物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

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物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法

要依据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还
原性强弱，首先找出反应物中的氧化剂、原剂以应还
及生成物中的还原产物、化产物．后根据氧化剂氧然
的氧化性强于氧化产物的氧化性，原剂的还原性强还
性和还原性的强弱．铜与浓硝酸反应剧烈，稀硝如与酸反应缓慢，可据此判断浓硝酸的氧化性强于稀硝故酸．又如钠与冷水反应剧烈，而镁与冷水反应缓慢，故
可据此判断钠的还原性强于镁．
６根据氧化、原的程度大小进行判断还
反应，之愈远愈易行 ” 隔．２根据物质结构及元素周期表判断
１）根据原子结构判断
态，氧化性逐渐增强，原性逐渐减弱；高价态到低还从
价态，化性逐渐减弱，原性逐渐增强．氧还
如氧化性由强到弱顺序为Ｓ（６、＋４、＋）Ｓ（）
于还原产物的还原性进行判断．
依据，素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子
的氧化性强．
２）根据非金属活动性顺序表判断
Ｆ，Ｃｌ（，Ｂｒ，ＳＣＳｉ，，），ＩＰＨ
电子能力越弱，离子的还原性越弱．阴离子结构阴如
相同的Ｓ、。Ｃ１，还原性Ｓ强于Ｃ１．其

氧化性还原性强弱判断总结

氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2 氧化性： MnO4-> MnO精2选>pptCl2 > Br2 > Fe3+ > I2
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1 H2 + Y2 = 2HY；△H2 若△H1＜△H2，
则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱
6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿
把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿
甲>乙 *用惰性电极电解混合溶液时，
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－精选ppt
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？
(1)单质间的置换反应：
从
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +

氧化性与还原性

【高考警示钟】 (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na+，只失去1个电子，但还原性Na＞Al。 (2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如 Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。 (3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
(2)依据金属、非金属的活动性顺序。
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(3)依据元素周期表。
(4)依据氧化还原反应的程度。
相同条件下：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧
化性强。
例可如以：推根知据氧化2F性e+：3CCll2 2＞=点S=。燃==2FeCl3，Fe+S
由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2+＞B2+；正极反应为：E2++2e-==E，说明阳离子氧化性E2+＞H+
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+＞B2+>A2+>D2+。
.“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中： (1)含有多种还原剂加入氧化剂还原性强的先反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与Cl2反应。 (2)含有多种氧化剂加入还原剂氧化性强的先反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法李瑞臣七台河市高级中学2006年3月物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。

那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：1．根据物质的活动性顺序进行判断：①根据金属活动性顺序进行判断：K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）②根据非金属活动性顺序判断：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。

2．根据化学方程式进行判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+ 中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+3．根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg再如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO34．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S Cu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+, Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S5．根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。

氧化还原反应与电化学原理(基础知识)

氧化还原反应与电化学原理（基础知识）【考情分析】一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能配平化学方程式7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算8．理解原电池原理。

熟记金属活动性顺序。

了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。

认识电能转化为化学能的实际意义。

二、命题趋向(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。

(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。

(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。

【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。

原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。

电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。

我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。

氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。

前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。

后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。

氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。

物质氧化性还原性强弱比较方法小结

物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。

氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。

物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。

下面将介绍一些常用的比较方法。

1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。

物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。

通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。

2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。

物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。

通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。

3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。

例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。

如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。

4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。

例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。

需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。

同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。

此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。

总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。

在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。

高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题

高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)

微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。

负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极>正极。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。

在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。

方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

方法五、根据物质中元素的化合价判断。

（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。

如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。

又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。

（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。

如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。

谈谈氧化性、还原性比较的条件

谈谈氧化性、还原性比较的条件氧化还原反应在高中化学教学中是一种非常重要的化学反应类型。

物质的氧化性、还原性大小的比较是氧化还原反应知识的重点，也是高考的热点之一。

对它的宏观和微观掌握，不仅有利于学习氧化还原反应的发生规律，而且能促进化学反应规律的把握。

辩证唯物论告诉我们，任何事物发生、发展不仅有内因，而且与外因有关。

内因是决定性因素，且内因需通过外因而起作用。

同样，影响物质氧化性、还原性大小的决定性因素是物质的本身性质，但外在条件不可忽视。

我们通常说的氧化性、还原性大小主要指的是内因起作用的。

而且这种作用是在一般条件下（常温、常压、溶液浓度适度、水溶液环境等条件）或标准状况下使用的。

当然，如果条件相近也能得出正确的结果；如果将条件任意扩大，比较又不是同一标准，得出的结论就会出现错误。

什么情况（条件）下结论具有普遍性呢？什么情况只能在特殊条件下使用呢？一、氧化性、还原性强弱的普遍性普遍性的结论指的是氧化性、还原性大小主要由物质本身性质决定。

那么在比较时大前提是外界条件一致和相近，或者在一般条件下进行。

其比较方法主要有以下几个方面：1、用元素周期律知识进行比较周期律知识比较的根据就是元素的原子结构，故反映的是事物的本性所在。

如，由上而下单质的氧化性递减，还原性递增；从左到右单质的氧化性递增，还原性递减。

2、根据金属活动性顺序表比较顺序表是在水溶液中同一条件下近似测定的各种金属的活动性，故反映其本质。

3、用标准电极电势值进行比较标准电极电势指的是在浓度为1mol/L 常温、常压下与氢电极比较而得的值。

如，φ○ Cl 2/Cl –= 1.36V φ○ O 2/H 2O = 1.23V即氧化性： Cl 2 > O 24、相同条件下的递进反应比较如， Cl 2+Br –=2Cl –+Br 2Br 2+2I –=2Br –+I 2氧化性顺序： Cl 2 > Br 2 > I 2如果条件不同或不相近，结论是不合理的,无法进行比较。

氧化性、还原性强弱的比较

氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】：还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。

考查形式以选择和填空为主，难度中等。

本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。

课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O = HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。

谈氧化还原反应复习中应注意几个问题

谈氧化还原反应复习中应注意的几个问题氧化还原反应是中学化学重要的基本概念，也是教学的重点、难点。

它贯穿于整个高中化学学习的始终，是学习元素化合物、电化学等知识的基础，它的应用非常广泛，而且是每年高考考察的知识点。

为此，在学习中一定要深入理解，抓住以下几个方面的问题。

一、特点任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存，缺一不可，而且得失电子总数相等。

二、氧化还原反应的实质及判断方法氧化还原反应的实质是电子的得失，凡有元素化合价升降的反应，都属于氧化还原反应。

三、重要的几对概念关系氧化反应与还原反应：这两个是针对物质本身的变化。

氧化反应是指化学反应过程中，元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。

氧化剂与还原剂：氧化剂是得到电子的物质，在反应式中含元素的化合价降低，被还原。

还原剂是失去电子的物质，在反应式中含元素化合价升高，被氧化。

氧化性与还原性：氧化性是指氧化剂所具有的性质。

还原性是指还原剂所具有的性质。

氧化产物与还原产物：氧化产物：是指还原剂发生氧化反应后的产物。

还原产物：是指氧化剂发生还原反应后的产物。

四、氧化性、还原性与化合价的关系1.元素为最低价态时，只具有还原性。

如：s2-、fe等；2.元素为最高价态时，只有氧化性。

如：fe3+、cu2+、kclo4等；3.元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

如：fe2+、kclo3、s+2、s+4等。

五、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应四种类型；从电子转移或元素价态的变化来看，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

置换反应一定是氧化还原反应。

复分解反应一定是非氧化还原反应。

化合、分解部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，才是氧化还原反应。

此外，还有不少氧化还原反应，它们既非化合、分解、复分解反应，也不是置换反应。

六、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.单线桥法：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应强弱判断氧化还原反应（一）一、常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：（2）含有最高价金属阳离子的化合物：（3）含某些较高化合价元素的化合物：2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价元素的金属阳离子：（3）某些非金属单质：C、H2等；(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。

二、氧化性、还原性及其强弱的判断（1）根据反应方程式判断氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物[结论] 氧化性：还原性：[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2----+练1:已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )--3+--3+ A. ClO3BrO3Cl2FeI2 B. BrO3Cl2ClO3I2FeC. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2（2）依据元素化合价判断同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强（3）根据金属活泼性判断- 1 -单质的还原性：金属阳离子的氧化性：（4）根据非金属活泼性判断＝（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ △MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：（6）根据氧化产物的价态来判断2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Fe+S点燃FeS氧化性：注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。

氧化性和还原性强弱比较方法

氧化性和还原性强弱比较方法1、以原子结构为依据：例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。

Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+2、以元素在周期表中的位置为依据⑴同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）⑵统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3、根据氧化－还原程度的大小判断⑴不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。

使其呈高价态者氧化性强。

⑵不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。

使其呈低价态者还原性强。

4、由强到弱——依据自发的氧化还原反应对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ Cl2，还原性：HCl＞ CrCl35、依据金属活动性顺序判断按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。

例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn26、根据非金属活动性顺序比较．如，按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而相应的阴离子的还原性却逐渐增强。

7、根据和同一物质反应的难易程度或者反应的剧烈程度就如金属性强弱的判断、非金属性的强弱判断方法。

譬如：二氧化锰、高锰酸钾、氧气都可以制备氯气，但条件不一样，很容易判断。

常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO28、根据原电池、电解池的电极反应判断⑴两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属（一般情况）⑵在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较

【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。

处在高价态的物质通常具备水解性。

还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。

氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。

基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。

例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。

(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。

备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。

(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。

高中化学氧化性

高中化学氧化性篇一：高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。

如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

b.还原性：还原剂＞还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

十招比较氧化性还原性强弱

十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。

得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。

中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。

如需比较硫和氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。

（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。

如：氧化性FeCl3 >FeCl2、KMnO4> K2MnO4 >MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。

例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。

（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂和同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。

例如：氯气和硫分别可以和铁发生反应，分别生成氯化铁和硫化亚铁。

氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。

（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。

例如：在溶液中，铁和盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。

如何比较氧化性还原性的强弱

如何比较氧化性还原性的强弱----e336edba-715a-11ec-9685-7cb59b590d7d如何比较氧化性还原性的强弱？答：氧化剂的氧化能力（获得电子的能力）和还原剂的还原能力（失去电子的能力）的强度是物质本身的属性。

借助于材料结构和反应事实，我们可以分析该性质的相对强度解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．② 与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③ 与浓度的关系：一般来说，氧化剂浓度越高，其氧化作用越强。

例如，浓硝酸的氧化作用比稀硝酸强，浓硫酸的氧化作用强，而稀硫酸的氧化作用不强盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制cl2时，由于mno2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与mno2共热．④ 与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越高，含氧量越大了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如ch2＝ch2，ch≡ch，ch3cho等均能使酸化的kmno4溶液褪色)．这是因为kmno4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤ 与温度的关系：许多氧化和还原反应在加热条件下进行。

可以看出，加热可以增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性（少数例外）。

特别是，H2、CO和C只能在加热或高温条件下显示其“功率”，如熔炼金属、水和气体、氢气等如：3h2＋wo33co＋fe2o32fe＋3co22c＋sio2si＋2co↑⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性hclo＞hclo3＞hclo4)⑦ 根据金属活性顺序表，金属位置越低，其原子还原越弱，阳离子氧化越强（但氧化Fe3+>Cu2+）⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨ 它与电池电极的名称和电解过程中的放电顺序有关。

第一讲氧化还原反应的应用.

睿升心智点拨中心华师一附中培训部高一化学讲义第一讲氧化还原反应的应用孙旭教学目的：1．熟练掌握物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法2．掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

3．掌握关于氧化还原反应的计算方法双基点击：1．判断物质氧化性、还原性的相对强弱（1）根据金属活动顺序进行判断2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据元素周期表进行判断（略）（4）根据化学方程式进行判断5）根据反应进行的难易程度进行判断（6）根据被氧化、被还原程度进行判断2．氧化还原反应方程式的配平（1）配平三先则（三守恒）（2）配平五步骤（略）3．氧化还原反应的有关计算关键：分析电子转移的情况依据：电子转移数与各物质的计量数成比例例题分析：例1：常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H+10Z+2XO4====2X+5Z2+8H2O ②2A 2++B2====2A3++2B —③ 2B +Z2===B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z 2+2A2+===2A3++2Z —B ．Z 元素在①③反应中均被还原C .氧化性由强到弱的顺序是XO 4―、Z 2、B 2、A 3+D .还原性由强到弱的顺序是A 2+、B ―、Z ―、X 2+例2:配平化学方程式KMnO 4 + FeS + H2SO 4——MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S ；+ K2SO 4 + H2O例3：KCIO 3和盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其2（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生O.lmol CI2，则转移的电子的物质的量为mol。

（4）CIO 2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是CI 2的倍。

例4：AgNO 3 溶液与NaCI 溶液反应时，生成的AgCI 有10%又会发生分解反应，分解产生的CI 2又会跟溶液中的H 2O 发生歧化反应，生成盐酸和氯酸（HCIO 3），而生成的CI —又会跟Ag+发生沉淀反应，沉淀又有10%发生分解反应,, ，如此循环，直至最终。