几种重要的金属化合物(二) 第6课时

【课题】第二讲《几种重要的金属化合物》

几种重要的金属化合物(二) 第6课时

【课标要求】知识与技能要求：1、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。

2、能从各个角度比较Na2CO

3、NaHCO3的性质。

过程与方法要求：培养学生的观察能力和分析问题的能力

情感与价值观要求：训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。【教学重点】氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比。

【教学方法】讨论、比较、实验探究。

【教学过程设计】

[复习导入] 1、金属氧化物化学性质 2、铁的氢氧化物

[实验探究1] 课本49页实验3-7 ：在试管里加入10ml0.5mol/L的Al

2(SO

4

)

3

溶液，滴加氨水生成白色沉

淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。

[小结观察到的现象]

[实验探究2]在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：

[归纳与整理]

二、氢氧化物 2、氢氧化铝（1）制取

化学方程式离子方程式

氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。

[实验探究3]课本48页实验3-8:把上面实验中制得的Al(OH)

3

沉淀分装在两支试管里，向一支试管里加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解

[观察并分析实验]

[归纳与整理]

（2）Al(OH)

3

的两性

[阅读课本49页] Al(OH)

3

在治疗胃病中的作用。

[归纳与整理] Al(OH)

3可治疗胃病，中和过多的胃

酸。

（3）Al(OH)

3

不稳定：

[课堂练习1]已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

(2)写出①——⑦有关变化的化学方程式

(离子反应要写离子方程式)。

[展示]碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。

[科学探究]课本50页碳酸钠和碳酸氢钠的性质:

①观察外观，滴入几滴水振荡，摸一下试管底部，有什么感觉？

②继续加水10ml，用力振荡，有什么现象？

③在试管内加入1～2滴酚酞，各有什么现象？

④加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

[归纳与整理]三、盐

1、碳酸钠和碳酸氢钠

（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3

（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

（3）与酸反应：

[思考与交流]

①如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？

②相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？

消耗HCl的物质的量有何关系？

③如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？

④你知道侯氏联合制碱法的化学反应原理吗?

[展示]明矾晶体，阅读资料卡片。[归纳与整理]

[课堂练习2]下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

作业1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】