第2课时 化学用语与常用计量(一)(答案)
化学常用计量 化学用语
例：在体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后， 测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入 容器中的液体体积是（ ）C
A.0.25L，
B.0.5L，
C.0.75L，
D.1L
36.5×x＋29×（1－x)＝1.082 ×32＝34.624
X＝0.75L
例：在120℃时分别进行如下四个反应：
一.阿伏加德罗定律的应用
1.定义: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 2.理解:
(1)此定律仅适用于气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。 (2)实质揭示了一些量的关系：三同知一同，两同知比例。
(3)推论
推论1：同T同p下
V1
V2 P1 P2
=
n1 n2 n1 n2
ρ1
ρ2
=
M1 M2
阿伏加德罗定律的理解和应用
理解： （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单 原子或双原子均可以。 （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必 然相同。
理解的基础：PV=nRT
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；
PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论
[例]空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g， 装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真 空)，此气体A的式量为( C ) A．28 B．29 C．30 D．48为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
推论2：同T同V下
=
例:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同
（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为
（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为
a:b
；
；
【精品试卷】高考化学复习专题二 化学用语及常用计量(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题二化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是()。
A．电子式 H可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。
答案 C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C②O 2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl —O —H④CO 2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al ＋3MgO =====高温Al 2O 3＋3Mg⑥Fe 3O 4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO －3＋H 2OH 3O ＋＋CO 2－3 A ．③B ．②③④⑦C ．除①②外D ．全部解析 作为相对原子质量测定标准的是12 6C ，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO 2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg 比Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe 3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I －氧化成I 2，⑥错误；⑦中给出的为HCO －3的电离方程式。
答案 A3．(2014·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是( )。
专题二 化学用语及常用计量
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考点串讲
专题二
考点一
化学用语的正确使用
1．物质的表示方法——化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能 表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数， 如乙烷的最简式为 CH3。 (2)分子式 表示物质分子组成， 分子式中各原子数可以不互为质数， 如 H2O2。
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专题二
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 7.了解物质的量、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
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考点串讲
专题二
2．常考易错的化学名词 (1)萃 取、渗 析、溶 解、熔融 、熔 点； ． ． ． ．． ． (2)气体逸 出、溶液溢 出、用玻璃棒蘸 取、振 荡试管； ． ． ． ． (3)酯 化反应、焰 色反应； ． ． (4)氨 气、铵 盐、乙酸乙酯 、油脂 、硫氰 化钾； ． ． ． ． ． (5)研钵 、坩埚 、褪 色。 ． ． ．
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(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成 CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变 化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成 —CHO 或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成 NO2—，而 应该写成 O2N—。
⑥SiO2 是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，因为在 SiO2 中不存在单个的二氧化硅分子。
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答案
D
考点串讲
化学用语及常用量
化学用语及常用量好的开始是成功的一半【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
二、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
四、理解质量守恒定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。
六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。
理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。
实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。
离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。
3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AX ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数Z原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。
电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。
结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。
如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。
结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。
如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。
高考化学二轮复习专题突破【2】化学用语及常用计量(含答案)
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
7.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 全面突破表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al 3＋ S 2－ SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al ＋3S －2题组一原子或离子表示方法的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I(√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N(×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质表示方法的判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式： (√)(2)次氯酸的电子式： (×)(3)Na2O2的电子式： (√)(4)甲醛的电子式： (×)(5)NH4Cl的电子式： (×)(6)NH4H的电子式： (×)(7)H2O2的电子式： (×)(8)COS的电子式： (√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl(√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2(×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH(×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O(×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH(×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)(15)硝基苯的结构简式： (√)(16)对硝基甲苯的结构简式： (√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl(√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO(×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O(×)(20)NaCl的晶体模型：(×)(21)甲醛的比例模型：(√)(22)CO2分子比例模型：(×)(23)四氯化碳分子比例模型：(×)(24)、一定代表同种微粒(×)(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N(√)1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：2．易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。
第2讲 化学用语及常用计量
第二课化学用语及常用计量（2课时）[考试目标]1．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
6．理解质量守恒定律的含义。
第一课时一、化学用语与化学量1、化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。
书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。
（2）电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。
电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。
（3）离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量，1可以省略。
如H+、S2-、SO42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号（4）化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。
常用化学计量与化学用语习题答案
常用化学计量与化学用语习题答案阿伏伽德罗常数1[答]D2[答]C3[答]Ac4[答]D5[答]A6[答]B7[答]B8[答]B9[答]A10[答]C化学用语和常用计量一、单选题（以下问题只有一个正确答案）1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）a、 i2o4b.i3o5c.i4o7d.i4o92．某化合物r在空气的中燃烧的化学方程式是：2r+3o2→2co2+4h2o，则r的化学式为ａ．甲烷ｂ．c2h4ｃ．ch3ohｄ．c2h5oh3．某纯净物a稍加热就分解为nh3、h2o、co2，据此不能得出的结论是（）a．a由4种元素组成的b．a是化合物c．a中含有水d．a不稳定4.AGA和适量O2可形成（a+24）g氧化物a或（a+56）g氧化物B，则a和B的化学式为（）a．a2o，a2o3b．a2o3，a2oc．a2o3，a2o7d．a2o3，a2o55．已知元素r的化合价是+5价，下列r元素的化合物分子式错误的是（）a、 R2o5b。
hro3c。
mg（ro3）2d。
26岁。
化学反应前后必须改变的是（）a．分子种类b．元素种类c．原子数目d．各物质质量总和7．某含氧酸分子式为hxroy/2，则r的化合价为（）a、 xb.x-yc.y-xd.（x-y）/28．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是a、产科医生。
弧nd。
i9。
下面的电离方程式是错误的（）a．al2(so4)3=2al3++3so42-b．hfc．hih++f-h++i-d．ca(oh)2=ca2++2oh-10.溶解在水中或加热熔融后的硫酸钾中存在的离子为（）A.H+b.hso4-c.so42-d.k+11。
以下电子公式中的错误公式是（）a．钠离子：na＋b．氢氧根离子：[oh]-HHCCLC。
氨分子：hnhd．一氯甲烷：H12。
这些物质的主族金属a、B和C的量分别与足量的稀盐酸反应。
学考复习化学用语及常用计量
专题02 化学用语及常用计量1．庆祝中国共产党成立100周年大会即将举行，预计放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
下列关于氦的说法正确的是（）A．氦气比氢气活泼B．氦气的密度比空气大C．氦气的分子式为He2D．氦原子最外层电子数为2 2．L/mol是哪个物理量的单位（）A．摩尔质量B．体积C．气体摩尔体积D．密度3．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱——NaOH B．胆矾——CuSO4·5H2OC．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO44．戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”（N2O），N2O中氮元素的化合价为（）A．0 B．－1 C．+1 D．+25．海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（）A．氯B．钠C．镁D．钙6．下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 7．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。
用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28 g N2含的分子数为2 N A B．1 mol Na含有的电子数为N A C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2 N AD．1 L 2 mol·L－1 KCl溶液中含有的离子数为2 N A8．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。
为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。
NaClO中氯元素的化合价是（）A．－1 B．0 C．+1 D．+59．已知NaNO2化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1的NaNO2溶液含有的溶质质量为A．13.8 g B．34.5 g C．69 g D．138 g 10．氢气的分子式是（）A．He B．H2C．N2D．CO2 11．高铁酸钾（K2FeO4)）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
高中化学《化学用语、计量》练习题
高中化学《化学用语、计量》练习题本练习题涵盖高中化学《化学语、计量》章节的全部知识点，题型多样，难度递进，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能。
第一部分：基础知识题 (约2000字)1.化学式与化合价:(1写出下列物质的化学式：氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钙、过氧化氢。
(2)写出下列元素的常化合价：铁、碳、硫、氮、磷、氯、锰。
(3)判断下列化学式的正误，并说明理由：FeO₃, NaSO₄, CaCl, A₂O₃, K₂O。
(4)根据化合价写出下列物质的化学式：+2价的铁与-1价的氯；+3价的铝与-2价的氧；+1价的钠与-1价的硫酸根。
(5)计算下列物质中各元素的质量分数：H₂O, H₂SO₄, NaOH, KMnO₄。
2.化学方程式:(1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：o氢在氧气中燃烧o铁在氧气中燃烧o碳酸钙高温分解o锌与稀硫酸反应o氢氧化钠与盐酸反应o碳酸钠与稀盐酸反应(2)配平下列化方程式：o Fe + O₂ → Fe₃O₄o C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂Oo Al + HCl → AlCl₃ + H₂o Fe₂O₃ + C O → Fe + CO₂o KMn₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(3)根据化学方程式计算：o10g 氢气完全燃烧生成多少克水？o16g 氧气完全反应生成多少克氧化铁？ (假设铁过量* 100g 碳酸钙完全分解生成多少克氧化钙和多少克二氧化碳？3.物质的量与摩尔质量:(1)计算下列物质的摩尔质量：H₂O, CO₂, NaOH, H₂S₄, NaCl, Fe₂O₃。
(2)计算下列物质的物质的量：o18g 水o44g 二氧化碳o40g 氢氧化钠o98g 硫酸3)计算下列物质中所含的分子数或原子数：o1mol 水分子o2mol 二氧化碳分子o0.5mol 钠原子4.阿伏加德罗常数:(1)解释阿加德罗常数的含义。
(2)计算下列物质中所含的分子数或原子数：* 2g 氢气* 16g 氧气* 1mol 硫酸分子中所含的氧原子数*第二部分：综合题 (约4000字)**1.混合物的计算:一个混合物样品含有碳酸钙和氯化钠。
高中化学《化学用语、计量》练习题
化学用语、计量1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．质量数为37的氯原子：1737Cl B ．CH 3COOCH 2CH 3的名称：乙酸乙脂C ．碳铵的化学式：NH 4HCO 3D ．聚氯乙烯的结构简式：2.下列叙述正确的是( )A.可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质B.常温下W +K c(H )=0.1mol·Lˉ1的溶液中，Na +、K +、SiO 32—、NO 3—定能大量共存 C.氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe(OH)3 + 3 HI=FeI 3+3H 2OD. FeO 、Fe 、CuO 、C 四种黑色固体不能用一种试剂区别3.下列叙述中，不正确的是( )A.天然药物无毒副作用，适合任何人群服用B.置换反应都属于氧化还原反应C.氡(22286Rn )原子核中含有136个中子 D. AgI 胶体的分散质粒子直径在lnm ~ 100nm 之间4.下列说法正确的是( )A ．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．通常情况下，若发生反应A 2 + 2B －= 2A －+ B 2，则还原性：B －> A －C ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—5．推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（ ）A ．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B ．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气C ．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D ．氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应6．含元素种类最少的物质是（ ）A. 氨水B. 氯水C. 重水D. 硬水7．根据化学知识，下列说法正确的是（ ）A ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B ．普通陶瓷、玻璃、水泥都是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料C ．同一温度下，向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K SP 变大D ．某酸雨样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO 28.下列叙述正确的是（ ）A ．CO 和SiF 4分别属于氧化物和盐B ．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C ．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D ．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物9．下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅和二氧化碳都是共价化合物B.烧碱和纯碱都是碱C.等体积的O 2和O 3具有相同的分子数D.蒸馏和蒸发都改变了分子的性质 n []CH 2CH 2Cl10．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确．．．的是（ ） A ．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素B ． 根据CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似C ．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D ．测定物质的量浓度相同的NaA 和NaB 溶液的pH ，可以比较对应酸的酸性强弱12．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子13．16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 14．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L15．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A16．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1L0.1mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N17．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g18．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是( )A.()()1722400/22.422.4p V V =++B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)19．下列推断正确的是( )A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色20．下列指定的化学用语不正确的是 ( )A ．含8个中子的碳原子：146CB ．胆矾的化学式：42CuSO 5H O ⋅C ．Cl -的结构示意图：D ．NH 3分子的结构式：21．设N A 为阿伏加德罗常数。
[精品]新高考化学考点化学用语及常用计量及答案
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高考考点[考纲要求] 1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2熟悉常见元素的合价；能根据合价正确书写式(分子式)，或根据式判断合价。
3了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常的含义。
5根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一表示物质组成和结构的用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号错误！未定义书签。
题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：错误！未定义书签。
53I(√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14的原子结构示意图：(×)(4)质子为6、质量为14的原子：错误！未定义书签。
6N(×)(5)N＋的结构示意图：(×)(6)中子为16的硫离子：错误！未定义书签。
S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)错误！未定义书签。
8O 2－离子结构示意图：(×)题组二 物质的表示方法判断2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)N 2O 2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH 4的电子式：(×)(6)NH 4H 的电子式：(×)(7)H 2O 2的电子式：(×)(8)OS 的电子式是(√) (9)HO 的结构式：H —O —(√) (10)二氧硅的分子式：SO 2(×) (11)乙酸的分子式：H 3OOH(×)(12)葡萄糖的式：H2O (×)(13)乙醛的结构简式：H3OH (×)(14)乙烯的结构简式：H2H2(×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：H2===H (√)(18)丙烯醛的结构简式：H2HHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：H2O (×)(20)羟基乙酸(HOH2OOH)的缩聚物：(×)(21)N的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)O2分子比例模型：(×)[](25)四氯碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为3H7O2N(√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子合物与共价合物电子式的书写将氯钠、氯铵和水的电子式：、和错写成、和。
专题02 化学常用计量(讲)(解析版)
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
化学用语与常用计量(一)课件 新人教版课件
化学用语与常用计量 （一）
考纲要求
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化 学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO
或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而 应该写成O2N—。
题型一 原子或离子的表示方法
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含 78 个中子的碘的核素：15331I (2)Mg2＋的结构示意图： (3)14C 的原子结构示意图： (4)质子数为 6、质量数为 14 的原子：164N (5)Na＋的结构示意图：
+3
Al
-2
S
知识回顾
(2)七种图式
重点强调
重点强调
重点强调
2. 易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，
可表示为—OH，其电子式为
。
氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为
。
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随
(√ ) (× ) ( ×) (× ) (× )
题型一 原子或离子的表示方法
√ √ ×
题型二 物质的表示方法判断
√ × √ × × ×
专题03 常用计量和化学用语(解析版)
专题03 常用计量和化学用【自主热身，小试牛刀】1.(2020届重庆调研测试)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A【答案】B【解析】12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6N A，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A，C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A，D项错误。
2.(2020届山西太原第二次模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g—OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A【答案】B【解析】1 mol OD－和17 g—OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g—OH所含的中子数为8N A，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
高考化学复习专题1常用化学计量(13页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案2 常用化学计量最新考纲展示1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2.理解质量守恒定律的含义。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。
2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。
高考化学试题汇编：化学用语、化学计量含答案解析
十六、化学用语、化学计量
9．（北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
考点：反应原理中化学反应与能量变化
10．（广东高考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
【答案】D
8．（新课标1高考）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
【答案】C
【解析】
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断。
高二化学“化学用语与常用计量”的三大高考重点(含答案精析)
第2讲“化学用语与常用计量”的三大高考重点化学用语是中学化学的基础，最基本的化学用语包括四种符号(元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号)，六种图式(原子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式)。
高中化学最重要、最常用的计量是物质的量。
历年高考中，化学用语的正确使用，气体摩尔体积及阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数(N A)是考查的重点。
1．要规范准确的使用化学用语化学用语是中学化学的基础学科语言，常用于表述化学问题，所以正确领会它们的含义和用途，准确无误的进行书写应用极为重要，特别是对书写化学用语过程中出现的问题要认真总结，找出原因，及时纠正，减少失误。
(1)常考易错的电子式①混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
②电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和N⋮⋮N。
③电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和··N······N··。
④电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和 错写成和。
(2)易忽视的几点 ①忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH ，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。
②书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO 。
③有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。
如醛基可写成—CHO 或OHC —，但不能写成HOC —；硝基—NO 2不能写成NO 2—，而应该写成O 2N —。
【例1】 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB ．硫离子(S 2－)的结构示意图：C ．二硫化碳分子的结构式：S===C===SD ．硫化氢分子的电子式：H ＋[∶S ····∶]2－H ＋ 2．要正确理解和应用气体摩尔体积(1)理解气体摩尔体积的概念，注意其使用的条件(标准状况)、对象(气体或混合气体)、单位(mol·L －1)。
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第2课时 化学用语与常用计量（一）
知识回顾与记忆
1. 原子核；质子；中子。
<；=；>；质子；中子；原子；质量数；质子数；
2. 质子；中子；原子；1H 、2H 、3H ；
3. 质子数；核电荷；原子；碳；氢；氯
4. 质子；中子；元素；核素；16O 、17O 、18O
9.该元素的相对原子质量：Ar=A ·a + B ·b + C ·c 该元素的相对近似原子质量为：x ·a + y ·b + z ·c 各同位素的质量分数为：
A a A a
B b
C c ++、B b A a B b C c ++、C c
A a
B b
C c
++。
10.250
11. 化合物；元素的；正价；负价；零；零；正；正；负；最外层； 12. 元素；数字； 13. 分子；
【课内练习】
1.
322 3 7. sp 2 sp 3 4号与5号或3号与4号或4号与6号等m=2, 8.D 【例题1】D 【例题2】（1）Ge 、Bi ；（2）2Bi 2O 3·3GeO 2 （3）Bi 2O 3
课后达标练习
1.He ；Fe ；Fe 2O 3；；；
2.D ；
3.CuSO 4·5H 2O ；KAl(SO 4)2·12H 2O ；NaHCO 3；Na 2CO 3；
CaCO 3；CaO ；Ca(OH)2；NaOH ；C ；Si ；SiO 2；4.2O 3−−→光
3O 2；催化剂；5.+1、-1.有气体产
生、溶液变蓝色；NH 5+H 2O = H 2+NH 3·H 2O ； 6.285 7.C ；8.C ；9.C ；10.D ；11.B ；12.C ；13.C ；14. B ；15.（1）+5；（2）7；16.C ；17.（2）A 、D ；（3）①H 2O ②CuCl 2 18. ⑴Cu ；3Al 3＋
；4H +；N -3
H 4+；F - ⑵24
⑶ 32+16a
b
19.DG
20. (1)672 mL (2)76 g·mol －
1 (3)C S
21. 2PbO•PbO 2 Pb （Pb02）2 Fe 3O 4+8HCl （浓）=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Pb 3O 4+8HCl （浓）=3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2O
高考原题实战
22.B 解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
23. BD 【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，
考查考生的识记能力。
A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
24.（1）三 VA （2）NH3（3）（4）N2O5（5）N4S4
25.答案：(1)O Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。