物质的检验和鉴别

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初中化学中考复习第2讲物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳

一、物质的除杂

1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离

1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

物质的鉴定与鉴别

鉴定（检验）与鉴别

鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）

一、物质的鉴定：

是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见物质的检验：

常见离子的鉴定：

例题讲解：

1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。

3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

2020年中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂

中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质，通过物理或化学方法后，物质会表现出的特有的现象进行鉴别。常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
物质的检验：
常见离子的检验 (1)阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验现象
酸碱指示剂(石蕊溶液
H+
紫色石蕊溶液变
)
Ba2+ H2SO4或硫酸盐溶液、生成
稀硝酸
于稀硝酸
,沉淀不溶
离子
检验试剂
实验现象
Cu2+(蓝色) NaOH溶液
生成淀
色絮状沉
盐酸或氯化物溶液、生成
Ag+
稀硝酸
于稀硝酸
,沉淀不溶
Fe3+(黄色) NaOH溶液
生成
色沉淀
(2)阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验现象
Cl-

物质鉴别和检验

AgNO3溶液
氯水
7.特别试剂鉴别法 AgNO3溶液
【例1】用一种试剂鉴别NaCl、NaBr、NaI、Na2S 四种溶液【例2】 NaOH、KSCN、Na2CO3、HAc、 KI-淀粉、苯酚六种溶液。 FeCl3溶液
8.先用一种试剂鉴别出一种或几种物质，再利用已鉴别出的物质鉴别其它物质（二次鉴别）【例1】用一种试剂鉴别Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2 、 MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4五种固体。
（5）、SO42-：
在试液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀
（6）、SO32-：
在试液中先加BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸，且生成无色有刺激性气味气体，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后又恢复原色。
（7）、CO32-：
加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀溶解，并产生无色无味气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
性、溶解时的热效应等）的不同加以区分。根据待鉴别物质的化学性质的差异，通过加入适当的试剂，从出现的不同现象加以区分。
【常见题型】题型一：任加试剂的鉴别题题型二：只用一种试剂的鉴别题
题型三：不外加任何试剂的鉴别题
常见题型一：任加试剂的鉴别题
【例】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。

专题3 物质的检验与鉴别

实验化学专题3 物质的检验与鉴别课题1。牙膏和火柴头中某些成分的检验：

一．牙膏的主要成分及其检验方法：

牙膏的主要成分及其功能：

测溶液PH?

澄清溶液沉淀?检验溶液中F-

检验溶液中甘油?

加盐酸

检验放出气体?

检验溶液中Ca2+

（1）根据上述流程图，回答下列问题：

①操作A名称：澄清溶液的PH＞7的原因是

②检验沉淀中含CO32-方程式：、

检验溶液中含Ca2+的方程式：

③检验溶液中含甘油方程式

④检验溶液中含F-方程式

（2）如何检验牙膏中的摩擦剂是碳酸钙(CaCO3)、Ca3(PO4)2 、SiO2、A1(OH)3中的哪一种？

（3）只用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖溶液五种液体，这种试剂是

（4）仅用一种试剂鉴别下列物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）

A、Br2水

B、FeCl3溶液

C、酸性KMnO4溶液

D、AgNO3溶液

（5）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-和I-。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取部分溶液，加入CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉

淀生成；

④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。如何检验不能确定的离子是否存在？

化学物质的鉴别与检验方法

化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确

定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本

文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、

化学反应检验和仪器分析技术等。

一、物理性质检验

物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等

特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法：

1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通

过肉眼判断物质的纯度。

2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及

可能产生的溶解反应。

3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性

是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。

4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同

物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。

二、化学反应检验

化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进

行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法：

1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。

2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的

现象来判断物质的氧化还原性质。

3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反

应性质。

4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来

进行鉴别。

三、仪器分析技术

仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。

以下介绍几种常见的仪器分析技术：

1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。

中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯

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中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯

一、物质的检验与鉴别

1、物质的检验方法

（1）物理方法

①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。

③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。

（2）化学方法

①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）

②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。

（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。

3、常见离子的检验

二、推断

1、解题思路：

（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。

（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。

鉴别物质的一种方法

鉴别物质的方法有很多种，下面列举几种常见的方法：

1. 直接观察：通过观察物质的外观、颜色、形状、质地等特征，初步判断物质的性质。

2. 折射率测定：利用物质对光的折射作用，测定物质的折射率，从而鉴别物质。

3. 密度测定：通过测量物质的质量和体积，计算物质的密度，从而鉴别不同的物质。

4. 溶解性实验：将物质与不同溶剂接触，观察物质是否溶解，从而判断物质的溶解性和与溶剂的相互作用。

5. 化学反应：将物质与其他试剂发生反应，观察产生的颜色变化、气体释放等现象，从而推断物质的成分或性质。

6. 热性质测定：测定物质的熔点、沸点等热性质，可以对物质进行鉴别。

7. 光谱分析：利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性，通过测量光谱图谱，鉴别物质的成分和性质。

8. X射线衍射：利用物质对X射线的散射，可以确定物质的晶体结构，从而鉴别物质。

以上方法仅为鉴别物质的部分常见方法，具体选择鉴别方法要根据物质的性质和实验条件来确定。

化学实验基础——物质的检验与鉴别

化学基本实验

——物质的检验与鉴别

考点一物质的检验

1．物质检验的原理

(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。

2．物质检验的方法

(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。

根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。

1．常见气体的检验

2．常见离子的检验

1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

2．气体检验中干扰因素的排除

气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。

[考法精析]

考法一溶液中离子的检验

[典例1] 向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

[解析] 原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO2－4、CO2－3、SO2－3、Ag ＋等(相应生成物均是白色沉淀)，故A项错误。振荡、静置，CCl4萃取了I2(氯水氧化I－生成I2)分成两层，CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确。蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na＋，但K＋可能有也可能无，故C项错误。滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NH＋4也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！

3、常见有机物的检验：

（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．

（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层

呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．

（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）

共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．

（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．

（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．

（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生

银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．

（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或

NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．

（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．

（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．

（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆

原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法

【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

◆常见气体的检验

（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

◆常见离子的检验

（1）H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；

②用pH试纸测定其pH，pH＜７；

③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）

如：锌、铁等，有气泡产生。

（2）OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；

③用pH试纸测定其pH，pH＞７；

④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；

（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

（5）SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；

②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

九年级化学下册-物质的检验和鉴别参考课件-沪教版

一.物质检验的原则
颜色
依据物质特殊溶解性
物质
性质进行检验
气味
的
检
验
依据物质间反应时，
变色生成沉淀
所产生的特殊现象放出气体
二.有特殊颜色的物质
①白色固体： P2O5 MgO Ca(OH)2 CaO
②五种白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI BaSO4
②黑色粉末： CuO MnO2 木炭粉铁粉
③①②④⑤
（3）两两混合型
例题1不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
HACl
KBCl Na2CCO3 Ca(NDO3)2
A
——
↑
——
B
——
——
——
C
↑
——
↓
D
——
——
↓
例题2 下列各组物质，只需用组内溶液相互反应，就能鉴别出来的是（ D ）
A. FeCl3 H2SO4 NaOH HCl B. HCl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 C. HCl HNO3 AgNO3 NaCl D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
④在滤液白色C中沉加淀部入分Ag溶NO解3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
1.鉴别的基本步骤 ①取少量样品于试管中 ②加试剂进行操作 ③观现象得结论

常见物质的鉴别方法

（2）方法：①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别：如鉴别 “CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl”。
2021/5/23
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②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或PH试纸来鉴别。如：
HCl、NaOH、NaCl
③鉴别一组溶液时，若溶液中有酸、Ca2+的
碱
方法
①滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属
滴加酚酞试液Fra Baidu bibliotek
现象
①试液变红产生可燃性气体试液变红
含Cl-物质
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
白色沉淀
含SO42-的物质滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
含CO32-的物质
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水
CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
观察颜色观察颜色观察颜色
感谢您的关注！
Fe粉、C粉、CuO（颜色都是黑色）。
鉴别物质不止以上的几种方法，还要根实际情况选用不同的方法。
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1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)、
稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ D ）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、盐酸
D、碳酸钠溶液
2、只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、
Ba(OH)2三种溶液区别分开来，这种试剂

物质的检验与鉴别

Fe3O4
化学方法鉴别 (利用化学性质) 策略：试剂先行，关注离子，存同求异。
题型I. 只用一种试剂鉴别例3. 只用一种试剂鉴别HCl、Na2CO3、KNO3三紫色石蕊试液种溶液，该试剂为___________ 例4. 只用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl三溶液溶液，该试剂为NaOH ___________ 例5. 只用一种试剂鉴别炭粉、氧化铜粉末、铜粉、氧化铁粉末四种物质，该试剂为______
4.有失去标签的 5.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液） HNO3和KNO3 酚酞 HCl和NaCl AgNO3 AgNO3和Na2SO4 BaCl2 Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）
A B C D
实验方案描述：取样、操作、现象、结论。
wenku.baidu.com
物理方法鉴别
例2.现有三瓶无色液体，分别是酒精、蒸馏水和食盐水，请一一鉴别。答：打开瓶塞闻气味，有特殊气味的为酒精，剩余两种液体分别取样后蒸发，有固体残留的为食盐水，无固体残留的为蒸馏水。
实验方案描述：取样、操作、现象、结论。
化学方法鉴别
(利用化学性质) 1.常见气体：（O2、CO2、H2、CO、H2O） 2.特征离子（6种） 3.有色物质：

(完整版)物质的检验和鉴别

ⅲ

c"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。

练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。

查阅资料：

Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；

Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。

实验探究：

(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接

通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。

请用化学方程式表示其原因______________ _____。

(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。

①写出E装置中试剂的名称或化学式

____________________________________。

②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体

中有CO2;

③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。

除杂

一、物理方法

物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断

检验、鉴别、推断的含义

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验

1、气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.

（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸

（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）

（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）

(4)某些金属氧化物（如：铁锈）

(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）

（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）

（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子

(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

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