多组分系统热力学练习题及答案

第三章多组分系统热力学

一、选择题

1. 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B= 0.8时，A的偏摩尔体积V A=

0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：A

(A) 0.140 dm3·mol-1；(B) 0.072 dm3·mol-1；

(C) 0.028 dm3·mol-1；(D) 0.010 dm3·mol-1。

2. 对于亨利定律，下列表述中不正确的是：C

(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；

(B) 其表达式中的浓度可用x B，c B，m B ；

(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；

(D) 对于非理想溶液*B p

k x=。

k x≠，只有理想溶液有*B p

3、在293K时，从一组成为NH3·19/2 H2O的大量溶液中取出1molNH3往另一组成为NH3·21H2O 的溶液中转移，此过程的Δμ的表达式为：( C )

A.Δμ=RTln(2/19)

B.Δμ=RTln(1/22)

C.Δμ=RTln(21/44)

D.Δμ=RTln(44/21)

4. 对于偏摩尔量，指出下列说法错误者( C )

（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；

（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；

（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；

（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。

(A) (2) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (4)

5. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：C

(A) N2；(B) O2；(C) NO2；(D) CO 。

6. 298.2K，1×105Pa，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为1dm3(含有0.2mol的碘)，第二瓶为2dm3(含

0.4mol的碘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中碘的化学势，则( C )

(A) μ12=μ2(B) 10μ1=μ2(C) μ1=μ2(D) 2μ1=μ2

7. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A> c B)，放置足够长的时间后：A

(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；

(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；

(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；

(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。

8. 化学势不具有的基本性质是( C )

(A) 是体系的状态函数 (B) 是体系的强度性质

(C) 与温度、压力无关 (D) 其绝对值不能确定

9. 在298.2K 、101325Pa 压力下，二瓶体积均为1dm 3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol ；第二瓶中含萘0.5mol 。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：A

(A) μ1 > μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能确定。

10、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则μA 与μB 的关系为：( A )

A.μA =μB

B.μA ＞μB

C.μA ＜μB

D.两者不能比较

11. 下列哪个是化学势( D )

(A)()j n ,p ,T i n U/∂∂ (B)()j n ,p ,T i n H/∂∂

(C)()j n ,p ,T i n A/∂∂ (D)()j n ,p ,T i n G/∂∂

12. 下列各式哪个不是化学势( B )

(A)()j n ,p ,T i n G/∂∂ (B)()j n ,p ,T i n A/∂∂

(C)()j n ,V ,S i n U/∂∂ (D)()j n ,p ,S i n H/∂∂

13. ()j n ,p ,T i n G/∂∂( C )

(A)只能称为偏摩尔量 (B)只能称为化学势

(C)既可称为化学势也可称为偏摩尔量 (D)首先是B 物质的摩尔吉氏自由能

14. 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是( C )

(A)理想混合物 (B)实际溶液 (C)理想稀溶液 (D)胶体溶液

15. 由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为p *A 、p *B ，x 为液相组成，y

为气相组成，若p *A > p *B ( * 表示纯态)，则：D

(A) x A > x B ； (B) x A > y A ； (C) 无法确定 ； (D) x A < y A 。

16. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：D

(A) 降低 ； (B) 升高 ； (C) 不变 ；(D) 可能升高或降低 。

17、实际气体化学位是μ=μø(T)+RTln(γp/p ø)=μø(T)+RTln(f/p ø)，则( C )

A.f 是气体的真实压力

B.p 是实际气体校正后的压力

C.f 是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度

D.逸度系数γ的数值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关

18. 偏摩尔量集合公式∑==k

1

B B B n X X 的适用条件是( D )

(A)等温、等容各物质的量不变

(B)等压、等熵各物质的浓度发生微小改变

(C)等温、等容各物质的比例为定值

(D)等温、等压各物质浓度不变

19. 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确？( D )

(A) p B=k x x B(B) p B=k m m B

(C) p B=k c c B(D) p B=k n n B

20. 拉乌尔定律适用于( C )

(A)非理想溶液中的溶剂(B)稀溶液中的溶质；

(C)稀溶液中的溶剂(D)稀溶液中的溶剂及溶质

二、判断题：

1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，

沸点一定随压力的升高而升高。

8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

10．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

三、计算题

1. 在373K时，己烷和辛烷能形成理想混合物，己烷的蒸气压为245.0kPa，辛烷为47.10kPa。若某组成的该液态混合物，在标准压力下，于373K时沸腾，问：

（1）液相的组成为多少？

（2）平衡气相的组成又是怎样？

2. 25℃时，溴(2) 在CCl4(1) 中的浓度为x2 = 0.00599 时，测得溴的蒸气压p2 = 0.319kPa，巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40kPa，求：