怎样证明金属、非金属性的强弱

怎样证明金属、非金属性的强弱
一、证明金属性强弱的方法
（一）理论法
1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强
在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对
核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱
在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核
电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增
强。

因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、根据金属活动性顺序表进行判断
金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（二）实验的方法
1、与酸反应进比较
与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243 金属Fe、Al情况除外）
2、与盐溶液反应进行比较
活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来
如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 44
3、与金属氧化物反应进行比较
金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。

如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 2323
4、与水反应进行比较
钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比
钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。

5、氢氧化物的碱性强弱进行比较
金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。

6、利用电化学方法进行比较。

将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金
属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。

如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。

二、证明非金属性强弱
（一）理论法
1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。

在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核外电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、同一同期，从左到右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，得电子能力
逐渐增强，因而从左至右非金属性逐渐增强。

（二）实验的方法
1、从跟氢气反应生成气态氢化物的难易，判断非金属性的强弱。

2、从元素气态氢化物的稳定性来判断非金属性的强弱。

元素与氢化合的难易与气态氢化物的稳定性是一致的。

如卤素与氢化合典型的事例。

在冷暗处就能剧烈化很稳定 F2合而爆炸
在强光照射下，剧烈化Cl 较稳定 2合而爆炸
在高温条件下，较慢地Br 较不稳定 2化合
很不稳定，同时发生I 持续加热，慢慢地化合 2分解
从表中可知反应条件越易气态氢化物越稳定，反之反应条件越苛刻气态氢化物越不稳定。

结论：非金属性F＞Cl>Br>I
3、从元素氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性的强弱。

如：酸性HClO>HBrO>HIO则非金属性Cl>Br>I 444
4、利用化学反应进行判断
Cl+2KBr=2KCl+ Br Br+2KI=2KBr+I 2222
非金属性：Cl＞Br>I
5、通过与同一反应物发生反应进行间接比较
0+2Cu2CuO S+2CuCuS 22
说明氧夺电子的能力强于硫，则非金属性O>S。