溶液配制与稀释典型习题+详解
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
第1章水和水的溶液专题分类突破二溶液配制和稀释练习(课件版18张)
跟踪训练
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程， 精确到0.1%） （4）20 ℃时，要把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯 化钠溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
解：（3）氯化钠溶液的溶质质量分数
＝m溶质 m溶液
×100%＝133.6.6gg
6
跟踪训练
1．小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下
列关于配制该溶液的说法不正确的是（ B ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL的量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
八年级 科学
第1章 水和水的溶液
专题分类突破二 溶液配制和稀释
1
01
典例透析
02
跟踪训练
2
典例透析
【例1】 如果配制的6%氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （B） A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
4
典例透析
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。 （4）量取蒸馏水操作如下： 将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 ___胶__头__滴__管___ （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图2所示，该同学视 察方式正确的是_____A____。（填字母） （5）若用图C所示视察方式量取水的体积，所配 制溶液的溶质质量分数会 __偏__大____。 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
配制溶液计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克水多少亳升解析：这是溶液配制最根本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔密度为1．1 g/cm3〕需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进展和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g〔不要计算成500—55=445〕二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%，解得x=12kg；Y=30kg—12kg=18kg例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸〔密度为1．19 g/cm3〕和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
苏教版高一化学必修1_《溶液的配制及分析》典型例题
第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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3
类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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完整word版浓度问题和稀释问题及课后经典练习DOC
一、浓度问题专题简析：在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，溶质质量溶质质量×100％＝×浓度＝100％溶剂质量溶质质量+溶液质量解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例题1。
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。
因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。
原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）现在糖水的质量：558÷（1－10％）＝620（克）加入糖的质量：620－600＝20（克）答：需要加入20克糖。
练习11、现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3、有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？例题2。
配置一定质量分数的溶液及稀释计算(附测试题)
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是__量__筒____。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数__偏__小____(填“偏
大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__食__盐__溶__解__________。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液 溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
·人教版
考点4 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量； ③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝ ___溶__液___质量－__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转 变为体积量取。
()
A 100%
100V
c% 100% 100(V A)
7.(D)
gAgc% 100% V c
Ac% 100% 1000V A
6.要使x克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方
法是
()
(A)蒸发掉克水
(B)蒸发掉·15%克水
(C)加x克硝酸钠
(D)加克硝酸钠
6.(A)
8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度
例1 [2011·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需 要氯化钠的质量___3_2__kg，水的质量是___1_6_8_____kg。
鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。
变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。
）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。
通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。
参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
稀释计算与溶液配制中的问题解答
稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。
以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。
溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。
溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。
溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。
在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。
5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。
溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。
在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。
6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。
溶液配制试题及答案
溶液配制试题及答案一、选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？A. 0.4gB. 4gC. 0.04gD. 40g答案：B2. 配制溶液时，如果使用的容量瓶没有完全干燥，对所配溶液的浓度有何影响？A. 浓度偏高B. 浓度偏低C. 无影响D. 无法确定答案：C二、填空题1. 配制溶液时，若称取的溶质质量偏小，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低2. 配制溶液时，若定容时液面未与刻度线相切，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低三、计算题1. 现有10g NaCl，需要配制成100mL 0.2mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算NaCl的摩尔数：10g / (58.44g/mol) = 0.171mol。
然后计算所需溶液体积：0.171mol / 0.2mol/L = 0.855L。
最后计算所需水的体积：0.855L - 0.1L = 0.755L。
2. 现有100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要稀释成50mL 0.1mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算稀释前后HCl的摩尔数不变：0.5mol/L * 0.1L =0.05mol。
然后计算稀释后溶液的体积：0.05mol / 0.1mol/L = 0.5L。
最后计算所需水的体积：0.5L - 0.1L = 0.4L。
四、实验操作题1. 描述配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤。
答案：首先，使用天平称取4g NaOH固体。
然后，将NaOH固体溶解在适量蒸馏水中，转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
最后，摇匀溶液，使其充分混合。
2. 在配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：在配制溶液时，应确保使用准确的称量工具和容量瓶，严格按照操作步骤进行。
在称量溶质时，应使用干燥的容器和工具，避免溶质吸湿。
在定容时，应确保液面与刻度线相切，避免误差。
溶液问题
溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂1、现有浓度为20％的盐水300克和浓度为30％的盐水200克，需配制成浓度为60％的盐水，问两种溶液全部混合后，还需加盐多少克？2、要把浓度为90％的酒精溶液500克，稀释成浓度为75％的酒精溶液，需加水多少克．3、要把15%的稀硫酸175千克，配成浓度为25%的硫酸，需要加入浓度为50％的硫酸多少千克？4、实验室中有两种浓度不同的酒精，甲种酒精浓度为90％，乙种酒精浓度为75％。
现要配制浓度为85％的酒精120克，问两种酒精应各取多少克？5、一容器中盛有浓度为12％的盐水120克，放在太阳光下，若平均每小时蒸发掉1.2克水。
（1）经过多少小时后，容器中盐水浓度将变为15％？（2）再过多少小时，往容器中加入10克盐，可使得盐与水之比为l：4？（3）原盐水经过多少小时，加入多少克盐，可使原容器中的盐水质量不变而浓度是35％？6、要配制浓度为10％的盐酸溶液1000千克，已有浓度为60％的盐酸85千克，还需要浓度为98％的盐酸和水各多少千克？7、今需将浓度为80％和15％的两种农药配制成浓度为20％的农药4千克，问两种农药应各取多少千克？8、有浓度为8%的盐水40仟克，，要使盐水的浓度提高到20%，（1）如果加盐，需要加入多少千克？（2）如果蒸发掉水分，需蒸发掉水分多少千克？9、甲、乙两块合金，含银和铜的比分别是甲为4：3，乙为7：9，今从两块合金中各取多少千克，能得到含银84千克、含铜82千克的新合金？二、利息问题1)不付利息税：教育储蓄和购买国家债券等量关系：利息=本金×年利率×年期本息和=本金+利息=本金+本金×年利率×年期2)付利息税：除了教育储蓄和购买国家债券之外的储蓄和债券等量关系：利息=本金×年利率×年期×80%本息和=本金+利息×80%=本金+本金×年利率×年期×80%练习：1.小红去银行帮妈妈取存了1年的钱，银行给她利息316.8元，年利率为1.98%，则她取得的本息和为多少？2.赵先生购买了100000元的某公司4年期债券，4年后得到本息和为106400元，这种债券的年利率是多少？3.将2000元人民币按一年定期存入银行，到期后扣除20%的利息税得本息和为2160元，这种存款方式的年利率是多少？4.某人同一天去两家银行存款，在中国银行存了10000元特种大额储蓄，定期一年，年息为10%，在中国工商银行也存了10000元，定期为一年，年息为10.98%，一年到期后，该人忘记了取款，中国银行则把该存款连本带息自动转存为一年的定期储蓄，年息为10.98%（可随时支取，利息不变），而中国工商银行则按活期储蓄的利息（年息为3.18%）计算本金的超额利息。
专项强化训练六 溶液的稀释与配制(可自主编辑word)
专项强化训练六溶液的稀释与配制（可自主编辑word）专项强化训练六溶液的稀释与配制一、选择题1.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾 5 gB.量取:用量筒量取蒸馏水 45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶中3.在实验室中,配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是( )A.将NaOH固体直接放在托盘上称量B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于10%4.欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加水的质量为( )A.800 gB.0.8 gC.8 gD.80 g5.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%6.除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如,52%的饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精7.现有200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,要使其溶质质量分数变为20%,则需要( )致所配制溶液的溶质质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
答案精解精析1.D 取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,A错误;用托盘天平称量氯化钠的质量时,氯化钠应放在左盘,砝码放在右盘,即左物右码,故B错误;用胶头滴管向量筒中滴加试剂时,胶头滴管应垂直悬空于量筒口的正上方,不能伸入到量筒内部,故C错误;在烧杯中溶解氯化钠等固体物质时,可以用玻璃棒搅拌,以加速其溶解;故D正确。
加水稀释练习题
加水稀释练习题在化学实验中，经常会遇到需要调配浓度合适的溶液的情况。
其中一种常见的方法是通过加水稀释溶液。
本文将介绍加水稀释的基本原理和实际操作，以及一些练习题来巩固学习。
1. 基本原理加水稀释是一种通过增加溶剂的量来降低溶液浓度的方法。
该方法适用于溶解液中的溶质与溶剂之间是可逆反应的情况。
根据稀释定律，可以得到以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2. 实际操作为了实现加水稀释，我们可以按照以下步骤进行：步骤1：准备初始溶液和纯净水。
初始溶液可以是浓度过高的溶液或者已经调配好的溶液。
步骤2：根据所需浓度，通过浓度计或实验室天平，确定所需稀释溶液的浓度和体积。
步骤3：使用容量瓶或移液管等容器，将所需量的初始溶液倒入容器内。
步骤4：根据稀释定律公式，计算所需的纯净水的体积。
步骤5：将计算得到的纯净水依次加入容器中，并轻轻摇动容器，使其充分混合。
步骤6：稀释溶液即制备完成，可用于实验或其他需要的用途。
3. 练习题为了加深对于加水稀释的理解，以下是一些练习题，供读者自行尝试答题。
每个练习题后会给出答案供参考。
练习题1：一个500 mL的盐水溶液的浓度为3 mol/L，如何制备出1 L浓度为1 mol/L的盐水溶液？答案：根据稀释定律，C1V1 = C2V2，代入已知数据，得到C2 = (C1V1) / V2 = (3 mol/L * 500 mL) / 1000 mL = 1.5 mol/L。
所以需要取1.5 mol的盐水溶液，加水稀释至1 L即可。
练习题2：如果有一个150 mL的乙醇溶液浓度为25%，如何制备出100 mL浓度为10%的乙醇溶液？答案：根据稀释定律，C1V1 = C2V2，将浓度和体积转换为摩尔浓度和摩尔数，得到C2 = (C1V1) / V2 = (0.25 mol/L * 0.15 L) / 0.1 L = 0.375 mol/L。
小升初溶液配比问题总结(实用3篇)
小升初溶液配比问题总结(实用3篇)小升初溶液配比问题总结第1篇将20％的盐水与5％的盐水混合，配成15％的盐水600克，需要20％的盐水和5％的盐水各多少克？找等量关系式，配比前后溶质未变解：设20％的盐水需x克，则5％的盐水为（600－x）克。
20％x+（600－x）×5％＝600×15％x＝400600－400＝200（克）答：需要20%的盐水400克，需要列方程找等量关系式小升初溶液配比问题总结第2篇因为，我们往里面只加了糖，所以，烧杯里的水应该没有变，而糖变多了。
这也是稀溶液变成浓溶液的根本原因。
由左图我们可以知道：前后溶液中的水不变，即水相等糖的质量+水的质量=溶液的质量浓溶液的质量—稀溶液的质量=加的糖的质量稀溶液中水的质量=20-20×15%=17（千克）浓糖水糖的浓度为20%，也就是说水的浓度为1-20%=80%浓溶液的质量=17÷80%=（千克）加糖的质量=（千克）答：加糖千克后，浓度变为20%。
（1）求出稀溶液中水的质量；（2）根据上步水的质量求出浓溶液的质量；（3）浓溶液的质量减去稀溶液的质量就是所加糖的质量。
小升初溶液配比问题总结第3篇【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。
因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。
原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）现在糖水的质量：558÷（1－10％）＝620（克）加入糖的质量：620－600＝20（克）。
专题1.5.3 溶质的质量分数与溶液的配制(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.5.3溶质的质量分数与溶液的配制◆要点1 溶质的质量分数(1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◆要点2 溶液稀释或蒸发浓缩的计算(1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。
(2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/ (原溶液质量+加入的溶质质量)×100%(3)两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：混合后溶液中溶质的质量分数=两种溶液溶质的质量之和/两种溶液的质量之和×100%.◆要点3 溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。
）(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。
待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
Δ基础题系列◆1.(2018河南中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④◆2.关于5%的食盐溶液，下列叙述中正确的是（）A.100g水中溶有5g食盐B.5g食盐溶解在95g水中C.溶液中食盐和水的质量比为1：20D.食盐的溶解度为5g◆3.(2017绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量◆4.(2018浙江海宁校级测试)下列食盐溶液中，溶质质量分数不等于5%的是（）A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液C.每100g食盐溶液中含有5g食盐D.将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液◆5.(2018福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g) ，应称取NaCl的质量为（）A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g◆6.(2018上海普陀一模)将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，一定发生改变的是（）A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶解度◆7.(2019浙江温州校级测试)蔗糖是生活中常见的调味品。
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溶液配制练习
一、固-水
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、液-水
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、液-液
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75
y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。
但一般都是用特殊法来解决。
也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
五、稀释问题
例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。
（计算结果保留一位小数）
解：设稀硫酸的质量为x。
1000mL ×1.84g/cm3×98％＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3＝ 4600 g
∵蒸馏水的密度为1g/cm3。
∴水的体积为：4600 g×1g/cm3＝ 4600mL ＝ 4.6 L
例8. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
解：设需30％的硫酸x毫升。
x×1.22×30％＋（100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
巩固练习
1.某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。
而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（C ）
（A）等于10％（B）小于10％（C）大于10％（D）无法确定
2.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。
则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）
A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3
4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。
则A物质在20℃时的溶解度为（）
A．10g B．20g C．30g D．40g
5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克
水或加入克食盐。
解：（1）需蒸发掉x克水
100×10％＝（100 – x）×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％＋ y ＝（100 ＋ y）×15％
得：y ＝ 5.9 克
6.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫
酸溶液 20.5 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 315 克。
8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？
9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。
将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。
分析：。