2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片)
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高三一轮复习元素周期表-精品(课堂PPT)
4 第ⅠA. ⅡA .族元素的原子序数，等于与之相邻的同主 族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元 素种类数；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种
9
类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
8
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
10
11
原子结构与元素的性质
12
碱金属元素单质：
Rb
13
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/ 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种
9
类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
8
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
10
11
原子结构与元素的性质
12
碱金属元素单质：
Rb
13
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/ 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
2014高考化学一轮课件5.2元素周期律和元素周期表(精)
» 元素周期表中的“三角”关系
若A、B、C三种元素位于元素周期表 中如右图所示位置，则有关的各种性质均 可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：C>A>B；
• (2)通过哪些事实可以比较元素的非金属 性强弱？
–提示 通过与氢气生成氢化物的难易程度以 及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物 的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的 氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强， 最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元 素的非金属性越强。另外通过单质间的置换 反应也可以比较。
• (5)元素周期表中的特殊位置 ⅢB Ⅱ B • ①过渡元素：元素周期表中部从 _____ 族 到_____族10个纵列共六十多种元素，这 些元素都是金属元素。 6 • ②镧系：元素周期表第___周期中，57号 元素镧到71号元素镥共 15种元素。 7 • ③锕系：元素周期表第____周期中，89 号元素锕到103号元素铹共15种元素。 • ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴 (U)以后的各种元素。
………………………………………………………………………………
» 微粒半径的大小比较方法
一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越 多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越
大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电 子数越多，半径越大。
» 三种关系
……………………………………………………………………………
• 1．元素周期表的结构和元素周期律。 • 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合 应用。 • 3．元素的综合推断。 • •
» 一、元素周期律 » 1．定义
•
元素的性质随_________的递增而呈 原子序数 周期性 _______变化的规 • 律。
高三一轮复习--元素周期律 ppt课件
D、Cl的最高正价为+7，
ppt课件
31
练习
试比较 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 8 10 2 9 10 2 11 10 2 12 10 2
A B C 电子排布相同的离子，离子半径随着核电 D 荷数的递增而减小。
ppt课件 32
的半
径大小
核电荷数 电子总数 电子层数 13 10 2
ppt课件
16
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 出氢气。 金属性：Na>Mg>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
ppt课件
中强碱
两性氢 氧化物
17
7 元素非金属性强弱判断依据
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 反映 决定
反映 结构 决定 决定 反 映 性质
结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
ppt课件
22
结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
1、根据非金属单质与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元
素的非金属性越强。
2、根据非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱来判断， 酸性越强，对应元素的非金属性越强 3、根据非金属单质间的置换反应来判断：非金属性强的元素构成 的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律章末整合5 27张PPT
【解析】
A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧；D 的氢
化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D 是氯，B、C、 D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能反应生成盐和水，根据 B、C、D 原子序数依次增大， 因此 B 是钠，C 是铝，椐 A、D、E 三种元素形成的盐中，A、 D、 三种元素的原子个数比为 2∶2∶1 知 E 为＋2 价金属 Ca。 E
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是________， 的最高价 B 氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三 种元素的原子个数比为 2∶2∶1，该盐的名称为________。它 的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质， 该反应 的离子方程式为________________。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、 Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(2013 年原创)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之 间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数： A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素 的主要化合价： 最高正价＋最低负价＝2。 下列有关说法错误的 是 ( A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 )
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-1 57张PPT
－ －
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-2 107张PPT
结 论 越易与氢气化合、氢化物越稳定者， 非金属性越强 一般地，单质的氧化性越强，其对 应非金属元素的非金属性越强。如 根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非 金属性Cl>I 还原性越强，非金属性越弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸 性H2SO4>H2CO3可知，非金属性 S>C
(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电 子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在 反应中失去 1 个电子，Al 在反应中失去 3 个电子，但是金属性 Na>Al。 (2)对于 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中，虽然 Al 作负极，但不能说明 Al 的金属性比 Mg 强。因为金属性强弱的 判断是根据金属与酸反应放出 H2 的难易， 此处的电解质溶液为 NaOH 溶液。 (3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。
过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的
(对应学生用书 P82)
1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较 强，如金属性 Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较 强。
提示：(1)不一定。如第ⅠA 族的氢元素与碱金属元素的某 些性质差别较大。 (2)不一定。如 0 族的氦(He)与第ⅡA 族元素最外层电子数 相同，性质不同。
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
高三一轮复习元素周期律课件
高三一轮复习元素周期律 课件
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件第15讲 元素周期律、元素周期表模板
元素周期律、元素周期表
(3)族 18列，16个族
列序 列序 1 3 2 4 13 5 14 6 15 7 16 11 17
主族 副族 第Ⅷ族 0族
族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
12
族序号 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
、9、10 共3列 第8 ________ 18 第________ 列
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第15讲
考 向 互 动 探 究
元素周期律、元素周期表
⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，一 般作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析 出的金属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化 合则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定， 则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则 A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属 性。
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第15讲
考 向 互 动 探 究
元素周期律、元素周期表
[解析] A 在短周期里，除第一周期含两种元素外，其 余两个周期所含元素都是 8 种。若两元素原子序数相差 8， 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故 A 正确。B ＋ － － 项中 H 与 Cl 、S2 间相差 3 个电子层。C 项，S 和 O 可形 成 SO2。D 项，He 和 Mg 或 Mg2＋和 Na＋的最外层电子数相 同，但不是同族元素。
增强 逐渐________
减弱 逐渐________ 增强 碱性逐渐________ 减弱 酸性逐渐________
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减弱 ， 最高价氧化物对应 碱性逐渐_______ 增强 水化物的酸碱性 酸性逐渐________
高三化学第一轮复习优秀课件-元素周期律元素周期表
硬度和熔点随周期变化的规律
周期性规律可以应用于物理特性。硬度和熔点随着元素周期的变化呈现出明显的周期性规律。
熔点
周期表中往右移动，熔点升高。
硬度
往下移动周期表，硬度通常增加。
元素周期律的应用
元素周期律可以应用于化学中很多领域，包括定量分析，化学反应，混合等。
1 定量分析和半定量分
析
2 化学混合
根据元素周期表，我们可
3 化学反应
通过观察元素的周期性规
元素周期表可以用于定量
以根据需要调整化学混合。
律，我们可以预测化学反
分析和半定量分析。
应中物质的相关行为。
结论
元素周期律是化学学习的基础，因此了解元素周期表的基本知识和应用非常重要。我们希望这个课件能帮助您 更好地理解和掌握元素周期律知识。
实验示范
在实验室里，我们可以进一步应用元素周期律的知 识。
化学学习者
希望广大的化学学习者能够在此基础上更好地学习 化学。
半金属和非金 属
包括硼、硅等有时被 称为“大陆元素”的元 素和氧气、氮气等非 金属元素。
周期性规律
周期表中的每一行称为一个周期。周期表中各个元素的周期性规律对于学习化学有很大帮助。
1
原子半径
原子半径在周期表中的周期性规律是非常明显的。
2
电负性
从左到右，电负性呈递增趋势。
3
离子半径
正离子半径和负离子半径在周期表中都具有周期性规律。
如何阅读元素周期表
每个元素都有自己的原子序数，电子结构和化学性质。了解主要的类别和属性可以帮助您更好地阅读和理解元 素周期表。
按序数排序
按原子序数排列元素，在周期表的左侧。
理解周期
高三化学一轮复习《元素周期表及元素周期律中知识的整合与构建》PPT
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
母有鸡志的 不理在想年不高过，是无一志3把空.糠活。百能岁。从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的 成功往往偏向于有准分备的区人 、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。
4. 能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，
(1) 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 碳 。
(2) 从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
。
CO Si
(3) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的
电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
。
(4) 基态锗(Ge)原子的电子排布式是 [Ar]3d104s24p2 ，
4.电负性：
·键合电子：原子中用于形成化学键的电子 (1)电负性：用来描述原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的变化规律： ·同周期从左到右递增；同主族从上到下递减 ·F的电负性最大
二、元素周期律：
4.电负性：
(3)电负性的应用：
·判断元素的金属性和非金属性： 一般： 金属<1.8 非金属>1.8 位于非金属三角区边界的“类 金属”，电负性在1.8左右， 既有金属性又有非金属性。
Ge的最高价氯化物分子式是 GeCl4 。
该元素可能的性质或应用有 C (填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5) 溴与氯能以 共价 键结合形成BrCl，BrCl分子中 Br 显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 。
母有鸡志的 不理在想年不高过，是无一志3把空.糠活。百能岁。从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的 成功往往偏向于有准分备的区人 、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。
4. 能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，
(1) 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 碳 。
(2) 从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
。
CO Si
(3) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的
电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
。
(4) 基态锗(Ge)原子的电子排布式是 [Ar]3d104s24p2 ，
4.电负性：
·键合电子：原子中用于形成化学键的电子 (1)电负性：用来描述原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的变化规律： ·同周期从左到右递增；同主族从上到下递减 ·F的电负性最大
二、元素周期律：
4.电负性：
(3)电负性的应用：
·判断元素的金属性和非金属性： 一般： 金属<1.8 非金属>1.8 位于非金属三角区边界的“类 金属”，电负性在1.8左右， 既有金属性又有非金属性。
Ge的最高价氯化物分子式是 GeCl4 。
该元素可能的性质或应用有 C (填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5) 溴与氯能以 共价 键结合形成BrCl，BrCl分子中 Br 显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 。
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正确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
目录
即时应用
1．(2012· 高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的
电子式为________，B的结构式为________。
目录
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L
原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价
氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与氯化氢 相遇时的现象是
目录
宁夏中卫高三模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的 例1 (2013· 原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，
M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题： (1)L的元素符号为________，M在元素周期表中的位置为 ________，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________(用元素符号表示)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系
同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位 置有关。
目录
位置
关系
实例
同主族、相邻周期 钠与钾的原子序数 位于过渡元素左侧 元素原子序数之差 差为：19－11＝8( 的主族元素，即 ⅠA、ⅡA族 为上一周期元素所 即钠原子所在第三 在周期所能容纳元 周期所能容纳的元 素种数 素种数) 同主族、相邻周期 氯和溴的原子序数 位于过渡元素右侧 元素原子序数之差 之差为：35－17＝
第二节
元素周期表和元素周期律
[考纲展示] 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
的最高化合价。( × )
目录
构建双基
Hale Waihona Puke 电子层数8、9、10
目录
思考感悟
同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
【提示】
不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第
ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族 间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主 族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相 差25。
的主族元素，即
ⅢA～ⅦA族
为下一周期元素所 18(溴原子所在第
在周期所含元素种 四周期所能容纳元 数 素的种数)
目录
2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周 期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质， 如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3．结构与性质的互推 (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若 某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大 于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数 小于4。
(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照
比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)的大小，可选r(Na＋)作 参照：r(K＋)>r(Na＋)，r(Na＋)>r(Mg2＋)，故r(K＋)>r(Mg2＋)。
目录
特别提醒：(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相 同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷 数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越 大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径 大小顺序为:r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)， 故第三周期中离子半径最小的离子为Al3＋。(3)不是同周期或 同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。
目录
增强
增强 减弱 增强
增强
增强
减弱
增强
目录
目录
考点串讲深度剖析
考点1
元素金属性和非金属性强弱的判断依据
1．元素金属性强弱的判断依据
(1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
目录
解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推 知四种元素在周期表中的位置关系如图： „„ A B „„ D C
原子序数 b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，原子半径 A>B>D>C；A 和 B 可以为 第四周期元素。故选 B。
规律。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误：
1．(2012· 高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，热稳
定性关系为：HCl>AsH3>HBr。( × ) 2．(2011· 高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)从左到 右，原子半径逐渐减小。( √ ) 3．(2011· 高考山东卷13TA)元素原子的最外层电子数等于元素
如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)>r(Na)，然
后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。
目录
2．离子半径的比较
(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(K＋)>r(Na＋)>r(Li＋)；r(S2－)>r(O2－)。
目录
即时应用 3．(2012· 高考大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外 电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为 A．Al C．Ar B．P D．K
解析：选D。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电 子排布的特点解决问题。与Ca2＋ 的核外电子排布相同的应为
单核的18电子微粒，如P3 － 、S2 － 、Cl － 、(Ar)、K ＋ 、Ca2 ＋
目录
学科规律方法提升
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
目录
1．结构与位置互推 (1)掌握三个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
目录
解析：选D。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，
T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与
族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单 气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化 物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半 径：Al>Si>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAlO2溶液，故D错误。
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
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目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
目录
即时应用
1．(2012· 高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的
电子式为________，B的结构式为________。
目录
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L
原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价
氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与氯化氢 相遇时的现象是
目录
宁夏中卫高三模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的 例1 (2013· 原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，
M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题： (1)L的元素符号为________，M在元素周期表中的位置为 ________，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________(用元素符号表示)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系
同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位 置有关。
目录
位置
关系
实例
同主族、相邻周期 钠与钾的原子序数 位于过渡元素左侧 元素原子序数之差 差为：19－11＝8( 的主族元素，即 ⅠA、ⅡA族 为上一周期元素所 即钠原子所在第三 在周期所能容纳元 周期所能容纳的元 素种数 素种数) 同主族、相邻周期 氯和溴的原子序数 位于过渡元素右侧 元素原子序数之差 之差为：35－17＝
第二节
元素周期表和元素周期律
[考纲展示] 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
的最高化合价。( × )
目录
构建双基
Hale Waihona Puke 电子层数8、9、10
目录
思考感悟
同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
【提示】
不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第
ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族 间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主 族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相 差25。
的主族元素，即
ⅢA～ⅦA族
为下一周期元素所 18(溴原子所在第
在周期所含元素种 四周期所能容纳元 数 素的种数)
目录
2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周 期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质， 如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3．结构与性质的互推 (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若 某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大 于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数 小于4。
(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照
比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)的大小，可选r(Na＋)作 参照：r(K＋)>r(Na＋)，r(Na＋)>r(Mg2＋)，故r(K＋)>r(Mg2＋)。
目录
特别提醒：(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相 同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷 数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越 大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径 大小顺序为:r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)， 故第三周期中离子半径最小的离子为Al3＋。(3)不是同周期或 同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。
目录
增强
增强 减弱 增强
增强
增强
减弱
增强
目录
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考点串讲深度剖析
考点1
元素金属性和非金属性强弱的判断依据
1．元素金属性强弱的判断依据
(1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
目录
解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推 知四种元素在周期表中的位置关系如图： „„ A B „„ D C
原子序数 b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，原子半径 A>B>D>C；A 和 B 可以为 第四周期元素。故选 B。
规律。
目录
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教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误：
1．(2012· 高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，热稳
定性关系为：HCl>AsH3>HBr。( × ) 2．(2011· 高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)从左到 右，原子半径逐渐减小。( √ ) 3．(2011· 高考山东卷13TA)元素原子的最外层电子数等于元素
如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)>r(Na)，然
后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。
目录
2．离子半径的比较
(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(K＋)>r(Na＋)>r(Li＋)；r(S2－)>r(O2－)。
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即时应用 3．(2012· 高考大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外 电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为 A．Al C．Ar B．P D．K
解析：选D。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电 子排布的特点解决问题。与Ca2＋ 的核外电子排布相同的应为
单核的18电子微粒，如P3 － 、S2 － 、Cl － 、(Ar)、K ＋ 、Ca2 ＋
目录
学科规律方法提升
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
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1．结构与位置互推 (1)掌握三个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
目录
解析：选D。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，
T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与
族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单 气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化 物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半 径：Al>Si>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAlO2溶液，故D错误。