构成物质的基本微粒PPT课件(3)
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3-1构成物质的基本微粒
化学性质不稳定
容易得到电子达到稳定结构
结论
(1)质子数决定元素种类
(2)最外层电子数决定元素的化学性质
(3)质子数和核外电子数的异同决定微粒是离子或原子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
汤姆生原子模型
1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的 模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
1909年至1911年英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构说。
原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。
那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。
卢瑟福原子模型
在原子的中心有一 个带正电荷的核， 它的质量几乎等于 原子的全部质量， 电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的实验：用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔
容易得到电子达到稳定结构
结论
(1)质子数决定元素种类
(2)最外层电子数决定元素的化学性质
(3)质子数和核外电子数的异同决定微粒是离子或原子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
汤姆生原子模型
1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的 模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
1909年至1911年英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构说。
原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。
那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。
卢瑟福原子模型
在原子的中心有一 个带正电荷的核， 它的质量几乎等于 原子的全部质量， 电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的实验：用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔
构成物质的基本微粒PPT教学课件
构成物质的基本微粒
构 分子 保持物质化学性质的一种微粒
成
物 质
原子
化学变化中的最小微粒
的
微 离子 带电的原子或原子团
粒
微粒的大小
半径在10-10米数量级， 质量为 1.993n×10-26千克 （n为原子量或分子量 ）
分子
原子
保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒
化学变化中种类一定变,数目可 化学变化中种类、数目、质量
4、最接近原子实际的原子结构模型是（ D ）
A、汤姆森模型
B、卢瑟福模型
C、波尔分层模型 D、电子云模型
5、在化学变化中可分的微粒是 （B ） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核
6、有的物质是由 分子构成的，如水，O2 ， CO2等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Na ， Ar 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
发现
电子不会掉到 原子核上
提出
分层理论
历史 现代科学家的电子云模型
从原子结构模型建立的过程，我们可以 发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断 修正的过程，以使模型更接近事物 的本质。
课内练习
1、关于分子的传述正确的是 （ D ） A、一切物质都是由分子构成 B、分子是保持物质性质的一种粒子 C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子
能改变
均不改变
由分子构成的物质化学性质由 由原子直接构成的物质的化学
分子保持
性质由原子保持
用化学式表示
用元素符号表示
由同种或不同种原子构成
由质子、中子、核外电子构成
可独立存在
分子
多数情况相互结合存在于分子 中
化学反应中破裂 相互结合构成
构 分子 保持物质化学性质的一种微粒
成
物 质
原子
化学变化中的最小微粒
的
微 离子 带电的原子或原子团
粒
微粒的大小
半径在10-10米数量级， 质量为 1.993n×10-26千克 （n为原子量或分子量 ）
分子
原子
保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒
化学变化中种类一定变,数目可 化学变化中种类、数目、质量
4、最接近原子实际的原子结构模型是（ D ）
A、汤姆森模型
B、卢瑟福模型
C、波尔分层模型 D、电子云模型
5、在化学变化中可分的微粒是 （B ） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核
6、有的物质是由 分子构成的，如水，O2 ， CO2等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Na ， Ar 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
发现
电子不会掉到 原子核上
提出
分层理论
历史 现代科学家的电子云模型
从原子结构模型建立的过程，我们可以 发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断 修正的过程，以使模型更接近事物 的本质。
课内练习
1、关于分子的传述正确的是 （ D ） A、一切物质都是由分子构成 B、分子是保持物质性质的一种粒子 C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子
能改变
均不改变
由分子构成的物质化学性质由 由原子直接构成的物质的化学
分子保持
性质由原子保持
用化学式表示
用元素符号表示
由同种或不同种原子构成
由质子、中子、核外电子构成
可独立存在
分子
多数情况相互结合存在于分子 中
化学反应中破裂 相互结合构成
构成物质基本微粒(3)
构成物质的基本微粒（3）一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子的内部结构交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用α粒子轰击金箔的实验：现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②③结论：原子的构成：原子由和构成原子核所带的电荷数（核电荷数）核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构阅读课本P69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？ 2、你能解释原子核带电的原因吗？活动三、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了原子的性质3.离子的形成及分类结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；【总结、反思、提升】1、假想如果你是氢原子中的质子，你会看到怎样的情景。
如果是氧原子中的质子呢？2.反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？3.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,4.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？5.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是四、自检～反馈～巩固1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．37 C．88 D．1262、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
沪教版九年级化学上册第三章第1节 构成物质的基本微粒(共17张PPT)
观察与思考
1、高锰酸钾（KMnO4）晶体颗粒是否可以再分？ 2、用研钵研碎后的粉末状高锰酸钾是否可以再分？
3、将少许高锰酸钾放入10毫升水中观察到了什么？再 将它们依次倒入1000mL水中，现象又如何呢？ 这个现象又能说明什么问题？
一滴水（以20滴水为1mL计0.05g） 中大约有1.67×1021个水分子。
➢ 预测结果：酒精与水混合体积变化 ➢ 测量结果： 混合后液体体积小于原来红墨水与
酒精的体积之和 ➢ 结 论：微粒间有一定的空隙
100mL 水
＜200mL
100mL 酒 精
混合后的溶液
➢ 想一想: 酒精和水之间的空隙与黄豆和黄沙之间的空隙一
样吗?
➢ 不一样
酒精和水之间的空隙是微观微粒间的空隙，
黄豆和黄沙间的空隙是宏观物质间的空隙。
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况
固体分子 ＜ 液体分子 ＜ 气体分子
间的间隔
间的间隔
间的间隔
温度升高，分子间间隔变大。（热胀冷缩） 压强增大，分子间间隔变小。
三、微粒之间存在一定的空隙
1、构成物质的微粒间都有一定的空隙。 2、不同物质微粒间的空隙大小不同。 3、同种物质时，固体和液体微粒间的空隙较小，气体微
雪
水
冰
花
银
糖
第一节构成物质的基本微粒
铝
硫酸铜晶体
钻石
假如你能看到这些物质里面的样子，你猜想这 些物质是由什么构成的？是怎样构成的？
你能将试剂瓶中的高 锰酸钾小颗粒继续分吗
盛有高锰酸 钾的试剂瓶
试剂瓶中的 高锰酸钾
高锰酸钾颗粒是 否可以再分?
用研钵研碎 高锰酸钾
沪教版初中化学九上 3.1.1 构成物质的基本微粒 课件(16张PPT)
3、氧气是由___氧__分_子___构成的，一个氧分子是由__2__个
___氧___原子构成；
4、氢气是由___氢__分_子___构成的，一个氢分子是由__2__个
___氢___原子构成。
（CO2）
（H2O）
（O2）
（H2）
练习：
1、二氧化碳气体是由_二__氧_化__碳_分__子___构成的，一个二氧
化碳分子是由__1__个_碳___原子和__2__个___氧___原子构
成；
2、水是由___水_分__子___构成的，一个水分子是由__1__个
__氧__原子和__2__个___氢___原子构成；
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
ห้องสมุดไป่ตู้
干冰 二氧化碳分子
铜
氯化钠
铜原子 钠离子和氯离子
温故知新
1、微粒的性质
2、用微粒的观点解释下列现象：
•温度计中的水银能热胀冷缩指示温度高低。 •用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开 •汽油的挥发。 •墙内开花墙外香。
现代科学 技术已能 将构成物 质的粒子 放大后呈 现在我们 的眼前。
分子
原子
结论：分子、 原子是真实存 在的。
水
通
电
分
解
O
反
HH
应
H
的 微
O H
观
示
意
图
O
HH
O
HH
H2O
通电
O
H
H H 原子重新结合成新分子
O
H H
H
OH
O
H
O2
H2
水的电解的微观过程
水 通电
氢气 + 氧气
构成物质的基本微粒课件
01
02
03
微粒与食物
食物中的微粒决定了口感 和质地，如面粉的细度影 响面包的口感，盐的颗粒 大小影响咸味。
微粒与健康
空气中的微粒污染物对人 体健康有影响，如PM2.5 颗粒可引起呼吸道疾病。
微粒与感官体验
微粒的存在影响我们的感 官体验，如香精微粒决定 了香水的香味，色素微粒 决定了颜色。
微粒在化学工业中的应用
活动。
药物传递
药物微粒可以精准地传递到病变部 位，提高药物的疗效和降低副作用 。
基因编辑
CRISPR-Cas9系统利用RNA微粒来 定位和编辑DNA序列，实现基因治 疗和遗传疾病预防。
THANKS
感谢观看
物质的变化可以归结为分子的聚集态和化学反应。聚集态变 化是指物质从固态到液态、气态的变化，主要是分子间距离 和作用力的改变；化学反应则是分子内部化学键的断裂和重 组。
03
CATALOGUE
原子
原子的概念和种类
总结词
原子的概念和种类
详细描述
原子是构成物质的基本微粒，它们具有不同的种类和特性。原子的质量、电荷 数和核外电子数决定了其种类和性质。
分子的结构和性质
分子的结构决定了其性质，包括物理 性质和化学性质。分子的物理性质如 熔点、沸点、颜色等，化学性质如反 应活性、稳定性等。
分子结构可以通过电子显微镜、光谱 分析等手段进行观察和研究。不同分 子具有不同的空间构型和电子分布， 从而表现出不同的性质。
分子的运动和变化
分子在不断运动，这种运动速度与温度有关，温度越高，分 子运动越快。分子的运动速度决定了物质的物理状态和化学 反应速率。
排列方式有关。
微粒的性质和种类
分子
离子
构成物质的基本微粒(3)
二、创设情境，揭示课题
讲解：我们一般用相对质量来表示微粒的质量。
三、师生互动，导学达标
1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的作为标准，其他跟它相比较所得的，就是这种原子的相对原子质量。
试着计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）
A、分子可分，原子不可分B、分子质量大，原子质量小
C、分子能构成物质，原子不能构成物质
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
5、已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是 （ ）
A、40B、24C、65D、6.64×10－26kg
分子中各原子的相对原子质量的总和是相对分子质量。
四、当堂训练
1、分子与原子相比较，下列叙述不正确的是： （ ）
A、分子中一定含有比它更小的原子
B、分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
C、分子可分，原子不能再分
D、分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
2、原子相对质量的测量方法是： （ ）
A、用精密天平称量，取其质量的近似值
五、学习体会，课堂小结
相对原子质量、相对分子质量。
六、作业布置
练习与实践：6
七、教学后记
B、经过精密的仪器和实验测出
C、根据原子体积的大小排列顺序
D3、电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是 （ ）
A、12B、24C、12克D、24克
4、下列说法中正确的是 （ ）
讲解：我们一般用相对质量来表示微粒的质量。
三、师生互动，导学达标
1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的作为标准，其他跟它相比较所得的，就是这种原子的相对原子质量。
试着计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）
A、分子可分，原子不可分B、分子质量大，原子质量小
C、分子能构成物质，原子不能构成物质
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
5、已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是 （ ）
A、40B、24C、65D、6.64×10－26kg
分子中各原子的相对原子质量的总和是相对分子质量。
四、当堂训练
1、分子与原子相比较，下列叙述不正确的是： （ ）
A、分子中一定含有比它更小的原子
B、分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
C、分子可分，原子不能再分
D、分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
2、原子相对质量的测量方法是： （ ）
A、用精密天平称量，取其质量的近似值
五、学习体会，课堂小结
相对原子质量、相对分子质量。
六、作业布置
练习与实践：6
七、教学后记
B、经过精密的仪器和实验测出
C、根据原子体积的大小排列顺序
D3、电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是 （ ）
A、12B、24C、12克D、24克
4、下列说法中正确的是 （ ）
科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的基本微粒——原子 课件 ppt
原子
概念 分子是保持物质化 原子是化学变化 学性质的一种微粒。 中的最小微粒。
特征 极其微小；不停地运动；微粒间有空隙。
区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系 分子和原子都是构成物质的微粒；分子 由原子构成。
水电解过程图示
水分子分解时，生成_氢__原_子__和_氧_原__子_，每 _两__个_氢_原__子_结合成_一_个_氢__分__子_，每_两_个 _氧_原__子_结合成_一_个_氧__分_子__，大量的__氢_分__子__ 聚集在一起形成_氢__气__，大量的_氧_分__子_聚集 在一起形成_氧__气__……
构成物质的基本微粒 -原子
温故而知新
分子是构成物质的一种微粒
氧气由__氧__分__子___构成。 氢气由__氢__分__子___构成。 水由____水_分__子__构成。
一、什么是原子
氧化汞受热分解
氧化汞 加→热 汞+氧气
讨论： 1.在化学变化中，氧化汞分子发生了 怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原 子和氧原子发生了怎样的变化？ 2.反应的生成物—氧气和汞分别是由 什么微粒构成的？
1、原子的概念
化学变化中 不可再分
原子是化学变化中最小的微粒
化学变化的实质：化学变化中，
分子可分，分成原子，原子重新 组合成新分子。
2.由原子构成的物质
金刚石由碳原子构成
二 、原子具有哪些特征呢？
原子的质量和体积都很小 原子是不停的运动的 原子之间有一定的间隙
三、分子和原子的区别和联系
分子
3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！
9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成 就。
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A.不变
B.增大
C.减小
D.不能确定
2、用构成物质的微粒的特性解释：
①夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
②温度计测温的原理。
25
3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激性气味，表明微粒在 __不__断_运__动__；食盐能溶解在水里，说明构成物质的微 粒间_有__空__隙__；在上述这些变化中，构成物质的微粒本
14
微粒是不断运动的
1、构成物质的微粒都在永不停息地作无规则 运动。
2、固、液、气体中的微粒都在运动，但它们 的运动形式有差异。
3、微粒的运动速度还与温度有关，温度越高 ，微粒运动速度越快。
15
探究
活动与探究
➢ ［实验1］取一根长约30㎝一端封口的细玻
璃管，先加入玻璃管容积1/2的水，再滴加
加了红墨水的无水酒精，使其充满玻璃管。
一个人的价值，不体现在与别人相同的东西上，而体现在与别人不同的东西上。 失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我就一定能! 自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。 人不仅要做好事，更要以准确的方式做好事。 只有品味了痛苦，才能珍视曾经忽略的快乐;只有领略了平凡，才会收藏当初丢弃的幸福。 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 每天多做一点，并坚持下去。 眼要看远，脚要近迈。 人们结成友谊的原因很多，有出于自然的，也有出于契约的，有出于自身利益的，也有出于共同志趣的。 成功就是把复杂的问题简单化，然后狠狠去做。 命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。
现象：烧杯C内溶液逐渐变红； 烧杯A、B内无明显变化
解释：氨分子从烧杯B运动到烧杯 C内，使C中的酚酞变红。
12
比较
➢ 比较是经常使用的一种科学方法，它既要 研究事物之间的相同点，又要分析事物之 间的不同点。在化学研究中，常常要根据 实验结果的异同寻求科学的结论。
13
【活学活用】
如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管 口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
结论：①不同物质微粒间的空隙大小不同
17
微粒的性质
水和空气的压缩
取一支针筒，抽取一定量的空气， 用手指堵出针筒末端的小孔，将栓塞 慢慢推入，观察现象；
在刚才的这支针筒内抽取相同量的 水，用手指堵出针筒末端的小孔，将 栓塞慢慢推入，观察现象； 思考：哪一支针筒内的物质容易被压 缩？你知道其中的原因吗？
18
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
液态
气态
结论：②微粒间空隙的大小关系：
固态 ﹤ 液态 ﹤ 气态
特例：水的空隙比冰小
19
结论 构成物质的微粒间都有一定的间隙。 物质的“三态”变化实际上就是微粒 之间的间隙发生改变的过程。（微粒 本身没有变化）
20
微粒之间有空隙
1、构成物质的微粒间有空隙。 2、不同物质微粒间的空隙不同。 3、同种物质时，固体和液体微粒间的空隙
没有 身_____(填“有”或“没有”)变化, 所发生的变化属
物理 于______变化。
26
4、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是 （ CE ）
A 打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合，总体积变小 C 绿豆和黄豆混合，总体积变小 D 物体有热胀冷缩的现象 E 气体微粒间的空隙很大。 4、微粒间空隙的大小还受温度的影响：
通常温度升高，微粒间的空隙增大。
21
你会运用吗？ 一般物质为什么会有热胀冷缩的现 象？我们接触了哪些情况是由于热 胀冷缩所造成的？
22
联想与启示
➢ 这种有关微粒的现象，我们也可以用宏观物质来类比。 水和酒精混合的现象就好比把黄豆和黄沙混合在一起。
构成物质的基本微粒
绚丽多彩的世界-----金
2
绚丽多彩的世界-----
木
3
绚丽多彩的世界-----水
4
绚丽多彩的世界-----火
5
绚丽多彩的世界-----土
6
问题与讨论
中国古代《庄子·天下篇》中有一句 名言：
“一尺之棰，日取其半，万世不竭”
。 物质是无限可分
它体现了什么辩证法思想呢？
7
生活中的经历
➢ 想一想: 酒精和水之间的空隙与黄豆和黄沙之间的空 隙一样吗?
➢ 不一样 酒精和水之间的空隙是微观微粒间的空隙， 黄豆和黄沙间的空隙是宏观物质间的空隙。
23
微粒的性质
1、微粒极其细小的、肉眼看不见。 2、微粒总在不停地做无规则的运动。 3、构成物质的微粒间都有一定的间隙。
24
练习与实践
1、 0℃的水继续冷却，结成冰后，微粒间的间隔（ B ）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。 A的名称是_胶__头__滴__管__，其用途是_吸__取__少__量__液。体 （2）实验中，观察到的现象是_滤__纸__由_右__到__左__缓__缓_变__红_， 这说明了_氨__分__子不断运_动___。
（3）这一实验还说明，两种试剂中浓氨水 具有挥发性。
1.取少量上述溶液置于另一烧杯中，向其中慢 慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
现象： 溶液由无色变为红色
同时说明了： 酚酞跟浓氨水混合（接触） 就会变成红色
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探究
2.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A 、C 两个 小烧杯中，另取一个小烧杯B，加入约5mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住B、C两个小烧杯， 烧杯A置于大烧杯外。观察几分钟，有什么现 象发生？这一现象说明了什么？
用手指堵住开口的一端，颠倒数次。
➢ 预测结果： 混合后液体体积小于原来红 ➢ 测量结果： 墨水与酒精的体积之和
➢ 结 论： 微粒间有一定的空隙
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水与酒精的混合
实验操作
1、10mL水与10mL水混合 2、10mL酒精与10mL酒精混 合 3、10mL水与10mL酒精混合
体积变化情况
20mL 20mL <20mL
有了固体、液体和气体。
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用微粒的观点看物质
思考：物质都是由看不见的微粒组成的，微 粒有什么样的特性呢？
八月桂花遍地开，桂花 开放幸福来。每年中秋月明， 天清露冷，庭前屋后、广场、 公园绿地的片片桂花盛开了， 在空气中浸润着甜甜的桂花 香味，给人以无穷的遐想。
人为什么能闻到花香？
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探究
向盛有20mL蒸馏水的烧杯中加入1~2滴 酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
➢ 小珺的妈妈很好学，一天她在厨房一边看书 一边烧水，看书入了迷，一不小心把一壶水 烧干了。水到那里去了？
➢ 小明把一勺糖放到一杯水里，发现放在水里 的糖慢慢变少，最后消失了，尝一下发现水 变甜了。这是为什么呢？
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★ 物质是由微粒构成的
1、所有物质都是由微粒构成的。 2、微粒很小，是肉眼看不见的。 3、由于微粒的堆积方式不同，才