江苏省如皋中学2015届高三化学10月阶段练习试题(DOC)

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江苏省如皋中学2015届高三数学10月阶段练习试题理

江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高三数学 (理科)（Ⅰ卷）一.填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分，请把答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上．． 1．复数z 1=3+i ，z 2=1-i ,则复数21z z 的虚部为___▲____． 2．“x >1”是“1x<1”的__▲__条件．(如：充分不必要、必要不充分、充要、既不充分又不必要)3．已知集合A ＝{1,2a}，B ＝{a ，b }，若A ∩B ＝⎩⎨⎧⎭⎬⎫12，则A ∪B ＝ ___▲____．4．函数()f x =的定义域为___▲___．5．已知角α的终边过点P (－8m ，－6sin 30°)，且cos α＝－45，则m 的值为___▲____．6．已知2)tan(-=-απ,则221sin 2cos αα=- ___▲__．7．若向量a ＝(1,2)，b ＝(1，－1)，则2a ＋b 与a －b 的夹角等于___▲____．8．已知函数f (x )是定义在R 上的偶函数，且对任意的x ∈R ，都有f (x ＋2)＝f (x )．当0≤x ≤1时，f (x )＝x 2.若直线y ＝x ＋a 与函数y ＝f (x )的图象在[0,2]内恰有两个不同的公共点，则实数a 的值是 ▲ ．9．已知P 是边长为2的正三角形ABC 的边BC 上的动点，则AP →·(AB →＋AC →)＝ ▲ ．10. 设α为锐角，若cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫α＋π6＝45，则sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2α＋π12的值为___▲____．11．下列命题：①在ABC ∆中，“o A 30>”是“21sin >A ”的充分不必要条件； ②已知)1,2(),4,3(--==CD AB ，则AB 在CD 上的投影为2-；③已知1cos ,:=∈∃x R x p ，01,:2>+-∈∀x x R x q ，则“q p ⌝∧”为假命题； ④“若2,062>≥-+x x x 则”的否命题； ⑤已知函数2)6sin()(-π+ω=x x f )0(>ω的导函数的最大值为3，则函数)(x f 的图象关于3π=x 对称．其中真命题的序号为__▲__．12．已知函数f (x )＝mx 3＋nx 2的图象在点 (－1,2)处的切线恰好与直线3x ＋y ＝0平行，若f (x )在区间[t ，t ＋1]上单调递减，则实数t 的取值范围是____▲____．13．已知△ABC 为等边三角形，AB ＝2.设点P ，Q 满足AP ＝λAB ，AQ＝(1－λ)AC ，λ∈R ，若BQ ·CP ＝－32，则λ＝ ___▲____．14．设m 为实数，函数m x m x x x f --+=)(2)(2，⎪⎩⎪⎨⎧=0)()(x x f x h 00=≠x x .若)(x h 对于一切[]3,1∈x ，不等式)(x h ≥1恒成立，则实数m 的取值范围是___▲____.二、解答题：本大题共6小题，共计90分，请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程活盐酸步骤．15．已知命题p ：函数6)34()(23++++=x a ax x x f 在(－ ,+ )上有极值；命题q ：关于x 的方程x 2-3ax +2a 2+1=0的两个相异实根均大于3．若q p ∨是真命题，q p ∧是假命题，求实数a 的取值范围．16．已知函数)()2cos sin 222xx x f x =-．（1）设ππ22θ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，，且()1f θ，求θ的值；（2）若⎪⎭⎫⎝⎛∈22ππθ，－，求函数)(x f 值域；（3）在△ABC 中，AB =1，()1f C ，且△ABC，求sin A +sin B 的值．17．如图，点B 在以PA 为直径的圆周上，点C 在线段AB 上，已知5,3,PA PB PC ===，设,APB APC αβ∠=∠=， ,αβ均为锐角．（1）求β；（2）求AC PC ⋅的值．18．已知关于x 不等式0)1)(1(>+-x ax ．(1)若此不等式的解集为⎭⎬⎫⎩⎨⎧-<<-211x x ，求实数a 的值；(2)若R a ∈，解这个关于x 的不等式．19．某建筑的金属支架如图所示，根据要求AB 至少长2.8米，C 为AB 的中点，B 到D 的距离比CD 的长小0.5米，3BCD π∠=，若建筑支架各部分的材料每米的价格已确定，且AB部分的价格是CD 部分价格的两倍.设BC x =米,CD y =米. (1)求y 关于x的函数；(2)问怎样设计AB 的长，可使建造这个支架的成本最低？BAC20．已知函数2()ln (0,1)x f x a x x a a a =+->≠.（1）求证：函数()f x 在(0,)+∞上单调递增；（2）若函数|()|1y f x t =--有三个零点，求t 的值；（3）若存在12,[1,1]x x ∈-，使得12|()()|1f x f x e -≥-，试求a 的取值范围.（Ⅱ卷）1．已知矩阵2143-⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦A ，4131-⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦B ，求满足=AX B 的二阶矩阵X ．2．若两条曲线的极坐标方程分别为 = 1与 = 2cos( +3),它们相交于A ，B 两点，求线段AB 的长．3．已知等式252910012910(22)(1)(1)(1)(1)x x a a x a x a x a x ++=+++++++++ ，其中a i （i =0，1，2，…，10）为实常数．求：（1）101n n a =∑的值；（2）101n n na =∑的值．4．某单位从一所学校招收某类特殊人才．对20位已经选拔入围的学生进行运动协调能力和逻辑思维能力的测试，其测试结果如下表：知道从这20位参加测试的学生中随机抽取一位，抽到运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生的概率为25．（1）求a，b的值；（2）从参加测试的20位学生中任意抽取2位，求其中至少有一位运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生的概率；（3）从参加测试的20位学生中任意抽取2位，设运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生人数为ξ，求随机变量ξ的分布列及其数学期望Eξ．高三数学(理科)质量检测试题（Ⅰ卷）命题人:葛剑锋一.填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分，请把答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上．．1． 2; 2．充分不必要; 3． ⎩⎨⎧⎭⎬⎫1，－1，12; 4． ; 5． 12; 6． 52;7． π4; 8． 0或－14; 9． 6; 10. 17250; 11．③④; 12． [－2，－1];13． 12; 14．2m ≤15．解：（1） [8,7A B =-- ） 4分（2）{}()(3)0B x x a x a =-++>①当32a =-时，3,2B x x R x ⎧⎫=∈≠-⎨⎬⎩⎭A B ∴⊆恒成立； 7分 ②当32a <-时，{}3--><=a x a x x B 或 ,A B ⊆∴4->a 或83-<--a 解得4a >-或5>a （舍去）所以-<<-a 42310分③当32a >-时，{}a x a x x B >--<=或3 ,34A B a ⊆∴-->- 或8-<a （舍去）解得312a -<< 13分综上，当A B ⊆，实数a 的取值范围是(4,1)-． 14分16．（1）2()2sin cos 222x x xf x =-cos )sin x x +-=()π2cos 6x + 3分由()π2cos 16x +，得()π1cos 62x +=，于是ππ2π()63x k k +=±∈Z ，因为ππ22x ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，，所以ππ26x =-或． 5分（2）3263πππ≤+≤-x ，所以值域为(]32,31++- 9分（3）因为(0π)C ∈，，由（1）知π6C =．因为△ABC 1πsin ab =，于是ab =① 10分在△ABC 中，设内角A 、B 的对边分别是a ，b . 由余弦定理得2222π12cos66a b ab a b =+-=+-，所以227a b +=．② 11分由①②可得2a b =⎧⎪⎨=⎪⎩，2.a b ⎧=⎪⎨=⎪⎩于是2a b +=由正弦定理得sin sin sin 112A B C a b ===，所以()1sin sin 12A B a b +=+=．-------------------14分 17．解（1）：因为点B 在以PA 为直径的圆周上，所以90ABP ∠= ，所以34cos ,sin 55PB PA αα===．所以4tan 3α=， cos cos()PB CPB PC αβ∠=-===， sin()αβ-=，所以1tan()7αβ-=，tan tan()tan tan[()]11tan tan()ααββααβααβ--=--==+-……6分，又(0,)2πβ∈，所以4πβ= -----------------------8分（2）：2()AC PC PC PA PC PC PA PC ⋅=-⋅=-⋅275549=-=- ．-----------------14分18．解（1）2a =- 注：需验证0a <符合 ………………………………………4分（2）①当0a =时，由()10x -+>，得1x <-；……………………………6分②当0a >时，不等式化为()110x x a ⎛⎫-+> ⎪⎝⎭，解得1x <-或1x a >；………8分③当0a <时，不等式化为()110x x a ⎛⎫-+< ⎪⎝⎭；若11a <-，即10a -<<，则11x a <<-；………………………………… 10分若11a =-，即1a =-，则不等式解集为∅；……………………………… 12分若11a >-，即1a <-，则11x a-<<．………………………………………14分 P CB综上所述：1a <-时，解集为11x x a ⎧⎫-<<⎨⎬⎩⎭； 1a =-时，原不等式解集为∅；10a -<<时，解集为11x x a ⎧⎫<<-⎨⎬⎩⎭；0a =时，解集为{}1x x <-；0a >时，解集为11x x x a ⎧⎫<->⎨⎬⎩⎭或．……………………………………………16分19．解：(1)由题 BC x =,CD y =.连结BD ，则在CDB ∆中，2221()2cos23y y x xy π-=+-，整理得：214.1x y x -=-( 1.4)x ≥ ----------6分（注：不注明定义域扣2分）(2)设金属支架CD 每米价格为a 元，金属支架AB 每米价格为2a 元，则总成本为()()224y a x a a y x ⋅+⋅=+214441x y x x x -+=+- ----------8分设 2.81,10.4,2t x t =-≥-= ---------10分则34564y x t t+=++ ----------12分令()3564g t t t=++，在[)+∞,4.0上单调增, 所以当4.0=t 时,即 1.4x =时,取得最小值.------14分答：当m AB 8.2=时，建造这个支架的成本最低.-------16分20．解：（Ⅰ）()ln 2ln 2(1)ln xxf x a a x a x a a '=+-=+-…………………3分由于10<<a 或1a >，故当(0,)x ∈+∞时，ln 0,10x a a >->，所以()0f x '>，故函数()f x 在(0,)+∞上单调递增 ………………………………………5分（Ⅱ）当0,1a a >≠时，因为(0)0f '=，且()f x '在R 上单调递增，BACD 地面故()0f x '=有唯一解0x =…………………………………………7分所以,(),()x f x f x '的变化情况如下表所示：而11t t +>-，所以min 1(())(0)1t f x f -===，解得2t = ……………11分（Ⅲ）因为存在12,[1,1]x x ∈-，使得12|()()|1f x f x e -≥-，所以当[x ∈-时，m a x m |(())(())f x f x f x f -=-≥-…12分由（Ⅱ）知，()f x 在[1,0]-上递减，在[0,1]上递增，所以当[1,1]x ∈-时，{}min max (())(0)1,(())max (1),(1)f x f f x f f ===-，而11(1)(1)(1ln )(1ln )2ln f f a a a a a aa--=+--++=--，记1()2ln (0)g t t t t t =-->，因为22121()1(1)0g t t t t'=+-=-≥（当1t =时取等号），所以1()2ln g t t t t=--在(0,)t ∈+∞上单调递增，而(1)0g =，所以当1t >时，()0g t >；当01t <<时，()0g t <，也就是当1a >时，(1)(1)f f >-；当01a <<时，(1)(1)f f <- (14)分①当1a >时，由(1)(0)1ln 1f f e a a e a e -≥-⇒-≥-⇒≥， ②当01a <<时，由11(1)(0)1ln 10f f e a e a a e--≥-⇒+≥-⇒<≤，综上知，所求a 的取值范围为[)10,,a e e⎛⎤∈+∞ ⎥⎝⎦……………………………16分（Ⅱ卷）1．解：由题意得1312221-⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦A，…………………………………………………5分 =AX B ，1319411222312151-⎡⎤⎡⎤--⎡⎤⎢⎥⎢⎥∴===⎢⎥⎢⎥⎢⎥-⎣⎦-⎣⎦⎣⎦X A B …………………………10分2．解：首先将两曲线的极坐标方程化为直角坐标方程,得x 2 + y 2 = 1与x 2 + y 2– x + 3y = 0……………………………………………………6分解方程组⎩⎪⎨⎪⎧x 2 + y 2= 1x 2 + y 2 – x + 3y = 0 得两交点坐标(1,0),(–12, – 32) 所以,线段AB 的长为(1 + 12)2 + (0 + 32)2= 3 -----------------------10分3．解：（1）在252910012910(22)(1)(1)(1)(1)x x a a x a x a x a x ++=+++++++++ 中，令1x =-，得01a =；……………………………………………………………………2分令0x =，得5012910232a a a a a +++++== ．所以101210131n n a a a a ==+++=∑ ． (5)分（2）等式252910012910(22)(1)(1)(1)(1)x x a a x a x a x a x ++=+++++++++ 两边对x 求导，得2489129105(22)(22)2(1)9(1)10(1)x x x a a x a x a x ++⋅+=+++++++ ．……… 7分在2489129105(22)(22)2(1)9(1)10(1)x x x a a x a x a x ++⋅+=+++++++ 中，令x =0，整理，得105129101291052160n n na a a a a ==++++=⋅=∑ ． (10)分4．解：（1）设事件A ：从20位学生中随机抽取一位，抽到运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生．由题意可知，运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生共有(6)a +人．则62()205a P A +==．解得 2a =．所以4b =． …………… 3分（2）设事件B ：从20人中任意抽取2人，至少有一位运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生．由题意可知，至少有一项能力测试优秀的学生共有8人．则21222062()1()195C P B P B C =-=-=． …………… 6分（3）ξ的可能取值为0，1，2．20位学生中运动协调能力或逻辑思维能力优秀的学生人数为8人．所以21222033(0)95C P C ξ===，1112822048(1)95C C P C ξ===，2822014(2)95C P C ξ===．所以ξ的分布列为所以，0E ξ=⨯339548195+⨯2+⨯1495764955==．…………… 10分。

江苏省如皋中学2014-2015学年高一上学期12月阶段练习化学试题 Word版含答案

2014-2015学年度第一学期阶段练习高一化学命题人徐明奎本次考试时间100分钟总分120分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5Ca－40 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背．．的是A．回收利用废旧金属B．吸收硫酸工业尾气C．大力开发不可再生资源D．改进汽车尾气净化技术2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg3CaSi4O12，则石棉的组成用氧化物形式可表示为A．3Mg·Ca·4Si·6O2B．MgO·CaO·SiO2C．3MgO·CaO·4SiO2D．Mg3Ca(SiO3)44．硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．光导纤维D．大理石5．下列有关物质的分类中，你认为合理的是A．Al(OH)3（两性氧化物）B．NH3·H2O（弱碱）C．HClO （强酸）D．CuSO4·5H2O（混合物）6．右图是10 mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.30 mL B．4.3 mLC．5.70 mL D．5.7 mL7．实验室制取气体时，只能用排水法收集的是A．H2B．NO C．NO2 D．Cl28．下列溶液中NO－3的物质的量浓度最大的是A．50 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液B．50 mL 1 mol·L－1的Fe(NO3)3C．1 L 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．1 L 0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液9．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．Fe与H2SO4溶液B．Fe与FeCl3溶液C．Fe与HCl溶液D．Fe与CuSO4溶液10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O3中含氧原子数为N AB．2.3 g Na与足量O2反应转移的电子数为N AC．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1 N A11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－12．下列离子反应方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+═CO2↑ +H2OC．氯气溶于水中：Cl2＋H2O＝2H+ + Cl－＋ClO－D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋4＋OH－＝NH3↑＋H2O13．只用一种试剂即可区分Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液，该试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2C．AgNO3D．Ba(NO3)214．若在一支试管中加入2 mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+15．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是图① 图② 图③ 图④ A ．利用图①装置进行喷泉实验 B ．利用图②装置得到精盐 C ．利用图③装置干燥并收集SO 2 D ．利用图④装置制取并收集NH 3二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

高考化学复习如皋中学高三上学期阶段练习化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品如皋中学2013届高三上学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－27 Ni－59 Cu－64选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中将PM2.5纳入常规空气质量强制监测指标（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 －6m的颗粒物）。

下列有关PM2.5说法不正确的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2．下列表达式正确的是A ．次氯酸电子式：B．Cl―的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质+17 2 8 7D e 处变红色还原性：Fe 2＋＞Cl －4．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解：CO 32—+2H 2O H 2CO 3+2OH —B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4+C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl —+2H +====H 2↑+Cl 2↑D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —+H 2O 2+2H +==I 2+2H 2O 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 丙炔中位于同一直线的原子数为0.4 N AB ．100 mL 18mol ·L －1的浓硫酸与过量铜反应，硫酸得到的电子数为1.8N A C ．常温常压下，2.24 L SO 2和O 2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 N AD ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中含的CO 32－和HCO 3－总数为0.1N A 6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能使甲基橙变黄的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42—、Cl —B ．由水电离出的c (OH —)＝10—13mol ·L —1的溶液中：Na +、SO 42—、Cl —、CO 32—C ．澄清透明溶液中：Na +、Cu 2＋、SO 42—、NO 3—D ．能与铝反应产生氢气的溶液：Na +、Fe 2+、Cl —、NO 3—7．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，下列说法中不正确的是A ．正极反应式为：Ag 2O 2＋2H 2O ＋2e —＝2Ag +4OH —B ．电池放电时OH －向负极迁移C ．负极反应式为：Zn —2e —+ 4OH —=Zn(OH)42—D ．电池放电时负极附近溶液的pH 逐渐减小 8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是9．八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

江苏省如皋中学2015届高三化学10月阶段练习试题(DOC)

2014~ 2015学年第一学期第一次阶段练习高三化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1 •下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%勺浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100 mL 2 mol • L _1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO 的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢D. 用锌和稀硫酸反应制取 H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2 •化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： F e — 2e _= Fe 2+B. 氢氧燃料电池的负极反应式：Q + 2H 2O + 4e —= 4OHC.氯碱工业中，阳极的电极反应式： 2Cl —— 2e —= Cl 2fD.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu — 2e —= CiT3. 25C ，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A. c (H +) = 1X 10—13mol • L —1 的溶液中：Na +、M 6+、l —、sO —B. 0.1 mol • L —1 的明矶溶液中： X 、Nh f 、Cl —、HCO C. pH = 1 的溶液中：Na +、NH f 、MnO 、$&—D.无色透明的溶液中： Na +、Ba 2+、Br —、NQ4 .下列有关物质应用的说法正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取少量 HB. 用图2所示装置分离 Na 2CO 溶液和CHCOOC 5的混合物C. 用图3所示装置验证 Na 和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干NHCI 饱和溶液制备NHCI 晶体 6 .用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中充入 1 mol N 2和2充分反应后生成 NH 的分子数目为2N A 锌粒稀盐酸弹簧夹水水.多孔塑料板图2 红墨水B. 标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为22C. 常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为22D. 1 mol Fe与71 g Cl 2充分反应后转移的电子数目为3N A7 .下列说法错误的是A. 0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛B. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C. ■分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子C2H 5共直线D. 分子式为CoHoQ的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有4种&甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示选项物质转化关系甲乙丙丁A乙过量7X甲 ----- ♦丙甲少量丁丙NaOH NaHCO Na^CO CQB AlCl 3NaAIQ Al(OH) 3NaOHC Fe Fe(NQ) 3Fe(NQ) 2HNOD C CO CO O29.11, A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。

江苏省如皋中学2014-2015学年高二上学期10月阶段练习化学试卷(选修).pdf

江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

：Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中正确的是 A．升高温度，反应速率可能减小 B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护 2．在2A (g) ＋ B (g)＝3C (g) ＋ 4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s) C．v (C)＝0.8 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s) 3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是 A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2 D．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2 4．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是 A B C D 5．下列反应属于吸热反应的是 A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B．2Mg＋O22MgO C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．＋6．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是 ①铜电极的质量减少 ②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag ③在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 A．①②B．②③C．②④D．③④ 7．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。

江苏省如皋中学高一化学10月阶段练习试题

2014-2015学年度第一学期阶段练习高一化学本次考试时间100分钟总分120分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A． B． C． D．3．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥4．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。

下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液7．下列物质中属于电解质的是A．Cu B．C2H5OH（乙醇） C．Na2SO4 D．CO28．不能用离子方程式 CO32—+ 2H+＝CO2↑+ H2O表示的反应是A．Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + CO2↑+ H2OB．K2CO3 + 2HNO3＝ 2KNO3 + CO2↑+ H2OC．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2OD．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N AB．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2N AC．42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A10．标准状况下，①6.72L CO2和SO2的混合气体②1.204×1023个 H2S ③12.8g O2和O3的混合气体，所含原子数最多的是A．① B．② C．③ D．无法确定11．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．4 B．28 C．32 D．6012．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113．用SO2将XO4－离子还原，SO2被氧化成SO42－，SO2与XO4－物质的量之比为5∶2，则元素X 在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋414．某混合溶液中含SO42－0.25mol/L，含Cl－0.5mol/L，NO3－0.25mol/L，含Na＋0.25mol/L，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．反应中的HCl和H2可以循环利用二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省如皋中学高二上学期10月阶段练习化学试题(必修)

江苏省如皋中学2014~2015学年度第一学期阶段练习高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

本部分23题，每题3分，共69分）1．近年来江苏省酸雨发生率一直较高。

下列物质能导致酸雨的是A ．CO 2B ．NH 3C ．NO 2D ．CH 4 2．下列过程发生了物理变化的是A ．碘的萃取B ．电解食盐水C ．葡萄酿酒D ．金属冶炼3．高铁酸盐钠（Na 2FeO 4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒。

高铁酸盐钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 4．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是A ．MgCl 2B ．HClOC ．Na 2OD ．KOH5．污染物Cr （+6价）的最高允许排放浓度为0.5 mg·L －1，某污水中Cr （+6价）的浓度为0.26 mg·L－1，该污水中Cr （+6价）的物质的量浓度（mol·L －1）为A ．5×10－3B ．5×10－6C ．2.6×10－4 D ．无法计算 6． Co 可以改善癌症的治疗（即放射疗法）。

关于Co 原子的说法正确的是 A ．质子数数为60 B ．质量数为27 C ．核外电子数为14 D ．中子数为33 7．常温下，下列物质不能．．用铁制容器盛装的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构式：CHCHB ．氯离子的结构示意图：C ．NH 4Cl 的电子式：[H :H N ····H:H]+Cl －D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H +＋CO 32－9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统。

江苏省如皋市第二中学2015届高三化学《化学平衡》摸底检测

第 1 页共 4 页江苏省如皋市第二中学2015届高三化学化学平衡摸底检测一、选择题(每题可有1～2个选项符合题意)1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g) △H ＜0，B 、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是A ．x ＝2，反应开始2 min 内，v (B)＝0.1 mol/(L·min)B ．t 1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C ．t 2时改变的条件可能是增大c (C)，平衡时B 的物质的量分数增大D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变 2．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是A ．该反应的焓变△H ＝－234kJ/molB ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度 3．可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。

化学反应速率与反应时间的关系图Ⅰ第 2 页共 4 页如右图所示。

下列说法正确的是A .维持温度、反应体系容积不变，t 1时充入SO 3(g)B .维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C .维持温度、容积不变，t 1时充入一定量ArD .维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g) 4．右图是温度和压强对X ＋Y2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

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江苏省如皋中学高三化学阶段检测选择题（本题包括10小题，每小题有1或2个选项符合题意。

每小题5分，共50分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．江苏有丰富的海洋资源。

下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是3．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，能Cu反应放出二氧化硫气体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色6．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35Cl、37Cl为不同的核素，因此有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7 N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）7．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；可加入少量炭粉加快反应速率8．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．112315384w w w -B ．12184()31w w w -C ．112314273w w w -D ．2111158431w w w - 9．下列叙述中正确的是A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，放出的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出10．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

2015年江苏省高考化学试卷附详细解析

2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．2015年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2 C25．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）OO二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．↑12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．，经水解、还原，最终生成；制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成发生取代反应生成，以此解答该题．，经水解、还原，最终生成，，，故答案为：）以制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成，与发生取代反应生成催化作用下与氢气反应可生成，再生成18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 4.48L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）=0.2mol ，纯度为19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl ﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=﹣317.3mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO3）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．+ +故答案为：四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．参与本试卷答题和审题的老师有：2855469041；王老师；梁老师1；mxl（排名不分先后）菁优网2015年7月19日第31页（共31页）。

2015秋人教版化学高二上学期10月月考试题1-高二化学试题AqnKUM

2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题3分，共69分）1．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．CH42．下列过程发生了物理变化的是（）A．碘的萃取 B．电解食盐水C．葡萄酿酒 D．金属冶炼3．高铁酸盐钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒．高铁酸盐钠属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（）A．MgCl2B．HClO C．Na2O D．KOH5．污染物Cr（+6价）的最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1，某污水中Cr（+6价）的浓度为0.26mg•L﹣1，该污水中Cr（+6价）的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．5×10﹣3B．5×10﹣6C．2.6×10﹣4D．无法计算6．Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于Co原子的说法正确的是（）A．质子数数为60 B．质量数为27C．核外电子数为14 D．中子数为337．常温下，下列物质不能用铁制容器盛装的是（）A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CHCHB．氯离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统．发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O．其中N2O4是（）A．既是氧化剂又是还原剂 B．还原剂C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．氧化剂10．元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化，则X为（）A．Fe B．Cu C．Si D．C11．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+D．SO42﹣12．稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域．下列元素与硼元素处于同一主族的是（）A．Be B．O C．Mg D．Al13．下列有关物质用途说法正确的是（）A．加热金属钠与氧气制取氧化钠B．用二氧化硫漂白粉丝、银耳C．晶体硅是良好的半导体材料D．S可用于一步制取SO314．下列反应属于吸热反应的是（）A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解15．下列离子式方程正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++OH﹣═Al（OH）3↓16．下列说法错误的是（）A．用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子C．通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体D．向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl﹣17．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AB．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为N AC．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为N AD．0.3mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9N A19．下列过程应用于工业生产的是（）A．锌与稀硫酸反应制取氢气B．氯化铵和氢氧化钙制取氨气C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉20．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应21．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（）A．元素A的原子核外有2个电子B．工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质C．在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定D．元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强23．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9二、非选择题（本部分3题，共31分）24．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请回答下列有关问题：（1）按图示的连接装置后，首先．（填“某一操作”）（2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式．（3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因．25．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的电子式为．（2）G的化学式为．（3）反应③的化学方程式为．（4）反应④的离子方程式为．26．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：（1）从滤液D中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩，，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干．其中隔绝空气的目的，冰水洗涤的目的．从滤液A得到沉淀C 的步骤中，pH控制较难操作，可改为通入气体．（2）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+．试通过计算确定该结晶水合物的化学式．已知：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题3分，共69分）1．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4考点：二氧化硫的污染及治理．分析：酸雨的形成是硫的氧化物、氮氧化物在空气中和氧气、水反应生成硫酸型和硝酸型酸雨．解答：解：A、二氧化碳排放量增大易形成温室效应，不能形成酸雨，故A错误；B、氨气溶于水形成的是碱溶液，故B错误；C、二氧化氮和水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，形成酸雨，故C正确；D、甲烷不溶于水，不能形成酸雨 D错误，故选C．点评：本题考查了酸雨形成的原理和分析判断，主要是硝酸型酸雨的形成过程，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列过程发生了物理变化的是（）A．碘的萃取 B．电解食盐水C．葡萄酿酒 D．金属冶炼考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、碘的萃取是利用碘在有机溶剂中的溶解度比水中的大，用不溶于水的有机溶剂将碘从水溶液中提取出来的过程，不是化学反应，是物理过程，故A正确；B、电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，有新物质生成，为化学变化，故B错误；C、葡萄酿酒是将葡萄中的葡萄糖转化为乙醇的过程，是化学变化，故C错误；D、金属在矿物中均为金属阳离子，在冶炼的过程中得电子被还原为金属单质，是化学变化，故D错误．故选A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．高铁酸盐钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒．高铁酸盐钠属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐；由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析．解答：解：高铁酸盐钠（Na2FeO4）的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，根据定义可知，其属于盐，故选C．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，难度不大，根据定义来分析是解题关键．4．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（）A．MgCl2B．HClO C．Na2O D．KOH考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．MgCl2只有镁离子与氯离子形成的离子键，故A错误；B．HClO中氢原子和O原子之间存在共价键，O与Cl原子间存在共价键，故B错误；C．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大．5．污染物Cr（+6价）的最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1，某污水中Cr（+6价）的浓度为0.26mg•L﹣1，该污水中Cr（+6价）的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．5×10﹣3B．5×10﹣6C．2.6×10﹣4D．无法计算考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n==cV计算该题．解答：解：某污水中Cr（+6价）的浓度为0.26mg•L﹣1，则1L溶液中含有Cr（+6价）的物质的量为=5×10﹣6mol，则c==5×10﹣6mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算的公式的运用，难度不大．6．Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于Co原子的说法正确的是（）A．质子数数为60 B．质量数为27C．核外电子数为14 D．中子数为33考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．解答：解：{\;}_{27}^{60}Co中元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．该元素的质子数为27，故A错误；B．该元素的质量数为60，故B错误；C．原子中核外电子数=核内质子数=27，故C错误；D．中子数=质量数﹣质子数=60﹣27=33，故D正确．故选D．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意原子或离子中电子数的计算方法，原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数．7．常温下，下列物质不能用铁制容器盛装的是（）A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸D．浓硝酸考点：铁的化学性质．分析：根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁制容器来盛放，浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，铁在浓硫酸、浓硝酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，能盛放．铁和碱不反应，盐酸是非强氧化性的酸，能和铁反应，不能用铝制品容器盛放．据此分析解答．解答：解：A．盐酸是弱氧化性的酸，浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A选；B．铁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用铁制容器盛装，故B不选；C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故C不选；D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，故D不选．故选A．点评：本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目难度不大．8．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CHCHB．氯离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略B．氯离子的核电荷数为17，最外层得到8电子稳定结构；C．氯离子为阴离子，其电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；D．碳酸氢钠为弱电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为，故C错误；D．碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统．发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O．其中N2O4是（）A．既是氧化剂又是还原剂 B．还原剂C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．氧化剂考点：氧化还原反应．分析：根据化合价的变化分析，物质中元素化合价升高的为还原剂，物质所含元素的化合价降低为氧化剂．解答：解：C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O反应N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，则N2O4为氧化剂；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．10．元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化，则X为（）A．Fe B．Cu C．Si D．C考点：无机物的推断；硅和二氧化硅；铁的化学性质．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：由XY3可知，X可能为+3价或+6价，且X可发生置换反应生成XY2，说明应为Fe，题中Cu、Si、C 不存在+3价，以及解答．解答：解：根据XY2和XY3的相互转化，说明X呈正价，并且具有可变化合价，可能是Fe或者是Cu，能发生置换反应生成 XY2，且存在XY3可知，X可存在+3价或+6价，因此X是铁不是铜，则铁可与盐酸发生置换反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应会生成FeCl3，Fe与氯气反应可生成 FeCl3，即X是Fe正确，故选A．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，本题为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是高考的重要内容之一，此考点主要出现在选择题和实验题中，难度不大．11．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+D．SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．12．稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域．下列元素与硼元素处于同一主族的是（）A．Be B．O C．Mg D．Al考点：元素周期表的结构及其应用．分析：硼元素最外层电子数3，处于IIIA族，对于主族元素最外层电子数等于族序数，据此判断．解答：解：A．Be元素原子最外层电子数是2，处于第IIA族，故A错误；B．O元素原子最外层电子数是6，处于第ⅥA族，故B错误；C．Mg元素原子最外层电子数为2，处于第IIA族，故C错误；D．Al元素原子最外层电子数为3，处于第IIIA族，故D正确．故选D．点评：本题考查结构与位置关系，旨在考查学生对于基础知识的掌握，比较基础．13．下列有关物质用途说法正确的是（）A．加热金属钠与氧气制取氧化钠B．用二氧化硫漂白粉丝、银耳C．晶体硅是良好的半导体材料D．S可用于一步制取SO3考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．分析： A．钠与氧气加热生成过氧化钠；B．二氧化硫有毒；C．晶体硅的导电性介于导体与半导体之间；D．硫与氧气反应生成二氧化硫．解答：解；A．热金属钠与氧气生成过氧化钠，故A错误；B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食物，故B错误；C．晶体硅的导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故C正确；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，通过一步反应，不能生成三氧化硫，故D错误；故选；C．点评：本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大．14．下列反应属于吸热反应的是（）A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．金属钠与水反应属于放热反应，故A错误；B．甲烷在空气中燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C错误；D．灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．15．下列离子式方程正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．分析： A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成铁离子；C．碳酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；D．一水合氨为弱电解质，离子方程式中必须拆开．解答：解：A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠必须拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．16．下列说法错误的是（）A．用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子C．通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体D．向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl﹣考点：铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焰色反应；常见阴离子的检验．分析： A．铁锈成分是氧化铁，能够与稀硫酸反应；B．焰色反应是物理变化，钠元素的焰色为黄色；C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液；D．依据能与银离子结合成白色沉淀的离子情况分析判断；解答：解：A．铁锈成分是氧化铁，能够与稀硫酸反应，所以可以用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈，故A正确；B．焰色反应是物理变化，钠元素的焰色为黄色，依据焰色反应可以检验物质所含金属元素，故B正确；C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液可能为盐酸或盐酸盐或碳酸钠溶液等，故D错误；故选：D．点评：本题为综合题，设计物质的性质、焰色反应的应用、离子的检验、胶体的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．17．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析： A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AB．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为N AC．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为N AD．0.3mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、标况下，四氯化碳为液体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故B正确；C、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子即10N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键．19．下列过程应用于工业生产的是（）A．锌与稀硫酸反应制取氢气B．氯化铵和氢氧化钙制取氨气C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉考点：氯气的化学性质；化学基本反应类型．分析： A．锌与稀硫酸反应制取氢气为实验室制取少量氢气；B．氯化铵和氢氧化钙制取氨气适合实验室制备氨气；C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气适合实验室制备氯气；。

江苏省如皋市第二中学2015届高三化学期中复习选择题专项训练三

江苏省如皋市第二中学2015届高三化学期中复习选择题专项训练三一、单项选择题(每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)1．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学思想D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2．右表为元素周期表中短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是：A．A与B形成的阴离子可能有AB-23、A2B-24B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．下列各组离子在特定的环境中，能大量共存的一组是A．在滴加酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO-3、SO-24B．在加入铝粉产生氢气的溶液中：Al3＋、NH+4、Fe3＋、SO-24、NO-3C．在无色且有Ag＋、Ba2＋存在的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、K＋、HCO-3、S2－D．pH＝0的溶液中：SO-23、NO-3、Cl－、Na＋、K＋5．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。

江苏省南通市如皋中学高二化学上学期10月段考试卷(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市如皋中学高二（上）段考化学试卷（10月份）一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题4分，共92分）3．（4分）（2013秋•福州期末）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是4．（4分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀5．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）铝的性质活泼但铝制品能长期使用保存的主要原因是27．（4分）（2012秋•阜宁县校级期末）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能15．（4分）（2012秋•双鸭山期末）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）18．（4分）（2010秋•如皋市期末）在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）20．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是21．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）22．（4分）（2012秋•金乡县校级月考）将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液×100%×100%×100%×100%23．（4分）（2015春•大石桥市月考）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）二、非选择题24．（8分）（2012秋•如皋市校级月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出C的化学式：（2）写出检验物质G中所含金属阳离子的试剂的化学式：（3）写出反应③的化学方程式：（4）写出反应⑥的离子方程式：．2012-2013学年江苏省南通市如皋中学高二（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题4分，共92分）3．（4分）（2013秋•福州期末）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是4．（4分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀5．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）铝的性质活泼但铝制品能长期使用保存的主要原因是27．（4分）（2012秋•阜宁县校级期末）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能15．（4分）（2012秋•双鸭山期末）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）20．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是4NO（浓）CuSO21．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）CO22223解：①C2222222NO232SO22SO22．（4分）（2012秋•金乡县校级月考）将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液×100%×100%×100%×100%根据：=反应后所得溶液的质量分数：×100%．23．（4分）（2015春•大石桥市月考）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）二、非选择题24．（8分）（2012秋•如皋市校级月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出C的化学式：Fe（2）写出检验物质G中所含金属阳离子的试剂的化学式：KSCN（3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）写出反应⑥的离子方程式：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．。

化学-如皋中学2015届高三12月阶段练习高三化学试题

2014～2015学年第一学期第二次阶段练习高三化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

命题、制卷：黄锦柏可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是 A ．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D ．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N HHH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHOOCH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －3 D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4 4．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A ．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料 5．下列实验装置与描述正确的是水苯足量饱和Na 2CO 3溶液(HCl)2Cl 2纸蝴蝶① ② ③ ④A ．装置①：用于吸收HCl 气体B ．装置②：用于除去CO 2中的HClC ．装置③：配制1 mol·L －1 NaCl 溶液时的定容操作 D ．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 6．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于适量水，转移的电子数目为0.1N AB．室温下，0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C－H键的数目为0.3N AD．常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子总数为1.5N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O 8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A．X分别与其他四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别与W、X、Y、Z形成化合物时均显相同的化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物中含有离子键D．M、X、Y组成的化合物与Y、Z组成的化合物中所含化学键类型完全相同10．下列图像与对应叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A．图甲表示等体积等浓度的盐酸和醋酸的pH加水稀释后的变化B．图乙表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在t1时刻降低温度SO2浓度的变化C．由图丙可知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．图丁表示以铜为电极电解硫酸铜溶液时阳极产物的物质的量与转移电子的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2015—2016学年度高三化学试卷(10月)

2015—2016学年度高三化学试卷(10月22)可能用到的原子量H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32一、选择题（每题只有一个选项，每题6分，共42分）1．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g2．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+ B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A C．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g3．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O4．Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2下列说法正确的是()A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

2015年下学期高三年级10月月考化学科试题卷

高温2015年下学期高三年级10月月考化学科试题卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 1、化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A ．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H 2O =CO + H 2B ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C ．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D ．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想2、有关化学用语的表示正确的是（）A ．甲烷分子的比例模型是B ．二氧化碳的电子式：C ．Cl —的结构示意图为： D ．HClO 的结构式为H —O —Cl 3、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（） ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C 60是同素异形体 ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应 A ．①③⑤⑥ B ．③⑤ C ．①②⑤ D ．①③④⑥ 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A B.78 g 苯含有C C 双键的数目为3N AC.常温常压下,14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD.1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2n A 个电子 5、下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO3-、SO42-、Na +B ．由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中：NH+ 4、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．c(Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -7、下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cu 溶于稀HNO 3:Cu+2H ++NCu 2++NO 2↑+H 2OB.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2:Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓C.用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H+Ca 2++H 2O+CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:CO 2+Al +2H 2OAl(OH)3↓+HC8、根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO 42－、SO 32－中的一种B 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO 2C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO 32－D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH 39、已知：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO ↑+2H 2O ，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是（） A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化 C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移3 mol e -D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+- e -=Fe 3+10、下列有关溶液的说法正确的是（）A ．将质量分数为40%（密度为1.43g ·cm －3）的NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B ．要配制浓度为0．25mol ·L －1的NaOH 溶液480mL ，应称量4．8gNaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。