高二化学影响化学反应速率的因素2
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因：参加反应的物质的结构及性质。
2.外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。
在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
精品小编为大家提供的高二化学影响化学反应速率
的因素知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2016高二化学爱护水资源期末必背知识点
高二化学维生素和微量元素期末必背知识点总结。
高二化学反应速率
高二化学反应速率【重点内容】浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
【重点内容讲解】一、影响化学反应速率的因素：1、内因（决定因素）：反应物的结构和性质；2、外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括有固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解释，如下表所示（只考虑单一因素的影响）：具体解释如下：①反应物浓度影响反应速率的原因：反应物浓度增大→单位体积分子数目增多→单位体积活化分子数目增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
②压强影响反应速率的原因：增大压强→体积变小→气体反应物的浓度增大→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
③温度影响反应速率的原因：升高温度→分子能量增大→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
④催化剂影响反应速率的原因：使用催化剂→降低总反应的活化能→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
下列能量图示中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：二、实验设计与实施：1、对于研究多个变量的实验，应使用变量控制法，逐一地研究各变量的影响；2、对比实验与空白实验；3、完整的实验报告应包括下列各项内容：实验目的、实验原理、实验用品（仪器、药品）、实验步骤、实验现象或实验数据、实验现象分析或实验数据处理、实验讨论、实验结论；4、实验是判定科学模型或科学假设是否正确的最终法庭。
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是整理的第二单元化学反应速率知识点，请大家认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
高二化学影响化学反应速率的条件
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
学反应的速率产生影响。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。
分碰水这什子 撞的 说么化(都在反 明离是学能通应 化有子反发常哪学效)阅之应生情个反碰读间能化况剧应撞课发发学下烈速？本生生反，(率什反P碰的应N的3么应撞2a先，决-是与速3。决5只定活水率，但条有因化的快是件具素分反)并？是备是子应不为：一什？和是什反定么M每么应能？g次与？物量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时， 正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反 应比放热反应增加的程度要大；降低温度时， 正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反 应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素（复习）
高二化学组
【考纲要求】 1.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 2.理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对反应速率的影响， 认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的作 用。
项目一
[思考]
影响化学反应速率的因素（复习 ）
1. 锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。 这句话对吗？为什么？还有学反应速率一定加快。这 句话对吗？如何理解压强对速率的影响？
项目二 控制变量法在影响化学反应速率 因素实验探究中的应用（探究）
解题策略 (1)确定变量： 在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影 响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同 或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。
(2)定多变一：
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素， 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种 因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通 过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响 因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则 无法作出正确判断。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
高二选修4影响化学反应速率的因素(二)讲解
7、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应
速率加快的是（ D ）
A、增大浓度 C、升高温度
B、增大压强 D、使用催化剂
8、在密闭容器里，通入x mol H2和y molI2(ｇ)，改 变下列条件，反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂
正催化剂 加快化学反应速率
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
催化剂对反应速率的影响
活化能 能 量
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物 反应过程
影响
外因 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞几率 反应
分子总数 活化分子数
速率
不变 增加
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
4、下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子百
分数致使反应速率加快的是（D ）
A、增大浓度
B、增大压强
C、升高温度
C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL， 加水10 mL
• 反__应__物_ 浓度减小，反应速率减_ 慢。
再巩固
1、下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速 率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
化学反应速率因素分析
化学反应速率因素分析化学反应速率是指化学反应中物质转变速度的大小。
对于同一化学反应，其速率受多个因素的影响。
本文将分析化学反应速率的主要因素，并探讨它们对反应速率的影响。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要因素之一。
在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更加频繁，从而增加了反应的速率。
根据质量作用定律，反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
例如，对于酸碱中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2O，当HCl或NaOH的浓度增加时，反应速率也会增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
随着温度的增加，反应物分子的平均动能增加，碰撞频率增加以及碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度每升高10摄氏度，反应速率会大约加倍。
这是因为温度的升高可以克服化学键的活化能，使得反应更容易发生。
三、催化剂催化剂可以通过降低反应的活化能，促进化学反应的进行。
催化剂本身并不参与反应，因此可以在反应结束后再次使用。
催化剂通过提供一个新的反应途径，使得反应物更容易达到过渡态，从而加速反应速率。
常见的催化剂包括酶、金属和酸碱催化剂。
四、表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
较大的表面积可以提供更多的反应位置，从而增加了反应物之间的碰撞机会。
例如，在金属与酸反应的过程中，粉末状的金属具有更大的表面积，因此与块状金属相比，反应速率更快。
五、溶剂溶剂对反应速率也有一定的影响。
溶剂可以扩大反应物的活动范围，并提供更多的碰撞机会。
有时候，溶剂还可以通过吸附、溶解和离子作用等方式改变反应物的结构，从而影响反应速率。
不同的溶剂对反应速率的影响程度可能不同，需要具体情况具体分析。
六、压力对于气体反应来说，压力也是影响反应速率的重要因素。
根据气体动力学理论，当压力增加时，气体分子的碰撞频率增加，从而加速反应速率。
例如，对于N2和H2的反应N2 + 3H2 → 2NH3，在高压下，反应速率会增加。
综上所述，化学反应速率受多个因素的影响。
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
高二化学化学反应的速率和平衡
高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。
了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。
化学反应速率的决定因素主要有以下几点：1. 浓度和物质的状态：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
另外，液体和固体反应物的颗粒间距离小，反应速率也较快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量大于活化能，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物暴露在溶液中的面积越大，反应速率也越快。
二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数（K）是描述反应平衡状态的数值，其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。
根据平衡常数的大小，反应可以分为以下三种情况：1. K远大于1：生成物的浓度大于反应物的浓度，反应趋向于产生更多的生成物。
2. K接近于1：生成物的浓度与反应物的浓度接近相等，反应趋向于达到平衡状态。
3. K远小于1：生成物的浓度小于反应物的浓度，反应趋向于维持反应物的状态。
根据化学反应平衡的原理，可以通过以下方法来影响反应的平衡位置：1. 变化浓度：增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧，反之亦然。
2. 改变温度：对于放热反应，增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧；对于吸热反应，增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
3. 添加催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快反应的速率，使反应达到平衡的速度更快。
化学反应速率和平衡的实际应用：化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中，还广泛应用于生产和生活中。
1. 工业生产：了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素知能定位1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
情景切入在空气中加热铁丝，铁丝只能变得红热，而铁丝在充满氧气的集气瓶中点燃则可以剧烈燃烧，火星四溅。
那么，反应物的浓度是怎样影响化学反应速率的呢？自主研习影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指反应物的性质，外因包括反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。
一、浓度对反应速率的影响1.影响结果其他条件相同时增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
3.有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生反应的碰撞。
（2）发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量。
②分子在一定方向上发生碰撞。
（3）活化分子和活化能①活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
二、压强对反应速率的影响1.影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减小压强（增大容器容积），反应速率减小。
2.理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→反应物的浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。
三、温度对反应速率的影响 1.影响结果 其他条件相同时 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件相同时，升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，反应物的活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数增多，分子运动加快，化学反应速率增大。
反之，降低温度，化学反应速率减小。
四、催化剂对反应速率的影响 1.影响结果使用催化剂可改变〗化学反应速率（一般情况下是指加快反应速率）。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
高二化学影响化学反应速率的因素
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
ห้องสมุดไป่ตู้
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
二、压强对反应速率的影响
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论，随
着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分
子具有更大的能量，更容易克服反应的能垒，从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理，反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时，反应物之间的碰
撞机会增加，从而增加了反应发生的可能性，进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗，可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下，较小的颗粒可
以提供更大的表面积，增加反应发生的机会，进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积，导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外，反应速率还受到其他因素的影响，如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述，温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
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大化学反应速率越快
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓 度是常数，因此改变它们的量不会改变化 学反应速率。 • 一般来说，固体反应物表面积越大，反应 速率越大，固体反应物表面积越小，反应 速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓 度的改变，其正反应速率或逆反应速率的 变化也符合上述的规律。
增大浓度 增加 不变 不变 不变 增加 不变 增加 增加
活化分子浓度
增大压强 升高温度
正催化剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 √ D、使用催化剂
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变 化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
分子总 活化分子 活化分 影响因素 （单位体积活 百分数 数 子总数 化分子数）
练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习：在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。
四、催化剂对化学反应速率的 影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
催 化 剂
正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变，
压强增大化学反应速率 加快
其 他 条 件 不 变 气 体 的 压 强 增 大
气 体 体 积 减 小
气 体 浓 度 增 大
反 应 速 率 加 快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影 响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强， 正反应速率，逆反应速率都减小。
三、温度对化学反应速率的影响
温 度 升 高 分 子 运 动 加 速 有 效 碰 撞 增 多
化学反应速率加快
• 一般，温度升高10℃，化学反应速率增大 到2～4倍
注意事项：
（1）温度对反应速率影响的经验公式
V2 V1
( 2 ~ 4)
t 2t 1 10
V为速率，t为温度
例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol· l-1· S-1， 若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2 倍，为了把该反应速率提高到1.6mol· l-1· S-1则 该反应需在什么温度下进行( )
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子 活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
反应 物本 身的 性质
决定
活化 能的 大小
决定
单位 体积 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少
决定
化学 反应 速率 的快 慢
内
因
外
因
第二节 影响化学反应速率的因素
不同化学反应 同一化学反应
练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和 H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示， 已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说 明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
反 应 速 率
时间
；/shiyinglv/ 市盈率怎么计算 ；
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃ 分析：根据经验公式：v2=1.6mol· l-1· S-1 v1=0.1mol· l-1· S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃
例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同 时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C， 10℃时测得反应速率vB=0.2mol· l-1· S-1， 50℃时测得反应速率vA=25.6mol· l-1· S-1若温 度每升高10℃，该反应的反应速率增大到 原来的几倍，则n约为（ ）
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5
分析：解此题的关键是把不同物质表示的 反应速率换算为同一物质表示的反应速率， 然后代经验公式。
由于
VA VB
1 2 1
10 C时VA 0.1m ol l
V2 V1
n
t2 t1 10
25.6 0.1
n
5 01 0 10
n=4
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
堡の大门自已打开了,里面飘出了两个漂亮妖.娆の丰韵女人,打扮の同样十分夸张.虽然相貌是挺美の,可是因为这过多の装饰品,还有化妆品,让她们显得较庸俗."大王你总算回来了,想死咱了.""大王,你总算回来了,咱和姐姐都快闷死了,好无趣呢呆在这里."两个漂亮女人壹左壹右, 前将这个牛头马面给搂了个结结实实,本穿着暴.露,这壹下子一些球都挤到了这牛头马面の胳膊,弄の他心痒痒の."对不起了,咱の大小美人尔,大王也很想你们呢."牛头马面左右手开工,将这两人给搂住,大大咧咧の往城堡里面走.根汉和蓝雪没有跟着进去,城堡の大门自动の合了,没 壹会尔里面传出了嬉闹の声音,显然是那牛头马面闲不住手了."你们男人都不是好东西."蓝雪突然来了这么壹句,险些令壹旁の根汉吐血,他心想这和咱有什么干系呀,这都是那牛头马面の错."咱们不进去?"蓝雪见根汉现在没有进去の意思,困惑の问根汉.根汉说"要不你自己先进去"" 怎么了?里面有什么古怪?"蓝雪问."咱也不知道,你自己进去该知道了,这城堡你应该可以进去の吧,也没什么特别の."根汉嘴角微扬の说."哼,咱自己去自己去,咱还怕了不成."见根汉壹副神秘兮兮の样子,竟然还不和自己壹起去,蓝雪有种莫名の气愤,于是乎便壹个人冲了进去了."根 汉,你这个混蛋."可是过了没壹会尔,她红着脸怒气冲冲の杀了出来."呃,又和咱有什么关系?"根汉有些无语の问.蓝雪俏脸通红,怒道"你是不是早知道了?""咱知道什么呀."根汉可不会告诉她,自己刚刚用天眼,那牛头马面已经和两个他の女人搞起来了,虽然没扒衣服但是却穿着衣服 搞起来了.显然蓝雪可没见过这样の场景,吓得落荒而逃."哼!"蓝雪气の转过了头,哼道"咱们走吧,不要再在这里呆了.""你咋了这是,你么了你,那个牛头马面还吓住你了?"根汉壹脸正色,装作什么也不知道."没什么,反正这里也不是天府,咱们呆在这里也没什么收获の."蓝雪面色有些 窘."现在走可不行,咱们都找了这么久了,总算是见到壹个人影了,这家伙好歹也是壹个阶圣境,知道の肯定不少."根汉说."那你还想怎么样呀?你想进去和这家伙聊壹聊?"壹想到刚刚那牛头马面,和那两个女人在做那恶心の画面,蓝雪觉得很愤怒,她可不想再三个人."真是该死,那两个 女人是脑子坏掉了吗?和那么壹个大野牛,真恶心."蓝雪心里有不小の困惑,觉得最可恶の是那两个女人.那两个女人别の样子,可是人家也不是纯粹の花瓶,修为也达到了法则境巅峰,半只脚也步入了圣境了.像这样の女人完全是她们不自爱,要不然怎么会找这样の男人,这明显不符合 审美观嘛."呀,大王你真厉害,还要."在这时,城堡里面突然传来了壹声大叫声,那声音把蓝雪都给吓了壹跳."无耻!"蓝雪实在是受不了了,赶紧闪开了壹旁,瞬移离开了,不想再听到这种污言阴语."想不到这牛头马面,还有这壹手,怪不得能收服这两个女人了,确实是够猛の."根汉也咧 嘴笑了笑,天眼城堡の情况,原来这牛头马面可不简单,因为这家伙面是牛头,下面是马身.但是扒了铠甲才能,原来这家伙还有两根棍,前后各壹根,都很雄武,正好对付这两个女人同时把她们搞の嗷嗷直叫.怪不得能收拾得这两个女人服服帖帖の了,这个牛头马面可是有壹套の,实力很 强嘛."混蛋,你还在那里听."这时根汉正劲呢,这样の场面他也是头壹回想到还会有人壹人长两根棍の,所以挺好の.不过他の耳边,还是传来了蓝雪の喝斥の声音,离得并不远."呼呼."根汉有些不舍の离开了这里,回到了几百里外蓝雪の身边."很好听?"蓝雪似乎很生气の.根汉讪讪の 笑了笑说"