湖南师大附中2012-2013年高一期末化学试卷
湖南师范大学附中2024届化学高一下期末检测模拟试题含解析
湖南师范大学附中2024届化学高一下期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、18O 常用作“示踪原子”，下列关于18O 的说法正确的是 A ．中子数为8 B ．核外电子数为6 C ．质子数为18 D ．与16O 互为同位素 2、下列叙述中不正确的是A ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B ．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是A ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B ．元素X 与Y 可形成化合物YXC ．Z 的氧化物形成的晶体是分子晶体D ．W 元素的氧化物的水化物是强酸4、设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．24.0g 镁与27.0g 铝含有相同的质子数B ．密闭容器中，2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2催化反应后分子总数为2N AC ．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N AD ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为N A 5、阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NNC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AND．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快8、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体9、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液10、下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨11、下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：12、将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.1 mol/L D．0.2 mol/L13、可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
湖南师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试试题 化学 Word版含答案.pdf
(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)B
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气
卷二
一、选择题
1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是(
）
B
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体粒子能过半透膜
C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质直径的大小
．下列物质中，不含有硅酸盐的是
（ ）B
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________；从集气瓶C中湿润的红色布
条的现象可得出的结论是_______________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。
)
DA．KAlSiO4B．KAlSiO8C．KAlSi2O6D．KAlSi3O8
2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和
FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比
是氧化剂，氧化产物是_______
，此反应中若转移了2 mol的电子，则氧气_____
mol
（3）在3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分）
湖南师大附中高一上学期期末化学试卷
2016-2017学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）1．（3分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2．（3分）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单．3．（3分）根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法．4．（3分）在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A．H2B．CuO C．Cu D．H2O【分析】该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．【解答】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则Cu是还原产物，故选C．。
湖南师大附中高一二期期末考试化学试卷
基础能力卷100分一、选择题（每小题2分，共计30分，每小题只有一个正确答案，）1．下列变化中不属于氮的固定的是（）A.镁条在空气中燃烧生成氮化镁B.雷雨闪电时，大气中产生一氧化氮C.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D.氨气催化氧化为硝酸2.下列气体不会对臭氧层产生破坏作用,但会加剧“温室效应”的是( )A.NO xB.SO2C.CO2D.N23.工业生产洗衣粉配方中将增加硅酸钠,而减少三聚磷酸钠用量，这是因为( )A.三聚磷酸钠可作化肥, 会导致江河湖泊产生“赤潮”，而硅酸钠不能;B.硅酸钠具有更强的碱性,去污能力比三聚磷酸钠强;C.硅酸钠比三聚磷酸钠更易得到,成本价格更低;D.三聚磷酸钠容易与水中的Ca2+﹑Mg2+形成沉淀堵塞下水管道4.工业制造水泥和玻璃都需要的原料是( )A.纯碱B.石灰石C.石英D.石膏5.制造光导纤维的原料是( )A.石墨B.金刚石C.晶体硅D.二氧化硅6.下列有关物质的用途叙述中,说法错误的是( )A.氯化铵可用在金属焊接上, 以除去金属表面上的氧化物薄层,并防止金属被氧化.B.在搅拌混凝土时，加入适量氯化钠﹑氯化钙和亚硝酸钠等，可以促进混凝土凝固，提高强度，冬季时，还可使混凝土防冻。
C.磷酸钙与足量的硫酸反应可以制得普钙化肥,与足量的磷酸反应可以制得重钙化肥.D.水玻璃既可用作矿物和玻璃等的粘合剂,也可以用作木材﹑织物的防腐和防火剂.7.能够证明红磷和白磷是同素异形体的事实是（）A.红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，白磷不溶于水，却溶于CS2B.白磷有剧毒，红磷无毒C.白磷、红磷在氧气中燃烧时都生成五氧化磷D.白磷在空气中能自然，红磷在空气中能燃烧8.下列说法中，正确的是（）A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应9.常温下能溶于浓硝酸的金属是（）A.铝片B.铜片C.铁棒D.金箔10.下列晶体中，熔点最低、硬度最小的是（）A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.水晶11.下列物质中，既含有离子键,又含有共价键和配位键的是( )A.二氧化硅晶体B.氨水溶液C.氯化钠晶体D.磷酸氢二铵晶体12.下列物质中，由两种单质通过一步反应就可制得的是（）A.NO2B. SO3C.CuSD.PCl313.实验室制备干燥的氨，可选用的最适宜的药品是（）A.NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰B.NH4Cl、NaOH溶液、浓硫酸C.(NH4)2SO4、NaOH、P2O5D.(NH4)2CO3、熟石灰、浓硫酸14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、OH－、、Cl－、HCO3－B.Na+、H+、Cu2+、NO3－C.K+、NO3－、H+、S2－D.NH4+、Cl－、SO42－、OH－15.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是( )A.HCO3－+ OH－＝H2O + CO32－B.2HCO3 －+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2H2O + CO32－C.HCO3－+Ba2+ +OH－＝H2O +BaCO3↓D.2HCO3－+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ 2H2O +CO32－二.选择题(每小题有1～2个答案,每小题2分共20分)16.下列化学试剂，应保存在水中的是（）A.白磷B.金属钠C.红磷D.液溴17.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是( )A.SO2B.COC.NOD.NO218.跟下列1摩尔物质完全反应时，所需氢氧化钠最多的是（）A.NaHSO4B. NaHCO3C. (NH4)2HPO4D. (NH4)2S19.在5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化的氮元素的原子与被还原的氮元素的氮原子物质的量之比是（）A.3：5B.5：3C.5：8D.1：120.某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+421.盛满等体积NO与NO2的混合气体的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧气恰好能使量筒中充满硝酸水溶液（）A.100mLB.50mLC.37.5mLD.12.5mL22.下列各组物质发生反应，在不同温度下，得到不同的产物的是（）A.Na +O2B. Si+O2(C) P+Cl2DP2O5+H2O23.下列离子方程式，正确的是（）A.用稀硫酸吸收氨气：NH3 +H+＝NH4+B.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OC.铜片跟稀硝酸反应：Cu +4H+ +NO3－＝Cu2+ +NO↑+2H2OD.磷酸二氢钙与足量的氢氧化钾溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝Ca3(PO4)2↓+4H2O24.已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算25.常温下,在一密闭容器中,将等体积NO和氧气混合后,所得气体的平均式量可能是( )A.31B.41.3C.大于31，小于41.3D.大于41.3，小于62三.填空题(17分)26．(11分)在白磷分子中, 每个磷原子以共价键跟另外的个磷原子结合,形成结构, 键角为, 因此磷磷键容易断开。
湖南师大附中11—12高一下学期段考-化学
湖南师大附中2011—2012学年度下学期段考高一化学试题（开考时间：2012年4月18日下午4﹕20） 时 量：60分钟（必考部分） 30分钟（选考部分） 满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）必考部分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列过程中没有发生化学变化的是( ) A ．煤干馏、液化和气化 B ．石油裂化和裂解 C ．石油分馏 D ．用天然气和制取H 2和CO 2．下列环境问题与燃烧化石燃料无关的是( )①酸雨 ②水华 ③赤潮 ④温室效应 ⑤臭氧空洞 A ．①④ B ．②③⑤ C ．②③ D ．④⑤ 3．用下列化学反应制取金属，耗能最少的是（ ） A ．23Fe O 3CO + 22Fe 3CO + B ．2HgO 22Hg O +↑ C ．232Al O 24Al 3O +↑D ．44Fe CuSO FeSO Cu +==+4．下列关于金属元素性质的叙述不正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有金属元素B ．金属元素在化合物中一般显正价C ．冶炼金属过程中金属元素的粒子一般要获得电子D ．金属原子一般只有还原性，金属离子也可能具有还原性 5．下列能被工业上采用做为冶炼金属的方法是（ ）A ．电解熔融氯化钠制钠B ．电解NaCl 的水溶液制钠C ．高温下用氢气还原氧化镁制镁D ．高温下用铝还原氧化铁制铁 6．下列叙述中错误的是（ ）A ．通常情况下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂反应B ．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应C ．甲烷的四种氯代物都难溶于水D ．甲烷和氧气的混合气体见光易爆炸7．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ） A ．2O 和3OB ．126C 和146CC ．3223CH CH CH CH 和33CH CH CH -- 3CH 3CH高温△电解冰晶石D ．323CH CH CH CH ---和323CH CH CH CH --- 3CH8．下列做法能鉴别乙烯和乙烷的是（ ）①把气体通入酸性4KMnO 溶液中 ②把气体通入澄清石灰水中 ③把气体通入溴水中④把气体通入盐酸中 A ．①③ B ．②④C ．①②D ．③④9．下列反应中不属于加成反应的是( )A ． 22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂B ． −−−→催化剂 22n [CH CH ]- OC ．3232CH C H H CH CH OH --+−−−→--催化剂D ．32232CH CH CH Br CH CH CH -=+−−→-- Br Br 10．下列数值关系中不正确的是（ ） A ．原子序数＝原子核内质子数B ．元素周期表中周期数＝原子的电子层数C ．元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D ．元素的种数＝原子种数11．下列反应中，不能说明3CH COOH 的酸性比碳酸的酸性强的是( )A ．33HCl CH COONa NaCl CH COOH +==+B ．33322CH COOH NaHCO CH COONa CO H O +==+↑+C ．3233222CH COOH Na CO 2CH COONa CO H O +==+↑+D ．3332222CH COOH CaCO (CH COO)Ca CO H O +==+↑+12．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A ．还原性：HF HCl HBr HI >>>B ．稳定性：HF HCl HBr HI <<<C ．酸性：444HClO HBrO HIO >>D ．碱性：NaOH KOH RbOH CsOH >>> 13．32S 与33S 互为同位素，下列说法不正确的是（ ）nCH 2＝CH 2A ．32S 与33S 的化学性质相同B ．32S 与33S 具有相同质子数C ．32S 与33S 具有相同中子数D ．32S 与33S 在元素周期表中的位置相同14．下列做法，不能使3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+的反应速率增大的是( )A ．增大盐酸的浓度B ．碾碎碳酸钙C ．适当加热D ．把2mol/L 盐酸换成242mol /LH SO 15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮的化学能要多的是( )A ．22CaO H O Ca(OH)+===B ．2C CO +2CO C ．42CH 2O + 22CO H O +D ．22Na O + 22Na O16．下列图示的装置不属于原电他的是( )稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 24 A B C D 17．对于可逆反应：2232SO O 2SO +，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入182O ，较长时间后，下列有关说法中正确的是( )A ．18O 原子只存在氧气中B ．18O 原子只存在三氧化硫中C ．18O 一定不存在二氧化硫中 D ．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O 18．除去括号内的杂质所用的试剂和方法，都正确的是( )A 乙醇（乙酸） 碳酸钠溶液 分液B 乙烷（乙烯） 2H （催化剂）催化加氢 C 乙烯（2SO ） 溴水洗气 D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液19．在水溶液中不能存在的反应是（ ）①22Cl 2NaBr 2NaCl Br +==+ ②22I 2NaBr 2NaI Br +==+ ③44Zn FeSO ZnSO Fe +==+ ④K NaCl KCl Na +==+ A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④20．能说明乙醇分子（C 2H 6O ）中有一个氢原子与另外五个氢原子不同的事实是（ ）高温 点燃 △A ．1mol 乙醇燃烧生成3mol 水B ．1mol 乙醇与足量钠反应生成0.5mol 氢气C ．1mol 乙醇失去2molH 生成1mol 乙醛D ．1mol 乙醇与1mol 乙酸反应生成了0.85mol 乙酸乙酯 必考选择题答案题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10答案 CB D A A DC A BD 题号 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AC CD B C D D B B第II 卷（非选择题 共60分）21．（4分）在原子序数11~18（即第三周期）元素中：（填写化学式）（1）与水反应最剧烈的单质是______________。
学年秋学期(上学期)湖南师范大学附属中学高一期末考试试卷 化学 Word版 含答案
2016-2017学年上学期湖南师大附中高一年级期末考试测试卷化 学可能用到的相对原子质量：H ～1 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 Cu ～64 Zn ～65第一部分 必考题(100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，请将所选答案用2B 铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分)1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A ．烧碱——1B ．甲烷——2C ．酒精——3D ．白磷——4 2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．根据某些性质，可将CaO 、CuO 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是 A ．SO 2 B ．Na 2O C ．CO D ．FeSO 4 4．在反应H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 中，还原产物是 A ．H 2 B ．CuO C ．Cu D ．H 2O 5．下列物质中，属于电解质且能够导电的是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．固体NaClD ．蔗糖 6．在实验室中，通常将金属钠保存在A ．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D ．汽油中 7．下列物质中，不属于．．．合金的是 A. 硬铝 B ．黄铜 C. 钢铁 D ．金箔 8．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是 A ．加入适量盐酸 B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 29．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 10．下列各组反应中最终肯定不生成．．．白色沉淀的是 A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水B ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量KOH 溶液C ．MgCl 2溶液中加入过量氨水D ．MgSO 4溶液中加入过量KOH 溶液11．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 12．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A ．硫酸溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．氯化钠溶液 13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H ＋D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀14．亚硝酸(HNO 2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
湖南省湖南师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期末联考试题含解析
湖南省湖南师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物2、已知还原性：B- ＞C-＞D-,下列方程式不正确．．．的是A．2C-+B2=2B-+C2B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2D．2B-+C2=2C-+B23、常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂4、下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨5、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段6、下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂7、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价8、下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀9、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+10、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓11、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是( )A．HNO3B．Cl2C．Fe D．Cu13、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小14、最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于( )A．盐B．酸C．电解质D．混合物15、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定16、熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）A．铁坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．陶瓷坩埚二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。
湖南师大附中2013-2014学年高一(上)期末化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共4小题，每小题2分，共8分）1．（2分）（2012秋•周口期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和3+3+3+2．（2分）（2013秋•湖南校级期末）标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作3．（2分）（2013秋•湖南校级期末）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z4．（2分）（2013秋•湖南校级期末）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经﹣1二、非选择题（本题共5小题，共42分）5．（4分）（2013秋•湖南校级期末）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中NaOH的质量为g，混合物中AlCl3的质量为g，混合物中MgCl2的质量为g．（2）P点表示盐酸的体积是mL．6．（8分）（2013秋•湖南校级期末）向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3﹣的反应为：6Ca（OH）2+6Cl25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．试回答：（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是g．（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO ﹣）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后﹣）和n （ClO32（填“＞”“＜”或“=”）．（3）若反应后=a，则n（Cl﹣）=mol（用含a的代数式表示）．7．（18分）（2013秋•湖南校级期末）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→（填各接口的编号）．（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是．（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．（4）装置Ⅳ的作用是．（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为．8．（8分）（2013秋•湖南校级期末）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式（至少写出两种）．（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．（3）A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：．（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为，上述反应的化学方程式为．9．（4分）（2013秋•湖南校级期末）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗．（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2注：图中MH n表示H2附着在M上根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为．2013-2014学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共4小题，每小题2分，共8分）1．（2分）（2012秋•周口期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和3+3+3+的浓度恰好相等，即x=y=22．（2分）（2013秋•湖南校级期末）标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作n=C=知，各物质的量浓度之比：：=53．（2分）（2013秋•湖南校级期末）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z4．（2分）（2013秋•湖南校级期末）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经﹣1v=计算△=0.2mol二、非选择题（本题共5小题，共42分）5．（4分）（2013秋•湖南校级期末）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中NaOH的质量为 1.8g，混合物中AlCl3的质量为0.6675g，混合物中MgCl2的质量为0.95g．（2）P点表示盐酸的体积是90mL．6．（8分）（2013秋•湖南校级期末）向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3﹣的反应为：6Ca（OH）2+6Cl25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．试回答：（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为3mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是740g．（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO ﹣）和n （ClO﹣）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后3＜2（填“＞”“＜”或“=”）．（3）若反应后=a，则n（Cl﹣）=mol（用含a的代数式表示）．＜若反应后，故答案为：．7．（18分）（2013秋•湖南校级期末）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→f→g→b→c→d（填各接口的编号）．（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中．（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．（4）装置Ⅳ的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果．（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为．=×，故答案为：8．（8分）（2013秋•湖南校级期末）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式SO2、Na2O2、HClO、NaClO（至少写出两种）．（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为H2O＞HCl＞CH4（用化学式表示）．（3）A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：离子键、非极性键．（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为Na+＞Al3+（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为23：27，上述反应的化学方程式为Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑．；离子化合物，其电子式为：故答案为：；9．（4分）（2013秋•湖南校级期末）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗．（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2注：图中MH n表示H2附着在M上根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．。
湖南省师大附中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
湖南省师大附中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 班级 学号 姓名 第Ⅰ卷（文理倾向都做） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分） 1．胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A．．．．? ）C A．钠的熔点较低? B．钠的密度小于水? C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 3． 4．下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（ ） A．Al2(SO4) 3=2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3=Al3+ +Cl3- C． Mg(NO3)2=Mg+2 +2NO3- D．KMnO4=K+ +Mn7+ +4O2- 5．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 6.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） ?A．是否有电子转移? B．是否有单质生成 ?C．是否有氧元素的参加 ? ?D．是否有化合物分解 7.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（ ） ? A.物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、复分解反应 ?C.氧化还原反应、置换反应? ?D. 复分解反应、化合反应 8. 下列各物质的化学式、名称(或俗名)、都正确的是( ) A．氧化铁碱性氧化物 B．CO2二氧化碳酸性氧化物 C．H2SO3硫酸酸 D．Na2CO3纯碱碱 ） 12．下列反应的离子方程式正确的是BD A．氢氧化钠和 2OH－+=AlO2－+H2 ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu．H++OH-==H2O D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O==2 Na++2OH-+H2↑ 二、填空题（每空2分，共44分） 13.（8分） 以下种为中学化学中常见的物质：①NH3·H2O ②Cl ③NaOH ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 请(1)属于的是_______．(2)属于的是_______ ．(3)属于难溶性的是____________．(4)属于是____________． Fe3O4+4H2 。
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。
）1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯6．难溶于水而且比水轻的有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20012．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl213．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案)
湖南省师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32Cl--35.5 Ca--40一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 酸雨的形成主要是由于（） BA．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C．大气中二氧化碳的含量增加D．塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（） BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3．下列物质中，不含有硅酸盐的是（） B A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） CA、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） BA、CuO CuCl2B、CO2 COC、Cl2Cl-D、H2O H26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能大量共存的是（） AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）CA ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO 3)2 D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2 9.下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO 4溶液中加入钠：Na + Cu 2+ ＝ Cu + Na +B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －＝2H 2O ＋BaCl 2 C. 澄清石灰水与盐酸反应：H + + OH - ＝ H 2OD. 往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：2Fe 3＋＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2＋10、下列的说法中正确的是（ ） CA 、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B 、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D 、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是（ ） CA 、质量比为21的SO 2和O 2B 、9g 水和23g 乙醇（C 2H 5OH ）C 、标准状况下44.8L 的一氧化氮和100 ml 5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的Na 2SO 4和FeSO 412．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 BA ． 氯水B ．SO 2C ．H 2O 2 D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
湖南师大附中12-13学年高一上期期末考试化学 Word版含答案.pdf
湖南师大附中2012-2013学年度第一学期期末考试 化学试卷 （考试范围：必修一全册） 命题：高一化学备课组 审题 周泽宇 第Ⅰ卷（文理倾向都做） 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn—55 Cu-64 Ba-137 选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分） 1.下列关于实验操作能实现目的的是（ ） 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： ① ② ③ 关于三种胃药中和胃酸的能力比较正确的是 A①＝②＝③ B①＞②＞③ C③＞②＞① D②＞③＞① 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH B.Na 2O2 C.浓硫酸 D.浓硝酸 5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( ) A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：1 6．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( ) A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO2 7．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( ) A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+ 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是 A．它耐高温 B．它没有固定熔点 C． D．它是一种新型无机非金属材料 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
湖南师大附中11-12学年度下学期高一期末考试 化学
湖南师大附中2011—2012学年度下学期期末考试高一化学试题（开考时间：2012年7月6日上午10﹕20）时 量：60分钟 满 分:100 分可能用到的相对原子质量: H —1 C-12 O —16第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意,共50分) 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是A ．51B ．92C ．143D ．2352．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A ．阴极B ．正极C ．阳极D ．负极3．下列化学用语的书写正确的是A ．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶HC ．氯化镁的电子式2D ．氯化钠的电子式4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A ．浓硫酸 B ．氯气 C ．双氧水 D ．漂白粉 5．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．H 2S 6．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::A．XH4B．XH3C．H2X D．HX7．下列有关原电池的说法中正确的是A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置8．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水9．用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．滴加ＮaCl溶液B．加热C．换用４mol／Ｌ硫酸D．换用铁粉10．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期11．下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A．苯B．四氯化碳C．乙烯D．乙醇12．下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法13．下列物质中，只含有共价键的是A. Na2O B。
湖南师大附中高一下学期末考试 化学 Word版含答案
湖南师大附中高一下学期末考试化学Word版含答案(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2015－2016学年度高一第二学期期末考试化学(时量：第一部分60分钟，第二部分30分钟)(分数：第一部分100分，第二部分50分)得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Fe～56I～127第一部分：必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3．关于烷烃的叙述不正确的是．．．A．分子式符合CH的烃一定是烷烃2nn2＋B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4．下列说法正确的是非可逆反应不谈化学反应速率，化学反应速率是对可逆反应而言的．A．B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)和B的核外电子总数之差为8，，AA的原子序数大于B，5．A和B是短周期元素下列说法中－＋2正确的是A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为117.下列说法正确的是CH乙烯的结构简式可以表示为CHA．22苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．丙烯所有原子可能在一个平面上C．D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
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课题：14.6 浮力的应用 序号：22 教学目标： 1．理解调节物体所受的重力与浮力的关系，可以增大可利用的浮力。
2．知道轮船潜水艇、气球、飞艇的工作原理。
解读探究： 1、物体沉浮条件：（浸没在液体中） 法一：（比较浮力与物体重力大小） (1)F浮 G 则___________ (3)F浮=G 则_________或__________ 法二：（比较物体与液体的密度大小） (1) > 则__________(2) < 则___________ (3)=则___________ 算浮力方法有： (1)秤量法：F浮=G-F (G是物体受到重力，F是物体浸入液体中弹簧秤 的读数) (2)压力差法：F浮=F向上-F向下 (3)阿基米德原理： (4)平衡法：F浮=G物(适合漂浮、悬浮) 3、浮力利用 轮船、鸭子、人游泳时能浮在水面，而一块小石子落入水中却下沉的原因是 ： ______________________________________________ (1)轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。
这就是制成轮船的道理。
轮船能漂浮在水面的原理：钢铁制造的轮船，由于船体做成的，使它排开水的体积，受到的浮力，这时船受到的浮力自身的重力，所以能浮在水面上它是利用物体漂浮在液面的条件F浮=来工作的，只要船的重力不变，无论船在海里还是河里，它受到的不变根据阿基米德原理，F浮=，它在海里和河里浸入水中的体积不同轮船的大小通常用它的排水量来表示所谓排水量就是指轮船满载时受到的浮力F浮=G排=m排g而轮船是漂浮在液面上的，F浮=G船+G货=m船+m货g，因此有m排=m船+m货. (2)浸没在水中的潜水艇排开水的体积，无论下潜多深，始终，所以潜水艇所受的始终不变潜水艇的上浮和下沉是靠压缩空气调节水舱里水的多少来控制自身的重力而实现的若要下沉，可充水，使F浮G；若要上浮，可排水，使F浮G。
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2010-2011学年度第二学期高一化学期末考试试题必修卷时间：60分钟 总分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A ．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B ．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C ．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D ．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生 2．下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）A ．B ．CD ．3．下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 4．下列说法正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．反应条件是加热的反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 5．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数6．下列物质的电子式书写正确的是A．HCl H+[:....Cl:]- B.HClO H:....Cl:....O:C．H2O2[H:....O:]2D. Na2O2 Na+[:....O:....O:]2- Na+7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气8．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解最终产物只生成一种物质的是A. 蚕丝B.淀粉C.花生油D.蔗糖9．下列反应既属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 碳与O2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧10．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg B．K C．Br2 D．I211．下列说法正确的是（）A．通过石油裂化制得的汽油是纯净物B．煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态的过程，属于物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤的主要成分是碳，它是一种碳的同素异形体。
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湖南师大附中2012-2013年高一期末考试卷化学试卷（考试范围：必修一全册）第Ⅰ卷（文理倾向都做）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn—55 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1.下列关于实验操作能实现目的的是（）2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是A、①＝②＝③B、①＞②＞③C、③＞②＞①D、②＞③＞①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B.Na 2O2 C.浓硫酸 D.浓硝酸5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( ) A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：16．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO27．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金10．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误．．是（）A．它耐高温 B．它没有固定熔点C．它可以耐强碱溶液腐蚀 D．它是一种新型无机非金属材料11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是 ( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-二、填空题（每空2分，共40分）13.（12分）选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。
可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
14.（8分）（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。
（选填石灰石、粘土、石英、石膏）（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。
（填化学式）（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。
写出第二种方法的反应离子方程式。
15.（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。
检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+ O2===4NO + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+ O2+2H2O=== 4HNO3NO2+ O2 + H2O=== 4HNO3（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为 mol.16.（8分）SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。
请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2 。
请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
三、计算题（共12分）17．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
第Ⅱ卷（理科倾向必做）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分）18．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是A、蒸馏法B、萃取法C、“溶解、结晶、过滤”的方法D、分液法19.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+20.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是A、Na和KB、Mg和AlC、Cu和AlD、Al和Fe21. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:1二、填空题（共26分）22．（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。
23．（6分）标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。
通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。
从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。
则(1)盐酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)氢气的体积为 mL。
三、实验题24.（8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 .（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。
利用下列装置进行实验：①指出上述装置中B、C、D、E的作用B CD E②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是四、计算题（共10分）25.标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。
向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。
(1) 写出残留气体可能的分子式（2）求c (用含有a、b的数学式表示)26.将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH 溶液。
请回答：12(1) 若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图所示。
当V 1＝200 mL 时，则金属粉末中，n (Mg)＝_________mol ，V 2＝__________mL 。
(2) 若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为__________mL 。
金太阳新课标资源网 湖南师大附中2012-2013学年度第一学期期中考试化学答题卡第Ⅰ卷（文理倾向都做）13.（12分）（1） ，____________________________； （2） ，____________________________； （3） ，_____________________________； （4） _ ，_____________________________。
14.（8分）（1） （2) ____________（3） 15.（12分） (1) ______________ _____________ ___________________ _____________________________ (2)(3) 4NH 3+ O 2===4NO + 6 4NO+ O 2+2H 2O=== 4HNO 3NO 2+ O 2 + H 2O=== 4HNO 3（4）16．（8分）①________________ ②___________________ ③____________________ ___________________________________________________________17.(12分)（1）______________ ______________ ______________ _______________ （2）_________________________ ____________年级___________ 班级___________ 学号____________ 姓名___________ 考场号__________ 座位号___________ ……………………………………… 装 …………………………………… 订 ……………………………… 线…………………………第Ⅱ卷（理科倾向必做）22.（每空1分，10分）(1)a________；b________；c________；d_________；e_________。