原子的构成(第一课时)导学案
九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案
课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标：（一）知识与技能1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。
2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
（二）过程与方法培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。
（三）情感，态度和价值观进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
二、学习重点：原子的构成。
三、学法指导：（一）课前预习：自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。
1、是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由和构成的。
2、原子核是由和构成的，由于原子核内的带正电，不带电，所以原子核带正电。
原子核带的与核内的质子数相等。
3、原子核带正电，核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等，因此原子显电性。
4、与原子相比，原子核的体积小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里。
5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。
离核最近的电子层为，次之为，以此类推为、、、、层，离核最远的叫。
6、核外电子的这种分层运动又叫。
已知元素的原子核外电子最少的只有层，最多的有层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构，属于结构。
金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子。
非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子，趋向达到电子的相对稳定结构。
（二）、课堂练习：1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子呈电中性B.原子时实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子可以构成分子2．化学变化中的最小粒子是( )。
鲁教版化学-第3节原子的构成-一课时导学案
第三节原子的构成第一课时导学案学习目标：1.熟悉原子结构的发现史，学会客观、理性地评价科学家的贡献价值。
2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子也是构成物质的一种基本粒子，了解原子的基本性质。
4.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
温习旧知1、水由构成, 1个水分子由构成。
2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。
（提示：填“分子”或“原子”）引入新课在化学变化中分子可分而原子不能再分，那么原子真的不能再分了吗？原子的构成如何呢？今天我们就踏着科学家的足迹来探究原子的构成。
板书课题第三节原子的构成问题探究一、原子的结构英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)于1803年提出了近代科学原子论，指出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成，原子是坚实的、不可再分的实心球。
这种观点影响了近百年，直到1897年英国的科学家汤姆森发现了电子，他意识到原子里还有更小的带负电的粒子，从而推翻了道尔顿的观点。
展示汤姆森的原子结构模型——“葡萄干布丁”模型。
介绍“葡萄干布丁”模型：原子呈球状，平均分布着带正电的物质，电子象葡萄干一样镶嵌其中。
又称“西瓜模型”，西瓜肉是带正电的物质，西瓜子就是电子。
英国物理学家卢瑟福等人为了证明汤姆森的原子模型，于1911年进行了α粒子轰击金箔实验，介绍α粒子：一束带正电，质量比电子大得多的高速粒子，其体积和质量比金原子小得多。
如果原子象汤姆森的“西瓜模型”一样，高速的α粒子象子弹一样射到原子上会出现怎么样的情形？展示ɑ粒子束的偏转情况。
交流讨论：如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想？1、绝大多数α粒子能穿过金箔，而不改变运动方向，说明。
2、只有一小部分发生了偏转，说明。
3、极少数α粒子被反弹回来，说明。
化学人教版九年级上册原子的构成(第一课时)导学案
九年级化学第三章第二节原子的结构第一课时导学案
原子的构成与核外电子排布
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
教学过程
一、课前预习
1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由
和构成的。
2.在原子中，核电荷数= = 。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。
二、学习探究
1、看一看根据以下图表数据，你获得什么信息？
2、想一想
观察课本图3-11氧原子结构示意图，说说每部分个表示什么意思？
圆圈表示
+8表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3、画一画
阅读课本54页原子核外电子排布规律的相关内容试着画出核电荷数分别是1至18的原子的结构示意图。
4谈一谈这节课你学到了什么？。
原子的构成 导学案(第一课时)导学案(7)
《第二单元第三节原子的构成第一课时》导学案【学习目标】1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。
【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。
【学法指导】自主预习，讨论交流【知识链接】原子在化学变化中可分。
那么用其他方法可不可分呢？【学习过程】一、课前预习1、著名物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔发现:①②③原因:①②③2、原子是由居于带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由带正电荷的和不带电的构成的。
3、核电荷数= =核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量，相反，所以整个原子不显电性。
4、因的质量差不多，都比质量大的多，约为电子质量的1836倍（核外电子的质量很小，可忽略不计），所以原子的质量主要集中在上。
5、原子结构示意图：圆圈表示，圈内的数字表示核内，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示，弧线上的数字表示。
6、分析1——18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论：⑴：金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼；⑵：非金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼。
7、离子分为 离子和 离子。
阳离子：带正电的原子或原子团，如Na +、NH 4+阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl - 、SO 42-8、相对原子质量：国际上以质子数和中子数都是6的碳原子的 （约1.66×10－27千克）作为标准，其他原子的质量跟它的 ，就是这种原子的相对原子质量（单位为一，符号1。
一般不写）。
注：某原子的相对原子质量≈精题训练1. 图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 2、下列物质由离子构成的是（ ）A ．铜B ．氯化钠C ．氧气D ．金刚石3、结构示意图 表示的微粒是（ ）A ．原子B ．分子C ．阳离子D ．阴离子 4、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是( ) A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为2396.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
第三单元 课题2 原子的构成(第1课时) 导学案
课题2 原子的构成第1课时原子的构成导学目标:1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.认识原子中存在的一些等量关系。
3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。
自主预习:1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。
2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。
3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。
【尝试挑战】4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A．任何原子都含有质子、中子和电子B．原子核内质子数与中子数相等C．原子中电子质量很小D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒课堂导学【导学探究】探究一原子的构成探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。
故原子的质量主要集中在原子核上。
例题1: 分析下表：可总结出的规律有：（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________。
思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。
要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。
答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可）规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。
人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案
原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。
【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
3.2 原子的构成(第一课时) 学案 人教版九年级化学上册
上。
2.原子
）
（带 1 个单位
）
一、原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⚫ ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原
子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⚫ ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⚫ ⑶原子的种类是由质子数决定的。 ⚫ ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
A. 氯化钠
B. 硫酸铜
C. 铝
D. 过氧化氢
3. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）。
A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 D. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
A. 3
B. 2
C. 1
D. 0
11. 下列关于原子结构的说法中，错误的是（）。
A. 核电荷数一定等于质子数 C. 质子数一定不等于中子数
B. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和 D. 一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的
12. 钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法错误的是（）。 A. 在化学反应中易得电子
二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域 运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。
原子的构成导学案
A金属导电——原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C.糖是甜的、醋是酸的——不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可分
6.判断下列说法是否正确
（1）原子是不能再分的粒子
（2）原子是在不停地运动中
（3）一切物质都是由原子直接构成的
（2）分析几种原子的相对原子质量与质子数和中子数的关系。
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
镁
12
12
再展风采
1．下列分子和原子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒B．分子是保持物质性质的最小的微粒
C．分子是构成物质的唯一微粒D．分子和原子的本质区别在于化学变中是否可以再分
4.通过了解原子结构发展史，你在思想、态度、科学观等方面有何收获？
活动三深入认识原子的结构
探讨一：比较三种粒子的质量大小，你能得出哪些结论呢？
质量（千克）
质子
×10-27kg
中子
×10-27kg
电子
×10-31kg
约为质子或中子质量的1/1836
探讨二：（1）比较前四类原子中粒子数目，你能获得哪些信息呢？
×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为。
3.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
原子的结构第一课时导学案
3.1 原子的结构（第一课时）——原子的构成责任编辑曾建容使用者：九年级班组时间：2013年10月18日星期五第1节【学习目标】知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因；通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【学习重点】原子的构成。
【学习难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
【学习过程】一、知识准备：1.知识回顾（组长检查，2分钟）构成物质的微观粒子有、等。
如：水是由构成的，金属汞是由构成的；而分子又是由构成的；2．引入：（1）人类战争历史上使用过的威力最大的武器是什么？（2）为什么小小的原子有如此大的威力？二、新知探究：原子的构成【资料分析】：十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，人们开始揭示原子内部的秘密。
后来卢瑟褔通过实验证明原子的构成。
那么原子的构成是怎样的呢？活动1. 学生阅读P53课文、图、表，小组讨论，每个小组分别展示在小黑板上。
12分钟1.原子的体积是大还是小？2.原子是由什么构成的？（你可以用文字或图示的形式来表示）原子｛3.构成原子的各种微粒分别带什么电荷？4.原子中质子、中子、电子的数量关系是怎样的?（请认真分析表3-1）5.整个原子是否带电？为什么？（你能用数学的数量关系解释吗？）6.原子核中不含中子的是哪种原子？活动2.学生互相评价并补充完整。
（小组交叉检查、订正。
教师以一个小组的展示总结。
10分钟）【及时练习】原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的。
由于所带电荷和所带电荷相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由和构成的，质子带，中子。
原子的原子核中没有中子。
三、小结与反思（6分钟）原子的构成及特点。
四、当堂测评（独立完成。
5分钟）1.分析表3-1,叙述氯原子的构成。
氯原子核内有个质子个中，原子核外有个电子，由于所带电荷与所带电荷相等，相反，因此整个氯原子不显电性。
原子构成导学案
第二单元§3 原子的结构（一）一、预习检测1.原子是由居于中心的带电荷的和核外带电荷的构成。
2.通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
二、课堂学习知识点1、原子的结构1. 查阅资料，了解下面几位科学家的贡献和成就近代化学之父道尔顿：英国科学家汤姆森：物理学家卢瑟福：2.α粒子轰击金箔实验结论大部分α粒子顺利通过，说明：原子核的体积大还是小？大□小□少部分α粒子偏转方向，说明：原子核带正电还是带负电？正□负□极个别α粒子反弹回来，说明：原子核的质量大还是小？大□小□获得结论：3. 原子结构电性：（）原子核原子电性：（）电性：（）★在原子中：核电荷数= =知识点2、原子中的电子1.按照电子运动离原子核的远近不同，将电子运动区域称为电子层，离核最近的为第一层，向外依次类推。
目前发现的原子中最多有七个电子层。
2.电子分层排布规律●每层容纳的电子数最多不超过个，（其中n为）例如：第一层第二层第三层第四层……（）（）（）（）●最外层电子数最多不超过个，若第一层为最外层最多不超过个。
●电子排布时按照能量由到的顺序，也就是按照电子层由低到高排布。
3. 原子结构示意图（1）意义及画法圆圈表示，圈内数字为弧线表示，弧线中间数字为装订线三、当堂检测1.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少十吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分时低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为： （ ）A.146B.92C.136D.2382.构成原子核的粒子一般是： （ ） A.电子和质子 B.电子和中子 C.质子和中子 D.不能再分3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子，可直接构成物质；④原子核的核电荷数等于核内质子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
第三单元课题2原子的结构(第一课时)导学案
第三单元课题2 原子的结构（第一课时）导学案学习目标1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
4、认识相对原子质量。
一、自主学习：阅读第53页，回答下列问题：1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。
2、原子核由 和 构成。
3、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？4、为什么整个原子不显电性？5、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？6、什么是相对原子质量？7、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？二、合作交流：1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：电的带 电的电的原子带 电的2、原子不显电性：原子序数=核电荷数=__ _____ =_____________3、在一个原子中，原子核只有 个，而质子、中子和电子不一定是 个。
4、相对原子质量的计算公式一个原子的实际质量A 、相对原子质量= 相对原子质量的单位： 一个标准碳原子的实际质量的十二分之一B 、相对原子质量≈ 数 + 数5、分析下表可以得到哪些信息： （1） （2） （3）三、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2.下列有关原子结构的说法中错误的是（）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核都是由质子和中子构成的D.同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ___，核外电子数是 __，核电荷数是_ 。
4.原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数 B．质子数和电子 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16gD.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg6.据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。
第三单元第一节原子的结构第一课时导学案
第三单元物质构成的奥秘第一节、原子的构成学案学习目标：1、知道原子、原子核的构成。
2、能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
活动一：知识回顾在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是，该实验证明在化学反应中可分，而不可分．即原子是化学变化中的．活动二：原子模型的构建1、1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？（1）．极少数α粒子被反弹，说明（2）．一小部分α粒子发生偏转，说明（3）．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔，说明2、由此获得的结论：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核带电，体积而质量。
而围绕原子核做高速旋转运动的核外电子带电，所占的体积而质量。
活动三：原子的结构3、原子活动四：原子内各微粒之间的关系请你分析表中信息,完成以下讨论：1、在原子中，下列微粒的关系如何？A、质子数和核外电子数B、质子数和中子数C、核外电子数和中子数2、我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数，核电荷数和原子中其他微粒之间有什么关系？3、原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子）为什么原子不显电性呢？4、所有的原子都由质子、中子、电子构成吗？5、原子的种类由什么决定？活动五：原子的特征阅读下面几种由原子直接构成的物质的特性，你能总结出原子具有哪些特征吗？1、报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。
2、长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。
3、水银温度计的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。
【课堂达标训练】1、保持水的化学性质的粒子是（）Ａ．氢原子Ｂ．氧分子Ｃ．水原子Ｄ．水分子2、原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成3、下列关于原子的叙述中不正确的是（）Ａ．原子是化学变化中的最小粒子Ｂ．原子是构成物质的一种粒子Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )A．50 B．86 C．136 D．2225．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦6、下列说法正确的是（）A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C．原子内的质子、中子、电子均匀分布的 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质。
《原子结构》(第一课时)课堂导学案
第一章原子构造与性质第1 节原子构造（第1课时）活动 1：角色饰演：联合章图（第 2 至 3 页）及预习查阅的有关资料，各小组以科学家代表身份说明看法：活动 2：聚焦玻尔原子模型，认识能层、能级的表示方法阅念书籍第 4 至 5 页，议论达成以下问题：1.不一样的能层用什么符号表示？每个能层最多容纳多少电子，与能层的序数(n) 间存在什么关系？2.不一样的能级用什么符号表示？每个能层分别有多少个能级，与能层的序数(n) 间存在什么关系？3.每个能级最多容纳多少电子？各不一样能层中，符号同样的能级中所能容纳的最多电子数能否同样？活动 3：聚焦玻尔原子模型，认识能层、能级的能量阅念书籍第 4 至 5 页，联合 PPT展现的有关内容，议论达成以下问题并在座标系中达成能层、能级排布图（在小黑板上利用模型达成）：1.怎样比较同一能层中, 不一样能级的能量大小 ?2.怎样比较不一样能层中同一能级的能量大小?1.比较以下多电子原子中不一样能级的能量高低。
(1)1s,3d(2)3s,3d,3p(3)2p,3p,4p2．以下能级表示正确( 实质存在的 ) 且最多容纳的电子数按由少到多的次序摆列的是( )。
A.1s 、2p、3d C.2s 、2p、2dB.1s、 2s、 3sD.3p、 3d、 3f1.宇宙中含量最多的元素是 () 。
A.HB.HeC.LiD.O2. 以下说法中 , 不切合现代大爆炸宇宙学理论的是() 。
A.我们所在的宇宙出生于一次大爆炸B.恒星正在不停地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的全部原子中 , 最多的是氢元素的原子3.符号为N的能层最多能容纳的电子数为() 。
A.18B.32C.50D.724.以下各能层中 , 含有 f 能级的是 () 。
A.N 能层B.M 能层C.L 能层D.K 能层5.以下各组多电子原子的能级能量高低比较中不正确的选项是() 。
A.2p>3pB.4s>2sC.4p<4fD.4d>3d6.以下说法正确的选项是 () 。
人教版九年级上册化学第3单元课题2 原子的构成导学案(第1课时)(无答案)-2019年教学文档
课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。
（带1个单位）（不带电）（带1个单位）2 .?核电荷数= 数= 数3．小组合作：根据表3-1 几种原子的构成你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。
2.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵不显电性的粒子是⑶化学变化中的不能再分的粒子是⑷在同一原子中数目相等的粒子是；⑸能保持物质化学性质的粒子是。
人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第1课时)原子的构成导学案
第1课时原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；2.构成原子的粒子间的关系。
3.理解原子不显电性的原因。
【自主学习】阅读教材P53，完成下列各题：1．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）2．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3．质子和中子构成_________，原子质量主要集中在________ 【共同建构】活动一：探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。
大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的?(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？猜想与假设：(1)______________________________ __________(2)_________________________________________结论：原子是由居于原子中心的_______和___________构成。
反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。
那么原子核也可以再分吗？分析引导：1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相等。
【典型例题】下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上【当堂演练】1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
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第三单元第一节原子的构成（第一课时）导学案
一、学习目标
知识目标：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核内部的结构。
记住原子及原子中各微粒的带
电情况。
理解在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
2、知道原子核外的电子分层排布，认识原子结构示意图。
了解最外层电子和元素种类的关系。
能力目标：学会搜集、分析和运用信息，注重化学联系实际，提升解决实际问题的能力。
情感目标：在研究原子结构的科学事实过程中，学习科学家严谨求实的科学态度，逐步形成辩证唯物主义科学观。
二、学习过程：
[预习准备区]阅读课本内容，完成：（课前检测）
1、下列物质由分子构成的是，由原子构成的是（用序号填空）
①氧气②水③二氧化碳④金刚石⑤铁⑥氦气⑦酒精⑧镁
2、分子和原子的①区别
②联系
③相同点、、、
3、化学变化的本质是
4、构成物质的基本粒子有、、。
例如水由构成，金刚石由构成，氧气由构成，金由构成。
5、1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图
α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现哪些情况？
⑴．
（2）．
（3）．
[互动探究区]：
【探究活动一】
结合课本P50知识，结合多媒体共同讨论，完成以下知识
（友情提示：同性电荷相斥，异性电荷相吸。
）1、为什么大多数α粒子能不改变方向而顺利穿过？
2、少数α粒子改变原来的方向，发生偏移的原因：
3、极少数α粒子被反弹回来的原因:
[我会总结]
1、原子是由居于原子中心带_____的_____和核外带电的_____构成，电子在原子核外一个“很
大”的空间里围绕很小的原子核做高速的运动。
【拓展延伸】为什么原子不显电性？
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪些？并说明整个氧原子不显电性的原因。
（友情提示：氧原子核内有8个质子8个中子，核外有8个电子）
【探究活动二】
结合课本P52图表，思考能得出哪些结论？
【我会总结】
在原子中= =
【拓展应用】·从表格中可得到哪些信息
从表格中可得到哪些信息
_________________________________、____________________________
_________________________________、____________________________
......
【巩固提高】
1.原子的质量主要集中在( )上。
A 、中子
B 、质子
C 、电子
D 、 原子核 2.构成一切原子所不可缺少的粒子（ ）
A 、中子、电子
B 、质子、电子
C 、质子、中子、电子
D 、 质子、中子
3.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ）
A 、111
B 、161
C 、 50
D 、 272 【探究活动三】
二、原子中的电子 阅读课本P53完成下列问题：
1、不同的原子，含有的电子数目 。
在多电子的原子中，核外电子的能量是 的。
通常把离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、在原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ；弧线上
面的数字表示该电子层上的 。
3、在化学反应中，有的原子容易 电子，如多数金属原子，有的原子容易 电子，如大多数非金属原子，也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如
4、在化学反应中， 是不变的，发生改变的只是 。
【多识一点】结合课本P53 认识原子的稳定结构
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 最外层电子数 关系密切。
在化学反应中， 原子核是不变的，发生改变的只是 核外电子
【巩固提高】
1、钛是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．钛原子核内有22个质子
B ．钛原子核外有22个电子
C ．钛原子核外有4个电子层
D ．钛原子最外层有2个电子，为稳定结构
【达标检测区】
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_____________（2）构成原子的基本粒子是_____________ （3）带正电的粒子是________________
（4）原子结构中数目一定相等的粒子是_______________ 2、下列有关原子的说法中，不正确的是（ ）。
A 、原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。
B 、核外电子在原子核外的空间里做高速运动 C 、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性。
D 、原子可以构成分子，也可以构成物质。
3、根据钠原子结构示意图
+11 2 8 1 ，判断下列说法错误的是（ ）。
A. 钠原子核外有3个电子层
B. 钠原子在化学反应中容易得到电子
C. 钠原子最外层只有一个电子
D. 钠原子的核电荷数为11
4.观察1-18号原子的结构示意图，完成氖原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图
（氖原子、钠原子、氯原子的质子数分别为10、11、17）
①_ ②________________________ ③_______________________ ④_________________________
……
你发现了哪些规律
【作业超市】
1、总结分子、原子、离子之间的关系。
2、上网查找有关电子云的知识。
原。