小牛顿实验 酸碱性反应与酸碱指示剂
科学实验室化学物质的酸碱性质实验
科学实验室化学物质的酸碱性质实验化学实验室作为探索和研究化学世界的重要场所，扮演着不可或缺的角色。
而要深入了解化学物质的性质，其中酸碱性质实验是必不可少的一部分。
本文将介绍几种常见的科学实验室中化学物质的酸碱性质实验。
一、中性、酸性、碱性物质的检测实验1. 酸碱中性试纸检测实验酸碱中性试纸是一种简单、快速检测物质性质的方法。
在实验过程中，我们可以选择通用的酸碱中性试纸，通过将试纸浸入待测溶液中，根据试纸颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，蓝色试纸转红表示酸性，红色试纸转蓝表示碱性，不发生颜色变化即为中性。
2. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种可以根据颜色的变化来判断物质酸碱性质的化学物质。
著名的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝、苏丹红等。
在实验中，我们可以将待测溶液加入少量的酸碱指示剂，根据颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞溶液变红表示酸性，溴酚蓝溶液变红表示碱性，苏丹红溶液不发生颜色变化表示中性。
二、酸碱中性物质的浓度实验1. 酸碱中性溶液的酸度测定酸碱中性溶液的酸度可以通过酸度计，也称为pH计，来测定。
在实验中，我们将酸度计的电极浸入待测溶液中，酸度计会显示出该溶液的酸度值，即pH值。
pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
2. 酸碱中性溶液的滴定实验滴定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液的酸碱中性。
实验中我们使用酸碱试剂，通过逐滴加入控制pH，直到反应为中性时滴定停止。
通过滴定过程中的试剂用量计算出溶液中酸碱的浓度，从而判断溶液的酸碱中性。
三、酸碱物质的中和反应实验1. 酸碱反应的观察实验酸与碱发生反应会生成盐和水的反应称为中和反应。
实验中，我们可以选择多种常见的酸碱实验，例如硫酸与氢氧化钠的反应，通过观察反应前后溶液的颜色和性质的变化来判断酸碱反应是否发生。
2. 酸碱物质的定量实验酸碱物质的定量实验用于精确测定溶液中酸碱物质的浓度。
实验中我们需要使用已知浓度的酸碱溶液，逐渐滴加到待测溶液中，直到达到化学计量的等价点。
酸碱化学性质实验报告
酸碱化学性质实验报告酸碱化学性质实验报告引言：酸碱化学性质是化学学科中的重要内容之一。
通过实验研究酸碱溶液的性质，可以更好地理解和应用这些化学反应。
本次实验旨在探究不同酸碱溶液的性质及其反应特点，以及酸碱中和反应的条件和影响因素。
实验一：酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
我们选取了几种常见的酸碱指示剂进行实验，包括酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
首先将这些指示剂分别加入酸性和碱性溶液中，观察颜色的变化。
实验结果表明，酸性溶液中酚酞呈现红色，甲基橙呈现橙色，而溴甲酚呈现黄色。
而在碱性溶液中，酚酞呈现黄色，甲基橙呈现红色，溴甲酚呈现蓝色。
通过这些颜色变化，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱溶液的电导性酸碱溶液的电导性是指溶液中离子的传导能力。
我们选取了几种常见的酸碱溶液，包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铜。
将这些溶液分别倒入两个电导仪中，观察电导仪的指示灯。
实验结果表明，酸性溶液中的电导仪指示灯亮度较高，而碱性溶液中的指示灯亮度较低。
这说明酸性溶液中的离子浓度较高，电导性较强，而碱性溶液中的离子浓度较低，电导性较弱。
实验三：酸碱中和反应的条件和影响因素酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
我们选取了盐酸和氢氧化钠作为反应物，通过改变反应物的浓度和温度，观察反应的速率变化。
实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠的浓度较高时，反应速率较快，反应迅速达到中和状态。
而当浓度较低时，反应速率较慢，需要更长的时间达到中和状态。
此外，我们还发现在较高的温度下，反应速率更快，反应更加剧烈。
结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱溶液的性质及其反应特点。
酸碱指示剂的应用可以方便地判断溶液的酸碱性质，电导性实验可以用来评估溶液中离子的浓度，而酸碱中和反应的条件和影响因素则为我们理解和控制化学反应提供了重要的依据。
同时，我们也明白了酸碱化学性质的重要性和应用价值。
在实际生活中，我们常常需要使用酸碱溶液来进行清洁、消毒、药物配制等工作，因此对酸碱性质的了解和掌握具有重要意义。
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示剂
剂
一、物质酸碱性的测定
1、测定物质酸碱性最简单 的方法是用紫色石蕊试液
遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示 剂
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示 剂
自制指示剂
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紫卷心菜
美人蕉花
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示 剂
5、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
血液
小肠液
7.35-7.45 7.6
胆汁 7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（ D ）
B
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示 剂
小知识
• 在体液酸碱性允许的范围内，酸性时，智商 低；碱性时，智商高。这与人体疲劳时机体 内乳酸和尿素等酸性物质增多，体液酸性上 升具有同样道理。科学家对42名年龄在6岁到 13岁的男孩进行观察时发现，大脑中的体液 PH值大于7.0者比小于7.0的智商高一倍。这 是科学家第一次把人的智商与大脑体液PH值 联系起来的重大发现。科学家把这一发现称 为智力水平的“化学标记”。
4
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酸性物质
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氢氧化钠
氢氧化钙
碱 性 物 质
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怎样判断物质 的酸碱性呢？
小牛顿实验酸碱性反应与酸碱指示 剂
一、酸碱性的测定
取4支试管，分别盛入 稀硫酸、稀盐酸和氢氧化 钠、氢氧化钙溶液。然后 在4支试管内分别滴入几 滴紫色石蕊试液。观察并 记录石蕊试液在4种溶液 中呈现的颜色。
溶液的酸碱性与酸碱中和实验分析
溶液的酸碱性与酸碱中和实验分析溶液的酸碱性是指溶液的氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小，也可以通过pH值来表示。
酸碱性与溶液中存在的酸碱物质的性质和浓度有关。
本文将通过一系列酸碱中和实验来分析溶液的酸碱性。
实验一：酸碱指示剂变色实验材料：苏丹红、溴蓝、醋酸、氨水、盐酸、氯化铵、蓝色电子称，滴管，试管。
步骤：1. 取三个试管，分别加入少量醋酸、氨水和盐酸。
2. 在醋酸试管中加入几滴苏丹红溶液，观察溶液颜色变化。
3. 在氨水试管中加入几滴溴蓝溶液，观察溶液颜色变化。
4. 在盐酸试管中加入几滴溴蓝溶液，观察溶液颜色变化。
实验结果及分析：- 醋酸试管中的苏丹红溶液变成红色，说明醋酸呈酸性。
- 氨水试管中的溴蓝溶液变成蓝色，说明氨水呈碱性。
- 盐酸试管中的溴蓝溶液依然呈蓝色，说明盐酸呈强酸性。
实验二：酸碱中和实验材料：氟化钠溶液，盐酸溶液，酚酞指示剂，滴管，比色皿。
步骤：1. 取一个比色皿，加入适量的氟化钠溶液。
2. 使用滴管向氟化钠溶液中滴加少量的盐酸溶液。
3. 每滴加一滴盐酸溶液后，用酚酞指示剂判断溶液的酸碱中和状态。
酚酞指示剂从无色变成红色代表酸碱中和。
实验结果及分析：- 初始时，氟化钠溶液呈无色。
- 当盐酸溶液滴加到氟化钠溶液中时，氟化钠溶液逐渐变成粉红色。
- 当氟化钠溶液完全中和时，溶液变成红色。
说明氟化钠呈碱性，盐酸呈酸性。
通过实验一和实验二的结果可以得出结论：溶液的酸碱性与其中存在的酸碱物质有关。
比如实验一中的醋酸呈酸性，氨水呈碱性，盐酸呈强酸性。
实验二中的氟化钠呈碱性，盐酸呈酸性。
总结：溶液的酸碱性与其中存在的酸碱物质的性质和浓度有关。
酸碱指示剂变色实验和酸碱中和实验可以帮助我们分析和判断溶液的酸碱性。
酸碱性的了解对于理解化学反应、酸碱溶液的性质和应用等方面都具有重要意义。
微型实验(实验活动7-溶液酸碱性的检验)
化学实验报告册实验日期：班级：姓名：合作者：实验题目
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验目的1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
药品、仪器
烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品
实验步骤现象或结论
活动探究
1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣
或果实，在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行
下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶
液的酸碱性
（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的
变化
3、在校园或农田里取少量土壤样品。
将土
壤样品于蒸馏水按1:5的质量比在烧杯
中混合，充分搅拌后静置。
用PH试纸
测澄清液体的酸碱度。
结论：自制指示剂遇酸变红，遇碱变黄；当地土壤呈
中性。
实验后记。
酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用
酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用酸和碱是我们日常生活中常见的物质，它们对于维持自然界的平衡和人类生活的正常进行起着非常重要的作用。
本文将介绍酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用。
一、酸的性质酸，是指能够和碱发生中和反应并产生盐和水的物质。
酸具有以下性质：1. 酸的味道酸酸的，这是酸的最基本的性质之一，例如柠檬、醋等。
2. 酸会使酸碱指示剂变红，酸碱指示剂是一种能够在不同PH 值下改变颜色的物质，常见的有酚酞、甲基橙等。
3. 酸能腐蚀金属，因为酸具有强氧化性，能够与金属反应产生氢气和金属盐。
4. 酸能使蓝色石蕊试剂变红，这是因为酸能将碱性物质转化为酸性物质。
二、碱的性质碱，是指能与酸发生中和反应并产生盐和水的物质。
碱具有以下性质：1. 碱的味道苦，例如肥皂水、小苏打等。
2. 碱会使酸碱指示剂变绿或蓝，酸碱指示剂在碱性溶液中呈现绿色或蓝色。
3. 碱能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
4. 碱能与脂类物质发生皂化反应，生成肥皂。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中改变颜色的化学物质。
它们在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而用来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有：1. 酚酞：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
2. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
3. 甲基紫：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
4. 酚酞和甲基橙的混合物：在酸性溶液中呈现橙色，而在碱性溶液中呈现红色。
通过使用这些酸碱指示剂，我们可以方便地判断出溶液的酸碱性，并进行相关的实验和应用。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，了解它们的性质对于我们理解许多化学现象和日常生活中的实际问题有着重要的帮助。
通过酸碱指示剂的使用，我们可以准确快速地判断出溶液的酸碱性，为我们的实验和应用提供了便利。
因此，深入了解酸和碱以及酸碱指示剂的使用是我们学习和研究化学的重要一步。
酸碱性检验的实验原理
酸碱性检验的实验原理
酸碱性检验是通过添加酸碱指示剂或试纸来判断溶液的酸碱性质的实验方法。
其原理基于酸碱指示剂或试纸与溶液中的酸碱物质发生化学反应，从而显示不同颜色或出现明显的颜色变化。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴丙酮、甲基橙等。
这些指示剂在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色是不同的。
例如，酸性溶液中酸碱指示剂呈红色或橙色，碱性溶液中则呈黄色或绿色。
酸碱试纸也是常用的酸碱性检验方法。
试纸通常是由含有酸碱指示剂的纸张制成，通过纸张与溶液中的酸碱物质接触，指示剂发生变化从而显示不同的颜色。
根据溶液的颜色变化，可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
例如，溶液变红色或橙色表示为酸性，变黄色或绿色表示为碱性，变蓝色表示为中性。
总之，酸碱性检验的实验原理是利用酸碱指示剂或试纸与溶液中的酸碱物质发生化学反应而显示颜色变化，从而判断溶液的酸碱性。
化学实验——探究各种物质的酸碱性质
化学实验——探究各种物质的酸碱性质酸碱性质是化学中非常重要的一个概念，它是指物质的电离能力和电离程度，很多物质的化学反应都与酸碱性质密切相关。
在进行化学实验的时候，我们可以通过一些简单的实验方法来探究不同物质的酸碱性质，下面就让我们一起来学习吧。
实验材料：红色菜汁、醋、氢氧化钠、盐酸、蓝色石墨酸指示剂、酚酞指示剂、红色酚酞指示剂、白蚁直线管、硫酸、氢氧化钾。
实验步骤：一、酸碱指示剂实验1、蓝色石墨酸指示剂实验将蓝色石墨酸指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出蓝色。
再将一定量的盐酸加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着盐酸的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。
2、酚酞指示剂实验将酚酞指示剂加入水中，此时指示剂呈现出无色透明。
再将氢氧化钠慢慢加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。
3、红色酚酞指示剂实验将红色酚酞指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出红色。
再将氢氧化钠慢慢加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。
随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到无色透明。
通过以上实验内容我们可以发现：酸性溶液和碱性溶液对酸碱指示剂的颜色变化都有明显的表现。
二、白蚁直线管实验将白蚁管的一端放入醋中，同时引出管外侧空气。
醋中的氢离子会向管内扩散，而管外空气中不存在氢离子，因此管内会出现一些小水珠，这就是二氧化碳与水反应产生的氢离子。
三、水中的酸碱实验将红色菜汁倒入到一个杯子中，此时菜汁呈现出红色。
再将氢氧化钠一滴滴地加至菜汁中，菜汁的颜色逐渐变为黄色。
这是因为氢氧化钠是碱性物质，它会中和红色菜汁中存在的酸性物质，从而导致菜汁变色。
四、硫酸和氢氧化钾实验我们可以将硫酸加入到水中，此时溶液呈现出无色透明。
再将氢氧化钾慢慢加入到水中，观察溶液的颜色变化。
随着氢氧化钾的加入，溶液的颜色逐渐变为白色。
这是因为硫酸是酸性物质，氢氧化钾是碱性物质，它们发生了中和反应，产生了盐和水。
化学物质的酸碱性质与PH值的实验测定
化学物质的酸碱性质与PH值的实验测定化学物质的酸碱性质是化学中一个非常重要的概念。
在我们的日常生活中，我们经常会遇到酸碱性物质，比如柠檬、苹果、肥皂等。
了解这些物质的酸碱性质对我们理解化学反应和生活中的一些现象非常有帮助。
而pH值是衡量酸碱性的一个重要指标，它可以帮助我们准确地判断一个物质是酸性还是碱性。
在化学中，酸性物质和碱性物质是指其在水中溶解时所产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
酸性物质溶解在水中会释放出氢离子，而碱性物质溶解在水中会释放出氢氧根离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14，7表示中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
为了了解化学物质的酸碱性质和pH值的测定，我们可以进行一系列简单的实验。
首先，我们可以选择一些常见的物质，如柠檬汁、苹果汁和肥皂水，来测试它们的酸碱性质和pH值。
实验一：酸碱性指示剂实验我们可以使用酸碱性指示剂来测试物质的酸碱性。
酸碱性指示剂是一种可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱性指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
我们可以将几滴酸碱性指示剂滴在待测物质上，观察颜色的变化。
如果颜色变红，表示物质为酸性；如果颜色变蓝，表示物质为碱性；如果颜色无明显变化，表示物质为中性。
实验二：pH试纸实验pH试纸是一种简单易用的测定pH值的工具。
它是一种由特殊指示剂涂在纸上的试纸，可以根据试纸的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
我们可以将pH试纸浸泡在待测物质中，然后取出观察试纸的颜色变化。
根据试纸上的颜色与标准色卡进行比较，我们可以得到待测物质的pH值。
实验三：酸碱滴定实验酸碱滴定是一种准确测定溶液酸碱性的方法。
它通过滴加已知浓度的酸碱溶液到待测溶液中，直到溶液的酸碱性发生改变，从而确定待测溶液的酸碱性。
我们可以选择一种酸性溶液或碱性溶液作为滴定剂，将其滴加到待测溶液中，同时使用指示剂来观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，我们可以停止滴定，并记录滴定剂的用量。
溶液的酸碱性实验探索
溶液的酸碱性实验探索在化学实验中，了解溶液的酸碱性是非常重要的。
溶液的酸碱性可以通过多种实验方法进行探索和测定。
本文将介绍几种常用的实验方法，以帮助读者更好地了解溶液的酸碱性。
一、酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
进行酸碱指示剂实验时，首先需要准备一系列不同酸碱性的溶液，然后将少量指示剂滴入溶液中，观察溶液颜色的变化。
例如，将甲基橙指示剂滴入酸性溶液中，溶液会呈现橙红色；而加入碱性溶液中，则会转变成黄色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
二、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生化学反应，生成盐和水的过程。
进行酸碱中和反应实验时，可以使用酸度计或滴定法来测定酸和碱的化学当量。
具体步骤为：首先准备一定浓度的酸和碱溶液，然后将一定量的酸溶液滴入碱溶液中，同时使用酸度计或滴定管记录滴定过程中的体积变化。
当滴定液的颜色发生突变时，表示酸和碱完全中和，此时可以通过计算滴定液的消耗量来确定酸和碱的化学当量。
三、电导率实验电导率是用来衡量溶液中离子浓度的一种指标。
在酸溶液、碱溶液和中性溶液中，电导率有所不同。
通过测量溶液的电导率，我们可以了解溶液的酸碱性。
在电导率实验中，将电导仪的两个电极浸入待测溶液中，然后观察电导仪的读数。
如果电导率较高，表示溶液中存在较多的离子，可能是酸性或碱性溶液。
反之，如果电导率较低，表示溶液中离子浓度较低，可能是中性溶液。
通过电导率实验，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
四、pH值测定pH值是衡量溶液酸碱性的一种指标。
通过测量溶液的pH值，我们可以准确地了解溶液的酸碱性级别。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
进行pH值测定时，可以使用酸碱指示剂纸、酸度计或pH仪等工具。
将待测溶液与酸碱指示剂纸接触，观察指示剂纸颜色的变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
物质的酸碱性实验确定物质的酸碱性
物质的酸碱性实验确定物质的酸碱性物质的酸碱性实验在化学实验中起着重要的作用。
通过这些实验，科学家们可以准确地确定物质的酸碱性，从而为我们的生活提供了许多有用的信息。
在物质的酸碱性实验中，最常见的方法之一是使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以改变颜色的化学物质，它们在不同酸碱条件下会呈现出不同的颜色。
通过观察颜色的变化，我们可以得出物质是酸性还是碱性。
例如，如果物质呈现出红色，那么它就是酸性的；如果呈现出蓝色，那就是碱性的。
这种实验方法简单而直观，非常适合初学者。
除了酸碱指示剂，氢离子指数（pH）也是一个常用的酸碱性指示标准。
pH值是描述溶液酸碱程度的指标，范围从0到14。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液则被认为是碱性的；而当pH值等于7时，溶液则是中性的。
通过测量物质溶液的pH 值，我们可以迅速准确地确定其酸碱性。
在实验中，我们还可以利用酸碱滴定来测定物质的酸碱性。
酸碱滴定是一种通过滴加已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的酸或碱的方法。
利用酸碱滴定，我们可以计算出物质的酸碱度，从而准确地确定其酸碱性。
这种实验方法通常用于测定水中酸碱度的变化，也可以应用于其他一些化学实验中。
另外，物质的酸碱性实验还可以利用电离程度来进行测定。
在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），而碱则会产生氢氧根离子（OH-）。
通常情况下，如果氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度高，那么溶液就是酸性的；而如果氢氧根离子的浓度比氢离子的浓度高，那么溶液则是碱性的。
通过测量这两种离子的浓度，我们可以判断溶液的酸碱性。
总的来说，物质的酸碱性实验对我们了解物质的性质和特点具有重要意义。
通过这些实验，我们可以准确地确定物质的酸碱性，为我们的生活提供了许多有用的信息。
物质的酸碱性实验方法多种多样，可以根据实际情况进行选择。
无论是酸碱指示剂、氢离子指数、酸碱滴定还是电离程度，它们都为确定物质的酸碱性提供了可靠的手段。
通过不断深入研究和实践，我们可以更加全面地了解这一领域，并为实际应用提供更多的便利和价值。
酸碱指示剂的实验设计
酸碱指示剂的实验设计实验目的：本实验旨在通过实验设计和操作，探索酸碱指示剂的酸碱性质及其在酸碱溶液中的应用。
实验材料：1. 酸碱指示剂：如酚酞、溴酚蓝、洋红等常见酸碱指示剂；2. 酸：如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等；3. 碱：如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等；4. 酸碱溶液：分别配制盐酸、硫酸及其稀释液、氢氧化钠、氢氧化钾等；5. 实验器材：玻璃容器、滴管、试管、移液管等常见实验器材。
实验步骤：1. 实验前准备：- 预先准备好所需的酸碱指示剂、酸碱溶液及其他实验器材；- 清洗实验器材，确保没有杂质和污渍。
2. 酸碱指示剂的酸碱性质检测：- 将准备好的酸碱指示剂分别放入不同的滴管或试管中；- 使用滴管分别向试管中滴加酸性溶液和碱性溶液；- 观察酸碱指示剂的颜色变化，记录下观察结果；- 根据颜色变化来判断酸碱指示剂的酸碱性质。
3. 酸碱指示剂的应用实验：- 取一个干净的玻璃容器，加入一定量的盐酸；- 用滴管向盐酸溶液中滴加酚酞指示剂，每次滴加一滴；- 观察溶液颜色的变化，记录滴加的滴数；- 当溶液从无色变为粉红色时，停止滴加，记录滴加的滴数，此时溶液达到中和点。
实验数据的收集与整理：根据实验步骤中的要求，将每一步的实验数据进行记录，包括观察到的颜色变化、滴加的滴数等。
整理实验数据时，应该清晰地列出每一步实验所得到的数据，并确保数据的准确性。
实验结果与讨论：根据实验数据的整理和记录，可以得出实验结果，并进行相应的结果讨论。
例如，酸碱指示剂的颜色变化与酸碱性质之间存在某种规律，并可根据颜色变化判断溶液的酸碱性质。
此外，可以对滴加的滴数与溶液的中和点进行分析与探讨。
实验结论：根据实验结果与讨论部分的分析，给出本实验的结论。
例如，通过本实验可得出酸碱指示剂在酸碱溶液中颜色变化与酸碱性质之间存在一定的关系，可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
同时，滴加的滴数可以用来确定溶液的中和点。
实验注意事项：1. 实验前要做好充分的实验准备，确保实验器材的清洁和使用规范；2. 实验时要小心操作，避免溶液的溅出和飞溅；3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
酸碱中和实验让孩子们了解酸碱反应的神奇
酸碱中和实验让孩子们了解酸碱反应的神奇酸碱中和实验是一项既有趣又富有教育意义的科学实验。
通过这个实验，孩子们可以亲自动手操作，观察并了解酸碱反应的过程和现象。
本文将介绍酸碱中和实验的步骤、材料和装置，并通过实例展示这个实验是如何让孩子们对酸碱反应产生浓厚的兴趣和好奇心。
一、实验步骤1. 准备实验材料和装置在进行酸碱中和实验前，首先要准备好实验所需的材料和装置。
以下是实验所需材料的列表：- 盐酸(HCl)：用于代表酸性溶液- 碳酸钠(Na2CO3)：用于代表碱性溶液- pH试纸：用于测试溶液的酸碱性质- 去离子水：用于稀释实验所需溶液- 试管：用于盛装实验溶液- 显色剂：用于使实验结果更加直观可见2. 添加试剂首先，取一支试管，加入适量的盐酸，标记为试管A；然后，再取另一支试管，加入适量的碳酸钠溶液，标记为试管B。
3. 混合溶液将试管A和试管B中的溶液互相混合，观察混合过程中产生的变化，如气泡的形成、颜色的变化等。
4. 测试酸碱性质使用pH试纸测试混合溶液的酸碱性质，并观察试纸的颜色变化。
酸性溶液会使试纸变红，碱性溶液会使试纸变蓝。
二、实验结果与讨论在进行酸碱中和实验时，孩子们会观察到以下结果和现象：1. 混合溶液中会产生气泡：当盐酸与碳酸钠溶液混合时，会产生气泡，这是由于酸碱中和反应释放出了二氧化碳气体。
2. 混合溶液的颜色变化：盐酸为无色液体，碳酸钠溶液为无色或者微带白色的液体，混合后溶液会变为透明无色或微带白色，这表明酸碱中和反应发生了。
3. pH试纸颜色变化：当 pH试纸插入混合溶液中后，试纸会变红或变蓝，取决于溶液的酸碱性质。
这是因为 pH试纸对于不同酸碱性质具有不同的颜色显示。
通过这个实验，孩子们可以深入了解酸碱反应的基本原理和特征。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在生活的各个方面，比如我们每天喝的柠檬水、肥皂脱脂的作用等等。
这个实验让孩子们亲身经历了酸碱反应，并通过观察和测试来验证实验结果，提高了他们对化学反应的认识和理解。
小学生科学实验观察酸碱中和反应
小学生科学实验观察酸碱中和反应酸碱中和反应是小学科学实验中非常常见的一个实验，通过观察酸碱物质的相互作用，可以了解物质的性质以及化学反应的过程。
本文将从实验材料、实验步骤、观察结果和实验意义等方面进行论述。
一、实验材料1. 精密天平2. 酸性溶液（如硫酸、盐酸等）3. 碱性溶液（如氢氧化钠溶液等）4. 两个玻璃杯5. 长柄漏斗6. 红色、蓝色酸碱指示剂（红色常用酚酞，蓝色常用酚酞溶液）二、实验步骤1. 将精密天平调至零点，准备好两个玻璃杯。
2. 向一个玻璃杯中加入一定量的酸性溶液，称重并记录质量。
3. 向另一个玻璃杯中加入一定量的碱性溶液，称重并记录质量。
4. 将长柄漏斗放在含酸性溶液的玻璃杯中，将漏斗的另一端慢慢放入含碱性溶液的玻璃杯中。
5. 缓慢打开长柄漏斗的活塞，使酸性溶液逐渐滴入碱性溶液中，同时用力搅拌。
6. 持续滴加酸性溶液，直到酸性溶液和碱性溶液的滴加量一致。
7. 停止滴加，观察溶液的颜色变化。
三、观察结果1. 当酸性溶液滴入碱性溶液时，溶液的颜色会逐渐发生变化，通常是由酸性红色变为酸性蓝色，再到中性的紫色，最后变为碱性蓝色。
2. 当溶液呈现中性时，滴加的酸性溶液和碱性溶液的滴加量是相等的。
四、实验意义1. 通过这个实验，小学生可以直观地了解酸碱中和反应的基本过程和性质变化。
2. 实验中的酸碱指示剂起到了显示溶液酸碱性质及反应进程的作用，对学生的观察力和实验技能有一定的培养作用。
3. 通过实验，学生可以培养对实验过程的记录和总结的能力，了解科学实验的基本方法和规范。
总结：小学生在进行科学实验观察酸碱中和反应时，可以通过实验材料的准备、实验步骤的执行、观察结果的记录以及实验意义的总结来完成一个完整的实验过程。
这一实验不仅可以培养学生的实验技能和观察力，还可以通过直观的观察结果帮助他们了解酸碱中和反应的基本性质和过程。
酸碱指示剂实验观察不同酸碱指示剂对酸碱溶液颜色的变化
酸碱指示剂实验观察不同酸碱指示剂对酸碱溶液颜色的变化酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，它可以通过变化颜色来指示溶液的酸碱性质。
本实验旨在探究不同酸碱指示剂对酸碱溶液颜色的变化情况。
实验材料与方法：- 酸碱指示剂：均匀蓝、酚红、溴酚蓝、甲基橙- 酸性溶液：稀盐酸- 碱性溶液：氢氧化钠溶液- 中性溶液：蒸馏水- 实验器材：试管、滴管、移液管实验步骤：1. 将四种酸碱指示剂分别放置于四个试管中。
2. 在第一个试管中滴加少量酸性溶液，观察颜色变化。
3. 在第二个试管中滴加少量碱性溶液，观察颜色变化。
4. 在第三个试管中滴加少量蒸馏水，观察颜色变化。
5. 在第四个试管中滴加少量酸性溶液，再滴加少量碱性溶液，观察颜色变化。
实验结果与观察：1. 均匀蓝：在酸性溶液中呈红色，酸性溶液浓度越高，红色越明显。
在中性或碱性溶液中呈蓝色。
2. 酚红：在酸性溶液中呈红色，酸性溶液浓度越高，红色越明显。
在中性或碱性溶液中呈黄色。
3. 溴酚蓝：在酸性溶液中呈黄色，酸性溶液浓度越高，黄色越明显。
在中性溶液中呈绿色，在碱性溶液中呈蓝色。
4. 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，酸性溶液浓度越高，红色越明显。
在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。
实验讨论与结论：通过实验观察，不同酸碱指示剂对酸碱溶液的颜色变化呈现出差异。
均匀蓝和酚红在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈绿色，在碱性溶液中呈蓝色。
甲基橙在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。
实验结果的变化可以归因于酸碱指示剂分子内部结构发生变化的结果。
当指示剂分子处于酸性环境中时，它们会发生质子化反应，改变了其吸收光谱，导致颜色变化。
当指示剂分子处于碱性环境中时，它们会发生去质子化反应，也会导致颜色的变化。
同时，酸碱溶液的浓度也会影响到颜色的明暗程度。
在实际应用中，不同酸碱指示剂可以用于测定溶液的酸碱性质。
根据不同指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱程度，并进行定量分析。
有趣的化学实验探究酸碱的性质
有趣的化学实验探究酸碱的性质在我们日常生活中，化学实验无处不在。
化学实验不仅能够增加我们对化学知识的理解和认识，还能够激发我们对科学的兴趣。
而其中，探究酸碱的性质的化学实验尤为有趣。
通过这些实验，我们可以深入了解酸碱的定义、特性以及它们的反应。
在本文中，将介绍一些有趣的化学实验，通过这些实验来探究酸碱的性质。
实验一：酸碱指示剂的转变材料：盐酸溶液、氨水溶液、蓝色石蕊试剂、红色茚菲酮试剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氨水溶液。
2. 在盐酸溶液中加入2-3滴蓝色石蕊试剂，观察颜色的变化。
3. 在氨水溶液中加入2-3滴红色茚菲酮试剂，观察颜色的变化。
实验结果：蓝色石蕊试剂在酸性溶液下会变红，红色茚菲酮试剂在碱性溶液下会变黄。
结论：根据实验结果，我们可以得出结论：酸溶液的性质是酸性的，碱溶液的性质是碱性的。
同时，我们还可以通过酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质，酸性溶液会使蓝色石蕊试剂变红，碱性溶液会使红色茚菲酮试剂变黄。
实验二：酸碱中和反应材料：醋酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量的醋酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在醋酸溶液中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色的变化。
3. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到醋酸溶液中，直到观察到颜色的变化停止。
实验结果：醋酸溶液加入酚酞指示剂后呈现出红色，当滴加氢氧化钠溶液至醋酸溶液中颜色变为无色时，反应停止。
结论：根据实验结果可以得出结论：醋酸和氢氧化钠发生中和反应时，生成了无色的水和无害的盐。
实验三：金属与酸反应材料：硫酸、铜片、锌片步骤：1. 取一个试管，加入适量的硫酸。
2. 将铜片放入试管中，观察反应的现象。
3. 将锌片放入另一个试管中，同样观察反应的现象。
实验结果：铜片放入硫酸中，出现了气泡并发生了颜色的变化；锌片放入硫酸中，同样产生了气泡。
结论：根据实验结果可以得出结论：金属与酸反应的现象是产生气泡，并且有时会伴随着颜色的变化。
这是因为酸能够与金属发生反应，产生相应的气体。
通过指示剂检验不同酸碱溶液的酸碱性质——化学教案二
通过指示剂检验不同酸碱溶液的酸碱性质——化学教案二1.教学目标通过本节课的学习，学生应该达到以下目标：1.学习化学反应中酸碱指示剂这一重要的工具的作用。
2.探究酸碱溶液的酸碱性质，实验检测并探究不同酸碱指示剂对酸碱溶液的显示模式。
3.掌握使用酸碱指示剂判断溶液中的酸碱性质，进一步学习实验方法。
4.教学重点1.学习酸碱指示剂的作用和原理。
2.理解不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显示模式，判断液体的酸碱特性。
3.教学难点1.学生如何判断不同酸碱指示剂对酸碱溶液的显示模式。
2.学生能否灵活掌握实验方法和操作注意事项。
3.实验器材的准备和使用。
4.教学方法1.课堂讲解2.实验操作及展示3.示例演示5. 教学步骤1.分组将学生分组，每个小组3-4人，为了避免在实验室中发生事故，让每个小组成员相互协作，共同协作完成实验。
2.教师讲解在上课之前，教师应该在课堂上讲解酸碱指示剂的作用和原理。
学生需要了解，酸碱指示剂是一种化学试剂，可将不同的酸碱溶液染色，帮助我们判断液体是酸性还是碱性。
3.实验操作每组学生应准备好操作实验所需的器材和试剂，按照以下步骤进行实验：1.加入一滴酸碱指示剂。
2.观察颜色变化。
3.根据颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
4.将实验结果记录在实验记录本上。
5.实验分析一旦实验结束，教师应该指导学生分析实验结果，并对不同酸碱指示剂对酸碱溶液的显示模式进行解释。
学生应该在实验记录本上进行实验分析，详细说明每个组配制的试剂是什么，每个组使用的酸碱指示剂是什么以及实验结果是什么。
6.总结和评估结束实验之后，教师应该邀请学生总结本次实验的结果和体验。
学生们需要在课堂上交流和讨论他们从实验中学到的内容。
教师应该根据每个小组提交的实验记录本评估学生实验成果的质量和完整度。
7.实验结果通过本次实验，学生通过观察和比较不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，探究了酸碱溶液的酸碱特性。
通过实验，学生们发现在溶液中加入酸碱指示剂后颜色变化的速度越慢，溶液的pH值就越接近指示剂的变色点。
中考化学实验：酸碱溶液与指示剂的作用
中考化学实验：酸碱溶液与指示剂的作用
⑵ 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶ 将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：
本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到有理说不清的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol／L 以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
酸碱指示剂的颜色变化实验
酸碱指示剂的颜色变化实验1. 简介酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的化学物质。
当酸碱指示剂与酸或碱发生反应时，其颜色会发生变化。
本文档将介绍酸碱指示剂的颜色变化实验。
2. 实验材料- 酸碱指示剂：例如酚酞、甲基橙等常见的酸碱指示剂。
- 酸和碱溶液：可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液，以及氢氧化钠溶液等碱性溶液。
- 试管或试验皿：用于装载实验溶液。
3. 实验步骤1. 准备实验材料，并将酸碱指示剂放置在试管或试验皿中。
2. 分别取一小部分酸和碱溶液，加入到酸碱指示剂中。
3. 观察实验溶液的颜色变化，并记录结果。
4. 重复步骤2和步骤3，使用不同的酸碱溶液进行实验，以探究不同溶液对酸碱指示剂的影响。
4. 结果分析通过实验，我们可以观察到不同酸碱溶液对酸碱指示剂的颜色变化有不同的影响。
根据实验结果，我们可以判断溶液的酸碱性质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
通过对比实验结果和酸碱指示剂的颜色变化规律，我们可以进行定性分析和判断溶液的酸碱性质。
5. 注意事项- 在实验中要小心操作，避免接触到有毒的酸碱物质。
- 实验后要及时清洗试管或试验皿，避免产生交叉污染。
6. 结论酸碱指示剂的颜色变化实验可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
通过观察不同酸碱溶液与酸碱指示剂的反应，我们可以根据酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质，从而进行定性分析和实验研究。
7. 参考文献[1] 王明，等. 化学实验指导[M]. 高等教育出版社, 2009.。
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（1）有两瓶溶液，pH分别为2和6,呈酸性还是碱 性?哪 个更强?
答：呈酸性，pH为2的酸性强。
（2）有两瓶溶液，pH分别为8和10,呈酸性还是 碱性?哪个更强?
答：呈碱性，pH为10的碱性强。
醋 牙膏 食盐溶液 肥皂 洗洁精
PH
3
9
7
10
12
（1）能使紫色石蕊试液变红色的是_醋______酸性最强的是 ___醋_____碱性最强的是___洗__洁__精__中性的是_食__盐__溶__液
泡菜,
3-3.6
葡萄,
3.5-4.5
番茄,
4.0-4.4
鸡蛋清,
7.6-8.0
(4)向pH值为2的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显_红__色__色, 要把它的pH值提高到10 ,应向溶液中加__碱____(酸或碱)
自制指示剂
紫卷心菜
美人蕉花
5、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液 6.6-7.1
化学大师—变色龙
2、酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，其共轭 酸碱形式具有明显不同的的颜色。
酸式色
碱式色
酸碱指示剂的作用原理
HIn⇌H+ + In-
酸色
碱色
酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，其共轭 酸碱形式具有明显不同的的颜色。
甲基橙 pH 3.1----4.4
酚酞 pH 8.0----10.0
（2）山茶花，杜鹃花，栀子花等宜生在酸性的土壤中生长，而 仙人球适宜在中性偏碱的环境中生长．现测得某土壤的pH值为
７－８，该土壤适宜种植的花是（ A）
A 仙人球 B 杜鹃花 C 栀子花 D 山茶花
（3）如表所列为一些食物的近似pH值,对于胃酸过多的
病人,空腹时最宜使用的食物是( C ）
Ａ 葡萄 B 泡菜 Ｃ 鸡蛋清 Ｄ 番茄
微课动画
3、影响指示剂变色的因素
1 指示剂用量 2 温度 3 溶剂 4 滴定顺序
指示剂用量 温度 溶剂 滴定 顺序
用量适当，太少，颜色太浅，不易观察；太多，指示剂本 身弱酸或弱碱，会消耗标准溶液 温度会影响指示剂变色范围
溶剂不同，变色范围不同
指示剂颜色变化应由浅到深，或由无色变为有色为宜，有 利于人们对颜色的观察
一、物质酸碱性的测定
1、测定物质酸碱性最简单 的方法是用紫色石蕊试液
遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色
二、物质酸碱性强弱的测定
pH试纸
标准比色卡
1、用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在 pH试纸上； 2、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出pH数值。
酸性增强 中性 碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
物质酸碱性强弱的测定用pH试纸。
pH数值的范围通常在0-14之间； pH ＞7 碱性 pH数值越大，碱性越强。 pH = 7 中性 pH ＜7 酸性 pH数值越小，酸性越强；
1、物质酸碱性的测定
测定物质酸碱性最简单的 方法是用紫色石蕊试液
遇酸溶液变红色
遇碱溶液变蓝色
2、酸碱性强弱的测定
（1）最常用、最简单的方法是使用pH试纸
（2）酸度计：精确测定pH数 值
人体内的一些液体和排泄物的近似pH数值 血浆7.35~7.45 胆汁7.1~7.3
唾液6.6~7.1
胰液7.5~8.0
胃液0.9~1.5
尿液4.7~8.4
乳汁6.6~7.6
粪便4.6~8.4
• 土地盐碱化
由于海水倒灌、工业污染等原因， 导致土壤的pH值增大，pH值大于8的土 壤会腐蚀农作物，pH值大于9的盐碱地， 草木难生。而植被覆盖率低的地方，生 态环境会急剧恶化，沙尘暴、干旱洪涝 等灾难性事件频频发生，严重影响了当 地经济的发展。
科学家建议：
儿童饮食要少大鱼大肉，多 吃豆制品和乳制品；少吃油性食 品，多吃蔬菜水果；少吃甜食， 多吃海产品。这种饮食习惯有益 于人的智商的提高，尤其是儿童。
蚊子叮人时，在人的皮肤内分泌出蚁酸， 所以人会痛痒，这时怎么办好呢？
涂上一些含有碱性物质（如：苏打 水或肥皂水）可减轻痛痒！
酸碱发生中和反应
醇中
0.1g指示剂溶于100mL90％乙 醇中
在酸碱滴定中常见的酸碱指示剂
A
酚酞 pH 8.0--10.0 无--红
B
甲基橙 pH 3.1--4.4 红--黄
C
甲基红 pH 4.4--6.2 红--黄
判断在下列pH溶液中，指示剂显什么颜色 1 pH=3.5 溶液中滴入甲基橙指示剂 2 pH=4.0 溶液中滴入酚酞指示剂
肥皂 水
酸性 ACID
白醋
碱性 BACE
NaO H
酚酞试液变色实验(演示）
酸性 ACID
HCl
碱性 BACE
肥皂 水
酸性 ACID
白醋
碱性 BACE
NaO H
1、什么是酸碱指示剂
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结 构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电 离成离子，并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具 有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
实验 可以用指示剂来鉴别酸碱反应 （1）酸中加入酚酞，后加碱至粉红色 （2）碱中加入甲基橙，后甲酸至橙色 （3）酸、碱中分别加入两种指示剂，再分别 加酸加碱至指示剂变色
酸碱指示剂—化学世界中的 变色龙
Acid-Base Indicator
石蕊试液变色实验(演示）
酸性 ACID
HCl
碱性 BACE
常见酸碱指示剂变色范围
溶液的组成 百里酚蓝 二甲基黄 甲基橙来自溴酚蓝 溴甲酚绿甲基红
溴酚红 溴百里酚蓝
中性红 酚红
变色pH范围 1.2～2.8 2.9～4.0 3.1～4.4 3.0～4.6 3.8～5.4
4.4～6.2
5.0～6.8 6.0～7.6 6.8～8.0 6.8～8.0
酚酞
8.2～10.0
胃液 0.9-1.5
血液
小肠液
7.35-7.45 7.6
胆汁 7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（ D ）
碱性最强的是（ E）
(A)唾液 (B)血液 (C)胆汁 (D)胃液（E）小肠液
6、一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5， 苹果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.8－8.0，则下 列说法正确的是（C ）
• 酸雨
天然降水由于溶解有二氧化碳，呈弱酸性。 而酸雨是指pH值小于5.6的雨水、冻雨、雪、 雹、露等大气降水。酸雨主要是人类生产活 动和生活造成的。我国长江以南也存在连片 的酸雨区域。在酸雨区域内, 湖泊酸化, 渔业 减产, 森林衰退, 土壤贫脊, 粮菜减产, 建筑 物腐蚀, 文物面目皆非。
酸雨的危害
A、胃酸过多的人应多持吃苹果 B、牛奶和鸡蛋清是碱性物质 C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱
B
小知识
• 在体液酸碱性允许的范围内，酸性时，智商 低；碱性时，智商高。这与人体疲劳时机体 内乳酸和尿素等酸性物质增多，体液酸性上 升具有同样道理。科学家对42名年龄在6岁 到13岁的男孩进行观察时发现，大脑中的体 液PH值大于7.0者比小于7.0的智商高一倍。 这是科学家第一次把人的智商与大脑体液PH 值联系起来的重大发现。科学家把这一发现 称为智力水平的“化学标记”。
百里酚酞
9.4～10.6
颜色变化 红～黄 红～黄 红～橙黄 黄～蓝 黄～蓝
红～黄
黄～红 黄～蓝 红～亮黄 黄～红
无色～紫红
无色～蓝
溶液配制方法
0.1g指示剂溶于100mL20％乙 醇中
0.1g 或0.01g指示剂溶于 100mL90％乙醇中
1g·L-1水溶液
0.1g指示剂溶于100mL20％乙 醇中
4
酸性物质
氢氧化钠
氢氧化钙
碱
性
物
质
怎样判断物质 的酸碱性呢？
一、酸碱性的测定
取4支试管，分别盛入 稀硫酸、稀盐酸和氢氧化 钠、氢氧化钙溶液。然后 在4支试管内分别滴入几 滴紫色石蕊试液。观察并 记录石蕊试液在4种溶液 中呈现的颜色。
在稀硫酸中：紫色石蕊试液变红色 在稀盐酸中：紫色石蕊试液变红色 在氢氧化钠溶液中：紫色石蕊试液变蓝色 在氢氧化钙溶液中：紫色石蕊试液变蓝色
0.1g指示剂溶于100mL20％乙 醇中
0.1g或0.2g指示剂溶 于100mL60％乙醇中
0.1g或0.04g指示剂溶于 100mL20％乙醇中
0.05g指示剂溶于100mL20％乙 醇中
0.1g指示剂溶于100mL60％乙 醇中
0.1g指示剂溶于100mL20％乙 醇中
(1)0.1g指示剂溶于 100mL60％乙醇中(2)1g 酚酞溶于100mL90％乙