专题无机综合与推断(学生)(高考)
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总及详细答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高考化学复习：例析无机综合推断题的解答-精选文档
高考化学复习：例析无机综合推断题的解答本学期已经过半，大部分学校已将元素化合物的基础知识复习了一遍。
这部分知识在高考(Q吧)中主要以无机综合推断题的形式集中考查。
在近四年的高考理综化学试题中，无机综合推断题分值均为14分，占总分(108分)的12.96%。
而这种题型对许多高三同学来说是一种挑战，因为它不但综合考查到了各种常见元素(包括金属和非金属)的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备、用途、存在和保存等方面的知识，而且还考查一些化学基本概念、基本理论、化学实验、化工生产等理论知识，同时还考查了考生的阅读能力、审题能力、自学能力、分析流程图和数据表的能力、基本的化学思维能力、逻辑推理能力等，此外还会通过让考生书写物质的分子式、名称、结构(简)式、电子式、化学方程式、离子方程式和热化学方程式等，考查考生的基本功和答题的严谨性。
另外，值得注意的是，在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下情况：思路顺畅时，入手容易，解题会十分顺利，但若思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，解题常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，这种现象对于高考答题取得好成绩十分不利。
在此就两道典型例题，介绍一下这类试题的解题思路，以供参考。
经典例题例1. A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7。
下面是A、B 两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀。
(1)写出A、B两种盐的化学式A___________B___________。
(2)写出A、B反应的离子方程式。
(3)写出F+E+H2O反应的化学方程式。
(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)一、无机综合推断1．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。
取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。
Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。
请回答：(1)X的化学式______________。
白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y与水反应的化学方程式_________________。
(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。
一定条件下，0.030mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M 的水溶液的pH＜7。
将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。
【答案】SO2Cl2或SCl2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑ 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与0.04mol的NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol，Cl：0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g－0.32g－0.71g）÷16g/mol＝0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y。
高考无机推断专题
(10)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4; , (11)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是: Cl-,Br-,I- (12)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3; (13)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2; (14)能与NaOH溶液反应产生气体的单质 单质:Al,Si,;化合物 化合物:铵盐; 单质 , 化合物 (15)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐 硝酸盐; 硝酸盐
无色无味气体———H2,N2,O2,CO2,CO,CH4,C2H2,NO.
碘水——棕褐色 碘的有机溶剂溶液——紫色 浓硝酸——黄色(NO2)氯水——黄绿色
固体: 固体 黑色CuO,MnO2,C,Fe粉,Fe3O4,FeO,FeS,CuS,PbS 紫黑色:KMnO4,固体I2,O3(固体), 浅黄色:S,Na2O2,AgBr 红色固体:Cu , Fe2O3,Cu2O c,(水合)离子的颜色: ,(水合)离子的颜色 ,(水合 Cu2+——蓝色 MnO4-——紫色 d,沉淀的颜色: ,沉淀的颜色: 白 色:Mg(OH)2, Al(OH)3, CaCO3, BaSO3, H2SIO3 蓝 色:CuCO3, Cu(OH)2, 色:AgI, Ag3PO4 红褐色:Fe(OH)3 黄 AgCl, Fe(OH)2, BaSO4, Fe3+——棕黄色 Fe2+——浅绿色
(二)相关知识储备 二 相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础.下面以 "考纲"为核心,以教材出发,结合对近几年高考试 题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下 归纳:
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题14《无机综合与推断》
2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。
【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。
本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。
也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)含答案
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)含答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总含答案解析一、无机综合推断1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
全国通用 高考化学复习 13无机综合推断40
常出现的题型有: 1.连续变化关系推断。 2、物质转化框图推断。 3、物质结构理论推断。 4、离子鉴定与离子共存的推断。 5、化工流程推断化。 6.综合型推断题。
推断思路：迅速浏览→整体扫描→产生印象→寻找“突破口”→大胆假设→全面 分析(正推或逆推)→验证确认。 突破口：由点到面、随时检验,注意联系。 解题的关键：仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进 而完成全部未知物的推断．推断题的解题方法及推理过程表示如下：
⑭使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。 ⑮使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质:NO2、 Cl2、 Br2 、FeCl3等。 ⑯能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质： H2S。 ⑰在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 ⑱常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 ⑲能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体( NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 ⑳滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3+的盐溶液。 ▲烟雾现象
高温
常见的有碳酸钙分解SiO2和C的置换反应、制造普通玻 璃的反应、铝热反应等
6、元素化合物转化规律
一、三角转化
直线型关系：（1） (2) A → B → C
A O2 B
O2 C H2O D
（酸或碱）
H2S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4
H2S O2
S
O2 SO2 H2O H2SO3
1、物质颜色
2、化学常识 ①地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧,其次是硅；组成化合物种 类最多的元素是碳；
②天然存在最硬的物质是金刚石,熔点最高的物质是石墨； ③最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)及答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
大连高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)
大连高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)一、无机综合推断1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。
⑵写出反应④的离子方程式______________【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【解析】【分析】从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。
因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。
【详解】(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。
综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。
结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。
再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。
由反应①，很容易得出A为FeS。
由反应②，可得出D为FeCl3。
答案为：B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。
比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。
解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。
备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案
备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_______。
（2）X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_______。
（3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为_______。
【答案】CuFeS2 4CuFeS2＋13O2＝4CuO＋2Fe2O3＋8SO2 3Fe2(SO4)3＋12NaOH＝Na2Fe6 (SO4)4(OH)12＋5Na2SO4【解析】【分析】根据流程图，11.04gX在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有S、Cu、Fe元素的物质的量确定X的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3溶液，再加入NaOH反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，B为Na2SO4，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。
20专题20 无机综合与推断
专题20 无机综合与推断1．[2019江苏]N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N 2O 的处理。
N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。
NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 ▲ 。
（2）NO 和NO 2的处理。
已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为NO+NO 2+2OH −2+H 2O 2NO -2NO 2+2OH −++H 2O 2NO -3NO -①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 ▲ （填字母）。
A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲（填化学式）。
（3）NO 的氧化吸收。
用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。
其他条件相同，NO 转化为的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图3NO -所示。
①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl −和，其离子方程式为3NO -▲ 。
②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。
其原因是 ▲ 。
【答案】（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）①BC ②NaNO3 NONO（3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2+5H+3②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强【解析】【详解】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
（2）①A、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不符合题意；B、采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意；C、定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意。
青岛全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总
青岛全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
高考第二轮复习——无机推断与综合(学案含解析)
一、教学内容：无机推断与综合二、教学目标把握无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析三、教学重点、难点无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析四、教学过程：无机推断题是高考常见题型之一，其集差不多概念、差不多理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、摸索容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
（一）无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，因此必须先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、选择信息→联系已学知识→查找突破点→推理判定→得出结论→正向求证审题，确实是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再认真领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，通过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、选择，目的是找出解决问题的突破点。
突破点能够是物质的专门性质、反应所需的专门条件、反应所产生的专门现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过选择、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
（二）差不多解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的差不多方法。
依照“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以专门现象为突破点［例1］下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为___（4）H和G之间反应的化学方程式为_______解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
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三年高考两年模拟一年备战【2013考点预测】元素及其化合物的推断题，往往文字较长，关系比较复杂，对于培养和考查学生的思维能力、逻辑推理能力具有很好的作用。
同学们在解题过程中，首先应严密审题，看清楚题目的要求，并抓住最关键、最典型的部分。
也可以根据瞬间闪现的灵感，首先假设一部分结论，然后根据题设条件，仔细分析各物质之间的内在联系，合理推理，得出正确结论。
为了保证推断正确，最后必须将已推出的物质代入原题中进行检查，看每一步是否都符合题设，如有不符合的则必然重新进行推断。
元素推断题结构严谨，推断时必须做到每一步都确有根据。
熟练掌握元素及其化合物知识的内在规律，特别是单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下相互转化的基本规律。
找准特殊的现象、结构、反应作突破口，结合题给条件，运用逻辑思维，进行分析，从而得出答案，这是解题的基本过程。
培养这种创造性的思维过程对以后的学习非常重要，但这种能力的培养需要一段较长的时间，绝非一蹴而就的。
【2013考点定位】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。
一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：⑵交叉型转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围，同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
如置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。
4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
二、解推断题的一般方法1．顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例1．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表各物质的量ＣＤＩ起始组成/mol ６４０某时刻组成/mol ３３２物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白：⑴物质Ｈ的分子式_______；⑵反应①的化学方程式_______；⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。
最初条件意义清楚，故进行顺推。
饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。
又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。
答案：⑴ HCl；⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶ 3H2+N22NH32．逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（１）单质F是________；（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O 转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
答案：（１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3+和Na+；（４）H2SO4或HNO33．假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。
假设模式的思维途径可表示为：例3．下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：（１）①、③、④的化学式分别是_______。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。
常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。
假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O 蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。
以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。
同理(NH4)2CO3亦合题意。
答案：⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；⑵C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2↑+CO2↑三、参考练习常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。
⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有（写化学式）。
⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为。
⑷写出化学式：BCD甲。
⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。
⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：。
参考答案：⑴ A的化学式是：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：109°28′⑵ H2⑶ C2H2⑷ B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2⑸⑹提示：短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。
⑴上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。
⑵要使A中X和Y的质量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。
⑶从上知，符合的只有C2H2。
⑷结合⑴做答。
⑸即H与O形成H2O和H2O2。
⑹只有③中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物D，符合置换反应定义【三年高考】【2012高考试题解析】（2012·四川）26.(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D + E →B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。