山东2012届高三化学一轮 38烃学案

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高考化学第一轮复习专题石油和煤、重要的烃学案鲁科版-鲁科版高三全册化学学案

专题石油和煤、重要的烃【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第2节石油和煤重要的烃1、石油的炼制2、乙烯、烯烃3、煤的干馏4、苯的分子结构和性质二. 教学目的：1、了解乙烯、苯的分子结构，主要性质和重要用途。

2、认识有机物结构——性质——用途的关系3、认识化石燃料综合利用的意义三. 教学重点和难点：乙烯、苯的结构和主要性质四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、乙烯的分子结构和重要性质。

2、苯的分子结构和重要性质。

3、石油的炼制和煤的综合利用。

五. 知识要点：石油和煤是重要的有机化工原料，许多重要的有机化合物来源于石油和煤的深加工。

例如，乙烯和苯。

乙烯和苯的分子结构和重要性质在有机化合物中具有重要的代表性，乙烯是不饱和烃——烯烃的代表物，苯是芳香烃的代表物。

在此就以乙烯、苯作为不饱和链烃和芳香烃的典型代表进行讨论。

（一）石油的炼制1、石油的组成石油主要是由分子中含有不同碳原子数的烃组成的复杂混合物，常温呈粘稠状液态，是多种液态烃溶解了部分气态烃和固态烃形成的。

2、石油的炼制（炼制方法比较见下表）石油炼制的方法分馏裂化裂解原理用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为乙烯、丙烯等小分子的烃主要原料原油重油、石蜡石油分馏产品（包括石油气）主要产品石油气、汽油、煤油、柴油、重油、沥青等优质汽油乙烯、丙烯等主要变化类型物理变化化学变化化学变化（二）乙烯乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。

1、乙烯的分子组成和结构分子式：42H C ，电子式：H :H C ::H C :H ⋅⋅⋅⋅，结构式：H —H |C H |C —H =或，可简化为22CH CH =。

分子中所有原子都位于同一平面内。

烃的燃烧学案及练习

烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：38烃(含答案)

编号38烃【学习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃地代表物地组成、结构及主要性质.2、小组合作探究各类烃化学反应地规律及应用；3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】先认真阅读课本<必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）然后完成学案，下课收齐.下节课修改15分钟，针对存在地问题讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测.标有★地C层可不做【能力点拨】1、从反应类型角度理解掌握各类烃地化学性质，培养对知识地归纳、整合能力2、通过有机化学方程式地训练，培养细心、规范地意识和能力【课前自学】一、烃地分类用图示表示烃地分类：链烃烃环烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、空间构型：甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯___________2、上述烃中含碳量为定值地是_____烃.随碳原子数地增大，碳元素地质量分数增大地是______烃.三、物理性质1．常温下呈气态地有机物有，其它大多数常见地有机物为无色液体．．．．.2．常见地易溶于水地有机物有，难溶于水地有__ .3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐__；同分异构体中支链越多，沸点越____.4．同系物中随着碳原子数增多，一般密度逐渐；常见有机化合物中密度小于水地有，密度大于水地有.【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃地是________ ；属于脂环烃地是_________；属于芳香烃地是_____ ⑴⑵⑶CH ≡CCH 3⑷⑸CH 3CH ＝C(CH 3>2 ⑹2、下列各组物质可以用分液漏斗分离地是 < ）A 己烷和庚烷B 戊烯和苯C 硝基苯和水D 溴苯和溴3、下列烃中，沸点由高到低地顺序是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH(CH 3>2C ．(CH 3>3CHD ．(CH 3CH 2>2CH 2CH 3 － C －CH 3 | CH 3 |－－CH 2CH 3★4、若使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质地量地四种取代物，则需氯气地物质地量为 _______，生成HCl地物质地量为_______，当恢复至室温时，生成气体地物质地量为 ____________.四、化学性质1、取代反应：有机物分子里地代替地反应<1）甲烷与氯气反应(只写第一步><2）苯与液溴反应<3）苯与浓硫酸反应<4）甲苯与硝酸反应[小结] ①烷烃与发生取代反应，条件是___________②苯及其同系物与等物质可发生苯环上地取代反应.苯地同系物在条件下与卤素单质发生侧链烃基地取代反应.③苯地同系物在苯环上侧链烃基地位地氢原子易被取代.2、加成反应：有机物分子中 ______两端地原子与其它原子或原子团结合生成新化合物地反应 .<1）乙烯与水反应<2）乙烯与溴地四氯化碳溶液反应<3）苯乙烯与足量氢气反应<4）乙炔与氯化氢反应3、加聚反应：是指单体通过_____________方式生成_________化合物地反应<1）氯乙烯聚合<2）丙烯聚合<3）异戊二烯( >聚合<4）等物质地量地乙烯和丙烯聚合<5）乙炔聚合___________________________________________合成地单体是_______4<1）燃烧氧化：C x H y + _______O 2 ___________________________________甲烷燃烧地现象_______________________，乙烯燃烧地现象_______________________乙炔燃烧地现象_______________________，苯燃烧地现象_______________________ <2）酸性KMnO 4溶液氧化① CH 3CH=CH 2 __________________________________② CH ≡CH __________________________________③ __________________________【合作探究、讨论展示】1、某气态烃1mol 能与2molHCl 加成，所得地加成产物每摩尔又能与8mol Cl 2反应，最后得到一种只含C 、Cl 两种元素地化合物，则气态烃为< ）A.丙烯 B.1-丁炔 C.丁烯 D.1，3-丁二烯★2、某烃地分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；CH 2＝C －CH ＝CH 3 | | ─CH ─CH 2CH 2CH 2[ ] 酸性KMnO 4溶液－=O HO ─C －CH 2CH 2─C =O CH 3─C －=O 酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液用热地酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮( >、琥珀酸( >和丙酮 ( >三者地混合物.该烃地结构简式：_________________________________【巩固提高】1、下面列举地是某化合物地组成和性质，能说明该物质肯定是有机物地是< ）A、仅由碳、氢两种元素组成B、仅由碳、氢、氧三种元素组成C、在氧气中燃烧只生成二氧化碳D、熔点低而且难溶于水2、下列关于有机物地说法中，正确地是 < ）A、凡是含碳元素地化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂地物质一定是有机化合物C、所有地有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物地同分异构现象是有机化合物种类繁多地重要原因之一3、利用下列反应不能制得括号中纯净物质地是< ）A、乙烯和氯气加成<1，2 - 二氯乙烷）B、乙烯和水加成<乙醇）C、等物质地量地氯气和乙烷在光照条件下反应<氯乙烷）D、乙炔和氢气反应<乙烷）4、下列属于取代反应地是< ）A、乙烯通入溴水中B、一定条件下乙炔和氯化氢反应C、在镍作催化剂地条件下，苯与氢气反应D、苯和液溴混合后撒入铁粉5、烃类分子中地碳原子与其他原子地结合方式是< ）A、形成四对共用电子B、通过离子键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键6、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体地方法是< ）A、将它们分别通过溴水B、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯C、点燃后分别罩上涂有澄清石灰水地烧杯D、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯和涂有澄清石灰水地烧杯7、关于甲烷地四种氯代物说法正确地是< ）A、均难溶于水B、均为油状液体C、都能电离出氯离子D、四氯甲烷曾被用为麻醉剂，它和三氯甲烷<又称氯仿）还是重要地工业溶剂.8、下列现象中，是因为发生加成反应而产生地是： < ）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴地四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中地少量乙烯地操作方法是：< ）A、混合气通过盛酸性KMnO4溶液地洗气瓶B、混合气通过盛溴水地洗气瓶C、混合气通过盛蒸馏水地洗气瓶D、混合气跟适量氯化氢混合10、使用一种试剂就能鉴别出来地是< ）A ．苯、甲苯、己烯B ．甲苯、己烯、四氯化碳C ．己烯、己炔、苯D ．苯、甲苯、二甲苯11、下列物质完全燃烧时，生成地二氧化碳地物质地量与生成地水地物质地量相同地是< ）A 甲烷B 苯C 乙炔D 丙烯12、苯环实际上不具有碳碳单键和双键地简单交替结构，可以作为证据地事实有< ）① 苯地间位二元取代物只有一种 ② 苯地邻位取代物只有一种③ 苯分子中碳碳键地键长均相等 ④ 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑤ 苯能在加热和催化剂存在地条件下与氢气加成生成环己烷⑥ 苯在FeBr 3存在地条件下同液溴发生取代反应A 、 ①②③④B 、 ③④⑤⑥C 、 ②③④⑥D 、全部13、用于2008年北京奥运会地国家游泳中心<水立方）地建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯地共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯.下列说法错误地是< ）A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”地连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯地反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子地结构简式可能为－C F 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3] [ n氟乙烯不属于烯烃14、下列说法不正确地是①甲苯、乙苯等苯地同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯大.②芳香族化合物都具有芳香气味.③常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，这与构成烷烃分子地碳氢键和碳碳单键地键能较高有关.④1，1，1-三氟-2-氯-2-溴乙烷被广泛用作麻醉剂，氯仿、二氯甲烷等常用作溶剂.⑤分子中碳原子数相同而碳元素地质量分数越低地烃，完全燃烧时放出地热量越多；碳元素地质量分数越高地烃，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓.⑥液化石油气地主要成分是丙烷、丁烷，汽油地主要成分均为饱和烃.⑦炔烃通常难以自身加成或聚合成高分子化合物.⑧用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键，可以减短碳链.⑨苯环是个较稳定地结构，这使得苯环及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应.⑩所有地苯环侧链烃基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是苯环对烃基地影响造成地.15、证明甲烷中含有碳、氢元素地实验方法是______________________________________________________________________________________________________ ____________16、写出除杂所用试剂和方法：(1>乙烷(乙烯>_____、___(2>溴苯(溴>、__(3>硝基苯(NO2>__、(4>苯(甲苯>_、_(5>C2H2(H2S, H2O>、(6> 硝基苯(苯> 、______(7> C2H4(CO2, SO2> 、17、将1体积甲烷和4体积氯气组成地混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体颜色，试管中地液面，试管壁上有 ____________出现；将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到.若将甲烷和氯气混合气体地试管放在日光直射地地方，会引起.高三化学一轮复习学案 38答案【课前自学】一、烃地分类烃脂环烃环烃芳香烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、正四面体形平面形直线形平面正六边形2、烯烷三、物理性质1、含1~4个碳原子地烃、一氯甲烷、一氯乙烷、甲醛2、短链<含1~3个碳原子）地醇、醛、羧酸其他多数有机物3、升高低4、增大烃、甲醇、乙醇、乙醛、酯、油脂四氯化碳、溴苯、硝基苯、溴乙烷【练习】1、<1）<3）<5） <2）<4） <6）2、C3、DBCA4、2.5mol 2.5mol 2.75mol四、化学性质1、某些原子或原子团被其他原子或原子团<1） <2）<3） <4）【小结】①卤素单质光照②卤素单质、硝酸、浓硫酸光照③邻、对2、不饱和键<如双键、叁键）<1） <2）<3） <4）3、加成高分子<1） <2）<3） <4）<5）4、<1）C x H y + (x+y/4>O2 xCO2+y/2H2O火焰呈淡蓝色，放出大量地热火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有浓烟火焰明亮并伴有浓烟点燃<2）①②③【合作探究、讨论展示】1、BD2、【巩固提高】14、①②⑥⑩15、点燃纯净地甲烷，把一个冷而干燥地烧杯罩在火焰上方，片刻后烧杯内壁上有水珠，证明含有氢元素；迅速倒转烧杯，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素16、<1）溴水洗气 <2）NaOH溶液分液 <3）NaOH溶液分液<4）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液 <5）碱石灰<或NaOH溶液、浓硫酸）洗气<6）蒸馏 <7）NaOH溶液洗气17、变浅上升油状液滴溶液变红爆炸申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

高三化学一轮复习第一章第3节烃导学案

第三中学高三化学一轮复习第一章第3节烃学案【学习目标】1、掌握苯、苯的同系物的性质2、了解苯的同系物中苯环和烃基对化学性质的相互影响3、掌握苯的各种取代产物的同分异构体的推断与书写【课前预习案】一、苯的结构与物理性质1、苯是一种色，味，体，密度比水、溶于水，熔点为80oC，沸点5.5 oC。

2、苯分子结构：分子式，结构简式或空间结构：_________。

苯分子中的碳碳键是一种介于键，而不是单、双键的交替结构；为了表示苯分子结构的这一特点，用表示苯的结构简式更贴切。

二、苯的化学性质：1、取代反应：苯分子里的H原子被其他原子或原子团取代而发生的反应。

（1）卤代反应：在有铁存在时，苯与液溴发生反应，苯环上的氢原子被取代生成溴苯，方程式为：（2）硝化反应：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热至55 oC-60 oC时，苯环上的氢原子被取代生成硝基苯，方程式为：【注意】硝基苯是一种无色、油状液体，有苦杏仁味，难溶于水，密度比水大。

硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒。

（３）磺化反应：苯与浓硫酸在加热时发生反应，苯环上的氢原子被取代生成苯磺酸，方程式为：+ HO—SO3H２、加成反应：（表现出双键的性质）苯与溴水（填能或不能）发生加成反应，但有萃取现象。

苯可以与H2加成，此时苯环里可看成有三个双键。

方程式：３、与酸性KMnO4溶液的反应（氧化反应）：（１）苯（填能或不能）使酸性KMnO4溶液褪色。

（２）苯燃烧：方程式现象：。

三、苯的同系物：（一）定义1、芳香烃：通常指分子中含有苯环结构的烃类化合物称为芳香烃，简称“芳烃”2、苯的同系物：苯环上的一个或几个氢原子被烷基取代的产物，称为苯的同系物,其结构与苯的相似，所以在性质上与苯也有相似之处。

苯的同系物的通式：（二）化学性质1、取代反应：①甲苯的硝化反应（TNT的制备）：（三硝基甲苯溶于水，是一种烈性炸药，在国防、开矿、筑路等方面都有广泛应用。

）2、氧化反应：○1燃烧：通式CnH2n-6 + O2 ——○2可使酸性KMnO4溶液褪色：（看课本38页图1—3—7）【实验】向甲苯、乙苯中分别滴入几滴酸性KMnO4(H+)溶液，用力振荡，紫色, 反应关系式为：____________________________________________。

高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学

有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求（2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知）（5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式（2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式（5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。

（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。

（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。

知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化；若y ＜4，燃烧后气体总体积减少叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。

由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。

高三一轮复习同分异构体

请写出其他4种结构简式：
、、
、。
练习5.分子式为C8H8O2，属于酯类且含有苯环的同分异构体的数目。
【巩固练习】
1.烷烃CH3CH（CH3）CH2CH3是由某烯烃与氢气加成得到的，则该烯烃的同分异构体有____种
2.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个－CH3，两个―CH2―，一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种（）
例3. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有种，属于酯类的同分异构体有种，写出能发生银镜反应的酯类物质同分异构体的结构简式。
练习3. C5H10O属于醛的同分异构体有种。
例4. C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有种，写出能使FeC13溶液变色的同分异构体的结构简式。
练习4.分子式为C9H12O，属于酚类且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目。
练习1. C7H16的同分异构体有种。写出分子中有四个甲基的所有同分异构体结构简式并用系统命名法命名。
例2. C4H9C1的同分异构体有种，写出分子中有两个甲基的同分异构体的结构简式。
练习2. C4H10O属于醇类的同分异构体有种，能发生消去反应的有种，写出能氧化生成醛的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
A．2种B．3种C．4种D．5种
3.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
4.某芳香族化合物的分子式为C7H6O2，它能发生银镜反应，则该有机物的所有可能的结构有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
5.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如下图。
高三化学一轮复习学案38同分异构体
编制：贾爱军审核：李媛媛使用日期：1月日班级姓名

p2012届高三化学第一轮复习全套教学案、课时练习--水溶液中电离平衡(共5讲)

第45讲弱电解质的电离及水的电离【2012考试说明】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3、了解水的电离和水的离子积常数。

【课前检测】1、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，。

(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为热反应。

2、电解质的定义___________________________________________________强电解质的定义___________________________________________________【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质与非电解质溶液导电性：影响电解质溶液导电性的因素：【例题1】下列物质在题给的状态下能导电的是_ _，属于强电解质的是 _________，属于弱电解质的是____________，属于非电解质的是______________ __。

a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCl固体e.盐酸溶液f.蔗糖固体g.CO2 h. 熔融的Na2O i.硫酸钾溶液 j.冰醋酸k. Al(OH)3l.氯气 m.硫酸钡【例题2】写出下列物质的电离方程式：NaCl：_________________________ H2SO4：_______________________NaHCO3:________________________ NaHSO4:_________________________H 2SO3:__________________________ Fe(OH)3:_______________________【例题3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是A．自来水B．0.5 mol / L盐酸C．0.5 mol / L CH3COOH溶液D．0.5 mol / L KCl溶液二、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡概念：______________________________________________________2. 特点：______________________________________________________________【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H++HS－，HS－H++S2－。

高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第3章第3节

有关环境污染和环境保护的常见名词
项目空气质量日报内容主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。目前计入的污染物主要是：SO2、二氧化氮和可吸入颗粒物
酸雨
光化学烟雾
主要污染物是含硫化合物和含氮化合物
主要污染物是氮氧化物（NOx）和烃、烃的衍生物，主要来源于汽车尾气高空中的臭氧层对地球生物有避免紫外线辐射的保护作用。破坏臭氧层的主要是NOx和氟氯烃主要气体是CO2，主要来源有：（1）大量燃烧煤等含碳燃料，（2）机动车辆，（3）森林破坏，（4）工业废气指废弃塑料制品难于降解而引起的污染大量使用氮肥、磷肥、含磷洗涤剂而使水中富集N、P等植物营养物质。造成赤潮、水华废水、废气、废渣
D.Na2CO3溶液
考点3
1.酸雨
二氧化硫对大气的污染
大气中的二氧化硫和就成为酸雨，其pH
二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，
。
小于5.6
2.酸雨形成时，主要发生下列反应：；；；。 3.防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手，其一，从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；其二，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
1.下列关于二氧化硫的叙述中正确的是 A.SO2使品红溶液和溴水退色，均体现了其漂白性 B.SO2和Cl2一起通入品红溶液，品红退色速率加快 C.SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化 D.SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊
（
D
）
考点2
硫酸
无色油状酸
大
CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO2↑+CO2↑+2H2O Al、Fe 干燥剂 2 ：1 化肥、染料、精炼石油、炸药、农药等 BaCl2溶液

高三烃复习教案

高三烃复习教案烃复习课高三备课小组集体备课教案【教学目标】1.德育目标：使学生理解整体与局部、个体与整体的辩证关系2．知识目标：理解重要概念间的联系，掌握各类烃的结构特点和代表性烃的主要化学性质3.能力目标：提高学生系统总结、分析和解决问题的能力[教学重点]烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构和性质【教学难点】分子中原子的共线共面问题与燃烧定律[课程类型]复习课程[教学方法]总结[教学内容]（一）、知识归纳总结一、烃的分类通式：CnH2n+2烷烃饱和烃脂肪烃环烷烃通式：CnH2n（n≥ 3）代表：环丙烷不饱和烃烯烃通式：CnH2n（n≥ 2）代表：乙烯（n）≥ 1）代表：甲烷代表：1,3-丁二烯烃通式：cnh2n-2（n≥ 3）二烯炔通式：cnh2n-2（n≥ 2）代表：乙炔通式：芳香苯及其同系物cnh2n-6（n≥ 6）代表性：苯的结构特征和各种碳氢化合物的代表性化合物的性质分子式甲烷CH4乙烯C2H4乙炔C2H2苯C6H6结构简单式分子结构C-C单键，碳原子包含一个C==C键≡ C键和苯环，n-6个特殊点的价态达到饱和，平面分子为四面体，浅蓝色火焰，线性分子边缘，所有原子都有明亮的共面火焰、黑烟、明亮的火焰和明亮的火焰，伴随着强烈的黑烟氧化反应KMnO4（H+）溶液KMnO4（H+）溶液-褪色取代反应-照明，卤化加成反应-褪色-卤化、硝化磺化-强黑烟可与H2、X2、HX、H2、X2、HX、H2、X2、H2O、HCN等发生加成反应。

H2O和HCN的加成反应可以发生各种碳氢化合物结构特征和性质的比较和分类通式结构特征化学性质物理性质① C-C单① 与卤素的取代反应（光照通常随分子CnH2n+2-键烷烃中碳原子数的增加而增加）② 链烃（n≥ 1)) ② 燃烧③ 更多的裂解反应，更高的沸点和更高的密度在液态。

气态碳原子数为1~4。

不溶于水，液态烃的密度低于水①, 包括一个① CnH2n烯烃C==C键的加成反应② 链烃② 加成聚合③ 氧化反应：燃烧，高锰酸钾酸溶液氧化① 包含① 加成反应cnh2n-2炔烃C≡ C键② 氧化反应：燃烧，高锰酸钾酸溶液氧化① 取代反应：卤化，硝酸盐① 含有磺化苯及其cnh2n-6苯环的② 简单加成反应的同系物在室温下为液体；（n）≥ 2）（n）≥ 2) ② 链烃同系物②侧链③ 氧化反应：燃烧，苯不溶于水，密度低于水。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：38烃(含答案)

编号 38烃【学习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构及主要性质。

2、小组合作探究各类烃化学反应的规律及应用；3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】先认真阅读课本（必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）然后完成学案，下课收齐。

下节课修改15分钟，针对存在的问题讨论10分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。

标有★的C 层可不做【能力点拨】1、从反应类型角度理解掌握各类烃的化学性质，培养对知识的归纳、整合能力2、通过有机化学方程式的训练，培养细心、规范的意识和能力【课前自学】一、烃的分类用图示表示烃的分类：链烃烃环烃二、各类烃的通式、结构特点、性质比较1、空间构型：甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯 ___________2、上述烃中含碳量为定值的是_____烃。

随碳原子数的增大，碳元素的质量分数增大的是______烃。

三、物理性质1．常温下呈气态的有机物有，其它大多数常见的有机物为无．色液体．．．。

2．常见的易溶于水的有机物有，难溶于水的有__ 。

3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐 __ ；同分异构体中支链越多，沸点越 ____ 。

4．同系物中随着碳原子数增多，一般密度逐渐；常见有机化合物中密度小于水的有，密度大于水的有。

【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃的是________ ；属于脂环烃的是_________；属于芳香烃的是_____CH 3 －C －CH 3CH 3|⑴ ⑵ ⑶ CH ≡CCH 3⑷ ⑸ CH 3CH ＝C(CH 3)2 ⑹ 2、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（）A 己烷和庚烷B 戊烯和苯C 硝基苯和水D 溴苯和溴 3、下列烃中，沸点由高到低的顺序是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH(CH 3)2C ．(CH 3)3CHD ．(CH 3CH 2)2CH 2 ★4、若使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为 _______，生成HCl 的物质的量为_______，当恢复至室温时，生成气体的物质的量为 ____________。

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第3章第2节学案1

金属与硝酸反应的计算技巧（1）原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。（2）电子守恒法 HNO3与金属的反应属氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+ 的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算。
氧化反应（O2）、取代反应（Cl2、Br2、I2）、加成反应（卤素、H2）
方法技巧：复习元素化合物知识时，应抓住物质结构和元素在周期表中的位置与性质的关系。复习的程序是：
二、氮的氧化物溶于水的计算 1.关系式法（1）NO、NO2与N2的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O 2HNO3 +NO，利用气体体积变化差值进行计算。（ 2）NO2和NO2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，当体积比：
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L-1的
57.8 NaOH溶液中全部转化为（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在至少需要30％的双氧水 g。
【解析】
【点拨】对于硝酸与金属（Mg、Zn、Fe、Cu、Ag等）的反应，有四点特别重要：一是从离子方程式的角度把握反应的实质和关系式（如Cu与HNO3、H2SO4的混酸反应）；二是要注意反应中硝酸扮演两种角色：氧化剂（被还原为NOx）和酸（生成硝酸盐）；三是把握原子守恒、电子守恒等关系列等式；四是当条件不足时要运用极限法、讨论法等数学思维方法灵活处理问题。规律总结：单质与硝酸反应的有关计算中，出现最多的是铜与硝酸反应的计算。铜与硝酸的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：

山东2012届高三化学一轮 41有机物的命名和同分异构体学案

有机物的命名和同分异构体【学习目标】1．熟练掌握简单有机物的系统命名2．通过小组合作探究简单有机物的同分异构体的寻找思路及书写方法3．以极度的热情全力以赴投入到课堂的学习中，体验学习的快乐【使用说明】先认真阅《有机化学基础》P2～P25，然后完成本导学案，下课马上收齐，及时批阅。

下节课先修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，学生展示并点评、教师适当拓展总结，最后学科班长做好评价，总结反刍与分层达标检测5分钟。

【能力点拨】1．通过对有机物的命名和同分异构体的研究，形成如何书写同分异构体的能力2．进一步培养学生细致规范的使用化学用语的能力。

【基础自学】一、有机化合物的分类和命名【练习1】分析下列有机物的结构简式，完成填空并回答问题：①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH ③④ ⑤⑥ ⑦CH3CH2CH3⑧⑩⑾ CH3CH2CH2CHO ⑿ CH3CHBrCH3请你对以上有机化合物进行分类，其中(填编号)属于烷烃的是；属于烯烃的是；属于芳香烃的是；属于卤代烃的是；属于醇的是；属于醛的是；属于羧酸的是。

【练习2】写出下列物质中官能团的名称：①CH3│（CH3─CH─CH2─CH3 CH2CH3CH3CH3乙CH3─CH─CH＝CH─（CHa|（O（|HOCH2－CH－CH2OHCH3─CH─COOHCH3|CH2COOHHOOOCCH3│CH2OH2．常见有机物的命名⑴ 烷烃【练习3】写出下列烷烃(基)的名称或结构简式：① ② 异丙基 __________________——————————⑵ 烯烃【练习4】写出下列烯烃的名称或结构简式：① CH 3CH 2CHCH ＝CH 2 ② 异戊二烯⑶ 烃的衍生物【练习5】写出下列有机物的名称： ②二、同系物与同分异构体1．同系物(第9页)同系物是指【思考】⑴ 同系物必须为同一通式吗？_________ 符合同一通式的一定是同系物吗？__________举例说明：__________________________________________________________⑵ 金刚石和石墨的关系是，H 、D 、T 的关系是CH 3CHCH 2CH 3 CH 2CH 3│ ① CH 3CH 2CHCH 3 OH CH 3CH 2CH 2CHCHOCH 3CH CH 3|【练习6】下列物质互为同系物的是( )A ．C 4H 10和 C 7H 16B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和C ．C 3H 6和C 4H 8D ．C 17H 35COOH 和C 18H 36O 22．同分异构体 (1) 【思考】相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体吗？互为同分异构体的化合物一定不为同系物吗？(2)各类有机物的同分异构体①丁基共有四种同分异构体，写出它们的结构简式：________________、_________________、 __________________、__________________②烷烃CH 3CHCH 2CH 3是由某烯烃与氢气加成得到的，则该烯烃的同分异构体有___ _种【合作探究】1．分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物共有5种，写出它们的结构简式：_____________、_____________、 _____________、_____________、_____________2．分子式为C 4H 8O 2且能和氢氧化钠溶液反应的有机物结构简式可能是___________________________________________________________________________【练习7】烷基取代苯可以被KMnO 4的酸性溶液氧化生成，但若烷基中直接与苯环连接的碳原子上没有氢原子，不容易被氧化得到现有分子式是C 11H 16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为的同分异构体共有7种，其中的3种是：请写出其他4种结构简式：、、、【课堂训练】1．已知：有机物X 、A 、B 、C 、D 存在如下转化关系，其中B 与C 均能发生银镜反应，则符合该条件的A 的同分异构体有 ( )氧化稀硫酸 A C B D (C 5─CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ─CH(CH 3)CH 2 CH 2CH 3─CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3─COOH ─COOH ─COOH─R CH 3─CH ─CH 2─CH 3CH 3 | CH 3 |A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种2．化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题： ⑴ 11.2L(标准状况)的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O 。

2012届高三第一轮复习化学试卷

2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第7章第1节学案2

4.催化剂：使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡
1.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。（2）平衡移动的结果是能减弱外界条件的变化，如升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，增加反应物浓度，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。（3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到 2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p~2p之间。
3.“惰性气体”对化学平衡的影响（1）恒温、恒容条件
【例2】已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）Δ H＜0。有相同容积的
定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 （ C ）
CH4+H2O
CO+H2O CO2实能应用勒夏特列原理来解释的是（ C A.工业上生产硫酸，SO2的催化氧化反应采用常压而不是高压 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应【解析】A项：对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) ΔH<0，加压有利于SO3的生成，但常压下SO3的转化率已很高；B项错，但因为在常压下加入催化剂不能使化学平衡发生移动；D项中所指的温度是合成氨的适宜温度，在500 ℃ 的高温下会使平衡左移，不利于氨的合成，但500 ℃是催化剂活性最大的温度，能加快反应速率，提高单位时间内氨的产量，但是这和勒夏特列原理无关，所以A、B、D项不能用勒夏原理来解释。

山东2012届高三一轮原创化学学案1钠(含答案)

研究物质的方法和程序钠编号：01班级组别姓名【学习目标】（1）了解科学探究的基本过程。

（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。

（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。

(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_____________________________________________________________________________________________________.2.化学性质练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭。

三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠2．氢氧化钠NaOH的俗称__________________，溶于水_________热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液的瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_________________________________________________________________ ________________________________练习2：将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2【合作探究、讨论展示】1、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：12、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O113、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（）A．甲< 乙< 丙< 丁B．丁< 甲< 乙= 丙C．甲= 丁< 乙= 丙D．丁< 甲< 乙< 丙4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na +浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有H2放出C．溶液中Na +数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出规律及方法总结：【能力提升】1、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取并测量氧气的体积。

2012高考化学一轮复习专题07 烃教案

烃一、有机物a 、概念含碳的化合物，除CO 、CO2、碳酸盐等无机物外。

b 、结构特点 BA 、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。

C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D 、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多三、甲烷a 、分子结构 A（1）分子式 CH 4 （2）结构式（3）结构简式 CH 4 （4）电子式（5）空间结构正四面体结构 b 、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c 、化学性质 B（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

（3）受热分解CH 4 C + 2H 2（4）甲烷的用途：甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。

四、同分异构现象、同分异构体 A1、分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。

具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体C HHHH · · · · · · · C H H HH · · 点燃光照高温五、乙烯a 、乙烯（1）物理性质 B无色、稍有气味的气体。

难溶于水，密度略小于空气。

（2）分子结构 A 分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2==CH 2空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上（3）实验室制备 B原料无水乙醇和浓硫酸共热原理 CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2 = CH 2↑ + H 2O收集：排水法收集检验：通过溴水，溴水褪色，通过酸性高锰酸钾，也褪色，点燃燃烧产生黑烟浓硫酸作用：催化脱水碎瓷片作用：防止暴沸温度计位置：水银泡在液面下（4）化学性质 BA 、氧化反应a 、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第1章第1节学案1

3.下列叙述正确的是（ B ） A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 ，因此Na2O2比Na2O稳定 C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O有氧化性， Na2O2只有还原性
1.进入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的深入，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就，下列各项中，不属于现代化学重大成就的是（Ｃ） A.放射性元素的发现 B.现代量子化学理论的建立 C.冶金技术的熟练应用 D.高分子化学的创立【解析】“创新百年”时期的现代化学的重大成就除选项 A、B、D外，还有创造新分子的合成化学的崛起、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等，而早在古代人类就已经熟练掌握了冶金技术。
【解析】本题给的四个选项是近代化学发展史上的4个里程碑。我们应记住他们对近代化学的形成和发展的重大贡献。其中波义耳是英国化学家和物理学家，他于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；道尔顿是英国化学家、物理学家，他于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；拉瓦锡是法国化学家，他于1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展；门捷列夫是俄国化学家，他于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，这些著名的科学家都是我们学习的榜样。
【例4】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物 C 的成分是（） A.Na B.Na 2O 2O2 n（Na）=n（HCl 【解析】由于中和后的产物是NaCl ，可知 C.Na Na O D.Na 和NaO -1 2O和 2 2 2=1.5 2 ）=0.5 mol · L ×0.08 L=0.04 mol， m（2 OO ） g-0.04mol × 23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g（ 0.02 mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。【点拨】利用极限法，按全部都是Na2O和全部是Na2O2分别计算后，再作判断。