水分析化学第三版课后习题答案
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
《水分析化学》课后习题答案
《水分析化学》课后习题答案
水分析化学平时作业整理
第一章
1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是一门研究水、水的杂质和污染物的组成、性质、含量和分析方法的学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标的分类，包括哪些指标？
(1)物理指标1)水温2)臭味和臭阈值3)颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率7)紫外吸光度值8)氧化还原电位
（2）微生物指标1）细菌总数2）大肠菌群总数3）游离余氯4）二氧化氯
(3)化学指标1)ph值2)酸度和碱度3)硬度4)总含盐量5)有机污染物综合指标6)放射性指标
第二章
1.简述水样分析前保存的要点是什么？
水样的保存有望减缓化学反应的速度，防止组分的分解和沉淀；减缓化合物或络合物的水解和氧化还原；减少组分的挥发、溶解和物理吸附；减缓生化反应。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制ph值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.当测定某一废水中的cod时，十次测定的结果分别为50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7和49.5mgo2/l。测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）是多少？
分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a
0002.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r
可得 %
2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=
E g g g r
%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=
E g
g
g r
这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E
根据%100⨯T
E =
E a
r
可得 %
1%100202.02±=⨯±=
E mL
mL
mL r
%1.0%1002002.020±=⨯±=
E mL
mL
mL r
这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。
水分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=
E g
g
g r
%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=
E g
g
g r
这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =
E a
r 可得 %1%100202.02±=⨯±=
E mL
mL
mL r
%1.0%1002002.020±=⨯±=
E mL
mL
mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。
水三课后作业解答与说明
0 0 cNaOH (cCH cC2H5OH ) 3COOC 2 H 5
0.6 y=2.2650*10 t 2 R =0.9994 0.4
-4
0.2
lg
0.0 0 500 1000 1500 t (s)
0 0 cCH (cNaOH cC2H5OH ) 3COOC2 H5 0 0 cNaOH (cCH cC2H5OH ) 3COOC2 H5
将（6）带入（3） ，有：
（6）
dCC k 2C A0te kt dt
积分得
CC kC A0 (te
kt
e kt 1 ) C A0 1 1 kt e kt k
（7）
讨论如下：
dCC k 2C A0te kt dt dCB CA0 k 2te kt CA0 ke kt dt
2
原因：很多反应可以发现一级、二级都能够得到很好的相关性。因此，仅依靠相关性分析，所得 结果不准确。所以对于反应级数的判定一般采用半衰期来进行。 如果想采用关系式来判断，则需要分别计算不同级数条件下的相关系数，比较相关系数大小来判 别其所属的反应级数。
1-2
用下列同位素 24Na 的衰变数据证明它是一级反应，并求 k 值及半衰期： 时间/h 0 4 8 12 16 -1 放射性/蜕变·min 478 395 329 272 226 20 187 24 155
分析化学--第三版课后-习题答案
第三章 思考题与习题
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E
根据%100⨯T E =
E a
r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=
E g
g
g r
%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=
E g
g
g r
这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r 可得 %1%100202.02±=⨯±=
E mL mL
mL r
%1.0%1002002.020±=⨯±=E mL
mL mL
r
这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。 8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
水分析化学答案
水分析化学答案
【篇一：水分析化学试卷及答案】
class=txt>1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统
误差?( d )
a 试样未经充分混匀；
b 滴定管的读数读错；
c 滴定时有液滴溅出；
d 砝码未经校正；
2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积
应控制在：(c )
a 10ml 以下；
b 10ml；
c 10~40ml；
d 50ml；
12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )
a 12.0045；
b 12.0；
c 12.00；
d 12.004
4、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao 平均含量为
30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )
a 绝对误差；
b 相对偏差；
c 相对误差；
d 绝对偏差；
5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( c )
a 25ml；
b 25.0ml；
c 25.00ml；
d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )
a 100ml；
b 50ml；
c 30ml；
d 20ml；d
7、可用于直接配制标准溶液的是(b )
8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph 值应控制在：( b)
a 强酸性；
b 弱酸性；
c 弱碱性；
d 强碱性。
9、在滴定反应
k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o 达到等
当点时，下列各说法哪些是正确的?( )
a 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；
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第三章 思考题与习题
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=
E g
g
g r
%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=
E g
g
g r
这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r 可得 %1%100202.02±=⨯±=
E mL mL
mL r
%1.0%1002002.020±=⨯±=E mL
mL
mL r
这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，
需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：
g m 13.007.1262020
.01.01=⨯⨯=
相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=
E g
g
r
则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：
KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O
需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042020
.01.02=⨯⨯=
%049.0%10041.00002.02=⨯=
E g
g
r
相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。
10答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
11．当置信度为0.95时，测得Al 2O 3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ D ）
12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ D ） 13 解：根据%1001⨯=
-
x
S S r
得 %100%
68.30%5.0⨯=
S
则S=0.1534%
当正确结果为15.34%时， %0.1%100%
34.15%
1534.0%1002=⨯=
⨯=-
x
S S r
14 解：（1）%83.243
%
69.24%93.24%87.24=++=
-
x
（2）24.87%
（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -
T x a
（4）%92.0%100-=⨯=
T
E E a
r 15 解：（1）%43.675
%
407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=
-
x
∑=+++==-%04.05
%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d
（2）%06.0%100%
43.67%04.0%100=⨯=⨯=-
-
x d d r （
3
）
%05.01
5%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(1
2
2222
=-+++=
-=
∑n d S i
（4）%07.0%100%
43.67%
05.0%100=⨯=
⨯=
-
x
S S r
（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%
16解：甲：%15.393%
18.39%15.39%12.391=++==∑-n x x
%04.0%19.39%15.391-=-=-=E -
T x a %03.01
3%)03.0(%)03.0(12
22
1=-+=-=∑n d
S i
-
=x
S S r 11%08.0%100%
15.39%
03.0%100=⨯=
⨯
乙：%24.393
%
28.39%24.39%19.392=++=
-
x
%05.0%19.39%24.392=-==E -
x a %05.01
3%)04.0(%)05.0(1222
2=-+=-=∑n d
S i
%13.0%100%
24.39%
05.0%1002
22=⨯=
⨯=
-
x S Sr
由上面|Ea 1|<|Ea 2|可知甲的准确度比乙高。 S 1
综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。
17 解：（1）根据σ
μ
-=x u 得
u 1=
5.204.040
.2030.20-=- 5.104
.040.2046.202=-u
（2）u 1=-2.5 u 2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，0.4332
则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270
18 解： σμ-=x u =
32
.02
.126.11-=- 查表3-1，P=0.4987 故，测定结果大于11.6g·t -1的概率为： 0.4987+0.5000=0.9987