用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究

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银镜实验采用银氨溶液的主因探析

标准电极电位
Ｅ。＝０．０３Ｖ
Ｅ００７９９１Ｖ
．
（ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ＋Ｈ２０一ＣＨ３ＣＯＯＨ＋２Ａｇ＋２Ｈ￣－反应１）
Ａｇ＋＝Ａｇ
ＥＮｏ￣＝下０．０５９２ｌｇＫ
ｇｖ－一ｏ７６Ｖ㈩
Ｅ（Ａｇ＋／Ａｇ）。（Ａｇ＋／Ａｇ）－０．０５９２ｌｇ１Ｖ
本文从化学热力学角度分析得知，硝酸根离子在以上两种溶液中，虽然都存在发生还原反应的可能，
顺利进行。
关键词：银镜实验；银氨溶液；银镜反应原理；电动势；化学实验教学文章编号：１００５６６２９（２０１４）１卜００９４ — ０３中图分类号：Ｇ６３３．８文献标识码：Ｂ
形成银镜，这就是人们所熟悉的银镜反应 … 。有学者认为因硝酸银溶液中的硝酸根离子具有较强的氧化性，干
扰了银镜实验，这是银镜实验采用银氨溶液的主要原
因（ＣＵ３ＣＯＯ — Ｕ）ｘｃ２（Ｈ＋）
变得更完美。
ｖ－ｏ．７２３２Ｖ
由（１）、（２）得Ｅ反应１＝０．７３９９ｖ－（＿０．１４７６Ｖ）＝
０．８８７５Ｖ（反应１：银离子氧化乙醛）
由（１）、（３）得Ｅ反应２：０．７２３２Ｖ＿（＿０．１４７６Ｖ）＝

银氨溶液配制方法的思考

参考文献 [1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开
发中心.有机化学基础[M].第二版.北京：人民教育岀版社,2007. ⑵杨洪雷.银氨溶液中的溶质是[Ag(NH,)2]O H吗[J].化学教育,2008(6):67-68. [3] 李成刚，何小稳.用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究[J].化学教学,2013(9):39-41. [4] 张敏,刘和平.利用数字化实验探究银氨溶液主要成分[J]. 化学教与学,2016(7):89-92. [5] 孙名洽.关于银氨溶液的爆炸与防护[J].化学通报，1959 (7):39-40. [6] 杨锡尧.对“关于银氨溶液的爆炸与防护”一文的商讨[J]. 化学通报,1959(9):3& [7] 邓昌美.对“关于银氨溶液的爆炸与防护”一文的意见[J]. 化学通报,1959(9):39. [8] J.L.恩尼斯,E.S.尚利.危险的银化合物[J].李雄记，译.化学教育,1992(4):52-53,48. [9] 文崇天.小议银化合物的爆炸性危险[J].广西高教研究， 1999(1):75.
DOklO.l 9935/ki.l 004-2326.2021.07.024
在人教版高中化学《有机化学基础》中，介绍了银氨溶液的制备方法，即在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2% 的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,制得银氨溶液山。在资料卡片中给出了银氨溶液制备的反应方程式。
AgNO3+NH3-H2O=AgOH 1 +NH4NO,； AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3),OH+2H2Oc 从教材内容可以得知银氨溶液的主要成分为强碱性的Ag(NH3)2OH,教师的普遍共识也是如此，并由此出现了与之相关的试题与讨论。银氨溶液的成分真的是Ag(NH3)2OH吗？课堂上教师经常强调银氨溶液要现配现用，其原因是什么？这些都未对学生进行详细说明，不利于培养学生的化学学科核心素养。笔者通过文献研究，对以上问题进行了分析和解答。

醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4

第八章醛银镜反应制银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O氢氧化二氨合银（络合物）产物为：1水、2银、3氨。

银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。

2、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。

3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4说明：Cu（OH）2必须是新制的，而且碱要过量。

现象：有红色（Cu2O）沉淀生成应用：检验醛基的存在，医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？乙醛能与弱的氧化剂Ag（NH3）2OH、Cu（OH）2反应，说明醛基的还原剂比较强。

因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理：有机物得氧或去氢·包括：燃烧反应、被空气（氧气）氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，醛基的银镜反应和被新制Cu（OH）2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。

还原反应·包括：烯、炔、苯环、醛、油脂（下一章）等和氢气加成，·原理：有机物得氢或去氧说明：“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的，有机物被氧化则定义为氧化反应，有机物被还原则定义为还原反应。

关于甲醛的几个问题：1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。

2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。

1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究

用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究作者：李成刚何小稳来源：《化学教学》2013年第09期摘要：高中化学教材中有关硝酸银溶液中滴加氨水生成的银氨溶液成分的表述不够准确，从而导致部分中学化学教师存在认识上的误差和混乱。

为了验证溶液的成分，纠正部分教师既有的认识，本研究从理论推导和实验两个方面对高中化学教材中硝酸银溶液与氨水反应制得的银氨溶液的碱性、溶质的主要成分进行了探讨。

关键词：银氨溶液成分；碱性探究；银镜反应实验；化学实验教学文章编号：1005–6629（2013）9–0039–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B在高中化学选修5教材（包括人教版、苏教版、鲁教版等教材）中，介绍了硝酸银溶液中滴加氨水到沉淀正好完全溶解时所制得的银氨溶液是Ag（NH3）2OH溶液，其中人教版《有机化学基础》教材中有关银氨溶液的制备并进行银镜反应实验的相关描述如下[1]：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在水浴中温热。

观察并记录实验现象。

实验中，硝酸银与氨水生成的银氨溶液的主要成分是Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能将乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O以上说法似乎是毫无争议的，即此处所得溶液中溶质的主要成分是强碱性的Ag（NH3）2OH，而且被大多数教师和学生普遍认可。

由此派生出来的习题以及考题数不胜数，这样就很容易导致学生的错误认知，而这种错误认知一旦形成将很难得到彻底更正。

事实果真如此吗？此处所得溶液中溶质的主要成分究竟是不是Ag（NH3）2OH，所得溶液究竟是不是强碱性的？为了揭示其真面目，有效避免上述情况的发生，本文从理论分析和实验验证两个方面进行探讨。

银镜反应实验的探究

银镜反应实验的探究作者：贾晓丽杨玉贵马晓英贾艳娟贾彦钢来源：《化学教与学》2013年第01期摘要：银镜反应是中学及大学有机化学的一个典型反应，在许多教材中明确指出醛与硝酸银的氨水溶液共热，醛氧化成相应的酸，银离子被还原为金属银，沉积在试管壁上形成银镜，在同样条件下，酮不起反应，因此利用这个反应可以区别醛酮。

但在学生实验中却发现，某些酮、酸甚至酯可以和硝酸银的氨水溶液作用产生银镜，而某些含有醛基结构的化合物却不发生银镜反应，就此现象，作者通过实验以及文献查阅，探讨了不同类型有机物发生银镜反应的原因及条件。

关键词：银镜反应；醛；酮；酸；酯文章编号：1008-0546（201３）０１-00８９-0３中图分类号：G６３3．8文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１３．０１．０３７醛类化合物因醛基氢较活泼，可被弱氧化剂如银氨溶液氧化为羧酸，同时银氨络合物中的银离子被还原成金属银，附着在试管壁上形成银镜，这就是人们所熟悉的银镜反应［1，2］。

在中学化学以及大学有机化学中，这个反应主要用于鉴定醛，特别是用以区别醛和酮。

长期以来，人们一直认为酮没有还原性，不能发生银镜反应，但笔者在实验教学中却发现不仅是酮而且许多其它有机物都能与银氨溶液发生银镜反应，本文经过多次反复实验，探索了银镜反应发生的条件，同时对发生银镜反应的原因及规律也做了一定的探索与分析。

一、实验部分1.银氨溶液的配制［3］银氨溶液亦即Tollen试剂，可分为加碱Tollen试剂（指加NaOH）和不加碱Tollen试剂两种，分别记作Tollen甲和Tollen乙。

Tollen甲的配制：取0.02mol·L-1硝酸银溶液2.0mL于一洁净的试管内，加入1滴10% NaOH溶液，不断振摇，逐滴加入2%的稀氨水，至其沉淀刚刚溶完为止，这时测得其pH值为11-12。

Tollen乙的配制：除不加NaOH溶液外，其它操作与Tollen甲相同。

银镜反应实验报告

银镜反应实验报告银镜反应是一种化学实验，也被称为Tollens试剂反应，常用于检测醛类化合物。

该实验利用银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应生成银镜的现象，可以用于检测醛类物质的存在。

实验目的：通过银镜反应观察醛类化合物的还原反应。

实验原理：银镜反应利用Tollens试剂（银氨溶液）和醛类化合物反应，生成银镜的现象。

银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应，还原成银离子。

产生的银离子被还原成光滑、均匀的银镜。

实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入少量Tollens试剂（银氨溶液），并轻轻旋转试管，使液体涂满试管内表面。

2. 在另一只干净的试管中加入少量醛类化合物（如葡萄糖或甘油醇），加入少量NaOH溶液，并混合均匀。

3. 将第二个试管中的混合液缓慢倒入第一个试管中，放置一段时间。

4. 如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。

实验结果：通过实验观察，如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。

银镜呈现光滑、均匀的银色，可以清晰地看到试管表面的倒影。

实验注意事项：1. 银镜反应过程需要在碱性条件下进行，所以需要加入NaOH溶液。

2. 倒入混合液时需要缓慢，避免剧烈反应。

3. 银镜反应过程需要在光线充足的环境下进行，以便观察银镜的生成。

4. 对于一些易挥发的醛类化合物，可以将试管封上放置一段时间，以便观察银镜的生成。

总结：银镜反应是一种简单、易操作的实验，可以用于检测醛类物质的存在。

实验中需要注意保持环境的碱性和充足的光线。

实验中出现的银镜反应，可以通过自己观察现象和实验原理的分析，建立对银镜反应的科学认知。

微课程《银镜反应》实验探究教学设计

微课程《银镜反应》实验探究教学设计一、实验目的1. 了解检验醛基的实验方法。

2.探索生成光亮银镜的实验条件。

3.探讨银镜反应实验原理的教学方法。

二、实验原理乙醛的反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。

本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。

甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。

葡萄糖的反应方程式 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应总反应方程式：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 {因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外甲醛与银氨溶液反应方程HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”})实验条件：碱性条件下，水浴加热。

三、实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。

四、实验步骤：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。

再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。

影响银镜反应的实验因素探讨

影响银镜反应的实验因素探讨韦春莉所谓银镜反应，是指醛与弱氧化剂发生氧化还原反应，醛被氧化成相同碳原子个数羧酸，而试剂中的银离子被还原成单质银，均匀地涂在试管壁上，形成一层明亮的银镜，故称银镜反应。

除醛类化合物可发生银镜反应外，其它结构中含有醛基的化合物也可发生此反应如葡萄糖、甲酸等均能发生银镜反应。

许多同学在做本实验时得不到理想结果，有的无任何现象，有的试管壁上银镜涂的不均匀，也有的只生成一些灰黑色沉淀，究竟哪些因素影响银镜的生成呢？可通过下面实验来说明。

第一组实验：取一支大试管，配制4m1银氨溶液，将其分装在两支试管中(一支很洁净A；另一支不太干净B).然后分别向A，B两试管中加入l ml 10%的葡萄糖溶液，同时置于70℃热水浴中，过一段时间后发现：A试管银镜比B试管中明亮很多。

因此可以得出结论：试管的洁净度直接影响银镜的质量。

但试管的洁净度是否是银镜反应成败的关键呢？第二组实验：取甲、乙两个试管，在甲试管(洁净)中加入2毫升5%的银氨溶液和1毫升10%的葡萄糖溶液，然后水浴加热；在乙试管(不洁净)中加入2毫升5%银氨溶液和2毫升10%的葡萄糖溶液，然后水浴加热。

几分钟后发现，乙试管中产生银镜比甲试管还要好。

由此可得出结论：试管的洁净度虽是影响银镜反应的条件，但并不是成败的关键。

那么影响银镜反应成败的关键因素是什么呢？第三组实验：用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。

取干净试管四支，编号1、2、3、4，各加入2ml 2%的硝酸银溶液，再滴加2滴10%的氢氧化钠，再滴加2%的氨水（边加边振荡）至白色沉淀物恰好溶解，然后依次加入5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液1ml，快速振荡后置于70℃的水浴中。

1min后四支试管都有银镜生成，试管2的银镜质量最好，试管1、3次之，试管4的银镜质量最差。

实验结果说明，葡萄糖溶液浓度越大，反应速度越快，但是，反应速度太快，部分银粒不能及时附着到试管壁上，而沉淀在溶液中，形成的银镜层较薄。

银氨溶液的主要成分是Ag(NH3)2OH吗-

银氨溶液的主要成分是Ag(ＮH3)2OH吗?摘要：一次教学过程中的偶然事件引发了对银氨溶液成分的思考。

理论分析和实验验证相结合，探讨了银氨溶液的主要成分与制备过程的关系。

关键词：银氨溶液；主要成分；理论分析；实验验证一、问题的提出化学教材上认为银氨溶液的主要成分是ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ，一次教学过程中的偶然事件引起了我对银氨溶液成分的思考。

教材［１］５７页提供了银氨溶液的配制方法：在洁净的试管中加入１ｍｌ２％的ａｇｎｏ３溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入２％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

教材５７页有这样的描述：硝酸银与氨水生成的银氨溶液的主要成分是ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ（氢氧化二氨合银）……教材５８页资料卡片给出制取银氨溶液所发生的反应方程式：ａｇｎｏ３＋ｎｈ３·ｈ２ｏ＝ａｇｏｈ↓＋ｎｈ４ｎｏ３①ａｇｏｈ＋２ｎｈ３·ｈ２ｏ＝ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ＋２ｈ２ｏ②在银镜反应的教学过程中，我要求学生写出银镜反应的离子方程式，许多学生有疑问：ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ如何改写？在进行指导后，我又要求学生写出制备银氨溶液的离子方程式，本意是为了强化ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ是强电解质：ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ＝［ａｇ（ｎｈ３）２］＋＋ｏｈ－。

结果出现了三种答案：（１）大部分学生直接把①②两个反应方程式分别改写成离子方程式：ａｇ＋＋ｎｈ３·ｈ２ｏ＝ａｇｏｈ↓＋ｎｈ４＋ａｇｏｈ＋２ｎｈ３·ｈ２ｏ＝［ａｇ（ｎｈ３）２］＋＋ｏｈ－＋２ｈ２ｏ（２）少部分学生用①＋②得：ａｇｎｏ３＋３ｎｈ３·ｈ２ｏ＝ａｇ（ｎｈ３）２ｏｈ＋ｎｈ４ｎｏ３＋２ｈ２ｏ，再改成离子方程式：ａｇ＋＋３ｎｈ３·ｈ２ｏ＝ａｇ（ｎｈ３）２＋＋ｏｈ－＋ｎｈ４＋＋２ｈ２ｏ（３）有一位学生写出：ａｇ＋＋２ｎｈ３·ｈ２ｏ＝［ａｇ（ｎｈ３）２］＋＋２ｈ２ｏ撇开答案的正确性，仅从解题思路看，前两种很容易看懂。

影响银镜反应的实验因素探讨

影响银镜反应的实验因素探讨10111550109 韦春莉所谓银镜反应，是指醛与弱氧化剂发生氧化还原反应，醛被氧化成相同碳原子个数羧酸，而试剂中的银离子被还原成单质银，均匀地涂在试管壁上，形成一层明亮的银镜，故称银镜反应。

除醛类化合物可发生银镜反应外，其它结构中含有醛基的化合物也可发生此反应如葡萄糖、甲酸等均能发生银镜反应。

因此可以得出结论：试管的洁净度直接影响银镜的质量。

几分钟后发现，乙试管中产生银镜比甲试管还要好。

由此可得出结论：试管的洁净度虽是影响银镜反应的条件，但并不是成败的关键。

那么影响银镜反应成败的关键因素是什么呢？第三组实验：用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。

1min后四支试管都有银镜生成，试管2的银镜质量最好，试管1、3次之，试管4的银镜质量最差。

银镜反应实验研究

银镜反应实验研究作者：斯琴高娃乌云来源：《化学教学》2006年第12期银镜反应是中学化学中鉴别醛基存在的典型实验，该实验的条件要求严密，科学性强，对培养学生的科学态度、精神和方法，具有重要意义。

本文主要探索生成光亮银镜的实验条件、乙醛与银氨溶液反应的实验条件及操作技术和实验成败关键等。

1实验原理银氨络合物在碱性条件下，与醛发生氧化还原反应，把醛氧化成羧酸，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应，可以鉴定醛基的存在总之：凡含有醛基的有机物（如：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等）都可以起银镜反应，工业上利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

(2)甲酸的银镜反应(3)甲酸盐的银镜反应(4)甲酸某酯的银镜反应(5)葡萄糖的银镜反应葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯等，因含有醛基，都能发生银镜反应。

其中，葡萄糖的银镜反应化学方程式为：2实验方法和现象2.1银镜反应(1)方法：取一支洁净的试管，加入2ml 2%~3%的硝酸银溶液和一滴5%的NaOH溶液。

(2)银氨溶液的配制原理及现象：A.加入一滴NaOH时，银铵溶液的配制原理：(氢氧化二氨合银)2.2银镜的制备(1)实验方法:向银氨溶液中加入3~5滴乙醛(40%),摇匀后立即将试管放入60℃—70℃的水浴中加热2分钟。

试管中就有银镜析出。

(2)现象：在加热过程中，溶液由无色→乳白色→暗红色→无色→银白色，接着试管内壁出现光亮的银镜。

(3)回收Ag的方法：实验完后，用少量稀HNO3溶解银镜后放入回收瓶，并用水洗净试管。

2.3甲酸的银镜反应在甲酸分子中，既含有羧基又含有醛基，醛基能与银氨络离子发生银镜反应。

但是由于甲酸的酸性很强，如果把它直接加入弱碱性的银氨溶液中，银氨络离子被破坏，实验很难成功。

故要先把甲酸用氢氧化钠溶液中和，然后再与银氨溶液反应。

具体实验方法见下：(1)制取甲酸钠溶液：在洁净的试管中注入1毫升85%的甲酸溶液，慢慢滴入15%的氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性(pH=12)。

质疑银镜反应_孟凡盛

问题研究质疑银镜反应湖北省武汉外国语学校(430056) 孟凡盛化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH 3)2]OH (氢氧化二氨合银),这是值得商榷的。

1 银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为:在洁净的试管里加入1mL2%AgNO 3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)。

发生的一系列反应为:生成沉淀的离子方程式:Ag ++NH 3#H 2O y Ag OH |+NH +4¹沉淀溶解的离子方程式:AgOH+2NH 3#H 2O y [Ag (NH 3)2]++OH -+2H 2O º由于反应¹生成的NH +4与反应º生成的OH -结合生成NH 3#H 2O,总的离子方程式:Ag ++2NH 3#H 2O y [Ag (NH 3)2]++2H 2O显然教材忽视硝酸根离子的存在,银氨溶液的成分应该是硝酸二氨合银而不是氢氧化二氨合银。

2 银镜反应的实验探究实验操作:在洁净的试管里加入1mLpH =4的AgNO 3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入pH =9的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

然后再加入3滴乙醛,振荡后,把试管放在热水浴里温热。

用pH 试纸测定不同实验阶段溶液的图2方法2:在如图2装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

(1)在试管Ñ里加入的试剂是。

(2)在试管Ò里加入的试剂是。

(3)为了制得白色Fe (OH )2沉淀,在试管Ñ和Ò中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

(4)这样生成的Fe (OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。

答案:方法1:(1)铁屑(2)加热煮沸法(3)避免悬空滴入时带入氧气。

方法2:(1)铁屑、稀H 2SO 4(2)NaOH 溶液(3)先给Ò中排出的气体验纯,当Ò中排出的气体纯净后再关闭止水夹(4)利用Ñ中产生的氢气将Ò中的氧气排出后又隔绝Fe (OH )2沉淀与空气接触。

醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4

第八章醛银镜反应制银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O氢氧化二氨合银（络合物）产物为：1水、2银、3氨。

银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。

2、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。

关于甲醛的几个问题：1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。

2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。

1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

银氨溶液反应的原理

银氨溶液反应的原理银氨溶液反应的原理主要涉及到银离子与氨水之间的化学反应。

银离子是Ag+，氨水（NH3·H2O）是一种碱性溶液，其中含有NH3分子和氢氧根离子（OH-）。

当银离子与氨水相遇时，会发生化学反应，形成沉淀物和溶液。

具体来说，银离子与氨水反应有两个主要的反应机制：1. 氨与银离子的配位反应：在含有氧气的空气中，氨与银离子发生配位反应，形成络合物。

这是因为氨分子中的孤电子对能够与银离子形成配位键。

这个配位反应的化学方程式为：Ag+ + 2NH3 →Ag(NH3)2+在配位反应中，每个银离子可以与两个氨分子配位。

2. 配位物稳定性反应：银离子与氨分子形成的络合物在溶液中很稳定，但当溶液中的银离子过多时，络合物会聚集在一起，形成一种具有晶体结构的沉淀物。

该沉淀物为富银络合物（[Ag(NH3)2]+），通常呈现出淡黄色到橙色的颜色。

这种沉淀物可以通过离心沉淀、过滤或沉淀/溶解后溶液的浓缩来分离出来。

综上所述，银氨溶液反应的原理是银离子与氨水配位形成络合物，并通过稳定性反应生成富银络合物沉淀物。

这种反应常用于银离子的检测、分离和定量分析。

银氨溶液反应在实际应用中有广泛的用途。

其中，最常见的应用之一是银镜反应。

在银镜反应中，醛或羧酸与银离子反应产生银镜。

这种反应利用了银离子与还原剂（如葡萄糖、甘油等）之间的氧化还原反应。

在反应过程中，还原剂被氧化，同时银离子还原为金属银，在反应容器内形成一层银镜。

由于银镜的反射能力较强，因此银镜反应常用于镜子的制备和化学演示。

另外，银氨溶液反应还应用于银砖法制备纳米银颗粒。

在这个过程中，银离子通过还原反应被还原成金属银，并与三乙醇胺等表面活性剂形成稳定的纳米银颗粒溶液。

这种纳米银溶液具有较高的抗菌性能，被广泛应用于医疗、纺织、食品等领域。

此外，银氨溶液反应还用于银离子的定量分析。

由于银离子与氨水的配位反应具有明确的化学方程式，因此可以通过配位反应的定量关系，利用氨水浓度和银离子浓度之间的比例来测定银离子的浓度。

银氨溶液及银镜反应废液久置后的产物探讨

实验园地^%y a a n n d i银氨溶液及银镜反应废液久置后的产物探讨2020年第12期(总第532期)中教学参考ZH O N C ；\( E H I A \I F . J lA O X l E C A N K A OJ尚凡朋(长春吉大附中实验学校吉林长春130012)文章编号：1002-2201 (2020) 12408141中图分类号：G 633.8文献标识码：B银氨溶液的配制以及银镜反应是高中化学中重要的实验，笔者在教学过程中偶然发现，做完银镜反应的废液在静置一天后，烧杯壁上会出现棕黑色有金属光泽的“银镜”，而直接将银氨溶液静置一天以后，得到棕褐色略带银白色的固体。

这两种溶液静置以后生成什么？产物是否相同？带着这些疑问，笔者做了实验，并对实验结果进行了探讨。

―、实验过程及现象1.银氨溶液的配制:在洁净的试管中加人1 m L 2%的A g N 03溶液，然后边振荡边逐滴加人2%的新氨水。

实验中发现先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解，待产生的白色沉淀完全溶解时，停止滴加，即得到银氨溶液。

2.银镜反应实验：向配制好的银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后放在热水浴中温热，一段时间后试管表面产生一层银镜。

3. (1)将新制的银氨溶液中加人少量的N a O H 溶液，静置一天，得到棕褐色略带银白色的固体，搅拌后此固体可重新溶解于原银氨溶液中。

(2)将银镜反应后的废液倒入试管中，静置一天。

烧杯壁上出现棕黑色有金属光泽的“银镜”，滴加几滴浓氨水，此物质不消失。

二、产物分析1.银氨溶液久置后的生成物探讨银氨溶液的制备是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止。

文献m 指出，此银氨溶液的 P H 约为 10.8;又因为[A g (N H 3)2] +的 lgp , =3.40,lgp 2 =7.40,稳定常数较高，可以认为，银氨溶液中A g 和 N H 3的主要存在形式均为[A g (N H 3)2] + ,同时还有一定量的NOj •、少量的N H 3以及极少量的A g +。

银镜采用银氨溶液的主因探析

银镜实验采用银氨溶液的主因探析吴文中（浙江省越州中学浙江绍兴 312075）摘要: 银镜实验为什么采用银氨溶液？可否直接用AgNO 3溶液？本文通过计算乙醛在AgNO 3溶液和银氨溶液两种环境下可能发生的氧化还原反应的电动势，解读银氨溶液氧化机理，对银镜实验之所以采用银氨溶液的主因提出新的看法，认为在银氨溶液（碱性）环境下，显著提高乙醛的还原性、形成缓冲溶液(pH 保持基本不变)、加快化学反应速率等才是银镜实验采用银氨溶液的主因。

关键词:银镜实验银氨溶液电动势缓冲溶液 NO 3-的干扰反应机理乙醛可被弱氧化剂如银氨溶液氧化为乙酸，同时银氨溶液中的银离子被还原成金属银，附着在试管壁上形成银镜，这就是人们所熟悉的银镜反应[1]，有学者认为因AgNO 3溶液中的NO 3-离子具有较强的氧化性，干扰了银镜实验是银镜实验采用银氨溶液的主要原因[2,3]。

本文从化学热力学角度分析得知，NO 3-离子在以上两种溶液中，都存在发生还原反应的可能，且都比Ag +难以发生还原反应。

因此，银镜实验采用银氨溶液，并非因为在碱性条件下可以有效减低NO 3-离子氧化性这么简单。

同时，在研究乙醛发生氧化反应的机理后发现，银镜实验之所以采用银氨溶液（碱性）真正原因是 ①提高了乙醛的还原性，确保反应的发生及反应程度(热力学)②形成了CH 3COONH 4、NH 3H 2O 和NH 4NO 3组成的缓冲溶液，保证了反应的持续进行(平衡移动)③因存在较高浓度OH -离子参与反应的事实，提高了乙醛被氧化的化学反应速率(动力学)。

1乙醛和AgNO 3溶液反应的可能性分析乙醛和0.1mol/L 的AgNO 3溶液混合体系中，可能发生氧化还原反应的情况分析如下：表1：部分粒子的标准电极电位因0.1mol/L 的AgNO 3溶液的PH=3-5左右(因为配制硝酸银溶液需要滴加体积比为1：1的硝酸2-3滴)，现以PH=3为基准计算得：333332332(/)()0.0592(/)lg 2()()0.059210.03lg 0.14762(10)E CH COOH CH CHO C CH CHO E CH COOH CH CHO C CH COOH C H V V V θ+-=-⨯=-=-（1）θ1 (/)(/)0.0592lg ()10.79910.0592lg=0.73990 .1E Ag Ag E Ag Ag V C Ag V V V +++=-=- （2）334340.05921(/NO)(/NO)lg 3()0.059210.96lg 0.72323(10)E NO E NO C H V V V θ--+-=-=-= （3）由（1）、（2）得E 反应1=0.7399 V -（-0.1476 V ）=0.8875V …..（反应1：Ag +氧化乙醛）由（1）、（3）得E 反应2=0.7232 V -（-0.1476 V ）=0.8708V …..（反应2：NO 3-离子氧化乙醛）显然从热力学角度分析，Ag +离子和NO 3-离子都能氧化CH 3CHO ，依据0.0592lg E K n=池，求得T = 298 K 时，反应1、2的平衡常数：++Ag Ag 0.0592lg 2E K =…………(CH 3CHO+2Ag ++H 2O →CH 3COOH+2Ag+2H +—反应1) 330.0592lg 6NO NO E K --=.............(3CH 3CHO+2H ++2NO 3-→3CH 3COOH+2NO+H 2O —反应2)分别求得7.501=10K 反应、 2.452=10K 反应，显然，Ag +氧化乙醛反应进行程度远大于NO 3-。

银氨溶液发生银镜反应现象

银氨溶液发生银镜反应现象
银氨溶液发生银镜反应现象银镜反应是一种常见的化学实验现象，它发生在银氨溶液中，呈现出一种闪亮的银色镜面。

这一现象是由于银离子与还原剂的反应所引起的。

银氨溶液是由氨水和银盐混合而成的。

在溶液中，银离子（Ag+）与氨分子（NH3）结合
形成配合物（Ag(NH3)2+）。

这种配合物是稳定的，因此溶液呈现出无色透明的状态。

当还原剂（如葡萄糖或甘氨酸）加入银氨溶液中时，它会与银离子发生反应。

还原剂能够提供电子给银离子，使其还原为银原子（Ag）。

这些银原子在溶液中迅速聚集，并沉积在容器的内壁上，形成银镜。

银镜反应是一种氧化还原反应。

还原剂的加入使得银离子失去电子，从而被还原为银原子。

这个过程是一个自发的反应，因为还原剂的电子亲和性高于银离子。

银镜反应不仅仅是一种化学实验现象，它还具有一定的应用价值。

例如，在镜子的制作过程中，银镜反应被广泛应用。

通过在玻璃表面形成一层银镜，可以实现镜子的反射功能。

银氨溶液发生银镜反应现象是由银离子与还原剂的氧化还原反应所引起的。

这一反应不仅有趣，还具有一定的应用价值。