高中化学：沉淀溶解平衡的应用

溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+ H2O+CO2
2HCO3-
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒 “找到”平
“想到”移
动
衡
依据数据
Cu2+ PH大于时5开始转化为Cu(OH)2沉淀； Fe3+ PH=3时已基本完全沉淀为Fe(OH)3 ∴调节溶液pH至3～4时，可使Fe3+沉淀基本完全，而 防止了Cu2+ 的沉淀
过滤 加入Cu(OH)2或 调节溶液 CuSO4(aq) Fe(OH)3↓ (含Fe3+) Cu(OH)2CO3 PH值3～4 Cu2+
试利用平衡移动原理解释下列事实： (1) Al(OH)3既溶于强酸，又溶于强碱
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸 洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的 损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量
沉淀转化的应用
1、锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有 CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速 除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化 为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
实验现象
实验1
产生白色沉淀
化学方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
实验2
实验3
沉淀由白色转 AgCl+I化为浅黄色 沉淀由浅黄色 2AgI+S2转化为黑色
AgI+Cl_
Ag2S +2I-
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条
件下是可以相互转化的！
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
沉淀转化的条件： 一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质
2、用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化更难溶的 Ca5(PO4)3F就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化 的方程式为： Ca5(PO4)3(OH)+FCa5(PO4)3F+OH-
有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两 种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确， 并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行 解释。
Na2CO3
Ba2+ + + CO32- +
SO422Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaCO3 +SO42BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 H+ …… ①饱和Na2CO3溶液
、BaCห้องสมุดไป่ตู้3
（重复①②操作）
BaCO
Ba2+
3、将溶液的PH调到3~4,可除去硫酸铜溶液中的 Fe3+。 Cu(OH)2的Ksp为2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp为 2.6×10-39
3.4.2 沉淀溶解平衡的应用
P89 运用沉淀溶解平衡的解释： ①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用 5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。 Ba2++SO42BaSO4↓
书P93第3题
②精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除 去氯化钠溶液中的镁离子
若换上有龋齿的牙 齿她还会那么美吗?
1、沉淀溶解平衡表达式： Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2++3PO43-+OH残留在牙齿上的糖发酵会产生H+能与上述方程式中 的OH-反应，平衡右移，造成龋齿。
CaSO4 Na2CO3
Ca2+ + + CO32- +
SO422Na+
CaCO3(s) CaSO4 + CO32CaCO3 +SO42-
沉淀转化的应用
2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原 料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为 易溶于酸的BaCO3
BaSO4
活动与探究：
实验一：取一支试管，向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的 试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，观察现象并记 录。
实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液 中滴加KI溶液对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的 变化并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。