福建省2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

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福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。

A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。

A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。

下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。

下列说法不正确的是。

A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。

下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。

下列离子方程式正确的是。

A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。

2021-2022年高一下学期期末考试试题化学含答案

秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ．阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

福建省漳州市2020-2021学年学年高一数学上学期期末考试试题(含解析)

福建省漳州市2020-2021学年学年高一数学上学期期末考试试题（含解析）本试卷共5页，22题.全卷满分150分.考试用时120分钟.注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回.一.单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{|4}A x x =>，{|2}B x x ，则A B =（）A. (2,)+∞B. (4,)+∞C. (2,4)D. (,4)-∞【答案】B 【解析】【分析】由交集的定义求解即可. 【详解】{|{|2}4}{|4}x A B x x x x x =>>=>故选：B【点睛】本题主要考查了集合间的交集运算，属于基础题. 2.sin(600)-︒的值是（）A.12B. 12-C.2D. 【答案】C 【解析】【分析】原式中的角度变形后，利用诱导公式及特殊角的三角函数值计算即可得到结果．【详解】解：()()()sin 600sin 720120sin120sin 18060sin60-︒=-︒+︒=︒=︒-︒=︒= 故选C ．【点睛】此题考查了运用诱导公式化简求值，熟练掌握诱导公式是解本题的关键． 3.下列各函数的值域与函数y x =的值域相同的是（） A. 2yxB. 2xy =C. sin y x =D.2log y x =【答案】D 【解析】【分析】分别求出下列函数的值域，即可判断. 【详解】函数y x =的值域为R20y x =≥，20x y =>则A ，B 错误；函数sin y x =的值域为[]1,1-，则C 错误；函数2log y x =的值域为R ，则D 正确；故选：D【点睛】本题主要考查了求具体函数的值域，属于基础题.4.已知函数42,0,()log ,0,x x f x x x ⎧=⎨>⎩则((1))f f -=（）A. 2-B. 12-C.12D. 2【答案】B 【解析】【分析】分别计算(1)f -，12f ⎛⎫ ⎪⎝⎭即可得出答案.【详解】121(1)2f --==，241211log log 12222f -⎛⎫===- ⎪⎝⎭所以1((1))2f f -=- 故选：B【点睛】本题主要考查了已知自变量求分段函数的函数值，属于基础题. 5.函数log ||()(1)||a x x f x a x =>图象的大致形状是（）A. B.C. D.【答案】A 【解析】【分析】判断函数函数()f x 为奇函数，排除BD 选项，取特殊值排除C ，即可得出答案. 【详解】log ||log ||()()||||a a x x x x f x f x x x ---==-=--所以函数()f x 为奇函数，故排除BD.log ||()10||a a a f a a ==>，排除C故选：A【点睛】本题主要考查了函数图像的识别，属于基础题.6.已知0.22log 0.2,2,sin 2a b c ===，则（）A. a b c <<B. a c b <<C. c a b <<D.b c a <<【答案】B【解析】【分析】分别求出a ，b ，c 的大概范围，比较即可.【详解】因为22log 0.2log 10<=，0sin 21<<，0.20221>= 所以a c b <<. 故选：B【点睛】本题主要考查了指数，对数，三角函数的大小关系，找到他们大概的范围再比较是解决本题的关键，属于简单题.7.已知以原点O 为圆心的单位圆上有一质点P ，它从初始位置01(,22P 开始，按逆时针方向以角速度1/rad s 做圆周运动.则点P 的纵坐标y 关于时间t 的函数关系为 A. sin(),03y t t π=+≥ B. sin(),06y t t π=+≥ C. cos(),03y t t π=+≥D. cos(),06y t t π=+≥【答案】A 【解析】当时间为t 时，点P 所在角的终边对应的角等于3t π+, 所以点P 的纵坐标y 关于时间t 的函数关系为sin(),03y t t π=+≥.8.已知函数()f x 为定义在(0,)+∞的增函数，且满足()()()1f x f y f xy +=+.若关于x 的不等式(1sin )(1)(cos )(1sin )f x f f a x f x --<+-+恒成立，则实数a 的取值范围为（） A. 1a >- B. 14a >-C. 1a >D. 2a >【答案】D 【解析】【分析】将题设不等式转化为2(cos )(cos )f x f a x <+，根据函数()f x 的单调性解不等式得出2cos cos x a x <+，通过换元法，构造函数2()g x t t =-，[]1,1t ∈-求出最大值，即可得到实数a 的取值范围.【详解】(1sin )(1)(cos )(1sin )f x f f a x f x --<+-+(1sin )(1sin )(cos )(1)f x f x f a x f ∴-++<++因为()()()2(1sin )(1sin )1sin 1sin 1(cos)1f x f x fx x f x -++=-++=+，(cos )(1)(cos )1f a x f f a x ++=++所以2(cos )(cos )f x f a x <+在(0,)x ∈+∞恒成立故2cos cos x a x <+在(0,)x ∈+∞恒成立，即2cos cos x x a -<在(0,)x ∈+∞恒成立令[]cos ,1,1x t t =∈-，则22()cos cos g x x x t t =-=-所以函数2()g x t t =-在11,2⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上单调递减，在1,12⎛⎤ ⎥⎝⎦上单调递增，(1)2(1)0g g -=>= 所以2a > 故选：D【点睛】利用函数的单调性解抽象不等式以及不等式的恒成立问题，属于中档题.二.多项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.9.设11,,1,32α⎧⎫∈-⎨⎬⎩⎭，则使函数y x α=的定义域是R ，且为奇函数的α值可以是（）A. 1-B.12C. 1D. 3【答案】CD 【解析】【分析】求出对应α值函数y x α=的定义域，利用奇偶性的定义判断即可.【详解】当α的值为11,2-时，函数y x α=的定义域分别为()(),00,-∞+∞，[)0,+∞当1α=时，函数y x =的定义域为R ，令()f x x =，()()f x x f x -=-=-，则函数y x =为R 上的奇函数当3α=时，函数3y x =的定义域为R ，令3()f x x =，3()()f x x f x -=-=-，则函数3y x=为R 上的奇函数故选：CD【点睛】本题主要考查了判断函数的奇偶性，属于基础题. 10.要得到sin 25y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，可以将函数sin y x =的图象上所有的点（） A. 向右平行移动5π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的12倍B. 向右平行移动10π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的12倍C. 横坐标缩短到原来的12倍，再把所得各点向右平行移动5π个单位长度D. 横坐标缩短到原来的12倍，再把所得各点向右平行移动10π个单位长度【答案】AD 【解析】【分析】由正弦函数的伸缩变换以及平移变换一一判断选项即可. 【详解】将函数sin y x =的图象上所有的点向右平行移动5π个单位长度，得到函数n 5si y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，再把所得各点的横坐标缩短到原来的12倍，得到sin 25y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，故A 正确；将函数sin y x =的图象上所有的点向右平行移动10π个单位长度，得到函数sin 10y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，再把所得各点的横坐标缩短到原来的12倍，得到sin 210y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，故B 错误；将函数sin y x =的图象上所有的点横坐标缩短到原来的12倍，得到sin 2y x =的图象，再把所得各点向右平行移动5π个单位长度，得到25sin 2y x π⎛⎫=-⎪⎝⎭的图象，故C 错误；将函数sin y x =的图象上所有的点横坐标缩短到原来的12倍，得到sin 2y x =的图象，再把所得各点向右平行移动10π个单位长度，得到sin 25y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，故D 正确；故选：AD【点睛】本题主要考查了正弦函数的伸缩变换以及平移变换，属于基础题.11.对于函数()sin(cos )f x x =，下列结论正确的是（） A. ()f x 为偶函数B. ()f x 的一个周期为2πC. ()f x 的值域为[sin1,sin1]-D. ()f x 在[]0,π单调递增【答案】ABC 【解析】【分析】利用奇偶性的定义以及周期的定义判断A ，B 选项；利用换元法以及正弦函数的单调性判断C 选项；利用复合函数的单调性判断方法判断D 选项. 【详解】函数()f x 的定义域为R ，关于原点对称()()()()sin cos sin cos ()f x x x f x -=-==，则函数()f x 偶函数，故A 正确；()()()sin co 22s sin cos ()f x x x f x ππ+=+==⎡⎤⎣⎦，则函数()f x 的一个周期为2π，故B正确；令[]cos ,1,1t x t =∈-，则()sin f x t =，由于函数sin y t=[]1,1-上单调递增，则()sin 1()sin1sin1()sin1f x f x -≤≤⇒-≤≤，故C 正确；当[]0,x π∈时，函数cos t x =为减函数，由于[]cos 0,1t x =∈，则函数sin y t =在0,1上为增函数，所以函数()f x 在[]0,π单调递减，故D 错误；故选：ABC【点睛】本题主要考查了判断函数的奇偶性，周期性，求函数值域，复合函数的单调性，属于中档题.12.已知()f x 为R 上的奇函数，且当0x >时，()lg f x x =.记()sin ()cos g x x f x x =+⋅，下列结论正确的是（） A. ()g x 为奇函数B. 若()g x 的一个零点为0x ，且00x <，则()00lg tan 0x x --=C. ()g x 在区间,2ππ⎛⎫-⎪⎝⎭的零点个数为3个 D. 若()g x 大于1的零点从小到大依次为12,,x x ，则1223x x ππ<+<【答案】ABD 【解析】【分析】根据奇偶性的定义判断A 选项；将()0g x =等价变形为tan ()x f x =-，结合()f x 的奇偶性判断B 选项，再将零点问题转化为两个函数的交点问题，结合函数()g x 的奇偶性判断C 选项，结合图象，得出12,x x 的范围，由不等式的性质得出12x x +的范围. 【详解】由题意可知()g x 的定义域为R ，关于原点对称因为()()()sin ()cos sin ()cos ()g x x f x x x f x x g x -=-+-⋅-=--⋅=-，所以函数()g x 为奇函数，故A 正确；假设cos 0x =，即,2x k k Z ππ=+∈时，sin ()co cos s sin 02x k x f x k πππ⎛⎫++⋅==≠ ⎪⎝⎭所以当,2x k k Z ππ=+∈时，()0g x ≠当,2x k k Z ππ≠+∈时，sin ()cos 0tan ()x f x x x f x +⋅=⇔=-当00x <，00x ->，则()000()()lg f x f x x =--=--由于()g x 的一个零点为0x ，则()()00000tan ()lg t lg an 0x x f x x x =-=⇒--=-，故B 正确；当0x >时，令12tan ,lg y x y x ==-，则()g x 大于0的零点为12tan ,lg y x y x ==-的交点，由图可知，函数()g x 在区间()0,π的零点有2个，由于函数()g x 为奇函数，则函数()g x 在区间,02π⎛⎫-⎪⎝⎭的零点有1个，并且(0)sin 0(0)cos00g f =+⋅= 所以函数在区间,2ππ⎛⎫-⎪⎝⎭的零点个数为4个，故C 错误；由图可知，()g x 大于1的零点123,222x x ππππ<<<< 所以1223x x ππ<+< 故选：ABD【点睛】本题主要考查了判断函数的奇偶性以及判断函数的零点个数，属于较难题. 三、填空题：本大题共4题，每小题5分，共20分.13.函数()1xf x a =+（0a >且1a ≠）的图象恒过点__________【答案】()0,2 【解析】分析：根据指数函数xy a =过()0,1可得结果.详解：由指数函数的性质可得xy a =过()0,1，所以1xy a =+过()0,2，故答案为()0,2.点睛：本题主要考查指数函数的简单性质，属于简单题. 14.已知扇形的圆心角为12π，面积为6π，则该扇形的弧长为_______；【答案】6π 【解析】【分析】由扇形面积公式求出扇形半径，根据扇形弧长公式即可求解.【详解】设扇形的半径为r 由扇形的面积公式得：216212r ππ=⨯，解得2r该扇形的弧长为2126ππ⨯=故答案为：6π 【点睛】本题主要考查了扇形面积公式以及弧长公式，属于基础题. 15.函数()2sin 23f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的值域为______；【答案】[2] 【解析】【分析】由x 的范围，确定23x π-的范围，利用换元法以及正弦函数的单调性，即可得出答案.【详解】0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，22,333x πππ⎡⎤∴-∈-⎢⎥⎣⎦令22,333t x πππ⎡⎤=-∈-⎢⎥⎣⎦，函数()2sin g t t =在,32ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上单调递增，在2,23ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调递减2si ()(n 33)g ππ--==2si 2()2n 2g ππ==， 222sin (3)3g ππ==所以函数()f x 在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的值域为[2]故答案为：[2]【点睛】本题主要考查了正弦型函数的值域，属于中档题. 16.已知函数1()f x x=，()2sin g x x =，则函数()f x 图象的对称中心为_____，函数()y f x =的图象与函数()y g x =的图象所有交点的横坐标与纵坐标之和为____. 【答案】 (1). (0,0) (2). 0 【解析】【分析】判断函数()f x ，()g x 为奇函数，即可得出函数()f x ，()g x 图象的对称中心都为原点；根据对称性即可得出所有交点的横坐标与纵坐标之和. 【详解】1()()f x f x x-=-=-，则函数()f x 为奇函数，即函数()f x 图象的对称中心为(0,0) ()()2sin 2sin ()g x x x g x -=-=-=-，则函数()g x 为奇函数，即函数()g x 的对称中心为(0,0)所以函数()y f x =的图象与函数()y g x =的图象所有交点都关于原点对称即所有交点的横坐标之和为0，纵坐标之和也为0则函数()y f x =的图象与函数()y g x =的图象所有交点的横坐标与纵坐标之和为0 故答案为：(0,0)；0【点睛】本题主要考查了函数奇偶性的应用以及对称性的应用，属于中档题.四、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17.已知α为锐角，且3cos 5α=. （1）求tan 4πα⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值；（2）求cos sin(2)2παπα⎛⎫-+-⎪⎝⎭的值. 【答案】（1）-7（2）4425【解析】【分析】（1）利用平方关系以及商数关系得出tan α，再利用两角和的正切公式求解即可；（2）利用诱导公式以及二倍角的正弦公式求解即可. 【详解】解：（1）因为α为锐角，且3cos 5α=. 所以24sin 1cos 5αα，所以sin 4tan cos 3ααα==，所以41tan tan34tan 7441tan tan 1143παπαπα++⎛⎫+===- ⎪⎝⎭--⨯. （2）因为cos sin 2παα⎛⎫-=⎪⎝⎭， sin(2)sin 2παα-=，所以cos sin(2)sin sin 22παπααα⎛⎫-+-=+ ⎪⎝⎭sin 2sin cos ααα=+4432555=+⨯⨯ 4425= 【点睛】本题主要考查了两角和的正切公式，诱导公式，二倍角的正弦公式，属于中档题. 18.已知集合{}|2216xA x =<<，{|sin 0,(0,2)}B x x x π=>∈. （1）求AB ；（2）集合{|1}C x x a =<<()a ∈R ，若AC C =，求a 的取值范围.【答案】（1）{|04}A B x x ⋃=<<（2）4a 【解析】【分析】（1）利用指数函数以及正弦函数的性质化简集合,A B ，再求并集即可；（2）由题设条件得出C A ⊆，分别讨论集合C =∅和C ≠∅的情况，即可得出答案.【详解】解：（1）依题意{|14}A x x =<<，{|0}B x x π=<<，所以{|04}A B x x ⋃=<<. （2）因为AC C =，所以C A ⊆.①当C =∅时，1a ，满足题意；②当C ≠∅时，1a >，因为C A ⊆，得4a ≤，所以14a <；综上，4a .【点睛】本题主要考查了集合的并集运算以及根据集合间的包含关系求参数范围，属于中档题.19.已知函数()2sin (sin cos )f x x x x =⋅+. （1）求()f x 的最小正周期；（2）求()f x 的单调区间.【答案】（1）最小正周期为π.（2）单调递增区间为3,()88k k k ππππ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦Z ，()f x 的单调递减区间为37,()88k k k ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦Z .【解析】【分析】利用倍角公式以及辅助角公式化简函数()f x ，根据周期公式得出第一问；根据正弦函数的单调增区间和减区间求()f x 的单调区间，即可得出第二问. 【详解】解：因为2()2sin 2sin cos f x x x x =+⋅22sin sin 2x x =+1cos2sin2x x =-+ sin2cos21x x =-+214x π⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭（1）所以函数()f x 的最小正周期为22T ππ==.（2）由222,242k x k k πππππ-+-+∈Z ，得3222,44k x k k ππππ-++∈Z ，即3,88k xk k ππππ-++∈Z ，所以()f x 的单调递增区间为3,()88k k k ππππ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦Z ，同理可得，()f x 的单调递减区间为37,()88k k k ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦Z .【点睛】本题主要考查了求正弦型函数的最小正周期以及单调区间，属于中档题. 20.已知2()1x af x x bx +=++是定义在[1,1]-上的奇函数. （1）求a 与b 的值；（2）判断()f x 的单调性，并用单调性定义加以证明；（3）若[0,2)απ∈时，试比较(sin )f α与(cos )f α的大小.【答案】（1）0a =. 0b =.（2）()f x 在[1,1]-单调递增.见解析（3）见解析【解析】【分析】（1）根据奇函数的性质得出(0)0f =，(1)(1)f f -=-，求解方程，即可得出a 与b 的值；（2）利用函数单调性的定义证明即可；（3）分别讨论α的取值使得sin cos αα=，sin cos αα<，sin cos αα>，结合函数()f x 的单调性，即可得出(sin )f α与(cos )f α的大小.【详解】解：（1）因为()f x 是定义在[1,1]-上的奇函数，所以(0)0f =，得0a =.又由(1)(1)f f -=-，得到1122b b -=--+，解得0b =. （2）由（1）可知2()1xf x x =+，()f x 在[1,1]-上为增函数.证明如下：任取12,[1,1]x x ∈-且设12x x <，所以()()1212221211x x f x f x x x -=-++()()22121212221211x x x x x x x x +--=++ ()()()()122112221211x x x x x x x x -+-=++()()()()21122212111x x x x xx --=++由于12x x <且12,[1,1]x x ∈-，所以210x x ->，且2110x x -<，又2110x +>，2210x +>，所以()()()()211222121011x x x x xx --<++，所以()()12f x f x <，从而()f x 在[1,1]-单调递增. （3）当4πα=或54πα=时，sin cos αα=，所以(sin )(cos )f f αα=；当04πα<或524παπ<<时，sin cos αα<，又因为sin [1,1]α∈-，cos [1,1]α∈-，且()f x 在[1,1]-上为增函数，所以(sin )(cos )f f αα<当544ππα<<时，sin cos αα>，同理可得(sin )(cos )f f αα>；综上，当4πα=或54πα=时，(sin )(cos )f f αα=；当50,,244ππαπ⎡⎫⎛⎫∈⋃⎪ ⎪⎢⎣⎭⎝⎭时，(sin )(cos )f f αα<；当5,44ππα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭时，(sin )(cos )f f αα>.【点睛】本题主要考查由函数的奇偶性求参数，判断函数的单调性以及利用单调性比较函数值大小，属于中档题.21.海水受日月的引力，在一定的时候发生涨落的现象叫潮.一般地，早潮叫潮，晚潮叫汐.在通常情况下，船在涨潮时驶进航道，靠近码头；卸货后，在落潮时返回海洋.下面是某港口在某季节每天的时间与水深关系表： .（1）设港口在x 时刻的水深为y 米，现给出两个函数模型：sin()(0,0,)y A x h A ωϕωπϕπ=++>>-<<和2(0)y ax bx c a =++≠.请你从两个模型中选择更为合适的函数模型来建立这个港口的水深与时间的函数关系式（直接选择模型，无需说明理由）；并求出7x =时，港口的水深.（2）一条货船的吃水深度（船底与水面的距离）为4米，安全条例规定至少要有1.5米的安全间隙（船底与洋底的距离），问该船何时能进入港口，何时应离开港口？一天内货船可以在港口呆多长时间？【答案】（1）选择函数模型Asin()y x h ωϕ=++更适合. 水深为3米（2）货船可以在1时进入港口，在5时出港；或者在13时进港，17时出港.一天内货船可以在港口呆的时间为8小时. 【解析】【分析】（1）观察表格中水深的变化具有周期性，则选择函数模型Asin()y x h ωϕ=++更适合，由表格数据得出,,,A h ωϕ的值，将7x =代入解析式求解即可；（2）由题意 5.5y 时，船可以进港，解不等式2.5sin4.255.56x π+，得出x 的范围，由x的范围即可确定进港，出港，一天内在港口呆的时间. 【详解】解：（1）选择函数模型Asin()y x h ωϕ=++更适合因为港口在0：00时刻的水深为4.25米，结合数据和图象可知 4.25h =6.75 1.752.52A -==因为12T =，所以22126T πππω===，所以 2.5sin 4.256y x πϕ⎛⎫=++⎪⎝⎭，因为0x =时， 4.25y =，代入上式得sin 0ϕ=，因为πϕπ-<<，所以0ϕ=，所以 2.5sin4.256y x π=+.当7x =时，712.5sin4.25 2.5 4.25362y π⎛⎫=+=⨯-+= ⎪⎝⎭，所以在7x =时，港口的水深为3米（2）因为货船需要的安全水深是4 1.5 5.5+=米，所以 5.5y 时，船可以进港，令2.5sin4.255.56x π+，则1sin62xπ，因为024x <，解得15x 或1317x ，所以货船可以在1时进入港口，在5时出港；或者在13时进港，17时出港. 因为(51)(173)8-+-=，一天内货船可以在港口呆的时间为8小时. 【点睛】本题主要考查了三角函数在生活中的应用，属于中档题. 22.已知函数3(1)log (1)f x a x +=+，且(2)1f =. （1）求()f x 的解析式；（2）已知()f x 的定义域为[2,)+∞. （ⅰ）求()41xf +的定义域；（ⅱ）若方程()()412xxf f k k x +-⋅+=有唯一实根，求实数k 取值范围.【答案】（1）2()log f x x =（2）（ⅰ）[0,)+∞.（ⅱ）1k = 【解析】【分析】（1）利用换元法以及(2)1f =，即可求解()f x 的解析式；（2）（ⅰ）解不等式412x +≥，即可得出()41xf +的定义域；（ⅱ）根据()41xf +，()2x f k k ⋅+的定义域得出1k ，结合函数()f x 的解析式将方程化为()2(1)2210x x k k -⋅+⋅-=，利用换元法得出2()(1)1,[1,)g t k t k t t =-+⋅-∈+∞，讨论k的值，结合二次函数的性质即可得出实数k 的取值范围.【详解】解：（1）令1(0)t x t =+>，则3()log f t a t =，所以3()log f x a x =，因为3(2)log 21f a ==，所以231log 3log 2a ==，所以3232()log log 3log log f x a x x x ==⨯= （2）（ⅰ）因为()f x 的定义域为[2,)+∞，所以412x +≥，解得0x ，所以()41xf +的定义域为[0,)+∞.（ⅱ）因为0,22,x x k k ⎧⎨⋅+⎩，所以221xk +在[0,)+∞恒成立，因为221x y =+在[0,)+∞单调递减，所以221x y =+最大值为1，所以1k .又因为()()412xxf f k k x +-⋅+=，所以()()22log 41log 2xxk k x +-⋅+=，化简得()2(1)2210xx k k -⋅+⋅-=，令2(1)xt t =，则2(1)10k t k t -⋅+⋅-=在[1,)+∞有唯一实数根，令2()(1)1,[1,)g t k t k t t =-+⋅-∈+∞，当1k =时，令()0g t =，则1t =，所以21x =，得0x =符合题意，所以1k =；当1k >时，2440k k ∆=+->，所以只需(1)220g k =-，解得1k ，因为1k >，所以此时无解；综上，1k =.【点睛】本题主要考查了利用换元法求函数解析式以及根据函数的零点确定参数的范围，属于较难题.。

2021-2022年高三上学期期末考试化学试题

2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。

B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。

D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。

2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。

B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。

C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。

D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。

3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。

4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷含答案

华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。

2021-2022学年福建师大附中高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 在已酸化的土壤中加石灰可以减少酸雨的产生B. CO2会引起温室效应，因此其含量会对空气质量指标产生影响C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理2.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

说法错误的是()A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物C. “纳米药物分子运输车”属于混合物D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物3.下列叙述不正确的是()A. 工业上通过电解饱和氯化钠溶液可制取钠单质B. 先将氨通入饱和食盐水，再通入CO2可生成碳酸氢钠沉淀C. 将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出D. SO2可用作葡萄酒的防腐剂4.能用H++OH−=H2O表示的反应是()A. 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应5.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应B. 可以用滤纸通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来C. 渗析是用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体6.粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是()A. BaCl2、NaOH、Na2CO3B. Na2CO3、BaCl2、NaOHC. NaOH、BaCl2、Na2CO3D. BaCl2、Na2CO3、NaOH7.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()A. HCO3−→CO2B. HCl→Cl2C. H2O2→H2OD. MnO4−→Mn2+8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 1L0.5mol⋅L−1MgCl2溶液中，含有Cl−的个数为N AB. 由NH3和CH4组成的混合气体22.4L，所含分子数为N AC. 16.8g铁粉与足量S单质完全反应时转移的电子数为0.6N AD. 当1L水吸收N A个氨气分子时所得氨水中的OH−浓度小于1mol⋅L−19.下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是加热()A.B. Ca(ClO)2溶液→CO2HClO溶液→光照Cl2C. Fe→HCl FeCl3溶液→NaOH溶液Fe(OH)3D.10.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是()A. 用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B. Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体C. Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色D. 氯水在空气中久置，最终转化为稀盐酸溶液11.如图是林同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是()A. ①⑥⑦B. ①③⑥C. ③⑥⑦D. ①②⑦12.下列说法正确的是()A. 将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C. SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是()A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. AlCl3和NaOH14.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+2OH−=SO32−+H2OB. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C. 洁厕剂与84消毒液不能混用：ClO−+Cl−+2H+=H2O+Cl2↑D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−15.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是()A. Na+、Cl−、NO3−、SO32−B. K+、Mg2+、Cl−、SO42−C. K+、SO42−、NO3−、CO32−D. Ca2+、Cu2+、Cl−、HCO3−16.下列实验操作、现象、所得结论均正确的是()选项实验操作现象结论A 向某无色溶液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生原溶液中一定存在Cl−B向某溶液中加入一定量稀硫酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32−C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置试管口试纸无变化原溶液中一定不含有NH4+D 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，将悬浊液分成二份一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清Al(OH)3具有两性A. AB. BC. CD. D17.下列实验不能达到实验目的的是()A B C D分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层除去氯气中的少量氯化氢比较C和Si的非金属性比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A. AB. BC. CD. D18.下列各组性质比较中，正确的是()A. 颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐变浅B. 离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−C. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D. 金属性：Na>Mg>Al>K19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试化学 Word版含答案

2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。

福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版含答案)

福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。

对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。

冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019)(原卷版)

20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。

下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

福建省厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题说明：1．本试卷共6页，总分100分．考试时间75分钟．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示．下列关于说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．与互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水．下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”．亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示．回答3~4题．3．下列说法错误的是（）A ．亚麻酸乙酯属于油脂B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花C ．蚕丝的主要成分为蛋白质D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（）A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”．实13C 13C 1213C 1413C −−−−→乙醇脱氢酶−−−−→乙醛脱氢酶→+||||OHH C C O HH————O C O ::::::3CH COHα-α-α-→→→→验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是（）ⅠⅡⅢⅣA ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用．结合化学相关知识，回答6~7题．6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为．一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应．下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（）A ．的体积分数保持恒定B ．消耗的速率与生成CO 的速率相等C ．断裂键的同时断裂键D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变7．关于上述系统说法错误的是（）A ．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动B ．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能C ．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量D ．为维持电池的稳定工作，“物质X ”应为8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（）选项实验过程实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊甲烷和氯气发生取代反应B 将苯与溴水充分混合，水层褪色苯与发生加成反应C向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接酸性：()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 4CH 4CH 2mol O H -3mol H H -2CO 3AgNO 2Br 23Na CO 2323HCl H CO H SiO >>通入溶液中，生成白色胶状沉淀D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解醋酸铅能使蛋白质变性A ．AB ．BC ．CD ．D9．锌-溴可充电电池装置如图所示．下列说法错误的是（）A ．放电时，电子从电极a 经导线流向电极bB ．b 电极上发生的电极反应为C ．放电时，每消耗13g 锌，理论上转移电子D ．b 电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命10．化合物可用于治理酸性废水．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且Z 和W 同主族．该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝．下列说法错误的是（）A ．原子半径：B ．简单氢化物的稳定性：C．m 中两种气体的物质的量之比为D ．热分解后生成的固体化合物为二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出．回答下列问题：23Na SiO 2Br 2e2Br --+A 0.1N 2Br ()()43426YX Q WZ ZX ⎡⎤⎣⎦1480g mol -⋅300500C ︒ W Y Z>>Z W>1:1700C ︒23Q Z（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和________族．（2）下列关于图中元素的说法正确的是________（填标号）．A ．单质与水反应的剧烈程度：①B ．单质与化合的难易程度：②C ．③形成的氧化物只有一种D ．④位于第4周期ⅢA 族（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为________．（4）向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解．沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为________．（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为________．（6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为________（用化学方程式表示）．（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a ）而不是（b ）的原因________．（a ）（b ）12．（19分）PET 塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下．回答下列问题：（1）PX 中苯环上的一氯代物有________种，最多________个原子共平面．（2）PTA 的官能团名称为________．与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为________L ．（3）可用溴水除去EO 中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为反应类型为________，反应类型为________．Li >2H S >2Cl 2Br 3AlCl NaOH NaOH 510Si Cl 510Si Cl 0.1mol PTA 3NaHCO 2CO 22CH CH（4）将反应ⅳ补充完整：________（5）下列说法正确的是________（填标号）．A ．PX 和互为同分异构体B ．与足量钠反应最多产生C ．PET 为天然有机高分子材料D ．将PET 水解可实现资源的循环利用（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示．①图中的反应________（填“吸收”或“放出”）能量为________kJ ．②向2L 密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol ，则内________．（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能．①正极的电极反应式为________．②的移动方向为________（填“”或“”）．13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下．实验原理：实验过程：1mol EG 21g H ()222mol CH CH g ()22mol O g 5min 22CH CH 05min ()2v O =11mol L min --⋅⋅OH -a b →b a →2223H322222232115CCOOH COOCH CH CH CH COOH 2CH CH CH CH OH COOCH CH CH CH 2H O +︒++ ｜｜草酸正丁醇回答下列问题：（1）取用4.50g 草酸（约为0.05mol ）和18.3mL 正丁醇（约为0.20mol ）的过程中，不需要用的仪器为________（填名称）．（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为________．（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是________．（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为________，饱和溶液________替换为溶液（填“能”或“不能”）．（5）已知：正丁醇微溶于水．步骤Ⅴ是为了除去________杂质．（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从________口得到上层液体（填“上”或“下”）．（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点________．（8）最终获得草酸二丁酯3.03g ，计算实验产率________．14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（Ge ）的工业流程如下．已知：Ge （Ⅳ）的存在形式如图所示．回答下列问题：（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为________．115125C ︒ 23Na CO NaOH 32ZnO Fe O ⋅322GeO Fe O ⋅3232Ga O Fe O ⋅2SiO 3Fe +（2）“溶浸”过程中，Ge 浸出率与体系温度的关系如图所示．温度高于时，Ge 浸出率基本保持不变的原因是________．（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有________．（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为________．（5）“萃取Ge ”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR 发生反应：（水相）（有机相）．①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用________．②“反萃取”后有机层经“试剂m ”处理后循环使用．试剂m 可能为________（填标号）．A ．B ．氨水C ．双氧水D ．③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X 在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X 的物质的量与初始总物质的量之比．即分配系数、萃取率“萃取Ge ”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示．“一次性萃取”的Ge 萃取率为________，“三级萃取”的总Ge 萃取率为________．由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取．100C ︒3CaGeO 4Ge +44HR GeR + 4H ++NaOH 24H SO 25C H OH()()c X c X =有机相水相()()n X 100%n X =⨯有机相总。

2023-2024学年福建省厦门市松柏中学高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年福建省厦门市松柏中学高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4C．Ca(ClO)2D．Fe(OH)22、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为N AB．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．1 mol H2含有的分子数目为N A3、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+4、为测定某铜器表面Cu x(OH)y Cl z（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu x(OH)y Cl z，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。

向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。

向另一份中加入0.1000 mol·L−1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。

则Cu x(OH)y Cl z的化学式中y的值为（）A．1 B．2 C．3 D．45、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6、下列离子方程式不正确的是( )A．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑SO-=BaSO4↓+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++24SO-=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：Ba2++2OH-+2H++24D ．向CaCl 2 溶液中通入少量的CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 7、下列化合物的类别完全正确的是（） A ．Na 2CO 3，碱，电解质B ．MgO ，金属氧化物，不是电解质C ．H 2SO 4，酸，电解质D ．CO 2，酸性氧化物，电解质8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A ．Ag +、K +、NO 3-、Cl - B ．Mg 2+、Na +、SO 24-、Cl - C ．NH +4、Mg 2+、OH -、Cl -D ．H +、Na +、CO 23-、SO 24-9、已知M 2+有2个电子层，则M 在元素周期表中的位置是 A ．第2周期0族B ．第2周期Ⅷ族C ．第2周期ⅡA 族D ．第3周期ⅡA 族10、标准状况下将4.48 L CO 2通入1 L 0.6 mol.L -l NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，下列说法不正确的是 A ．反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO 2 B ．溶液中溶质的物质的量之比为1:1 C ．反应后的溶液呈碱性D ．溶液中不只有一种阴离子11、下列有关实验操作的说法中正确的是( ) A ．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B ．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D ．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热12、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO 4)会使人体致癌，已被明文禁用。

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A ．低温电镜达到原子分辨率 B ．臭氧层正在自我修复 C ．卫星图像绘制树木地图 D ．发现银河系快速射电暴来源2. 下列属于电解质的是 A ．铜B ．碳酸钙C ．乙醇D ．食盐水3. 下列不属于化学科学未来探索空间的是A ．阿伏加德罗定律B ．超耐久性的超长碳纳米管C ．人工光合作用D ．常温常压合成氨4. 下列物质所含分子数最多的是 A ．32mol SOB ．22g HC ．标况下233.6L OD ．218mL H O5. 某酸性废水中含有大量的24SO -、Na +、2Fe +、2Cu +。

下列离子可大量存在于该废水中的是 A ．2-3COB ．2Ba +C ．3NO -D ．Cl -6. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A ．NaOHB ．NaClC ．23K COD ．3NaHCO7. 下列属于置换反应的是 A ．3222FeCl Cu=CuCl 2FeCl ++ B ．32224HNO ()4NO +O +2H O 加热浓↑↑C ．2CuO CO Cu CO ++D ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C8. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“()3323Bi+4HNO ()=Bi NO +NO +2H O 稀↑”的说法错误的是 A ．()331mol Bi NO 含有的离子数为A 4N B ．消耗2mol Bi 转移电子数A 6NC ．标况下生成22.4L NO 时，A 4N 硝酸被还原D ．236g H O 中，含有的H 原子数A 4N9. 氯酸(3HClO )是一元强酸。

下列离子方程式正确的是A ．稀氯酸和氧化铁反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O =++++B ．氨气通入稀氯酸中：3334HClO NH ClO =NH -+++C ．铜和稀氯酸反应：22Cu 2H C =u H ++++↑D ．稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑10. 实验室配制1100mL 1mol L -⋅的24H SO 溶液。

2021-2022学年福建省厦门市同安一中高一(上)第一次月考化学试卷(10月份)(附答案详解)

2021-2022学年福建省厦门市同安一中高一（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是()A. 化学是从原子层面上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学C. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药等领域产生广泛的影响D. 我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法3.黑火药着火时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中涉及物质的属类错误的是()A. S：单质B. CO2：氧化物C. K2S：钾盐D. KNO3：氧化物4.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成D. Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：26.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282.下面关于青蒿素的说法正确的是()A. 1molC15H22O5的质量为282g⋅mol−1B. C15H22O5的摩尔质量为282ggC. 一个C15H22O5微粒的质量约为2826.02×10D. 含6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol7.常温下，某反应M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A. 单质、单质B. 盐、酸C. 碱、氧化物D. 氧化物、酸8.下列有关胶体的说法正确的是()A. 直径为10−8m的粒子不一定属于胶体B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D. 胶体中的胶粒能透过半透膜9.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小B. 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C. 溶质的质量分数增大D. 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数变小10.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g/cm3)各50mL.将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A. 钠在烧杯底部四处游动B. 钠停留在苯层中无气体放出C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生11.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A. 5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB. 1.0mol⋅L−1NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC. 标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后的得到的产物的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5N A12.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 发出“嘶嘶”的声音C. 溶液中有银白色金属析出D. 溶液变浑浊13.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A. 过氧化钠B. 氧化钠C. 钠D. 碳酸钠14.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色干燥布条逐渐褪色。

福建省八县(市、区)一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷

福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。

下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。

福建省泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(原卷版)

部分中学2024年春季高二下期末联合检测化学试题本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。

)1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：22CH CHB. 醛基的电子式：C. 异丁烷的球棍模型：D. 3—戊醇的键线式：2. “福建舰” A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 C. 降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好3. 桂皮中含有肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物B. 1mol中含有的σ键数目为9A N的C. 标准状况下，22.4L 3CH CHO 中含有的π键数目为A ND. 1mol中2sp 杂化C 原子数目为9A N4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1，青蒿素可溶于有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：下列说法正确的是A. 青蒿素分子中含有6个手性碳原子B. 操作I 是过滤C. 操作Ⅱ用到温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶D. 操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A. 1-氯丙烯发生加聚反应；3CH CHCHCl n = →一定条件B. 碳酸钙溶于醋酸：23222H CaCO Ca H O CO ↑+++=++C. 苯酚钠溶液中通入少量的2CO 气体：D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：()Δ33222CH CHO 2Cu OH Na OH CH COONa Cu O H O ↓+−+++→++6. 小分子药物M 可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。

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