高中化学新教材必修二课件讲义 (175)
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[习题1]原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子 序数为 x+2 的元素肯定不会在…………（D ）
A.第 IA 族 B.第IIIB族 C.第IIIA族 D. 0族
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一、元素周期表
(3)元素周期表的整体结构
短周期(3个):第1、2、3 周期 周期 元 （7个） 长周期(4个):第4、5、6、7 周期
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2019/7/30
5
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
8
一、元素周期表
IIIB IVB
VB
VIB VIIB
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
2019/7/30
Cr 24铬
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2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 决定 周期序数 b.最外层电子数 决定 主族序数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
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一、元素周期表
[习题] 1、同周期元素，其原子结构相同的是..…… … … ( C )
同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A )
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目录
2020/11/16
2
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
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一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
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16
一、元素周期表
②周期的分类：
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
1
2
1H
~ 2He
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能
第六章 化学反应与能量
化学（必修·第二册 ）
学习目标
核心素养
1．通过实验探究，认识化学能 宏观辨识与微观探析： 可以转化为电能，从氧化还原反 能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结 应的角度初步认识原电池的工作 合的视角分析原电池的组成和工作原理
到弱的顺序为 A．A>B>C>D
B．A>B>D>C
(C)
C．D>A>B>C
D．D>C>A>B
解析：A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，金属性A>B；A、
D组成原电池时，A为正极，金属活动性D>A；B、C构成原电池时，据
电极反应，金属活动性B>C，综上述得金属活动性D>A>B>C，选C。
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第六章 化学反应与能量
原理。
科学探究与创新意识：
2．通过对原电池的学习，体会 能根据教材中原电池原理的实验探究方案，
提高燃料的燃烧效率、开发高能 完成实验操作，观察物质及其变化的现象，
清洁燃料和研制新型电池的重要 客观地进行记录，对实验现象作出解释。
性。
科学态度与社会责任：
3．通过原电池的学习，能举出 通过对原电池的学习，体会提高燃料的燃
(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.2 第3课时 硝酸 酸雨及防治 精品教学课件
(2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：浓硝酸＋非金属单质―→最高价氧化物或其含氧 酸＋NO2↑＋H2O。
△ ②实例：4HNO3(浓)＋C=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离 子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、I－、S2－、SO23－等均能被 HNO3 氧化。
[答案] C
[典例 2] 在某 100 mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，H2SO4 物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。向其中加入 1.92 g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.3 mol·L－1
[注意] 在中性或碱性的稀溶液中 NO3－不表现氧化性，但 当水溶液中有大量 H＋存在时，NO－ 3 表现出强氧化性，所以在 判断离子共存时，当溶液中含有 NO3－时，要尤为注意溶液的酸 碱性和是否存在其他还原性离子。
2．王水的成分和性质 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 的混合物，能使 一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
答案：D
2．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()
A．2HNO3＋H2S===S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O
(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.1 第2课时 硫酸及硫酸根离子的检验 精品教学课件
实验现象
实验结论
向试管中加入 少 量 Na2CO3 溶液，然后再 滴入几滴 BaCl2 溶 液 ， 观察现象，再 加入少量稀盐 酸，观察现象
先出现_白__色__沉__淀_， 加入盐酸后_沉__淀__溶_ __解__，__并__产__生__气__体__
在溶液中CO也可以与 Ba2＋反应，生成白色 BaCO3沉淀。但沉淀可溶 于盐酸，反应的离子方程 式为：
[难度增一点]
[典例] 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍
不能完全反应的是
()
A．过量的氢气与氧气
B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸
D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
[解析] A 项，在过量的氢气情况下，氧气完全反应；B 项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰反应完全；C 项，浓 硫酸随着反应进行变为稀硫酸，稀硫酸不再与铜反应；D 项， 18 mol·L－1 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行， 浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生 H2。
[答案] C
[知能深一点] 浓硫酸与金属的反应规律 1．钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而
阻止反应进一步发生，体现了浓硫酸的强氧化性，若加热 或将浓硫酸稀释可以继续反应。 2．与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后， 产生 H2，与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SO2(加热)， 浓度变小后，不再与 Cu 反应。 3．浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫 酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
人教版化学必修二全册精品讲义(全)
情感、态度与 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 价值观 谨、执著的科学态度
思维激活
俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成 果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开 始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了 元素化学性质的规律性。当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时，门捷列夫却认真 地回答说，从他立志从事这项探索 工作起，花了大约20年的功夫，才 终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样 绘制的吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史 1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。 2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。 3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第7章 第1节 第2课时 烷烃的性质
甲烷中只有C—H单键，不能与高锰酸钾溶液反应，B项错误；甲烷的取
代产物二氯甲烷没有同分异构体，可证明甲烷是正四面体结构，C项正
确；甲烷与Cl2在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲 返回导航
第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
Leabharlann Baidu
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第七章 机化合物
知识点
有机物的表示方法 问题探究
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第七章 机化合物
种类
实例
结构式
结构简 式(示 性式)
CH3CH3
化学（必修·第二册 ）
含义 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物 质的结构 ②表示分子中原子的结合或排列顺序的式 子，但不表示空间构型 将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略 后得到的式子即为结构简式，它比结构式 书写简单，比较常用，是结构式的简便写 法，着重突出结构特点(官能团)
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
二、有机物的性质 1．物理性质：大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于汽 油、乙醇、苯等有机溶剂。 2．化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会分解；有机物的化 学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或催 化剂的条件下进行。
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——→
___n_C_O__2_＋_____
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐
化学（必修·第二册 ）
解析：①铵盐易溶于水，②在NH4NO3中，NH
＋
4
中氮为－3价，NO
－
3
中氮为＋5价，③铵盐受热易分解，④含有碳酸根或碳酸氢根的铵盐，
[如(NH4)2CO3和NH4HCO3]既可与碱反应也可以与酸反应，⑤铵态氮肥不 宜跟碱性物质如草木灰混合使用，铵盐遇碱生成氨气，降低肥效，所以
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：若铵盐为NH4Cl，NH4Cl在试管底部受热分解，在试管口重 新反应生成NH4Cl，无法检验NH3，A项错误；加入NaOH溶液加热，将 湿润的pH试纸放在试管口，试纸变蓝，B项正确；加NaOH溶液加热， 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若产生大量白烟(NH4Cl)，证明固 体为铵盐，C项正确；加NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在 管口，若试纸变蓝，证明含有铵盐，D项正确。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
(2)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 ___减__小___上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是__增__大____下部锥形瓶内气体压强 (填“增大”或“减小”)。
问题探究
喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或 其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状 的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所 示)。
(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.2 第1课时 氮气及氮的氧化物 精品教学课件
()
A．作焊接金属的保护气
B．制硝酸和化肥的原料
C．食品袋中充氮气来防腐
D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸 解析：氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气
中的氧气氧化，A 项正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝
酸和化肥的原料，B 项正确；食品袋中充氮气可减缓食品被
氧化而变质的速率，C 项正确；氮气与氧气的反应很难进行，
下列变化过程中属于自然固氮的是 ②③ ；属于人工固氮 的是 ①④ 。
点燃 ①3Mg＋N2=====Mg3N2； ②根瘤菌将氮气转化成氨； ③N2＋O2=放==电==或=高==温==2NO；
高温、高压 ④N2＋3H2 催化剂 2NH3； ⑤2NO＋O2===2NO2。
[落实新知能] (1)氮元素在自然界中主要以 N2 的形式存在于大气中，在空气
[解析] 由反应 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 可得，剩余 气体应为 NO，体积为43 mL，试管内液面上升。
[答案] C
[典例 2] 在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于
水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，
则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积之比可能是
()
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
[解析] 反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设原气体 体积为 8 L，则剩余气体为 1 L。
(完整版)高中化学必修2整套讲义
化学必修二讲义
普通高中课程标准实验教科书化学必修2
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
归纳与整理
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理
结束语
附录Ⅰ相对原子质量表
附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
（一）核素
1、原子结构：
原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法
2、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有11H 、21H 、31
新教材人教版高中化学必修二第七章第一节认识有机化合物PPT
一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物吗?
提示:与CH2＝CH2互为同系物的是CH2＝CHCH3,因为
CH2＝CH2和CH2＝CHCH3分子中都含有
,结构相
似,且分子组成上相差1个CH2原子团。
分子中
含碳碳单键而不含双键,化学键类型不同,结构不相似。
由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有 机物结构不一定相似,故不一定是同系物。
2.下列各组物质互为同系物的是 ( ) A.O2和O3 B.CH4和C3H8 C.CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH D
1 1
H和12
H
【位解素析;C】H3C选H2BC。H2OC2H和3和O3(互CH为3)同3CH素分异子形式体相；同11H,和只12有H C互H4为和同 C3H8满足同系物的概念。
(3)分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时,物
与像的关系)上的氢原子是等效的。如
分子中的18个氢原子是等效的。 烃分子中等效氢原子有几种,则该烃一卤取代物就有几 种同分异构体。
【思考·讨论】
(1)
与
是否为同分异构体?说明理由。
提示:不是同分异构体,由于二者均为四面体结构,为同 一种物质。
第七章有机化合物第一节认识有机化合物第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构新教材人教版高中化学必修二课件一有机化合物中碳原子的成键特点1
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第3节 无机非金属材料
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
2．下列反应不能一步完成的是
B
()
A．SiO2→Na2SiO3
B．SiO2→H2SiO3
C．Na2SiO3→H2SiO3
D．H2SiO3→SiO2
解析：SiO2难溶于水，不能一步实现，B项符合题意。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
生产建筑材料、绝缘材料、日 用器皿、卫生洁具
普通
_纯__碱__、__石__灰__石__和___石_
_N__a_2S_i_O__3____、_
生产建筑材料、光学仪器和各 种器皿，还可制造玻璃纤维用
玻璃 _英__砂__(S__iO__2_) _____ _C__a_S_iO__3_、__S_iO__2 于高强度复合材料
能通过无机非金属材料的学习认识化学对社会发展的重要贡献具有可持续发展意识能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情景呈现名师博客呈现返回导航第五章化工生产中的重要非金属元素化学必修第二册返回导航第五章化工生产中的重要非金属元素化学必修第二册看到计算机的芯片传导电话的光缆化学实验的玻璃仪器你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物材料制成的吗
化学（必修·第二册 ）
知识归纳总结
二氧化碳与二氧化硅的性质比较
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
3．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。
某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
B
()
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．稀硫酸
D．浓盐酸
解析：稀硝酸与Al、Cu均反应，A项错；铜与浓硝酸反应，铝在浓
硝酸中钝化，则可除去Cu，B项正确；Cu与稀硫酸不反应，不能除去
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①②
B．只有②③
C．全部
D．只有②
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的； ②“酸雨”主要是由空气中SO2和氮的氧化物的浓度增大引起的；③ “温室效应”主要由空气中CO2浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由 于水体中N、P等元素含量过高引起的；所以只有②不相符，故D项正 确。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
①调整能源结构，发展清洁能源
②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少
(3)防治
二氧化硫和氮氧化物的排放
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册 第6章 化学反应与能量 全章课件
• 用常见吸热和放热的反应类型来判断。
• 4．化学反应遵循的两条基本规律
• (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。
• (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 但体系包含的总能量不变。
典例剖析
•确的是典例1
某反应的能量变化如图所示。则有关该反应的叙述正 ()
实验 该反应___放__出__热__量___
该反应___吸__收__热__量___
结论
化学反应发生时伴有__热__量__的__释__放__和__吸__收____
• 2．放热反应和吸热反应 • (1)含义： • ①放热反应：____________的化学反应。 • ②吸热反应：_释__放__热__量_____的化学反应。
• A．是吸热反应
B
• B．生成物比反应物稳定
• C．该反应一定是氧化还原反应
• D．向外界放出的热量为(E2－E3)
• 解析：该反应的反应物能量高于生成物，是放热反应，故A错误；生成 物能量低于反应物，所以生成物比反应物稳定，故B正确；该反应不一
定是氧化还原反应，故C错误；向外界放出的热量为(E1－E3)，故D错误。
吸热反应
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生 反应物具有的总能量小于生成
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研究与实践了解车用能源
研究目的
1.了解汽车动力的变迁。
2.从给汽车提供动力，提高能源利用率，减小环境污染等不同角度，分析和比较不同燃料与能量的转化方式的优劣，体会开发新的车用能源的重要意义。
阅读材料，了解汽车动力、燃料(能源)使用的历史
1765年，英国人瓦特发明蒸汽机；1770年，法国人古诺研制出了世界上第一辆蒸汽机驱动的三轮车，车的前部装有一个锅炉，利用煤燃烧产生的蒸汽，推动气缸中的活塞来驱动前轮运行。1860年法国人莱诺以煤气作为燃料，研制出世界上最早的气体燃料发动机，1876年德国人奥托又对莱诺的发明进行了改进提高，使得气体燃料与空气的混合更为充分，进而提高了气体发动机的热效率。
但无论是蒸汽机还是气体燃料发动机，由于庞大的体积、复杂的管道系统以及偏低的热效率，使得其在汽车上的应用无法实现。直到19世纪下半叶，随着全球石油工业的兴起，汽油、柴油等液体燃料的出现才彻底改变了这一局面。液体燃料较之气体燃料便于储存和携带的优点，使得汽车进入20世纪后迅速得到普及并快速发展，以石油为原料的液体燃料目前依然是汽车的主要燃料。
归纳总结
1.汽车动力的变迁：近二三百年来，人类相继发明了蒸汽机、内燃机、电动机等动力机械。
(1)蒸汽机是先用燃料将锅炉里的水加热，利用水产生的蒸汽顶起活塞，产生动力。能量转化环节多，利用率低。
(2)内燃机(燃料发动机)，是一种通过使燃料在机器内部燃烧，并将其放出的热能直接转换为动力。燃料主要是石油燃料，排出的废气中含有害气体的成分较高。
(3)电动机是一种旋转式电动机器，它将电能转变为机械能，产生动力。
2.汽车燃料、能源的变迁
自汽车问世以来，它使用的燃料经历了从煤到汽油的变迁。煤、石油短时间内不可再生，大量消耗煤、石油还带来了一些环境问题，如温室效应、酸雨、雾霾等。燃料电池电动汽车替代内燃机动力汽车将是发展趋势。燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，能量转化效率高，且比能量高、无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。燃料电池的主要构成组件为：电极(Electrode)、电解质隔膜(Electrolyte Membrane)与集电器。现在需要研究电极、电解质等电池基本构成材料的性质和材料之间的相容性。
问题讨论
1.下表列出1mol 常用燃料完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时放出的热量，结合燃烧反应，解答下列问题：燃料①氢气②煤的主
要成分
碳(C)
③天然气的主要成分甲烷④乙醇⑤汽油的主要成分之一辛烷(C 8H 18)放出
热量
/kJ
286393.589013665500(1)写出表中五种物质燃烧的化学方程式，分析相同物质的量各物质消耗氧气由大到小的顺序。
(2)从燃烧产物分析，最环保的燃料是________。
(3)一般来说，与氧气接触面积大，耗氧量小，含碳燃料燃烧越充分，表中四种含碳燃料燃烧时产生污染物最少的是________。
(4)分别计算1g 上述五种燃料完全燃烧，放出的热量。
(5)从资源、污染、热值的角度你选用哪种车用燃料？
提示(1)①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
②C ＋O 2=====点燃CO 2
③CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O
④C 2H 6O ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O
⑤C 8H 18＋252O 2=====点燃8CO 2＋9H 2O 辛烷＞乙醇＞甲烷＞碳＞氢气。
(2)氢气(3)甲烷
(4)①H 2：286kJ ×12
＝143kJ ②C ：393.5kJ ×112
≈32.8kJ ③CH 4：890kJ ×116
≈55.6kJ ④C 2H 6O ：1366kJ ×
146≈29.7kJ ⑤C 8H 18：5500kJ ×1114
≈48.2kJ (5)天然气或乙醇、汽油
2.某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物________(填“A”“B”或“C”)更适合用作车用燃料，选择的理由是_______________________________________________________________________。
提示A可燃物A、B燃烧放出的能量差不多，比可燃物C多，但A点燃所需能量低，更容易点火。
3.汽车尾气中含有150～200种化合物，其中对人体健康造成危害的主要有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等。目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有哪些？
提示发展新能源汽车(纯电动汽车，燃料电池汽车等)；将汽车尾气通过净化装置，转化后再排放。
当高温的汽车尾气通过净化装置时，催化剂将增强一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物三种气体的活性，促使其进行一定的氧化还原反应。其中，一氧化碳在高温下被氧化成无色、无毒的二氧化碳气体，碳氢化合物在高温下被氧化成水和二氧化碳，氮氧化物转化为氮气和氧气。因此，这三种对人体健康有害的气体都变成了无害气体，汽车尾气得以净化。
4.从化学反应中能量变化的角度分析，选择车用燃料时主要应考虑哪些因素？
提示选择汽车燃料时，既要考虑燃料发生的化学反应能释放能量的多少，也要考虑达到燃料燃点时需要吸收能量的多少，还要考虑燃料的来源、价格以及生成物对环境的影响等因素，做到既经济实惠又趋利避害。