浙教版迷信九年级上册物理化学知识点梳理
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册知识点梳理
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。
、氢氧化钙Ca（OH）：（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
科学浙教版九年级知识点
科学浙教版九年级知识点科学浙教版九年级涵盖了多个知识点，包括物理、化学和生物等方面。
下面将针对这些知识点进行详细的介绍。
一、物理知识点1. 电流与电路电流是指电荷在导体中的流动，电路是导体、电源和元件组成的路径。
在电路中，电流的大小和方向取决于电源的电压和电阻的情况。
2. 光学知识光传播的方式有直线传播和反射传播。
光在不同介质之间传播时会发生折射现象。
反射和折射是光学中的重要现象。
3. 力和运动力是使物体发生变化的原因，运动是物体在空间中的位置发生改变。
牛顿三定律是力学中的基本定律，描述了物体受力和运动的关系。
二、化学知识点1. 原子结构原子是化学物质的最基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
元素周期表是描述元素性质的重要工具。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括生成新物质、释放能量或吸收能量等。
化学方程式用于描述化学反应的反应物和生成物。
三、生物知识点1. 细胞结构细胞是生物体的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等。
细胞可以通过细胞分裂进行繁殖和生长。
2. 遗传与进化遗传是生物特征传递给后代的过程，包括基因的传递和表现。
进化是物种适应环境变化的过程，通过基因突变和自然选择等机制导致物种的改变。
3. 生态系统生态系统是由生物和环境相互作用的系统，包括生物群落、生物圈和生态位等概念。
生态学研究生物与环境之间的关系。
通过学习科学浙教版九年级的知识点，可以帮助学生全面提高对物理、化学和生物等方面的理解和应用能力。
这些知识点对于培养学生的科学素养和逻辑思维能力具有重要意义。
希望同学们能够积极参与科学学习，加强实践技能，并将所学知识应用到日常生活中。
以上就是科学浙教版九年级的相关知识点的介绍。
希望这些内容能帮助同学们更好地掌握科学知识，助力学习成绩的提升。
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学九上基础化学知识点
物质变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H20====== CuSO4,+5H20 ;CuS04.+5H20===== CuSO4·5H205、物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
物质的酸碱性1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H++ CI-H2SO4,==== 2H++ S042-HN03==== H++ NO3-3、常见的酸:盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3P04醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1) 物质酸碱性:酸碱指示剂。
(2)溶液的酸碱度:PH试纸。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变红色，无色酚酞丕变色;碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
6、PH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。
PH=7，溶液呈中性;PH 越低，酸性越强;PH越高，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，適在PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。
常见的酸(一)酸的特性1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4:(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成—-氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应—-由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价:氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价负一价：氢氧根(OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根(MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3)，锰酸根（MnO4)；负三价：磷酸根（PO4）；正一价:铵根（NH4)。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2）酸＋碱＝盐＋水。
(3)酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学九年级上册知识点梳理
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、 探3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、 硫酸铜晶体：_________ CuSd 5H0====== CuSO5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSQ 5H 2O5、物质变化规律的应用：一（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
一 第2节 酸1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
+ — + 2— + —HCI ==== H + CI H 2SO ====2 H+ SO HNQ===== H+ NQ 3、 常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H SO 硝酸HNO 碳酸"CO 磷酸HPO 醋酸CHCOOH、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂： （2） 测定溶液的酸碱度：PH 试纸（一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱===== 盐 + 水 3HCI+ Al （OH 3二===AICI 3+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）HSO +2 NaOH==== NaSO+ H 2O3、 酸+某些盐=====新盐+新酸2HCI + CaCQ二===CaC 2 + H 2O + CQ f （实验室制取 CO ）===1、物理变化与化学变化:九电1第一物质础变识分析酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI+ FezQ ====2 FeCI 3+3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液） H2SO + CuO ==== CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI 二===FeCI 2 + H 2 fZn + H2SO===二 ZnSQ + H2 f （实验室用于制HQ（二1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2一、碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成兰色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）二、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。
晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2、某些盐和碱的反应；Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 NaCINa2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3↓+ 2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。
使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章基础知识分析一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：（1）由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
（2）单质的分类：单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
（2）无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
（1）氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
（2）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（3）碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。