天津大学试题1 化工热力学
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）1、(2分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。
2、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 ____0______， 曲率为 ___0______。
3、（4分）指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1 ，(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态 2 ，(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态 1 。
4、（2分）组成为x 1=0.2，x 2=0.8，温度为300K 的二元液体的泡点组成y 1的为(已知液相的Pa) ___0.334____________。
5、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 环境基态完全平衡 时，此过程理想功。
6、(2分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= ∆V =αX 1X 2 。
7、(2分)能量平衡时以热力学 第一定律 为基础，有效能平衡时以热力学 第二定律 为基础。
8、（4分）丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K ，已知此温度下的kPa 则 van Laar 方程常数是 A 12=______0.587_____，A 21=____0.717____(已知van Laar 方程为 )9、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+X 2 d ㏑γ2 = 010、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成______理想溶液_______溶液，它们的ΔH=_______0______，ΔV=______0_____。
二.判断题1、(2分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
天津大学工程热力学_简答题
...天津大学工程热力学_简答题第1章 基本概念⒈ 闭口系与外界无物质交换，系统质量将保持恒定，那么，系统质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗?答：否。
当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统的质量将保持恒定不变。
⒉ 有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。
这种观点对不对，为什么?答：不对。
“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。
热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。
物质并不“拥有”热量。
一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。
⒊ 平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系?答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
⒋ 倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？在绝对压力计算公式)( )( b v b b e b P P P P P P P P P P <-=>+=；中，当地大气压是否必定是环境大气压?答：可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
“当地大气压”并非就是环境大气压。
准确地说，计算式中的P b 应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。
⒌ 温度计测温的基本原理是什么?答：温度计对温度的测量建立在热力学第零定律原理之上。
它利用了“温度是相互热平衡的系统所具有的一种同一热力性质”，这一性质就是“温度”的概念。
天津大学化工热力学期末试卷一
本科生期末考试试卷统一格式（16开）：20 ～20 学年第学期期末考试试卷《化工热力学》（A或B卷共页）（考试时间：20 年月日）学院专业班年级学号姓名一、简答题（共8题，共40分，每题5分）1.写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
2.写出维里方程中维里系数B、C的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
3.请分别以水溶解度和辛醇/水分配系数为例，简述环境热力学中相关的关系和特点。
4.写出混合物中i组元逸度和逸度系数的定义式。
5.请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。
6.为什么K值法可以用于烃类混合物的汽液平衡计算？7.写出局部组成的概念及Wilson方程和NRTL方程的优缺点。
8.汽相和液相均用逸度系数计算的困难是什么？二、推导题（共2题，共15分，其中第一题8分，第二题7分）1.请推导出汽液相平衡的关系式。
（其中：液相用活度系数表示，以Lewis-Randell规则为基准；汽相用逸度系数表示。
）2. 从上式出发，进行适当的假设和简化，推导出拉乌尔定律。
三、 计算题（共4题，共45分，其中第一题15分，第二题15分，第三题5分，第四题10分）1. 求某气体在473 K ，30⨯105 Pa 时，H m =?已知：pV m =R T +10-5p ，其中：p 单位Pa ，V m 单位m 3·mol -1，C p id = 7.0+1.0⨯ 10-3 T (J·mol -1·K -1)。
设：该饱和液体在273 K 时，H m =0 (J·mol -1) 。
其中安托尼常数A=20.7，B=2219.2，C=-31.13。
（安托尼方程中压力p ：Pa ，T ：K ，压力用自然对数表示）（设Δz =1）2. 二元溶液中组元1的逸度1ˆf 为312111306040ˆx x x f +-=，求： (1) 纯组元1的逸度*1f(2)组元1在溶液中的Henry 常数k 1(3) 用x 1表示的1γ表达式（基于Lewis-Randell 规则）(4) 用x 1表示的1γ'表达式（基于Henry 定律） 3. 有人提出用下列方程组来表示恒温恒压下简单二元体系的偏摩尔体积：其中：V 1和V 2是纯组分的摩尔体积，a 、b 只是T 、p 的函数，试从热力学角度分析这些方程是否合理？4. 写出已知汽相组成（y 1, y 2,….,y n ）及温度T ，求露点压力p 及与之相平衡的液相组成（x 1, x 2, ….x n ）的计算过程。
化工热力学习题集(附答案)
欢迎共阅模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（C ）6. 液化石油气的主要成分是（ A ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（B ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ A ）9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2dlnγ2/dX 1 = 014. 关于化学势的下列说法中不正确的是(A )A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向15．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。
（C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。
（D ）任何纯物质的活度均为1。
（E ）的偏摩尔量。
20．下列关于ΔG 关系式正确的是（B ）A. ΔG= RT ∑X i ln X i B. ΔG = RT ∑X i ln ^a iC. ΔG = RT ∑X i ln γiD. ΔG = R ∑X i ln X i二、填空题1. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均等于_零____，数学上可以表示为________________________和________________________。
天津大学-物理化学-总复习(含标准答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： 答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
化工热力学试卷三套与答案
一．选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第二virial系数B （ A )A 仅是温度的函数B 是T和P的函数C 是T和V的函数D 是任何两强度性质的函数2。
T温度下的过冷纯液体的压力P（A.参考P－V图上的亚临界等温线.)A.〉B.〈C.=3. 二元气体混合物的摩尔分数y1=0。
3,在一定的T,P下,，则此时混合物的逸度系数为 .(C)A 0.9097B 0。
89827C 0.8979D 0.90924。
某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ，则流体的熵变（ A ）A.大于零B。
小于零C。
等于零D。
可正可负5。
Henry规则（ C ）A仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分C 适用于稀溶液的溶质组分D 阶段适用于稀溶液的溶剂二、填空题（每题2分，共10分)1.液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为75。
31J/mol,则此过程的焓变为(1882。
75）J/mol。
2.封闭体系中的1mol理想气体（已知)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则，等温过程的W=，Q=，U= 0 ，H= 0 。
3.正丁烷的偏心因子ω＝0。
193，临界压力为p c＝3。
797MPa，则在Tr＝0.7时的蒸汽压为（0。
2435 ）MPa.4.温度为T的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp，则E xQ的计算式为（）。
5.指出下列物系的自由度数目，(1）水的三相点0 ,（2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1三、简答题：（共30分)1.填表（6分）lnln i2. 12摩尔体积，a，b为常数，问所提出的模型是否有问题？(8分)解:由Gibbs-Duhem方程得, ，a,b不可能是常数，故提出的模型有问题。
3。
写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律.（5分）答：封闭系统的热力学第一定律：稳流系统的热力学第一定律：4.分析作外功的绝热膨胀后温度降低的原因，并在T—S图中示意.（6分)5。
天津大学化工热力学期末测试题
化工热力学期末模拟题一、 选择题1、水处于饱和蒸气状态，其自由度为 ，如要查询水的饱和蒸气热力学性质表，则需要个独立状态参数的已知条件。
A 、 0B 、 1C 、 2 D. 32、经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵 。
A 、增大B 、减小C 、不变D 、可能增大，也可能减小3、体系中物质i 的偏摩尔体积i V 的定义式为： 。
A 、 i j n v T ii i n V V ≠∂∂=,,][ B 、 i j n v T i i n V V ≠∂∂=,,][总 C 、 i j n p T ii i n V V ≠∂∂=,,][ D 、 i j n p T i i n V V ≠∂∂=,,][总 4、朗肯循环中为提高汽轮机出口乏气的干度，可以 。
A 、提高初压B 、提高初温C 、降低排汽压力D 、采用回热5、流体（T 1、P 1）经节流膨胀后，流体的温度必 。
A 、不变B 、 下降C 、 增加D 、 前三者都可能。
6、范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V 值是 。
A 、饱和液体体积B 、饱和蒸汽体积C 、无物理意义D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积7、可以通过测量直接得到数值的状态参数是 。
A 、焓B 、内能C 、温度D 、 熵8、有一机械能大小为1000KJ ，另有一恒温热源其热量大小为1000KJ ，则恒温热源的热火用机械能的火用。
A 、大于B 、小于C 、等于D 、不能确定9、冬天要给-10℃房间供热取暖，消耗500Ｗ的功率给房间供热，采用可逆热泵循环、电热器两种供热方式，哪种供热方式的供热量多？A ．前者 B. 两者相等 C.后者 D.没法比较。
10、高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。
其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/（kg.K ），另一个不可逆过程的工质熵变 KJ/（kg.K ）。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化工热力学中，下列哪种物质的焓变是正值？A. 冰融化成水B. 氢气燃烧C. 铁的氧化D. 水蒸发答案：B2. 绝对零度是：A. -273.15℃B. 0℃C. 273.15℃D. 100℃答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统内能不变？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无能量交换D. 系统对外做功且吸收热量答案：C4. 热力学第二定律表述的是：A. 能量守恒B. 热能自发地从高温物体传递到低温物体C. 热能自发地从低温物体传递到高温物体D. 系统熵总是增加的答案：D5. 熵是热力学中用来描述的物理量：A. 能量B. 温度C. 混乱度D. 压力答案：C6. 卡诺循环的效率与下列哪个因素有关？A. 工作介质B. 工作温度C. 环境温度D. 所有选项答案：D7. 理想气体的内能仅与温度有关，这是因为：A. 理想气体分子间没有相互作用力B. 理想气体分子间有相互作用力C. 理想气体分子间有相互作用力，但可以忽略D. 理想气体分子间没有相互作用力，但可以忽略答案：A8. 根据理想气体状态方程，下列哪种情况下气体体积不变？A. 温度增加，压力增加B. 温度不变，压力增加C. 温度增加，压力不变D. 温度增加，压力减少答案：B9. 范德华方程修正了理想气体方程的哪一点？A. 分子间无相互作用力B. 分子间有相互作用力C. 分子间有相互作用力，但可以忽略D. 分子体积可以忽略答案：B10. 热力学第三定律表述的是：A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度可以轻易达到C. 熵在绝对零度时为零D. 熵在绝对零度时为常数答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律可以表示为：能量守恒定律，即 _______。
答案：ΔU = Q - W2. 绝对零度是温度的下限，其值为 _______。
答案：-273.15℃3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为 _______ 而不产生其他效果。
天津大学工程热力学期末考试题
天津大学期末考试题⒈简答题（6×5分）⑴理想气体是一种科学的假定气体模型，其假定条件是什么？其状态参数变化时，应遵循的规律是什么？⑵使系统实现可逆过程的条件是什么？⑶在几种压缩过程中（绝热、定温、多变），试分析哪一种过程消耗的功最少？⑷工质经历一不可逆过程后，能否恢复至初始状态？⑸孤立系熵增原理是否可以表述为“过程进行的结果是孤立系统内各部分熵都增加”，试简述理由。
⑹水蒸汽的汽化潜热是如何随温度变化的？在临界温度时汽化潜热是多少？⒉有若干空气在由气缸构成的空间中被压缩，空气的初态为：2.01=p MPa ，1t =115℃，V ＝0.14m 3，活塞缓慢移动将空气压缩到2p ＝0.6MPa ，已知压缩过程中空气体积变化按照如下规律：V=0.16-0.001p （V ：m 3，p ：MPa ），空气：g R ＝0.287kJ/(kg ·K)，V c ＝0.707kJ/(kg ·K)，求（1）空气质量；（2）空气作功量；（3）压缩终了的温度；（4）过程吸热量。
（15分）⒊某热力系统置于温度T 不变的介质中，此介质是与系统交换热量的唯一热源。
当热力系统经过一个热力过程后吸热Q ，作功W ，该系统的熵变化sys S ∆。
试证明：（15分）⑴0/)(0≥+∆=∆T W U S sys ⑵US T W sys re ∆-∆=0⑶irere iso W W S T -=∆0（注：re W 表示系统经历可逆过程完成的功量；ire W 表示实际过程中系统完成的功量；iso S ∆表示系统熵变与介质熵变之和）⒋活塞式压缩机每秒钟将2kg 空气从1p ＝0.1MPa ，1t ＝15℃，压缩到2p ＝1.0MPa ，2t ＝155℃，压缩机的功率为6kW 。
求：每秒中空气被冷却水带走的热量和过程的多变指数。
已知：空气的p c ＝1.0kJ/(kg ·K)。
（10分）⒌简述蒸汽参数对朗肯循环效率的影响。
(完整版)化工热力学习题集(附答案)
模拟题一1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ ）A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学复习题及答案
化工热力学复习题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]《化工热力学》课程模拟考试试卷 A开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：对的写T ，错的写F)1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚 2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。
(A) (B) MPa ； (C) MPa (D) MPa3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。
(B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ，G )。
(D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的p -V -T的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A)lim i i ix M M ∞→=(B)i i i H U pV =+(C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G =5．剩余性质RM 的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体 (C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (B) 液体状态 (C) 固体状态(D) 气液不分状态7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
(A) 判断新工艺的可行性(B) 反应速率预测(C) 化工过程能量分析(D) 相平衡研究8．对单位质量，定组成的均相流体系统，在非流动条件下有 。
化工热力学试题与答案
化工热力学试题与答案化工热力学试题与答案一、选择题(共10分，每小题2分)1.偏心因子是从下列定义的(B)。
A.分子的对称性B.分子的蒸气压性质C.分子的极性D.分子的大小2.某流体经可逆绝热膨胀对外做功Ws，此过程的理想功为Wid，则Ws(C)Wid。
A.大于B.小于C.等于D.不确定3.指定温度下的纯液体，当压力高于该温度下的饱和蒸气压时，其状态为(D)。
A.饱和蒸汽B.过热蒸汽C.超临界流体D.压缩液体4.某气体符合状态方程pRT/(Vb)，该气体从V1等温可逆膨胀至V2，则系统的S为(A)。
A.RlnV2bVVVbB.Rln2C.Rln1D.Rln1V1bV1V2V2b5.二元非理想溶液在极小浓度的'条件下，溶质组分和溶剂组分分别遵循(B)。
A.Lewis-Randall规则和Henry定律B.Henry定律和Lewis-Randall规则C.Henry定律和Henry定律D.Lewis-Randall规则和Lewis-Randall规则二、判断题(共45分，每小题3分。
对"√"，错"×")1.汽液两相平衡的条件是同一组分在汽液两相的逸度相等。
(×)2.对理想溶液来说，混合性质和过量性质是一致的。
(×)3.一般情况下，经绝热节流后，流体的温度下降。
(×)4.正规溶液混合焓变为零，混合体积为零。
(×)5.可逆过程的有效能守恒。
(√)6.稳态稳流过程的能量积累为零，熵的积累可能不为零。
(×)7.对于理想溶液，i组分在溶液中的逸度系数和i纯组分的逸度系数相等。
(√)8.某二元系有ln1>0,则必有ln2>0。
(×)9.有些真实气体的μJ总是大于零。
(×)10.合理用能的总则是按质用能，按需供能。
(√)11.能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是可靠的数据。
(×)12.纯物质由液体变成蒸汽，必须经过汽化的相变化过程。
2007-2008期末考试试卷统一格式(A卷)
二、简答题（共20分，每小题5分）
1. 写出①稳定流动系统热力学第一定律的一般形式；②当流体流经泵和③流经换热器时系统热力学第一定律的简化形式。
2. 混合物临界点和纯物质临界点有什么相同和不同点？在什么情况下能会产生逆向蒸发现象？为什么？
3. 附图为由乙酸乙酯（1）—乙醇（2）—水（3）组成的三元混合物系的液液平衡相图。
请说明图中的A、B、C三点分别是几个液相共存，并在图中标出处于多相平衡的各相组成点（以α、β表示互成平衡的两相）。
4. 对于二元溶液，如)
(2
1
1
x
x
A
G E-
=,A为常数，写出=
1
lnγ？
水
乙酸乙酯
乙醇
A ●
●
B
●
C
五. （ 14分）
A 与
B 形成的二元混合物在90℃时蒸气压力为mmHg 800=S A p ，mmHg 600=S
B p ，假设汽相可按理想气体处理，液相活度系数2ln B A x =γ，2ln A B x =γ，问：
（1）与30%(mol)A 及70％(mol)B 的液相混合物平衡的蒸汽总压为多少？ （2）在90℃时能否生成共沸物？如生成的话，求出共沸组成和共沸压力。
（3）如已知26ln B
A x ⋅=γ，导出
B γln 的组成函数表达式
六（12分）
设有一制冷能力（制冷量）为41800 kJ/h 的氨冷冻循环装置，蒸发温度-15℃，冷凝温度25 ℃，过冷度为5℃ 。
假设压缩机可逆绝热运行，膨胀为节流（等焓）过程。
求： 1）在T -S 图上表示此循环过程； 2）每小时制冷剂的循环量； 3）压缩机功耗； 4）循环制冷系数。
天大考研资料化工热力学课后习题
化工热力学课后习题[2－1]．为什么要研究流体的pVT 关系？[2－2]．理想气体的特征是什么？[2－3]．偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？[2－4]．纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小吗？[2－5]．同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学性质均不同吗？[2－6]．常用的三参数的对应状态原理有哪几种？[2－7]．总结纯气体和纯液体pVT 计算的异同。
[2－8]．简述对应状态原理。
[2－9]．如何理解混合规则？为什么要提出这个概念？有哪些类型的混合规则？[2－10]．在一个刚性的容器中，装入了1mol 的某一纯物质，容器的体积正好等于该物质的摩尔临界体积V c 。
如果使其加热，并沿着习题图2－1的p–T 图中的1→C →2的途径变化（C 是临界点）。
请将该变化过程表示在p –V 图上，并描述在加热过程中各点的状态和现象。
[2－11]．已知SO 2在431K 下，第二、第三Virial 系数分别为：13kmol m 159.0−⋅−=B ，263kmol m 100.9−−⋅×−=C ，试计算：（1） SO 2在431K 、10×105Pa 下的摩尔体积；（2） 在封闭系统内，将1kmolSO 2由10×105Pa 恒温（431K ）可逆压缩到75×105Pa时所作的功。
[2－12]．试计算一个125cm 3的刚性容器，在50℃和18.745MPa 的条件下能贮存甲烷多少克（实验值为17g ）？分别用理想气体方程和RK 方程计算（RK 方程可以用软件计算）。
[2－13]．欲在一个7810cm 3的钢瓶中装入1kg 的丙烷，且在253.2℃下工作，若钢瓶的安全工作压力为10MPa ，问是否安全？[2－14]．试用RKS 方程计算异丁烷在300K ，3.704×105Pa 时的饱和蒸气的摩尔体积。
天津大学物理化学复习题
天津大学物理化学复习题天津大学物理化学复习题物理化学是天津大学化学专业的一门重要课程，它涵盖了物理学和化学学科的知识，是学生们在掌握化学基础理论和实验技能方面的重要环节。
为了帮助同学们更好地复习物理化学，下面将给大家提供一些典型的复习题。
1. 热力学和热化学1.1 假设有一个理想气体，它的体积从V1变为V2，温度从T1变为T2，求该过程中气体的内能变化。
1.2 在一定温度下，化学反应的反应速率与温度的关系是怎样的？为什么？1.3 根据热力学第一定律，能量守恒原理，推导出内能变化与热量和功的关系式。
2. 量子力学2.1 什么是波粒二象性？请以电子为例，解释其波动性和粒子性。
2.2 根据波函数，如何计算一个粒子的平均位置和平均动量？2.3 请解释波函数坍缩和量子纠缠的概念。
3. 动力学3.1 在动力学中，什么是活化能？它对化学反应速率有何影响？3.2 请解释速率常数和反应级数的概念，并说明它们之间的关系。
3.3 根据速率方程，如何确定一个化学反应的反应级数和速率常数？4. 分子光谱学4.1 什么是拉曼光谱？与红外光谱有何不同？4.2 请解释拉曼散射的产生机制，并说明它在分子结构分析中的应用。
4.3 请解释核磁共振光谱的原理和应用。
5. 电化学5.1 什么是电解质？请以NaCl为例，解释其在水溶液中的电离过程。
5.2 请解释电池的工作原理，并说明电池中的阳极和阴极反应。
5.3 根据电化学反应的标准电极电势，如何判断一个反应是否是自发进行的？以上只是一些典型的物理化学复习题，希望能够帮助同学们更好地复习和理解物理化学的知识。
在复习过程中，同学们可以结合教材、课堂笔记和习题集进行练习，加深对知识的理解和记忆。
此外，还可以参考一些相关的学术论文和研究成果，拓宽对物理化学的认识。
物理化学作为一门综合性的学科，需要同学们具备扎实的数学基础和逻辑思维能力。
因此，在复习过程中，同学们还可以结合数学和物理学的知识，加深对物理化学的理解。
化工热力学化工热力学试卷(练习题库)(2023版)
化工热力学化工热力学试卷（练习题库）1、T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）2、纯物质的第二Viria1系数BO3、能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的ViriaI方程，必须至少用到（）4、立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示O5、关于化学势的下列说法中不正确的是O6、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是O7、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
8、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体9、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
10、纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
11、只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。
12、对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焙的混合性质变化等于0。
13、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（）。
14、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（）。
15、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是（）。
16、麦克斯韦关系式的主要作用是（）。
17、热力学来源于实践一一生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研18、由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时仅一个自由度。
19、任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。
20、在T-S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。
21、符合1ewis-Randa11规则的溶液为理想溶液。
22、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是O23、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（）。
24、超临界流体是下列O条件下存在的物质。
25、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是O26、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是O27、0.IMpa,400K的N21kmo1体积约为O28、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。
15-16天津大学化工热力学回忆版真题
15-16天津大学化工热力学回忆版真题笔试一共65分，教材是李永红马沛生老师主编的化工热力学教材2021天津大学复试化工热力学回忆版真题1，二阶舍项维里方程的公式及各个参数的含义 2，利用二阶维里方程推导剩余焓3，利用二阶维里方程推导逸度系数4，什么是对应状态原理，及在气体状态方程中的应用 5，①理想气体和理想溶液的假设②理想气体和理想溶液有哪些特殊的热力学性质 6，热力学第二定律的表述，及在生活或生产中的应用7，写出吉布斯-杜亥姆方程，及在热力学一致性检验中的应用 8，①非常简单的一道二组分相图理想状态气液组成计算题②闪蒸汽化率的计算 9，二选一选做题① 关于气液组成共沸的计算题，判断是否共沸② 超额吉布斯自由能的计算，书上例题的第一问2021天津大学复试化工热力学回忆版真题1、纯物质的饱和液体和饱和蒸汽有哪些相同的热力学性质?2、偏心因子与饱和蒸气压的关系？分别举出偏心因子大于零，小于零，等于零的物质？3、逸度和活度是怎样用提出的？两者关系式？4、写出计算非理想溶液平衡常数的二种计算式？ 5、乙烷-正丁烷混合物的临界点唯一吗？为什么？ 6、有哪些化工节能的方式？7、画出具有高沸点恒沸物的P-X图和Y-X图8、相分离的条件？计算不互溶体系所有的活度系数的方程? 9、阐述三参数对比太原理10、图中是是沿气化线由a到c（临界点）再到超临界区b，画出此过程在P-V上的变化 11、什么是剩余性质？推导剩余H12、一个PV=RT+5×10-5 P,25摄氏度，50兆帕进行节流膨胀，问节流后温度的变化？13、N1mol的食盐加入1000kg的水中，V=1000+15N1，求N=0.5mol时，偏摩尔V1=？感谢您的阅读，祝您生活愉快。