九年级上学期同步检测化学试题第5单元化学方程式(解析版)

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人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)(1)

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》（含答案解析）(1)一、选择题1．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO22．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：14NH+5O=4X+6H O。

下列说法正确的是3．硝酸制备中会发生反应322A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:34．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y zA．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于分解反应C．参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D．X+Y+Z=2337．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1 8．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑9．元素观、微粒观是化学的重要观念。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)

一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。

故选B 。

2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（） A ．原子中的质子数和核外电子数一定相等 B ．化学反应前后各原子总数相等C ．50mL 酒精和50mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D ．化合物中，正负化合价数值一定相等C 解析：C 【分析】A 、根据原子的构成分析；B 、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；C 、根据分子的基本性质进行分析；D 、根据化合价分析。

A 、原子中核内质子数和核外电子数一定相等，故说法正确；B 、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等，故说法正确；C 、由于分子间有间隔，50mL 酒精和50mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和，故说法错误；D 、化合物中，正负化合价数值一定相等，故说法正确。

(必考题)初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典习题(含答案解析)

（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典习题（含答案解析）一、选择题1．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）A ．该反应一定不是化合反应B ．图中的反应物全部是化合物C ．.参加反应的两种分子个数比为1：1D ．该反应生成了三种生成物 2．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是A ．该反应为化合反应B ．该反应前两种物质均为单质C ．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2D ．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子3．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是A ．反应前后原子种类和个数个数不变B ．反应前是混合物，反应后是化合物C ．化学反应中分子可分为原子D ．该反应为分解反应4．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。

此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃，其中X 的化学式为A ．NH 3B ．N 2OC ．H 2OD ．C 2H 45．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解6．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。

从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D．莽草酸的相对分子质量为1747．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5C．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5D．该反应一定是分解反应9．某反应过程的微观示意图如图。

(必考题)初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题(答案解析)

（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题（答案解析）一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO23．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。

若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g8．下列实验方法能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．有关质量守恒定律的说法，正确的是A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大，不遵守质量守恒定律B．5gA和5gB混合发生化合反应一定能生成10gCC．化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素二、填空题11．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。

初中化学第五单元化学方程式同步试题含答案解析(98)

初中化学第五单元化学方程式同步试题含答案解析模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

I、2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出杰出贡献的科学家。

图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，回答问题。

（1）从图①可获取的锂元素的信息：______（写一条）。

（2）A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是______（选填“A”“B”或“C”）。

（3）A、B、C三种粒子中，与图②所示粒子化学性质相似的是______（选填“A”“B”或“C”）。

（4）锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是______。

II、科学家成功研制出用新型催化剂合成甲醇（CH3OH）的新工艺，其反应的微观示意图如图：（1）该化学反应中不会发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

（2）该反应的化学方程式为：______。

【答案】属于金属元素或该元素的相对原子质量为6.941或该原子的原子序数为3等 A B Li 2O 原子4242O 2O CH CH 催化剂【详解】I 。

（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，元素名称右上角的符号表示元素符号，从图①可获取的锂元素的信息有：属于金属元素，该元素的相对原子质量为6.941，该原子的原子序数为3等；（2）A 、质子数大于核外电子数，表示阳离子；B 、质子数等于核外电子数，表示原子；C 、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故三种粒子中表示阳离子的是A ；（3）A 、B 、C 三种粒子中与②化学性质相似的是B ，这是因为它们最外层电子数相等；（4）地壳中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Li 2O 。

II （1）原子是化学变化中的最小粒子，故该化学反应中不会改变的微粒是原子。

（2）由微观示意图可知，该反应为甲烷和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为：4242O 2O CH CH 催化剂72．元素周期表是学习化学的重要工具。

九上化学第5单元化学方程式检测卷(附带参考答案)

5
参考答案
一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D A C B A B A C A D C A
二、选择题 15、⑴ 见光易分解 ⑵ 7：16 ⑶O2 ⑷－3 价。
16、4P+5O2
2P2O5
2KClO3
17、 C3H6O3+3O2
3CO2+3H2O
（1）
此反应类型
。
（2）
。
19、（3 分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3 价），已知氮化镁是黄绿色
固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与
（填
“O2”或“N2”）化合，理由是化学性质更活泼。
。这一现象证明
的
20、（4 分）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和
B．O2 和 N2
C．3 g N2
D．H2、O2 和 N2
13、右下图中不同的园球代表不同原子。下列说法错．误．的是（）
2
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为 1∶1
B．2Mg+O2 点燃 2MgO D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑
11、在常温下，下列各组物质能发生反应的是（）
A．铁、硫酸铜溶液
B．氢气、氧气
C．碳、氧气
D．红磷、氧气
12、将 20 g H2、O2、N2 的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成 18 g 水，则剩余气体不可能是（）
A．N2 和 H2
D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

2022-2023学年人教版九年级化学上册第5单元《化学方程式》测试题附答案解析

2022-2023学年九年级化学上册第5单元《化学方程式》测试题（满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

每小题3分，共45分）1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．32g硫和32g的氧气反应生成64g二氧化硫C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小2．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤3．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．N2B．NO2C．NH3D．SO24．元素观、微粒观是化学的重要观念。

下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变5．明理同学从化学方程式2Cu+O2加热2CuO中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子；④反应前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。

其中正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④⑤D．②③④6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）A．测定空气里氧气的含量B．证明分子在不断运动C．检验氧气是否收集满D．验证质量守恒定律7．碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．O2D．H2S8．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。

(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元《化学方程式》单元检测试题(含答案解析)

第五章《化学方程式》单元测试卷一．选择题（共10小题）1．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（）A．碳、氢B．碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧2．为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）．乙硫醇在燃气燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法中正确的是（）A．乙硫醇是由四种元素组成B．X物质的化学式是SO3C．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大3．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳4．化学方程式C+O2CO2表示（）A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳与氧气混合生成二氧化碳C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D．在点燃的条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气反应生成28份质量的二氧化碳5．嫦娥五号计划于2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于（）A．2 B．3 C．4 D．56．要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A．10 B．15 C．13 D．187．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：118．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17 9．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2C．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑10．下列化学方程式中，书写正确的是（）A．H2O H2↑+O↑B．S+O2SO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓D．NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑二．多选题（共5小题）11．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻12．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g19.7 8.7 31.6 O.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6下列说法正确的是（）A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：213．在化学方程式aC2H6+bO 2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n 14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：115．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2CO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．H2O2H2+O2D．2Mg+O22MgO三．填空题（共5小题）16．在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应中，（1）X的化学式（2）Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为（3）该反应中涉及的物质中，由原子直接构成的是，水是由直接构成．17．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷．18．配平下列化学方程式：（1）Fe+O2Fe3O4（2）C2H6+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+CO Fe+CO2．19．在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁．20．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火．请写出以上①②③中反应的化学反应式（或化学方程式）．①②③四．实验探究题（共2小题）21．为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。

2020年初中九年级上册化学人教版第五单元《化学方程式》测试卷(解析版)

第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变2.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。

已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2DB． A+2BC+2DC． 2A+B2C+DD． A+BC+D3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和4.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物6.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素7.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

2023-2024学年初中化学新人教版九年级上第5章化学方程式单元测试(含答案解析)

2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.在化学方程式： aC_2H_5OH+ bO_2\dfrac\undersetmCO_2+ nH_2O各化学计量数间的关系正确的是（）A. \ a+ b＝\ m+ nB. \ a＝\ 2mC. \ a+ 2b＝\ 2m+ nD. \ n＝\ 2b【答案】C【解析】反应物中含有 2a个 C原子、 6a个氢原子、 (a+ 2b)个氧原子，生成物中含有m个 C原子、 2n个氢原子、 (2m+ n)个氧原子。

A、根据反应前后氧原子个数不变，可得 a+ 2b＝ 2m+ n，故选项关系式错误。

B、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a＝ m，故选项关系式错误。

C、根据反应前后氧原子个数不变，可得 a+ 2b＝ 2m+ n，故选项关系式正确。

D、根据反应前后氢原子个数不变： 6a＝ 2n，则 3a＝ n，故选项关系式错误。

故选： C。

2.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多： \ Mgleft( OHright) _2+2HCl=MgCl_2+2H_2OB. 用稀硫酸除铁锈： \ Fe_2O_3+3H_2SO_4=2FeSO_4+3H_2OC. 正常雨水呈弱酸性的原因： \ SO_2+H_2O=H_2SO_4D. 铁在氧气中燃烧： \ 3Fe+2O_2overset 点燃!=!=!=Fe_2O_3【答案】A【解析】 A．胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多化学方程式为 Mg\left( OH\right) _2+2HCl=MgCl_2+2H_2O，故 A正确；B．用稀硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O，故 B错误；C．正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应，化学方程式为 CO_2+H_2O=H_2CO_3，故 C错误；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O_2\overset 点燃\!=\!=\!=Fe_3O_4，故 D错误；故选 A。

人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题(含答案)

人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题（含答案）(12)一、单选题1．四位同学的对话如下：请你判断完全正确的是A．化学变化中分子的数目不会变化B．氮气可以用作焊接金属的保护气C．混合物一定由两种或者两种以上的元素组成D．一种元素在同一化合物中不会出现不同的化合价2．下列各项:①原子的数目；①元素的化合价①元素的种类①物质的种类①原子的质量①分子的种类①其中①在化学反应前后一定发生变化的是① ①A．①①B．①①①C．①①①①D．①①①①3．下列符号里的“3”，表示分子个数的是（）A．3H2B．3H+C．3H D．O34．在点燃条件下，a和b反应生成c和d。

反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A．a物质的分子由两种原子构成B．反应前后共有两种单质C．该反应属于氧化反应D．生成物中c和d分子个数比为1：15．次氯酸钠(NaClO)是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价为A．－3B．－1C．+1D．+56．X原子的最外层上有1个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是A．XY2B．X2Y C．XY D．X6Y7．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水和耐高温的氧化镁，碳酸镁（受热分解类似碳酸钙）也是一种阻燃剂。

下列有关说法错误的是（）A．氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2高温MgO+H2OB．氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温C．碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3高温MgO+CO2↑D．碳酸镁分解生成的氧化镁可以降低可燃物的着火点8．在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：你认为下列判断中不正确的是()．A．该反应是分解反应B．x的值是8.8C．生成c和d的质量比是3：5D．b一定是该反应的催化剂9．被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为Zn+MnO2+H2O→ZnO+MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式检测试卷及答案分析

人教九年级化学上册第五单元检测试卷姓名：得分：【可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 P ：31 S ：32】一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，35分)1．最早使用的充电电池是铅蓄电池；已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO 4＋2H 2O===Pb ＋PbO 2＋2X ，则X 的化学式为( )A ．SO 2B ．SO 3C ．H 2SO 3D ．H 2SO 42．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是( )A ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5B ．C ＋O 2=====点燃CO 2↑ C ．H 2O=====通电H 2↑＋O 2↑D ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 33．纯净物M 在密闭容器中微热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实能得出的结论是( )A ．M 由四种元素组成B ．M 的化学性质很稳定C ．M 中有氨气D ．M 可能是碳酸氢钠4．从2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中获取的信息错误的是( )A ．在反应前后，元素的种类没有变化B ．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C ．4 g 氢气与32 g 氧气完全反应，可以生成36 g 水D ．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧后质量变小B ．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C ．酒精敞口放置一段时间后质量变小D ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解a g 水，在正极上得到10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )A．a g，10 mL B.89a g，20 mL C.19a g，20 mL D.19a g，5 mL7．已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化；如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应中反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是()A．常温下，Hg很难与O2反应B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D．HgO受热分解时，反应后物质的总质量减少9．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A．甲的相对分子质量为34 gB．乙物质为氧化物C．参加反应的甲和乙的质量比为17∶24D．反应前后分子种类和数目均不发生改变10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示；若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g11．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞；该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是()A．“”构成金属单质汞B．此反应不遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是()A．Z一定是化合物B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y13．某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O；下列说法正确的是()A．参加反应的O2的质量为11.2 gB．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示；则有关说法中不正确的是()A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和15．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A＋b B===c C＋d D中，下列说法正确的是()A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括4小题，共23分)16．(8分)写出下列反应的化学方程式；(1)纯净的氢气在空气中燃烧__________________________________________；(2)铁丝在氧气中燃烧________________________________________________；(3)水在通电的条件下分解____________________________________________；(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁______________________________________________________________；(5)有耀眼白光产生的反应___________________________________________；17．(6分)研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图示：(1)如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为________________________________，生成的C与D的质量比是________；(2)如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4∶5时，该反应的化学方程式是____________________________________________；18．(3分)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车尾气排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2；(1)写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式____________________________________________________；(2)若x＝1，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________；(3)若x＝2.5，则NO x的化学式为________；19．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟；(1)试分别写出这两步反应的化学方程式；①________________________；②________________________，②的基本反应类型是__________；(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________；求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________；(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________；三、简答题(本题包括2小题，共18分)20．(10分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式_________________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是；点燃(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X=====2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2；21．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论；(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正确的是________；A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C．在化学反应a A＋b B===c C＋d D中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R 的相对分子质量是________；四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)22．(10分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律；其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能；否定B、C装置的理由是：__________________________________、_____________________________________________________；(2)小明将C装置进行改进，如图D所示；①此实验的现象是___________________________________________________；②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小；若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是________________________________________________________；(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因________________________________________________________________；(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应___________________________________；五、计算题(本题包括2小题，共14分)23．(7分)剧烈运动后，人体部分细胞进行无氧呼吸产生乳酸(C 3H 6O 3)，这时人感到肌肉酸胀，过一段时间后有所减轻；其原因是乳酸和氧气反应，生成水和二氧化碳，使酸胀感逐渐消失；(1)写出这一反应的化学方程式：_______________________________________；(2)若要消除180 g 乳酸，需要多少克氧气？消耗空气多少升？(此条件下氧气的密度为1.429 g/L)24．(7分)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现取NaHCO 3 16.8 g ，在敞口容器中加热至质量不再改变；计算最终容器中剩余固体物质的质量；答案一、1.D 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D9．C 【点拨】该反应的化学方程式为：2H 2S ＋3O 2=====一定条件2SO 2＋2H 2O ，甲的相对分子质量为34，乙为单质，A 、B 错误；参加反应的甲、乙的质量比为68∶96＝17∶24，C 正确；反应前后分子的种类一定发生改变，此反应前后分子的数目也发生了改变，D 错误；10．B 【点拨】本题采用数形分析法解答；分析图像可知，参加反应的BC 与生成的B 质量比为5∶4，则80 g BC 完全反应生成B 的质量为64 g ，根据质量守恒定律，生成的A 2C 的质量为2 g ＋80 g －64 g ＝18 g ；11．A12．C 【点拨】如果X 、Y 的相对分子质量分别为M 、N ，根据质量守恒定律，Z 的相对分子质量为2M ＋N 2；13．C 【点拨】本题运用守恒法解答；根据质量守恒定律，参加反应的O 2质量为：8.8 g ＋5.4 g －4.6 g ＝9.6 g ，故A 错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6 g 该物质中所含碳元素质量等于生成的CO 2中所含碳元素质量，为8.8 g×1244×100%＝2.4 g ，4.6 g 该物质中含氢元素的质量等于生成的H 2O 中所含氢元素质量，为5.4 g×218×100%＝0.6 g ，故C 、H 元素的质量比为2.4 g ∶0.6 g ＝4∶1，B 错；生成的CO 2与H 2O 的分子个数比为：8.8 g 44∶5.4 g 18＝2∶3，故C 正确；4.6 g 该物质中含2.4 g 碳元素、0.6 g 氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6 g －2.4 g －0.6 g ＝1.6 g ，故D 错；14．C 【点拨】反应后甲的质量分数增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；丁的质量分数减少了48%－30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%－25%＝16%，丙是生成物；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故A 正确；B 正确；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，故C 错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲、丙的质量之和，故D 正确；15．D 【点拨】在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a 、b 之和不一定等于c 、d 之和，故A 错误；化学变化前后元素的种类不变，故A 、B 中所含的元素种类一定等于C 、D 中所含的元素种类，故B 错误；参加反应的A 、B 的质量之和一定等于生成的C 、D 的质量之和，但反应物A 、B 的质量比不一定等于生成物C 、D 的质量比，故C 错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g ，故D 正确；二、16.(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(2)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(3)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑(4)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(5)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO17．(1)4NH 3＋3O 2=====一定条件2N 2＋6H 2O ；14∶27(2)4NH 3＋5O 2=====一定条件 6H 2O ＋4NO18．(1)2x CO ＋2NO x =====催化剂N 2＋2x CO 2 (2)2∶1 (3)N 2O 519．(1)①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5；化合反应 (2)Cl 2；Na Cl ＋1O(3)MgH 2＋2H 2O===Mg(OH)2＋2H 2↑三、20.(1)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2；氧元素(或O) (2)CO 2；＞【点拨】(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X 分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X 为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m 1＞m 2；21．(1)B (2)B (3)88；46【点拨】(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变；(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A 错误；由化学方程式S ＋O 2=====点燃SO 2可知，每32 g 硫与32 g 氧气反应生成64 g 二氧化硫，故B 正确；参加反应的A 、B 的质量总和一定等于生成的C 、D 质量总和，但化学计量数a 与b 之和不一定等于c 与d 之和，故C 错误；(3)根据质量守恒定律可知，x ＝46＋128－32－54＝88，若设R 的相对分子质量为y ，则y ∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y ＝46；四、22.(1)B 装置内发生的是物理变化；C 装置中产生的气体逸散到空气中去了(2)①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变(4)将反应放在密闭容器中进行五、23.解：(1)C 3H 6O 3＋3O 2===3CO 2＋3H 2O(2)设需要氧气质量为x ；C 3H 6O 3＋3O 2===3CO 2＋3H 2O90 96180 g x90180 g ＝96x x ＝192 g消耗空气的体积为：192 g 1.429 g/L ÷21%≈639.8 L答：需要192 g 氧气，消耗639.8 L 空气；24．解：设最终容器中剩余固体质量为x ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O168 10616.8 g x16816.8 g ＝106x x ＝10.6 g答：最终容器中剩余固体质量为10.6 g ；。

综合解析人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步测试试卷(含答案详解)

九年级化学上册第五单元化学方程式同步测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、中国芯彰显中国“智”造。

芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是A．一个甲分子中有三个氯原子B．乙的化学式是H2C．在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D．该反应中乙和丁的分子个数比为1：12、化学反应前后，发生变化的是A．原子个数B．分子种类C．元素种类D．物质总质量3、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。

下列关于枯茗醛的说法正确的是A．从组成上看：由23种元素组成B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成C．从类别上看：属于混合物D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水4、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。

下列关于该原理的说法正确的是A．反应Ⅰ的类型为置换反应B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO25、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该物质的化学式可能是A．CH4B．C2H4C．CH4O D．C2H4O6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂7、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正．．确．的是A．乙烯的化学式为C2H4B．甲和丁均为氧化物C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：18、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

2021年九年级化学上册第五单元《化学方程式》(答案解析)(1)

一、选择题1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的B ．一个Y 和W 分子中均有10个电子C ．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变B 解析：B 【分析】由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为3224NH +6NO5N +6H O 催化剂。

A 、由图可知，Z 是由X 和Y 反应生成的，不符合题意；B 、1个氨分子中含7+3=10个电子，1个水分子含8+2=10个电子，符合题意；C 、在该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。

故选B 。

2．某气体由CH 4、C 2H 2、C 2H 4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（） A ．该气体中可能含有CH 4 B ．该气体中一定含有C 2H 4 C ．该气体可能是纯净物D ．该气体可能是CH 4、C 2H 2、C 2H 4组成的混合物B 解析：B假设生成二氧化碳质量为22g ，所以生成水的质量为9g ； 22g 二氧化碳中C 元素质量为1222g 100%6g 12162⨯⨯=+⨯，9g 水中H 元素的质量为129g 100%1g 1216⨯⨯⨯=⨯+；则可燃物中C 、H 元素质量比为6g ：1g ＝6：1，其中C 、H 原子个数比＝611:2121=：； CH 4中C 、H 原子个数比＝1：4＜1：2； C 2H 2中C 、H 原子个数比＝1：1＞1：2，C 2H 4中C 、H 原子个数比＝1：2＝1：2；气体若是一种，则是C 2H 4，若是两种，则是CH 4、C 2H 2，若是三种，则是CH 4、C 2H 2、C 2H 4；故选：B 。

人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试题(解析版)

人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.将〝神舟七号〞飞船送入太空的是〝长征二号〞F运载火箭，火箭任务中发作的反响为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是〔〕A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH42.人在猛烈运动后，血液中会发生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．抓紧一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消逝。

表示该反响的化学方程式正确的选项是〔〕A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3.如图是工业上将煤转化为清洁动力的微观表示图：有关说法不正确的选项是〔〕A．图中都属于氧化物B．该反响类型为置换反响C．反响前后原子的种类和数目坚持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成4.某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中〔〕A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，能够含有氧元素5.在〝2A+3B=2C+4D〞的反响中，8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D。

假定A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量〔〕A． 16B． 32C． 48D． 646.工业上用100t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，实际上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是〔〕A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t7.3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧气在扑灭的条件下完全反响生成CO2，生成CO2的质量为〔〕A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g8.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑9.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的选项是〔〕A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d10.将18g高锰酸钾加热，当发生1.6g氧气时，固体剩余物是〔〕A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO411.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发作化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响看法不正确的选项是〔〕A．该变化的基本反响类型是分解反响B．反响后物质M的质量为l3gC．反响中N、P的质量比为5：4D．物质Q能够是该反响的催化剂12.某物质R完全熄灭的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反响，有以下说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，能够含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①假定4.6 g R完全熄灭生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有〔〕A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个13.以下表达契合质量守恒定律的是〔〕A． 5g酒精与5g水混合失掉10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反响生成20L的水C． 12g碳完全反响时只能消耗32g氧气，那么12g碳在64g氧气中充沛反响生成76g二氧化碳D．镁在空气中熄灭，生成的氧化镁的质量等于参与反响的镁的质量和氧气的质量之和14.元素观是化学的重要观念之一。