高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点高中化学离子共存的知识点一．“无色透明”条件型如果标题将溶液定义为“无色”，则其不包含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子体。
如果“透明”，溶液将不会形成浑浊或沉淀（无论溶液的颜色如何）。
如Ag+和Cl-，Br-i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1在无色透明溶液中，以下离子组可以大量共存：a.h+、cl-、ba2+、co32-b、 ag+、i-、k+、no3-c.k+、oh-、cl-、na+d、 fe3+、cl-、no3-、na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为c项。
二、“酸性”条件化学离子共存问题知识点常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
如果溶液在标题中定义为酸性，则溶液中存在H+，该溶液不能含有大量OH-，弱酸根离子（例如CO32-，SO32-）-s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子为a.k+、na+、so42-、so32-b、 nh4+、mg2+、so42-、cl-c.na+、k+、hco3-、cl-解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为b项。
三、“碱性”条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
高中化学必修一讲义
高中化学必修一同步讲义：1.6 离子共存【学习目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【主干知识梳理】一、离子共存的本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存二、判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应1、一色——溶液的颜色：在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子几种常见离子的颜色2、二性(1)在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH－②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－(2)在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－【微点拨】弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O HCO3－＋OH—===CO32－＋H2OHSO3－＋H+===SO2↑＋H2O HSO3－＋OH—===SO32－＋H2OHS－＋H+===H2S↑HS－＋OH—===S2－＋H2O3、三反应——离子间发生的三类复分解反应(1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存(2)(3)1、第一步：细审题干关键点(1)注意“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”等关键点(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色2、第二步：警惕题干中的常见“陷阱”3①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)【课后作业】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3()(2)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等()(3)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存() 2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是() A．Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4 C．K＋、Cl－、CO2－3、NO－3D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－33、下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－34、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3 C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－45、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－47、下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A．Ba2＋、NO－3、H＋、SO2－4B．K＋、Cl－、CO2－3、Na＋C．H＋、NO－3、Na＋、CO2－3D．NH＋4、SO2－4、K＋、OH－8、在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4D．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－39、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－410、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－312、某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋13、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是()甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KClA．甲B．乙C．丙D．丁14、重金属离子有毒性。
2024下半年教师资格证笔试预测知识点-高中化学
2024年全国教师资格笔试重要分析（高中化学）考点·离子共存（选择题）★★（1）判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。
一色，即溶液颜色。
二性，即溶液的酸性和碱性。
四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba 2+与SO 42－、NH 4+与OH －等。
②氧化还原反应，如Fe 3+与I －，NO 3－(+H +)与还原性离子Fe 2+等。
③双水解反应，如Al 3+与HCO 3－、Al 3+与AlO 2－等不能大量共存。
④络合反应，如Fe 3+与SCN －等。
（2）熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合①Al 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、HS －、S 2－、ClO －。
②Fe 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、ClO －。
③NH 4+与SiO 32－、AlO 2－。
特别提醒：NH 4+与CH 3COO －、HCO 3－虽能发生双水解反应，但能大量共存。
考点·常见有机物的性质（选择题）★★类别代表物主要化学性质烷烃CH 4①点燃生成二氧化碳和水；②在光照条件下跟氯气发生取代反应烯烃CH 3-CH=CH 2①点燃生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应；③加聚反应炔烃CH 3-C≡C-CH 3①可燃性，生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应苯①和液溴反应生成溴苯；②与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；③加成反应苯的同系物CH 3①使酸性KMnO 4溶液褪色；②与浓硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT ）卤代烃CH 3CH 2Br ①与强碱的水溶液反应生成醇；②与强碱的醇溶液反应生成烯烃醇C 2H 5OH ①跟活泼金属反应生成H 2；②跟氢卤酸反应生成卤代烃；③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃；④催化氧化为醛；⑤与羧酸反应生成酯酚①弱酸性；②与浓溴水发生取代反应；③遇FeCl 3溶液呈紫色；④易被氧化醛①与H 2加成生成醇；②可被氧化剂（O 2、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸羧酸①具有酸的通性；②酯化反应；③能与含—NH 2的物质脱去水生成酰胺（肽键）酯发生水解反应，生成羧酸和醇糖类C 6H 12O 6（葡萄糖）①银氨溶液反应析出银；②与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀考点·实验探究教学实施的基本要素（选择题、简答题、案例分析题）★★★化学实验探究通常包括以下八个要素：（1）提出问题：从一定的问题情境中提出问题、分析问题，并转化成可研究的科学问题。
浅议高中化学中的离子共存问题
浅议高中化学中的离子共存问题摘要：众所周知，离子在物质中占据重要的地位，是基本单元之一，而离子反应同样是化学反应的常见类型，并在高中化学理论体系中发挥着不可替代的作用。
通过离子反应方程式，可以真实地反映出物质的反应。
但需要注意的是，受离子带电问题与形成离子、原子，原子团与原子团反应的影响，使得溶液当中的离子难以有效共存。
特别是高中化学离子化合物体系当中，离子共存的问题十分重要。
作为高中生，在实际学习过程中，对离子共存的问题总结出以下结论，下文将重点阐述，希望为广大高中生化学学习提供有价值的参考依据。
关键词：高中化学；离子共存；问题在高中化学课程教学过程中，离子共存问题始终是难点，而我们在学习的过程中，对于离子键的共存问题也很难有效分清。
根据高考试题结构与分数值安排发现，离子共存问题出现几率相对较高。
为此，只有对离子间反应的规律以及共存条件予以全面理解，才能够对所学知识予以灵活运用，对离子共存问题解决。
1高中化学离子共存试题的类型在学习过程中，通过各种试题的训练与练习发现，离子共存问题的类型难度是中等层次且相对容易，然而在区分方面的跨度却很大。
总体来讲，离子共存问题的解答难度并不难，但且得分和失分差距却很大。
通过分析原因发现，我们在学习的时候，并未系统整理与离子共存知识内容，所以很难有序记忆并掌握知识内容，导致后期解题时出现知识点混乱与混淆的情况，难以正确认知物质反应的规律，所以解答试题的结果也就不正确。
2不能共存原因之一：离子之间发生复分解或氧化还原反应在两种离子或者两种以上离子之间，处于溶液状态下的发生复分解或氧化还原反应而使其不能共存的具体情况分为三点：2.1生成沉淀在离子元素体系中，很多金属阳离子无法在碱性环境下独立存在或者遇到阴离子就会发生沉淀现象，只能在酸性溶液中保持良好的存在性。
因此，从离子无法共存会生产难溶物或者微溶物即沉淀的离子组合有：Ag+与CI-、OH-与CU2+、SO42-与Ba2+和Ag+、Mg2+或Ba2+或Ca2+与CO32-或SO32-或PO43-等都无法大量共存。
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。
高中化学之离子能否共存的原因与判断方法(重点,难点,常考点)
离子能否共存的原因与判断方法(重点，难点，常考点！！！)判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了!!!
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
判断溶液中离子能否大量共存的方法
两种离子在 溶 液 中 能 否 发 生 双 水 解 反 应 时，是 学 生 容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下： 在中学化 学 教 材 范 围 内，水 解 显 较 强 酸 性 的 盐 有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（ 陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘 要： 判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型． 针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词： 离子共存； 判断方法； 高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶 液为无色透明的是（ ）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介： 许海菊（ 1964． 7 － ） ，女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究． 基金项目： 陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（ 课题编号： SGH17H202） 、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（ 课题编 号： SJHZDKT201702 － 02） 阶段性成果．
溶液中离子 能 否 大 量 共 存 问 题，是 近 几 年 高 中 化 学 学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点， 学生如能熟 练 掌 握 以 上 判 断 离 子 能 否 大 量 的 方 法 ，而 且 在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合 解答，就能准确快速做出正确答案．
3． 在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不 能大量共存． 如： CH3 COO － 与 H + ，H + 与 F － 等．
高中化学 离子共存、离子检验和推断
课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备·清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4．离子共存判断中常见的限制条件加水稀释，c H＋c OH－减小某溶液的lgc H＋c OH－＝12【提素能·好题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性()(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)×2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。
①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－答案：①②③⑥3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案：①②③⑤⑥4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。
化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练
化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
题不难，但这类题上能否得分差异较大。
相关知识点：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg ２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中化学复习 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)
实验现象(依据) 溶液变___红_____ ___黄_____色火焰 ___紫_____色火焰(透过蓝色钴玻璃) 溶液呈___红_____色 先无明显变化，后变___红_____色
目录
知识点二 离子的检验与推断
自主梳理
(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中 一定有Fe2＋？ 提示 不能说明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干扰Fe2＋结果 的判断，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水。 (2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中 不存在K＋？ 提示 不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验必 须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
目录
知识点一 溶液中离子共存的判断
对点练通
(一)判断离子共存，注意选项附加条件
1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有_________________________。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋ 4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－
目录
知识点一 溶液中离子共存的判断
对点练通
3.(2023·西安周至四中期中)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离
的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是( C )
高考化学复习离子组不能大量共存的规律
2019-2019高考化学复习离子组不能大量共存的规律所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
以下是离子组不能大量共存的规律，请大家掌握。
1)结合生成沉淀而不能大量共存Ag+ 与Cl- 、Ba2+ 与SO42- 、Ca2+ 与CO32- 、Ba2+与CO32- 、Fe2+ 与S2- 、Cu2+与OH-、Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32-2) 结合生成气体而不能大量共存H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+ 与CO32-、H+ 与HCO3-、NH4+与OH-3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存H+ 与OH-、H+ 与S2-、、H+ 与ClO-、H+ 与CH3COO-、NH4+与OH-4)发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与S2-、Fe3+与I- 、MnO4-与Br-、MnO4-与I-、H+ 与S2O32-、SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)5) 结合生成络合物而不能大量共存Fe3+与C6H5O-、Ag+ 与CN-、Ag+ 与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-) 、Fe3+与SCN-6) 因互相促进水解而不能大量共存Al3+ 与CO32-、Al3+ 与HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2- 7) 弱酸式根离子不能和H+ 或OH-大量共存H+ 与HCO3-、OH-与HCO3-、H+ 与HS-、OH- 与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-8) 题中明确为无色而不能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)9)隐含条件：PH=0(强酸性)即大量H+;PH=14(强碱性)即大量OH-。
水中电离出H+=10-12或OH-=10-12时，可能是酸性或碱性。
离子组不能大量共存的规律的内容就是这些，查字典化学网预祝大家新学期取得更好的成绩。
高中化学重点知识点整理
高中化学重点知识点整理高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，对于一部分学生来说，学好化学这门课程是有一定的难度的。
下面是小编为大家整理的高中化学重点知识点，希望对大家有用!高中化学必考知识点一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.二、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
【高中化学】关于溶液中离子组成的判断方法详解
【高中化学】关于溶液中离子组成的判断方法详解电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。
根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一，就是离子反应关键的考查方式，相同题意方法存有多种，今就推论溶液离子共同组成的几种常用方法展开解析，从中体会解题的通常思路，培育较好的思维习惯。
一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成基准1、一瓶回应的溶液，其中可能将所含nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、cl-、 i-、no3-、co32-、so42-离子，取该溶液进行以下实验：(1)挑ph试纸检验，溶液呈酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫色。
(3)另挑部分溶液逐渐重新加入少量naoh溶液，并使溶液从酸性逐渐变成碱性，在碱液过程中和碱液完后，溶液均无沉淀产生。
(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。
(5)将(3)获得的碱性溶液冷却，存有气体释出，该气体能够并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确认：①该溶液中肯定存在的离子是_________;②肯定不存在的离子是_________;③还无法确认与否存有的离子就是__________________________________。
解析：溶液呈酸性肯定有h+，所以肯定不含有co32-;加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫色，一定含有i?，所以肯定不含有no3-;加入naoh溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有mg2+和al3+;上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有ba2+，肯定不含有so42-;将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出，肯定含有nh4+。
综合以上，溶液中肯定存在的离子是ba2+、i-、nh4+;肯定不存在的离子是co32-、no3-、mg2+、al3+、so42-;不能确定是否存在的离子是k+、na+、cl-。
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结：1.由于复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有降水。
Ca2+和Ca2+不能与大量Ca2+、Ba2+等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。
例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。
这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。
比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等点击查看：高中化学知识点总结2.由于氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。
例如，MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不能与S2-、HS-、SO32-、hso3-、I-、Fe2+等共存；在-2SH-=32+的碱性条件下，它们不能共存，但在-2SH-=32+的酸性条件下，它们不能共存↓ + 3H2O。
H+和s 2O 32-不能大量共存。
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高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量
共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如
CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-
⑵NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它
们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
查字典化学网的编辑为大家带来的高中化学重要知识点：判断溶液中离子能否大量共存的规律，希望能为大家提供帮助。