江西省宜春市上高二中2017-2018学年高二11月考试题化学

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江西省宜春市上高二中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

2019届高二年级第一次月考化学试卷1. 下列说法中正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】【详解】A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；B.因为反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量，所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B项错误；C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。

因此生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0，C项正确；D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，而不是没有关系，D项错误；答案选C。

2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2>Q3，故A正确。

3.下列热化学方程式正确的是( )A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/molB. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/molC. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/molD. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol 液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3 kJ/mol，B正确；C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288 kJ/mol，D错误；答案选B。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期第三次月考考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高二年级第三次月考化学试题一、选择题（共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个符合题意的选项）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。

下列说法错误的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题D．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b 3. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2OD．右上图中△H1=△H2+△H34、已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行= 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

= 1×1012，下列叙述正确的是（）A PH=a的HA溶液，稀释10倍，其p H=a+17.B.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的p H=7C.HA的p H=3；BOH的p H=13D.相同体积相同p H的HA和盐酸分别与足量Z n反应，生成氢气的物质的量相同(g) CH3OH(g) △H1=－90.77．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2HkJ•mol-1。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考(开学考试)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年相对原子质量: C: 12 0: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 S: 32 N: 14 H:1 Mn：55一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3、根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A、盐不能电离出阳离子B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出H＋或OH-D、盐不能电离出共同的离子4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N A⑤标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3 N AA．①②③B．①②④⑤ C. ①②③④D．②④5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附N02气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液6. Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是8、往含0.2molNaoH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）9．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、C032-C．加入过量Na0H溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HC03-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. Na2C03溶液显碱性：C032-＋H2O=HC03-＋OH-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-11．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。

2017-2018学年江西省宜春市上高二中高二(上)期末化学试卷

2017-2018学年江西省宜春市上高二中高二（上）期末化学试卷一、选泽題（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2．（3分）卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）与氯气1：1发生加成反应的产物有两种：①CH2Cl﹣CHCl﹣CH=CH2（1，2﹣加成），②CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl （1，4﹣加成）．据此推测：CH2=C（CH3）﹣CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有（不考虑顺反异构和镜像异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种3．（3分）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 4．（3分）下面说法中，与盐类水解有关的有（）项①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO 3饱和溶液pH 约为8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c （A13+）＜0.1mol/LA ．5B ．6C ．7D ．全有关5．（3分）常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）A ．同物质的量浓度的Na 2S 、NaClO 、CH 3COONa 溶液，pH 最大的是NaClO 溶液B ．同物质的量浓度的H 2S 、HClO 、CH 3COOH 溶液，酸性最强的是CH 3COOHC ．同物质的量浓度的S 2﹣、HS ﹣、ClO ﹣、CH 3COO ﹣结合H +能力最强的是ClO ﹣D ．CH 3COOH 溶液与Na 2S 溶液不能反应生成NaHS6．（3分）现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX 溶液和bmol/LNaY 溶液。

江西省宜春市上高二中2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析

2017-2018学年江西省宜春市上高二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AB．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键C．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AD．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A2．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③4．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅5．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的是（）A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO的变化情况8．常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S29．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）①中试剂①中现象解释A Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀S O32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D10．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1 D．质量之比为2：111．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（）A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g12．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键13．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（）A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L14．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强15．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C DY CO2FeCl3C2H5OH Fe2O3W MgO CuCl2C2H5ONa Al2O3A．A B．B C．C D．D16．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）（2015秋•宜春校级月考）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为．（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．（3）元素Z能与氢元素形成﹣1价阴离子，该阴离子的电子总数是，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是．（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为．（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为．（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（用酸的分子式表示）．18．（12分）（2015秋•宜春校级月考）各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D 是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置．（2）写出实验室制备G的离子反应方程式．（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为．（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是．（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为．19．（14分）（2015秋•宜春校级月考）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”﹣﹣下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为．Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为．（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是．（2）设计实验证明炉渣中含有FeO ．（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：实验①②③④V（HNO3）/mL 50 100 150 200V（NO）/L 1.344 2.688 3.36 3.36则：①m=g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：．20．（14分）（2015秋•宜春校级月考）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：，证明实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V ﹣m1关系式．未被氧化：，完全被氧化：．（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：．2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AB．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键C．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AD．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和H2O反应生成硝酸时，生成2mol硝酸时转移2mol电子；B、苯不是单双键交替的结构；C、求出NaH的物质的量，然后根据1molNaH中含12mol电子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、NO2和H2O反应生成硝酸时，生成2mol硝酸时转移2mol电子，故转移2N A个电子，故A正确；B、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳单键，故B错误；C、24gNaH的物质的量为1mol，而1molNaH中含12mol电子，即12N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成FeS和S；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．解答：解：A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③考点：氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①氨气被催化氧化生成NO；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．解答：解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．点评：本题综合考查化合物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．4．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．硅是良好的半导体材料；B．从工业制硅的反应原理分析；C．所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D．硅性质稳定，与盐酸不反应．解答：解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．5．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．6．下列实验不能达到目的是（）A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性考点：化学实验方案的评价．分析：A．无色酚酞遇碱液变红色；B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝；C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．解答：解：A．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故A正确；B．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点，易错选项是C，注意次氯酸漂白性具有永久性，题目难度不大．7．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO的变化情况考点：离子方程式的有关计算．分析：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2），根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价，然后写出其化学式．解答：解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较等知识，试题综合性较强，难度较大，明确反应过程及反应原理为解题关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．8．常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2考点：含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、物理变化是没有新物质生成的变化；B、硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫；C、单质硫为分子晶体；D、硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应．解答：解：A、物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A 错误；B、不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C、单质硫为分子晶体，熔沸点低于原子晶体的熔沸点，故C错误；D、硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误．故选B．点评：本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）①中试剂①中现象解释A Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡；B．品红溶液具有漂白性；C．酸能使紫色石蕊试液变红色；D．二氧化硫被强氧化性物质氧化．解答：解：A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；故选A．点评：本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．10．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1 D．质量之比为2：1考点：物质的量的相关计算．分析：只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比．解答：解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．11．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（）A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．解答：解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．12．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键考点：晶体熔沸点的比较．分析：根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．解答：解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．点评：本题考查晶体类型与熔沸点关系，明确常见晶体类型是解本题关键，晶体类型不同导致其熔沸点不同，熟悉常见原子晶体有哪些，题目难度不大．13．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（）A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．解答：解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．。

江西省上高二中2017-2018学年高三第二次月考考试化学试题 Word版含解析

江西省上高二中2017-2018学年高三第二次月考考试化学试卷相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1. 利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )【答案】D考点：考查了化学实验基本操作及使用的仪器的相关知识。

2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【答案】C【解析】试题分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C。

考点：考查了化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物的相关知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AB．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A【答案】A【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 26CO 2+6H 2O B . CH 3COOH+KOH= CH 3COOK+H 2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A 、V(A)＝ 0.5 mol ／(L·ｓ)B 、V(B)＝ 0.3 mol ／(L·ｓ)C 、V(C)＝ 2.8 mol ／(L·min)D 、V(D)＝ 1 mol ／(L·ｓ)4．一个真空密闭容器中盛有1molNO 2，加热到200℃时发生如下反应：2NO 2(g)2NO 2(g)+O 2(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO 所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2mol NO 2，反应达平衡时，混合气体中NO 所占体积分数为N%.则M 和N 的关系( ) A.大于 B. 等于 C.小于 D.不能肯定 5．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂CO 2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) A.0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 B.1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 C.0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D.0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2 6．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大酶7．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A ．1,3-环己二烯比苯稳定 B ．苯比1,3-环己二烯稳定 C ．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D ．苯加氢生成环己烷是吸热反应8．金属钾和金属钠的金属性相近，但K 比Na 略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl 反应制取K ，下面是四种物质的熔沸点：根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 ( )A ．低于770℃B ．850℃C. 高于882.9℃D. 1413～1500℃9．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH= —566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A.CO 的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C. CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024（个）D. 2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH<-452 kJ/mol10. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是( )①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) ΔH<0 ，下列图象中正确的是( )12．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。

宜春市上高县2017-2018学年高二化学11月月考试题

江西省宜春市上高县2017-2018学年高二化学11月月考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列溶液一定呈中性的是（）A ． c （H +)=c ()=6.0× 10-7B ．NH 4Cl 溶液中通入一定量氨气.C ． pH=7的溶液D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（）A ．升高温度,逆反应速率减小B ．恒温恒容下，增大压强,H 2浓度一定减小C ．该反应的焓变为正值D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 23。

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3④ Na 2SO 4A ．④③②①B ．③②④①C ．①②③④D ．③④②①4。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＜△H 2的是( )A ．2H 2（g)＋O 2（g)=2H 2O （g)；△H 1 2H 2(g ）＋O 2（g)=2H 2O （l ）；△H 2B ．S （s)＋O 2=SO 2（g ）；△H 1 S （g ）＋O 2=SO 2(g);△H 2C ．C(s ）＋O 2(g)=CO （g ）；△H 1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g ）；△H 2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g);△H1 H2(g)＋Cl2（g）=HCl(g）;△H25．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（)A．淀粉、CuO，HClO、CuB．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3C．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（）A．Ag+、SO32-、SiO32—、Fe2+、S2—B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Zn2+、Ag+、HCO3—、Cl-、PO43—、SO42—D．Ba2+、ClO-、OH—、HS-、Cu2+、HSO3—7．下列说法正确的是（)A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7D．90℃时，纯水的pH=6。

【全国百强校word】江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

一、选择题（题型注释）1、某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性来源：【百强校】2016-2017学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期初考试化学试卷2、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－来源：【百强校】2016-2017学年河南郑州外国语学校高二上开学考试化学（带解析）3、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷来源：2015-2016学年福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷（带解析）4、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O来源：【百强校】2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟二化学试卷（带解析）5、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（带解析）6、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。

江西省上高县二中高中化学硫及其化合物测试试题及答案

江西省上高县二中高中化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误；故选：C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

【化学】江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试(解析版)

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“＂气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷【答案】B【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。

答案选B。

2. 卤素互化物与卤素单质性质相似。

已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊=烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构) （）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】A【解析】请在此填写本题解析!异戊二烯()和ICl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,所以A选项是正确的.B C D错，本题的正确答案：A。

点睛：异戊二烯()和BrCl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl 可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。

3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:（1）CuSO4+ Na2CO3主要: Cu2++CO32-+H20=Cu(OH)2↓+C02↑　次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要: Cu2++S2-=CuS↓　次要:Cu2+++S2-+2H20=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A. CuS<Cu(OH)2<CuCO3B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuC03>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS【答案】A【解析】试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，故选A。

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2019届高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，16×3=48分） 1、下列说法中正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2、根据以下三个热化学方程式： H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)=Q1?kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)=Q2?kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)=Q3?kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 3、下列热化学方程式正确的是（） A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1 B．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1 4、下列有关说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH v逆的是点3 D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 12、在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（） ①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内n?mol B断键反应,同时p?mol C也断键反应A.②③④⑥B.①②③④C.①②③④⑥D.④⑤⑥ 13、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10m?L?2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓地进行反应．其中反应速率最大的是（） A．20mL 3 mol·L—1的X溶液B．20mL 2 mol·L—1的X溶液 C．10mL 4mol·L—1的X溶液D．10mL 2 mol·L—1的X溶液 14、一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（） 15、常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。