实验2-7:用氯酸钾制氧气
2、氯酸钾的表达式:
氯酸钾 二氧化锰 (白、固) 氯化钾+氧气 (白、固)
KClO3
MnO2
KCl + O2
3、用高锰酸钾制氧气
(暗紫色固体)(绿色固体)(黑色粉末) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
思 考:
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧 化氢(双氧水)制取氧气的 反应是化合反应吗?
1.一般认为催化剂能够改变化学反应速率,
这里的改变,指的是加快或减慢
2.催化剂虽能改变化学反应速率,但不 能改变反应物的产量 3.催化剂可以根据需要而选择,不同的 反应,催化剂可能不同
举例:
热水加快冰的溶解
促使前面学生跑快点
下列关于催化剂的叙述正确的是 ( C )
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没 有改变的物质 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须要加入 二氧化锰,否则就不能发生反应
课堂习题 :
指出右图“用高锰酸钾制 氧气”中存在的错误。
(1)试管口不应向上倾斜。
(2)伸入试管中的导气管过长。 (3)没在试管口塞一小团棉花。
(4)没有用外焰加热。
交流探讨:
1.安装仪器的顺序:先左后右,先下后上
2.检查气密性的方法:左右下上连装置,导管 末端先入水,双手紧握容器壁,管口不断冒气 泡,手离器壁水柱升,气密性良好再使用。
三、化学反应和分解反应:
化合反应:是两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应
例如:红磷+氧气→五氧化二磷 特点:多变一 A + B → AB
分解反应:由一种反应物生成两 种或两种以上其他物质的反应。 特点:一变多 AB → A + B
找一找:
铁+氧气→四氧化三铁 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧化汞→氧气+汞 石蜡+氧气→二氧化碳+水 水→氢气+氧气 氢气+氧气→水 硫+氧气→二氧化硫
相关文档
最新文档