苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全

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高一化学方程式大全苏教版

41、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
42、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
43、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
44、NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3
31、2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O + CO2
32、MgCl2+ Ca(OH)2====Mg(OH)2+ CaCl2
33、Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+ 2H2O
34、MgCl2通电Mg + Cl2
35、3Mg + N2点燃Mg3N2
36、Mg +2HCl==== MgCl2+ H2
15、实验室制氯气：
MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+ Cl2+ 2H2O
16、Cl2+ 2KBr ==== Br2+ 2KCl
17、Cl2+ 2KI ==== I2+ 2KCl
18、Br2+ 2KI ==== I2+ 2KBr
19、NaBr + AgNO3====AgBr + NaNO3
20、NaI+ AgNO3====AgI + NaNO3
45、2Al+6HCl====2AlCl2+3H2
46、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+ 3H2
47、2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3

苏教版高中化学必修一常见方程式最好版本

NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
（AlO2－＋H2O +H+＝Al(OH)3↓）
铁的性质：2Fe +3Cl2===2FeCl3
Fe + S == FeS3Fe +2O2点燃Fe3O4
3Fe + 4H2O（g）高温Fe3O4+4H2
Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑
2HClO == O2↑+ 2HCl（不稳定性）
氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-ClO-、OH-
氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+ Ca(OH )2==CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
使用：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO
氧化钠与过氧化钠：
①Na2O＋H2O 2NaOH；
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
②Na2O＋CO2 Na2CO3；
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
镁的性质：Mg＋Cl2 MgCl2；
2Mg＋O2 2MgO；
3Mg＋N2 Mg3N2；
2Mg＋CO2 2MgO＋C；
镁的提取：MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2
高温
钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸钝化
铝热反应：2Al + Fe2O3=== 2Fe + A l2O3
（还能与FeO、Fe3O4、 V2O5 、Cr2O3、MnO2反应）
铝的制取：2Al2O3=======4Al+ 3O2↑

苏教版高中化学必修1化学方程式大全

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照光照光照高温或放电光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

1) 2KClO32KCl+3O 2↑2) 2H2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝MnO 2Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9) (NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O铵离子的检验11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl点燃通电除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6)2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8)Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） 9)2HClO 2HCl+O 2↑ 10)Cl 2+2NaOH ＝点燃点燃点燃光照NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2）3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl 2＝2NaCl(白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）点燃 700~800通电7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2 O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12) Na 2CO3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3强酸制弱酸固体转化为Na2CO3用Δ）16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2高温镁的提取25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2-+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝从铝土矿中提取铝点燃通电点燃Al(OH)3↓+NaHCO 33) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 通电Al 是两性元素高温 Al(OH)3是两性元素9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3) 溶解（稀释）：并冷却到室温；(4) 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。

苏教版化学必修1化学方程式总结

【苏教版化学】必修1，2方程式总结【必修1】化学其实很简单，掌握下元素，记几个方程式，下面的方程式系统，而且全1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ AlCl 3 ① ② ④ ⑥⑦⑧ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水)Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ①②③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClONa 2SiO 3 SiF 4Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓)△Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

苏教版必修1化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C c C02↑ +2Cu 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2N aCl 二：钠及其化合物的反应方程式：1、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O 2 ， 2、钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O3、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑4、氧化钠与水的反应：Na 2O + H 2O = 2NaOH ,5、氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH +CO 2 = 2Na 2CO 3 + 2H 2O6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28、碳酸氢钠对热不稳定：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 29、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O10、碳酸钠与二氧化碳的反应: Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 311、碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2ONa 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl三：铝及其化合物的反应方程式：1、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O 3 2、铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、实室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 3)2SO 47、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O9、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O10、偏铝酸钠与二氧化碳的反应：NaAlO 2 + CO 2 + H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3高温 ∆ ∆ 点燃 ∆11、偏铝酸钠与铝盐反应：3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl12、偏铝酸盐与少量的盐酸反应：NaAlO2 + H2O + HCl = Al(OH)3↓ + NaCl 四：铁及其化合物的反应方程式：1、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2↑2、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O3、 Fe(OH)3胶体的制备：FeCl 3（饱和）+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl4、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl5、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 46、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)37、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O↑8、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 29、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 310、铁离子的特征反应： Fe 3+ +SCN -= Fe(SCN)3 (血红色）五：硅及其化合物反应的化学方程式：1.硅单质与氟反应：Si + 2F 2 =SiF 42.硅单质与氧气的反应：Si + O 2 SiO2 3.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑4.硅单质与强碱反应：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O8.粗硅的提纯：SiO 2 + 2C Si(粗硅）+ 2CO 、Si + 2Cl 2 sSiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl9、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓11、玻璃成分的制备：Na 2CO 3 + SiO 2 n Na 2SiO 3 + CO 2↑CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑∆ ∆∆ ∆ 高温 ∆ ∆ ∆ 高温高温 ∆六：氯气及其化合物的化学方程式1、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 32、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 23、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl4、氯气与氢气的反应：H 2 + Cl 2 22HCl , H 2 + Cl 2 2HCl(爆炸）5、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO6、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O 2↑7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （Br2,I2亦可)8、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 310、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO11、氯气的置换反应：Cl 2 + 2NaX = 2NaCl + X 2( X=Br ,I)12、溴的置换反应： Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 213、氟与水的反应：2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2七：硫及其化合物反应的化学方程式1、硫与氧气反应：S + O 2 SO2 2、二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3 (可逆反应）3、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ≒ H 2SO 34、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 45、SO 2 + CaO CaSO 36、SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O7、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O8、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 49、SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O10、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑11、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O点燃点燃点燃点燃光照光照点燃催化剂/∆ 高温 ∆ ∆八：氮及其化合物的反应方程式：1、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO2、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 23、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、一氧化氮与水反应：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 35、二氧化氮与水的反应：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑7、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO↑8、氨水受热分解：NH 3·H 2O NH 3↑ + H 2O9、氨气的合成：N 2 + 3H 2 2NH 3 10、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl11、氨气与氧气的反应：4NH 3 + 502 4NO +6H 2O12、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑13、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑14、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH NH3↑ + NaNO 3 + H 2O 15、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑16、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O17、 NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O 放电或高温 ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ 催化剂高温高压催化剂/∆。

苏教版化学必修一化学方程式总结word版

一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al ＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）②．钠在空气中燃烧：2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl ③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③．③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl2Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。

苏教版高中化学方程式总结

苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。

在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。

一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。

苏教版《必修》化学方程式汇总(精选版)

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3（氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）11)2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电MnO 2光照漂白原理16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3（黄色沉淀可检验I —）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8)Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10)Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13)CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2点燃强酸制弱酸点燃700~800℃通电通电点燃高温镁的提取28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2===K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +16)侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl 和KNO 3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4和水的分离通电从铝土矿中提取铝Al 是两性元素高温AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al(OH)3是两性元素二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）： (3) 溶解（稀释）：并冷却到室温； (4)转移： (5) 洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界1 2KClO32KCl+3O2↑2 2H 2O 22H 2O+O2↑3 2KMnO4K 2MnO 4+MnO2+O2↑4 NH 4HCO3NH 3↑+H2O+CO2↑5 NH 4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H 2O6 (NH4 2SO 4+2NaOH＝Na 2SO 4+2NH3·H 2O7 NH 4NO 3+NaOH＝NaNO 3+NH3·H 2O8 NH 4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O9 (NH4 2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH3↑+2H2O10 NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH3↑+H2O11 NH 4Cl+AgNO3＝AgCl ↓+ NH4NO 312 (NH4SO 4+BaCl2＝BaSO 4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2 MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+Cl2↑+2H2O3 2Fe+3Cl2 2FeCl 3 (棕褐色的烟4 Cu+Cl2 CuCl 2 (棕黄色的烟5 2Al+3Cl2 2AlCl 36 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟7 H 2+Cl2 2HCl (苍白色火焰8 Cl 2+H2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色9 2HClO 2HCl+O2↑10 Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O11 2Cl 2+2Ca(OH2＝CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O (工业生产漂粉精12 Ca(ClO2+2HCl＝CaCl 2+2HClO13 Ca(ClO2+H2O+CO2＝CaCO 3↓+2HClO14 Cl 2+2NaBr＝2NaCl+Br215 Cl 2+2KI＝2KCl+I216 Br 2+2KI＝2KBr+I217* 2F 2+2H2O ＝4HF+O218 NaBr+AgNO3＝AgBr ↓+ NaNO319 KI+AgNO3＝AgI ↓+ KNO3点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电 MnO 2 光照漂白原理第二单元钠、镁及其化合物1 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑2 4Na+O2＝2Na 2O3 2Na+O2Na 2O 24 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟5 2Na+S＝Na 2S (研磨爆炸6 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl7 2NaCl 2Na+Cl2↑8 Na 2O+H2O ＝2NaOH9 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH +O2↑10 Na 2O+CO2＝Na 2CO 311 2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2↑12 Na 2CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 13 CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸14 NaHCO 3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈15 2NaHCO3Na 2CO 3+H2O+CO2↑16 NaHCO 3+NaOH＝Na 2CO 3+H2O17 CO 2 +H2O+Na2CO 3＝2NaHCO 318 CO 2+2NaOH＝Na 2CO 3+H2O19 CH 3COOH+NaOH＝CH 3COONa+H2O20 2CH 3COOH+Na2CO 3＝2CH 3COONa+H2O+CO2↑21 CH 3COOH CH 3COO -+H+常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强、HCN (极弱、H 2SiO 3(不溶常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22 CaCO 3CaO+ CO2↑23 CaO+H2O ＝Ca(OH2 24 Ca(OH2+MgCl2＝Mg(OH2↓+CaCl2 25 Mg(OH2+2HCl＝MgCl 2+2H2O 26 MgCl 2Mg+Cl2↑27 3Mg+N2Mg 3N 228 2Mg+CO22MgO+C29* Mg+2H2O Mg(OH2+H2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1 Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O2 NaAlO 2+2H2O+CO2(过量＝Al(OH3↓+NaHCO3 3 2Al(OH3 Al 2O 3 +3H2O4 2Al 2O 34Al+3O2↑通电从铝土矿中提取铝点燃强酸制弱酸点燃 700~800℃通电通电点燃高温镁的提取5 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑6 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7 2Al+Fe2O3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、 V 2O 5等中还原出来8 Al(OH3+3HCl＝AlCl 3+3H2O 9 Al(OH3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O 10 AlCl3+3NaOH＝Al(OH3↓+3NaCl 11 Al(OH3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O 12* AlCl3+4NaOH(过量＝NaAlO 2+3NaCl+2H2O 13* 2NaAlO 2+3H2O+CO2(少量＝2Al(OH3↓+ Na2CO 314* AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH3↓+3NaCl15 KAl(SO4 2＝K ++Al3++2SO42- (电离方程式16 Al 3++3H2O Al(OH3(胶体+3H+ (水解方程式第二单元铁、铜的获取及应用1 H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3 中还原出来2 CaCO 3CaO+ CO2↑3 SiO 2+CaO CaSiO 34 Fe+SFeS5 2Cu+SCu 2S6 2Fe+3Cl22FeCl 37 Cu+Cl2CuCl 28 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO 49* 4Fe(OH2+O2+2H2O ＝4Fe(OH3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10 FeCl 3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN3Fe 3++3SCN-＝Fe(SCN311 2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 312 2FeBr 2+Br2＝2FeBr 32Fe 2++X2＝2Fe 3++2X- (X=Cl、Br13* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I2 (离子方程式14 2FeCl 3+Fe＝2FeCl 315 2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2Al 是两性元素高温高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al(OH3是两性元素第三单元含硅矿物与信息材料1 Na 2SiO 3+2HCl＝2NaCl+H2SiO 3↓2 Na 2SiO 3+CO2+H2O ＝Na 2CO 3+H2SiO 3↓3 2NaOH+H2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H2O4 H 2SiO3SiO 2+H2O (SiO 2与水不反应5 SiO 2+CaOCaSiO 36 SiO 2+2NaOH＝Na 2SiO 3+H2O7 SiO 2+4HF＝SiF 4↑+2H2O (用于雕刻玻璃氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8* SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑9* SiO 2+ Na2CO 3Na 2SiO 3+CO2↑10 SiO 2+2CSi+2CO↑ (工业制粗硅11 Si+2Cl2SiCl 412 SiCl 4+2H2Si+4HCl13 Si+2NaOH+H2O ＝Na 2SiO 3+2H2↑14* Si+4HF＝SiF 4↑+2H2↑15 Si+O2SiO 2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1 SO 2+H2O H 2SO 32 SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H2O3 2SO 2+O22SO 34 SO 3+H2O ＝H 2SO 45* SO 2+X 2+2H2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl、Br 、I6* Na 2SO 3+H2SO 4(浓＝Na 2SO 4+H2O+SO2↑(实验室制取SO 27 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质8 2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质9 2CaSO 3+O2＝2CaSO 410* SO 2+2NaHCO3＝Na 2SO 3+ H2O +2CO2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液11 Na 2SO 3+BaCl2＝BaSO 3↓+2NaCl12 Na 2SO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑13 NaHSO 3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑14 Cu+2H2SO 4(浓CuSO 4+ SO2↑+2H2O15 C+2H2SO 4(浓CO 2↑+2SO2↑+2H2O16* 4FeS 2+11O22Fe 2O 3+ 8SO2↑17* H 2S + H2SO 4(浓＝S ↓+SO2↑+ 2H2O18* 2H 2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S 打↓19 FeS+H2SO 4(稀＝FeSO 4+H2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸20 FeS+2HCl(稀＝FeCl 2+H2S ↑21 S+ H2H 2SSi 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制弱酸高温粗硅的提纯高温高温催化剂高温高温高温22S+ Fe FeS23S+ 2Cu Cu 2S24 S+ Hg＝HgS25* 3S+6KOH2K 2S+K2SO 3+3H2O第二单元生产生活中的含氮化合物1 N2 +3 H2 2NH 3 (工业合成氨2 N 2+O22NO3 2NO+O2＝2NO 2 (红棕色气体4 3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO5 NH 3+H2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离6 NH 3+HCl＝NH 4Cl (大量白烟7 4NH 3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础8 NH 3·H 2O NH 3↑+H2O9 NH 3·H 2O+HCl＝NH 4Cl+H2O10 2NH 3·H 2O+H2SO 4＝(NH4 2SO 4+2H2O 11 NH 3·H 2O+HNO3＝NH 4NO 3+H2O 12 2NH 3·H 2O+MgCl2＝Mg(OH2↓+2NH4Cl13 3NH 3·H 2O+AlCl3＝Al(OH3↓+3NH4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14 NH 4Cl NH 3↑+HCl↑15 (NH4 2CO 32NH 3↑+H2O+CO2↑16 2NH 4Cl+Ca(OH2CaCl 2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17 NH 4NO 3+NaOH＝NaNO 3+NH3·H 2O18 4HNO 3 4NO 2↑+O2↑+2H2O19 Cu+4HNO3(浓＝Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O 20 3Cu+8HNO3(稀＝3Cu(NO3 2+2N O↑+4H2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21 C+4HNO3(浓＝4NO 2↑+CO2↑+2H2O22 HNO 3(常见强氧化剂与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应高温、高压催化剂放电碱的通性催化剂光照。

必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式强化记忆内容1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。

5、氯气与水反应：6、次氯酸见光易分解放出氧气：7、溴、碘的提取：8、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr9、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO310、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓ + NaNO311、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）12、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）13、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH14、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O15、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑16、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO317、小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O18、Mg的提取的相关反应：Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O19、Mg与非金属反应：Mg能在CO2中燃烧：1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：电解：2、 Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl4、 Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、 Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑6、 Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑7、铝热效应：8、铝三角反应式:(1) 2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3) Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4) Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)Al + O2 ==Al2O3(6)(7) NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10) AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11) Al(OH)3=== Al2O3 + 3 H2O9、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:（1）（2）（3）（4）（5）10、 Fe在氯气中燃烧：11、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑12、 Fe + FeCl3 ===3FeCl213、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)314、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl15、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl316、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO417、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl218、氢氧化铁加热分解：19、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu20、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：21、铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl21、SO2是酸性氧化物：2、SO2与O2反应：3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr4、SO2与H2O2反应： SO2 + H2O2 === H2SO45、 SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O6、酸雨的形成：SO2 + H2O<===> H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO47、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO2＝ CaSO3， SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO48、硫酸的工业制法中的反应式：9、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理：SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO310、浓硫酸的强氧化性：。

苏教版化学方程式汇总(必修)

《必修1》化学方程式孺子牛教育程振德专题1 化学家眼中的物质世界1、① 2KClO 32KCl+3O 2↑ ② 2H 2O 22H 2O+O 2↑③ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑3、①NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)②NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）③铵离子的检验：4、NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （C l ―检验先加AgNO 3后加稀HNO 3） 5、(NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （SO 42―检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1、①氯碱工业：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极：Cl 2，阴极：H 2和OH -)②实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）2、①2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)②Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2Al+3Cl 22AlCl 3④ 2Na+Cl 22NaCl (白烟)3、H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)4、 ①Cl 2+H 2OHCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）② 2HClO2HCl+O 2↑5、①Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收） ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)点燃点燃点燃点燃通电MnO 2光照主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2③Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 6、①Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2②Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）③ Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 ，还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 7、①NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）②KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —）第二单元钠、镁及其化合物1、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2、① 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） ②2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）③2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) ④2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 3、4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）4、2NaCl2Na+Cl 2↑5、①Na 2O+H 2O ＝2NaOH②2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物） 6、①Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3②2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性） 7、①Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸）点燃强酸制弱酸700~800℃通电漂白原理8、NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)9、CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 10、①2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）②NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 11、①CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） ②CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 12、①CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O②2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOHCH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 、H 3PO 4(中强)；常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI13、CaCO 3CaO+ CO 2↑CaO+H 2O ＝Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）14、①2Mg+O 22MgO ②3Mg+N 2Mg 3N 2③2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）④Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1、Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）通电从铝土矿中提取铝点燃通电点燃高温镁的提取点燃2、2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来）3、①2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑②2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，钝化属于化学变化）4、①Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O5、①AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl ②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O③AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 6、制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓7、明矾净水原理：①明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-②铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +8、侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）第二单元铁、铜的获取及应用1、H2、CO 、Al 、C 高温下都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来。

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苏教版必修1化学方程式化学必修一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界I)2KC1032KC1+302 t3) 2KMn04K2Mn04+Mn02+02 t5)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 • H207)NH4N03+Na0H = NaN03+NH3 • H20 2) 2H2022H20+02 t 4) NH4HC03NH3 t +H20+C02 t 6) (NH4) 2S04+2Na0H=Na2S04+2NH3 • H20 MnO28)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 f +H209)(NH4) 2S04+2Na0HNa2S04+2NH3 t +2H20 钱离子的检验10)}NH4N03+Na0HNaN03+NH3 t +H2OII)NH4Cl+AgN03=AgCl ； + NH4NO3 12) (NH4) S04+BaC12=BaS04 ； +2NH4C1 专题 2 从海水中获得的化学物质【氯、漠、碘及其化合物】1) 2NaCl+2H202Na0H+H2 t +C12 t 2) MnO2+4HCl(浓)MnC12+C12 t +2H203) 2Fe+3C12点燃2FeC13 (棕褐色的烟)4) Cu+C12 CuC12 (棕黄色的烟)点燃5) 2A1+3C12 2A1C13 6) 2Na+C12 =2NaCl (白烟)点燃7) H2+C12 2HC1 (苍白色火焰)8)C12+H20HC1+HC10 (C12只有少量的与水反应，大量的C12以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色)光照9) 2HC102HC1+02 f 10) C12+2NaOH=NaC 1 +NaC 10+H2010)2C12+2Ca (OH) 2 =CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (工业生产漂粉精)11)Ca(CIO)2+2HC1 =CaC12+2HC10 漂白原理13) Ca(C10)2+H20+C02=CaC03 I +2HC1014)C12+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) C12+2KI = 2KC1+I216) Br2+2KI = 2KBr+ 12 17)* 2F2+2H20=4HF+0218)NaBr+AgN03=AgBr ； + NaN03 19) KI+AgN03=AgI I + KN0320)KC103 + 6HC1(浓)==3C12 f + KC1 + 3H20 实验室制氯气点燃21)如果氯气充足:P+5C12==2PC15(固体)通电如果氯气充足:P+3C12==2PC13(液体) 点燃【钠、镁及其化合物】I)2Na+2H20=2Na0H+H2 f3) 2Na+02 点燃Na2025)2Na+S=Na2S (研磨爆炸)通电7) 2NaC12Na+C12 t9)2Na202+2H20=4Na0H +02 tII)2Na202+2C02 = 2Na2C03+02 t12)Na2C03+2HCl = 2NaCl+H20+C02 t13)CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t 2) 4Na+02 = 2Na20 4) 2Na+C12 = 2NaCl (白烟)6)4Na+TiC14 700^800°C Ti+4NaCl 8) Na20+H20 = 2Na0H 10) Na20+C02=Na2C03 强酸制弱酸CaC12或BaC12溶液中通入C02无CaC03或BaC03沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸..14)NaHC03+ HC1 =NaCl+H20+C02 t (比Na2C03 和盐酸反应剧烈)15)2NaHC03Na2C03+H20+C02 t 16) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O17) C02 +H20+Na2C03 = 2NaHC03 18) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O19)CH3COOH+NaOH=CH3C00N&+H20 20) 2CH3C00H+Na2C03 = 2CH3COON&+H2O+CO2 f21)CH3C00HCH3C00-+H+ 常见的弱酸有H2C03、H2S03、HC10、H2S、HF、CH3C00H, H3P04 (中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、HC10422)CaC03 高温Ca0+ C02 t 23) CaO+H2O=Ca(OH) 2 镁的提取24) Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)2 ； +CaC12 25) Mg (OH) 2+2HC1 =MgC12+2H2026) MgC12 通电Mg+C12 f 点燃点燃27) 3Mg+N2Mg3N2 2MgO+C 28) 2Mg+C0229)* Mg+2H20Mg(0H) 2+H2 t (稀溶液能使酚駄变红)专题3从矿物到基础材料【从铝土矿到铝合金】1)A1203+2Na0H=2NaA102+H202)NaA102+2H20+C02 (过量)=A1 (0H) 3 I + NaHC033)2A1(OH)3 A1203 +3H204)2A1203 通电4A1+302 t 5) 2A1+6HC1= 2A1C13+3H2 tAl与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化从铝土矿中提取铝6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2N&A102+3H2 f7) 2Al+Fe203 高温A1203+2Fe (其它还有Mn02、Fe304、Cr203、V205 等)8) Al (OH) 3+3HC1 =A1C13+3H2OAl (OH) 3 是两性氢氧化物9) Al (OH) 3+Na0H=NaA102+2H20 10) AlC13+3NaOH=Al (OH) 3 I +3NaCl A1C13 中逐滴加入NaOH 溶液至过量11) Al (OH) 3+Na0H=NaA102+2H2012)* AlC13+4NaOH(过量)=NaA102+3NaCl+2H2013)* 2NaA102+3H20+C02 (少量)=2A1(OH)3 ； + Na2C0314)* A1C13+ 3NaA102+6H20 =4A1(OH)3 I +3NaCl15)KAI (S04) 2=K++A13++2S042-(电离方程式)16)A13++3H20A1 (OH) 3(胶体)+3H+ (水解方程式)【铁、铜的获取及应用】I)H2> CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe203)中还原出来高温2) CaC03Ca0+ C02 f炼铁中的造渣高温3) Si02+Ca0 CaSiO3反应4) Fe+SFeS6)2Fe+3C12 点燃2FeC138) FeS04+2Na0H=Fe(OH)2 I +Na2S04白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色5) 2Cu+SCu2S点燃7) Cu+C12CuC12 9)* 4Fe (OH) 2+02+2H20=4Fe (OH) 310)FeC13+3KSCN=3KCl+Fe (SCN) 3 Fe3++3SCN-=Fe (SCN) 3II)2FeC12+C12 = 2FeC13 12) 2FeBr2+Br2 = 2FeBr32Fe2++X2 = 2Fe3++2X- (X=C1、Br) 13)* 2Fe3++2I - = 2Fe2++I2 (离子方程式)14) 2FeC13+Fe = 2FeC13 15) 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12【含硅矿物与信息材料】1) Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3 ； 2) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 ；3) 2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O 4) H2SiO3SiO2+H2O (Si02 与水不反应)高温5) SiO2+CaOCaSiO3 6) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF = SiF4 t +2H20 (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温高温8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 f 9)* S102+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 f高温10) S102+2CS1+2C0 t (工业制粗硅)11) Si+2C12SiC14 粗硅的提纯高温12) SiC14+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 t 14)* Si+4HF = SiF4 f +2H2 t15)Si+O2SiO2 Si不与硫酸、硝酸反应，Si02不与酸(除氢氟酸)反应专题4硫、氮和可持续发展【含硫化合物的性质和应用】I)S02+H20H2S03 2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3) 2S02+022S034) S03+H20=H2S04 5)* SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=C1、Br、I)6)* N&2S03+H2S04 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2 f (实验室制取S02)7)2H2S03+02 = 2H2S04 (亚硫酸变质)8)2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 (N&2SO3 溶液变质)9) 2CaS03+02 = 2CaS0410)* S02+2NaHC03=Na2S03+ H2O +2C02 (除C02 中S02 用饱和的NaHCO3 溶液)II)Na2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl 12) Na2SO3+2HCl = 2NaCl+H2O+SO2 t 催化剂13) NaHS03+HCl=NaCl+H20+S02 t 14) Cu+2H2S04 (浓)CuS04 + SO2 f+2H20高温 15) C+2H2S04(浓)C02 t +2S02 f +2H2O 16)* 4FeS2+U022Fe203+ 8S02 f 17)* H2S + H2S04(浓)=S I +S02 t + 2H2O 18)* 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O (若在溶液中进行的S 打I )19)FeS+H2S04(稀)=FeS04+H2S t (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)20)FeS+2HCl (稀)=FeC12+H2S tS+ Fe FeS24) S+ Hg=HgS【生产生活中的含氮化合物】1) N2 + 3 H2高温、高压催化剂21) S+ H2△H2S 23)△S+ 2Cu Cu2S 25)* 3S+6K0H2K2S+K2S03+3H20 2) N2+02 放电2N0 2NH3 (工业合成氨)3) 2N0+02 = 2N02 (红棕色气体)4) 3N02+H20=2HN03+N05)NH3+H20NH3 - H20 (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6)NH3+HC1=NH4C1 (大量白烟)7)4NH3+ 502催化剂4N0+6H20 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)△8)NH3 • H20NH3 t +H2010) 2NH3 • H20+H2S04=(NH4)2S04+2H2012)2NH3 • H20+MgC12=Mg(0H)2 ； +2NH4C1 9) NH3 • H20+HC1 =NH4C1+H2O 11)NH3 • H20+HN03=NH4N03+H2013)3NH3 • H2O+A1C13=A1(OH)3 I +3NH4C1 A1C13溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14)NH4C1NH3 t +HC1 t 15) (NH4)2C032NH3 t +H20+C02 t16)2NH4Cl+Ca(0H)2CaC12+2NH3 t +H2O (实验室制氨气)NH3与CaC12、CuS04、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaC12、CuS04、浓硫酸而用碱石灰17)NH4N03+Na0H=NaN03+NH3 • H20 18) 4HN03 光照4N02 t +02 f +2H2019) Cu+4HN03 (浓)=Cu(N03)2+2N02 f+2H20 20) 3Cu+8HN03 (稀)= 3Cu(N03)2+2N0 t +4H20 Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21)C+4HN03 (浓)4N02 t +C02 t +2H2022）HN03（常见强氧化剂）与某些还原性物质［如H2S、BaS03、HI、HBr、Fe2+、S2-、S032-、I-、Br-（常见强还原剂）等］发生氧化还原反应2011 December 21 th。

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1) 3) 5) 7) 8) 9) 10)11) 2KC1O 3^2KC1+3O 2 f 2KMnO 4^=K 2MnO4+MnO 2+O 2 t NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 • H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 • H 2O NH 4Cl+NaOH^= NaCl+NH 3 t +H 2O(NH4)2SO 4+2NaOH^L Na 2SO 4+2NH 3 t +2H 2ONH 4NO3+NaOH^=NaNO 3+NH3 t +H 2ONH 4Cl+AgNO 3 = AgCl ； +NH4NO3 2)4) 6)12) 2H 2O 2^=2H 2O+O 2 t NH 4HCO 3^=NH 3t +H 2O +CO 2 t(NH4)2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3 • H 2O铉离子的(NH 4)SO 4+BaC12 = BaSO4 I +2NH C1 12)13)14) 15) 17)19) 21)NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 t (比 Na 2CO 3 和盐酸反应剧烈) 2NaHCO 3^= Na 2CO3+H 2O+CO 2 t CO 2 +H 2O+Na 2CO 3=2NaHCO 3CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O CH3COOHCH 3COO+H +16) 18) 20) NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO t 常见的弱酸有 H 2CO 3, H2SO3、HC1O 、H 2S, HF 、CH3COOH 、H3PO2中强)、化学必修一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界专题2从海水中获得的化学物质CaCl 2或Ba%溶液中通入CO2无CaCO 3或BaCV,沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 HCN （极弱）、H 2SiO 3 （不溶）常见的强酸有 H 2SO 4> HNO3、HC1、HBr 、HI 、HCIO41) 3) i 甬由2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 t +C12 t 2Fe+3Cl 2耍丝2FeCl 3 (棕褐色的烟) 2) 4) MnO 2+4HCl(浓)金 Cu+Cl 2 ^=CuCl 2 kMnCl 2+Cl 2 t +2H 2O(棕黄色的烟)5) 2A1+3CL 2A1C13 6)2Na+Cl 2 =2NaCl（白烟）7) H2+CI2 嬖：2HC1（苍白色火焰）8)C12+H 2O^^HC1+HC1O （CI2只有少量的与水反应，大量的C12以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色） 9) 2HC1O^B2HC1+O 2 t 10) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ID2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO7票白原理13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 1 +2HC1O14) Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 15) C12+2KI=2KC1+I 2 16) B“+2KI=2KBr+ I 217)*2F 2+2H 2O=4HF+O 218) N aB r+AgN O 3=AgBr 1 + NaNO 3 19) KI+AgNO 3=AgI 1 + KNO 320) KCIO3 + 6HCI(浓)==3CI2T + KCI + 3H2O 实验室制氯气 21) 如果氯气充足:P+5C12==2PC15（固体）如果氯气充足:P+3C12呈鹭PC13（液体）【钠、镁及其化合物】1) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t 2) 4Na+O 2=2Na 2O3) 2Na+O 2=^BNa 2O 2 4) 2Na+C12=2NaCl（白烟）5) 2Na+S=Na 2S （研磨爆炸） 6) 4Na+TiCl 4 7ftft ~8ftn °cTi+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cb t8) Na 2O+H 2O=2NaOH 9)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2 t 10)Na2O+CC )2=Na2C C )3ID 2Na2C )2+2CC )2=2Na2CO3+O2 t【氯、漠、碘及其化合物】强酸制弱酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 tCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 t］从铝 I 土矿中提取铝A1C13中逐滴加入NaOH 溶液7) 8) * 10)11) 12)粗硅的提22) CaCO 3=Sl=CaO+ C02 t 23) CaO+H 2O = Ca(OH)2 ］富24) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2 I +CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C 提 26) MgCl 2><Mg+Cl 2 t 点燃」取27) 3Mg+N 2 =^Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 2 = 2MgO+C 29)* Mg+2H 2O=A =Mg(OH)2+H 2 t (稀溶液能使酚猷变红)专题3从矿物到基础材料【从铝土矿到铝合金】1) Al 2O 3+2NaOH = 2NaA102+H 202) NaA102+2H 20+C02(过量)=A1(OH)3 J +NaHCO 3 3) 2A1(OH)3^L A12O 3+3H 2O 4) 2A12O 34A1+3O 2 t5)2A1+6HC1= 2A1C13+3H 2 t6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2tAl 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (其它还有 MnO 2> Fe 3O 4> Cr 2O 3> V2O5 等) 8) A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O A1(OH)3 是两性氢氧化物 10) AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 I +3NaCl11) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O12) * AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) * 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 (=2A1(OH)3 ； + Na 2CO 3 14) * AICI3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4A1(OH)3 I +3NaCl 15) K A1(SO 4)2=K ++A13++2SO 42- (电离方程式) 16) A13++3H2。